【轮轮清·齐鲁名校大联考】2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 化学试卷 山东专版

绝密★启用前 齐鲁名校大联考 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 化 学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 n 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32C135.5Fe56Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学品在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.袋装食品中用活性铁粉作脱氧剂，可延长食品保质期 数 B.实验室用胆矾检验氢气中是否含有水蒸气 C.空间站使用的SiO2纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D.节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理 2.已知：C12O+H2O—2HC1O、3C12O+10NH3—2N2+6NH4CI+3H2O。下列说法错 误的是 A.HClO、NH3、NH4CI均为电解质 Q如 B.C2O为酸性氧化物 C.HCIO的电子式为H:O:Cl: 12e D.单线桥法表示电子转移： 3Cl2O+10NH;=2N2+6NH,Cl+3H2O 3.实验室中下列做法正确的是 A.实验结束后，废液缸中收集到的废液可直接排放 总 B.容量瓶洗净后烘干 C.进行有关H2S和SO2的性质实验时，应在通风橱中进行 D.用慑子从煤油中取出一小块钠，直接放人水中进行实验 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向NaHCO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+2OH-+Ba2+—BaCO3+ CO+2H2O B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2十4H++4F-一SiF4个+2H2O C.向NaC1O溶液中通入少量SO2:C1O-+SO2+H2OCI+SO+2H+ D.向明矾溶液中加入足量氨水：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3Y+3NH 化学试题第1页（共8页） 5.下列有关物质的工业制备方法，与实际情况不符的是 A工业制硫酸S安S0,0S0,%H0 >H2 SO B.海水提镁：浓缩海水N:OH溶液Mg(OHD,盐酸MgCL,(aq)电解Mg C,粗硅提纯：Si(粗硅)siHC《si(纯硅) 高温 D,侯氏制碱：NaCI(aq)先通 NaHCO,△Na,CO, 再通CO2 6.下列实验装置使用正确的是 绿矾 浓盐酸 Br的 。CCl4溶液 高锰酸钾 甲 丙 A.用甲装置制备无水FeSO4 B.用乙装置制取并收集O2 C.用丙装置蒸馏回收Br2 D.用丁装置制取氯气 7.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液：Ba+、Na+、CI-、CIO B.溶有KI的溶液：Fe3+、K+、CI-、SO? C.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、NO3、Br D.c(A13+)=1mol·L-1的溶液：Ca2+、Na+、NHt、HCO3 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1H3PO4溶液中，含有氧原子数为0.4NA B.4.6gNa与100mL含0.05 mol HCI的盐酸反应产生H2的分子数为0.1Na C.0.1 mol Cu与足量S加热充分反应，转移电子数为0,2Na D.向含有1 mol Fel2的溶液中通入适量C2,当有0.5molL2生成时，转移电子数为2NA 9.用信息技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 传感器 气体M大 100 显示器 溶液N厦屬 0246810时间/六s A.图I中M和N的组合可能是NO2和NaOH B.若图I中M和N的组合为HC和水，烧瓶内溶液的浓度为22.4mol·L C.图Ⅱ中，2s时喷泉最剧烈 D.若烧瓶内为M的水溶液，不同时刻烧瓶内溶液浓度：4s>2s>8s 化学试题第2页（共8页） l0.某废液中可能含有大量H+、NH攻、Na+、Fe+、C、SO、SiO、[Al(OH)4]-中的若 干种离子。某同学进行了如图所示实验。 →滤液3 BaCl,溶液 →滤液2 氨水 →滤液1 过量 →沉淀3 废液 稀硫酸 过量 →沉淀2 过量 →沉淀1 下列说法错误的是 A.沉淀1和沉淀2均属于电解质 B.滤液1中大量存在的阳离子有Na+、H+、AI3+ C.废液中一定存在Na+、SO、SiO号、[AI(OH)4] D.向滤液3中滴加少量AgNO3溶液，不一定产生白色沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H2SO4具有氧化性 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再 B 加入少量CCL4,振荡静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定含有I 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少 C 溶液变成红色 溶液中含有Fe2+ 量KSCN溶液 向含有酚酞的稀NaOH溶液中慢 D 慢通入SO,气体 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 12.基于物质类别、元素化合价的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含N或 A1元素物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 +4 d 9 +2 ob 氢化物 a 单质氧化物酸盐物质类别 A.f溶液一定呈酸性 B.h与b反应能获得a C.在溶液中，e和f一定能大量共存 D.当a和e稀溶液反应时，e表现出强氧化性和酸性 化学试题第3页（共8页） 13.氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。已知一个过程为Cr2O号+14H++6e→ 2Cr3++7H2O,从NaF、H2S、HI、FeO4中选择一种物质能使上述过程发生且描述正确 的是 A.选择NaF,转移0.2mol电子，产生0.1mol气体 B.选择H2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.选择HI,反应过程中溶液pH降低 D.选择FeO4,与KSCN溶液显红色的离子全部为氧化产物 14.某温度下，向起始压强为p。的恒压密闭容器中加入1 mol CO2和3molH2,发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),随反应进行，测得容器容积变化如表所示。 时间/min 0 10 20 30 容器容积/L 2V 1.7V 1.5V 1.4V 下列说法错误的是 A.10min时，容器中气体总物质的量为3.4mol B.10min时，容器中n(CO2):n(CH3OH)=7:3 C.20min时，容器中氢气的分压力(H,)=30 8 D.30min时，CO2的转化率为40% 15.工业上利用无水硼砂(Na2B4O,)生产NaBH4的一种工艺流程如图所示。 石英砂 Na H2 液氨〈 ↓↓ 无水硼砂→高温熔融→硼硅酸钠→制备→压力浸取→蒸氨→NaBH4 浸渣 已知：硼氢化钠(NaBH4)极易溶于液氨、不溶于苯，常温下稳定、400℃时开始分解；该工 艺流程的总反应为Na,B,O,十16Na十8H,十7Si0,一定条件 4NaBH4+7Na2SiO3;“制 备”工序在一定温度和3~5个大气压下进行。 下列说法错误的是 A.该工艺中硼硅酸钠的化学式用氧化物形式表示为Na2O·2B2O3·7SiO2 B.“制备”工序中，高温加热反应装置可加快反应速率、提高NaBH4的产率 C.浸渣可用作黏合剂、防火剂 D.NaBH4与水反应产生H2,每产生2gH2转移2mol电子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硫及其化合物在环保、化工和医学等方面起着重要作用。回答下列问题： (1)Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)Na2S溶液能够溶解单质硫，在溶液中生成多硫化钠(Na2Sz,x=26)。 化学试题第4页（共8页） ①Na2S,中存在的化学键类型有 ;Na2Sz在酸性溶液中很不稳定，分解生成 H2S和单质S,写出Na2S,与盐酸反应的离子方程式： ②当x=2时，Na2S2能将三硫化二砷(As2S3)转化Na3AsS4而溶解，发生反应为As2S3+ 3Na2S2—2Na3AsS4+S,该反应中Na2S2表现出 (从氧化还原反应角度解答)。 (3)Na2S2O3能去除酸性废水中的H3AsO3,部分反应机理如下(“HS·”为自由基，“·” 表示单电子)。 S,0紫外线 Hs·Mm H.S H;ASO, I SO 如 HS·中硫元素的化合价为 ;产物M的化学式为 ;第V步反应中反应 的H2S与H3AsO3的物质的量之比为 (4)连二亚硫酸钠(Na2S2O)具有强还原性，可将酸性废水中的Pb+等重金属离子还原 为单质，0.1mol连二亚硫酸钠理论上可还原Pb2+的物质的量为 mol。 17.(12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种用途广泛的精细化工原料。回答下列问题： I.N2H4具有强还原性和弱碱性。 (1)肼能与NO2反应，产物对环境无污染，当转移4mol电子时，获得标准状况下 L气体。 (2)肼是一种二元弱碱，硫酸与肼反应时，若肼不足时可以得到酸式盐，该盐的化学 式为 0 Ⅱ.硫酸肼(N2HSO4)广泛应用于金属表面处理、电子工业、医药制备等领域。化学兴 趣小组用如下实验测定某样品中硫酸肼的质量分数（假设杂质不参与反应）。 称取4.00g样品溶于水，准确配制500mL溶液，移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴 加23滴淀粉溶液，用0.100mol·L-112标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味、无毒气体 产生。滴定终点平均消耗标准溶液25.00mL。 (3)准确配制500L溶液必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 (4)滴定时反应的离子方程式为 ;样品中硫酸肼的质量分数为 %(保 留两位小数)。 Ⅲ.肼的制备。 通常用次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在低温下反应得到 肼。装置如图所示（夹持装置略）。 化学试题第5页（共8页）】 温度计搅拌器 溶液a 溶液b (5)溶液a的成分为 (填化学式)。 (6)写出该实验制备肼的化学方程式： 18.(12分)三氯化六氨合钴[Co(NH)6]Cl3}用途广泛，难溶于乙醇，微溶于水、易溶于浓氨 水；常温下稳定，强热时部分分解。实验室以CoCl2·6H2O为原料来制备[Co(NH3)6]CL 的实验装置（部分夹持及加热装置略）和实验步骤如下： 熟石灰 氯化铵 HO. 溶液 「无色酚酞一 溶液 B 电磁搅拌器 步骤I.溶解：准确称取2.380 g CoCl2·6H2O和2.000gNH4C1(过量)，依次放入仪器 a中，然后加入15mL蒸馏水和0.2g活性炭，电磁搅拌。 步骤Ⅱ.关闭K1、K2,加入对应试剂。 步骤Ⅲ.获得[Co(NH3)6]C2溶液：打开K1,加热装置A,将产生的氨通入装置C,直至 最初产生的沉淀完全溶解，继续通入氨至饱和，熄灭装置A中酒精灯，关闭K1。 步骤W.获得[Co(NH3)6]Cl3溶液：打开K2,再缓缓加入8mL6%H2O2溶液，水浴加 热至50℃，充分反应20min,并不断搅拌，然后冷却至室温。 步骤V.拆解装置，将仪器a中的混合物转移至烧杯中，过滤。 步骤Ⅵ.向滤液中加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，获得2.14g[Co(NH3)6]Cl。 已知：[Co(NH3)6]Cl2易溶于水，[Co(NH3)6]+具有较强的还原性，易被氧化；Co3+的 氧化性比H2O2和O2强。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;仪器b兼有导气和 的作用。 (2)步骤I,加入活性炭的作用为 (3)步骤Ⅲ和步骤V能否颠倒 (填“是”或“否”)；其原因是 (4)步骤V,反应体系维持50℃的原因是既能加快反应速率，又 ;此时仪器a中 反应的离子方程式为 (5)步骤Ⅵ，向滤液中加入适量无水乙醇的目的是 ;[Co(NH3)6]Cl3的产 率为 化学试题第6页（共8页） 19.(12分)钼作为一种重要的稀有金属被广泛用于钢铁、催化剂、颜料等工业领域。工业上 以精钼矿（主要成分为MoS2、CuS、FeS2及少量SiO2)为原料进行“氧压水浸”（控制温度 为110~150℃，压强为0.6~1.0MPa),实现了铜、钼的高效分离，从而制备Cu和 MoO3,工艺流程如图所示。 Na,CO,溶液(NH)2SO, O,H,O →滤渣1→碱浸 →沉钼→(NH,)MoO,一→煅烧→MoO, 精钼矿→氧压水浸 滤渣2 滤液2 硫酸 负载 →滤液1→萃取→有机相反萃取→电解→电解余液 有机相 Cu 已知：①“氧压水浸”后钼元素以MoO3·2H2O形式存在，硫元素以SO形式存在。 ②HR萃取M2+的反应为2HR(有机相)+M+(水相)一2MR2(有机相)十2H+(水相)。 回答下列问题： (1)“氧压水浸”前，先将精钼矿磨成矿粉的目的是 (2)“氧压水浸”时，MoS2发生反应的化学方程式为 ;滤液1的主要阳离子有 0 (3)滤渣2是 (填化学式)；“碱浸”时控制浸出温度为40~80℃，生成N2MoO4, 并放出CO2,反应的离子方程式为 (4)将某浓度Na2CO3溶液和滤渣1按一定的液固比混合均匀，进行“碱浸”，控制浸出时 间、温度一定，测得钼元素的浸出率和浸出液中钼元素浓度与液固比的关系如图所示。实际 生产时应采用的最佳液固比为 mL·g-1。 个100 60 80 50 到 % 60 ·浸出率 ● 40 一钼元素浓度 30 ■ 20 0 1 234567 液固比/mLg) (5)“沉钼”工序中，溶解度：(NH4)2SO (NH4)2MoO4(填“大于”或“小于”)。 (6)实验室进行“萃取”操作必须用到的玻璃仪器有 ；“电解余液”可在 工序中循环利用 20.(12分)六水三氯化铁(FCl3·6H2O)广泛用于水处理、医药工业等。科研人员在实验 室对其受热分解情况进行探究。 已知：三氯化铁(FCl3)在温度为100℃左右时升华；普通酒精灯的加热温度不超过800℃， HC1在温度超过1000℃时才开始分解。 化学试题第7页（共8页） 某小组进行了如下实验，探究FeCl3·6H2O热分解产物。 操作 实验现象 FeCl3·6HO a.开始加热时，产生白雾和黄色气体，黄色 固体变为红褐色 b.继续加热，导出的气体可以使无色的 NaBr溶液变黄，固体变为红棕色 (1)结合化学方程式，解释实验现象a: (2)根据实验现象b,提出猜想： 猜想1：导出的气体中含有HCI和空气，导致NaBr溶液变黄； 猜想2：导出的气体中含有HCl、空气和Cl2,导致NaBr溶液变黄。 实验验证猜想1不成立，其实验设计为 (3)为验证猜想2中C12的来源，提出猜想： 猜想3：高温下，HCl和Fe2O3发生氧化还原反应产生Cl2; 猜想4：高温下，HCl、空气、Fe2O3发生氧化还原反应产生Cl2。 设计并完成如下实验：将HCl和Fe2O3置于带活塞的密闭容器中，用酒精灯加热一段时 间，然后将混合气体缓缓通人NBr溶液，溶液不变色，证明猜想3不成立；将 置于 带活塞的密闭容器中，用酒精灯加热一段时间，然后将混合气体缓缓通入NaBr溶液，溶液变 黄，证明猜想4成立，则生成C2的化学方程式为 (4)为进一步了解FeCl3·6H2O受热变化情况，取27.05 g FeCl3·6H2O在惰性气体环 境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示(FCl3·6H2O的摩尔 质量为270.5g·mol-1)。 30质量g 27.05 15 .A 0 100 300 500 700 900温度/℃ 已知：A为红褐色固体，B为黄色固体，C为红棕色固体。 ①固体产物B是 (填化学式)。 ②B→C反应的化学方程式为 ③由热重曲线可知，在惰性气体环境下， ,进一步证明猜想3不成立，猜想4正确。 化学试题第8页（共8页） 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 ·化学· 叁专含桌及解折 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测·化学 一、选择题 离子方程式为SiO2+4HF—SiF,个+2H2O, 1.B【解析】A项，活性铁粉能与氧气反应，作 错误；C项，次氯酸钠具有强氧化性，次氯酸钠 袋装食品脱氧剂，可延长保质期，正确；B项， 溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫 胆矾(CuSO4·5H2O)本身含结晶水，呈蓝色， 酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3C1O+ 无法通过颜色变化检验水蒸气，应用无水硫酸 SO2+H2O—C1-+SO+2HC1O,错误； 铜白色粉末遇水变蓝来检验水蒸气，错误；C D项，向明矾溶液中加人足量氨水，生成A1(OH)3 项，纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光线散 沉淀，反应的离子方程式为A13++3NH3·HO 射产生丁达尔效应，正确；D项，节日燃放的五 —一A1(OH)3十3NH,正确。 彩缤纷的烟花利用了某些金属或它们的化合5.B【解析】A项，工业制硫酸的流程为硫燃烧 物在灼烧时使火焰呈现特征颜色，即焰色试验 生成S02,SO2催化氧化为SO3,再经98.3% 原理，正确。 H2SO4吸收生成H2SO4,正确；B项，为节约 2.A【解析】A项，NH3不是电解质，错误；B 成本，浓缩海水中应加入石灰乳获得氢氧化 项，由C12O+H2O一2HC1O可知，C12O是 镁，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解 酸性氧化物，正确；C项，次氯酸的结构式为 熔融氯化镁得到金属镁，错误；C项，加热条件 下粗硅与HCI反应生成SiHCIg,高温下氢气 H一O一C1,电子式为H:O:C1:,正确；D项，反 还原SiHCI3得到高纯硅，正确；D项，侯氏制 3C12O+10NH3=2N2+6NH,C1+3H2 O 碱法，向饱和氯化钠溶液中先通人氨，再通入 中，Cl2O是氧化剂、NH3是还原剂，电子转移 二氧化碳，发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O 标注正确。 —NaHCO3V+NH,Cl,过滤得到的碳酸氢 3.C【解析】A项，实验室中收集到的废液可能 钠受热分解得到碳酸钠，正确。 含有酸、碱或重金属离子等污染物，不能直接6.D【解析】A项，亚铁离子易被氧化，直接加热 排放，应处理达标后排放，错误；B项，容量瓶 绿矾(FeSO4·7H2O)无法制备无水FeSO4,错 是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进 误；B项，氧气密度大于空气，应用向上排空气 烘箱中烘干，错误；C项，H2S和SO2有毒，进 法收集，错误；C项，蒸馏时温度计测定馏分的 行有关实验时应开启排风扇或在通风橱中进 温度，丙装置中温度计水银球位置应该在蒸馏 行，正确：D项，做有关钠的实验时，用镊子从 烧瓶的支管口处，错误；D项，常温下，丁装置 煤油中取出钠，先用滤纸吸干钠表面的煤油， 中高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，正确。 再用小刀在玻璃片上切绿豆大的一小块钠，进7.A【解析】A项，使酚酞变红的溶液呈碱性， 行实验，错误。 碱性条件下，Ba+、Na+、C1、ClO不发生反 4.D【解析】A项，向NaHCO3溶液中滴加足量 应，能大量共存；B项，Fe3+与I厂发生氧化还原 Ba(OH)2溶液，CO?完全沉淀生成BaCO3,反 反应，不能大量共存；C项，加入铝粉能放出氢 应的离子方程式为HCO十OH+Ba+ 气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，若为 BaCO+H2O,错误；B项，HF为弱酸，反应的 酸性溶液，存在大量NO时，不能生成氢气， ·1· ·化学· 若为碱性溶液，Mg2+不能大量存在；D项， A13+与HCO能发生相互促进的水解反应， 生成CO2气体和氢氧化铝沉淀，不能大量共存。 8.B【解析】A项，HPO4溶液中的水分子中也 含有O原子，则1L0.1mol·L1H3PO4溶 液中，含有氧原子数大于0.4NA,错误；B项， 4.6gNa的物质的量为0.2mol,虽盐酸不足， 但钠会继续与水反应，即0.2mol金属钠产生 0.1molH2,所得H2的分子数为0.1NA,正 确；C项，0.1 mol Cu与足量S加热充分反应生 成Cu2S,转移电子数为0.1NA,错误；D项，I 还原性大于Fe2+,通人氯气，I首先被氧化为 I2,生成0.5molI2时转移电子数为VA,错误。 9.A【解析】A项，NO2与NaOH溶液反应导 致烧瓶内压强小于外界大气压，能形成喷泉， 正确；B项，没有指明标准状况下，无法计算烧 瓶内溶液的浓度，错误；C项，根据图Ⅱ烧瓶内 压强变化曲线，4s时压强最小，此时喷泉最剧 烈，错误；D项，水吸收M形成溶液，由图Ⅱ可 知，02s内压强变化最大，则吸收的M气体 最多，且溶液体积最小，溶液浓度最大，24$ 压强变化小于0~2s,则吸收的气体小于0~ 2s,但溶液体积增加量大于0~2$，溶液浓度 减小，4$后相当于稀释溶液，故烧瓶内溶液浓 度关系有2s>4s>8s,错误。 10.C【解析】废液中加入过量稀硫酸得到的沉 淀1为H2SO3,则废液中含有SiO?,不存在 大量的H+、NH、Fe2+;加过量BaCl2溶液得 到的沉淀2为BaSO,;加过量氨水得到的沉淀3 为A1(OH)3,则废液中含有[A1(OH)];故废 液中一定大量存在Na+、SiO、[Al(OH)4], 一定不存在H+、NH、Fe+,由于加人过量 硫酸和BaCl2,无法判断废液中是否存在CI、 SO。由此解答。A项，H2 SiO3和BaSO4 均属于电解质，正确；B项，废液中存在Na+ SiO、[Al(OH)4],加人过量硫酸，得到硅 酸沉淀，滤液1中大量存在的阳离子有Na+、 H+、A3+,正确：C项，由分析可知，废液中不 ·2 参考答案及解析 一定含有SO,错误；D项，滤液3中存在过 量氨水、NH时、Ba+、Na+、CI,向滤液3中滴 加少量AgNO3溶液，可能生成[Ag(NH)2]+, 不一定产生AgC1白色沉淀，正确。 二、选择题 1.B【解析】A项，NaSO3在酸性条件下自身 发生氧化还原反应SO号+2H十一SO2个十 SV+H2O,不能说明H2SO,具有氧化性，错 误；B项，取少量某无色溶液，先滴加氯水，再 加人少量CC14,振荡静置，溶液分层，下层呈 紫红色说明氯气将溶液中碘离子氧化为碘单 质，从而得出原无色溶液中一定含有厂，正 确；C项，向某溶液中先滴加氯水，再滴加少 量KSCN溶液，溶液变成红色，不能证明原溶 液中含有Fe+,也可能原溶液中本来就含有 Fe3+,错误；D项，SO2为酸性氧化物，向含有 酚酞的稀NaOH溶液中慢慢通人SO2气体 发生反应，溶液红色褪去，SO2不能漂白酸碱 指示剂，错误。 2.BD【解析】由图可知，若a为N2、则b为NO、 c为N2O3、d为NO2或NO4、e为HNO、f为 亚硝酸盐、h为NH;若a为Al、则c为AlO3、 f为铝盐或四羟基合铝酸盐；由此解答。A项， 由分析可知，「溶液可能呈酸性也可能呈碱 性，错误；B项，NH3与NO能发生反应生成 N2,正确：C项，NO2与HNO3反应，故不能 大量共存，错误；D项，铝和稀硝酸反应的化 学方程式为A1+4HNO3一AI(NO3)3+ NO个+2HzO,HNO3表现出强氧化性和酸 性，正确。 3.B【解析】本题考查氧化还原基本概念和计 算。Cr2O号+14H++6e→2Cr3++7H2O 为还原过程，Cr2O作氧化剂，则需要还原 剂，以此解答。A项，Cr2O号不能氧化F-, 该反应的还原剂不可能为NaF,错误；B项， Cr2O号+14H++6e—2Cr3++7H2O, 3H2S-6e—6H++3SV,根据得失电子守 恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3， 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 正确；C项，Cr2O号和H1反应的离子方程式 为Cr2O号+14H++6I—2Cr2++7H2O+ 3I2,反应消耗的H+的物质的量大于HI提供 的H+的物质的量，导致溶液pH升高，错误： D项，Fe3+与KSCN溶液显红色，由FeO4 e+8H+-3Fe3++4H2O可知，FeO4中 铁元素有十2、十3两种化合价，反应后部分 Fe3+为氧化产物，错误。 14.CD【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压 下，气体体积之比=气体物质的量之比，设反 应后气体总物质的量为mg,10min时，片 n总 4 mol 解得n总=3.4mol;同理，20min时容 器中气体总物质的量为3mol,30min时容器 中气体总物质的量为2.8mol,由此解答。A 项，由分析可知，10min时，容器中气体总物 质的量为3.4mol,正确；B项，设某时刻CO 的变化量为xmol,列三段式如下： CO(g)十3H(g)一CHOH(g)十HO(g) n(起始)/mol1 3 0 0 n(变化)/mol 3x n(某时刻)/mdd1一x3一3.x 由三段式可知，某时刻气体总物质的量为 (4-2x)mol;10min时，4-2.x=3.4,解得 x=0.3,则容器中n(CO2):n(CHOH) 0.7mol:0.3mol=7:3,正确；C项，20min 时，4一2x=3,解得x=0.5,则容器中n(H2) 1.5mol,根据阿伏加德罗定律，同温同体积下， 气体压强之比=气体物质的量之比，(H,) 5m0,容器中氢气的分压p(H,)-之，情 1.5 mol 误；D项，30min时，4-2x=2.8,解得x 0.6,C02的转化率为60%，错误。 15.BD【解析】无水硼砂和石英砂在高温熔融下 反应生成硼硅酸钠(Na2O·2B,O3·7SiO2), 硼硅酸钠与Na和H2,在一定温度和3~5个 大气压下进行反应，生成NaBH4和Na2SiO3, 将产物在一定压力下用液氨浸取，获得NaBH ·3 ·化学· 的氨溶液，蒸氨，获得NaBH4,以此解答。A 项，由工艺流程的总反应Na2B,O,+l6Na十 8H。十7SO,一-定条件4NaBH4十7 Na-SiO, 可知Na2B,O,与SiO2物质的量之比为1：7， 二者高温熔融生成硼硅酸钠的化学式为 NazO·2B2O3·7SiO2,正确；B项，NaBH4 在400℃时受热分解，高温条件会导致产率 降低，错误；C项，浸渣为Na2SiO3,可用于制 作黏合剂、防火剂、生产硅胶等，正确；D项， NaBH,与水反应的化学方程式是NaBH4+ 4H2O—Na[B(OH)4]+4H2个，每产生 4molH2转移4mo1电子，2gH2为1mol, 则产生2gH2转移1mol电子，错误。 三、非选择题 6.(12分) (1)S+H2 O=HS+OH,HS+H2O =H2S+OH(2分) (2)①离子键和共价键(1分)S+2H+ —H2S个+(.x一1)S1(2分)②氧化性和 还原性(2分) (3)-1(1分)H2S2(1分)3：2(1分) (4)0.3(2分) 【解析】(1)Na2S溶液呈碱性的离子方程式 为S2-+H2O==HS+OH、HS+H2O =H2S+OH。 (2)①NazS.中存在离子键和共价键；Naz S 与盐酸反应的离子方程式为S?十2H+ H2S个+(2x-1)S￥。 ②在反应As2S+3Na2S2—2Na3AsS4+S 中，As2S,转化为Na3AsS,As由十3价转化 为+5价，表现还原性，则NaS2表现氧化性， 根据化合价升降相等，Na2S2中部分一1价S 转化为0价S,又表现出还原性，故该反应中 Na2S表现出氧化性和还原性。 (3)HS·中S原子有一个单电子，硫元素的化 合价为一1，因此2个HS.可结合成HS一SH, M的化学式为HS2;第W步反应为3H2S+ 2H3AsO3-As2S3￥+6H2O,H2S与 H3AsO3的物质的量之比为3：2。 ·化学· (4)用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)将酸性废水中 的Pb+还原为Pb,S2O?被氧化为SO?, 0.1 mol Na2S2O4失去电子的物质的量为 0.6mol,则还原Pb+的物质的量为0.3mol。 17.(12分) (1)33.6(2分) (2)N2H(HSO4)2(1分) (3)500mL容量瓶(1分) (4)N2H++2IL2-N2个+6H++4I (2分)81.25(2分) (5)NaClO、NaOH(2分) (6)NaC1O++CO(NH2)2+2NaOH-N2 H.+ NaCl+Na2CO3+H2O(2分) 【解析】(1)N2H4具有强还原性，NO2具有 氧化性，当两者发生反应时，生成氮气和水： 2N2H,+2NO2—3N2十4H2O。标准状况 下，当转移4mol电子时，获得1.5molN2,即 33.6L气体。 (2)N2H4一种二元弱碱，与H+通过配位键 结合为N2H+。硫酸与肼反应时，若肼不足 时，形成酸式盐N2H6(HSO4)2。 (3)准确配制500mL溶液必须用到的玻璃仪 器有烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管和500mL 容量瓶。 (4)滴定时N2HSO,与碘反应的离子方程式 为N2H++2L2—N2个+6H++4I;由 2n(N2H6SO,)=n(L2),可知4.00g样品中 n(N2H,SO4)=0.100mol·L1×0.025L×20× 2=0.025mol,m(N,H,S04)=0.025mol× 130g·mol1=3.25g,样品中硫酸肼的质量 分数为3,258×10%=81.25%。 4.00g (5)根据碱性条件下次氯酸钠溶液氧化尿素 水溶液制备N2H4。若溶液a为尿素水溶液， 则尿素水溶液滴加到过量的次氯酸钠溶液中 先生成N2H,N2H,具有强还原性，能被过 量次氯酸钠溶液氧化，导致无法获得肼，故分 液漏斗中的溶液a为氢氧化钠和次氯酸钠的 混合溶液。 参考答案及解析 (6)制备肼的化学反应方程式为NaClO十 CO(NH2)2+2NaOH -N2 H,NaCl+ Na2CO3+H2O。 8.(12分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)防倒吸 (1分) (2)作催化剂(1分) (3)否(1分)步骤Ⅲ通人氨得到的 [Co(NH),]+具有较强还原性，能被步骤V 加入的H2O2氧化；若先加人H2O2溶液，由 于Co3+的氧化性比H2O2强，无法氧化Co2+ (合理即可，2分) (4)减少了H2O2的分解和氨的挥发(1分) 2[Co(NH,),]++2NH时+H,O,话性炭 50℃ 2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O(2分) (5)降低[Co(NH3)]Cl3的溶解度，使其结晶 析出(1分)80%(2分) 【解析】将CoCl2·6H2O、NH4C1溶液、活性 炭混合，通人过量的氨得到[Co(NH3)。]Cl2, 再加入H2O2溶液，在活性炭的催化作用下， 溶液中[Co(NH3):]+被H2O2氧化，生成 [Co(NH)6]Cl;过滤除去活性炭， [Co(NH)6]C1溶液中加人适量无水乙醇， 析出[Co(NH3)]Cl3固体，经过滤、洗涤、干 燥，获得产品。 (1)仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；氨 极易溶于水，仪器b兼有导气和防倒吸的 作用。 (2)步骤I中活性炭作反应的催化剂。 (3)步骤Ⅲ仪器a中先通人氨，得到 [Co(NH3)6]Cl2,[Co(NH3),]+具有较强的 还原性，能被步骤N加人的H2O2氧化，生成 [Co(NH3)g]Cl;若在CoCl2·6H2O、NH4Cl 溶液中先加人H2O2溶液，Co3+的氧化性比 H2O2强，H2O2无法氧化Co2+。 (4)步骤Ⅳ，反应体系维持50℃既能加快反 应速率，又减少了H2O2的分解和氨的挥发： 在活性炭的催化作用下，溶液中[Co(NH)。+ 被H2O2氧化，生成[Co(NH3),]C13,离子方 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 程式为2[Co(NH3)6]2++2NH+H2O2 50C2[Co(NH,)]3++2NH·H,O。 活性炭 (5)步骤Ⅵ，向滤液中加人适量无水乙醇的目 的是降低[Co(NH):]C3的溶解度，使其结 晶析出。2.380 g CoCl2·6HzO即0.01mol, 根据钴元素守恒，理论上可获得0.01mol [Co(NH3 )6]Cl3,2.675 g [Co(NH3 )6]Cls 实际获得2.14g[Co(NH3)]Cl3,故产率为 2.148×100%=80%。 2.675g 19.(12分) (1)增大矿石的接触面积，加快反应速率，提 高浸出率(1分) (2)2MoS2+9O2+8H2O=2(MoO3· 2H2O)+4H2SO4(2分)H+、Cu2+、Fe3+ (2分) (3)SiO2(1分)MoO3·2H2O+CO 40-80℃Mo0?+C0,◆+2H,0(2分) (4)5(1分) (5)大于(1分) (6)分液漏斗、烧杯(1分)反萃取(1分) 【解析】精钼矿进行“氧压水浸”，实现铜、钼 分离，反应的化学方程式为2MoS2+9O2十 8H2O-2(MoO3·2H2O)+4H2SO4、CuS+ 202=CuSO,,4FeS,+2H2 O+1502- 2Fe2(SO4)3+2H2SO4。滤渣1为MoO3· 2HO、SiO2的混合物，控制“碱浸”温度为40~ 80℃，生成Na2MoO4,并放出CO2,“碱浸”时 反应的化学方程式为MoO,·2H2O+NaCO 40-80℃ -Naz MoO,+CO2↑+2H2O;加人 (NH4)2SO4“沉钼”时，Naz MoO4转化为溶解 度更小的(NH4)2MoO4;煅烧(NH4)2MoO 生成NH3和MoO3。滤液1的主要成分有 H2SO4、CuSO4、Fe2(SO,)3,经萃取将Cu2+ 分离出来，再用硫酸反萃取，获得萃取剂（有 机相)和CuSO4溶液，电解CuSO4溶液获得 Cu和电解余液（硫酸），由此解答。 5 ·化学· (1)“氧压水浸”前，先将精钼矿磨成矿粉的目 的是增大矿石的接触面积，加快反应速率，提 高浸出率。 (2)由分析可知，“氧压水浸”时，MoS发生反 应的化学方程式为2MoS2十9O2+8H2O 一2(MoO3·2H2O)+4H2SO4;滤液1的 主要成分有H2SO4、CuSO4、Fe2(SO)3,主要 阳离子有H+、Cu+、Fe3+。 (3)滤渣2是SiO2;“碱浸”时控制浸出温度为 40~80℃，生成Na2MoO4,并放出CO2,“碱 浸”时反应的离子方程式为MoO3·2H2O+ C0940-80℃Mo0+C0,◆+2H,0. (4)根据钼元素的浸出率和浸出液中钼元素浓 度与液固比的关系，当液固比大于5mL·g 时，钼元素的浸出率基本不变。 (5)“沉钼”工序中发生复分解反应，转化为溶 解度更小的(NH4)2MoO4,故(NH,)2SO,的 溶解度大于(NH4)2MoO4的溶解度。 (6)实验室进行“萃取”操作必须用到的玻璃 仪器有分液漏斗、烧杯；“电解余液”为硫酸， 可在“反萃取”工序中循环利用。 0.(12分) (1)开始加热时，FeCl,·6H,0△Fe(OH),十 3HC1↑+3H2O个，挥发出的HC1形成白雾， 部分FeCl3升华为黄色气体(2分) (2)将HCI和空气的混合气体通人NaBr溶 液，溶液不变色(2分) (3)HC1、空气、FezO3(1分)4HCI+O2 △2C2+2H,0(2分) (4)①FeO0H(1分)②2Fe00H△Fe,0,+ H2O(2分)③用酒精灯加热FeCL3·6H2O 的分解过程中，铁元素的化合价不变（合理即 可，2分) 【解析】(1)开始加热时，FeCL,·6H,O△ Fe(OH)3+3HC1个+3H2O个，挥发出的 HC1形成白雾，部分FeCl3升华为黄色气体。 ·化学· (2)将HC1和空气的混合气体通人无色的 NaBr溶液，溶液不变色，证明猜想1不成立。 (3)将HC1和Fe2O3置于带活塞的密闭容器 中，用酒精灯加热一段时间，然后将混合气体 缓缓通人NaBr溶液，溶液不变色，证明猜想 3不成立；将HCl、空气、FezO3置于带活塞的 密闭容器中，用酒精灯加热一段时间，然后将 混合气体缓缓通人NaBr溶液，溶液变黄，证 明猜想4成立，则生成C12的反应的化学方程 式为4HC1+02△2C1,+2H,0。 (4)FeCL3·6H2O的摩尔质量为270.5g mol-1,取27.05 g FeCl3·6H2O(即0.1mol) 在惰性气体环境下进行热重分析，根据铁元 素守恒，A为红褐色固体，剩余固体产物的质 ·6 参考答案及解析 量为10.7g,为Fe(OH)3A→B减少1.8g, 剩余固体产物的质量为8.9g,为FeOOH;剩 余固体产物C的质量为8.0g,为FezO3；A→B 反应的化学方程式为Fe(OH),△FeOOH+ H2O,B→C反应的化学方程式为2 FeOOH △Fe,0,+H,0。 ①由分析可知，B是FeOOH。 ②由分析可知，B→C反应的化学方程式为 2Fe00H△Fe,0,+H,0。 ③由热重曲线可知，在惰性气体环境下，用酒 精灯加热（或800℃以下加热）FeCl3·6H2O 的分解反应过程中，铁元素的化合价不变，进 一步证明猜想3不成立，猜想4正确。绝密★启用前 齐鲁名校大联考 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 化 学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 n 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32C135.5Fe56Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学品在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.袋装食品中用活性铁粉作脱氧剂，可延长食品保质期 数 B.实验室用胆矾检验氢气中是否含有水蒸气 C.空间站使用的SiO2纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D.节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理 2.已知：C12O+H2O—2HC1O、3C12O+10NH3—2N2+6NH4CI+3H2O。下列说法错 误的是 A.HClO、NH3、NH4CI均为电解质 Q如 B.C2O为酸性氧化物 C.HCIO的电子式为H:O:Cl: 12e D.单线桥法表示电子转移： 3Cl2O+10NH;=2N2+6NH,Cl+3H2O 3.实验室中下列做法正确的是 A.实验结束后，废液缸中收集到的废液可直接排放 总 B.容量瓶洗净后烘干 C.进行有关H2S和SO2的性质实验时，应在通风橱中进行 D.用慑子从煤油中取出一小块钠，直接放人水中进行实验 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向NaHCO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+2OH-+Ba2+—BaCO3+ CO+2H2O B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2十4H++4F-一SiF4个+2H2O C.向NaC1O溶液中通入少量SO2:C1O-+SO2+H2OCI+SO+2H+ D.向明矾溶液中加入足量氨水：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3Y+3NH 化学试题第1页（共8页） 5.下列有关物质的工业制备方法，与实际情况不符的是 A工业制硫酸S安S0,0S0,%H0 >H2 SO B.海水提镁：浓缩海水N:OH溶液Mg(OHD,盐酸MgCL,(aq)电解Mg C,粗硅提纯：Si(粗硅)siHC《si(纯硅) 高温 D,侯氏制碱：NaCI(aq)先通 NaHCO,△Na,CO, 再通CO2 6.下列实验装置使用正确的是 绿矾 浓盐酸 Br的 。CCl4溶液 高锰酸钾 甲 丙 A.用甲装置制备无水FeSO4 B.用乙装置制取并收集O2 C.用丙装置蒸馏回收Br2 D.用丁装置制取氯气 7.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液：Ba+、Na+、CI-、CIO B.溶有KI的溶液：Fe3+、K+、CI-、SO? C.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、NO3、Br D.c(A13+)=1mol·L-1的溶液：Ca2+、Na+、NHt、HCO3 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1H3PO4溶液中，含有氧原子数为0.4NA B.4.6gNa与100mL含0.05 mol HCI的盐酸反应产生H2的分子数为0.1Na C.0.1 mol Cu与足量S加热充分反应，转移电子数为0,2Na D.向含有1 mol Fel2的溶液中通入适量C2,当有0.5molL2生成时，转移电子数为2NA 9.用信息技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 传感器 气体M大 100 显示器 溶液N厦屬 0246810时间/六s A.图I中M和N的组合可能是NO2和NaOH B.若图I中M和N的组合为HC和水，烧瓶内溶液的浓度为22.4mol·L C.图Ⅱ中，2s时喷泉最剧烈 D.若烧瓶内为M的水溶液，不同时刻烧瓶内溶液浓度：4s>2s>8s 化学试题第2页（共8页） l0.某废液中可能含有大量H+、NH攻、Na+、Fe+、C、SO、SiO、[Al(OH)4]-中的若 干种离子。某同学进行了如图所示实验。 →滤液3 BaCl,溶液 →滤液2 氨水 →滤液1 过量 →沉淀3 废液 稀硫酸 过量 →沉淀2 过量 →沉淀1 下列说法错误的是 A.沉淀1和沉淀2均属于电解质 B.滤液1中大量存在的阳离子有Na+、H+、AI3+ C.废液中一定存在Na+、SO、SiO号、[AI(OH)4] D.向滤液3中滴加少量AgNO3溶液，不一定产生白色沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H2SO4具有氧化性 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再 B 加入少量CCL4,振荡静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定含有I 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少 C 溶液变成红色 溶液中含有Fe2+ 量KSCN溶液 向含有酚酞的稀NaOH溶液中慢 D 慢通入SO,气体 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 12.基于物质类别、元素化合价的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含N或 A1元素物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 +4 d 9 +2 ob 氢化物 a 单质氧化物酸盐物质类别 A.f溶液一定呈酸性 B.h与b反应能获得a C.在溶液中，e和f一定能大量共存 D.当a和e稀溶液反应时，e表现出强氧化性和酸性 化学试题第3页（共8页） 13.氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。已知一个过程为Cr2O号+14H++6e→ 2Cr3++7H2O,从NaF、H2S、HI、FeO4中选择一种物质能使上述过程发生且描述正确 的是 A.选择NaF,转移0.2mol电子，产生0.1mol气体 B.选择H2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.选择HI,反应过程中溶液pH降低 D.选择FeO4,与KSCN溶液显红色的离子全部为氧化产物 14.某温度下，向起始压强为p。的恒压密闭容器中加入1 mol CO2和3molH2,发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),随反应进行，测得容器容积变化如表所示。 时间/min 0 10 20 30 容器容积/L 2V 1.7V 1.5V 1.4V 下列说法错误的是 A.10min时，容器中气体总物质的量为3.4mol B.10min时，容器中n(CO2):n(CH3OH)=7:3 C.20min时，容器中氢气的分压力(H,)=30 8 D.30min时，CO2的转化率为40% 15.工业上利用无水硼砂(Na2B4O,)生产NaBH4的一种工艺流程如图所示。 石英砂 Na H2 液氨〈 ↓↓ 无水硼砂→高温熔融→硼硅酸钠→制备→压力浸取→蒸氨→NaBH4 浸渣 已知：硼氢化钠(NaBH4)极易溶于液氨、不溶于苯，常温下稳定、400℃时开始分解；该工 艺流程的总反应为Na,B,O,十16Na十8H,十7Si0,一定条件 4NaBH4+7Na2SiO3;“制 备”工序在一定温度和3~5个大气压下进行。 下列说法错误的是 A.该工艺中硼硅酸钠的化学式用氧化物形式表示为Na2O·2B2O3·7SiO2 B.“制备”工序中，高温加热反应装置可加快反应速率、提高NaBH4的产率 C.浸渣可用作黏合剂、防火剂 D.NaBH4与水反应产生H2,每产生2gH2转移2mol电子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硫及其化合物在环保、化工和医学等方面起着重要作用。回答下列问题： (1)Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)Na2S溶液能够溶解单质硫，在溶液中生成多硫化钠(Na2Sz,x=26)。 化学试题第4页（共8页） ①Na2S,中存在的化学键类型有 ;Na2Sz在酸性溶液中很不稳定，分解生成 H2S和单质S,写出Na2S,与盐酸反应的离子方程式： ②当x=2时，Na2S2能将三硫化二砷(As2S3)转化Na3AsS4而溶解，发生反应为As2S3+ 3Na2S2—2Na3AsS4+S,该反应中Na2S2表现出 (从氧化还原反应角度解答)。 (3)Na2S2O3能去除酸性废水中的H3AsO3,部分反应机理如下(“HS·”为自由基，“·” 表示单电子)。 S,0紫外线 Hs·Mm H.S H;ASO, I SO 如 HS·中硫元素的化合价为 ;产物M的化学式为 ;第V步反应中反应 的H2S与H3AsO3的物质的量之比为 (4)连二亚硫酸钠(Na2S2O)具有强还原性，可将酸性废水中的Pb+等重金属离子还原 为单质，0.1mol连二亚硫酸钠理论上可还原Pb2+的物质的量为 mol。 17.(12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种用途广泛的精细化工原料。回答下列问题： I.N2H4具有强还原性和弱碱性。 (1)肼能与NO2反应，产物对环境无污染，当转移4mol电子时，获得标准状况下 L气体。 (2)肼是一种二元弱碱，硫酸与肼反应时，若肼不足时可以得到酸式盐，该盐的化学 式为 0 Ⅱ.硫酸肼(N2HSO4)广泛应用于金属表面处理、电子工业、医药制备等领域。化学兴 趣小组用如下实验测定某样品中硫酸肼的质量分数（假设杂质不参与反应）。 称取4.00g样品溶于水，准确配制500mL溶液，移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴 加23滴淀粉溶液，用0.100mol·L-112标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味、无毒气体 产生。滴定终点平均消耗标准溶液25.00mL。 (3)准确配制500L溶液必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 (4)滴定时反应的离子方程式为 ;样品中硫酸肼的质量分数为 %(保 留两位小数)。 Ⅲ.肼的制备。 通常用次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在低温下反应得到 肼。装置如图所示（夹持装置略）。 化学试题第5页（共8页）】 温度计搅拌器 溶液a 溶液b (5)溶液a的成分为 (填化学式)。 (6)写出该实验制备肼的化学方程式： 18.(12分)三氯化六氨合钴[Co(NH)6]Cl3}用途广泛，难溶于乙醇，微溶于水、易溶于浓氨 水；常温下稳定，强热时部分分解。实验室以CoCl2·6H2O为原料来制备[Co(NH3)6]CL 的实验装置（部分夹持及加热装置略）和实验步骤如下： 熟石灰 氯化铵 HO. 溶液 「无色酚酞一 溶液 B 电磁搅拌器 步骤I.溶解：准确称取2.380 g CoCl2·6H2O和2.000gNH4C1(过量)，依次放入仪器 a中，然后加入15mL蒸馏水和0.2g活性炭，电磁搅拌。 步骤Ⅱ.关闭K1、K2,加入对应试剂。 步骤Ⅲ.获得[Co(NH3)6]C2溶液：打开K1,加热装置A,将产生的氨通入装置C,直至 最初产生的沉淀完全溶解，继续通入氨至饱和，熄灭装置A中酒精灯，关闭K1。 步骤W.获得[Co(NH3)6]Cl3溶液：打开K2,再缓缓加入8mL6%H2O2溶液，水浴加 热至50℃，充分反应20min,并不断搅拌，然后冷却至室温。 步骤V.拆解装置，将仪器a中的混合物转移至烧杯中，过滤。 步骤Ⅵ.向滤液中加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，获得2.14g[Co(NH3)6]Cl。 已知：[Co(NH3)6]Cl2易溶于水，[Co(NH3)6]+具有较强的还原性，易被氧化；Co3+的 氧化性比H2O2和O2强。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;仪器b兼有导气和 的作用。 (2)步骤I,加入活性炭的作用为 (3)步骤Ⅲ和步骤V能否颠倒 (填“是”或“否”)；其原因是 (4)步骤V,反应体系维持50℃的原因是既能加快反应速率，又 ;此时仪器a中 反应的离子方程式为 (5)步骤Ⅵ，向滤液中加入适量无水乙醇的目的是 ;[Co(NH3)6]Cl3的产 率为 化学试题第6页（共8页） 19.(12分)钼作为一种重要的稀有金属被广泛用于钢铁、催化剂、颜料等工业领域。工业上 以精钼矿（主要成分为MoS2、CuS、FeS2及少量SiO2)为原料进行“氧压水浸”（控制温度 为110~150℃，压强为0.6~1.0MPa),实现了铜、钼的高效分离，从而制备Cu和 MoO3,工艺流程如图所示。 Na,CO,溶液(NH)2SO, O,H,O →滤渣1→碱浸 →沉钼→(NH,)MoO,一→煅烧→MoO, 精钼矿→氧压水浸 滤渣2 滤液2 硫酸 负载 →滤液1→萃取→有机相反萃取→电解→电解余液 有机相 Cu 已知：①“氧压水浸”后钼元素以MoO3·2H2O形式存在，硫元素以SO形式存在。 ②HR萃取M2+的反应为2HR(有机相)+M+(水相)一2MR2(有机相)十2H+(水相)。 回答下列问题： (1)“氧压水浸”前，先将精钼矿磨成矿粉的目的是 (2)“氧压水浸”时，MoS2发生反应的化学方程式为 ;滤液1的主要阳离子有 0 (3)滤渣2是 (填化学式)；“碱浸”时控制浸出温度为40~80℃，生成N2MoO4, 并放出CO2,反应的离子方程式为 (4)将某浓度Na2CO3溶液和滤渣1按一定的液固比混合均匀，进行“碱浸”，控制浸出时 间、温度一定，测得钼元素的浸出率和浸出液中钼元素浓度与液固比的关系如图所示。实际 生产时应采用的最佳液固比为 mL·g-1。 个100 60 80 50 到 % 60 ·浸出率 ● 40 一钼元素浓度 30 ■ 20 0 1 234567 液固比/mLg) (5)“沉钼”工序中，溶解度：(NH4)2SO (NH4)2MoO4(填“大于”或“小于”)。 (6)实验室进行“萃取”操作必须用到的玻璃仪器有 ；“电解余液”可在 工序中循环利用 20.(12分)六水三氯化铁(FCl3·6H2O)广泛用于水处理、医药工业等。科研人员在实验 室对其受热分解情况进行探究。 已知：三氯化铁(FCl3)在温度为100℃左右时升华；普通酒精灯的加热温度不超过800℃， HC1在温度超过1000℃时才开始分解。 化学试题第7页（共8页） 某小组进行了如下实验，探究FeCl3·6H2O热分解产物。 操作 实验现象 FeCl3·6HO a.开始加热时，产生白雾和黄色气体，黄色 固体变为红褐色 b.继续加热，导出的气体可以使无色的 NaBr溶液变黄，固体变为红棕色 (1)结合化学方程式，解释实验现象a: (2)根据实验现象b,提出猜想： 猜想1：导出的气体中含有HCI和空气，导致NaBr溶液变黄； 猜想2：导出的气体中含有HCl、空气和Cl2,导致NaBr溶液变黄。 实验验证猜想1不成立，其实验设计为 (3)为验证猜想2中C12的来源，提出猜想： 猜想3：高温下，HCl和Fe2O3发生氧化还原反应产生Cl2; 猜想4：高温下，HCl、空气、Fe2O3发生氧化还原反应产生Cl2。 设计并完成如下实验：将HCl和Fe2O3置于带活塞的密闭容器中，用酒精灯加热一段时 间，然后将混合气体缓缓通人NBr溶液，溶液不变色，证明猜想3不成立；将 置于 带活塞的密闭容器中，用酒精灯加热一段时间，然后将混合气体缓缓通入NaBr溶液，溶液变 黄，证明猜想4成立，则生成C2的化学方程式为 (4)为进一步了解FeCl3·6H2O受热变化情况，取27.05 g FeCl3·6H2O在惰性气体环 境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示(FCl3·6H2O的摩尔 质量为270.5g·mol-1)。 30质量g 27.05 15 .A 0 100 300 500 700 900温度/℃ 已知：A为红褐色固体，B为黄色固体，C为红棕色固体。 ①固体产物B是 (填化学式)。 ②B→C反应的化学方程式为 ③由热重曲线可知，在惰性气体环境下， ,进一步证明猜想3不成立，猜想4正确。 化学试题第8页（共8页）绝密★启用前 齐鲁名校大联考 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 化 学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 识 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5Fe56Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学品在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.袋装食品中用活性铁粉作脱氧剂，可延长食品保质期 数 B.实验室用胆矾检验氢气中是否含有水蒸气 C.空间站使用的SO2纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D.节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理 2.已知：CL2O+H2O—2HC1O、3C12O+10NH3—2N2+6NH4CI+3H2O。下列说法错 误的是 A.HCIO、NH3、NH4CI均为电解质 B.C12O为酸性氧化物 C.HCIO的电子式为H:O:C: D.单线桥法表示电子转移：， 12e 3C1,O+10NH=2N2+6NH,C1+3H,O 3.实验室中下列做法正确的是 A.实验结束后，废液缸中收集到的废液可直接排放 的 B.容量瓶洗净后烘干 C.进行有关H2S和SO2的性质实验时，应在通风橱中进行 D.用慑子从煤油中取出一小块钠，直接放入水中进行实验 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向NaHCO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+2OH+Ba2+—BaCO3+ CO号-+2H2O 金 B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2十4H++4F-=SiF4个十2H2O C.向NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCI+SO?+2H+ D.向明矾溶液中加入足量氨水：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3Y+3NH 化学试题第1页（共8页） 5.下列有关物质的工业制备方法，与实际情况不符的是 且，工业制酸：S产s0.0海s0.8.3H,S0HsO 燃烧 B.海水提镁：浓缩海水NaOH溶液Mg(OHD,盐酸MgC,(aq)电解Mg C.粗硅提纯：Si(粗硅)SiHC以高S7(纯硅) 高温 D.侯氏制碱：NaCI(aq)先通氢-NaHCO,△Na,CO, 再通CO2 6.下列实验装置使用正确的是 绿砂 浓盐酸 Br的 CCl溶液 安高锰酸钾 丙 A.用甲装置制备无水FeSO4 B.用乙装置制取并收集O2 C.用丙装置蒸馏回收Br2 D.用丁装置制取氯气 7.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液：Ba2+、Na+、CI-、ClO B.溶有KI的溶液：Fe3+、K+、C1、SO C.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、NO3、Br D.c(A13+)=1mol·L-1的溶液：Ca2+、Na+、NHt、HCO 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1HPO4溶液中，含有氧原子数为0.4NA B.4.6gNa与100mL含0.05 mol HCI的盐酸反应产生H2的分子数为0.1NA C.0.1 mol Cu与足量S加热充分反应，转移电子数为0.2NA D.向含有1 mol Fel2的溶液中通入适量CL2,当有0.5moll2生成时，转移电子数为2NA 9.用信息技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 传感器 气体M 100 显示器 溶液N鑿 0246810时间六s A.图I中M和N的组合可能是NO2和NaOH 1 B.若图I中M和N的组合为HC和水，烧瓶内溶液的浓度为22.4mol·L C.图Ⅱ中，2s时喷泉最剧烈 D.若烧瓶内为M的水溶液，不同时刻烧瓶内溶液浓度：4s>2s>8s 化学试题第2页（共8页） l0.某废液中可能含有大量H+、NHt、Na+、Fe+、CI-、SO?、SiO?、[Al(OH)4]中的若 干种离子。某同学进行了如图所示实验。 氨水 →滤液3 BaCL溶液 →滤液2 过量 稀硫酸■ →滤液1 →沉淀3 废液 过量 →沉淀2 过量 →沉淀1 下列说法错误的是 A.沉淀1和沉淀2均属于电解质 B.滤液1中大量存在的阳离子有Na+、H+、AI3+ C.废液中一定存在Na+、SO、SiO?、[A1(OH)4] D.向滤液3中滴加少量AgNO3溶液，不一定产生白色沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H2SO4具有氧化性 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再 B 加入少量CCL4,振荡静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定含有I 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少 C 溶液变成红色 溶液中含有Fe2+ 量KSCN溶液 向含有酚酞的稀NaOH溶液中慢 D 慢通入SO2气体 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 12.基于物质类别、元素化合价的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含N或 A1元素物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 。d 3 +2 ob 智 氢化物 a 0 单质氧化物酸盐 物质类别 -----h A.f溶液一定呈酸性 B.h与b反应能获得a C.在溶液中，e和f一定能大量共存 D.当a和e稀溶液反应时，e表现出强氧化性和酸性 化学试题第3页（共8页） 13.氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。已知一个过程为Cr2O?+14H++6→ 2Cr3++7H2O,从NaF、H2S、HI、Fe3O4中选择一种物质能使上述过程发生且描述正确 的是 A.选择NaF,转移0.2mol电子，产生0.1mol气体 B.选择H2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.选择HI,反应过程中溶液pH降低 D.选择Fe3O4,与KSCN溶液显红色的离子全部为氧化产物 14.某温度下，向起始压强为卫。的恒压密闭容器中加入1 mol CO2和3molH2,发生反应 CO2(g)十3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g),随反应进行，测得容器容积变化如表所示。 时间/min 0 10 20 30 容器容积/L 2V 1.7V 1.5V 1.4V 下列说法错误的是 A.10min时，容器中气体总物质的量为3.4mol B.10min时，容器中n(CO2):n(CH3OH)=7:3 C.20min时，容器中氢气的分压p(H)=32。 8 D.30min时，CO2的转化率为40% 15.工业上利用无水硼砂(Na2B,O,)生产NaBH4的一种工艺流程如图所示。 石英砂 Na H2 液氨 无水硼砂→高温熔融→硼硅酸钠→制备→压力浸取→蒸氨→NBH 浸渣 已知：硼氢化钠(NaBH4)极易溶于液氨、不溶于苯，常温下稳定、400℃时开始分解；该工 艺流程的总反应为NaB,O,十16Na十8H,十7SiO,一定条件4NaBH,十7Na,SiO,;“制 备”工序在一定温度和3~5个大气压下进行。 下列说法错误的是 A.该工艺中硼硅酸钠的化学式用氧化物形式表示为Na2O·2B2O3·7SiO2 B.“制备”工序中，高温加热反应装置可加快反应速率、提高NaBH4的产率 C.浸渣可用作黏合剂、防火剂 D.NaBH4与水反应产生H2,每产生2gH2转移2mol电子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硫及其化合物在环保、化工和医学等方面起着重要作用。回答下列问题： (1)Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)Na2S溶液能够溶解单质硫，在溶液中生成多硫化钠(Na2S,x=2~6)。 化学试题第4页（共8页）】 ①Na2Sz中存在的化学键类型有 ;Na2Sz在酸性溶液中很不稳定，分解生成 H2S和单质S,写出Na2S,与盐酸反应的离子方程式： ②当x=2时，Na2S2能将三硫化二砷(As2S3)转化Na3AsS4而溶解，发生反应为As2S3十 3Na2S2—2Na3AsS4+S,该反应中Na2S2表现出 (从氧化还原反应角度解答)。 (3)Na2S2O3能去除酸性废水中的H3AsO3,部分反应机理如下(“HS·”为自由基，“·” 表示单电子)。 S,0紫外线 →Hs·TMm →H,SH,As0, As:S, →SO HS·中硫元素的化合价为 ;产物M的化学式为 ;第V步反应中反应 的H2S与H3AsO3的物质的量之比为 (4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，可将酸性废水中的Pb+等重金属离子还原 为单质，0.1mol连二亚硫酸钠理论上可还原Pb+的物质的量为 mol。 17.(12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种用途广泛的精细化工原料。回答下列问题： I.N2H4具有强还原性和弱碱性。 (1)肼能与NO2反应，产物对环境无污染，当转移4ol电子时，获得标准状况下 L气体。 (2)肼是一种二元弱碱，硫酸与肼反应时，若肼不足时可以得到酸式盐，该盐的化学 式为 Ⅱ.硫酸肼(N2HSO4)广泛应用于金属表面处理、电子工业、医药制备等领域。化学兴 趣小组用如下实验测定某样品中硫酸肼的质量分数（假设杂质不参与反应）。 称取4.00g样品溶于水，准确配制500mL溶液，移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴 加23滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1I2标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味、无毒气体 产生。滴定终点平均消耗标准溶液25.00mL。 (3)准确配制500L溶液必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 (4)滴定时反应的离子方程式为 ;样品中硫酸肼的质量分数为 %(保 留两位小数)。 Ⅲ.肼的制备。 通常用次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在低温下反应得到 肼。装置如图所示（夹持装置略）。 化学试题第5页（共8页） 温度计搅拌器 溶液a 溶液b (5)溶液a的成分为 (填化学式)。 (6)写出该实验制备肼的化学方程式： 18.(12分)三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]C3}用途广泛，难溶于乙醇，微溶于水、易溶于浓氨 水；常温下稳定，强热时部分分解。实验室以CoCL2·6H2O为原料来制备[Co(NH3)6]CL3 的实验装置（部分夹持及加热装置略）和实验步骤如下： 熟石灰 绿凤化铵 HO. 溶液 无色酚酞三 溶液 B 电磁搅拌器 步骤I.溶解：准确称取2.380 g CoCl2·6H2O和2.000gNH4C1(过量)，依次放入仪器 a中，然后加入15mL蒸馏水和0.2g活性炭，电磁搅拌。 步骤Ⅱ.关闭K1、K2,加入对应试剂。 步骤Ⅲ.获得[Co(NH3)6]C2溶液：打开K1,加热装置A,将产生的氨通入装置C,直至 最初产生的沉淀完全溶解，继续通入氨至饱和，熄灭装置A中酒精灯，关闭K1。 步骤N.获得[Co(NH3)6]Cl3溶液：打开K2,再缓缓加入8mL6%H2O2溶液，水浴加 热至50℃，充分反应20min,并不断搅拌，然后冷却至室温。 步骤V.拆解装置，将仪器a中的混合物转移至烧杯中，过滤。 步骤I.向滤液中加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，获得2.14g[Co(NH)6]C1。 已知：[Co(NH3)]Cl2易溶于水，[Co(NH3)6]+具有较强的还原性，易被氧化；Co3+的 氧化性比H2O2和O2强。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :仪器b兼有导气和 的作用。 (2)步骤I,加入活性炭的作用为 (3)步骤Ⅲ和步骤V能否颠倒 (填“是”或“否”)；其原因是 (4)步骤V,反应体系维持50℃的原因是既能加快反应速率，又 ;此时仪器a中 反应的离子方程式为 (5)步骤Ⅵ，向滤液中加入适量无水乙醇的目的是 ;[Co(NH3)6]Cl3的产 率为 化学试题第6页（共8页） 19.(12分)钼作为一种重要的稀有金属被广泛用于钢铁、催化剂、颜料等工业领域。工业上 以精钼矿（主要成分为MoS2、CuS、FeS2及少量SiO2)为原料进行“氧压水浸”（控制温度 为110~150℃，压强为0.6~1.0MPa),实现了铜、钼的高效分离，从而制备Cu和 MoO3,工艺流程如图所示。 Na,CO,溶液(NH)2SO4 O,H2O →滤渣1→碱浸 →沉钼→(NH)MoO,→煅烧→MoO 精钼矿→氧压水浸 滤渣2 滤液2 硫酸 负载 →滤液1→萃取→有机相→反萃取→电解→电解余液 有机相 Cu 已知：①“氧压水浸”后钼元素以MoO3·2H2O形式存在，硫元素以SO形式存在。 ②HR萃取M+的反应为2HR(有机相)+M+(水相)一2MR2(有机相)十2H+(水相)。 回答下列问题： (1)“氧压水浸”前，先将精钼矿磨成矿粉的目的是 (2)“氧压水浸”时，MoS2发生反应的化学方程式为 ;滤液1的主要阳离子有 0 (3)滤渣2是 (填化学式)；“碱浸”时控制浸出温度为40~80℃，生成Na2MoO4, 并放出CO2,反应的离子方程式为 0 (4)将某浓度Na2CO3溶液和滤渣1按一定的液固比混合均匀，进行“碱浸”，控制浸出时 间、温度一定，测得钼元素的浸出率和浸出液中钼元素浓度与液固比的关系如图所示。实际 生产时应采用的最佳液固比为 mL·g-1。 100 60 80 050 60 ·浸出率 40 ● 40 一钼元素浓度 ,30 ◆ 20 20 234567 液固比/mLg) (5)“沉钼”工序中，溶解度：(NH4)2SO4 (NH4)2MoO4(填“大于”或“小于”)。 (6)实验室进行“萃取”操作必须用到的玻璃仪器有 ；“电解余液”可在 工序中循环利用。 20.(12分)六水三氯化铁(FCl3·6H2O)广泛用于水处理、医药工业等。科研人员在实验 室对其受热分解情况进行探究。 已知：三氯化铁(FCL3)在温度为100℃左右时升华；普通酒精灯的加热温度不超过800℃， HC1在温度超过1000℃时才开始分解。 化学试题第7页（共8页） 某小组进行了如下实验，探究FeCl3·6H2O热分解产物。 操作 实验现象 FeCl3·6HO a.开始加热时，产生白雾和黄色气体，黄色 固体变为红褐色 b.继续加热，导出的气体可以使无色的 NaBr溶液变黄，固体变为红棕色 (1)结合化学方程式，解释实验现象a: (2)根据实验现象b,提出猜想： 猜想1：导出的气体中含有HCI和空气，导致NaBr溶液变黄； 猜想2：导出的气体中含有HCl、空气和Cl2,导致NaBr溶液变黄。 实验验证猜想1不成立，其实验设计为 (3)为验证猜想2中Cl2的来源，提出猜想： 猜想3：高温下，HCl和Fe2O3发生氧化还原反应产生CL2; 猜想4：高温下，HCl、空气、Fe2O3发生氧化还原反应产生Cl2。 设计并完成如下实验：将HCl和F2O3置于带活塞的密闭容器中，用酒精灯加热一段时 间，然后将混合气体缓缓通入NaBr溶液，溶液不变色，证明猜想3不成立；将 置于 带活塞的密闭容器中，用酒精灯加热一段时间，然后将混合气体缓缓通入NBr溶液，溶液变 黄，证明猜想4成立，则生成C12的化学方程式为 (4)为进一步了解FeCl3·6H2O受热变化情况，取27.05 g FeCl3·6H2O在惰性气体环 境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示(FCl3·6H2O的摩尔 质量为270.5g·mol-1)。 30质量g 27.0 15 8.0 B 0 100 300 500 700 900温度/℃ 已知：A为红褐色固体，B为黄色固体，C为红棕色固体。 ①固体产物B是 (填化学式)。 ②B→C反应的化学方程式为 ③由热重曲线可知，在惰性气体环境下， ,进一步证明猜想3不成立，猜想4正确。 化学试题第8页（共8页） 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 ·化学· 叁专含桌及解折 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测·化学 一、选择题 离子方程式为SiO2十4HF—SiF,个+2H2O, 1.B【解析】A项，活性铁粉能与氧气反应，作 错误；C项，次氯酸钠具有强氧化性，次氯酸钠 袋装食品脱氧剂，可延长保质期，正确；B项， 溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫 胆矾(CuSO:·5H2O)本身含结晶水，呈蓝色， 酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3C1O+ 无法通过颜色变化检验水蒸气，应用无水硫酸 SO2+H2O—C1-+SO+2HC1O,错误； 铜白色粉末遇水变蓝来检验水蒸气，错误；C D项，向明矾溶液中加人足量氨水，生成A1(OH)3 项，纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光线散 沉淀，反应的离子方程式为A13++3NH·HO 射产生丁达尔效应，正确；D项，节日燃放的五 一AI(OH)3十3NH,正确。 彩缤纷的烟花利用了某些金属或它们的化合5.B【解析】A项，工业制硫酸的流程为硫燃烧 物在灼烧时使火焰呈现特征颜色，即焰色试验 生成S02,SO2催化氧化为S03,再经98.3% 原理，正确。 H2SO4吸收生成H2SO4,正确；B项，为节约 2.A【解析】A项，NH3不是电解质，错误；B 成本，浓缩海水中应加入石灰乳获得氢氧化 项，由C12O+H2O-2HC1O可知，Cl2O是 镁，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解 酸性氧化物，正确；C项，次氯酸的结构式为 熔融氯化镁得到金属镁，错误；C项，加热条件 下粗硅与HCI反应生成SiHClg,高温下氢气 H一O一C1,电子式为H:O:C1:,正确；D项，反 还原SiHCI3得到高纯硅，正确；D项，侯氏制 3C1,O++10NH3=2N2+6NH,C1+3H2 O 碱法，向饱和氯化钠溶液中先通人氨，再通入 中，Cl2O是氧化剂、NH3是还原剂，电子转移 二氧化碳，发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O 标注正确。 —NaHCO3V+NH,Cl,过滤得到的碳酸氢 3.C【解析】A项，实验室中收集到的废液可能 钠受热分解得到碳酸钠，正确。 含有酸、碱或重金属离子等污染物，不能直接6.D【解析】A项，亚铁离子易被氧化，直接加热 排放，应处理达标后排放，错误；B项，容量瓶 绿矾(FeSO4·7H2O)无法制备无水FeSO4,错 是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进 误；B项，氧气密度大于空气，应用向上排空气 烘箱中烘干，错误；C项，H2S和SO2有毒，进 法收集，错误；C项，蒸馏时温度计测定馏分的 行有关实验时应开启排风扇或在通风橱中进 温度，丙装置中温度计水银球位置应该在蒸馏 行，正确；D项，做有关钠的实验时，用镊子从 烧瓶的支管口处，错误；D项，常温下，丁装置 煤油中取出钠，先用滤纸吸干钠表面的煤油， 中高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，正确。 再用小刀在玻璃片上切绿豆大的一小块钠，进7.A【解析】A项，使酚酞变红的溶液呈碱性， 行实验，错误。 碱性条件下，Ba+、Na+、C1、ClO不发生反 4.D【解析】A项，向NaHCO3溶液中滴加足量 应，能大量共存；B项，Fe3+与I厂发生氧化还原 Ba(OH)2溶液，CO?完全沉淀生成BaCO3,反 反应，不能大量共存；C项，加入铝粉能放出氢 应的离子方程式为HCO+OH+Ba+ 气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，若为 BaCOy十H2O,错误；B项，HF为弱酸，反应的 酸性溶液，存在大量NO时，不能生成氢气， ·1· ·化学， 参考答案及解析 若为碱性溶液，Mg+不能大量存在；D项， 一定含有SO,错误；D项，滤液3中存在过 A13+与HCO能发生相互促进的水解反应， 量氨水、NH、Ba+、Na+、CI,向滤液3中滴 生成CO2气体和氢氧化铝沉淀，不能大量共存。 加少量AgNO3溶液，可能生成[Ag(NH)2]+, 8.B【解析】A项，H3PO4溶液中的水分子中也 不一定产生AgC1白色沉淀，正确。 含有O原子，则1L0.1mol·L1HPO,溶 二、选择题 液中，含有氧原子数大于0.4NA,错误；B项，11.B【解析】A项，Na2SO3在酸性条件下自身 4.6gNa的物质的量为0.2mol,虽盐酸不足， 发生氧化还原反应SO?十2H+一SO2个+ 但钠会继续与水反应，即0.2mol金属钠产生 S↓十H2O,不能说明H2SO,具有氧化性，错 0.1molH2,所得H2的分子数为0.1NA,正 误；B项，取少量某无色溶液，先滴加氯水，再 确；C项，0.1 mol Cu与足量S加热充分反应生 加人少量CCL4,振荡静置，溶液分层，下层呈 成Cu2S,转移电子数为0.1NA,错误；D项，I 紫红色说明氯气将溶液中碘离子氧化为碘单 还原性大于Fe+,通人氯气，I首先被氧化为 质，从而得出原无色溶液中一定含有I,正 I2,生成0.5molI2时转移电子数为NA,错误。 确；C项，向某溶液中先滴加氯水，再滴加少 9.A【解析】A项，NO2与NaOH溶液反应导 量KSCN溶液，溶液变成红色，不能证明原溶 致烧瓶内压强小于外界大气压，能形成喷泉， 液中含有Fe+,也可能原溶液中本来就含有 正确；B项，没有指明标准状况下，无法计算烧 Fe3+,错误；D项，SO2为酸性氧化物，向含有 瓶内溶液的浓度，错误；C项，根据图Ⅱ烧瓶内 酚酞的稀NaOH溶液中慢慢通人SO2气体 压强变化曲线，4s时压强最小，此时喷泉最剧 发生反应，溶液红色褪去，SO2不能漂白酸碱 烈，错误；D项，水吸收M形成溶液，由图Ⅱ可 指示剂，错误。 知，0~2s内压强变化最大，则吸收的M气体12.BD【解析】由图可知，若a为N2、则b为NO、 最多，且溶液体积最小，溶液浓度最大，2~4$ c为NO3、d为NO2或NO4、e为HNO、f为 压强变化小于0~2s,则吸收的气体小于0~ 亚硝酸盐、h为NH;若a为Al、则c为AlO3、 2s,但溶液体积增加量大于0~2s,溶液浓度 f为铝盐或四羟基合铝酸盐；由此解答。A项， 减小，4$后相当于稀释溶液，故烧瓶内溶液浓 由分析可知，「溶液可能呈酸性也可能呈碱 度关系有2s>4s>8s,错误。 性，错误；B项，NH3与NO能发生反应生成 10.C【解析】废液中加入过量稀硫酸得到的沉 N2,正确；C项，NO2与HNO3反应，故不能 淀1为HSiO3,则废液中含有SiO,不存在 大量共存，错误；D项，铝和稀硝酸反应的化 大量的H+、NH、Fe+;加过量BaCl2溶液得 学方程式为A1+4HNO3一A1(NO3)3+ 到的沉淀2为BaSO,;加过量氨水得到的沉淀3 NO个十2H2O,HNO3表现出强氧化性和酸 为A1(OH)3,则废液中含有[A1(OH)];故废 性，正确。 液中一定大量存在Na+、SiO、[A1(OH)4],13.B【解析】本题考查氧化还原基本概念和计 一定不存在H+、NH、Fe+,由于加入过量 算。Cr2O号+14H++6e→2Cx3++7H2O 硫酸和BaCl2,无法判断废液中是否存在CI、 为还原过程，Cr2O作氧化剂，则需要还原 SO?。由此解答。A项，H2SiO3和BaSO4 剂，以此解答。A项，Cr2O号不能氧化F-, 均属于电解质，正确；B项，废液中存在a+、 该反应的还原剂不可能为NaF,错误；B项， SiO?、[A1(OH)4],加入过量硫酸，得到硅 Cr2O号+14H++6e—2Cr3++7H2O, 酸沉淀，滤液1中大量存在的阳离子有Na+、 3H2S-6e=6H++3SV,根据得失电子守 H+、A13+,正确；C项，由分析可知，废液中不 恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3， ·2·2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 ·化学· 叁专含桌及解折 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测·化学 一、选择题 离子方程式为SiO2十4HF—SiF,个+2H2O, 1.B【解析】A项，活性铁粉能与氧气反应，作 错误；C项，次氯酸钠具有强氧化性，次氯酸钠 袋装食品脱氧剂，可延长保质期，正确；B项， 溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫 胆矾(CuSO:·5H2O)本身含结晶水，呈蓝色， 酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3C1O+ 无法通过颜色变化检验水蒸气，应用无水硫酸 SO2+H2O—C1-+SO+2HC1O,错误； 铜白色粉末遇水变蓝来检验水蒸气，错误；C D项，向明矾溶液中加人足量氨水，生成A1(OH)3 项，纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光线散 沉淀，反应的离子方程式为A13++3NH·HO 射产生丁达尔效应，正确；D项，节日燃放的五 一AI(OH)3十3NH,正确。 彩缤纷的烟花利用了某些金属或它们的化合5.B【解析】A项，工业制硫酸的流程为硫燃烧 物在灼烧时使火焰呈现特征颜色，即焰色试验 生成S02,SO2催化氧化为S03,再经98.3% 原理，正确。 H2SO4吸收生成H2SO4,正确；B项，为节约 2.A【解析】A项，NH3不是电解质，错误；B 成本，浓缩海水中应加入石灰乳获得氢氧化 项，由C12O+H2O-2HC1O可知，Cl2O是 镁，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解 酸性氧化物，正确；C项，次氯酸的结构式为 熔融氯化镁得到金属镁，错误；C项，加热条件 下粗硅与HCI反应生成SiHClg,高温下氢气 H一O一C1,电子式为H:O:C1:,正确；D项，反 还原SiHCI3得到高纯硅，正确；D项，侯氏制 3C1,O++10NH3=2N2+6NH,C1+3H2 O 碱法，向饱和氯化钠溶液中先通人氨，再通入 中，Cl2O是氧化剂、NH3是还原剂，电子转移 二氧化碳，发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O 标注正确。 —NaHCO3V+NH,Cl,过滤得到的碳酸氢 3.C【解析】A项，实验室中收集到的废液可能 钠受热分解得到碳酸钠，正确。 含有酸、碱或重金属离子等污染物，不能直接6.D【解析】A项，亚铁离子易被氧化，直接加热 排放，应处理达标后排放，错误；B项，容量瓶 绿矾(FeSO4·7H2O)无法制备无水FeSO4,错 是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进 误；B项，氧气密度大于空气，应用向上排空气 烘箱中烘干，错误；C项，H2S和SO2有毒，进 法收集，错误；C项，蒸馏时温度计测定馏分的 行有关实验时应开启排风扇或在通风橱中进 温度，丙装置中温度计水银球位置应该在蒸馏 行，正确；D项，做有关钠的实验时，用镊子从 烧瓶的支管口处，错误；D项，常温下，丁装置 煤油中取出钠，先用滤纸吸干钠表面的煤油， 中高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，正确。 再用小刀在玻璃片上切绿豆大的一小块钠，进7.A【解析】A项，使酚酞变红的溶液呈碱性， 行实验，错误。 碱性条件下，Ba+、Na+、C1、ClO不发生反 4.D【解析】A项，向NaHCO3溶液中滴加足量 应，能大量共存；B项，Fe3+与I厂发生氧化还原 Ba(OH)2溶液，CO?完全沉淀生成BaCO3,反 反应，不能大量共存；C项，加入铝粉能放出氢 应的离子方程式为HCO+OH+Ba+ 气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，若为 BaCOy十H2O,错误；B项，HF为弱酸，反应的 酸性溶液，存在大量NO时，不能生成氢气， ·1· ·化学， 参考答案及解析 若为碱性溶液，Mg+不能大量存在；D项， 一定含有SO,错误；D项，滤液3中存在过 A13+与HCO能发生相互促进的水解反应， 量氨水、NH、Ba+、Na+、CI,向滤液3中滴 生成CO2气体和氢氧化铝沉淀，不能大量共存。 加少量AgNO3溶液，可能生成[Ag(NH)2]+, 8.B【解析】A项，H3PO4溶液中的水分子中也 不一定产生AgC1白色沉淀，正确。 含有O原子，则1L0.1mol·L1HPO,溶 二、选择题 液中，含有氧原子数大于0.4NA,错误；B项，11.B【解析】A项，Na2SO3在酸性条件下自身 4.6gNa的物质的量为0.2mol,虽盐酸不足， 发生氧化还原反应SO?十2H+一SO2个+ 但钠会继续与水反应，即0.2mol金属钠产生 S↓十H2O,不能说明H2SO,具有氧化性，错 0.1molH2,所得H2的分子数为0.1NA,正 误；B项，取少量某无色溶液，先滴加氯水，再 确；C项，0.1 mol Cu与足量S加热充分反应生 加人少量CCL4,振荡静置，溶液分层，下层呈 成Cu2S,转移电子数为0.1NA,错误；D项，I 紫红色说明氯气将溶液中碘离子氧化为碘单 还原性大于Fe+,通人氯气，I首先被氧化为 质，从而得出原无色溶液中一定含有I,正 I2,生成0.5molI2时转移电子数为NA,错误。 确；C项，向某溶液中先滴加氯水，再滴加少 9.A【解析】A项，NO2与NaOH溶液反应导 量KSCN溶液，溶液变成红色，不能证明原溶 致烧瓶内压强小于外界大气压，能形成喷泉， 液中含有Fe+,也可能原溶液中本来就含有 正确；B项，没有指明标准状况下，无法计算烧 Fe3+,错误；D项，SO2为酸性氧化物，向含有 瓶内溶液的浓度，错误；C项，根据图Ⅱ烧瓶内 酚酞的稀NaOH溶液中慢慢通人SO2气体 压强变化曲线，4s时压强最小，此时喷泉最剧 发生反应，溶液红色褪去，SO2不能漂白酸碱 烈，错误；D项，水吸收M形成溶液，由图Ⅱ可 指示剂，错误。 知，0~2s内压强变化最大，则吸收的M气体12.BD【解析】由图可知，若a为N2、则b为NO、 最多，且溶液体积最小，溶液浓度最大，2~4$ c为NO3、d为NO2或NO4、e为HNO、f为 压强变化小于0~2s,则吸收的气体小于0~ 亚硝酸盐、h为NH;若a为Al、则c为AlO3、 2s,但溶液体积增加量大于0~2s,溶液浓度 f为铝盐或四羟基合铝酸盐；由此解答。A项， 减小，4$后相当于稀释溶液，故烧瓶内溶液浓 由分析可知，「溶液可能呈酸性也可能呈碱 度关系有2s>4s>8s,错误。 性，错误；B项，NH3与NO能发生反应生成 10.C【解析】废液中加入过量稀硫酸得到的沉 N2,正确；C项，NO2与HNO3反应，故不能 淀1为HSiO3,则废液中含有SiO,不存在 大量共存，错误；D项，铝和稀硝酸反应的化 大量的H+、NH、Fe+;加过量BaCl2溶液得 学方程式为A1+4HNO3一A1(NO3)3+ 到的沉淀2为BaSO,;加过量氨水得到的沉淀3 NO个十2H2O,HNO3表现出强氧化性和酸 为A1(OH)3,则废液中含有[A1(OH)];故废 性，正确。 液中一定大量存在Na+、SiO、[A1(OH)4],13.B【解析】本题考查氧化还原基本概念和计 一定不存在H+、NH、Fe+,由于加入过量 算。Cr2O号+14H++6e→2Cx3++7H2O 硫酸和BaCl2,无法判断废液中是否存在CI、 为还原过程，Cr2O作氧化剂，则需要还原 SO?。由此解答。A项，H2SiO3和BaSO4 剂，以此解答。A项，Cr2O号不能氧化F-, 均属于电解质，正确；B项，废液中存在a+、 该反应的还原剂不可能为NaF,错误；B项， SiO?、[A1(OH)4],加入过量硫酸，得到硅 Cr2O号+14H++6e—2Cr3++7H2O, 酸沉淀，滤液1中大量存在的阳离子有Na+、 3H2S-6e=6H++3SV,根据得失电子守 H+、A13+,正确；C项，由分析可知，废液中不 恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3， ·2· 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 ·化学· 正确；C项，Cr2O号和HI反应的离子方程式 的氨溶液，蒸氨，获得NaBH4,以此解答。A 为Cr2O号+14H++6I—2Cr3++7H2O+ 项，由工艺流程的总反应Na2B,O,十16Na十 3I2,反应消耗的H+的物质的量大于HI提供 8H,+7Si0,一定条件4NaBH:十7NaS0, 的H+的物质的量，导致溶液pH升高，错误； 可知Na2B,O,与SiO2物质的量之比为1：7， D项，Fe3+与KSCN溶液显红色，由FeO4- 二者高温熔融生成硼硅酸钠的化学式为 e+8H+-3Fe3++4H2O可知，FeO4中 Na2O·2B2O3·7SiO2,正确；B项，NaBH 铁元素有十2、十3两种化合价，反应后部分 在400℃时受热分解，高温条件会导致产率 Fe3+为氧化产物，错误。 降低，错误；C项，浸渣为Na2SiO3,可用于制 14.CD【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压 作黏合剂、防火剂、生产硅胶等，正确；D项， 下，气体体积之比=气体物质的量之比，设反 NaBH4与水反应的化学方程式是NaBH:+ 应后气体总物质的量为86,10mn时，， 4H2O一Na[B(OH)4]+4H2个，每产生 4molH2转移4mol电子，2gH2为1mol, n总 ,解得n总=3.4mol;同理，20min时容 则产生2gH2转移1mol电子，错误。 4 mol 三、非选择题 器中气体总物质的量为3mol,30min时容器 16.(12分) 中气体总物质的量为2.8mol,由此解答。A (1)S+H2 O=HS+OHHS+H2O 项，由分析可知，10min时，容器中气体总物 一H2S+OH-(2分)》 质的量为3.4mol,正确；B项，设某时刻CO2 (2)①离子键和共价键(1分)S?-+2H+ 的变化量为xmol,列三段式如下： 一H2S个+(x-1)S↓(2分)②氧化性和 CO(g)十3H(g)一CH,OH(g)十HO(g) 还原性(2分) n(起始)/mol1 3 0 0 n(变化/molx (3)-1(1分)H2S2(1分)3：2(1分) 3x x n(某时刻)/mol1-x3-3x (4)0.3(2分) 由三段式可知，某时刻气体总物质的量为 【解析】(1)Na2S溶液呈碱性的离子方程式 (4-2.x)mol;10min时，4-2.x=3.4,解得 为S2-+H2O=HS+OH、HS+H2O x=0.3,则容器中n(CO2):n(CH3OH)= =H2S+OHF。 0.7mol:0.3mol=7:3,正确；C项，20min (2)①NazS.中存在离子键和共价键；NaS. 时，4-2x=3,解得x=0.5,则容器中n(H2) 与盐酸反应的离子方程式为S?十2H+ 1.5mol,根据阿伏加德罗定律，同温同体积下， H2S个+(x-1)S￥. 气体压强之比=气体物质的量之比，p(H:) ②在反应As2S3+3Na2S2-2Na3AsS4+S po 中，As2S转化为Na3AsS,As由+3价转化 5m二，容镂中氢气的分压(H)=会情 为+5价，表现还原性，则N2S2表现氧化性， 根据化合价升降相等，Na2S2中部分一1价S 误；D项，30min时，4-2x=2.8,解得x= 转化为0价S,又表现出还原性，故该反应中 0.6,C02的转化率为60%，错误。 Na2S表现出氧化性和还原性。 15.BD【解析】无水硼砂和石英砂在高温熔融下 (3)HS.中S原子有一个单电子，硫元素的化 反应生成硼硅酸钠(Na2O·2B,O3·7SiO2), 合价为一1，因此2个HS·可结合成HS一SH, 硼硅酸钠与Na和H2,在一定温度和3~5个 M的化学式为H,S2;第W步反应为3H2S+ 大气压下进行反应，生成NaBH和Na,SiO3, 2H3AsO3As2S3￥+6H2O,H2S与 将产物在一定压力下用液氨浸取，获得NaBH H3AsO3的物质的量之比为3：2。 ·3· ·化学· 参考答案及解析 (4)用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)将酸性废水中 (6)制备肼的化学反应方程式为NaClO+ 的Pb2+还原为Pb,S2O?被氧化为SO?, CO(NH2)2+2NaOH -N2 H,NaCl+ 0.1 mol Na2 S2O4失去电子的物质的量为 Na2CO3+H2O。 0.6mol,则还原Pb+的物质的量为0.3mol。 18.(12分) 17.(12分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)防倒吸 (1)33.6(2分) (1分) (2)N2H(HSO4)2(1分) (2)作催化剂(1分) (3)500mL容量瓶(1分) (3)否(1分)步骤Ⅲ通人氨得到的 (4)N2H++2L2=N2个+6H++4I [Co(NH3),]+具有较强还原性，能被步骤N (2分)81.25(2分) 加入的H2O2氧化；若先加人H2O2溶液，由 (5)NaClO、NaOH(2分) 于Co3+的氧化性比H2O2强，无法氧化Co2+ (6)NaCIO+CO(NH2)2+2NaOH -N2 H+ (合理即可，2分) NaCl+Na2CO3+H2O(2分) (4)减少了H2O2的分解和氨的挥发(1分) 【解析】(1)N2H4具有强还原性，NO2具有 2[Co(NH,)方]++2NH时+H,O,话性炭 50℃ 氧化性，当两者发生反应时，生成氨气和水： 2N2H,+2NO2—3N2+4H2O。标准状况 2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O(2分) 下，当转移4mol电子时，获得1.5molN2,即 (5)降低[Co(NH3)6]C13的溶解度，使其结晶 33.6L气体。 析出(1分)80%(2分) (2)N2H4一种二元弱碱，与H+通过配位键 【解析】将CoCl2·6H2O、NH4C1溶液、活性 炭混合，通人过量的氨得到[Co(NH),]Cl2, 结合为N2H+。硫酸与肼反应时，若肼不足 时，形成酸式盐N2H(HSO4)2。 再加人H2O2溶液，在活性炭的催化作用下， 溶液中[Co(NH3)6]+被H2O2氧化，生成 (3)准确配制500mI溶液必须用到的玻璃仪 [Co(NH3)G]Cl3;过滤除去活性炭， 器有烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管和500mL [Co(NH)6]Cl溶液中加人适量无水乙醇， 容量瓶。 析出[Co(NH3)]Cl固体，经过滤、洗涤、干 (4)滴定时N2HSO,与碘反应的离子方程式 燥，获得产品。 为N2H++2L2-N2↑+6H++4I;由 (1)仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；氨 2n(N2H6SO)=n(I2),可知4.00g样品中 极易溶于水，仪器b兼有导气和防倒吸的 n(N2HSO4)=0.100mol·L1×0.025L×20× 作用。 2=0.025mol,m(N,H,S0,)=0.025mol× (2)步骤I中活性炭作反应的催化剂。 130g·mol1=3.25g,样品中硫酸肼的质量 (3)步骤Ⅲ仪器a中先通人氨，得到 [Co(NH3)]CL2,[Co(NH3),]+具有较强的 分数为28×100%=81.25%。 还原性，能被步骤N加入的H2O2氧化，生成 (5)根据碱性条件下次氯酸钠溶液氧化尿素 [Co(NH)6]Cl3;若在CoCl2·6H2O、NHCI 水溶液制备N2H:。若溶液a为尿素水溶液， 溶液中先加人H2O2溶液，Co3+的氧化性比 则尿素水溶液滴加到过量的次氯酸钠溶液中 H2O2强，H2O2无法氧化Co2+。 先生成N2H,N2H具有强还原性，能被过 (4)步骤Ⅳ，反应体系维持50℃既能加快反 量次氯酸钠溶液氧化，导致无法获得肼，故分 应速率，又减少了H2O2的分解和氨的挥发； 液漏斗中的溶液a为氢氧化钠和次氯酸钠的 在活性炭的催化作用下，溶液中[Co(NH)]+ 混合溶液。 被H2O2氧化，生成[Co(NH3),]C13,离子方 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 ·化学· 程式为2[Co(NH3)]2++2NH+H2O2 (1)“氧压水浸”前，先将精钼矿磨成矿粉的目 502Co(NH)6]3++2NH·H,O 的是增大矿石的接触面积，加快反应速率，提 高浸出率。 (5)步骤WⅥ，向滤液中加人适量无水乙醇的目 (2)由分析可知，“氧压水浸”时，MoS发生反 的是降低[Co(NH)6]Cl,的溶解度，使其结 应的化学方程式为2MoS2+9O2+8H2O 晶析出。2.380 g CoCl2·6H2O即0.01mol, —2(MoO3·2H2O)+4H2SO4;滤液1的 根据钴元素守恒，理论上可获得0.01mol 主要成分有H2SO4、CuSO4、Fe2(SO)3,主要 [Co(NH3 )6]Cl3,2.675 g [Co(NH3 )]Cls, 阳离子有H+、Cu2+、Fe3+。 实际获得2.14g[Co(NH3)6]Cl,故产率为 (3)滤渣2是SiO2;“碱浸”时控制浸出温度为 2.14g×100%=80%。 2.675g 40~80℃，生成Na2MoO4,并放出CO2,“碱 19.(12分) 浸”时反应的离子方程式为MoO3·2H2O+ (1)增大矿石的接触面积，加快反应速率，提 C040-80℃Mo0+C0,++2H,0. 高浸出率(1分) (4)根据钼元素的浸出率和浸出液中钼元素浓 (2)2MoS2+9O2+8H2O=2(MoO3· 度与液固比的关系，当液固比大于5mL·g 2H2O)+4H2SO4(2分)H+、Cu2+、Fe3+ 时，钼元素的浸出率基本不变。 (2分) (5)“沉钼”工序中发生复分解反应，转化为溶 (3)SiO2(1分)MoO3·2H2O+CO 解度更小的(NH4)2MoO4,故(NH,)2SO,的 40-80℃Mo0:+C02↑+2H,0(2分） 溶解度大于(NH)zMoO的溶解度。 (4)5(1分) (6)实验室进行“萃取”操作必须用到的玻璃 (5)大于(1分)》 仪器有分液漏斗、烧杯；“电解余液”为硫酸， (6)分液漏斗、烧杯(1分)反萃取(1分) 可在“反萃取”工序中循环利用。 【解析】精钼矿进行“氧压水浸”，实现铜、钼20.(12分) 分离，反应的化学方程式为2MoS2+9O2+ (1)开始加热时，FeCL,·6H,0△Fe(OH),+ 8H2O-2(MoO3·2H2O)+4HSO4、CuS+ 3HC1↑+3H2O个，挥发出的HC1形成白雾， 202=CuSO,4FeS,+2H2O+1502- 部分FeCl3升华为黄色气体(2分) 2Fe2(SO4)3+2H2SO4。滤渣1为MoO3· (2)将HCI和空气的混合气体通入NaBr溶 2HO、SiO2的混合物，控制“碱浸”温度为40~ 液，溶液不变色(2分)》 80℃，生成Na2MoO4,并放出CO2,“碱浸”时 (3)HC1、空气、Fe2O3(1分)4HCl+O2 反应的化学方程式为MoO3·2H2O+Na2CO =-2C12+2H2O(2分) 4080 Na:Mo0(,+CO,◆+2H,0,加入 (4)①Fe00H1分)②2Fe00H△Fe,0,+ (NH4)2SO“沉钼”时，Na2 MoO4转化为溶解 度更小的(NH)2MoO4:煅烧(NH,)2MoO H2O(2分)③用酒精灯加热FeCL3·6H2O 的分解过程中，铁元素的化合价不变（合理即 生成NH3和MoO3。滤液1的主要成分有 H2SO4、CuSO4、Fe2(SO)3,经萃取将Cu+ 可，2分) 分离出来，再用硫酸反萃取，获得萃取剂（有 【解析】(1)开始加热时，FeCL,·6H,O△ 机相)和CuSO4溶液，电解CuSO,溶液获得 Fe(OH)3+3HC1◆+3HzO个，挥发出的 Cu和电解余液（硫酸），由此解答。 HC1形成白雾，部分FeCl3升华为黄色气体， ·5 ·化学， 参考答案及解析 (2)将HC1和空气的混合气体通人无色的 量为10.7g,为Fe(OH)3;A→B减少1.8g, NaBr溶液，溶液不变色，证明猜想1不成立。 剩余固体产物的质量为8.9g,为FeOOH;剩 (3)将HCl和Fe2O3置于带活塞的密闭容器 余固体产物C的质量为8.0g,为Fe2O3；A→B 中，用酒精灯加热一段时间，然后将混合气体 反应的化学方程式为Fe(OH),△-FeOOH+ 缓缓通入NaBr溶液，溶液不变色，证明猜想 H2O,B→C反应的化学方程式为2 FeOOH 3不成立；将HCl、空气、Fe2O3置于带活塞的 密闭容器中，用酒精灯加热一段时间，然后将 △Fe,0+H,0。 ①由分析可知，B是FeOOH。 混合气体缓缓通人NaBr溶液，溶液变黄，证 ②由分析可知，B→C反应的化学方程式为 明猜想4成立，则生成C12的反应的化学方程 式为4HC1+0,△2CL,+2H,0. 2Fe00H△Fe,0+H,0。 (4)FeCL·6H2O的摩尔质量为270.5g· ③由热重曲线可知，在惰性气体环境下，用酒 精灯加热（或800℃以下加热）FeCl3·6H2O mo1-1,取27.05 g FeCla·6H2O(即0.1mol) 的分解反应过程中，铁元素的化合价不变，进 在惰性气体环境下进行热重分析，根据铁元 一步证明猜想3不成立，猜想4正确。 素守恒，A为红褐色固体，剩余固体产物的质 ·6绝密★启用前 齐鲁名校大联考 2026届山东省高三第二次学业水平联合检测 化 学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 识 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5Fe56Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学品在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.袋装食品中用活性铁粉作脱氧剂，可延长食品保质期 数 B.实验室用胆矾检验氢气中是否含有水蒸气 C.空间站使用的SO2纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D.节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理 2.已知：CL2O+H2O—2HC1O、3C12O+10NH3—2N2+6NH4CI+3H2O。下列说法错 误的是 A.HCIO、NH3、NH4CI均为电解质 B.C12O为酸性氧化物 C.HCIO的电子式为H:O:C: D.单线桥法表示电子转移：， 12e 3C1,O+10NH=2N2+6NH,C1+3H,O 3.实验室中下列做法正确的是 A.实验结束后，废液缸中收集到的废液可直接排放 的 B.容量瓶洗净后烘干 C.进行有关H2S和SO2的性质实验时，应在通风橱中进行 D.用慑子从煤油中取出一小块钠，直接放入水中进行实验 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向NaHCO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+2OH+Ba2+—BaCO3+ CO号-+2H2O 金 B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2十4H++4F-=SiF4个十2H2O C.向NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCI+SO?+2H+ D.向明矾溶液中加入足量氨水：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3Y+3NH 化学试题第1页（共8页） 5.下列有关物质的工业制备方法，与实际情况不符的是 且，工业制酸：S产s0.0海s0.8.3H,S0HsO 燃烧 B.海水提镁：浓缩海水NaOH溶液Mg(OHD,盐酸MgC,(aq)电解Mg C.粗硅提纯：Si(粗硅)SiHC以高S7(纯硅) 高温 D.侯氏制碱：NaCI(aq)先通氢-NaHCO,△Na,CO, 再通CO2 6.下列实验装置使用正确的是 绿砂 浓盐酸 Br的 CCl溶液 安高锰酸钾 丙 A.用甲装置制备无水FeSO4 B.用乙装置制取并收集O2 C.用丙装置蒸馏回收Br2 D.用丁装置制取氯气 7.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液：Ba2+、Na+、CI-、ClO B.溶有KI的溶液：Fe3+、K+、C1、SO C.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、NO3、Br D.c(A13+)=1mol·L-1的溶液：Ca2+、Na+、NHt、HCO 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1HPO4溶液中，含有氧原子数为0.4NA B.4.6gNa与100mL含0.05 mol HCI的盐酸反应产生H2的分子数为0.1NA C.0.1 mol Cu与足量S加热充分反应，转移电子数为0.2NA D.向含有1 mol Fel2的溶液中通入适量CL2,当有0.5moll2生成时，转移电子数为2NA 9.用信息技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 传感器 气体M 100 显示器 溶液N鑿 0246810时间六s A.图I中M和N的组合可能是NO2和NaOH 1 B.若图I中M和N的组合为HC和水，烧瓶内溶液的浓度为22.4mol·L C.图Ⅱ中，2s时喷泉最剧烈 D.若烧瓶内为M的水溶液，不同时刻烧瓶内溶液浓度：4s>2s>8s 化学试题第2页（共8页） l0.某废液中可能含有大量H+、NHt、Na+、Fe+、CI-、SO?、SiO?、[Al(OH)4]中的若 干种离子。某同学进行了如图所示实验。 氨水 →滤液3 BaCL溶液 →滤液2 过量 稀硫酸■ →滤液1 →沉淀3 废液 过量 →沉淀2 过量 →沉淀1 下列说法错误的是 A.沉淀1和沉淀2均属于电解质 B.滤液1中大量存在的阳离子有Na+、H+、AI3+ C.废液中一定存在Na+、SO、SiO?、[A1(OH)4] D.向滤液3中滴加少量AgNO3溶液，不一定产生白色沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H2SO4具有氧化性 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再 B 加入少量CCL4,振荡静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定含有I 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少 C 溶液变成红色 溶液中含有Fe2+ 量KSCN溶液 向含有酚酞的稀NaOH溶液中慢 D 慢通入SO2气体 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 12.基于物质类别、元素化合价的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含N或 A1元素物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 。d 3 +2 ob 智 氢化物 a 0 单质氧化物酸盐 物质类别 -----h A.f溶液一定呈酸性 B.h与b反应能获得a C.在溶液中，e和f一定能大量共存 D.当a和e稀溶液反应时，e表现出强氧化性和酸性 化学试题第3页（共8页） 13.氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。已知一个过程为Cr2O?+14H++6→ 2Cr3++7H2O,从NaF、H2S、HI、Fe3O4中选择一种物质能使上述过程发生且描述正确 的是 A.选择NaF,转移0.2mol电子，产生0.1mol气体 B.选择H2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.选择HI,反应过程中溶液pH降低 D.选择Fe3O4,与KSCN溶液显红色的离子全部为氧化产物 14.某温度下，向起始压强为卫。的恒压密闭容器中加入1 mol CO2和3molH2,发生反应 CO2(g)十3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g),随反应进行，测得容器容积变化如表所示。 时间/min 0 10 20 30 容器容积/L 2V 1.7V 1.5V 1.4V 下列说法错误的是 A.10min时，容器中气体总物质的量为3.4mol B.10min时，容器中n(CO2):n(CH3OH)=7:3 C.20min时，容器中氢气的分压p(H)=32。 8 D.30min时，CO2的转化率为40% 15.工业上利用无水硼砂(Na2B,O,)生产NaBH4的一种工艺流程如图所示。 石英砂 Na H2 液氨 无水硼砂→高温熔融→硼硅酸钠→制备→压力浸取→蒸氨→NBH 浸渣 已知：硼氢化钠(NaBH4)极易溶于液氨、不溶于苯，常温下稳定、400℃时开始分解；该工 艺流程的总反应为NaB,O,十16Na十8H,十7SiO,一定条件4NaBH,十7Na,SiO,;“制 备”工序在一定温度和3~5个大气压下进行。 下列说法错误的是 A.该工艺中硼硅酸钠的化学式用氧化物形式表示为Na2O·2B2O3·7SiO2 B.“制备”工序中，高温加热反应装置可加快反应速率、提高NaBH4的产率 C.浸渣可用作黏合剂、防火剂 D.NaBH4与水反应产生H2,每产生2gH2转移2mol电子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硫及其化合物在环保、化工和医学等方面起着重要作用。回答下列问题： (1)Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)Na2S溶液能够溶解单质硫，在溶液中生成多硫化钠(Na2S,x=2~6)。 化学试题第4页（共8页）】 ①Na2Sz中存在的化学键类型有 ;Na2Sz在酸性溶液中很不稳定，分解生成 H2S和单质S,写出Na2S,与盐酸反应的离子方程式： ②当x=2时，Na2S2能将三硫化二砷(As2S3)转化Na3AsS4而溶解，发生反应为As2S3十 3Na2S2—2Na3AsS4+S,该反应中Na2S2表现出 (从氧化还原反应角度解答)。 (3)Na2S2O3能去除酸性废水中的H3AsO3,部分反应机理如下(“HS·”为自由基，“·” 表示单电子)。 S,0紫外线 →Hs·TMm →H,SH,As0, As:S, →SO HS·中硫元素的化合价为 ;产物M的化学式为 ;第V步反应中反应 的H2S与H3AsO3的物质的量之比为 (4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，可将酸性废水中的Pb+等重金属离子还原 为单质，0.1mol连二亚硫酸钠理论上可还原Pb+的物质的量为 mol。 17.(12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种用途广泛的精细化工原料。回答下列问题： I.N2H4具有强还原性和弱碱性。 (1)肼能与NO2反应，产物对环境无污染，当转移4ol电子时，获得标准状况下 L气体。 (2)肼是一种二元弱碱，硫酸与肼反应时，若肼不足时可以得到酸式盐，该盐的化学 式为 Ⅱ.硫酸肼(N2HSO4)广泛应用于金属表面处理、电子工业、医药制备等领域。化学兴 趣小组用如下实验测定某样品中硫酸肼的质量分数（假设杂质不参与反应）。 称取4.00g样品溶于水，准确配制500mL溶液，移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴 加23滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1I2标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味、无毒气体 产生。滴定终点平均消耗标准溶液25.00mL。 (3)准确配制500L溶液必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 (4)滴定时反应的离子方程式为 ;样品中硫酸肼的质量分数为 %(保 留两位小数)。 Ⅲ.肼的制备。 通常用次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在低温下反应得到 肼。装置如图所示（夹持装置略）。 化学试题第5页（共8页） 温度计搅拌器 溶液a 溶液b (5)溶液a的成分为 (填化学式)。 (6)写出该实验制备肼的化学方程式： 18.(12分)三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]C3}用途广泛，难溶于乙醇，微溶于水、易溶于浓氨 水；常温下稳定，强热时部分分解。实验室以CoCL2·6H2O为原料来制备[Co(NH3)6]CL3 的实验装置（部分夹持及加热装置略）和实验步骤如下： 熟石灰 绿凤化铵 HO. 溶液 无色酚酞三 溶液 B 电磁搅拌器 步骤I.溶解：准确称取2.380 g CoCl2·6H2O和2.000gNH4C1(过量)，依次放入仪器 a中，然后加入15mL蒸馏水和0.2g活性炭，电磁搅拌。 步骤Ⅱ.关闭K1、K2,加入对应试剂。 步骤Ⅲ.获得[Co(NH3)6]C2溶液：打开K1,加热装置A,将产生的氨通入装置C,直至 最初产生的沉淀完全溶解，继续通入氨至饱和，熄灭装置A中酒精灯，关闭K1。 步骤N.获得[Co(NH3)6]Cl3溶液：打开K2,再缓缓加入8mL6%H2O2溶液，水浴加 热至50℃，充分反应20min,并不断搅拌，然后冷却至室温。 步骤V.拆解装置，将仪器a中的混合物转移至烧杯中，过滤。 步骤I.向滤液中加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，获得2.14g[Co(NH)6]C1。 已知：[Co(NH3)]Cl2易溶于水，[Co(NH3)6]+具有较强的还原性，易被氧化；Co3+的 氧化性比H2O2和O2强。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :仪器b兼有导气和 的作用。 (2)步骤I,加入活性炭的作用为 (3)步骤Ⅲ和步骤V能否颠倒 (填“是”或“否”)；其原因是 (4)步骤V,反应体系维持50℃的原因是既能加快反应速率，又 ;此时仪器a中 反应的离子方程式为 (5)步骤Ⅵ，向滤液中加入适量无水乙醇的目的是 ;[Co(NH3)6]Cl3的产 率为 化学试题第6页（共8页） 19.(12分)钼作为一种重要的稀有金属被广泛用于钢铁、催化剂、颜料等工业领域。工业上 以精钼矿（主要成分为MoS2、CuS、FeS2及少量SiO2)为原料进行“氧压水浸”（控制温度 为110~150℃，压强为0.6~1.0MPa),实现了铜、钼的高效分离，从而制备Cu和 MoO3,工艺流程如图所示。 Na,CO,溶液(NH)2SO4 O,H2O →滤渣1→碱浸 →沉钼→(NH)MoO,→煅烧→MoO 精钼矿→氧压水浸 滤渣2 滤液2 硫酸 负载 →滤液1→萃取→有机相→反萃取→电解→电解余液 有机相 Cu 已知：①“氧压水浸”后钼元素以MoO3·2H2O形式存在，硫元素以SO形式存在。 ②HR萃取M+的反应为2HR(有机相)+M+(水相)一2MR2(有机相)十2H+(水相)。 回答下列问题： (1)“氧压水浸”前，先将精钼矿磨成矿粉的目的是 (2)“氧压水浸”时，MoS2发生反应的化学方程式为 ;滤液1的主要阳离子有 0 (3)滤渣2是 (填化学式)；“碱浸”时控制浸出温度为40~80℃，生成Na2MoO4, 并放出CO2,反应的离子方程式为 0 (4)将某浓度Na2CO3溶液和滤渣1按一定的液固比混合均匀，进行“碱浸”，控制浸出时 间、温度一定，测得钼元素的浸出率和浸出液中钼元素浓度与液固比的关系如图所示。实际 生产时应采用的最佳液固比为 mL·g-1。 100 60 80 050 60 ·浸出率 40 ● 40 一钼元素浓度 ,30 ◆ 20 20 234567 液固比/mLg) (5)“沉钼”工序中，溶解度：(NH4)2SO4 (NH4)2MoO4(填“大于”或“小于”)。 (6)实验室进行“萃取”操作必须用到的玻璃仪器有 ；“电解余液”可在 工序中循环利用。 20.(12分)六水三氯化铁(FCl3·6H2O)广泛用于水处理、医药工业等。科研人员在实验 室对其受热分解情况进行探究。 已知：三氯化铁(FCL3)在温度为100℃左右时升华；普通酒精灯的加热温度不超过800℃， HC1在温度超过1000℃时才开始分解。 化学试题第7页（共8页） 某小组进行了如下实验，探究FeCl3·6H2O热分解产物。 操作 实验现象 FeCl3·6HO a.开始加热时，产生白雾和黄色气体，黄色 固体变为红褐色 b.继续加热，导出的气体可以使无色的 NaBr溶液变黄，固体变为红棕色 (1)结合化学方程式，解释实验现象a: (2)根据实验现象b,提出猜想： 猜想1：导出的气体中含有HCI和空气，导致NaBr溶液变黄； 猜想2：导出的气体中含有HCl、空气和Cl2,导致NaBr溶液变黄。 实验验证猜想1不成立，其实验设计为 (3)为验证猜想2中Cl2的来源，提出猜想： 猜想3：高温下，HCl和Fe2O3发生氧化还原反应产生CL2; 猜想4：高温下，HCl、空气、Fe2O3发生氧化还原反应产生Cl2。 设计并完成如下实验：将HCl和F2O3置于带活塞的密闭容器中，用酒精灯加热一段时 间，然后将混合气体缓缓通入NaBr溶液，溶液不变色，证明猜想3不成立；将 置于 带活塞的密闭容器中，用酒精灯加热一段时间，然后将混合气体缓缓通入NBr溶液，溶液变 黄，证明猜想4成立，则生成C12的化学方程式为 (4)为进一步了解FeCl3·6H2O受热变化情况，取27.05 g FeCl3·6H2O在惰性气体环 境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示(FCl3·6H2O的摩尔 质量为270.5g·mol-1)。 30质量g 27.0 15 8.0 B 0 100 300 500 700 900温度/℃ 已知：A为红褐色固体，B为黄色固体，C为红棕色固体。 ①固体产物B是 (填化学式)。 ②B→C反应的化学方程式为 ③由热重曲线可知，在惰性气体环境下， ,进一步证明猜想3不成立，猜想4正确。 化学试题第8页（共8页）