精品解析：河北石家庄市辛集中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

河北辛集中学2025-2026学年度第一学期第一次阶段考试 高三化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127 Pb-207 I卷(选择题，60分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共60分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉主要成分为碳酸钙，属于碳酸盐而非硅酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，相对分子质量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（）易与酸反应生成盐和水，不耐酸，C错误； D．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚形成聚酰胺，具有高强度和高韧性，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的名称为间二苯酚 B. 的空间结构为四面体形 C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有2个酚羟基，位置处于间位，因此名称为间苯二酚，A错误； B．的中心原子S的价层电子对数=，即的空间结构为四面体形，B正确； C．键肩并肩重叠，镜面对称，C正确； D．中心原子N的价层电子对数，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，D正确； 故选A。 3. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 将通入溶液： B. 在溶液中滴加过量氨水： C. 向苯酚钠溶液中通入少量：22 D. 小苏打溶液与明矾溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．F2通入溶液中，F2先与水反应生成HF和O2，不与发生置换反应，A错误； B．CuSO4与过量浓氨水反应，生成络离子，离子方程式：Cu2++4NH3•H2O=+4H2O，B错误； C．酸性：碳酸>苯酚>，利用强酸制弱酸原理，故生成碳酸氢根：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，C错误； D．小苏打溶液与明矾溶液混合发生的反应为溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：，D正确； 故选D。 4. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 5. 化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是 A. 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质 B. 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C. 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物 D. 防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，是新一代增强纤维，碳纤维复合材料是一种混合物而不是单质，A错误； B．聚氨酯纤维是聚氨基甲酸酯纤维的简称，是一种人造纤维，是合成高分子材料，B错误； C．结构相似、分子组成相差1个或多个CH2结构的有机物互称同系物，而氯乙烷和乙烷结构不相似，二者不是同系物，C错误； D．碳酸镁由镁离子和碳酸根构成，符合盐的组成，是一种无机盐，D正确； 故答案选D。 6. 下列实验室事故或药品的处理方法错误的是 A. 用完的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶 B. 苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 C. 温度计破碎水银洒落，先用胶头滴管回收，再撒上硫粉 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和的碳酸钠溶液清洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾遇水剧烈反应，白磷自燃，需放回原瓶避免危险，A正确； B．苯酚易溶于酒精，酒精清洗可有效去除皮肤上的苯酚，B正确； C．汞需先回收大颗粒，再用硫粉反应生成硫化汞以降低毒性，C正确； D．眼睛溅入酸液应先用大量水冲洗，不可用饱和碳酸钠溶液清洗（强碱性可能加重损伤），应用稀的碳酸氢钠溶液清洗，D错误； 故选D。 7. 下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 向葡萄酒试样中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质 B 向淀粉水解液中加入新制并加热 不出现砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在 D 向溶液中滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 未被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4褪色说明存在还原性物质，但葡萄酒中可能含有等其他还原性物质，结论直接指向SO2不准确，A错误； B．淀粉水解需在酸性条件，未加入碱中和酸直接加Cu(OH)2无法检验醛基，即使水解也可能无砖红色沉淀，结论错误，B错误； C．浓NaOH加热释放NH3，湿润红色石蕊试纸变蓝是NH3的特征现象，可证明存在，C正确； D．向溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀是的特征反应，不能说明未被氧化，结论错误，D错误； 故选C。 8. 羟基丹芝酸A可增强巨噬细胞吞噬功能，促进T淋巴细胞增殖，帮助机体维持免疫稳态，其结构简式如图所示。下列关于羟基丹芝酸A的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能发生取代、加成、氧化、还原、消去、加聚、缩聚反应 C. 分子中含有9个手性碳原子 D. 碳原子的杂化类型有、两种 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子含有的官能团为羟基（-OH）、羧基（-COOH）、酮羰基（C=O）、碳碳双键（C=C），共4种，A正确； B．羟基可发生取代（酯化）、氧化反应，若邻位有H可消去；羧基可发生取代（酯化）、缩聚反应；碳碳双键可发生加成、氧化、还原、加聚反应；酮羰基可发生加成、还原反应，故上述反应均可发生，B正确； C．手性碳原子需连4个不同基团。该分子中共8个手性碳，为，C错误； D．碳碳双键、羰基（C=O）中的碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，无sp杂化碳，D正确； 故答案选C。 9. 配制银氨溶液并进行实验，过程如图。下列对该实验的说法不正确的是 A. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜 B. 用银镜反应可以检验醛基 C. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了离子 D. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖分子中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，A错误； B．银镜反应是醛基的特征反应，可用银镜反应检验醛基，B正确； C．硝酸银溶液中滴加氨水，先生成氢氧化银沉淀，继续滴加氨水，氢氧化银与氨水反应生成离子，沉淀溶解，C正确； D．银能与硝酸反应生成可溶性的硝酸银，所以实验后可用硝酸洗掉试管上的银镜，D正确； 故选A。 10. 原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别属于元素周期表前三周期，由它们组成的化合物A、B可以发生反应如下： 离子化合物M是有机合成重要的中间体，已知M中阴离子为48电子微粒，下列与此有关的说法错误的是 A. A分子熔沸点较高，易液化，常做制冷剂，是因为可以形成分子间氢键 B. B是大气成分之一，是近年来导致温室效应的罪魁祸首 C. 单原子离子半径： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别属于元素周期表前三周期，由化合物A、B的结构和反应及M中阴离子为48电子微粒可推出：W为H，X为C，Y为N，Z为S。 【详解】A．A为NH3，分子间存在氢键，导致其熔沸点较高、易液化，液氨常作制冷剂，A正确； B．B为CS2，CS2并非大气主要成分，导致温室效应的主要气体是CO2，B错误； C．Y为N，单原子离子为N3-（2个电子层）；Z为S，单原子离子为S2-（3个电子层），一般电子层数越多离子半径越大，故离子半径N3-< S2-，即Y<Z，C正确； D．Z为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4；X为C，最高价氧化物对应水化物为H2CO3，非金属性S>C，则酸性H2SO4> H2CO3，即Z>X，D正确； 故答案选B。 11. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 测定的分解速率 B. 除去中的 C. 比较碳酸与硅酸的酸性强弱 D. 验证与水的反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定H2O2分解速率需通过测量单位时间内生成气体体积。装置中使用普通漏斗，气体可能从漏斗逸出，无法准确测量气体体积，A错误； B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水（Cl-抑制Cl2溶解），而饱和NaHCO3溶液会与Cl2反应（Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑），引入新杂质CO2且消耗Cl2，B错误； C．比较碳酸与硅酸酸性时，稀盐酸与碳酸钠反应生成的CO2中混有挥发出的HCl，HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰实验，需先通过饱和NaHCO3溶液除HCl，C错误； D．Na与水反应放热使试管内温度升高，气体膨胀导致压强增大，U型管中红墨水出现左低右高的液面差，可验证反应放热，D正确； 答案选D。 12. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 两步反应都属于氮的固定 B. 在催化剂b表面形成键时，存在元素化合价的变化 C. 催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率 D. 催化剂a作用下，和能100%转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，第一步N2→NH3属于氮的固定，第二步NH3→NO是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．NH3转化为NO时，N元素化合价由-3价升高为+2价，形成N-O键过程中存在元素化合价变化，B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能加快速率，不能降低反应物的键能（键能是化学键固有性质），C错误； D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全转化，转化率不可能达到100%，D错误； 答案选B。 13. 下列实验装置正确的是 选项 A B 实验装置 实验目的 证明乙醇消去产物中含乙烯 证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度 选项 C D 实验装置 实验目的 分离铁粉和 实验室制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸混合加热170℃发生消去生成乙烯时，乙醇具有挥发性，挥发的乙醇也能够使酸性KMnO4溶液褪色；且浓硫酸还会将一部分乙醇氧化产生SO2气体，SO2具有强的还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此图示操作无法证明反应产生了乙烯，A错误； B．向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加5滴0.1 mol/LNaCl溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，反应产生白色沉淀，然后再滴加5滴0.1 mol/LKI溶液，由于试管中AgNO3溶液过量，过量的AgNO3溶液电离产生Ag+与I-发生反应：Ag++I-=AgI↓，反应产生黄色沉淀，不能证明是由AgCl转化生成，因此无法比较二者溶解度的大小，B错误； C．铁粉和碘单质加热时发生反应：，无法进行分离，C错误； D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制氨气，试管口略向下倾斜，以防止冷凝水倒流使试管炸裂，在收集气体的导管口放一团疏松的棉花可以防止氨气与空气对流，导致收集的气体不纯；由于氨气的密度比空气小，因此要使用向下排空气法收集，装置连接符合要求，D正确； 故选D。 14. 某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 中N原子的杂化方式为 B. 晶体中，距离最近的数目为8 C. 键角： D. 与间的最小距离为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氮原子形成4个σ键、没有孤电子对，其杂化类型为sp3，A错误； B．晶体中，位于顶点，与其最近且等距的位于面心上，距离最近的数目为12，B错误； C．的中心氮原子采取sp3杂化，无孤对电子（电荷为+1），因此分子构型为正四面体，键角接近109.5°，中心氮原子同样采取sp3杂化，但存在一对孤对电子，分子构型为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，导致键角缩小，故键角：，C正确； D．1个晶胞中含3个I-、1个、1个Pb2+，设晶胞参数为，一个晶胞的质量为：，cm，与间的最小距离为面对角线的，为，D错误； 故选C。 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为，X与W同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 最简单气态氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】X的电子数等于电子层数，X为H，W与X同主族（IA族），且原子序数最大，W为Na，Y和Z的未成对电子数比为3:2。基态Y有3个未成对电子（如N，2p3），Z有2个（如O，2p4），故Y为N，Z为O，据此分析； 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性O＞N＞H，顺序应为Z＞Y＞X，A错误； B．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势（ⅡA、ⅤA特例除外），同主族从上到下减小，第一电离能N＞O＞Na，B正确； C．电子层数相同，原子序数越大半径越小，离子半径N3-＞O2-＞Na+，顺序应为Y＞Z＞W，C错误； D．水分子之间有氢键，氨分子间也有氢键，氧的电负性比氮强，且1个H2O可以形成2个氢键，1个NH3可以形成一个氢键，则水分子间的氢键比氨分子间的强，最简单气态氢化物的沸点：，D错误； 故选B。 II卷(非选择题，40分) 16. 高铁酸钾是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为___________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是___________。 （2）装置D的作用为___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是___________；实验时保持KOH溶液过量，原因是___________。 （4）纯度测定。取mg新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为VmL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________%(反应的离子方程式为)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡压强，便于液体流下 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. （3） ①. 将A装置置于冰(冷)水浴中 ②. 高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时降低高铁酸钾的溶解度 （4） 【解析】 【分析】利用B装置浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，利用饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，将氯气从b口通入A装置中反应生成高铁酸钾，剩余气体从d口进入C装置除去有毒的氯气。 【小问1详解】 装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为三颈烧瓶。连接分液漏斗上端的橡皮管作用是平衡压强，便于液体流下。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl会和A装置中氢氧化钾反应，装置D的作用为除去氯气中的氯化氢气体，装置B中发生反应为浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气和氯化钾、水，离子方程式为； 【小问3详解】 高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2，为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是将A装置置于冰(冷)水浴中；已知，高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，实验时保持KOH溶液过量，原因是：高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时能降低高铁酸钾的溶解度； 【小问4详解】 由所给反应的离子方程式，存在，则样品纯度为。 17. 我国是金属材料生产大国，提高资源利用率和实现绿色生产是必由之路。利用酸碱协同法可实现钢渣中的Ca、Si、Fe元素的有效分离，流程如下。 已知：钢渣中富含、、、等氧化物；能溶于水，、难溶于水。 回答下列问题： （1）Si位于元素周期表的位置___________，Fe的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有___________(任写一条)。 （3）为体现“绿色化学”思想，需要加入选择合适的试剂1，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“分离”操作为___________、___________，最终得到草酸钙晶体。 （5）将草酸钙晶体(，其摩尔质量为)在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为___________，840℃～960℃范围内所得产品为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 第三周期第A族 ②. （2）搅拌、粉碎钢渣、适当提高酸浸温度、适当增大盐酸浓度等(任写一条即可) （3）或 （4） ①. 过滤 ②. 洗涤 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物；加入盐酸，二氧化硅不反应成为滤渣1，滤渣1加入氢氧化钠生成硅酸钠，加入二氧化碳得到硅酸沉淀，处理得到二氧化硅；滤液1中含钙离子、亚铁离子、铁离子，加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，再加入草酸得到草酸钙滤渣2和含草酸铁的滤液2； 【小问1详解】 Si为14号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族。Fe是26号元素，价电子排布式为，价层电子轨道表示式遵循泡利原理和洪特规则，表示为； 【小问2详解】 搅拌、粉碎钢渣、适当提高酸浸温度、适当增大盐酸浓度等(任写一条即可)均可以加快反应速率，从而提高浸取速率； 【小问3详解】 为体现“绿色化学”思想，试剂1可选用氧化剂O2或H2O2，两者能氧化亚铁离子且不引入新杂质，加入试剂1发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(注：两空答案要相应)； 【小问4详解】 “分离”操作时包括过滤分离草酸钙滤渣和草酸铁滤液，随后需要洗涤草酸钙滤渣，得到草酸钙晶体； 【小问5详解】 假设为1mol CaC2O4·H2O在氮气氛围中进行热重分析，加热时会首先失去结晶水得到CaC2O4（此时重量为原来的），然后受热分解为碳酸钙，结合钙守恒，此时重量为原来的，继续受热，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，结合钙守恒，此时重量为原来的，则346℃～420℃范围内发生反应为CaC2O4分解生成碳酸钙，结合质量守恒，还生成CO，化学方程式为，840℃～960℃范围内所得产品为CaO。 18. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下： 已知：①的结构简式为； ②共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应：。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，A生成B的反应类型为___________。 （2）C的化学名称为___________。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别是E和___________(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 摩尔质量 B. G中存在键 C. H分子间能形成氢键 D. M既可以和酸反应也可以和碱反应 （5）写出由E转化为F的化学方程式为___________。 （6）B的同分异构体同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 a．分子结构中含有； b．能与溶液发生反应产生气体。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为___________(写出其中2种)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 酯化反应(取代反应) （2）1，3-丁二烯 （3） （4）BD （5） （6） ①. 10 ②. 、或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下A与CF3CH2OH共热发生酯化反应生成，则A为CH2=CHCOOH；催化剂作用下与C发生信息②加成反应生成，则C为；与氨气发生取代反应生成，一定条件下与碘发生加成反应，再发生分子内取代反应得到，与(Boc)2O发生取代反应生成，一定条件下发生消去反应生成，经多步转化得到。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团的名称为碳碳双键、羧基；A生成B的反应为浓硫酸作用下CH2=CHCOOH与CF3CH2OH共热发生酯化反应(取代反应)生成和水； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，化学名称为：1,3-丁二烯； 【小问3详解】 由分析可知，D转化为E的反应为与氨气发生取代反应生成和； 【小问4详解】 A．E转化为F的反应为一定条件下与碘发生加成反应，再发生分子内取代反应得到和碘化氢，由质量守恒定律可知，相对分子质量的关系为，A错误； B．由结构简式可知，G分子中含有酰胺基和酯基，酰胺基和酯基中的碳氧双键中含有π键，B正确； C．由结构简式可知，H分子中氮原子和氧原子上均不连有氢原子，不能形成分子间氢键，C错误； D．由结构简式可知，M分子中含有的酰胺基和酯基在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解反应，且含有的氨基能与酸反应，所以M既可以和酸反应也可以和碱反应，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 与碘发生加成反应，再发生分子内取代反应得到，化学方程式为：； 【小问6详解】 B的同分异构体分子结构中含有-CF3，能与碳酸氢钠溶液发生反应产生气体说明同分异构体分子中含有羧基，则同分异构体的结构可以视作丙烯或环丙烷分子中的2个氢原子被羧基和-CF3取代所得结构，丙烯分子中的2个氢原子被羧基和-CF3取代所得结构有8种，环丙烷分子中的2个氢原子被羧基和-CF3取代所得结构有2种，共有10种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北辛集中学2025-2026学年度第一学期第一次阶段考试 高三化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127 Pb-207 I卷(选择题，60分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共60分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的名称为间二苯酚 B. 的空间结构为四面体形 C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 的球棍模型： 3. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 将通入溶液： B. 在溶液中滴加过量氨水： C. 向苯酚钠溶液中通入少量：22 D. 小苏打溶液与明矾溶液混合： 4. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 5. 化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是 A. 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质 B. 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C. 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物 D. 防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐 6. 下列实验室事故或药品的处理方法错误的是 A. 用完的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶 B. 苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 C. 温度计破碎水银洒落，先用胶头滴管回收，再撒上硫粉 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和的碳酸钠溶液清洗 7. 下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 向葡萄酒试样中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质 B 向淀粉水解液中加入新制并加热 不出现砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在 D 向溶液中滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 未被氧化 A. A B. B C. C D. D 8. 羟基丹芝酸A可增强巨噬细胞吞噬功能，促进T淋巴细胞增殖，帮助机体维持免疫稳态，其结构简式如图所示。下列关于羟基丹芝酸A的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能发生取代、加成、氧化、还原、消去、加聚、缩聚反应 C. 分子中含有9个手性碳原子 D. 碳原子的杂化类型有、两种 9. 配制银氨溶液并进行实验，过程如图。下列对该实验的说法不正确的是 A. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜 B. 用银镜反应可以检验醛基 C. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了离子 D. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜 10. 原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别属于元素周期表前三周期，由它们组成的化合物A、B可以发生反应如下： 离子化合物M是有机合成重要的中间体，已知M中阴离子为48电子微粒，下列与此有关的说法错误的是 A. A分子熔沸点较高，易液化，常做制冷剂，是因为可以形成分子间氢键 B. B是大气成分之一，是近年来导致温室效应的罪魁祸首 C. 单原子离子半径： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 11. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 测定的分解速率 B. 除去中的 C. 比较碳酸与硅酸的酸性强弱 D. 验证与水的反应为放热反应 12. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 两步反应都属于氮的固定 B. 在催化剂b表面形成键时，存在元素化合价的变化 C. 催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率 D. 催化剂a作用下，和能100%转化为 13. 下列实验装置正确的是 选项 A B 实验装置 实验目的 证明乙醇消去产物中含乙烯 证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度 选项 C D 实验装置 实验目的 分离铁粉和 实验室制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 14. 某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 中N原子的杂化方式为 B. 晶体中，距离最近的数目为8 C. 键角： D. 与间的最小距离为： 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为，X与W同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 最简单气态氢化物的沸点： II卷(非选择题，40分) 16. 高铁酸钾是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为___________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是___________。 （2）装置D的作用为___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是___________；实验时保持KOH溶液过量，原因是___________。 （4）纯度测定。取mg新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为VmL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________%(反应的离子方程式为)。 17. 我国是金属材料生产大国，提高资源利用率和实现绿色生产是必由之路。利用酸碱协同法可实现钢渣中的Ca、Si、Fe元素的有效分离，流程如下。 已知：钢渣中富含、、、等氧化物；能溶于水，、难溶于水。 回答下列问题： （1）Si位于元素周期表的位置___________，Fe的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有___________(任写一条)。 （3）为体现“绿色化学”思想，需要加入选择合适的试剂1，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“分离”操作为___________、___________，最终得到草酸钙晶体。 （5）将草酸钙晶体(，其摩尔质量为)在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为___________，840℃～960℃范围内所得产品为___________(填化学式)。 18. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下： 已知：①的结构简式为； ②共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应：。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，A生成B的反应类型为___________。 （2）C的化学名称为___________。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别是E和___________(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 摩尔质量 B. G中存在键 C. H分子间能形成氢键 D. M既可以和酸反应也可以和碱反应 （5）写出由E转化为F的化学方程式为___________。 （6）B的同分异构体同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 a．分子结构中含有； b．能与溶液发生反应产生气体。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为___________(写出其中2种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $