专题1 物质的量-【一飞冲天·高考专项】2025年高考专题分类化学

一冲天 专题一 物质的量 焦点1阿伏加德罗常数与物质的量 )基础题 1.(2021·天津高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确 的是 ( A.1mol·L1HC1溶液中，HC分子的数目为NA B.22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D.1molN2中，o键的数目为3NA 2.(2020·南开区期未)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A.标准状况下，22.4LSO,含有NA个分子 B.常温常压下4.4g乙醛所含。键数目为0.6NA C.密闭容器中2 mol NO与1molO2充分反应，产物分子数 为2NA D.18gD2O中含有的质子数为10NA 3.(2020·河北区期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () A.Na2O2与足量的HO反应生成1molO2,转移电子数目为2NA B.标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA C.30g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数目为2VA D.1L1mol/L NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N 4.(2020·部分区一模)N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 () A.7.8gNaO2固体中离子总数为0.4N B.1mol一OH(羟基)所含电子数为10NA C.1 mol Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为3NA D.常温下，1L0.1mol/LNa,S溶液中S2-数目小于0.1NA 5.(2020·和平区一模)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 () A.3g3He含有的中子数为NA B.1L0.1mol·L磷酸钠溶液中含有的PO数日为0.1NA C.1 mol K2Cra2O,被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N 6.(2021·河北区二模)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正 确的是 ( A.过氧化钠与水反应生成2.24LO,(标况下)时转移的电子数为 0.2N B.100mL1mol·L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.密闭容器中23gNO2与NO,的混合气体中氮原子数为0.5NA D.常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为6NA 7.(2020·七校联考期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA B.常温下，46gNO2和N2O,组成的混合气体中所含有的分子数 为NA C.标准状况下，8gSO3的体积为2.24L D.1 mol Na218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为Na 8.(2021·南开区二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 A.常温常压下，1LH,0中含有的H数为10V B.密闭容器中，2 mol SO,和1molO,催化反应后分子总数 为2NA C.18gD,O中含有的质子数为10NaA D.过氧化钠与水反应时，0.1 mol Na,O,完全反应转移电子数为 0.2N 9.(2023·杨村一中第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 ( A.0.1 mol Cl.2与足量的HO反应，转移电子数是0.1NA B.12g石墨中含有C个数与C一C的个数比为1：2 C.1mol4NO和13CO混合气体中所含中子数为15NA D.1 mol Na218O2与足量水反应，最终水溶液中l8O原子的数目为 2NA个 专题一物质的量 提升题 10.(2020·河北区一模)2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改 为：1摩尔包含6.02214076×103个基本单元，这一常数被称为 阿伏加德罗常数(N),通常用6.02×103mol厂1表示，新定义于 2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L的NH3约含有10×6.02×1023个质子 B.由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA=6.02214076× 1023mol- C标准状况下，18gH,0中约含有1×6.02X1023个氧原子 D.白磷分子(P,)呈正四面体结构，62g白磷中约含有12×6.02× 103个P一P键 11.【易错】(2023·新华中学第二次月考)设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 A.7.8gNaO2和Na2S混合物中所含的阴离子总数为0.15NA B.1L0.1mol/LK2CrO,溶液中Cr2O离子数为0.1NA C.常温常压下，124gP,中所含P一P键的数目为4NA D.向密闭容器中充入2 mol NO与1molO2充分反应后容器内的 分子数小于2NA 12.(2024·天津一中第二次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列叙述正确的是 () A.1 mol SiO2中Si一O键的数目为2NA B.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为NA C.1 mol CH4和白磷(P,)所含共价键数均为4NA D.1mol[Fe(H2O)6]3+中所含o键数为12NA 13.(2021·河西区一模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 () A.25℃1LpH=1的HPO4溶液中H数目为0.1NA B.0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA C.足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目 为14NA D.标准状况下22.4LNO与足量O2充分反应，生成NO,分子数 目为NA 专题兮类化学 14.(2022·河东区期未)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是 A.32g环状Sg 分子中含有的S一S键数为1NA B.18gH218O含有的中子数为10NA C.电解熔融MgCl2制2.4gMg,电路中通过的电子数为0.1VA D.0.1 mol CH与足量Cl2反应生成CHCl的分子数为0.1NA 15.(2020·天津一中第一次月考)下列模型分别表示C2H2、S。、SF。 (空间构型为正八面体)的结构，下列说法错误的是 A.32gSg分子中含有0.125molo键 B.SF。是由极性键构成的非极性分子 C.1molC2H2分子中有3molo键和2molπ键 D.1 mol Sg中含有8molS-S键 焦点2物质的量浓度 基础题 1.(2023·五校联考期中)设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不 正确的是 A.18g重水(D2O)中含有的质子数为9NA B.含0.1 mol FeCl,.的饱和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体中 所含胶体粒子数小于0.1NA C.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸作用，产生NO2分子的数目 小于0.2NA D.标准状况下，11.2LSO3含有1.5NA个共价键 2.(2024·天津一中第一次月考)设N4为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 A.4.4gC,H,O中含有o键数目最多为0.7NA B.1LpH=4的0.1mol/LKCr2O,溶液中Cr2O离子数为 0.1NA C.pH=1的HC溶液中H的数目为0.1NA D.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 3.（2020·十二校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法 正确的是 ( A.常温常压下，1.8g甲基（一CD)中含有的电子数为NA B.0.1mol环氧乙烷(0)中含有的共价键数为0.3N C.常温下，1LpH=9的CH,COONa溶液中，发生电离的水分子 数为1×10NA D.加热条件下，含0.2 mol H,SO,的浓硫酸与足量铜反应，转移电 子数小于0.2N 4.【易错】(2022·十二校一模)设N为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A34gO>冲含有的极性键数目为3N, B.56gFe高温下与足量水蒸气反应转移电子数为3NA C.常温下，pH=7的1L0.5mol/LCH,COONH,溶液中 CH COO与NH的数目均为0.5NA D.在含Fe3+的数目为Na的FeCL溶液中，含有C的数目为3NA 提升题 5.(2020·南开中学第二次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 () ①常温常压下，17g甲基(4CH)中所含的中子数为9V②常 温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L1浓HNO,作用，产生 NO,分子的数目为0.2NA③1.6g甲烷中含有的C一H键数日 为0.1NA④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×105NA 个H+⑤7.8g 中含有的碳碳双键数目为0.3NA⑥20g 氖气中所含的原子数目为NA⑦25℃时，pH=12的NaOH溶液 中含有OH的数目为0.01NA⑧通常状态下，HO和OH各 1mol含有的电子数均为10NA A.①②⑦ B.④⑥⑧ C.②④⑦ D.②⑥⑧ 一冲天 6.(2020·河西区线上模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列 说法中正确的是 ) A.1L1mol·L1的醋酸溶液中H+的数目为 NA o Na' B.4 mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单 p 元的数目为NA C.71gC12通入水中，HC1O、C两种粒子数目总和为2NA D.标准状况下，22.4 L CHCI和CCl,的混合物所含有分子数目为 NA 7.(2021·南开中学第四次月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 () A.14g乙烯中含C一H键总数目为2NA B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA C.100mL12mol·L浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为 0.6NA D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目 为2NA 8.(2022·实验中学第三次月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法不正确的是 () A.78g苯(CH)和苯乙烯(CgH)的混合物中含有的。键数一定 为12VA B.0.1molH2和0.1mol12于密闭容器中充分反应后，其分子总 数为0.2NA C.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA D.1L1mol·L1的NHBr溶液中通入适量氨气后呈中性，此时 溶液中NH的数目为NA 9.(2024·重点校联考期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制 碱法涉及NaCl、CO,、NH3、NH,Cl和NaHCO,等物质，下列叙述 正确的是 A.11.2LCO2含π键数目为NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C.体积为1L的1mol/L氨水溶液中，OH数目为NA D.1 mol NaCl和NH,Cl的混合物中质子总数为28NA高考分 参考 专题一物质的量 焦点1阿伏加德罗常数与物质的量 基础题 1.CA.1mol·L1HC溶液，溶液的体积未知，且溶液中不存在 HC1分子，故无法计算HC1分子的数目；B.22.4L氢气，未指明状 况，无法计算其物质的量，所以无法计算H2分子的数目：C.180g 180g 葡萄糖(C,H,0,),其物质的量：”=行-180gmo=1mol,1个 葡萄糖分子中含6个碳原子，1mol葡萄糖中碳原子数目为6Na; D.1个N2分子中含一个o键，2个π键，1molN2中。键的数目 为VA。 2.BA.标准状况下，三氧化硫不是气体，22.4LSO,物质的量不是 1mol,所以无法计算分子数：B.4.4g乙醛的物质的量为0.1mol, 而1mol乙醛中含6molo键，故0.1mol乙醛中含0.6molo键，即 0.6NA个：C.2molN0O与1molO2充分反应生成2 mol NO2后， 存在平衡：2NO2一N2O,,导致分子个数小于2NA个：D.重水的 摩尔质量为20g/mol,故18g重水的物质的量为0.9mol,0.9mol 重水中含9mol质子，即9NA个。 3.AA.Na2O2与足量的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应 方程式为：2Na2O2+2H2O一4NaOH十O2↑，过氧化钠中氧元素 为一1价，四个氧原子中两个氧原子的化合价从一1升高到0价， 另外两个氧原子从一1价降低到一2价，生成1molO2转移2mol 电子，转移电子数目为2VA;B.标准状况下，四氯化碳是液态，不能 使用标况下气体的摩尔体积进行计算：C.甲醛和乙酸的最简式都 30g 为CH,0,30gCH,0物质的量n=粉30g/ma-1mol,含有的 氧原子的物质的量为1mol,含氧原子数目为Va;D.1L1mol/L NaClO的物质的量为1L×1mol/L=1mol,NaClO溶液中，由电荷 守恒c(CIO厂)+c(OH)=c(Na)十c(H),即阴离子数目= n(Na)+n(H)=1mol+n(H)>NA,故此溶液中阴离子个数 大于NA个。 4.DA.1mol的NaO2中含有1mol的O和2mol的Na,所以 7.8gNa02固体中离子总数为：(7.8g/78g·mol)×3= 0.3NA;B.1mol一OH(羟基)所含电子数为9NA;C.铁和浓盐酸反 应与稀盐酸反应相同，Fe十2HCI一FcCl2+H2个，所以1 mol Fe与 足量浓盐酸反应转移电子数为2Na;D.由于常温下S在溶液中 会水解，所以1L0.1mol/LNaS溶液中S2数目小于0.1NA。 5.BA.He的中子数为3-2=1.则3gH的中子数为3日品× NA一NA;B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生 水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的数目小于 0.1NA:C.K,CrO,被还原为Cr3+时，铬元素从+6价降低到+3 类化学 答案 价，1molK2Cr2O,转移的电子数为6NA:D.正丁烷与异丁烷的分 子式相同，1个分子内所含的共价键数目均为13个，则48g正丁 烷与10g异丁烷的混合物中共价健数目为经时品×13× Na mol1=13NA。 6.BA.从化学方程式2Na2O2十2H2O一4NaOH+O)2↑可知，NaO2 中的2个一1价的O发生了歧化反应，每生成一个O2转移2个电 子，2.24LO,(标况下)的物质的量为0.1mol,所以转移电子为 0.1mol×2=0.2mol,个数为0.2NA;B.100mL1mol·L1FeC 溶液中FeCL3的物质的量为0.1L×1mol·L1=0.1mol,由于 Fe3+会部分水解生成Fe(OH)3,所以所含Fe3+的数目小于0.1NA; C.NO2和N2O4的最简式相同都是NO2,所以23gNO2与N2O 的混合气体含有0.5mol最简式（即0.5mol的NO2),每个NO2 含有1个氮原子，所以含有的氮原子数为0.5NA:D.124gP,的物 124g 质的量一124gma1mol,卫为正四面体结构，一个卫分子中 含有6个P-P键，所以124gP4含有的P-P键的个数为6NA。 7.DA.氮气与氢气的反应为可逆反应，不能进行到底，所以将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2NA: B.NO2、N2O,的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计 算，则含有的分子数无法计算；C.标况下三氧化硫不是气体，不能 使用气体摩尔体积计算；D.1 mol Na2O2与足量水反应，共含有 2mol8O,则最终水溶液中18O原子数为Va。 8.AA.常温常压下，Kw=104,c(H)=107mol·L1,1LH2O 中含有的H数为1L×107mol·L1×NA mol1=107NA: B,密闭容器中，SO和O,的反应是可逆反应，2molS02和1mol O2催化反应后分子总数少于2NA;C.18gDO中含有的质子数为 18g 20g·mOl一X10N=9N:D.过氧化钠与水反应时，NaO,既 作氧化剂又作还原剂，0.1 mol Na2O2完全反应转移电子数为 0.1NA 9.CA.C2与水的反应为可逆反应，转化率未知，则无法确定转移 的电子数：B.石墨中含有C个数与C一C的个数比为1： 2=2: 3;C.1mol4NO和3CO混合气体中所含中子数为1mol×15× NA/mol=15NA;D.Na28O2与水发生反应的化学方程式为 2Naz 15 O2+2H2O-2NaOH+2Na!5 OH+15 O2,1 mol Na2 18 O2 与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为N个。 提升题 10.DA.每个NH分子含有10个质子，则标准状况下，22.4L的 22.41 NH,的物质的量为22.4L/ma=1mol,含有10×6.02×10个 质子；B.1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，则阿伏加德罗 常数表达为Na=6.02214076×103mol1;C.标准状况下，18g H2O的物质的量为1mol,则约含有1×6.02×103个氧原子； D.62g白磷的物质的量为0.5mol,而白磷分子中含6个P一P键， 故0.5mol白磷中含3N,即3×6.02×103个P一P键。 11.DA.Na2O2和NazS的摩尔质量均为78g/mol,故7.8g混合物 的物质的量为0.1mol,且均含1个阴离子，故0.1mol混合物中 所含阴离子总数为0.1NA;B.K2CrzO,溶液中存在平衡CrzO号 +H2O一2CO-+2H+,所以溶液中的Cr2O-离子数小于 0.1NA;C.一个P,分子中含有6个P一P键，124gP,为1mol, 所含P一P键数目为6NA;D.向密闭容器中充入2 mol NO与 1molO2充分反应后生成2 mol NO2,NO2会发生反应2NO 一N2O4,所以容器内的分子数小于2NA。 12.BA.1 mol SiO2中含有Si一O键的数目为4NA:C.P,的空间结 构为 (顶点处为磷原子)，1olP,中含有共价键的数目 为6NA:D.[Fe(H2O)。]3+中，H2O与Fe3+形成配位键。每个H2O 中含有2个。键，每个配离子中形成6个配位键，因此1mol [Fe(H,O)6]3+中含有。键的数目=(6十2×6)NA=18NA。 13.AA.1LpH=1的H3PO,溶液中氢离子物质的量为0.1mol: B.没有溶液的体积，不能计算物质的量：C.足量的铁和浓硝酸加 热反应，不能确定硝酸的产物，不能计算转移电子数：D.二氧化氮 能自身反应生成四氧化二氮，不能确定二氧化氮的分子数。 14.AD.CH与Cl2在光照条件下反应，产物不仅有CH3CI,还有 CH2Cl2、CHCl3、CCl1。因此0.1 mol CH,与Cl2在光照条件下反 应，生成CH3C1的数目不是0.1NA。 15.AA.1个S分子中含有8个。键，则32g即0.125molS分子 中含有1mol。键：B.SF。空间构型为对称结构，正负电荷的中心 重合，为非极性分子；C.C2H2的结构式为H一C=C一H,单键为 。键，碳碳三键含有1个。键、2个π键，所以1olC2H2分子中 有3mol。键和2molπ键：D.1个S。分子中含有8个S一S键，所 以1molS中含有8molS一S键。 焦点2物质的量浓度 基础题 1.DA.18g重水的物质的量为0.9mol,一个D2O中质子数为10， 18gD2O中含有的质子数为9NA;B.Fe(OH)3胶体粒子中含有多 个Fe(OH)3分子，0.1 mol FeCl的饱和溶液滴入沸水中形成的胶 体粒子数小于0.1VA;C.6.4gCu的物质的量为0.1mol,浓硝酸 中n(HNO3)=0.4mol,根据化学方程式Cu十4HNO3(浓)一 Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO,若0.1 mol Cu与0.4 mol HNO3完 全反应，正好生成0.2 mol NO2,随着反应的进行硝酸的浓度变小， Cu与稀硝酸反应生成)，所以产生N)2分子的数目小于 0.2NA;D.SO3在标准状况下不是气体。 2.AA.C2H,O可表示的物质有乙醛(1个π键和6个ō键)或环氧 乙烷（结构简式为O、7个。键）。4.4gCH,O物质的量为 0.1mol,最多含。键的数日为0.7NA;B.溶液中存在平衡H2O+ Cr,O、一2H++2CrO,所以溶液中Cr2O-离子数小于 0.1NA;C.溶液的体积未知，无法求H的数目；D.标准状况下， 11.2LCl(0.5mol)通人水中，发生可逆反应Cl2+H2O一H +HC1O+CI厂，溶液中CI厂的数日小于0.5NA。 【归纳总结】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以 下几个方面：①标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况， 如常温常压下。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状 况下非气态的物质，如H2O、HF、CHCl3、C2HOH等。③物质结 构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、 原子、电子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等：晶体的结构与 化学键数目。④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移 (得失)数目方面的陷阱。⑤可逆反应：常见的有NO2与N2O,的 转化，涉及N○2粒子数目的问题要格外注意。⑥反应限度：常见的 有MO2与浓盐酸反应，Cu与浓硫酸反应等，随着酸浓度的降低， 反应便不再进行。⑦溶液：第一类是计算溶液中某种粒子的数目 时，缺少溶液体积：第二类是考查弱电解质的电离、水解方面的 内容。 3.DA.一CD的相对质量为12+2×3=18，含电子数为6+3=9， 所以1.8g即0.1mol该甲基中含有的电子数为0.9NA;B.一个环 氧乙烷分子中共价键数目为7，所以0.1mol环氧乙烷含有的共价 键数目为O.7NA;C.常温下，pH=9的CH,COONa溶液中， c(OH)=10°mol/L,且全部由水电离，所以发生电离的水分子数 为105mol/L.×1L=105mol;D.浓硫酸在与铜反应过程中变稀， 稀硫酸与铜不反应，所以含0.2olH2SO,的浓硫酸与足量铜反 应，转移电子数小于0.2NA。 4.AA.1mol该物质中，含有6mol极性键。34g该物质为0.5mol, 此时极性键的数目为3Na:B.高温下Fe与水蒸气反应生成 FeO,,3 mol Fe参加反应时转移8mole-,由此可知1 mol Fe参 加反应时转移电子的数目为号N:C.CH,CO0和NH时均有一 部分发生水解，因此它们的数目都小于0.5NA;D.Fe3+容易水解， 因此当Fe3+的数目为NA时，CI的数目应大于3NA。 提升题 5.B①17g甲基（一“CH)的物质的量为1mol,而甲基中含8个中 子，故1mol甲基中含8Na个中子；②铜只有与浓硝酸反应才产生 NO2分子，当硝酸变稀时生成NO,故生成的二氧化氮分子个数小 于0.2NA个；③1.6g甲烷的物质的量为0.1mol,而甲烷分子中含 有4个C一H键，故0.1mol甲烷中含0.4NA个C一H键；④pH= 6的纯水中氢离子的浓度为106mol/L,故1L水中含有1.0× 106NA个H;⑤苯不是单双键交替的结构，故不含碳碳双键； ⑥氖是单原子分子，故20g氖气中含有的氖原子的物质的量为 1mol,故原子数目为NA:⑦溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根 的个数无法计算：⑧HO与OH厂为10电子微粒，所以1mol HO与OH厂含有的电子数均为10NA。 6.BA.醋酸是弱酸，电离方程式为：CHCO)H一CH3CO)十 H,故1L1mol·L的醋酸溶液中H的数目小于NA;B.从结 构单元图上可知，8个CI在顶点，6个CI厂在面心，12个Na在棱 上，1个N在体心，故该结构单元中CT的数目：8×令+6×号 4,该结构单元中Na广的数目为：12×号+1=4，即4m0lNaC晶 体中含有该结构单元的数目为NA;C.71gCl2的物质的量是 1mol,CL,+H2O三HC1+HCIO,溶液中含有氯元素的微粒：Cl2 HCIO、CI、CIO厂，所以HCIO、C1F两种粒子数目总和小于2NA D.标准状况下，CHC1,和CC1,是液体，不能运用气体摩尔体积计 算该混合物的物质的量。 7.AA.14g乙烯物质的量为0.5mol,1个乙烯分子含有4个C一H 键，因此14g乙烯含C一H键总数目为2NA;B.常温下，pH=13 的NaOH溶液未给出溶液体积，无法计算物质的量；C.100mI 12mol·L1浓硝酸物质的量为1.2mol,Cu与浓硝酸反应为Cu十 4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2个十2H2O,4mol浓硝酸反应转 移2mol电子，浓硝酸在反应过程中逐渐变稀，Cu与稀硝酸反应为 3Cu十8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO个十4H2O,8mol稀硝酸 反应转移6mol电子，因此100mL12mol·L1浓硝酸与过量C 反应转移电子的数目介于0.6Na和0.9NA之间；D.电解精炼铜时 阳极是粗铜（含锌、铁、铜、银、金等），若阳极质量减少64g,则阳极 失去的电子数目无法计算，因此阴极得到电子的数目也无法计算。 8.CA.苯与苯乙烯的最简式相同，均为CH。混合物中含有CH的 物质的量为6mol。苯中有12个。键，苯乙烯中有16个σ键，相当 于每个CH均分两个。键，因此混合物中含有的。键数一定为 12NA;B.该反应是可逆反应，但它属于气体分子个数不发生改变 的反应，因此无论反应进行到何种程度，分子总数均为0.2VA: C.金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个共价键被2个碳 原子共用，所以12g金刚石中，含有的化学键数目为2NA;D.根据 电荷守恒，c(Br)十c(OH)=c(H+)十c(NH),溶液显中性， c(OH-)=c(H+),所以c(Br)=c(NHt)=1mol/L,因此NH 的数目为1mol/L×1L×Na=NA个。 9.DA.未指明状态，无法计算CO2的物质的量；B.1 mol NaHCO 完全分解，得到的CO2分子数目为0.5VA;C.NH·H2O是弱电 解质不能完全电离，体积为1L的1ol/L氨水溶液中，OH数目 小于Na;D.1 mol NaCl中质子数为28NA,1 mol NH,CI中质子数 为28NA,所以1mol该混合物中质子总数为28Na。