【轮轮清·齐鲁名校大联考】2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 化学 同类训练题

2026届山东省高三第二次学业水 化 学 1-1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.CO2的大量排放会形成酸雨 B使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C,利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D,对垃圾进行分类处理，可以减少对环境的污染 1-2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 的 如 A.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B.发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松 当 C,利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D.超导陶瓷在某一临界温度以下时，电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术 2-1,反应HC=CH+HCl催化剂CH,-CHCl可用于制备氯乙烯。下列说法正确的是 数 A.HC=CH的空间填充模型： B.CH2=CHCl的键线式：今 C.中子数为7的碳原子：8C 如 D.HCI的形成过程：H:H+:::→2H:C: 2-2.反应POCl3十6NH3一PO(NH2)3+3NH4C1可用于合成农药。下列说法正确的是 A.P的原子结构示意图为 288 BNH,的电子式为HH 岛 C.PO(NH2)3中P的杂化方式为sp D.NH4CI属于分子晶体 3-1.下列实验操作或处理方法错误的是 A.用pH计测量新制氯水的pH 总 B.苯酚不慎沾到手上，立即用碳酸钠溶液冲洗 C,金属K着火时，用灭火毯扑灭 D.倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心 3-2.实验室安全至关重要。下列实验室事故处理方法正确的是 A.受潮结块的硝酸铵应先用铁锤敲碎，再用研钵研细 B.误服重金属盐，应立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清解毒 金 C.若氯气逸散，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 D.蒸馏时液体剧烈沸腾，应停止加热立即加入沸石 化学试题第1页（共16页） 平联合检测同类训练题 4-1.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将PbSO4溶于CH3 COONH4溶液：PbSO4+2CH3COO—(CH3COO)2Pb+SO B.实验室用FeS和稀硫酸制取H2S:S2-十2H+一H2S个 C.氯水中加入过量Na2CO3:2C12+CO?+H2O—2CI-+2HClO+CO2个 D.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+-Ca2++CO2个+H2O 4-2.下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是 A.氧化物转化为酸：3NO2+H2O一2H++2NO+NO B.氧化物转化为两种盐：2NO2+2OH-一NO2+NO3+H2O C.氢化物转化为络合物：4NH3+Cu(OH)2—[Cu(NH3)4](OH)2 D.酸转化为氧化物：Fe+4H++NO3一Fe3++NO个+2H2O 5-1.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 编号 物质转化关系 b c d ① FeCl2 FeCla Fe CuCl2 ② NO NO2 N2 HNO3 ③ Na2O Na2 O2 Na NaOH ② S02 S03 H2SO A.②④ B.①③ C.②③ D.① 5-2.在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.NaCI(aq)通电Na(s) B.NaClO(aq SO:NazSO(aq) C.Na2 CO3 (ag)- 过量苯阶溶液，C02(g) D.NaOH(aq) CusO,溶液Cu(OH)2(s) 61.下列图示实验中，能达到实验目的的是 稀硫酸 0 2%硝酸银溶液 食盐水浸泡 过的铁钉 碳酸钙 一2%氨水 A.制备CO2 B.蒸发FeCl3溶液制FeCl 晶体 C.验证铁钉发生吸氧腐蚀 D配制银氨溶液 化学试题第2页（共16页） 6-2.下列图示实验中，操作规范的是 NaOH溶液 乙醇 一浓硫酸 A.混合浓硫酸和乙醇 B.量取15.00 mL NaOH溶液 C.从食盐水中提取NaCI D.转移溶液 7-1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-1硝酸钠溶液中：K+、H+、C1-、I B.透明溶液中：NHt、Cu+、NO3、CI C.pH=1的溶液中：K+、Na+、SiO?、SO D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、A13+、CH3COO、Br 7-2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Br、SO B.0.1mol·L-1盐酸溶液中：NH、Mg2+、HCO3、NO C.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、SO?、CI D.水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1溶液中：Na+、K+、S2-、NO3 8-1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol Na2O2晶体和1 mol CaH2晶体的混合物中，含有的离子数为6Na B.密闭容器中275gPCl3与足量的Cl2反应制备PCL,增加4NA个P一CI键 C.晶体硅中1mol六元环平均含有NA个Si一Si键 D.常温下，1LpH=12的CH COONa溶液中，水电离出的OH-数目为0.01NA 8-2.羰基硫(COS)与CO2的结构相似，可以通过CO与H2S反应制得，同时生成H2。已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 nol COS中o键的数目为4Na B.生成1 mol COS转移电子数为2Na C.1LpH=4的H2S溶液中H+的数目为0.001NA D.112mLC0的电子总数为0.007NA 9-1.将SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的O2是否起到氧化作用， 设计利用下列装置探究溶液中NO3与O2氧化SO2的主导作用，有关实验如下： 悬70%H,S0,溶液连接数据采集 器和计算机 pH传感器 Na,SO 食用油 待测 浴液 A B 化学试题第3页（共16页） 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL煮沸过的0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液，通入VmLS02 pH轻微减小 ② 取20mL未煮沸的X溶液，通入V mL SO2 pH减小2.5 ③ 取20mL煮沸过的0.1mol·L-1BaC2溶液，通人V mL SO2 pH几乎不变 ④ 取20mL未煮沸的0.1mol·L1BaCl2溶液，通入V mL SO2 pH减小2 下列说法错误的是 A.实验①中主要离子反应为3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O-3BaSO4Y+2NO个+4H B.实验②中X溶液应为0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液 C.实验④中主要离子反应为2S02+2Ba2++O2十2H20一2BaSO4↓十4H+ D.由上述实验可知溶液中NO3与O2氧化SO2占主导作用的是NO3 9-2.为探究NO的氧化性，进行如下实验。下列结论错误的是 编号 实验操作及现象 ① 将盛满NO的试管倒置于饱和Na:SO3溶液中，20min后，试管中充满液体 ② 将盛满NO的试管倒置于饱和NaHSO3溶液中，大约3天，试管中才充满液体 在饱和NaHSO,溶液中加入CuSO4固体，溶解后溶液显绿色，再将充满NO的试 ③ 管倒置于该溶液中，3min后，试管即可充满液体，液体接近于无色 ④ 取1mL③中无色溶液于试管中，滴加2滴稀氨水，有浅黄色沉淀生成，再滴加过量 稀氨水，得到无色溶液，露置于空气中一段时间后，溶液变为蓝色 A.向实验①所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和盐酸可验证NO具有氧化性 B.由实验①②可知，加入含一定量烧碱的饱和Na2CO3溶液可处理工业废气中的SO2和NO C.实验③中接近于无色的溶液中存在Cu+的化合物 D.由实验③④可得出，CuSO4在实验③中作为反应的催化剂 10-1.某无色溶液中含有如表所示离子中的几种，且各种离子的物质的量浓度相等（不考虑水 的电离和离子水解)。 阳离子 K+、Ba2+、Fe3+、NHt、AI3+ 阴离子 I、[A1(OH)4]-、NO3、OH-、CI-、SO 某同学对该溶液进行了如图所示实验（必要时可加热）。 沉淀A →沉淀B CO, 溶液过量 滤液A H2SO 过量 无色气体 空气，红棕色气体 滤液B 下列说法错误的是 A.溶液中含有3种阴离子、2种阳离子 B.溶液中含有K+、CI C.若滤液B呈棕黄色，生成无色气体的离子方程式只有6I+2NO3+8H+一3I2十 2NO↑+4H2O D.滤液A和滤液B均含有的离子为K+、NO3 化学试题第4页（共16页） 10-2.X溶液中含有如表所示离子中的5种，且5种离子个数相等。向X溶液中加入足量稀 盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。已知：NO?对应还原产物为NO。下列说 法错误的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3 阴离子 OH、NO3、HCO3、COg、SO、CI A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定含有Mg2+ C.溶液中不可能含有HCO?和CO D.生成气体的离子方程式为3Fe2++NO3+4H+—3Fe3++NO个+2H2O 11-1.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 取少量待测溶液于试管中，加人足量NaOH溶液并加热 A 在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到试纸变蓝 该溶液属于铵盐溶液 B 将铁与水蒸气反应后的固体物质溶于足量稀硫酸，再向所 得溶液中滴人KSCN溶液，溶液未变红 产物中铁为十2价 向1mL0.1mol·L1K2CrO4(黄色)溶液中加入1mL 增大反应物浓度，平衡向正反 C 0.2mol·L1硫酸，黄色溶液变橙色 应方向移动 将2mL0.1mol·L1AgNO3溶液与1mL0.1mol·L-1 KC1溶液混合，充分反应后，再滴加KI溶液，有黄色沉淀 溶度积：Kp(AgCI)>Kp(AgID 出现 11-2.下列有关事实或现象及结论正确的是 选项 事实或现象 结论 向麦芽糖溶液中加人少量稀硫酸，加热，冷却并滴加NaOH溶 麦芽糖水解产物具有 液调至呈碱性，再加人银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 还原性 向两支装有等体积等浓度双氧水的试管中分别加入2L浓度 加入FeCl3溶液时， B 均为0.01mol·L1的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeC3 双氧水分解反应的活 溶液的试管产生气泡快 化能较小 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热，将产生的气体通入盛有酸性 溴乙烷发生了消去 高锰酸钾溶液的试管中，试管中的溶液紫红色褪去 反应 与羧基连接基团吸引 D 等温、等物质的量浓度溶液的pH:CF3COOH<CH3COOH 电子能力越强，羧基 越难电离 12-1.部分含Mg、A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 +3 6 d +2 单质氧化物盐 碱 化学试题第5页（共16页） A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D,若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于元素周期表p区 12-2.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 +7 +6 +5 Co- +4 西 +3 +2 +1 6 0 -1 ● 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 A.b、c、d、f均可作消毒剂 B.b的水溶液中存在：C12十H2O→2H++C1-+CIO C.c的电子式为H:O:CI D.存在b→c→d→b的循环转化关系 13-1.Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有 ZnCO,△Zn0十C02、Zn0十2NaOH一八aZn0O,十H,0。下列说法正确的是 A.CO2属于非极性分子 B.ZnO属于碱性氧化物 C.ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应 D.Na2ZnO2在水溶液中电离出Na+、Zn2+、O2 13-2.已知有如下反应：①K2Cr2O,+14HCI(浓)—2KC1+2CrCl3+3Cl2个+7H2O;②Cr+ 2HCl(稀)-CrCL2+H2↑；③2KMnO4+16HC1(稀)-2KCl+2MnCl2+5CL2个+ 8H2O。下列说法正确的是 A.氧化性：K2Cr2O,>KMnO4>Cl2 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应10Cr3++6MnO4+11H2O -5Cr2O号+6Mn2++22Ht 化学试题第6页（共16页） 14-1.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)十2B(g)-一3C(g)。反应过程中 的部分数据如表所示。 物质的量(n/mol) 时间(t/min) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A.05min用A表示反应的平均反应速率为0.09mol·L1·min-1 B.该反应在10min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1 D.物质B的平衡转化率为20% 14-2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列排序正确的是 A.当温度和密度都相同时，三种气体的压强(H2)>p(N)>p(O2) B.当体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.当质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.当压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2) 15-1.利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有SiO2等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。下列 说法错误的是 (NH)2SO,空气 水 NH 高压H2 黄铜 矿粉 焙烧 →浸铜 调pH沉铁 还原 ≯Cu 混合气 SiO, Fe(OH) A.“焙烧"时反应的化学方程式可能为4 CuFeS,十2(NH,),S0,十170，焰烧4CuS0,十 2Fe2(SO4)3+4NH3+2H2O B.“调pH沉铁”时可用CuO代替NH3 C.混合气经处理后可循环利用 D.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 15-2.某工业废水主要含有SO、CrO、AsO,对该废水的处理工艺流程如下。已知：2CrO+ 2H+三Cr2O?十H2O。下列说法错误的是 化学试题第7页（共16页） 石灰乳 FeSO NH, 工业废水→操作钉 →调pH 还原 →操作2→可排放废水 滤渣I 滤渣Ⅲ A.“滤渣I”的主要成分为Ca3(AsO4)2、CaSO4 B.“调pH”的目的是将CrO转化为Cr2O号 C.0.6 mol FeSO4还原Cr2O号的物质的量为0.1mol D.通入氨气，铬元素发生反应的离子方程式为Cr3+十3OH一Cr(OH)3V 16-1.亚硫酸钠是一种易溶于水（溶解度随温度升高而降低）的白色粉末，可用作织物漂白剂、 染漂脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量。 I.制备亚硫酸钠。装置如图所示（夹持装置略）： ,NaOH溶液 S02→ Na.CO 溶液 A ◇ 回答下列问题： (1)①装置A用于观察SO2的流速，A中最佳试剂为 (填标号)饱和溶液。 a.NaHSOs b.Na2 SO3 c.NaHCOs d.NaCl ②实验时，关闭活塞，通人过量SO2,再打开活塞，充分反应得亚硫酸钠溶液。若B装置 中NaOH溶液和Na2CO3溶液浓度相同，则两溶液的体积比至少为 (2)取少量反应后的溶液，先后加入试剂 (填试剂名称)，若无白色沉淀生成，可 证明溶液中不存在SO?;从溶液中获得亚硫酸钠晶体的操作为 、真空 干燥。 Ⅱ.测定亚硫酸钠样品含量。 ①精确称取干燥的产品2.80g放人碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，向碘量瓶中准确移 取25.00mL1.00mol·L1的标准碘溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡，使其与产品中的亚硫酸钠 充分反应。 ②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性。加入4~5滴淀粉溶液，用1.00mol·L-1 N2S2O3标准溶液滴定(S2O?被氧化为S4O)至终点，重复操作3次，经计算得平均消耗 标准溶液体积为7.00mL。 (3)上述实验操作滴定终点的现象为 ;该样品中亚硫酸钠的质量分数为 %; 若步骤②未调节溶液至接近中性，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)，样品中亚硫酸钠的质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 化学试题第8页（共16页） 16-2.某学生对S02与漂粉精的反应进行实验探究，回答下列问题： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 持续通入SO2 →尾气处理 i.液面上方出现白雾 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 漂粉精溶液 圜 .稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 铷 0 (3)向水中持续通人SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HC1小液滴形成，进行 如下实验： a.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀； b.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化。 ①实验b的目的是 粉 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色可能的原因是 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 则沉淀X是 ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： 17-1.从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的 方法。 回答下列问题： (1)如图所示是氮元素价类二维图的部分信息。 +5 H---- 3 +2 0 -3 氢化物单质 氧化物含氧酸盐物质类别 化学试题 第9页（共16页） ①共价化合物A的化学式 (填“一定”或“不一定”)为NH3。 ②图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有 (用化学式表示)。 ③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2, 写出该反应的化学方程式： (2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有了新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进 行了实验研究，其生产硝酸的机理如下： NONO,NO,NHNO, ①NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，NO3中N的化合 价为 ②N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素化合价相同，不参与 氧化还原反应的原则，分析反应N2O十O3一2NO3十O2中，N2O的作用是（填 “作氧化剂”“作还原剂”或“既作氧化剂，又作还原剂”)。 ③写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比3：2完全反应的总化学方 程式： (3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2), 反应的化学方程式为 ,反应中转移0.3mol电子时，生成亚硝酸的质量为 g。 17-2.氮元素的几种价态与物质类别的对应关系如图所示。 +5 + HNO.C NO +2 @ 0 ①水② 气态单质氧化物 酸盐 物质 氢化物 类别 回答下列问题： (1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有 (填序号)；NO2是否属于酸性氧化 物 (填“是”或“否”)。 (2)HNO3与图中的物质C常用于检验CI-的存在，则C的化学式为 (3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步，其中第三步：NO2→HNO3,该步反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的 情况： 化学试题第10页（共16页） (5)如图所示装置可用于探究氯气与氨的反应，实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通人氨，然 后关闭活塞b,再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体， 发生反应的化学方程式为 ;设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子： Y溶液 (6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0mol·L-1,c(HNO3)= 1.0mol·L1。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为 L。 18-1.硫氢化钠是一种化工原料，实验室利用乙醇钠和硫化氢制备硫氢化钠的装置如图所示 (夹持装置略)。 E 硫酸 N 无水CaC D B 硫化亚铁 A 甲 恒温磁力搅拌器 C 实验步骤： ①检查装置气密性后，在三颈烧瓶中加入200mL无水乙醇（稍过量），关闭K1,打开 K2,通入氮气，一段时间后关闭K2。 ②向三颈烧瓶中加入干燥纯净的一定量金属钠，充分反应。 ③打开K1,当装置C中沉淀不再增加时，关闭K1;向反应后的溶液中加人无水乙醚，沉 淀完全析出后，抽滤、用无水乙醚洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)装置A中盛放硫化亚铁的仪器名称是 ,其中发生反应的离子方程式为 (2)仪器B中盛放的试剂是 ；步骤③三颈烧瓶中反应的化学方程式为 仪器D最好选择 (填“甲”或“乙”)，其作用是 化学试题第11页（共16页）】 (3)测定样品纯度（杂质不参与反应）： 将mg样品加入V1mLc1mol·L-1碘溶液中，反应完成后，加人几滴淀粉溶液，用 c2mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(2Na2S2O3十I2一Na2S4O6+2NaI),至终 点时滴定消耗标准溶液V2mL。样品纯度为 ;若达到滴定终点时发现滴定管尖嘴 内有气泡生成，测定结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)上述实验装置中存在的缺陷是 18-2.四碘化钛(T江4)在钛金属精炼和金属有机化学中有着重要应用，其常温下为暗红棕色固 体，遇水强烈水解。实验室制备装置如图所示。 干燥氮气 无水CasO, 真空泵 屋汞管式炉玻璃棉 管式炉Ⅱ ☒ AB边☐ 。碘 图 海绵钛 冷阱 操作步骤如下： ①连接各装置， ,装入试剂，通入干燥氮气，排除装置内气体； ②待氨气完全充满装置后，将C管与B管连接，打开真空泵，调整三通阀，保持装置内低压； ③将管式炉Ⅱ的温度升高至80℃，将管式炉I的温度升高至410℃，反应持续一段时 间后，在A处获得暗红棕色晶体。 回答下列问题： (1)将步骤①补充完整： (填操作)。 (2)U形管中汞的作用为 ,管式炉工中在海绵钛的两侧填充玻璃棉，其作 用为 (3)制得的T江4中还含有I2,采用如下方法测定产物中I2的质量： ①将样品中加入水，充分反应得到TiO2·xH2O,该反应的化学方程式为 ②将所得悬浊液过滤，滤饼经高温灼烧、冷却，得到固体的质量为mg; ③将滤液加入锥形瓶中，加入适量酸化的KIO3,反应完全后，用N2S2O3标准溶液滴 定，发生反应I2+2S2O?一2I+S4O。滴定达终点时消耗V mL c mol·L1的Na2S2O3 标准溶液。 则产物中I2的质量为 g(用含c、V、m的式子表示)，若滴定终点俯视读数，测 得结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 化学试题第12页（共16页） (4)测产物中I2的质量时，下列仪器中不能用到的有 (填标号)。 C 19-1.利用含铅废渣（主要成分为PbSO4、PbO2、MnO2,还含有Fe2O3、FeO、CuO、SiO2等）制 备碳酸铅和锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下： CH;COONH NHHCO 溶液 溶液 Y 7 稀硫酸 →浸铅 沉铅 →PbCO PbS 如 含铅 浸出渣 废渣 酸浸还原 过滤 MnO2 KMnO,溶液 LiCO 除铁铜 沉锰 →MnO2 →合成 →LiMn,O, Cu(OH) 滤液 Fe(OH)3 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 1.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8 回答下列问题： (1)为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是 (任举一例)；已知浸出渣中含有 单质硫，写出PbO2与PbS反应的离子方程式： (2)“浸铅”时反应温度与反应时间对铅浸出率的影响如图所示。 100 90 80 70 o-50℃ ●40℃ 0-30℃ 60 -■-20℃ 50 10 20 反应时间/min 由图可知“浸铅”的最佳条件：温度为 ℃，时间为 min. (3)“除铁铜”时调节溶液pH范围是 ;写出“沉锰”过程中反应的离子方 程式： 化学试题 第13页（共16页） (4)已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，则氧化产物和还原产物的物质的 量之比是 0 (5)PbCO3在一定条件下可转化为PbO2,已知PbO2在空气中加热所得到产物的热重 曲线如图所示。 100 (593,96.65) 6 令 95 (693,95.54) 督 (823,93.31) 90 600 700800 900TK ①写出PbO2→a的化学方程式： ②固体c的化学式为 0 19-2.利用草酸泥渣（主要成分为PbC2O4,还含有PbSO4、Na2C2O4等）制备铬酸铅(PbCrO4) 的工艺流程如下： 碳酸钠 硝酸 重铬酸钠 草酸泥渣→热转化→水洗→酸溶→合成→过滤→洗涤→干燥→铬酸铅 混合气 滤液1 滤液2 已知：H2C2O4、Na2C2O4、PbCO3受热均易分解；铬酸铅难溶于水。 回答下列问题： (1)草酸泥渣预先粉碎的目的是 ;写出“热转化”过程中Na2CO3和PbSO4反应 转化为PbO的化学方程式： (2)“水洗”的主要目的是 (3)写出“合成”过程中反应的离子方程式： 在上述流程中可循环利用的物质 除Na2CO3外，还有 (填化学式)。 (4)将PbC2O4在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。 90.5 回 7.4 75.6c t4t5T/℃ ①固体a的化学式为 ②b→c的化学方程式为 化学试题第14页（共16页） 20-1.某小组同学向pH=1的0.5mol·L1的FeCl3溶液中分别加人过量的Cu粉、Zn粉和 Mg粉，探究溶液中的反应。 回答下列问题： (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 段时间后有气泡产生，反应缓慢，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉 过量Zn 淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe 单质 有大量气泡产生，反应剧烈，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持 过量Mg 续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe 单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依 据的现象是 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因： ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe,Fe 也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式： b.乙认为在pH为3~4的溶液中生成Fe不会被H+消耗。设计实验： (填实验 操作和现象)。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn 粉被包裹。 i.查阅资料：0.5mol·L-1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固一液混合物中持 续加人盐酸，控制pH<1.2, (填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固 体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因： 20-2.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i.Mn+在一定条件下被Cl2或CO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnOa (紫色)。 化学试题第15页（共16页） i.浓碱条件下，MnO可被OH还原为MnO。 ⅷ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，aClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图所示（夹持装置略）。 开恒压滴液漏斗 10%盐酸 10mL物质a中加入5滴 NaOH溶液 KMnO 试剂 图0.1molL-1MnSO,溶液 A B C D C中实验现象 序号 物质a 通人C2前 通人C2后 产生棕黑色沉淀，且放置后不发 水 得到无色溶液 生变化 Ⅱ 产生白色沉淀，在空气中缓慢变 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变 5%NaOH溶液 成棕黑色沉淀 为紫色，仍有沉淀 产生白色沉淀，在空气中缓慢变 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变 40%NaOH溶液 成棕黑色沉淀 为紫色，仍有沉淀 回答下列问题： (1)B中试剂是 0 (2)通入C12前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 (3)对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 (4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符 的原因。 原因一：可能是通人C2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO?氧化为MnO4。 ①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱 性变化很小。 ②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液由紫色迅速变 为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为 。溶液绿色缓慢加 深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取实验Ⅱ中放置后的悬浊液1mL,加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反 应是 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因： 化学试题第16页（共16页）2026届山东省高三第二沙 1-1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.CO2的大量排放会形成酸雨 B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D,对垃圾进行分类处理，可以减少对环境的污染 1-2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 t的 A.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 别 B.发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松 C.利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D.超导陶瓷在某一临界温度以下时，电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术 2-1,反应HC=CH十HCl催化剂CH,一CHCl可用于制备氯乙烯。下列说法正确的是 数 A.HC=CH的空间填充模型： B.CH2-CHCl的键线式：今 C.中子数为7的碳原子：C D.HCI的形成过程：H:H+:Ci::→2H:C: 2-2.反应POCl3+6NH3—PO(NH2)3十3NH4Cl可用于合成农药。下列说法正确的是 AP的原子结构示意图为 288 BNH,的电子式为HH C.PO(NH2)3中P的杂化方式为sp D.NH4CI属于分子晶体 3-1.下列实验操作或处理方法错误的是 A.用pH计测量新制氯水的pH B.苯酚不慎沾到手上，立即用碳酸钠溶液冲洗 C.金属K着火时，用灭火毯扑灭 D.倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心 3-2实验室安全至关重要。下列实验室事故处理方法正确的是 A.受潮结块的硝酸铵应先用铁锤敲碎，再用研钵研细 B.误服重金属盐，应立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清解毒 密 C.若氯气逸散，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 D蒸馏时液体剧烈沸腾，应停止加热立即加入沸石 化学试题第1页（共16页） 学业水平联合检测同类训练题 学 41.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将PbSO4溶于CH3 COONH4溶液：PbSO4+2CH3COO一(CH3COO)2Pb+SO B.实验室用FS和稀硫酸制取H2S:S2-+2H+—H2S个 C.氯水中加入过量Na2CO3:2C12+CO+H2O-2CI+2HCIO+CO2个 D.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O 4-2.下列关于含氨化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是 A.氧化物转化为酸：3NO2十H2O—2H++2NO3+NO B.氧化物转化为两种盐：2NO2+2OH一NO2+NO3+H2O C.氢化物转化为络合物：4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2 D.酸转化为氧化物：Fe十4H++NO3一Fe3++NO个+2H2O 5-1.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 编号 物质转化关系 a b d ① FeCl2 FeCla Fe CuCl2 ② NO NO2 N2 HNO ③ Na2O Na2O2 Na NaOH ④ S02 S03 S H2S04 A.②④ B.①③ C.②③ D.① 5-2.在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.NaCl(ag)通电Na(s) B.NaClO(aq)SO:-Na:SO,(aq) C.Na2 CO3 (ag)- 过量苯酚溶液，C02(g) D.NaOH(aq) Cus0,溶液，Cu(OH)2(s) 6-1.下列图示实验中，能达到实验目的的是 稀硫酸 0 2%硝酸银溶液 食盐水浸泡 6 过的铁钉 水 碳酸钙 -2%氨水 A.制备CO2 B.蒸发FeCL溶液制FeCL 晶体 C.验证铁钉发生吸氧腐蚀 D.配制银氨溶液 化学试题 第2页（共16页）】 6-2.下列图示实验中，操作规范的是 NaOH溶液 乙醇 浓硫酸 A.混合浓硫酸和乙醇 B.量取15.00 mL NaOH溶液 C.从食盐水中提取NaCl D.转移溶液 7-1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-1硝酸钠溶液中：K+、H+、C1-、I B.透明溶液中：NHt、Cu+、NO3、CI C.pH=1的溶液中：K+、Na+、SiO、SO D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、A13+、CH3COO-、Br 7-2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Br、SO? B.0.1mol·L1盐酸溶液中：NH、Mg2+、HCO3、NO3 C.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、SO?、CI D.水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1溶液中：Na+、K+、S2-、NO3 8-1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol Na2O2晶体和1 mol CaH2晶体的混合物中，含有的离子数为6Na B.密闭容器中275gPCL3与足量的C2反应制备PCL,增加4NA个P一C1键 C.晶体硅中1mol六元环平均含有NA个Si一Si键 D.常温下，1LpH=12的CH3 COONa溶液中，水电离出的OH数目为0.01NA 8-2.羰基硫(COS)与CO2的结构相似，可以通过CO与H2S反应制得，同时生成H2。已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol COS中o键的数目为4Na B.生成1 mol COS转移电子数为2NA C.1LpH=4的H2S溶液中H+的数目为0.001Na D.112mLC0的电子总数为0.007NA 9-1.将SO2通人Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的O2是否起到氧化作用， 设计利用下列装置探究溶液中NO3与O2氧化SO2的主导作用，有关实验如下： 870%H,SO,溶液连接数据采集 器和计算机 pH传感器 Na,SO 食用油 待测 溶液 B 化学试题第3页（共16页） 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL煮沸过的0.1mol·L1Ba(NO3)2溶液，通人VmLS02 pH轻微减小 ② 取20mL未煮沸的X溶液，通入V mL SO2 pH减小2.5 ③ 取20mL煮沸过的0.1mol·L1BaCl2溶液，通入V mL SO2 pH几乎不变 ④ 取20mL未煮沸的0.1mol·L1BaCl2溶液，通入V mL SO2 pH减小2 下列说法错误的是 A.实验①中主要离子反应为3SO2+2NO,+3Ba2++2H2O-3BaSO4+2NO个+4H+ B.实验②中X溶液应为0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液 C.实验④中主要离子反应为2S02+2Ba2++O2+2H20一2BaSO4V+4H+ D.由上述实验可知溶液中NO?与O2氧化SO2占主导作用的是NO3 9-2.为探究NO的氧化性，进行如下实验。下列结论错误的是 编号 实验操作及现象 ① 将盛满NO的试管倒置于饱和Naz SO,溶液中，20min后，试管中充满液体 ② 将盛满NO的试管倒置于饱和NaHSO3溶液中，大约3天，试管中才充满液体 在饱和NaHSO3溶液中加入CuSO4固体，溶解后溶液显绿色，再将充满NO的试 ③ 管倒置于该溶液中，3min后，试管即可充满液体，液体接近于无色 取1mL③中无色溶液于试管中，滴加2滴稀氨水，有浅黄色沉淀生成，再滴加过量 ④ 稀氨水，得到无色溶液，露置于空气中一段时间后，溶液变为蓝色 A.向实验①所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和盐酸可验证NO具有氧化性 B.由实验①②可知，加入含一定量烧碱的饱和Na2CO3溶液可处理工业废气中的SO2和NO C.实验③中接近于无色的溶液中存在Cu+的化合物 D.由实验③④可得出，CuSO4在实验③中作为反应的催化剂 10-1某无色溶液中含有如表所示离子中的几种，且各种离子的物质的量浓度相等（不考虑水 的电离和离子水解)。 阳离子 K+、Ba2+、Fe3+、NHt、A13+ 阴离子 I、[A1(OH)4]-、NO3、OH,CI-、SO 某同学对该溶液进行了如图所示实验（必要时可加热）。 沉淀A →沉淀B CO, 溶液 过量 HSO. 滤液A 过量 无色气体 空气，红棕色气体 滤液B 下列说法错误的是 A.溶液中含有3种阴离子、2种阳离子 B.溶液中含有K+、CI C.若滤液B呈棕黄色，生成无色气体的离子方程式只有6I-+2NO3十8H+一3I2+ 2NO个+4H2O D.滤液A和滤液B均含有的离子为K+、NO3 化学试题第4页（共16页） 10-2.X溶液中含有如表所示离子中的5种，且5种离子个数相等。向X溶液中加入足量稀 盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。已知：NO?对应还原产物为NO。下列说 法错误的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al8+ 阴离子 OH、NO3、HCO3、CO、SO?、CI A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定含有Mg2+ C.溶液中不可能含有HCO3和CO D.生成气体的离子方程式为3Fe++NO3+4H+—3Fe3++NO个十2H2O 11-1.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 取少量待测溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并加热， A 在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到试纸变蓝 该溶液属于铵盐溶液 ⊙ 将铁与水蒸气反应后的固体物质溶于足量稀硫酸，再向所 得溶液中滴人KSCN溶液，溶液未变红 产物中铁为十2价 向1mL0.1mol·L1K2CrO4(黄色)溶液中加入1mL 增大反应物浓度，平衡向正反 C 0.2mol·L1硫酸，黄色溶液变橙色 应方向移动 将2mL0.1mol·L1AgNO3溶液与1mL0.1mol·L-1 KC1溶液混合，充分反应后，再滴加KI溶液，有黄色沉淀 溶度积：Kp(AgCI)>Kp(AgID 出现 11-2.下列有关事实或现象及结论正确的是 选项 事实或现象 结论 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却并滴加NaOH溶 麦芽糖水解产物具有 液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 还原性 向两支装有等体积等浓度双氧水的试管中分别加入2mL浓度 加入FeCl3溶液时， B 均为0.01mol·L1的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeCl3 双氧水分解反应的活 溶液的试管产生气泡快 化能较小 C 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热，将产生的气体通入盛有酸性 溴乙烷发生了消去 高锰酸钾溶液的试管中，试管中的溶液紫红色褪去 反应 与羧基连接基团吸引 D 等温、等物质的量浓度溶液的pH:CF,COOH<CH,COOH 电子能力越强，羧基 越难电离 12-1.部分含Mg、A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 +3 6 单质氧化物盐 碱 化学试题 第5页（共16页） A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D,若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于元素周期表p区 12-2.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 +7 +6 +5 e● f +4 +3 +2 +1 ------- 6 0 -1 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 A.b、c、d、f均可作消毒剂 B.b的水溶液中存在：CL2+H2O=2H++CI+CIO C.c的电子式为H:O:CI: D.存在bc→d→b的循环转化关系 13-1.Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有 ZnC0,△Zn0+C02个、Zn0+2Na0H一Na2Zn0,+H,0。下列说法正确的是 A.CO2属于非极性分子 B.ZnO属于碱性氧化物 C,ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应 D.Na2ZnO2在水溶液中电离出Na+、Zn2+、O2 13-2.已知有如下反应：①K2Cr2O,+14HC1(浓)—2KC1+2CrCl3+3CL2个+7H2O;②Cr+ 2HCI(稀)-CrCL2+H2个；③2KMnO4+16HCI(稀)—2KCl+2MnCl2+5Cl2个+ 8H2O。下列说法正确的是 A.氧化性：K2Cr2O,>KMnO4>Cl2 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 C.向金属C中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D.向Cr2(SO4)3溶液中滴人酸性KMnO4溶液，可发生反应10Cr3++6MnO4+11H2O -5Cr2O号+6Mn2++22H+ 化学试题第6页（共16页） 14-1.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)一3C(g)。反应过程中 的部分数据如表所示。 物质的量(n/mol) 时间(t/min) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A.0~5min用A表示反应的平均反应速率为0.09mol·L1·min-1 B.该反应在10min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1 D.物质B的平衡转化率为20% 14-2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列排序正确的是 A.当温度和密度都相同时，三种气体的压强(H2)>(Ne)>p(O2) B.当体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.当质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.当压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2) 15-1.利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有SiO2等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。下列 说法错误的是 NH4)2SO4空气 水 NH 高压H2 黄铜 矿粉 焙烧 浸铜 调pH沉铁 还原 →Cu 混合气 SiO, Fe(OH) A.“焙烧”时反应的化学方程式可能为4 CuFeS,十2(NH,)S0,十170，焙绕4CuS0,十 2Fe2(SO4)3+4NH3+2H2O B.“调pH沉铁”时可用CuO代替NH3 C.混合气经处理后可循环利用 D.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 15-2.某工业废水主要含有SO、CrO、AsO,对该废水的处理工艺流程如下。已知：2CrO?+ 2H+=Cr2O?+H2O。下列说法错误的是 化学试题第7页（共16页） 石灰乳 FeSO NH 工业废水→操作1 →调pH 还原 →操作2→可排放废水 滤渣I 滤渣Ⅱ A.“滤渣I”的主要成分为Ca3(AsO4)2、CaSO4 B.“调pH”的目的是将CrO转化为Cr2O C.0.6 mol FeSO4还原Cr2O号的物质的量为0.1mol D.通入氨气，铬元素发生反应的离子方程式为Cr3+十3OHCr(OH)3↓ 16-1.亚硫酸钠是一种易溶于水（溶解度随温度升高而降低）的白色粉末，可用作织物漂白剂、 染漂脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量。 I.制备亚硫酸钠。装置如图所示（夹持装置略）： )NaOH溶液 S021 Na.CO 溶液 A 回答下列问题： (1)①装置A用于观察SO2的流速，A中最佳试剂为 (填标号)饱和溶液。 a.NaHSOs b.Na2 SOs c.NaHCOs d.NaCl ②实验时，关闭活塞，通入过量SO2,再打开活塞，充分反应得亚硫酸钠溶液。若B装置 中NaOH溶液和Na2CO3溶液浓度相同，则两溶液的体积比至少为 (2)取少量反应后的溶液，先后加入试剂 (填试剂名称)，若无白色沉淀生成，可 证明溶液中不存在SO?;从溶液中获得亚硫酸钠晶体的操作为 、真空 干燥。 Ⅱ.测定亚硫酸钠样品含量。 ①精确称取干燥的产品2.80g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，向碘量瓶中准确移 取25.00mL1.00mol·L1的标准碘溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡，使其与产品中的亚硫酸钠 充分反应。 ②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性。加入4~5滴淀粉溶液，用1.00mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(S2O?被氧化为S4O)至终点，重复操作3次，经计算得平均消耗 标准溶液体积为7.00mL。 (3)上述实验操作滴定终点的现象为 ;该样品中亚硫酸钠的质量分数为 %; 若步骤②未调节溶液至接近中性，则滴定时消耗Naz2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)，样品中亚硫酸钠的质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 化学试题第8页（共16页） 16-2.某学生对S02与漂粉精的反应进行实验探究，回答下列问题： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 持续通入SO2 →尾气处理 i.液面上方出现白雾 ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 漂粉精溶液 ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HC1小液滴形成，进行 如下实验： a.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀； b.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化。 ①实验b的目的是 数 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色可能的原因是 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液，加入BaC2溶液，产生白色沉淀。 则沉淀X是 0 ②用离子方程式解释现象川中黄绿色褪去的原因： 17-1.从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的 方法。 回答下列问题： (1)如图所示是氮元素价类二维图的部分信息。 个 +5 F------.H------K E D +2 C 0 3 A 氢化物单质 氧化物含氧酸盐物质类别 化学试题 第9页（共16页） ①共价化合物A的化学式 (填“一定”或“不一定”)为NH3。 ②图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有 (用化学式表示)。 ③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2, 写出该反应的化学方程式： (2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有了新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进 行了实验研究，其生产硝酸的机理如下： NO NO NO,NO.HNO, ①NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，NO?中N的化合 价为 ②N2O与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素化合价相同，不参与 氧化还原反应的原则，分析反应N2O5+O3—2NO3+O2中，N2O5的作用是 (填 “作氧化剂”“作还原剂”或“既作氧化剂，又作还原剂”)。 ③写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比3：2完全反应的总化学方 程式： (3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2), 反应的化学方程式为 ,反应中转移0.3mol电子时，生成亚硝酸的质量为 g。 17-2.氮元素的几种价态与物质类别的对应关系如图所示。 名 .HNO.OC NO2 ④ ①N② -3B 气态单质氧化物 酸盐 氢化物 别 回答下列问题： (1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有 (填序号)；NO2是否属于酸性氧化 物 (填“是”或“否”)。 (2)HNO3与图中的物质C常用于检验CI的存在，则C的化学式为 (3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步，其中第三步：NO2→HNO3,该步反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的 情况： 化学试题第10页（共16页）2026届山东省高三第二次学业水 化 学 1-1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.CO2的大量排放会形成酸雨 B使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C,利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D,对垃圾进行分类处理，可以减少对环境的污染 1-2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 的 如 A.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B.发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松 当 C,利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D.超导陶瓷在某一临界温度以下时，电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术 2-1,反应HC=CH+HCl催化剂CH,-CHCl可用于制备氯乙烯。下列说法正确的是 数 A.HC=CH的空间填充模型： B.CH2=CHCl的键线式：今 C.中子数为7的碳原子：8C 如 D.HCI的形成过程：H:H+:::→2H:C: 2-2.反应POCl3十6NH3一PO(NH2)3+3NH4C1可用于合成农药。下列说法正确的是 A.P的原子结构示意图为 288 BNH,的电子式为HH 岛 C.PO(NH2)3中P的杂化方式为sp D.NH4CI属于分子晶体 3-1.下列实验操作或处理方法错误的是 A.用pH计测量新制氯水的pH 总 B.苯酚不慎沾到手上，立即用碳酸钠溶液冲洗 C,金属K着火时，用灭火毯扑灭 D.倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心 3-2.实验室安全至关重要。下列实验室事故处理方法正确的是 A.受潮结块的硝酸铵应先用铁锤敲碎，再用研钵研细 B.误服重金属盐，应立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清解毒 金 C.若氯气逸散，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 D.蒸馏时液体剧烈沸腾，应停止加热立即加入沸石 化学试题第1页（共16页） 平联合检测同类训练题 4-1.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将PbSO4溶于CH3 COONH4溶液：PbSO4+2CH3COO—(CH3COO)2Pb+SO B.实验室用FeS和稀硫酸制取H2S:S2-十2H+一H2S个 C.氯水中加入过量Na2CO3:2C12+CO?+H2O—2CI-+2HClO+CO2个 D.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+-Ca2++CO2个+H2O 4-2.下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是 A.氧化物转化为酸：3NO2+H2O一2H++2NO+NO B.氧化物转化为两种盐：2NO2+2OH-一NO2+NO3+H2O C.氢化物转化为络合物：4NH3+Cu(OH)2—[Cu(NH3)4](OH)2 D.酸转化为氧化物：Fe+4H++NO3一Fe3++NO个+2H2O 5-1.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 编号 物质转化关系 b c d ① FeCl2 FeCla Fe CuCl2 ② NO NO2 N2 HNO3 ③ Na2O Na2 O2 Na NaOH ② S02 S03 H2SO A.②④ B.①③ C.②③ D.① 5-2.在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.NaCI(aq)通电Na(s) B.NaClO(aq SO:NazSO(aq) C.Na2 CO3 (ag)- 过量苯阶溶液，C02(g) D.NaOH(aq) CusO,溶液Cu(OH)2(s) 61.下列图示实验中，能达到实验目的的是 稀硫酸 0 2%硝酸银溶液 食盐水浸泡 过的铁钉 碳酸钙 一2%氨水 A.制备CO2 B.蒸发FeCl3溶液制FeCl 晶体 C.验证铁钉发生吸氧腐蚀 D配制银氨溶液 化学试题第2页（共16页） 6-2.下列图示实验中，操作规范的是 NaOH溶液 乙醇 一浓硫酸 A.混合浓硫酸和乙醇 B.量取15.00 mL NaOH溶液 C.从食盐水中提取NaCI D.转移溶液 7-1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-1硝酸钠溶液中：K+、H+、C1-、I B.透明溶液中：NHt、Cu+、NO3、CI C.pH=1的溶液中：K+、Na+、SiO?、SO D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、A13+、CH3COO、Br 7-2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Br、SO B.0.1mol·L-1盐酸溶液中：NH、Mg2+、HCO3、NO C.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、SO?、CI D.水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1溶液中：Na+、K+、S2-、NO3 8-1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol Na2O2晶体和1 mol CaH2晶体的混合物中，含有的离子数为6Na B.密闭容器中275gPCl3与足量的Cl2反应制备PCL,增加4NA个P一CI键 C.晶体硅中1mol六元环平均含有NA个Si一Si键 D.常温下，1LpH=12的CH COONa溶液中，水电离出的OH-数目为0.01NA 8-2.羰基硫(COS)与CO2的结构相似，可以通过CO与H2S反应制得，同时生成H2。已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 nol COS中o键的数目为4Na B.生成1 mol COS转移电子数为2Na C.1LpH=4的H2S溶液中H+的数目为0.001NA D.112mLC0的电子总数为0.007NA 9-1.将SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的O2是否起到氧化作用， 设计利用下列装置探究溶液中NO3与O2氧化SO2的主导作用，有关实验如下： 悬70%H,S0,溶液连接数据采集 器和计算机 pH传感器 Na,SO 食用油 待测 浴液 A B 化学试题第3页（共16页） 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL煮沸过的0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液，通入VmLS02 pH轻微减小 ② 取20mL未煮沸的X溶液，通入V mL SO2 pH减小2.5 ③ 取20mL煮沸过的0.1mol·L-1BaC2溶液，通人V mL SO2 pH几乎不变 ④ 取20mL未煮沸的0.1mol·L1BaCl2溶液，通入V mL SO2 pH减小2 下列说法错误的是 A.实验①中主要离子反应为3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O-3BaSO4Y+2NO个+4H B.实验②中X溶液应为0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液 C.实验④中主要离子反应为2S02+2Ba2++O2十2H20一2BaSO4↓十4H+ D.由上述实验可知溶液中NO3与O2氧化SO2占主导作用的是NO3 9-2.为探究NO的氧化性，进行如下实验。下列结论错误的是 编号 实验操作及现象 ① 将盛满NO的试管倒置于饱和Na:SO3溶液中，20min后，试管中充满液体 ② 将盛满NO的试管倒置于饱和NaHSO3溶液中，大约3天，试管中才充满液体 在饱和NaHSO,溶液中加入CuSO4固体，溶解后溶液显绿色，再将充满NO的试 ③ 管倒置于该溶液中，3min后，试管即可充满液体，液体接近于无色 ④ 取1mL③中无色溶液于试管中，滴加2滴稀氨水，有浅黄色沉淀生成，再滴加过量 稀氨水，得到无色溶液，露置于空气中一段时间后，溶液变为蓝色 A.向实验①所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和盐酸可验证NO具有氧化性 B.由实验①②可知，加入含一定量烧碱的饱和Na2CO3溶液可处理工业废气中的SO2和NO C.实验③中接近于无色的溶液中存在Cu+的化合物 D.由实验③④可得出，CuSO4在实验③中作为反应的催化剂 10-1.某无色溶液中含有如表所示离子中的几种，且各种离子的物质的量浓度相等（不考虑水 的电离和离子水解)。 阳离子 K+、Ba2+、Fe3+、NHt、AI3+ 阴离子 I、[A1(OH)4]-、NO3、OH-、CI-、SO 某同学对该溶液进行了如图所示实验（必要时可加热）。 沉淀A →沉淀B CO, 溶液过量 滤液A H2SO 过量 无色气体 空气，红棕色气体 滤液B 下列说法错误的是 A.溶液中含有3种阴离子、2种阳离子 B.溶液中含有K+、CI C.若滤液B呈棕黄色，生成无色气体的离子方程式只有6I+2NO3+8H+一3I2十 2NO↑+4H2O D.滤液A和滤液B均含有的离子为K+、NO3 化学试题第4页（共16页） 10-2.X溶液中含有如表所示离子中的5种，且5种离子个数相等。向X溶液中加入足量稀 盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。已知：NO?对应还原产物为NO。下列说 法错误的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3 阴离子 OH、NO3、HCO3、COg、SO、CI A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定含有Mg2+ C.溶液中不可能含有HCO?和CO D.生成气体的离子方程式为3Fe2++NO3+4H+—3Fe3++NO个+2H2O 11-1.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 取少量待测溶液于试管中，加人足量NaOH溶液并加热 A 在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到试纸变蓝 该溶液属于铵盐溶液 B 将铁与水蒸气反应后的固体物质溶于足量稀硫酸，再向所 得溶液中滴人KSCN溶液，溶液未变红 产物中铁为十2价 向1mL0.1mol·L1K2CrO4(黄色)溶液中加入1mL 增大反应物浓度，平衡向正反 C 0.2mol·L1硫酸，黄色溶液变橙色 应方向移动 将2mL0.1mol·L1AgNO3溶液与1mL0.1mol·L-1 KC1溶液混合，充分反应后，再滴加KI溶液，有黄色沉淀 溶度积：Kp(AgCI)>Kp(AgID 出现 11-2.下列有关事实或现象及结论正确的是 选项 事实或现象 结论 向麦芽糖溶液中加人少量稀硫酸，加热，冷却并滴加NaOH溶 麦芽糖水解产物具有 液调至呈碱性，再加人银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 还原性 向两支装有等体积等浓度双氧水的试管中分别加入2L浓度 加入FeCl3溶液时， B 均为0.01mol·L1的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeC3 双氧水分解反应的活 溶液的试管产生气泡快 化能较小 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热，将产生的气体通入盛有酸性 溴乙烷发生了消去 高锰酸钾溶液的试管中，试管中的溶液紫红色褪去 反应 与羧基连接基团吸引 D 等温、等物质的量浓度溶液的pH:CF3COOH<CH3COOH 电子能力越强，羧基 越难电离 12-1.部分含Mg、A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 +3 6 d +2 单质氧化物盐 碱 化学试题第5页（共16页） A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D,若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于元素周期表p区 12-2.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 +7 +6 +5 Co- +4 西 +3 +2 +1 6 0 -1 ● 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 A.b、c、d、f均可作消毒剂 B.b的水溶液中存在：C12十H2O→2H++C1-+CIO C.c的电子式为H:O:CI D.存在b→c→d→b的循环转化关系 13-1.Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有 ZnCO,△Zn0十C02、Zn0十2NaOH一八aZn0O,十H,0。下列说法正确的是 A.CO2属于非极性分子 B.ZnO属于碱性氧化物 C.ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应 D.Na2ZnO2在水溶液中电离出Na+、Zn2+、O2 13-2.已知有如下反应：①K2Cr2O,+14HCI(浓)—2KC1+2CrCl3+3Cl2个+7H2O;②Cr+ 2HCl(稀)-CrCL2+H2↑；③2KMnO4+16HC1(稀)-2KCl+2MnCl2+5CL2个+ 8H2O。下列说法正确的是 A.氧化性：K2Cr2O,>KMnO4>Cl2 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应10Cr3++6MnO4+11H2O -5Cr2O号+6Mn2++22Ht 化学试题第6页（共16页） 14-1.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)十2B(g)-一3C(g)。反应过程中 的部分数据如表所示。 物质的量(n/mol) 时间(t/min) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A.05min用A表示反应的平均反应速率为0.09mol·L1·min-1 B.该反应在10min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1 D.物质B的平衡转化率为20% 14-2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列排序正确的是 A.当温度和密度都相同时，三种气体的压强(H2)>p(N)>p(O2) B.当体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.当质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.当压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2) 15-1.利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有SiO2等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。下列 说法错误的是 (NH)2SO,空气 水 NH 高压H2 黄铜 矿粉 焙烧 →浸铜 调pH沉铁 还原 ≯Cu 混合气 SiO, Fe(OH) A.“焙烧"时反应的化学方程式可能为4 CuFeS,十2(NH,),S0,十170，焰烧4CuS0,十 2Fe2(SO4)3+4NH3+2H2O B.“调pH沉铁”时可用CuO代替NH3 C.混合气经处理后可循环利用 D.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 15-2.某工业废水主要含有SO、CrO、AsO,对该废水的处理工艺流程如下。已知：2CrO+ 2H+三Cr2O?十H2O。下列说法错误的是 化学试题第7页（共16页） 石灰乳 FeSO NH, 工业废水→操作钉 →调pH 还原 →操作2→可排放废水 滤渣I 滤渣Ⅲ A.“滤渣I”的主要成分为Ca3(AsO4)2、CaSO4 B.“调pH”的目的是将CrO转化为Cr2O号 C.0.6 mol FeSO4还原Cr2O号的物质的量为0.1mol D.通入氨气，铬元素发生反应的离子方程式为Cr3+十3OH一Cr(OH)3V 16-1.亚硫酸钠是一种易溶于水（溶解度随温度升高而降低）的白色粉末，可用作织物漂白剂、 染漂脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量。 I.制备亚硫酸钠。装置如图所示（夹持装置略）： ,NaOH溶液 S02→ Na.CO 溶液 A ◇ 回答下列问题： (1)①装置A用于观察SO2的流速，A中最佳试剂为 (填标号)饱和溶液。 a.NaHSOs b.Na2 SO3 c.NaHCOs d.NaCl ②实验时，关闭活塞，通人过量SO2,再打开活塞，充分反应得亚硫酸钠溶液。若B装置 中NaOH溶液和Na2CO3溶液浓度相同，则两溶液的体积比至少为 (2)取少量反应后的溶液，先后加入试剂 (填试剂名称)，若无白色沉淀生成，可 证明溶液中不存在SO?;从溶液中获得亚硫酸钠晶体的操作为 、真空 干燥。 Ⅱ.测定亚硫酸钠样品含量。 ①精确称取干燥的产品2.80g放人碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，向碘量瓶中准确移 取25.00mL1.00mol·L1的标准碘溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡，使其与产品中的亚硫酸钠 充分反应。 ②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性。加入4~5滴淀粉溶液，用1.00mol·L-1 N2S2O3标准溶液滴定(S2O?被氧化为S4O)至终点，重复操作3次，经计算得平均消耗 标准溶液体积为7.00mL。 (3)上述实验操作滴定终点的现象为 ;该样品中亚硫酸钠的质量分数为 %; 若步骤②未调节溶液至接近中性，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)，样品中亚硫酸钠的质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 化学试题第8页（共16页） 16-2.某学生对S02与漂粉精的反应进行实验探究，回答下列问题： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 持续通入SO2 →尾气处理 i.液面上方出现白雾 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 漂粉精溶液 圜 .稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 铷 0 (3)向水中持续通人SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HC1小液滴形成，进行 如下实验： a.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀； b.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化。 ①实验b的目的是 粉 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色可能的原因是 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 则沉淀X是 ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： 17-1.从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的 方法。 回答下列问题： (1)如图所示是氮元素价类二维图的部分信息。 +5 H---- 3 +2 0 -3 氢化物单质 氧化物含氧酸盐物质类别 化学试题 第9页（共16页） ①共价化合物A的化学式 (填“一定”或“不一定”)为NH3。 ②图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有 (用化学式表示)。 ③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2, 写出该反应的化学方程式： (2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有了新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进 行了实验研究，其生产硝酸的机理如下： NONO,NO,NHNO, ①NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，NO3中N的化合 价为 ②N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素化合价相同，不参与 氧化还原反应的原则，分析反应N2O十O3一2NO3十O2中，N2O的作用是（填 “作氧化剂”“作还原剂”或“既作氧化剂，又作还原剂”)。 ③写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比3：2完全反应的总化学方 程式： (3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2), 反应的化学方程式为 ,反应中转移0.3mol电子时，生成亚硝酸的质量为 g。 17-2.氮元素的几种价态与物质类别的对应关系如图所示。 +5 + HNO.C NO +2 @ 0 ①水② 气态单质氧化物 酸盐 物质 氢化物 类别 回答下列问题： (1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有 (填序号)；NO2是否属于酸性氧化 物 (填“是”或“否”)。 (2)HNO3与图中的物质C常用于检验CI-的存在，则C的化学式为 (3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步，其中第三步：NO2→HNO3,该步反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的 情况： 化学试题第10页（共16页） (5)如图所示装置可用于探究氯气与氨的反应，实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通人氨，然 后关闭活塞b,再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体， 发生反应的化学方程式为 ;设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子： Y溶液 (6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0mol·L-1,c(HNO3)= 1.0mol·L1。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为 L。 18-1.硫氢化钠是一种化工原料，实验室利用乙醇钠和硫化氢制备硫氢化钠的装置如图所示 (夹持装置略)。 E 硫酸 N 无水CaC D B 硫化亚铁 A 甲 恒温磁力搅拌器 C 实验步骤： ①检查装置气密性后，在三颈烧瓶中加入200mL无水乙醇（稍过量），关闭K1,打开 K2,通入氮气，一段时间后关闭K2。 ②向三颈烧瓶中加入干燥纯净的一定量金属钠，充分反应。 ③打开K1,当装置C中沉淀不再增加时，关闭K1;向反应后的溶液中加人无水乙醚，沉 淀完全析出后，抽滤、用无水乙醚洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)装置A中盛放硫化亚铁的仪器名称是 ,其中发生反应的离子方程式为 (2)仪器B中盛放的试剂是 ；步骤③三颈烧瓶中反应的化学方程式为 仪器D最好选择 (填“甲”或“乙”)，其作用是 化学试题第11页（共16页）】 (3)测定样品纯度（杂质不参与反应）： 将mg样品加入V1mLc1mol·L-1碘溶液中，反应完成后，加人几滴淀粉溶液，用 c2mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(2Na2S2O3十I2一Na2S4O6+2NaI),至终 点时滴定消耗标准溶液V2mL。样品纯度为 ;若达到滴定终点时发现滴定管尖嘴 内有气泡生成，测定结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)上述实验装置中存在的缺陷是 18-2.四碘化钛(T江4)在钛金属精炼和金属有机化学中有着重要应用，其常温下为暗红棕色固 体，遇水强烈水解。实验室制备装置如图所示。 干燥氮气 无水CasO, 真空泵 屋汞管式炉玻璃棉 管式炉Ⅱ ☒ AB边☐ 。碘 图 海绵钛 冷阱 操作步骤如下： ①连接各装置， ,装入试剂，通入干燥氮气，排除装置内气体； ②待氨气完全充满装置后，将C管与B管连接，打开真空泵，调整三通阀，保持装置内低压； ③将管式炉Ⅱ的温度升高至80℃，将管式炉I的温度升高至410℃，反应持续一段时 间后，在A处获得暗红棕色晶体。 回答下列问题： (1)将步骤①补充完整： (填操作)。 (2)U形管中汞的作用为 ,管式炉工中在海绵钛的两侧填充玻璃棉，其作 用为 (3)制得的T江4中还含有I2,采用如下方法测定产物中I2的质量： ①将样品中加入水，充分反应得到TiO2·xH2O,该反应的化学方程式为 ②将所得悬浊液过滤，滤饼经高温灼烧、冷却，得到固体的质量为mg; ③将滤液加入锥形瓶中，加入适量酸化的KIO3,反应完全后，用N2S2O3标准溶液滴 定，发生反应I2+2S2O?一2I+S4O。滴定达终点时消耗V mL c mol·L1的Na2S2O3 标准溶液。 则产物中I2的质量为 g(用含c、V、m的式子表示)，若滴定终点俯视读数，测 得结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 化学试题第12页（共16页） (4)测产物中I2的质量时，下列仪器中不能用到的有 (填标号)。 C 19-1.利用含铅废渣（主要成分为PbSO4、PbO2、MnO2,还含有Fe2O3、FeO、CuO、SiO2等）制 备碳酸铅和锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下： CH;COONH NHHCO 溶液 溶液 Y 7 稀硫酸 →浸铅 沉铅 →PbCO PbS 如 含铅 浸出渣 废渣 酸浸还原 过滤 MnO2 KMnO,溶液 LiCO 除铁铜 沉锰 →MnO2 →合成 →LiMn,O, Cu(OH) 滤液 Fe(OH)3 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 1.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8 回答下列问题： (1)为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是 (任举一例)；已知浸出渣中含有 单质硫，写出PbO2与PbS反应的离子方程式： (2)“浸铅”时反应温度与反应时间对铅浸出率的影响如图所示。 100 90 80 70 o-50℃ ●40℃ 0-30℃ 60 -■-20℃ 50 10 20 反应时间/min 由图可知“浸铅”的最佳条件：温度为 ℃，时间为 min. (3)“除铁铜”时调节溶液pH范围是 ;写出“沉锰”过程中反应的离子方 程式： 化学试题 第13页（共16页） (4)已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，则氧化产物和还原产物的物质的 量之比是 0 (5)PbCO3在一定条件下可转化为PbO2,已知PbO2在空气中加热所得到产物的热重 曲线如图所示。 100 (593,96.65) 6 令 95 (693,95.54) 督 (823,93.31) 90 600 700800 900TK ①写出PbO2→a的化学方程式： ②固体c的化学式为 0 19-2.利用草酸泥渣（主要成分为PbC2O4,还含有PbSO4、Na2C2O4等）制备铬酸铅(PbCrO4) 的工艺流程如下： 碳酸钠 硝酸 重铬酸钠 草酸泥渣→热转化→水洗→酸溶→合成→过滤→洗涤→干燥→铬酸铅 混合气 滤液1 滤液2 已知：H2C2O4、Na2C2O4、PbCO3受热均易分解；铬酸铅难溶于水。 回答下列问题： (1)草酸泥渣预先粉碎的目的是 ;写出“热转化”过程中Na2CO3和PbSO4反应 转化为PbO的化学方程式： (2)“水洗”的主要目的是 (3)写出“合成”过程中反应的离子方程式： 在上述流程中可循环利用的物质 除Na2CO3外，还有 (填化学式)。 (4)将PbC2O4在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。 90.5 回 7.4 75.6c t4t5T/℃ ①固体a的化学式为 ②b→c的化学方程式为 化学试题第14页（共16页） 20-1.某小组同学向pH=1的0.5mol·L1的FeCl3溶液中分别加人过量的Cu粉、Zn粉和 Mg粉，探究溶液中的反应。 回答下列问题： (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 段时间后有气泡产生，反应缓慢，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉 过量Zn 淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe 单质 有大量气泡产生，反应剧烈，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持 过量Mg 续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe 单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依 据的现象是 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因： ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe,Fe 也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式： b.乙认为在pH为3~4的溶液中生成Fe不会被H+消耗。设计实验： (填实验 操作和现象)。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn 粉被包裹。 i.查阅资料：0.5mol·L-1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固一液混合物中持 续加人盐酸，控制pH<1.2, (填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固 体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因： 20-2.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i.Mn+在一定条件下被Cl2或CO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnOa (紫色)。 化学试题第15页（共16页） i.浓碱条件下，MnO可被OH还原为MnO。 ⅷ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，aClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图所示（夹持装置略）。 开恒压滴液漏斗 10%盐酸 10mL物质a中加入5滴 NaOH溶液 KMnO 试剂 图0.1molL-1MnSO,溶液 A B C D C中实验现象 序号 物质a 通人C2前 通人C2后 产生棕黑色沉淀，且放置后不发 水 得到无色溶液 生变化 Ⅱ 产生白色沉淀，在空气中缓慢变 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变 5%NaOH溶液 成棕黑色沉淀 为紫色，仍有沉淀 产生白色沉淀，在空气中缓慢变 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变 40%NaOH溶液 成棕黑色沉淀 为紫色，仍有沉淀 回答下列问题： (1)B中试剂是 0 (2)通入C12前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 (3)对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 (4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符 的原因。 原因一：可能是通人C2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO?氧化为MnO4。 ①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱 性变化很小。 ②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液由紫色迅速变 为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为 。溶液绿色缓慢加 深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取实验Ⅱ中放置后的悬浊液1mL,加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反 应是 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因： 化学试题第16页（共16页） 2026届山东省高三第二次学 参考答案及 1-1.D【解析】A项，CO2的大量排放会造成温室效 应，错误；B项，人工合成杀虫剂具有一定的毒性，对环 境有影响，错误；C项，利用潮汐发电是将动能转化为 电能，错误；D项，对垃圾进行分类处理，可以减少对环 境的污染，正确。 1-2.D【解析】聚四氟乙烯的结构简式为十C一C方，分子 内没有碳碳双键，因此不能与溴水发生反应使其褪色： A错误；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠和酒石酸（固体 酸)等，使用时，碳酸氢钠与固态酸发生反应生成二氧 化碳使食品变蓬松，B错误；常见的脂肪酸有硬脂 酸(C1zH35COOH)、油酸(C1?H33COOH)等，二者相 对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不 属于有机高分子，C错误；超导陶瓷是一种特殊的材 料，当温度降低到某一临界温度以下时，其电阻会降为 零，表现出超导性，这种特性使得超导陶瓷在电力、交 通、医疗等领域具有广泛的应用潜力，特别是在磁悬浮 技术中，超导陶瓷的零电阻特性使得电流可以无损耗 地流动，从而提高磁悬浮系统的效率和稳定性，D正确。 2-1.C【解析】A项，HC=CH的空间填充模型为 ,错误；B项，CH2一CHC1的键 线式为入C1,错误；C项，中子数为7的碳原子，其 质量数为13，可表示为8C,正确；D项，HCl的形成过 程为H×+.:→H凶C,错误。 2-2.C【解析】本题以合成农药的反应为载体，考查化学 用语和晶体类型判断。P原子的结构示意图为 285,故A错误；NH3的电子式还缺少N的 一对孤电子对，故B错误；PO(NH2)3中P周围有5个 电子，3个氨基提供3个电子，价电子对数为4，P的杂 化方式为sp3,故C正确；NH,C1中存在离子键，应属 于离子晶体，故D错误。 业水平联合检测同类训练题 解析·化学 3-1.B【解析】A项，新制氯水具有强氧化性，具有漂白 性，不能用pH试纸检测其pH,可以用pH计测量其 pH,正确；B项，碳酸钠溶液具有一定的腐蚀性，应该 先用乙醇冲洗，再用水冲洗，错误；C项，K是活泼金 属，金属K着火时，用灭火毯扑灭，正确；D项，倾倒液 体时，试剂瓶标签应朝向手心，防止残留液腐蚀标 签，正确。 3-2B【解析】硝酸铵受撞击易爆炸，A项错误；误服重金 属盐，应立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质 与重金属盐反应，减少对人体的伤害，B项正确；NaOH 溶液具有强腐蚀性，不能直接接触皮肤，C项错误；剧烈 沸腾的液体应该冷却到室温，再加入沸石，D项错误。 4-1.A【解析】(CH:COO)zPb是弱电解质，PbSO4溶于 CH COONH4溶液，发生反应的离子方程式为PbSO4+ 2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO,A正确：FeS 不能拆写，离子方程式为FeS+2H+一H2S↑十 Fe2+,B错误；氯水中加入过量Na2CO,,离子方程式为 C2+2CO+H2O—C1+C1O+2HC0:,C错误； 用CH COOH溶解CaCO,反应生成(CH COO),Ca、 CO2、H2O,反应的离子方程式为CaCO,+2 CH,COOH Ca2++2CH3CO0-+CO2↑+H20,D错误。 4-2.C【解析】NO2溶于水生成HNO3和NO,A正确； NO2与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和H2O, B正确；离子方程式应该为4NH十Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]++2OH厂，C错误；Fe与足量稀HNOg 反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,D正确。 5-1.D【解析】①FeC2 C-FeCl,,Cu-CuCla2sFeC; Fe HCFeCl。、FeCL-FeCl,故①可以实现转化关系； ②NO O-NO,H:9HNO,GNO,N,ONO,N2不 能一步转化NO2,故②不能实现转化关系；③Na2O O,NasO,B9NaOH,NaOH不能一步转化为Na,O, 故③不能实现转化关系；④s0,0s0,9H,S0, Cus02:S0s0,S不能一步转化为S0,故④不 能实现转化关系。故答案选D。 5-2.D【解析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠溶液、氢气 和氧气，不能生成钠单质，A项错误；次氯酸钠具有强 氧化性，会将疏元素从十4价氧化成十6价，最终产物 应该是硫酸钠，B项错误；苯酚酸性比碳酸弱，与碳酸 钠反应不会产生二氧化碳，C项错误；氢氧化钠溶液与 硫酸铜溶液可发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀， D项正确。 6-1.C【解析】A项，硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面， 不能用稀硫酸制备CO2,错误；B项，FeCl3易水解，蒸 发结晶无法得到FcCl,晶体且蒸发操作应用蒸发 皿，错误；C项，在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管 中压强减小，导管中液面上升，可以验证铁钉发生吸氧 腐蚀，正确；D项，配制银氨溶液应该将氨水滴入硝酸 银溶液中，错误。 6-2.B【解析】本题考查基本实验操作规范。应把浓硫酸 加到乙醇中进行混合，A项操作不规范；用碱式滴定管 量取15.00 mL NaOH溶液，B项操作规范；蒸发结晶 应该使用蒸发皿，不能用坩埚代替，C项操作不规范； 转移溶液时，玻璃棒上端不能紧靠容量瓶，下端应在容 量瓶刻度线以下，D项操作不规范。 7-1.B【解析】A项，0.1mol·L1硝酸钠溶液中NO、 H+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误：B项， 四种离子间不反应，可以大量共存，正确；C项，pH=1 的溶液中SO?不能大量存在，错误；D项，使酚酥溶 液变红的溶液中A3+不能大量共存，错误。 7-2.C【解析】中性溶液中，Fe3+不能大量存在，A错误；酸 性溶液中，HCO:不能大量存在，B错误；澄清透明溶液 中，K+、C+、SO、C之间互不反应，可以大量共存， C正确；水电离出的c(OH)=1×10-12mol·L-1溶液 中，水的电离被抑制，溶液如果显酸性，S2-、NO。之间 发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 8-1.B【解析】A项，Na2O2由Na+和O构成，CaH2由 Ca2+和H-构成，则1 mol Na2O2晶体和1 mol CaH2 晶体的混合物中，含有的离子数为6NA,正确；B项， PCl3与C12的反应为可逆反应，无法计算增加的化学 键个数，错误；C项，由于在晶体Si结构中，每个Si原 子连出4个Si一Si键，每相邻的两个Si一Si键可以形 成2个六元环，所以晶体Si中每个Si一Si键为6个最 小的六元环共有，因此1mol六元环平均含有Si一Si 键：1mol×6×合×NA mol-1=N个，正确，D项，常 温下，1LpH=12的CH3 COONa溶液中OH-的数 目为0.01NA,均是由水电离出来的，D正确。 ·2 -2.B【解析】COS的结构与CO2相似，结构式为 O-C-S,1 mol COS中o键的数目为2Na,A错误； 化学方程式为CO十H2S=COS十H2,生成1mol COS转移电子数为2NA,B正确；1LpH=4的H2S 溶液中H+的数目为10-4NA,C错误；没有指明温度 和压强，不能确定气体的物质的量，D错误。 1.D【解析】在Ba(NO,)z溶液中通入SO2溶液显酸 性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守 恒，可得离子方程式为3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O 一3BaSO4V+2NO个+4H+,A项正确；实验①②是 对照实验，则实验②中应加入未煮沸的0.1ol·L1 Ba(NO3)2溶液，B项正确；实验③和④是对照实验，实 验④中溶液未煮沸，溶解的O2较多，反应后溶液的 pH减小较多，说明主要离子方程式为2SO2十2Ba++ O2十2H20一2BaSO4十4H+,C项正确；通过上 述实验可知，Ba(NO3)2溶液中氧化SO2占主导作用 的是O2,D项错误。 -2.AD【解析】本题考查探究性实验。验证NO具有氧 化性，可使用BaCl2溶液和盐酸检验生成的SO?,不 能使用Ba(NO,)2,故A错误；由实验①②可知，加入 含一定量烧碱的饱和Na2CO3溶液可吸收工业废气中 的SO2生成Na2SO3,后可吸收NO气体，故B正确； 由实验④可知，实验③所得液体中不含有Cu+,露置 于空气中一段时间，Cu+被氧气氧化，溶液变为蓝色， 故C正确；由C选项的分析可知，实验③中CuSO4参 与反应生成Cu+,故D错误。 0-1.BC【解析】无色溶液排除Fe3+,溶液中通入过量 CO2产生沉淀A,沉淀A为氢氧化铝，溶液中含有 [AI(OH)4],则不含NH、A13+;滤液A中加入过 量H2S04生成遇空气变红的无色气体，则无色气体 中含有NO,溶液中含有NO:、I,同时生成沉淀B 为BaSO4,则原溶液不含SO?;溶液中含有I厂、 [A1(OH):]、NO3种阴离子，根据溶液中各种离 子的物质的量浓度相等和电荷守恒，判断含有K+、 Ba+两种阳离子，不含OH、CI。由分析可知，溶 液中含有I、[A1(OH)4门-、NO33种阴离子，K+、 Ba+2种阳离子，A正确；由分析可知，溶液中不含 C1,B错误；滤液A中含有K+、Ba2+、I、HCO3、 NOs,加入过量H2SO4生成的无色气体中含有NO 和CO2,反应的离子方程式为6I厂+2NO+8H+ =3I2+2NO个+4H2O、HCO3+H+=CO2↑+ H2O,C错误；由分析可知，滤液A中含有K、Ba+、 I、HCO3、NO3,加人过量H2SO4后Ba2+、I、2026届山东省高三第二沙 1-1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.CO2的大量排放会形成酸雨 B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D,对垃圾进行分类处理，可以减少对环境的污染 1-2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 t的 A.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 别 B.发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松 C.利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D.超导陶瓷在某一临界温度以下时，电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术 2-1,反应HC=CH十HCl催化剂CH,一CHCl可用于制备氯乙烯。下列说法正确的是 数 A.HC=CH的空间填充模型： B.CH2-CHCl的键线式：今 C.中子数为7的碳原子：C D.HCI的形成过程：H:H+:Ci::→2H:C: 2-2.反应POCl3+6NH3—PO(NH2)3十3NH4Cl可用于合成农药。下列说法正确的是 AP的原子结构示意图为 288 BNH,的电子式为HH C.PO(NH2)3中P的杂化方式为sp D.NH4CI属于分子晶体 3-1.下列实验操作或处理方法错误的是 A.用pH计测量新制氯水的pH B.苯酚不慎沾到手上，立即用碳酸钠溶液冲洗 C.金属K着火时，用灭火毯扑灭 D.倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心 3-2实验室安全至关重要。下列实验室事故处理方法正确的是 A.受潮结块的硝酸铵应先用铁锤敲碎，再用研钵研细 B.误服重金属盐，应立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清解毒 密 C.若氯气逸散，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 D蒸馏时液体剧烈沸腾，应停止加热立即加入沸石 化学试题第1页（共16页） 学业水平联合检测同类训练题 学 41.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将PbSO4溶于CH3 COONH4溶液：PbSO4+2CH3COO一(CH3COO)2Pb+SO B.实验室用FS和稀硫酸制取H2S:S2-+2H+—H2S个 C.氯水中加入过量Na2CO3:2C12+CO+H2O-2CI+2HCIO+CO2个 D.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O 4-2.下列关于含氨化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是 A.氧化物转化为酸：3NO2十H2O—2H++2NO3+NO B.氧化物转化为两种盐：2NO2+2OH一NO2+NO3+H2O C.氢化物转化为络合物：4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2 D.酸转化为氧化物：Fe十4H++NO3一Fe3++NO个+2H2O 5-1.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 编号 物质转化关系 a b d ① FeCl2 FeCla Fe CuCl2 ② NO NO2 N2 HNO ③ Na2O Na2O2 Na NaOH ④ S02 S03 S H2S04 A.②④ B.①③ C.②③ D.① 5-2.在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.NaCl(ag)通电Na(s) B.NaClO(aq)SO:-Na:SO,(aq) C.Na2 CO3 (ag)- 过量苯酚溶液，C02(g) D.NaOH(aq) Cus0,溶液，Cu(OH)2(s) 6-1.下列图示实验中，能达到实验目的的是 稀硫酸 0 2%硝酸银溶液 食盐水浸泡 6 过的铁钉 水 碳酸钙 -2%氨水 A.制备CO2 B.蒸发FeCL溶液制FeCL 晶体 C.验证铁钉发生吸氧腐蚀 D.配制银氨溶液 化学试题 第2页（共16页）】 6-2.下列图示实验中，操作规范的是 NaOH溶液 乙醇 浓硫酸 A.混合浓硫酸和乙醇 B.量取15.00 mL NaOH溶液 C.从食盐水中提取NaCl D.转移溶液 7-1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-1硝酸钠溶液中：K+、H+、C1-、I B.透明溶液中：NHt、Cu+、NO3、CI C.pH=1的溶液中：K+、Na+、SiO、SO D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、A13+、CH3COO-、Br 7-2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Br、SO? B.0.1mol·L1盐酸溶液中：NH、Mg2+、HCO3、NO3 C.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、SO?、CI D.水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1溶液中：Na+、K+、S2-、NO3 8-1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol Na2O2晶体和1 mol CaH2晶体的混合物中，含有的离子数为6Na B.密闭容器中275gPCL3与足量的C2反应制备PCL,增加4NA个P一C1键 C.晶体硅中1mol六元环平均含有NA个Si一Si键 D.常温下，1LpH=12的CH3 COONa溶液中，水电离出的OH数目为0.01NA 8-2.羰基硫(COS)与CO2的结构相似，可以通过CO与H2S反应制得，同时生成H2。已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol COS中o键的数目为4Na B.生成1 mol COS转移电子数为2NA C.1LpH=4的H2S溶液中H+的数目为0.001Na D.112mLC0的电子总数为0.007NA 9-1.将SO2通人Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的O2是否起到氧化作用， 设计利用下列装置探究溶液中NO3与O2氧化SO2的主导作用，有关实验如下： 870%H,SO,溶液连接数据采集 器和计算机 pH传感器 Na,SO 食用油 待测 溶液 B 化学试题第3页（共16页） 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL煮沸过的0.1mol·L1Ba(NO3)2溶液，通人VmLS02 pH轻微减小 ② 取20mL未煮沸的X溶液，通入V mL SO2 pH减小2.5 ③ 取20mL煮沸过的0.1mol·L1BaCl2溶液，通入V mL SO2 pH几乎不变 ④ 取20mL未煮沸的0.1mol·L1BaCl2溶液，通入V mL SO2 pH减小2 下列说法错误的是 A.实验①中主要离子反应为3SO2+2NO,+3Ba2++2H2O-3BaSO4+2NO个+4H+ B.实验②中X溶液应为0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液 C.实验④中主要离子反应为2S02+2Ba2++O2+2H20一2BaSO4V+4H+ D.由上述实验可知溶液中NO?与O2氧化SO2占主导作用的是NO3 9-2.为探究NO的氧化性，进行如下实验。下列结论错误的是 编号 实验操作及现象 ① 将盛满NO的试管倒置于饱和Naz SO,溶液中，20min后，试管中充满液体 ② 将盛满NO的试管倒置于饱和NaHSO3溶液中，大约3天，试管中才充满液体 在饱和NaHSO3溶液中加入CuSO4固体，溶解后溶液显绿色，再将充满NO的试 ③ 管倒置于该溶液中，3min后，试管即可充满液体，液体接近于无色 取1mL③中无色溶液于试管中，滴加2滴稀氨水，有浅黄色沉淀生成，再滴加过量 ④ 稀氨水，得到无色溶液，露置于空气中一段时间后，溶液变为蓝色 A.向实验①所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和盐酸可验证NO具有氧化性 B.由实验①②可知，加入含一定量烧碱的饱和Na2CO3溶液可处理工业废气中的SO2和NO C.实验③中接近于无色的溶液中存在Cu+的化合物 D.由实验③④可得出，CuSO4在实验③中作为反应的催化剂 10-1某无色溶液中含有如表所示离子中的几种，且各种离子的物质的量浓度相等（不考虑水 的电离和离子水解)。 阳离子 K+、Ba2+、Fe3+、NHt、A13+ 阴离子 I、[A1(OH)4]-、NO3、OH,CI-、SO 某同学对该溶液进行了如图所示实验（必要时可加热）。 沉淀A →沉淀B CO, 溶液 过量 HSO. 滤液A 过量 无色气体 空气，红棕色气体 滤液B 下列说法错误的是 A.溶液中含有3种阴离子、2种阳离子 B.溶液中含有K+、CI C.若滤液B呈棕黄色，生成无色气体的离子方程式只有6I-+2NO3十8H+一3I2+ 2NO个+4H2O D.滤液A和滤液B均含有的离子为K+、NO3 化学试题第4页（共16页） 10-2.X溶液中含有如表所示离子中的5种，且5种离子个数相等。向X溶液中加入足量稀 盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。已知：NO?对应还原产物为NO。下列说 法错误的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al8+ 阴离子 OH、NO3、HCO3、CO、SO?、CI A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定含有Mg2+ C.溶液中不可能含有HCO3和CO D.生成气体的离子方程式为3Fe++NO3+4H+—3Fe3++NO个十2H2O 11-1.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 取少量待测溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并加热， A 在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到试纸变蓝 该溶液属于铵盐溶液 ⊙ 将铁与水蒸气反应后的固体物质溶于足量稀硫酸，再向所 得溶液中滴人KSCN溶液，溶液未变红 产物中铁为十2价 向1mL0.1mol·L1K2CrO4(黄色)溶液中加入1mL 增大反应物浓度，平衡向正反 C 0.2mol·L1硫酸，黄色溶液变橙色 应方向移动 将2mL0.1mol·L1AgNO3溶液与1mL0.1mol·L-1 KC1溶液混合，充分反应后，再滴加KI溶液，有黄色沉淀 溶度积：Kp(AgCI)>Kp(AgID 出现 11-2.下列有关事实或现象及结论正确的是 选项 事实或现象 结论 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却并滴加NaOH溶 麦芽糖水解产物具有 液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 还原性 向两支装有等体积等浓度双氧水的试管中分别加入2mL浓度 加入FeCl3溶液时， B 均为0.01mol·L1的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeCl3 双氧水分解反应的活 溶液的试管产生气泡快 化能较小 C 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热，将产生的气体通入盛有酸性 溴乙烷发生了消去 高锰酸钾溶液的试管中，试管中的溶液紫红色褪去 反应 与羧基连接基团吸引 D 等温、等物质的量浓度溶液的pH:CF,COOH<CH,COOH 电子能力越强，羧基 越难电离 12-1.部分含Mg、A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 +3 6 单质氧化物盐 碱 化学试题 第5页（共16页） A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D,若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于元素周期表p区 12-2.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 +7 +6 +5 e● f +4 +3 +2 +1 ------- 6 0 -1 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 A.b、c、d、f均可作消毒剂 B.b的水溶液中存在：CL2+H2O=2H++CI+CIO C.c的电子式为H:O:CI: D.存在bc→d→b的循环转化关系 13-1.Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有 ZnC0,△Zn0+C02个、Zn0+2Na0H一Na2Zn0,+H,0。下列说法正确的是 A.CO2属于非极性分子 B.ZnO属于碱性氧化物 C,ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应 D.Na2ZnO2在水溶液中电离出Na+、Zn2+、O2 13-2.已知有如下反应：①K2Cr2O,+14HC1(浓)—2KC1+2CrCl3+3CL2个+7H2O;②Cr+ 2HCI(稀)-CrCL2+H2个；③2KMnO4+16HCI(稀)—2KCl+2MnCl2+5Cl2个+ 8H2O。下列说法正确的是 A.氧化性：K2Cr2O,>KMnO4>Cl2 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 C.向金属C中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D.向Cr2(SO4)3溶液中滴人酸性KMnO4溶液，可发生反应10Cr3++6MnO4+11H2O -5Cr2O号+6Mn2++22H+ 化学试题第6页（共16页） 14-1.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)一3C(g)。反应过程中 的部分数据如表所示。 物质的量(n/mol) 时间(t/min) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A.0~5min用A表示反应的平均反应速率为0.09mol·L1·min-1 B.该反应在10min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1 D.物质B的平衡转化率为20% 14-2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列排序正确的是 A.当温度和密度都相同时，三种气体的压强(H2)>(Ne)>p(O2) B.当体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.当质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.当压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2) 15-1.利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有SiO2等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。下列 说法错误的是 NH4)2SO4空气 水 NH 高压H2 黄铜 矿粉 焙烧 浸铜 调pH沉铁 还原 →Cu 混合气 SiO, Fe(OH) A.“焙烧”时反应的化学方程式可能为4 CuFeS,十2(NH,)S0,十170，焙绕4CuS0,十 2Fe2(SO4)3+4NH3+2H2O B.“调pH沉铁”时可用CuO代替NH3 C.混合气经处理后可循环利用 D.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 15-2.某工业废水主要含有SO、CrO、AsO,对该废水的处理工艺流程如下。已知：2CrO?+ 2H+=Cr2O?+H2O。下列说法错误的是 化学试题第7页（共16页） 石灰乳 FeSO NH 工业废水→操作1 →调pH 还原 →操作2→可排放废水 滤渣I 滤渣Ⅱ A.“滤渣I”的主要成分为Ca3(AsO4)2、CaSO4 B.“调pH”的目的是将CrO转化为Cr2O C.0.6 mol FeSO4还原Cr2O号的物质的量为0.1mol D.通入氨气，铬元素发生反应的离子方程式为Cr3+十3OHCr(OH)3↓ 16-1.亚硫酸钠是一种易溶于水（溶解度随温度升高而降低）的白色粉末，可用作织物漂白剂、 染漂脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量。 I.制备亚硫酸钠。装置如图所示（夹持装置略）： )NaOH溶液 S021 Na.CO 溶液 A 回答下列问题： (1)①装置A用于观察SO2的流速，A中最佳试剂为 (填标号)饱和溶液。 a.NaHSOs b.Na2 SOs c.NaHCOs d.NaCl ②实验时，关闭活塞，通入过量SO2,再打开活塞，充分反应得亚硫酸钠溶液。若B装置 中NaOH溶液和Na2CO3溶液浓度相同，则两溶液的体积比至少为 (2)取少量反应后的溶液，先后加入试剂 (填试剂名称)，若无白色沉淀生成，可 证明溶液中不存在SO?;从溶液中获得亚硫酸钠晶体的操作为 、真空 干燥。 Ⅱ.测定亚硫酸钠样品含量。 ①精确称取干燥的产品2.80g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，向碘量瓶中准确移 取25.00mL1.00mol·L1的标准碘溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡，使其与产品中的亚硫酸钠 充分反应。 ②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性。加入4~5滴淀粉溶液，用1.00mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(S2O?被氧化为S4O)至终点，重复操作3次，经计算得平均消耗 标准溶液体积为7.00mL。 (3)上述实验操作滴定终点的现象为 ;该样品中亚硫酸钠的质量分数为 %; 若步骤②未调节溶液至接近中性，则滴定时消耗Naz2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)，样品中亚硫酸钠的质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 化学试题第8页（共16页） 16-2.某学生对S02与漂粉精的反应进行实验探究，回答下列问题： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 持续通入SO2 →尾气处理 i.液面上方出现白雾 ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 漂粉精溶液 ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HC1小液滴形成，进行 如下实验： a.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀； b.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化。 ①实验b的目的是 数 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色可能的原因是 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液，加入BaC2溶液，产生白色沉淀。 则沉淀X是 0 ②用离子方程式解释现象川中黄绿色褪去的原因： 17-1.从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的 方法。 回答下列问题： (1)如图所示是氮元素价类二维图的部分信息。 个 +5 F------.H------K E D +2 C 0 3 A 氢化物单质 氧化物含氧酸盐物质类别 化学试题 第9页（共16页） ①共价化合物A的化学式 (填“一定”或“不一定”)为NH3。 ②图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有 (用化学式表示)。 ③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2, 写出该反应的化学方程式： (2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有了新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进 行了实验研究，其生产硝酸的机理如下： NO NO NO,NO.HNO, ①NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，NO?中N的化合 价为 ②N2O与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素化合价相同，不参与 氧化还原反应的原则，分析反应N2O5+O3—2NO3+O2中，N2O5的作用是 (填 “作氧化剂”“作还原剂”或“既作氧化剂，又作还原剂”)。 ③写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比3：2完全反应的总化学方 程式： (3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2), 反应的化学方程式为 ,反应中转移0.3mol电子时，生成亚硝酸的质量为 g。 17-2.氮元素的几种价态与物质类别的对应关系如图所示。 名 .HNO.OC NO2 ④ ①N② -3B 气态单质氧化物 酸盐 氢化物 别 回答下列问题： (1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有 (填序号)；NO2是否属于酸性氧化 物 (填“是”或“否”)。 (2)HNO3与图中的物质C常用于检验CI的存在，则C的化学式为 (3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步，其中第三步：NO2→HNO3,该步反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的 情况： 化学试题第10页（共16页）2026届山东省高三第二次学 参考答案及 1-1.D【解析】A项，CO2的大量排放会造成温室效 应，错误；B项，人工合成杀虫剂具有一定的毒性，对环 境有影响，错误；C项，利用潮汐发电是将动能转化为 电能，错误；D项，对垃圾进行分类处理，可以减少对环 境的污染，正确。 1-2.D【解析】聚四氟乙烯的结构简式为十C一C方，分子 内没有碳碳双键，因此不能与溴水发生反应使其褪色： A错误；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠和酒石酸（固体 酸)等，使用时，碳酸氢钠与固态酸发生反应生成二氧 化碳使食品变蓬松，B错误；常见的脂肪酸有硬脂 酸(C1zH35COOH)、油酸(C1?H33COOH)等，二者相 对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不 属于有机高分子，C错误；超导陶瓷是一种特殊的材 料，当温度降低到某一临界温度以下时，其电阻会降为 零，表现出超导性，这种特性使得超导陶瓷在电力、交 通、医疗等领域具有广泛的应用潜力，特别是在磁悬浮 技术中，超导陶瓷的零电阻特性使得电流可以无损耗 地流动，从而提高磁悬浮系统的效率和稳定性，D正确。 2-1.C【解析】A项，HC=CH的空间填充模型为 ,错误；B项，CH2一CHC1的键 线式为入C1,错误；C项，中子数为7的碳原子，其 质量数为13，可表示为8C,正确；D项，HCl的形成过 程为H×+.:→H凶C,错误。 2-2.C【解析】本题以合成农药的反应为载体，考查化学 用语和晶体类型判断。P原子的结构示意图为 285,故A错误；NH3的电子式还缺少N的 一对孤电子对，故B错误；PO(NH2)3中P周围有5个 电子，3个氨基提供3个电子，价电子对数为4，P的杂 化方式为sp3,故C正确；NH,C1中存在离子键，应属 于离子晶体，故D错误。 业水平联合检测同类训练题 解析·化学 3-1.B【解析】A项，新制氯水具有强氧化性，具有漂白 性，不能用pH试纸检测其pH,可以用pH计测量其 pH,正确；B项，碳酸钠溶液具有一定的腐蚀性，应该 先用乙醇冲洗，再用水冲洗，错误；C项，K是活泼金 属，金属K着火时，用灭火毯扑灭，正确；D项，倾倒液 体时，试剂瓶标签应朝向手心，防止残留液腐蚀标 签，正确。 3-2B【解析】硝酸铵受撞击易爆炸，A项错误；误服重金 属盐，应立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质 与重金属盐反应，减少对人体的伤害，B项正确；NaOH 溶液具有强腐蚀性，不能直接接触皮肤，C项错误；剧烈 沸腾的液体应该冷却到室温，再加入沸石，D项错误。 4-1.A【解析】(CH:COO)zPb是弱电解质，PbSO4溶于 CH COONH4溶液，发生反应的离子方程式为PbSO4+ 2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO,A正确：FeS 不能拆写，离子方程式为FeS+2H+一H2S↑十 Fe2+,B错误；氯水中加入过量Na2CO,,离子方程式为 C2+2CO+H2O—C1+C1O+2HC0:,C错误； 用CH COOH溶解CaCO,反应生成(CH COO),Ca、 CO2、H2O,反应的离子方程式为CaCO,+2 CH,COOH Ca2++2CH3CO0-+CO2↑+H20,D错误。 4-2.C【解析】NO2溶于水生成HNO3和NO,A正确； NO2与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和H2O, B正确；离子方程式应该为4NH十Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]++2OH厂，C错误；Fe与足量稀HNOg 反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,D正确。 5-1.D【解析】①FeC2 C-FeCl,,Cu-CuCla2sFeC; Fe HCFeCl。、FeCL-FeCl,故①可以实现转化关系； ②NO O-NO,H:9HNO,GNO,N,ONO,N2不 能一步转化NO2,故②不能实现转化关系；③Na2O O,NasO,B9NaOH,NaOH不能一步转化为Na,O, 故③不能实现转化关系；④s0,0s0,9H,S0, Cus02:S0s0,S不能一步转化为S0,故④不 能实现转化关系。故答案选D。 5-2.D【解析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠溶液、氢气 和氧气，不能生成钠单质，A项错误；次氯酸钠具有强 氧化性，会将疏元素从十4价氧化成十6价，最终产物 应该是硫酸钠，B项错误；苯酚酸性比碳酸弱，与碳酸 钠反应不会产生二氧化碳，C项错误；氢氧化钠溶液与 硫酸铜溶液可发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀， D项正确。 6-1.C【解析】A项，硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面， 不能用稀硫酸制备CO2,错误；B项，FeCl3易水解，蒸 发结晶无法得到FcCl,晶体且蒸发操作应用蒸发 皿，错误；C项，在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管 中压强减小，导管中液面上升，可以验证铁钉发生吸氧 腐蚀，正确；D项，配制银氨溶液应该将氨水滴入硝酸 银溶液中，错误。 6-2.B【解析】本题考查基本实验操作规范。应把浓硫酸 加到乙醇中进行混合，A项操作不规范；用碱式滴定管 量取15.00 mL NaOH溶液，B项操作规范；蒸发结晶 应该使用蒸发皿，不能用坩埚代替，C项操作不规范； 转移溶液时，玻璃棒上端不能紧靠容量瓶，下端应在容 量瓶刻度线以下，D项操作不规范。 7-1.B【解析】A项，0.1mol·L1硝酸钠溶液中NO、 H+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误：B项， 四种离子间不反应，可以大量共存，正确；C项，pH=1 的溶液中SO?不能大量存在，错误；D项，使酚酥溶 液变红的溶液中A3+不能大量共存，错误。 7-2.C【解析】中性溶液中，Fe3+不能大量存在，A错误；酸 性溶液中，HCO:不能大量存在，B错误；澄清透明溶液 中，K+、C+、SO、C之间互不反应，可以大量共存， C正确；水电离出的c(OH)=1×10-12mol·L-1溶液 中，水的电离被抑制，溶液如果显酸性，S2-、NO。之间 发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 8-1.B【解析】A项，Na2O2由Na+和O构成，CaH2由 Ca2+和H-构成，则1 mol Na2O2晶体和1 mol CaH2 晶体的混合物中，含有的离子数为6NA,正确；B项， PCl3与C12的反应为可逆反应，无法计算增加的化学 键个数，错误；C项，由于在晶体Si结构中，每个Si原 子连出4个Si一Si键，每相邻的两个Si一Si键可以形 成2个六元环，所以晶体Si中每个Si一Si键为6个最 小的六元环共有，因此1mol六元环平均含有Si一Si 键：1mol×6×合×NA mol-1=N个，正确，D项，常 温下，1LpH=12的CH3 COONa溶液中OH-的数 目为0.01NA,均是由水电离出来的，D正确。 ·2 -2.B【解析】COS的结构与CO2相似，结构式为 O-C-S,1 mol COS中o键的数目为2Na,A错误； 化学方程式为CO十H2S=COS十H2,生成1mol COS转移电子数为2NA,B正确；1LpH=4的H2S 溶液中H+的数目为10-4NA,C错误；没有指明温度 和压强，不能确定气体的物质的量，D错误。 1.D【解析】在Ba(NO,)z溶液中通入SO2溶液显酸 性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守 恒，可得离子方程式为3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O 一3BaSO4V+2NO个+4H+,A项正确；实验①②是 对照实验，则实验②中应加入未煮沸的0.1ol·L1 Ba(NO3)2溶液，B项正确；实验③和④是对照实验，实 验④中溶液未煮沸，溶解的O2较多，反应后溶液的 pH减小较多，说明主要离子方程式为2SO2十2Ba++ O2十2H20一2BaSO4十4H+,C项正确；通过上 述实验可知，Ba(NO3)2溶液中氧化SO2占主导作用 的是O2,D项错误。 -2.AD【解析】本题考查探究性实验。验证NO具有氧 化性，可使用BaCl2溶液和盐酸检验生成的SO?,不 能使用Ba(NO,)2,故A错误；由实验①②可知，加入 含一定量烧碱的饱和Na2CO3溶液可吸收工业废气中 的SO2生成Na2SO3,后可吸收NO气体，故B正确； 由实验④可知，实验③所得液体中不含有Cu+,露置 于空气中一段时间，Cu+被氧气氧化，溶液变为蓝色， 故C正确；由C选项的分析可知，实验③中CuSO4参 与反应生成Cu+,故D错误。 0-1.BC【解析】无色溶液排除Fe3+,溶液中通入过量 CO2产生沉淀A,沉淀A为氢氧化铝，溶液中含有 [AI(OH)4],则不含NH、A13+;滤液A中加入过 量H2S04生成遇空气变红的无色气体，则无色气体 中含有NO,溶液中含有NO:、I,同时生成沉淀B 为BaSO4,则原溶液不含SO?;溶液中含有I厂、 [A1(OH):]、NO3种阴离子，根据溶液中各种离 子的物质的量浓度相等和电荷守恒，判断含有K+、 Ba+两种阳离子，不含OH、CI。由分析可知，溶 液中含有I、[A1(OH)4门-、NO33种阴离子，K+、 Ba+2种阳离子，A正确；由分析可知，溶液中不含 C1,B错误；滤液A中含有K+、Ba2+、I、HCO3、 NOs,加入过量H2SO4生成的无色气体中含有NO 和CO2,反应的离子方程式为6I厂+2NO+8H+ =3I2+2NO个+4H2O、HCO3+H+=CO2↑+ H2O,C错误；由分析可知，滤液A中含有K、Ba+、 I、HCO3、NO3,加人过量H2SO4后Ba2+、I、 HCO3完全反应，NO3部分反应，故滤液A和滤液 B均含有的离子为K+、NO,D正确。 10-2.A【解析】向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生 成，反应前后阴离子种类不变，说明X溶液中不含有 OH、HCO?、CO?。加入足量稀盐酸有气体生成， 一定含有Fe2+、NO,酸性条件下二者反应生成 Fe3+、NO和H2O。根据加人足量稀盐酸反应后阴 离子种类不变可知，溶液中含有C1。由X溶液中5 种离子个数相等，结合电荷守恒可知，溶液中含 有SO、Mg2+,不含有Na+、Fe3+、Ba2+、A13+,则X 溶液中的5种离子为Fe2+、Mg2+、NO、CI和SO, X溶液中含有2种阳离子、3种阴离子，A错误，由分 析可知，溶液中一定含有Mg2+,B正确；X溶液中不 含HCO、CO,C正确；生成气体的离子方程式为 3e2++NO3+4H+-3Fe3++NO个+2H2O, D正确。 11-1.C【解析】氨水加热也会产生NH,该实验不能说明 是铵盐溶液，A项错误；铁与水蒸气反应生成FeO4, 若反应时铁粉剩余，则加人硫酸溶解产物时，多余的 Fe可将Fe3+还原成Fe2+,该实验不能说明铁与水蒸 气反应的产物中铁显十2价，B项错误；在K2CrO4溶 液中存在平衡：2CrO?(黄色)+2H+三Cr2O?(橙 色)十H2O,加人硫酸，c(H)增大，平衡正向移动， 溶液呈橙色，C项正确；AgNO3与KCl反应时，Ag 过量，再滴加KI直接生成AgI,不是沉淀的转化，不能 证明溶度积：Kp(AgCI)>Kp(AgI),D项错误。 11-2.B【解析】A项，向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸， 加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加人银氨溶 液，水浴加热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽 糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身 就具有还原性，错误；B项，FeCl3和CuSO4均为双氧 水分解反应的催化剂，加入FeCl溶液的试管产生气 泡快，说明加人FCl溶液后双氧水分解反应的活化 能较小，正确；C项，将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加 热，溶液中挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，无法证明溴乙烷发生消去反应，错误；D项， 一CF是吸电子基团，一CH是推电子基团，与羧基 连接基团吸引电子能力越强，羧基越易电离，酸性越 强，pH越小，错误。 l2-l.B【解析】若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e 为Mg(OH)2,即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能 为Mg十2HCl一MgC2十H2个，该反应属于置换反 应，可能为Mg十Cu,点燃MgCl,该反应属于化合反 ·3 应，综上a→f的反应不一定是化合反应，A项错误；e 能转化为d,此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色 沉淀Fe(OH)3,说明在g→f→e→d转化过程中，一定 存在物质颜色的变化，B项正确；由题意得，此时能产 生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到 Fe(OH)3沉淀，C项错误；假设b为Al2O3,即d为 A1(OH)3,c为铝盐，Al2O3、A1(OH)3与稀盐酸反应 均生成铝盐，此时组成a的元素为Al,位于元素周期 表p区；假设b为FezO3,即d为Fe(OH)3,c为铁 盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时 组成a的元素为Fe,位于元素周期表d区，D项错误。 2-2.B【解析】由元素的化合价及物质类别可知，a为 HCl,b为Cl2,c为HClO,f为ClO2,d为次氯酸盐，e 为氯酸盐。b为C2,c为HClO,f为CIO2,d为次氯 酸盐，均有强氧化性，可作消毒剂，A正确；b为C2, 与水反应的离子方程式为C2+H2O一CI+ H++HCIO,B错误；c为HClO,电子式为H:O:CI:, 。。 C正确；b为Cl2,c为HCIO,d为次氯酸盐，Cl2与水 反应生成HCIO,HCIO可以与碱反应生成次氯酸盐， 次氯酸盐具有强氧化性可与盐酸发生反应生成C2, 存在b→c→d→b的循环转化关系，D正确。 3-1.A【解析】CO2为直线形分子，正、负电荷中心重 合，属于非极性分子，A正确；由题意知，ZO能与 NaOH反应生成盐和水，ZnO也能与酸反应生成盐 和水，故Zn0属于两性氧化物，B错误；ZnO与 NaOH反应时，没有元素化合价变化，故属于非氧化 还原反应，C错误；Na2ZnO2在水溶液中电离产生 Na+、ZnO,D错误。 3-2.D【解析】根据反应①~③分别可得，氧化性 K2Cr2O,>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2,反应① 中使用浓盐酸，反应③中使用稀盐酸，则氧化性 KMnO4>K2Cr2O,A错误；反应③中，氧化剂是 KMnO4,还原剂是HCl,根据得失电子守恒可知，氧 化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B错误；反 应②中Cr与稀盐酸反应生成H2,向金属Cr中滴入 浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误；由于 氧化性KMnO,>K2Cr2O,向Cr2(SO,)a溶液中滴 入酸性KMnO4溶液，可发生氧化还原反应，Cr3+被 氧化为CrzO,MnO:则被还原为Mn2+,离子方程 式为10Cr3++6Mn0+11H205Cr2O号+ 6Mn2++22H+,D正确。 14-1.C【解析】0~5min内C的物质的量增加了0.9mol,1 由于容器的容积是2L,则用C的浓度变化表示的反 0.9 mol 应速率(C=2L-5mn-0.09mol:L1,min， 则用A表示反应的平均反应速率为0.03mol· L-1·min1,故A错误；反应进行到10min时，A的 物质的量减少0.4mol,根据物质反应转化关系可知， B的物质的量减少0.8mol,B的物质的量为2.4mol 0.8mol=1.6mol,此时B的物质的量等于15min时 B的物质的量，说明该反应在I0min时已经达到平 衡状态，而不是在l0min后才达到平衡，故B错误； 根据选项B分析可知，该反应在10min时已经达到 平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2mol, 由于容器的容积是2L,则平衡状态时c(C) 1.2mol=0.6mol.L1,故C正确；反应开始时 2L n(B)=2.4mol,反应达到平衡时△n(B)=0.8mol, 则B的平衡转化率-2m×10%≈38.3%，故 D错误。 14-2.A【解析】根据pV=nRT可知，pM=oRT,因此当 温度和密度相等时，压强和气体的摩尔质量成反比， 则三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2),A 正确；当温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ= ,可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则(0，)> M p(Ne)>p(Hz),B错误；当温度、压强均相同时，气体 的。相等，由”=行-亡可知，等质量时，气体的体 积和摩尔质量呈反比，则V(H2)>V(Ne)>V(O2), C错误；当温度、压强均相同时，气体的V相等，由 V A一府=Y可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量 呈正比，则m(O2)>m(Ne)>m(Hz),D错误。 15-1.D【解析】A项，“焙烧”时铁元素和硫元素被氧化，反 应的化学方程式可能为4 CuFeS2+2(NH)2SO4十17O2 焙烧4CSO,十2Fe(S0,)十4NH+2H,0,正确： B项，氧化铜能和酸反应，所以“调pH沉铁”时可用 CuO代替NH3,正确；C项，混合气中含有氨气，经处 理后可至“调pH沉铁”循环利用，正确；D项，在用 H2还原Cu+变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为 H+,若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于 H2还原Cu+,因此不利于Cu的生成，错误。 4 5-2D【解析】A项，加入石灰乳，生成的沉淀为 Cag(AsO4)2和CaSO4,正确；B项，“调pH”的目的是 将CrO转化为Cr2O,正确；C项，0.6 mol FeSO4 还原Cr2O的物质的量为0.1mol,正确：D项，通入 氨气，铬元素发生反应的离子方程式为C+十 3NH3·H2O=Cr(OH)3￥+3NHt,错误。 5-1.I.(1)①a②2：1 (2)稀盐酸、氯化钡溶液（顺序有错误不得分）蒸发 浓缩（或蒸发结晶）趁热过滤 Ⅱ.(3)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝 色变为无色，且半分钟内不恢复原色96.75偏大 偏小 【解析】I.(1)①装置A用于观察SO2的流速，所装 试剂应尽可能减少SO2的溶解。SO2不与饱和亚硫 酸氢钠溶液反应且在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解 度很小；SO2与Naz SO3、NaHCO3溶液能够反应，会 溶解在NaCl溶液中，故选a。 ②通入过量S02的反应为2SO2十C0号十H0一 2HSO?+CO2个，打开活塞加入氢氧化钠溶液后，发生 反应HSO?+OH一SO?+H2O,为使HSO3完 全转化，NaOH和Naz CO3的物质的量之比应至少为 2:1。 (2)部分亚硫酸钠可能会被加入NaOH时带入的空 气氧化为硫酸钠，检验SO?应先加盐酸排除亚硫酸 钠的干扰，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则装 置B溶液中不含有SO?。亚硫酸钠的溶解度随温 度升高而减小，则从溶液中获得亚硫酸钠晶体的方法 是蒸发浓缩（或蒸发结晶）、趁热过滤、真空干燥。 Ⅱ.(3)由题意可知，当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液 时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说 明达到滴定终点；由关系式2S2O?~I2可得剩余的 碘为2×0.007L×1.00mol·L1=3.5×103mol, 则与NazS03反应的碘的量为0.025L×1.00mol· L-1-3.5×10-3mol=0.0215mol。根据关系式 Na2SO3~I2可得，样品中亚硫酸钠的质量分数为 126g·mol1×0.0215mo×100%=96.75%。未 2.80g 调节溶液至接近中性，步骤①中反应为SO?十12十 H2O一SO?十2I+2H+,所得溶液呈酸性，用标 准1.00mol·L1Na2S2O3溶液滴定时Na2S2O3可 能会发生歧化反应消耗更多的Na2S2O:,导致测得剩 余的碘偏多，与Na2SO3反应的碘偏少，计算亚硫酸 钠的质量分数将偏小。 16-2.(1)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验氯气②SO2可与酸化的AgNO3反应产 生白色沉淀 (4)随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发 生反应C1O-+C1+2H+C12+H2O (5)①CaSO4②SO2+Cl2+2H2O=2CI-+ S02-+4H+ 【解析】(1)氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、 氯化钙和水，反应的化学方程式为2C2+2Ca(OH)2 -CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)pH试纸先变蓝（约为12）说明溶液呈碱性，后褪 色说明溶液具有漂白性，所以漂粉精溶液呈碱性，具 有漂白性。 (3)①用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾是为了检验 白雾中是否含有氯气，因为氯气在检验氯化氢存在时 会产生干扰。 ②用酸化的AgNO?溶液检验白雾，产生白色沉淀， 若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液， 会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成 硫酸银沉淀，所以通过实验不能判断一定含有氯化氢。 (4)现象中溶液变为黄绿色可能的原因：随溶液酸 性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。漂粉 精中CO具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化 C1,反应的离子方程式为C1O+C1+2H+ Cl2+H2O。 (5)①取上层清液，加入BaC2溶液，产生白色沉淀， 说明SO2被氧化为SO?,故沉淀X为CaSO4。 ②溶液呈黄绿色，说明有CL2生成，CL2与SO2在溶 液中反应生成盐酸与硫酸，黄绿色褪去，反应的离子 方程式为SO2+Cl2+2H20-2C1-+SO?+4Ht。 17-1.(1)①一定②N2O3、N2O5③N0+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O (2)①+2②既作氧化剂，又作还原剂③303+ 2NO+H2O-2HNO:+302 （32NH,十30，微生物2HN0,十2H,02.35 【解析】由价类二维图可知，A为NH3,B为N2,C F分别为NO、N2O3、NO2、N2O5,G为HNO2,H为 HNO3,J为亚硝酸盐，K为硝酸盐，据此分析解题。 (1)①N元素显一3价的氢化物为NH3,即A一定 为NHgo ②氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有N2O3、N2O5。 ·5 ③用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，发生归 中反应，化学方程式为NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O。 (2)①NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电 子稳定结构，由分析可知为四元环结构，故N元素 显十2价。 ②反应N2O5+O3一2NO3十O2中生成2个 NO3分子，1个NO3分子中2个氧原子显-1价，另 1个氧原子显0价，2个NO3中有2个氧原子显0价， 1个氧原子来自0，分子，另1个氧原子来自N2O, 也就是说N2O:中的1个氧原子化合价升高到0价， 4个氧原子化合价升高到一1价，同时N2O中N的 化合价降低到十2价，所以N2O既作氧化剂，又作 还原剂。 ③在有水存在时，O3与NO以物质的量之比3：2完 全反应的总化学方程式为3O:十2NO+H20一 2HNO3+3O2。 (3)在微生物作用下，氨能够被氧气氧化生成亚硝 酸(HNO2),反应的化学方程式为2NH,十3O2 微生物2HNO,十2H,0,由分析可知，每生成1个亚 硝酸转移6个电子，故有0.3mol电子发生转移时， 生成0.05mol亚硝酸，其质量为2.35g。 7-2.(1)①②否 (2)AgNO3 (3)1：2 4e (4)C+4HN0,(浓)△C0,个+4N0,+2H,0 (5)8NH3+3C12一N2+6NH4C1取少量固体于 试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口用湿润的 红色石蕊试纸检测产生的气体，若试纸变蓝，则证明 该固体中含NH (6)2.24 【解析】(1)氨的固定是指N2由单质转化为化合物 的过程，属于固氨反应的有①②；NO2不属于酸性氧 化物。 (2)常用HNO,酸化的AgNO,溶液检验CI-的存 在，则C的化学式为AgNO3。 (3)第三步：NO2→HNO3反应的化学方程式为 3NO2+H2O一NO+2HNO,该反应中NO2既是 氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为1：2。 (4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应，C失去4个电 子被氧化为CO2,HNO3得到电子被还原为NO2,用 4e- 单线桥表示其电子转移的情况为C+4HN0,(浓)△ CO2个+4NO2个+2H2O。 (5)三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成的固体为 NH4Cl,发生反应的化学方程式为8NH3十3Cl2 N2+6NH,Cl;该固体中的阳离子为NH,检验方案 为取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在 试管口用湿润的红色石蕊试纸检测产生的气体，若试 纸变蓝，则证明该固体中含NH4。 (6)取100mL该混合溶液则n(H+)=0.1L×2× 2mol·L1+0.1L×1mol·L-1=0.5mol, n(N03)=0.1L×1mol·L1=0.1mol,12.8gCu 12.8g 的物质的量为64g-m0厅=0.2mol,根据3Cu十 2NO3+8H+-3Cu2++2N0↑+4H20,0.2mol Cu完全反应消耗：mol NO5和molH,故 NO3不足，由离子方程式可知，生成NO为0.1mol, 标准状况下体积为0.1mol×22.4L·mol1=2.24L。 18-1.(1)蒸馏烧瓶FeS+2H+—Fe2++H2S个 (2)无水CaC2或P2O5CHCH2ONa+H2S CHCH2OH+NaHS甲冷凝回流乙醇，提高 原料利用率 （3)5.6c,V-2.8cV2%偏高 m (4)缺少氢气和硫化氢的尾气处理装置 【解析】(1)装置A中盛放硫化亚铁的仪器名称是蒸 馏烧瓶，其中发生反应的离子方程式为FS十2H+ —Fe2++H2S个。 (2)实验中需要干燥的是氮气和硫化氢，则仪器B中 盛放的试剂是无水CaCl2或P2Os;步骤③三颈烧瓶 中反应的化学方程式为CHCH2ONa+H2S CH,CH2OH+NaHS;仪器D的作用是冷凝回流 乙醇，提高原料利用率，因此最好选择球形冷凝管。 (3)根据2~2NazS2Og可知，剩余单质碘的物质 的量是0.0005c2V2mol,与硫氢化钠反应的单质 碘的物质的量是(0.001c1V1-0.0005c2V2)mol, 根据NaHS十2一S+Nal+HI可知，其纯度为 Q.0lc,V-0005c2V)X56x10%-56cV-2&2V6, m 若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致 ·6 消耗标准溶液体积减小，即V2减小，会使测定结果 偏高。 (4)根据装置和实验过程可判断反应中生成氢气和剩 余的硫化氢，缺少尾气处理装置。 8-2.(1)检查装置气密性 (2)有效隔绝空气，调节体系压强，作安全装置固 定海绵钛，延长碘蒸气在海绵钛附近的驻留时间，使 反应更充分（合理即可） (3)TiL+(x+2)H2O=TiO2·xH2O￥+4HI 0.127cV-7.62m偏小 (4)d 【解析】本题考查了无机实验综合反应制备物质。利 用海绵钛与碘单质发生反应生成四碘化钛，四碘化钛 易水解，需注意应在无水环境下，故采用所示装置，利 用干燥氮气排出装置内的空气和湿气，管式炉Ⅱ，C 处固体碘转化为碘蒸气到B处与海绵钛发生反应生 成四碘化钛，A处温度低，四碘化钛在A处变为固体。 (1)步骤②需保持装置内真空，故步骤①连接完仪器 后，需检查装置气密性。 (2)装置中U形管中放人汞，起到两个作用，一是进 一步隔绝空气，防止水蒸气进入，二是调节体系内的 压强，起到安全缓冲作用。而管式炉I中在海绵钛的 两侧填充玻璃棉也有两个作用，一是固定海绵钛，防 止其在充入氮气和吸出氮气的过程中移动，二是延长 碘蒸气在海绵钛附近的驻留时间，使反应更充分。 (3)TiL与水反应生成TiO2·xH2O,该反应为水解反 应，化学方程式为TL十(x+2)H2O一TO2· xH2OY十4HI。步骤②中灼烧后的固体为TiO2,则 T的物质的量为0mol,由T原子和1原子的比例可 得出I的物质的量为%m0l,根据反应6H十 IO3+5I一3I2十3H2O,故此时生成的I2的物质 .3 3m 的量为%×号mol=00mol:步骤⊙可以得出溶液 中总的1的物质的量为VX10 2 一mol,所以原样品 中1的质量为(Y×10- 2 mol-3m 100 mol)X254g· mol-1=(0.127cV一7.62m)g。若滴定终点俯视读 数，测得标准溶液体积偏小，测得结果偏小。 (4)测产物中12的质量时，需经过溶解、过滤、灼烧、 滴定等，Na2S2O3溶液显碱性，故能用到的有漏斗（过 滤)、锥形瓶（滴定）和碱式滴定管（滴定）。 19-1.(1)把含铅废渣粉碎（或搅拌或加热或适当增大硫酸 浓度等)PbO2+PbS+2SO?+4H+—2PbSO4+ 2H20+S (2)407.5 (3)6.7≤pH<8.33Mn2++2MnO4+2H20 5MnO2+4H* (4)1：4 (5)①4Pb0,高温 2Pb2O3+O2↑②PbO 【解析】(1)依据外界条件对反应速率的影响，为提高 “酸浸还原”速率，可采取的措施是把含铅废渣粉碎、 搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等；已知浸出渣中含有 单质硫，说明PbS中硫元素被氧化为单质硫，则 PbO2与PbS反应的离子方程式为PbO2十PbS+ 2SO+4H+—2PbSO4+2H2O+S。 (2)为了降低能耗和防止浸出液损失，“浸铅”的最佳 温度为40℃，时间为7.5min。 (3)依据表中数据可知“除铁铜”时调节溶液pH范围 是6.7≤pH<8.3;“沉锰”过程的氧化产物和还原产 物均是MnO2,则反应的离子方程式为3Mn2++ 2MnO,+2H2O=5MnO2+4H. (4)已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变 化，根据氧化还原反应规律可知，被氧化的元素是O， 其中O2是氧化产物，LiMn2O4是还原产物，0元素 化合价升高2价，Mn元素化合价降低0.5价，所以根 据电子得失守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的 量之比是1：4。 (5)①设反应前PbO2是1mol,则质量是239g,反应过 程中Pb的质量不变，则a点固体中氧元素的质量是 239g×0.9665-207g≈24g,因此a点化学式为 Pb2O3,则PbO2→a反应的化学方程式为4PbO2 高温2Pb,0,十02个。 ②同理可计算c点固体中氧元素的质量是239g× 0.9331-207g≈16g,因此c点的化学式为Pb0。 19-2.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应 速率NaC0,十PbS0,△Pb0+CO,++Na,SO, (2)除去可溶性杂质，减少“酸溶”过程中硝酸的用量 (3)2Pb2++Cr2O号+H2O—2PbCr04￥+2H+ HNO 4④)①PbCO,②6Pb0+O,△2Pb0 【解析】(1)预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使 反应更充分，提高反应速率；“热转化”过程中 Na2CO3和PbSO,反应转化为PbO的化学方程式为 Na,CO4+PbSO,△Pb0+CO,++NaS0.。 (2)“热转化”过程中有碳酸钠剩余和硫酸钠生成，碳 酸钠能和硝酸反应，所以“水洗”的主要目的是除去可 溶性杂质，减少“酸溶”过程中硝酸的用量。 (3)“合成”过程中生成铬酸铅沉淀，反应的离子方程 式为2Pb++Cr2O号+H20一2 PbCrO4￥+ 2H;“热转化”过程中有碳酸钠剩余，“合成”过程中 有硝酸生成，在题述流程中可循环利用的物质除 Na2CO3外，还有HNO3。 (4)①PbC2O4生成固体a,反应过程中Pb的物质的 量不变，则固体a的相对分子质量是905 100 ≈267，因此 295 固体a是PbCO3。 ②反应过程中Pb的物质的量不变，固体b的相对分 子质量是25.6≈23，因此固体b是Pb0:若取1m0l 100 295 PbC2O4,则固体c中Pb和O的物质的量之比为1： 295×0.774-207≈3：4，即固体c是Pb04,则反应 16 的化学方程式为6Pb0+0。△2Pb,0. 0-1.(1)Mg、Zn (2)①溶液均产生蓝色沉淀②Fe3+水解方程式为 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加人的Mg或Zn 会消耗H+,促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化 为Fe(OH)3沉淀③i.2Fe3++2Fe+2H+— 4Fe2++H2个（或2Fe3++Fe—3Fe2+、2H++Fe 一Fe2+十H2个)向pH为3~4的稀盐酸中加铁 粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶 液，不产生蓝色沉淀ⅱ.加入几滴KSCN溶液，待溶 液红色消失后，停止加入盐酸 (3)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被 Fe(OH)3沉淀包裹 【解析】实验I中，加入过量的Cu,Cu与Fe3+发生反 应2Fe3++Cu一Cu2++2Fe2+,一段时间后，溶液 逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ 中，加入过量的Zn,发生反应Zn十2H+一Zn++ H2个，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为 红褐色沉淀Fe(OH)3,固体中未检测到Fe单质，原 因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的 包裹；实验Ⅲ中，加人过量Mg,发生反应Mg十2H+ —Mg2+十H2个，由于Mg很活泼，该反应非常剧 烈，PH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产 生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体 中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生 大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，因此 实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 (I)在金属活动性顺序表中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu 排在Fe之后，因此Mg、Zn可将Fe3+还原为Fe。 (2)①Fe2+与K3[Fe(CN)g]反应会生成蓝色的 KFe[Fe(CN).]沉淀。 ②Fe3+水解方程式为Fe3++3H2O一Fe(OH)3十 3H+,加人的Mg或Zn会消耗H+,促进Fe3+水解平 衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀。 ③i.Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为2Fe3+十 2Fe+2H+=4Fe2++H2个或2Fe3++Fe 3Fe+、2H++Fe一Fe2++H2个。要证实在pH为 3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可向pH为 3一4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液， 滴加K3[Fe(CN)。]溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此 条件下Fe未与H+反应生成Fe+。 i.结合a、b和c可知，实验Ⅱ未检测到Fe单质的原 因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包 裹，因此可控制反应条件，在未生成Fe(OH)3沉淀时 将Fε3+还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为重 新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向 固一液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2,加入 几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸， 待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁 粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，因此实验Ⅲ的固体 中检测到Fe单质。 20-2.(1)饱和NaC1溶液 (2)2Mn(OH)2+O2-2MnO2+2H2O (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (4)①C2+2OH=C1+ClO+H2O②4MnO4+ 4OH=4MnO2+O2个+2H2OCl2③3ClO+ 2MnO2+2OH--2MnOa+3C1-+H2O④过量 Cl2与NaOH反应产生NaClo,使溶液的碱性减弱， c(OH)降低，溶液中的MnO:被还原为MnO?的 速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液 ·8 【解析】在A中HCI与KMnO4发生反应制取Cl2, 由于盐酸具有挥发性，为排除HC1对C12性质的干 扰，在B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质 HCl,在C中通过改变溶液的pH,验证不同条件下 Cl2与MnSO4反应，D是尾气处理装置，目的是除去 多余C2,防止造成污染。 (1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的 杂质HCI气体。 (2)通人C2前，实验Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中 NaOH电离产生的OH反应产生Mn(OH)2白色沉 淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为 棕黑色MnO2,则沉淀由白色变为黑色的化学方程式 为2Mn(OH)2+O2—2MnO2+2H2O. (3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价 锰化合物还原性的认识是M2+的还原性随溶液碱 性的增强而增强。 (4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaCIO、H2O,使 溶液碱性减弱，反应的离子方程式为C2+2OH CI-+CI0+H20。 ②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 40%NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色 缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件 下，MnO4可被OH还原为MnO,根据电子守 恒、电荷守恒及原子守恒可知，该反应的离子方程式 为4MnOa+40H一4MnO?+O2↑+2H20。 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证 明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水， 溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明CO将 MnO2氧化为MnO:,发生的反应是3ClO-+2MnO2+ 2OH-=2MnO4+3C1+H2O。 ④从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH反应产生 NaClO,使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中 的MnO:被还原为MnO的速率减小，导致实验Ⅲ 未得到绿色溶液。