山东省2025年普通高中学业水平等级考试化学冲刺卷（二）

2025年山东省普通高中学业水平等级考试 化学冲刺卷（二）参考答案 1.C【命题意图】本题考查氧化还原反应。 【解题分析】焰色试验原理属于物理变化，A项不符合题意；谷氨酸钠用作食品添加剂不涉及氧 化还原反应，B项不符合题意；天然气燃烧涉及氧化还原反应，C项符合题意；用干冰制造舞台 “仙境”利用了干冰易升华的性质，涉及物理变化，D项不符合题意。 2.A【命题意图】本题考查极性键与极性分子。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】O3为由极性键形成的极性分子，A项符合题意；CO2为由极性键形成的非极性分 子，B项不符合题意；C2H4为由极性键和非极性键形成的非极性分子，C项不符合题意；N2H, 为由极性键和非极性键形成的极性分子，D项不符合题意。 3.D【命题意图】本题以制备氮气的化学反应为素材，考查化学用语，涉及轨道表示式、电子式、杂 化方式和。键形成过程。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 H 【解题分析】K层只有s能级，没有p能级，A项错误；NH,C的电子式为[H:N:H门+[：C:],B H 项错误；NO2中N原子有2个成键电子对和1个孤电子对，N原子的杂化方式为sp2,NH计中N 原子有4个成键电子对，不含孤电子对，N原子的杂化方式为sp,杂化方式不相同，C项错误；N2 分子中2p轨道采用“头碰头”形式重叠形成σ键，D项正确。 4.B【命题意图】本题考查实验基本操作。突出基础性考查要求。 【解题分析】量筒的精确度为0.1mL,根据“就近原则”，量取6.8mL盐酸应选用10mL规格的 量筒，A项错误；中和反应反应热测定时，每组实验中温度计至少使用3次，分别是测量反应前 酸的温度、碱的温度，反应后溶液的最高温度，B项正确；焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝，并在 酒精灯火焰上灼烧至无色，再进行实验，硫酸是难挥发性酸，会影响实验结果，C项错误；新制的 氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测新制氯水的pH,D项错误。 5.A【命题意图】本题考查物质的结构与性质。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】氨化铝的硬度高，抗冲击能力强，可用于制造切割金属的工具，氮化铝属于共价晶 体，没有分子式，A项错误，D项正确；A12O3是两性氧化物，B项正确；180的中子数为18一8= 10,C项正确。 6.B【命题意图】本题考查无机化合物的性质。体现宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任 的学科核心素养。 【解题分析】波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，其有效成分的化学组成是 CuSO,·xCu(OH)2·yCa(OH)2·zH2O,A项不符合题意，洗洁精清除油污的主要原理是通 ）化学卷参考答案（二）第1页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·SD】 过表面活性剂的乳化作用、润湿作用、渗透作用以及与油污发生化学反应，B项符合题意；生石灰 可与SO2反应，减少酸雨的形成，C项不符合题意；Ba2+对人体有毒，需用不溶于酸、不溶于水的 BaSO4,D项不符合题意 7.D【命题意图】本题考查实验基本操作和简单的实验原理。体现科学探究与创新意识的学科核 心素养。 【解题分析】氨气极易和稀硫酸反应，容易发生倒吸，A项不能达到实验目的；铜与稀硝酸反应生 成一氧化氮，一氧化氨不能使用排空气法收集，B项不能达到实验目的；氢气和碘蒸气生成碘化 氢的反应是反应前后气体体积不变的反应，压强不能影响该平衡，C项不能达到实验目的；向沸 水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，D项能达到实验 目的。 8.C【命题意图】本题考查有机物的结构与性质，涉及核磁共振氢谱、反应类型、高聚物等。体现 宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】丁烯二酸酐分子中只有一种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱只有1组峰，A项错 误；乙二醇能发生消去反应，B项错误；不饱和聚酯树脂通过交联固化后形成体型结构，从而成为 热固性塑料，C项正确；依据不饱和聚酯树脂的结构判断，生成1ol不饱和聚酯树脂脱去 n mol H2O,D项错误。 9.C【命题意图】本题考查有机物的性质。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】鸡蛋清溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，A项正确；辣椒素(C8H,O3N)属于有机 物，易溶于有机溶剂，B项正确；面条中的油脂属于基本营养物质，但不属于高分子，C项错误；维 生素C具有还原性，D项正确。 10.D【命题意图】本题以制备莫尔盐为情境考查实验装置分析。体现变化观念与平衡思想、科学 探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】装置A中硫酸和铁反应生成氢气，先打开K1、K2,关闭K,将装置内的空气排出， 防止F+被氧化，A项正确；炭粉和铁屑构成原电池，加快反应速率，B项正确；装置C中导管 插人液面以下，可防止外界空气进人三颈烧瓶中，C项正确；实验后，装置B的溶液中含有 Fe2+,加人Kg[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，D项错误。 11.BC【命题意图】本题考查反应机理图像分析。体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子百分数，A项正确；反应 ②中有C一O断裂，C一H形成，C一O为sp3-sp3c键，C一H为sp3-sσ键，B项错误；H2断键转 OH OH 化为[H门吸收能量，C项错误；总反应为 CuO/Al2O +2H 十H2O,生成 CH, 化学卷参考答案（二）第2页（共8页） 【25·(新高考1CC·化学·SD】 1molZ,转移4mole,D项正确。 12.A【命题意图】本题以碱式碳酸铜的制备为情境，考查工艺流程分析。突出基础性、应用性考 查要求，体现证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】滤渣I为SiO2和S,S微溶于乙醇，应使用CS2作溶剂，A项错误；加人CuO调节 溶液pH以除去铁离子，B项正确；向溶液中加人NH,HCO,溶液和NH除去Mn+,生成 MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn2+十HCO3+NH,一MnCO3↓+NH,C项正 确，NH,HCD,的水溶液中存在水解平衡N+HO一NH·HO+,K,-冬 10-1w K=10- 1.8i0=8×10,H00+.0一.c0,+0H,K,-=4义10=4× 107,碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则碳酸氢铵溶液呈碱性，D项正确。 13.AD【命题意图】本题以可充电锂硫电池为情境，考查电化学有关知识。突出应用性考查要 求，体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】放电时，Lⅵ失电子，作负极，硫碳复合电极作正极，硫碳复合电极的电势高于锂电 极，A项正确；放电时，阳离子由负极经电解质溶液移向正极，则L十由金属锂电极迁移至硫碳 复合电极，B项错误；充电时，阳极上失电子，发生氧化反应，则硫碳复合电极的电极反应为 8S一16e一xSg,C项错误；放电时，当2.56gS(0.01mol)全部转化为Li2S2时，根据电 池总反应S十8Li一4Li2S2可知消耗0.08 mol Li,外电路流过0.08mol电子，D项正确。 14.D【命题意图】本题考查化学反应平衡相关图像。突出综合性和应用性考查要求，体现变化观 念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分折-5m内。)-如(c0)-3x号考品-03 min,A项错 误；随着温度的升高，二氧化碳的物质的量从减少到增多，温度从T2℃到T,℃的过程中，二氧 化碳的物质的量在增多，说明平衡逆向移动，则该反应的△H<0,△S<0,该反应在低温下能自 发进行，B项错误；T:℃时反应未达到平衡状态，T2℃时反应可能未达到平衡状态，T3℃时反 应一定达到了平衡状态，C项错误；根据题中所给信息列出三段式： CO2(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2O(g) 起始/mol 2 6 0 0 转化/mol 0.6 1.8 0.6 0.6 平衡/mol 1.4 4.2 0.6 0.6 07X2是5min后，向容器③中再充人1molc0,(g和1olH,0(g,Q=Q.8X0.3 0.3×0.3 1.2×2.13 >K,平衡逆向移动，V正<v逆，D项正确。 15.AB【命题意图】本题考查沉淀溶解平衡。体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。 O 化学卷参考答案（二）第3页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·SD】 【解题分析】由化学式可知，溶液中pMn和pZn随pS的变化趋势相似，则Ⅲ代表pCu和pOH 的变化关系；由Kp(MnS)>Kp(ZnS)可知，溶液中pS相同时，pZn大于pMn,则I表示pMn 和pS的变化关系，Ⅱ代表pZn和pS的变化关系；由曲线与坐标的交点可知，MnS、ZnS、 Cu(OH)2的溶度积分别为10-5、105、10-0。Ⅱ表示pZn和pS的变化关系，A项正确； MnS(s)+Zn"+(aq)-ZnS(s)+Mn+(aq),K-c(Mn*+)_Ks(MnS) c(Zn2+)-Kp（ZnS=10,B项正确；a点 对应的溶液是MnS的不饱和溶液，加人MnCl2固体，c(Mn2+)增大，c(S2-)不变，a点溶液的 组成沿垂直线向下移动，C项错误；向Cu(OH)2的悬浊液中通入过量氨气，根据电荷守恒，溶 液中存在2c(Cu2+)+2c([Cu(NH3)A]+)十c(NH对)+c(H)=c(OH),D项错误。 4s 4p 16.(1)田1t(1分)；Ar、Cl(2分) (2)5：2(1分) (3)正四面体形(1分)；sp3(1分)：10(1分) (4)F的电负性比N大，N一F成键电子对偏向F,导致NF,中氮原子核对其孤电子对的吸引能 力增强，难以给出孤电子对形成配位键(2分) (5)①3：1(1分) ②B(2分) 【命题意图】本题以第VA族元素及其化合物为情境，考查物质的结构与性质。突出基础性、应 用性考查要求，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】(2)乙腈的结构简式为CHC=N,三键中有1个σ键、2个π键，则1个乙腈分子中含 有的σ键数目是5，即乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为5：2。 (3)As0中的中心原子As的孤电子对数为2×(5+3一4×2)=0，成键电子对数为4，价层 电子对数为0十4=4，AsO?的空间结构为正四面体形。根据P,S的结构可知，每个S原子形 成2个P一S,S上还有2个孤电子对，则S原子为sp杂化。每个S原子上有2个孤电子对， 每个P原子上有1个孤电子对，每个P,S分子中含孤电子对的数目为3×2十4×1=10。 (5)①据均推法，I型结构中含8X日-1个Co4个As,Ⅱ型结构中含8×日=1个C00个 As,结合CoAs的化学式可知，一个CoAs的晶胞中I型结构和Ⅱ型结构的比例是3：1。 ②每个I型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体，若一个晶胞中共含有8个I型和Ⅱ型结 构，则该晶胞为由6个I型结构和2个Ⅱ型结构组成的立方体。设CoAs!的真实晶胞边长是 4apm,一个I型结构边长为2apm,As位于I型结构中间截面平分成的四个正方形的中心， I型结构边长的-半为aPm,o,As的最短距离为235,2pm,则22+（停a)'=235.2公，解得 化学卷参考答案（二）第4页（共8页. 【5·(新立起1.儿尚。D】 a≈192，则CoAs真实晶胞边长为192pmX4=768pm≈800pm,B项符合题意。 17.(1)醚键、醛基(1分)；4(1分) (2)1,2-二溴乙烷(2分) 3)0 fe, Br O HO H+Br2 H+HBr个(2分) (4)保护酚羟基(1分) HOOC HOOC COOH (5)10(2分)； (或 )(1分) CH, 【命题意图本题以药物J的合成为情境，考查官能团的名称、结构简式、化学方程式的书写、同 分异构体等知识。体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 Br HO 【解题分析】结合所学知识及流程中各物质的变化可知，B为 H,J为 Br O Br HO (2)反应c为 H,且属于取代反应，其产物能进人反应b循环 HO 利用，则X为CH2BrCH2Br,其名称为1,2-二溴乙烷。 (3)反应a是化合物A发生苯环上的溴代反应，根据C的结构可写出反应a的化学方程式。 OH 中含有的酚羟基极易被氧化，反应f将酚羟基转化为稳定的醚键，再利用反 应h将其变回酚羟基。所以流程中设计反应f、h的目的是保护酚羟基。 (5)有机物I为 ,其同分异构体中属于芳香族化合物，又只有一种官能团，还能 化学卷参考答案（二）第5页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·SD】 与NaHCO3反应产生气体，说明其含两个一COOH,除此之外还有一个碳原子，当它们以三个 侧链连接在苯环上时，有6种结构，当一COOH、一CH2C0OH连接在苯环上时有3种结构，还 可以一个侧链连在苯环上，有1种结构，共10种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1的 CH HOOC 'COOH HOOC COOH 结构简式为 CH: 18.(1)增大固体反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(1分) (2)ab(2分) (3)GeS+8H++10NO5-GeO2+SO+10NO2↑+4H20(2分) (4)Ge0,+2S0C,6o0℃GeCl,+2S0,(2分) (5)b(1分) (6)高纯水过量会使得到的盐酸浓度小于5.3mol·L1,增大GeO2·nH20的溶解量，最终使 锗产率降低(2分) ((）2分) 【命题意图】本题以高纯度锗的制备工艺为情境，考查气体成分推断、离子方程式的书写、原因 分析和计算等。突出基础性、应用性考查要求，体现变化观念与平衡思想、科学态度与社会责 任的学科核心素养。 【解题分析】(2)“825℃还原”中产生有臭鸡蛋气味的有毒气体，说明生成了H2S,反应后的混合 气体为H2S、N2与NH3的混合气体，要很好地除去H2S和NH3,可选择CuSO4溶液和酸性 KMnO4溶液，a、b两项均正确。 (5)根据图像，可知温度越低水解率越高，为提高水解率，故选用冰盐水浴。 (6)GeCl4水解时，除生成GeO2·nH2O外，还生成HCl,该步骤若高纯水过量，生成盐酸的浓 度减小，GeO2·nH2O的溶解度增大，最终使锗产率降低。 (7)10g水中CaGe0,的物质的量为资mol,溶液体积近似为0.1L,所以CaGe0,的物质的 量浓度为11m0l…L,溶度积为()》. 19.(1)4Mn02+12KOH+02△4KMn0,+6H20(2分) (2)负(1分)：H2(1分) (3)向过滤器中加人乙醇，浸没固体（沉淀），让溶液自然流尽，重复2~3次(2分)；高锰酸钾受 热易分解(1分) (4)100mL容量瓶、胶头滴管(2分) 化学卷参考答案()第6页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·SD】 (5)酚酞试液(1分) (6)94.8%(2分) 【命题意图】本题以高锰酸钾的制备为情境，考查电解原理、实验操作等。考查考生获取题给信 息、运用信息解决化学实验问题的能力，体现科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】(2)根据题意，“电解”时将MnO氧化成MnO,,在阳极发生该反应，故阳极不能 使用活性铁电极，即铁电极与电源的负极相连，阴极上H2O放电生成H2。 (3)“离心分离”后得到的KMnO,固体中含KOH等杂质，KMnO4易溶于水，微溶于乙醇，所以 洗涤时最好用乙醇，减少溶解损耗，具体操作为向过滤器中加人乙醇，浸没固体（沉淀），让溶液 自然流尽，重复2一3次。 (5)步骤ⅱ为强碱滴定弱酸溶液过程，应选用酚酞试液作指示剂。 (6)草酸与NaOH溶液发生的反应为H2C2O,十2NaOH一Na2C2O4十2H2O,结合题中数据 0.1000mol·L-1×0.03L 2 得草酸溶液浓度为 0.01L 一=0.1500mol·L1;草酸与高锰酸钾发生的 反应为5H2CzO4+2KMnO4+3H2SO,一K2SO4+2MnS0,+10CO2↑+8H20,样品中高锰 .1500mol.L1X0.1LX号×158gm 酸钾的纯度为 -×100%=94.8%。 1.0g 20.(1)2S02(g)+Na2C03(aq)+H2O(l)=2NaHS03(aq)+C02(g)△H=-88.9kJ·mol-1 (用离子形式表示也给分)(2分) (2)FeS2和H2反应生成FeS和H2S,H2S再与SO2反应生成S和H2O(2分) (3)<(1分) (4)①2(1分)；300(2分) ®gse州剂 ③E(2分) 【命题意图】本题以SO2废气的治理为情境，考查反应热、平衡移动、化学平衡常数等。体现变 化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】(I)利用盖斯定律，由i一i一m可得Na2CO3溶液吸收SO2生成NaHSO3的热化学方 程式为2SO2(g)+Na2 CO(aq)+H2O(I)一2 NaHSO3(aq)+C02(g)△H=-88.9k·mol1。 (3)根据图像，升高温度，K减小，则升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正 反应为放热反应，x<0。 0.60.10m (4)①0=k·c(S0)·c(02),把Ⅱ，Ⅲ中的数据代人，两式相除，2.0-0.20，解得m=2, 同理把I、Ⅱ中的数据代人，两式相除得n=1,把m=2,n=1和I中的数据代人，解得k=300。 化学卷参考答案二)第7页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·SD】 ②反应在恒温、恒容条件下进行，体积不变，则： 2S02(g)+02(g)→2S03(g） 初始/(mol·L) 0.1 0.1 反应/(mol·L-) 2x x 2x 平衡/(mol·L1) 0.1-2x 0.1-x2x 已知n(S02)十n(02)=n(S03),则0.1-2x十0.1一x=2x,解得x=0.04,此时气体总浓度为 (0.02+0.06+0.08)mol·L1=0.16mol·L1.设平衡时压强为p,则92_0,16， p。b,ps p2(S03） (号×0.8.2 160 0.89K,p(50,)·p0合×0.8o2X号×0.8p） 3p09 ③已知初始投料比n(S02)：n(O2)=2:1时，两物质的转化率最大，p(S03)最大，即p(O2)= 号则B点时p(S0,最大，故p0,)=时，S0,的转化率降低，g(S0,)减小，可能对应E点。 4 5. 4按秘密级事项管理★启用前 2025年山东省普通高中学业水平等级考试 化学冲刺卷（二） 山东新高考研究中心 本试卷共100分考试时间90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5K39 Ca 40 Mn 55 Ge 73 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学处处呈现美。下列原理或用途涉及氧化还原反应的是 A.颜色美：绚丽烟花中的焰色试验原理 B.味道美：谷氨酸钠用作食品添加剂 C.环境美：用天然气代替煤作燃料 D.现象美：用干冰制造舞台“仙境” 2.下列气体中属于只由极性键形成的极性分子的是 A.Og B.C02 C.C2H D.N2H 3.利用反应NaNO2十NH,Cl一NaCl+N2↑+2H2O可制备氮气。下列化学用语 正确的是 A某激发态H原子的轨道表示式口D工 H B.NHCl的电子式：[H:N:H]+CI H C.NO2和NH中N原子的杂化方式相同 化学卷（二）第1页（共8页1 (25·(新高考)CC·化学·SD】 D.N2分子中。键形成的过程：。◆。@○→C⊙@ 4.下列有关实验操作的说法正确的是 A.用50mL规格的量筒量取6.8ml盐酸 B.中和反应反应热测定时，每组实验中温度计至少使用3次 C.焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝，并在酒精灯火焰上灼烧，再进行实验 D.向干燥的pH试纸上滴一滴新制的氯水，测新制氯水的pH 5.A12O,在一定条件下可制得氨化铝晶体，氮化铝是一种有广阔应用前景的电子绝缘 基片材料，其化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。下列说法错误的是 A.氮化铝的分子式为AIN B.Al2O3是两性氧化物 C.18O的中子数为10 D.氮化铝可用于制造切割金属的工具 6.化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 1 农作劳动：波尔多液可防治农作物病害 Cu+可以使蛋白质变性 B 家务劳动：洗洁精清洗剂可洗去油污 油污在碱性条件下可发生彻底水解 环保行动：燃煤时加人适量的生石灰 生石灰可与S02反应 D 医务活动：胃部做透视时用BaSO, BaSO,难溶于酸 7.下列装置能达到相应实验目的的是 稀硝酸 饱和FeCl 溶液 稀 氢气和碘蒸气 一沸水 无水氯化钙 a一一 Cu A.处理NH尾气B.制备干燥纯净的NO C验证改变压强能 D.制备氢氧 破坏化学平衡状态 化铁胶体 8.乙二醇与丁烯二酸酐通过缩聚反应可形成一种不饱和聚酯树脂，相关分子结构如图 所示。下列说法正确的是 HOCH.CH.O COCH CH.O+H CH=CH HOCH,CHOH 不饱和聚酯树脂 丁烯二酸酐 乙二醇 A.丁烯二酸酐的核磁共振氢谱有2组峰 B.乙二醇不能发生消去反应 化学卷（二）第2页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·SD】 C.不饱和聚酯树脂通过有机过氧化物交联固化后可形成热固性塑料 D.乙二醇与丁烯二酸酐反应每生成1mol不饱和聚酯树脂，需脱去(2m一l)molH,O 9.面条是中国传统食物。以下关于面条的说法错误的是 A揉面时常加入鸡蛋清，鸡蛋清溶液能产生丁达尔效应 B.面条使用的调料辣椒油中含有辣椒素(CH2,O,N),其易溶于有机溶剂 C.一碗面条中所含的淀粉、蛋白质、油脂等营养物质都属于高分子 D.面条中常加入蔬菜，蔬菜中富含的维生素C具有还原性 10.莫尔盐[(NH)2SO,·FeSO,·6H2O]是一稀硫酸合 K 种重要的还原剂，一种实验室制备少量莫尔 盐的装置如图。下列说法错误的是 A.实验时先打开K、K2,关闭K 铁屑 B.向装置A中加入少量炭粉，可以加快反 (NH)SO A B 应速率 C.装置C的作用是液封，防止空气进人三颈烧瓶中 D.实验后，取少量装置B中的溶液并滴加K,[Fe(CN)。]溶液，无明显现象 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.利用CuO/Al2O3催化剂催化香兰素(X)制 OH OH 2-甲氧基-4-甲基苯酚(Z)的机理如图所示， OH 下列说法错误的是 (X) ①加氢 OH②脱水 A.CuO/Al2O3增大了反应物分子中活化 7 吸附 CH 分子百分数 H2 B.反应②中有sp3-po键的断裂和sp3-sc 键的形成 C.CuO活性点位使H2转化为[H]放出能量 D.总反应生成1molZ,转移4mole 12.碱式碳酸铜在烟火、农药等方面应用广泛。一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S,还含 有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。已知：H2CO 的K1=4.4×10-1,K2=4.7×10-1;NH3·H20的Kb=1.8X10-5。下列说法 错误的是 化学卷（二）第3页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·SD】 HSO, MnO:溶液 CuO NH,HCO,NH 辉铜矿 浸取一除杂 沉锰一赶氨 →Cu(OHD,CO 滤渣1 滤渣 MnCO 滤液口 A.利用乙醇作溶剂可将S从滤渣I中分离出来 B.滤渣Ⅱ为Fe(OH): C.“沉锰"时反应的离子方程式为Mn2++HCO5+NH3一MnCO3￥+NH D.NH,HCO,溶液呈碱性 13.我国科学家设计了一款高能量可充电锂硫电池， 离子筛 锂硫电池放电过程中涉及变化S8→Li2S8→Li,S6 用 →Li2S,→Li2S2→Li,S。下列说法正确的是 Li Li L 硫碳复 A.电池工作时，硫碳复合电极的电势高于锂电极 合电极 B.放电时L由硫碳复合电极迁移至金属锂电极 C.充电时，硫碳复合电极上的电极反应为xS十 非水性电解质 16e=8S2 D.放电时，当2.56gSs主部转化为Li2S2时，理论上外电路流过0.08mol电子 14.在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。 +n(CO2)/mol 18 一定条件下，分别向①②③三个容积均为2L的恒容密 14 闭容器中充人2 mol CO2(g)和6molH2(g),在不同温 1.0 0.6 度下发生反应C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+0.2 HzO(g)。5min时，测得三个容器内CO2的物质的量 TTT/C 如图所示，下列说法正确的是 A.T,℃下，0~5min内，H2的平均反应速率为0.1mol·L1·min B.该反应在高温下能自发进行 C.5min时，容器②中反应达到了平衡状态 D.5min后，向容器③中再充人1 mol CO2(g)和1molH2O(g),此时v正<v逆 15.某温度时，MnS、ZnS、Cu(OH),的沉淀溶解平衡曲线如图所 25 20 示，已知：pM=一lgc(Mm+),pN=一lgc(Nm-),其中Mm+代表 b 阳离子，Nm-代表阴离子，K(MnS)>K(ZnS)。下列叙述正 10叶 确的是 0510152025 A.Ⅱ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲线 PN 化学卷（二）第4页（共8页） 【25·(新高考)CCJ·化学·SD】 B.MnS(s)+Zn (ag)=ZnS(s)+Mn (ng).K 10 Ca点时，向MnS溶液中加入MnCI固体.a点溶液的组成沿ab线移向b D.向Ⅲ的悬浊液中通人过量氨气，溶液中存在2(Cu)十c(NHi)十c(H)= (OH) 题序 1 2 3 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)第VA族元素氮、酶、碑(As)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重 要用途。 (1)基态碑原子的价电子轨道表示式为下] 第三周期元素中第一电离能大 于磷元素的有 (填元素符号)。 (2)乙腈(CH,CN)常用于制备含氮有机化合物，乙腈分子中含有的。键与π键数 目之比为 (3)Na,AsO,可用作杀虫剂，AsO的空间结构为 P,S可用于制造火 柴，其分子结构如图1所示，P,S分子中硫原子的杂化轨道类型为 每个P,S分子中含孤电子对的数目为 o As 【型结构 Ⅱ型结构 图 图2 图3 (4)往硫酸铜溶液中加人过量氨水，可生成配离子[Cu(NH3),]+。已知NF;与 NH的空间结构都是三角锥形，但NF,不易与C+形成配离子，其原因 是 (5)CoAs的晶体结构可以看成I型结构和Ⅱ型结构（图2）的组合，已知I型结构 沿z轴的投影图如图3，每个I型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。 ①一个CoAs的晶胞中I型结构和Ⅱ型结构的比例是 ②I型结构中，Co、As的最短距离为235.2pm。若一个晶胞中共含有8个I 型和Ⅱ型结构，则下列各项中最接近CoAs真实晶胞边长的是（填字母）。 A.600 pm B.800 pm C.1000pm D.1200pm 化学卷（二）第5页（共8页） I25·(新高考)CC)·化学·SD】 17.(12分)有机物J(C2HO,)是一种重要的治疗皮肤病的药物，其合成路线如下： /Fe CHBrCOCH 一定条件 已知： +CH,BrCOCH,一定条件 +HBr+H,O. (1)有机物D中含氧官能团的名称为 ,其与H2发生完全加成反应后，产 物中有 个手性碳原子。 (2)反应c为取代反应，其产物能进人反应b循环利用，有机物X的名称 为 (3)有机物J的结构简式为 写出反应a的化学方程式： (4)流程中设计反应f、h的目的是 (5)满足下列条件的有机物I的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面 积比为3：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 ①属于芳香族化合物②只有一种官能团 ③能与NaHCO,反应产生气体 18.(12分)锗是一种重要的半导体材料，工业上用硫银锗矿（主要成分为Ags GeSs)制 取高纯度锗的工艺流程如图所示，已知Ge02·nH20在5.3mol·L」的盐酸中 的溶解度最小。 NH 浓硝酸 硫银粉碎 N2氛围 825℃ 锗矿 800℃升华 GeS2 还原 GeS- 酸浸 +粗GeO2 沉渣A N2 滤液B 高纯度储出纯Ge0,200℃Ge0,:mH,0高纯水ceC, 600℃ 氯化 -SOCl2 (1)工业上将硫银锗矿粉碎的目的是 (2)“825℃还原”中产生有臭鸡蛋气味的有毒气体，为防止污染环境，可将反应后 的混合气体通入 (填字母)中。 a.CuSO4溶液 b.酸性KMnO,溶液 c.饱和食盐水 (3)“酸浸”时，G、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程 式： (4)SOCl2的沸点约为69.1℃，“600℃氯化”过程中除生成GCl,外，还生成一种 化学卷（二）第6页（共8页） (25·(新高考)CC·化学·SD】 V形分子，写出对应反应的化学方程式： (5)温度对GCI,水解率的影响如图所示，为提 1001 高水解率、实验时可采取的措施为 99-127 (填宇母)。 98 15℃9 a.冰水浴 b.冰盐水浴 c.49℃水浴 9n 22℃0 (6)GeCl,水解得到GeO2·nHO,该步骤高纯 96 水不能过量，原因是 95149℃ 94 15 30456075 (7)CaGeO3是一种难溶电解质，常温下的溶解度 水解持续时间/min 为mg/(100gH2O),其溶度积约为 (用含m的代数式表示)。 19.(12分)高锰酸钾是一种紫黑色晶体，易溶于水，微溶于乙醇等有机溶剂，是一种常 用的强氧化剂，常以软锰矿（主要成分为MO2)为原料经液相氧化法来合成。某 化学学习小组用该方法合成高锰酸钾并测定其纯度。 I.液相氧化法制高锰酸钾 热的KOH溶液 气体X 软锰矿一 氧化 沉降 电解 离心分离 →KMnO, 富氧空气 母液 (1)“氧化”时，要将KOH溶液加热到200℃以上再吹人富氧空气，反应中会先生 成亚锰酸钾(K,MO,),再进一步氧化生成锰酸钾。写出“氧化”过程中生成亚 锰酸钾的化学方程式： (2)“电解”时采用了铁电极和石墨电极，则铁电极与电源的 极相连，生成 的气体X是 (填化学式)。 (3)“离心分离”后得到的KMnO,固体要经洗涤、烘干才能得到KMnO,成品。洗 涤KMnO,固体的具体操作是 。烘干 操作中温度不能过高的原因是 Ⅱ.高锰酸钾成品纯度的测定 某化学学习小组进行了如下实验测定成品中高锰酸钾的纯度（杂质不参与反应）： 步骤i.配制100mL0.1000mol·L1标准氢氧化钠溶液；步骤ⅱ.取草酸溶液 10.00mL,用0.1000mol·L的标准氢氧化钠溶液滴定，结果消耗氢氧化钠溶 液30.00mL;步骤m.取1.0g高锰酸钾成品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用标 定的草酸溶液进行滴定，到达滴定终点时消耗草酸溶液100.00L。 (4)步骤ⅰ配制100mL溶液时所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还 有 (5)步骤ⅱ中应选择 作指示剂。 化学卷（二）第7页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·SD】 (6)成品中高任酸仰的纯度为 0.(]2分)含S():废气的治理可以变废为宝，使硫资部得以利用 (1)利用N:CO,帝液可吸收辋气中的S)1.已知下列反应： |.S0,(g)+2()H(aq)—S()(4)+H.()(1)△H,- 16L.3kJ·o B.CO:(g)+20H (aq)-C((ng)+H:(XI)-109.4 kJ rnol .2HS0(aq)—S()片(aq2+c).(g)+H,()()1H,=+31.0k·md Na-CO,溶液吸收S(),生成NaHS)的热化学方程式是 (2)在400℃时，将一定比例的S)2和H2的混合气体以一定速通过装有 Fc(O,/O、负载型催化剂（其中FcO为催化剂，Al(),为载体）的反应器 可消除SO2的污染，生成单质S。研究表明，该过程中实际起催化作用的是反 应初期生成的FcS,催化过程中检测到有H,S。FeS,催化的过程可描述如 下： ,最后S再与FeS反应转化为FeS。 (3)利用催化氧化反应将S)2转化为S()。某温度下，2S(),(g) +O,(g)2S)(g)△H=xkJ·mol',平衡常数K的 大小与温度(T)的关系如图1所示，则x(填“>”“=” 或“<”)0. (4)560K时，在恒容密闭容器中，2SO2(g)十O2(g)一2S0(g) 图1 的速率方程为v=k·cm(S()2)·c"(O2),k是该反应在560K时的速率常数。 SO2和O2的初始浓度为c(S)2)和c(O2),反应的初始速率v如下表所示。 编号 c(SO2)/(mol·L1) c(O2)/(mol·L-1) v/(mol·L1·s-1) 0.10 0.10 0.3 1 0.10 0.20 0.6 0:20 0.20 2.40 ①m= ,k= (只写数值，不写单位)。 ②第I组初始压强为p。,达到平衡时，n(SO2)十n(O,)=n(S0,),则压强平衡 常数K。= (用含。的代数式表示)。 t(S0,) C D ③一定温度下，向恒容容器中充人S02和O2,O2初始的体积 分数[p(O2)门与平衡时SO3的体积分数[p(SO)门的关系如 图2所示。p(02)=2时，p(S0)可能对应 (填“C”0 “D”或“E”)点。 图2 ⑥化学卷（三）第8页（共8页） [25·(新高考)CC·化学·SD】