1.2.1电解质的电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质导电性、电解质分类及电离原理展开，通过NaCl、KNO3等物质的导电性实验现象对比（固体、溶液、蒸馏水导电情况）导入，引导学生从宏观现象探究微观导电本质，再构建电解质分类体系，形成“现象-本质-概念-应用”的学习支架。 其亮点在于以实验探究为基础（科学探究与实践），结合导电实验分析培养证据推理能力，通过电解质判断错误案例辨析和电离方程式即学即练，强化科学思维中的分类比较。帮助学生建立“结构决定性质”的化学观念，教师可借助清晰的概念辨析与练习素材提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 电解质的电离 一、物质的导电性 一、物质的导电性 一、物质的导电性 1.实验现象： NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 不亮 不亮 不亮 亮 亮 2.实验结论： 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。 NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电。 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 一、物质的导电性 一、物质的导电性 3.物质的导电性探究： 为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液、熔融NaCl 能够导电？ （1）物质导电的原因是什么？ 存在自由移动的带电粒子。 （2）NaCl固体含Na+和Cl-，为什么不能导电？ 带相反电荷的Na+和Cl-之间存在静电相互作用，Na+和Cl-按照一定规则紧密排列，不能自由移动。 一、物质的导电性 3.物质的导电性探究： （3）NaCl水溶液导电的原因是什么? （4）熔融的NaCl导电的原因是什么? 当NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl的表面，进入水中， 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 当NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 物质导电条件：存在自由移动的带电粒子 二、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 1.概念： 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。 (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。 (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(5)BaSO4和AgCl是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质。 【判断】 × 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 × 电解质的导电是有条件的：必须发生电离，即水溶液中或熔化状态。 × 水作用后的生成物(H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电 √ × 在熔融状态下能够导电。 二、电解质与非电解质 电解质 2.物质类别： 非电解质 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl 金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O 金属氢化物：NaH、CaH2 水：H2O 化合物 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 三、强电解质和弱电解质 电解质 非电解质 化合物 强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质称为强电解质。 1.概念： 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质称为弱电解质。 2.分类： 强酸： 强碱： 大部分盐： 金属氧化物 金属氢化物 强电解质 弱电解质 弱酸 弱碱 H2O H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl 虽然是难溶盐，但溶于水的部分完全电离，故属于强电解质 金属氧化物尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质 三、强电解质与弱电解质 3.比较： 概念区别 电离过程 溶液中存在的微粒 (水分子不计) 相同条件下 溶液的导电性 强电解质 弱电解质 完全电离 部分电离 可逆过程 不可逆过程 阴离子、阳离子 阴离子、阳离子 电解质分子 强 弱 即学即练 【例1】下列物质：a.氨水 b.液态HCl c.Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸 f.SO2 g.Na2O h.CO2 i.NH3•H2O j.NaCl固体 k.KOH溶液 l.蔗糖。 其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于 非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 . ack bdegij ei fhl bdgj NH3•H2O：一水合氨，化合物，弱电解质。 氨水：混合物，成分有NH3•H2O，能导电。 (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等) (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：铁和盐酸 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，如：CaCO3固体不导电 (3)能导电的物质不一定是电解质 (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等) 概念分辨 四、电解质的电离 1.电离的概念： 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。 2.电离条件：水溶液中或熔融状态下。 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。 3.表示方法 ——电离方程式 (1)强电解质 物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 强酸 强碱 大部分盐 HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH Ba(OH)2 == Na+ + OH- == Ba2+ + 2OH- Fe2(SO4)3 Na2SO4 == 2Na+ + SO42- == 2Fe3+ + 3SO42- 四、电解质的电离 3.表示方法 ——电离方程式 (2)弱电解质（了解） 部分电离，因此书写电离方程式时用“ ” 弱酸 强碱 H2O 一元弱酸 多元弱酸 一元弱碱 多元弱碱 CH3COOH H+ + CH3COO— NH3·H2O NH4+ + OH— 多元弱酸的电离是分步进行的，但以第一步电离为主 H2CO3 H+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— 不要求分步电离，而是“一步到位” Cu(OH)2 Cu2+ +2OH-- H2O H+ +OH— 四、电解质的电离 3.表示方法 ——电离方程式 (3)酸式盐的书写方法 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 水溶液中完全电离 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- 熔融状态生成酸式酸根离子和阳离子 NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融状态) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子 NaHCO3===Na＋＋HCO3－ HCO3— H+ + CO32— 四、电解质的电离 4.表示方法 (3)酸式盐的书写方法 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 水溶液中完全电离 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- 熔融状态生成酸式酸根离子和阳离子 NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融状态) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子 NaHCO3===Na＋＋HCO3－ HCO3— H+ + CO32— 即学即练 电离方程式书写练习 Al2(SO4)3 HClO4 Al(OH)3 NaHSO4HI KClO3(NH4)2SO4 NaHS HF NH4HCO3 H2S KMnO4K2Cr2O7 H2C2O4 即学即练 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- HClO4 = H+ + ClO4- Al(OH)3 ⇌ Al3+ + 3OH- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- HI = H+ + I- KClO3 = K+ + ClO3- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- NaHS = Na+ + HS- HF ⇌ H+ + F- NH4HCO3 = NH4+ + HCO3- KMnO4 = K+ + MnO4- K2Cr2O7 = 2K+ + Cr2O72- H2S ⇌ H+ + HS- HS- ⇌ H+ + S2- H2C2O4 ⇌ H+ + HC2O4- HC2O4- ⇌ H+ + C2O42- THANKS 谢谢聆听