第9单元 溶液（二）(精练本)-【中考123】2026年中考一轮总复习化学（绥化市专版）

中春123 第九单元溶液（二） ⊙命题点二十八溶液的配制与粗盐的初步提纯 [答案P20] 1.(2025·龙东地区)进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 粗盐 一水 A.称量粗盐质量 B.溶解粗盐 C.过滤 D.蒸发 2.(2024·绥化)在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150g这种溶液。 请回答下列问题。 ② ⑤ (1)需称量氯化钠的质量是 (2)图示实验中，正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 go (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 (填字母)。 A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D.用量筒量取水时仰视读数 3.（1)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，主要实验步骤包括：计算、 、量取、溶解。若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制的氯化钠溶液的 溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)6%。 (2)用10%的硝酸钾溶液配制50g5%的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、 、装入细口 瓶并贴标签。若量取水的体积时俯视读数，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数 (填 “偏大”“偏小”或“不受影响”)。 (3)用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，则所配制 的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 -91- ⑥命题点二十九溶质质量分数及其计算 [答案P20] ⊙考向1溶质质量分数 类型1溶质的质量分数 1.(1)(2023·牡丹江)农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制100kg这 种溶液，需要氯化钠 kg,需要水 kgo (2)(2024·牡丹江模拟)配制1000g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量是 g,水的质量是 go 类型2溶液的稀释与浓缩 2.(2025·绥化模拟)配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 8,水 mL(水的密度为1.0g/mL)。量取所需的水需选用 mL的量筒（填“10”“50”或 “100”)。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质 量分数为16%)，最简单的方法是 ⊙考向2溶质质量分数和化学方程式的综合计算 3.(2025·龙东地区)向15gNa,C03和NaC1的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质 质量分数的CaCL2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请计 算下列问题： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 go (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 ↑沉淀质量/g 10 0 150220 加入CaCl2溶液质量/g 3题图 4.（2024·绥化)某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱 样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 加50g水 滴几滴酚酞溶液了 滴加50g稀盐酸1 细酚酞溶液质量忽略)画至溶液恰好无色 10.7g 106.3g 样品 无色溶液 (1)加入无色酚酞溶液的作用是 (2)该样品中碳酸钠的纯度是 (精确到0.1%)。 (3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精 确到0.1%)。 -92 见此图标鼠即刻扫码解锁高效备考新模式 第一部分 中考命题点集训 中考集训 [答案P20] 满分：70分 一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。1~8题每题只有一个正确选项；9~10题每题有 一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1.（2024·苏州)在配制50g溶质质量分数为2%的Na,C0,溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 ( A.漏斗 B.玻璃棒 C.50mL量筒 D.烧杯 2.(2023·苏州)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确且规范的是 田纯 H 浓硫酸 锌粒/ 7 遥浓硫酸 稀硫酸 罗浓硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 3.(2024·青岛)医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不 正确的是 () A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C.每输人100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 4.（2025·青岛)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 粗盐 海水 ① ② 蒸发池 结晶池 母液 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 5.（2023·河南)实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（() A.所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 6.(2025·云南模拟)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来 选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 ( 5 6 一93 化学·精练本 A.若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 7.(2024·宁波)20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验 数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 下列分析正确的是 A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 8.(2024·枣庄)工业上氢氧化钙制取步骤为：椴烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙），氧化钙和水 反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 () 溶解度g 0.20 0.165 0.10 0.05 010203040506070 温度/℃ A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：100，×100% D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 9.(2024·泰安)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液 溶 解 B.10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 度 C.20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为 01020 温度/℃ 20% 9题图 -94- 10.(2024·邵阳)某化学检验员在分析醋酸(CHC00H)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质 量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是 () A.75% B.25% C.18.5% D.9.8% 二、实验与探究（本题共2个小题，每空2分，共22分） 11.(2023·济宁)某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料得知： 常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/c。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具 有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取。 mL mL 50 21 10 A B (2)若完成溶液的配制，除上图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ,浓硫酸稀释时 应将 (填“a”或“b”)中。 a.水注入浓硫酸 b.浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等 于”)9.8%。 12.(2024·日照)某同学欲用Na0H固体配制溶质质量分数为10%的Na0H溶液100g,用于制作“叶 脉书签”。回答下列问题： 012 死0 图1 图2 图3 (1)为完成实验，除下列仪器（如图1）外，还需要用到的仪器名称是 (2)该同学称量NOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的 位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g,游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 go (3)该同学用100mL量简量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 mL;若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 （填“>” “<”或“=”)10%。（水的密度为1g/cm3) (4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2C03,发生反应的化学方程式为 ;实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 (填“带磨口玻璃 塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)。 (5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 溶液。 -95— 三、计算题（本题共2个小题，每小题9分，共18分） 13.(2025·武汉模拟)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小 组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化 钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题： (1)氢氧化钠与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 ◆溶液温度/℃ 20.0 氢氧化钠 溶液质量g 13题图 14.(2024·达州)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡 冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其他 成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。 加入105.4g稀盐酸 恰好完全反应 烧杯内 烧杯内物质 12.5g磨石 质量为113.5g 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 go (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 —96质量分数为 10g ×100%≈9.1%（溶质质量 00g+10g 溶质质量 分数=溶剂质童+溶质质量×100%)，对葡萄球菌 可能没有明显杀菌效果。D.根据溶解度表可知，氯 化钠的溶解度随温度变化不明显，则从氯化钠溶液 中得到氯化钠晶体应采用蒸发结晶法。 9.D 10.CD[解析]温度降低时，硝酸钾的溶解度减小。 故硝酸钾饱和溶液中有固体析出，溶液质量减小， 溶质质量分数变小，溶液的密度变小，小木块会下 沉，即小木块浸入液体的体积会变大。 11.(1)A(2)①饱和②等于③减小 (3)玻璃棒(4)28 12.(1)乙(2)T2℃时，甲和丙物质的溶解度相等 (3)加入乙物质（或恒温蒸发溶剂） (4)37.5% 第九单元溶液（二） 命题点二十八溶液的配制与粗盐的初步提纯 1.A 2.(1)24(2)②④⑤③①(3)150(4)ABD 3.(1)称量小于(2)混匀偏大(3)偏大 命题点二十九溶质质量分数及其计算 1.(1)1684(2)50950 2.24850加入7.1g氯化钠固体，充分溶解 3.(1)10 (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x,恰好完 全反应时生成氯化钠的质量为y。 CaCl,+Na,CO=CaCO +2NaCl 106 100 117 10g y 106-x 100-10g x=10.6g 100_10gy=11.7g 117s 恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为： 15g-10.6g+11.7g×100%=59% 15g+167g+150g-10g 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。 —2 4.(1)检验碳酸钠是否完全反应（合理即可） (2)99.1% (3)解：C02的质量：10.7g+50g+50g-106.3g= 4.4g 设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质 量为y。 Na CO3 +2HCI =2NaCI +H2O+CO2 106 117 44 X y 4.4g 106 x=10.6g 444.4g 117=,yy=11.7g 44=4.4g 10.7g-10.6g+11.7g×100%=11.8% 106.3g-6.3g 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。 中考集训 1.A[解析]配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的 步骤为计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称 量（需要用到托盘天平）所需的碳酸钠和量取（需要 用到量筒)水，然后进行溶解（需要用到烧杯、玻璃 棒)，最后装瓶贴标签（需要用到细口瓶）。配制50g 溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液所需水的质量为 50g×(100%-2%)=49g,则所需水的体积约为 49mL,应选择量程为50mL的量筒。 2.D[解析]A.题图量取浓硫酸的操作中，量筒应稍 倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心。 B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时 扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸 液飞溅。C.题图装置用锌与稀硫酸反应制取氢气， 长颈漏斗下端应伸入液面下方，形成液封，防止产生 的氢气从长颈漏斗口逸散。D.用浓硫酸干燥氢气 时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长导管进 入，从短导管排出。 3.B[解析]A.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯 化钠是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。B.生理 盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量 的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐 0 水中氯化钠与水的质量比为0.9：(100-0.9)= 9:991,故选项说法错误。C.每输入100g生理盐 水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%= 0.9g,故选项说法正确。D.输液时，溶液具有均一 性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数 相同，故选项说法正确。故选B。 4.C 5.C[解析]用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖 溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴 标签。A.溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数， 则该实验所需蔗糖的质量为50g×6%=3g。B.用 托盘天平称量固体试剂时，要遵循“左物右码”的原 则。C.量水时仰视读数，会使量取水的体积偏大 (溶剂偏多)，导致所配溶液的浓度偏小。D.由上图 可知该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量 筒等。 6.C[解析]A.需要称量氯化钠的质量为7.5g,会用 到游码，若②中的砝码和试剂放反，会使称得的试剂 的质量偏小，造成所配溶液的溶质质量分数偏小。 B.若③中烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的量偏多， 造成所配溶液的溶质质量分数偏小。C.若④中量 取水时俯视读数，会使得量取的水的量偏少，导致所 配溶液的溶质质量分数偏大。D.溶液具有均一性， 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶 质质量分数无影响。 7.C[解析]由题给表格中的数据可知，20℃时， 100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g,则实验 ③所得溶液的溶质质量分数不是最大的，而实验④ 和⑤中溶质的质量分数最大，A错误。实验④所得 溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，B错误。20℃ 时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g,即 20℃时，氯化钠的溶解度为36g,C正确。因为20℃ 时，氯化钠的溶解度为36g,则该温度下50g水中最 多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发 50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，D错误。 8.B[解析]A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液 中溶剂质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解度 不变，溶剂质量减小会导致溶质氢氧化钙的质量减 -2 小，最终溶液质量减小。B温度升高，氢氧化钙的溶 解度减小，将10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40℃，会有氢氧化钙固体析出导致溶液变浑浊。 溶解度 C饱和溶液的溶质质量分数=10g+溶解度×100%， 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式 可表示为m8165g×10%:D50时地和 氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙的溶解 度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质和溶 剂的质量均不变，则溶液中溶质的质量分数不变。 9.AD[解析]10℃时，P,点在丙的溶解度曲线的下 方，表示的是丙的不饱和溶液，A正确。10℃时，甲 物质的溶解度最小，B错误。没有指明饱和溶液的 质量，降温析出固体的质量无法判断，C错误。由题 图可知，20℃时，乙的溶解度为30g,故130g乙的饱 和溶液中溶质的质量为30g,加入20g水后溶质质 量不变，帝质的质量分数变为13000g×10% 20%,D正确。 10.B[解析]由于酷酸和水中氢元素和氧元素的质 量比都为1：8，而溶液中氢元素的质量分数为 10%,可得溶液中氧元素的质量分数为80%。又 因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液中 碳元素的质量分数为1-10%-80%=10%；而醋 12×2 酸中碳元素的质量分数为12×2+1×4+16×2× 100%=40%,所以醋酸的质量分数为0%×100% 40% =25%。故选B。 11.(1)A(2)玻璃棒b(3)小于 12.(1)玻璃棒(2)37.3(3)91< (4)C02+2Na0H=Na2C03+H20 带橡胶塞的细口瓶 (5)硼酸 13.(1)放出 (2)解：设盐酸样品中HCl的质量为x。 HCI NaOH =NaCl +H,0 36.540 x20.0g×20.0% 36.5 4020.0g×20.0% x=3.65g 盐酸中溶质的质量分数为：0量×100%=14,6例 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 14.(1)4.4 (2)解：设生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量 为x,同时生成氯化钙的质量为y。 CaCO +2HCI-CaCl +H2O+CO2 100 111 44 x 4.4g 444.4g 100 x=10g 44=4.4gy=11.1g 1119 y 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 11.1g ×100%=10% 10g+105.4g-4.4g 11.1g 或113.5g-（12.5g-10g×100%=10% 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 阶段综合检测（三） 1.B2.D3.A4.D 5.B[解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 内液体凹液面的最低处保持水平。 6.B 7.D[解析]将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现 Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在 氢前，X、乙的金属活动性排在氢后；再将X、Z两种 金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出， X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银 强，X的金属活动性比银弱，综上可以得出三种金属 的活动性为Y>Z>X。故选D。 8.C9.C 10.D[解析]A.40℃时KCl的溶解度为40g,100g 水中最多能溶解40gKC1,则50g水中最多能溶解 20gKC,60g水中最多能溶解60g×408= 100g 24gKCl,①向50g水中加入10gKCl,KCl可以完 —22 全溶解，溶液的溶质质量分数为0心0？×100% ≈16.7%，②向60g水中加入20gKCl,KC1可以完 全溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 20gx100%=25%,故溶质质量分数：①< 60g+20g ②，A错误。B.40℃时，70g水中最多能溶解70g ×40g=28gKC,③向70g水中加入30gKC KCl溶解28g,溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的 质量比为28g:70g=2:5,B错误。C.KCl的溶解 度随温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶液， ③为40℃时的饱和溶液。将②、③的溶液分别降 温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C错 误。D.溶质质量分数：③>②>①，故将①、③的 溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶 液，D正确。 1.BC[解析]实验①可证明锌的金属活动性在氢 之前，②可证明铜的金属活动性在氢之后，③可证 明铁的金属活动性在铜之前，通过这三个实验不 能验证锌与铁的金属活动性强弱，A错误；实验③ 中铁与硫酸铜溶液反应，由化学方程式 Fe +CuSO-FeSO+Cu 56 64 可知，反应后固体质量增加，依据质量守恒定律，溶 液质量减小，B正确；①②③不能得出铁和锌的活 动性强弱，要验证锌、铁的活动性强弱，需进行锌与 可溶性亚铁盐或铁与可溶性锌盐是否反应的实 验，则X可能是锌，Y可能是硫酸亚铁，C正确；③ 可证明铁的活动性大于铜，若④为锌与可溶性亚 铁盐溶液或铁与可溶性锌盐溶液的实验，则可证 明锌的活动性大于铁，③④能验证锌、铁、铜的金属 活动性顺序，D错误。 2.D[解析]锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充 分反应后甲试管内的溶液只含一种溶质，则为氯 化锌，锌可能有剩余；乙试管中铜与硝酸银溶液反 应生成硝酸铜和银，甲、乙试管内的物质倒入烧杯 中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明无硝酸铜 存在，则说明甲试管中锌有剩余，锌与硝酸铜反应