第5单元 化学反应的定量关系（二）(精练本)-【中考123】2026年中考一轮总复习化学（绥化市专版）

中春123 第五单元 化学反应的定量关系（二） ⊙命题点十四基本反应类型 [答案P8] 1.(2024·哈尔滨)下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 () A.铁丝在氧气中燃烧3Fe+20,点燃Fe,0化合反应 B.用铁桶盛放波尔多液Fe+CuSO4=Cu↓+Fe2(SO4)3复分解反应 C.用双氧水制氧气2H202一H,0+02分解反应 D.用氢氧化钠治疗胃酸过多2NaOH+H,S0,=Na,S04+2H0中和反应 ⑥命题点十五化学方程式的意义及书写 [答案P8] 1.(2025·大庆)古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 () A.“铁为胆水(CuS0,溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuS04=3Cu+Fe2(S04)? B.“煤饼烧石（主要成分是CaC03)成灰（含Ca0)”:CaC03=Ca0+C02↑ C.“有火井…取井火（主要成分是CH,)煮之”：CH+20,点槛C0,+2H,0 D.“水银…加热还复为丹（含Hg0)”:Hlg+0,△Hg0 2.(2025·哈尔滨模拟)下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 ( A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症MgOH+HCI=MgCL2+H,O B.正常雨水显酸性C02+H20一H2C03 C.比较铜和银的金属活动性Ag+Cu(NO3)2一Cu+AgNO3 D.乙醇燃烧C2H0H+02一C02+H20 3.(2025·大庆模拟)化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程 式错误的是 () A.铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2A1+3CuS04一Al2(S0,)3+3Cu B.向黄色的FeCl,溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCL,+3NaOH一Fe(OH)3↓+3NaCl C.紫红色的铜丝浸人稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+H2S04一CuS04+H2↑ D.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：Fe0+2HCl一FeCL2+HO ⑥命题点十六利用化学方程式的计算 [答案P8] 1.(2023·龙东地区)称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g,加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部 溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 -43- 碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题： (1)滴加到B点时，溶液中的溶质是 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 生 淀 质量 100 200滴入Na2C0溶液的质量/g 1题图 2.(2025·绥化)碳酸钾(K,C0,)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸 钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀 硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 ,完全反应后生成二氧化碳的总质量为 go (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和S0?的个数比 2:1(填“>”“<”或“=”)。 -44 见此图标眼即刻扫码解锁高效备考新模式 第一部分中考命题点集训 3.(2025·齐齐哈尔模拟)小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实 验。请回答下列问题： (1)样品中铁的质量是 _8o (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ ● 加入121.6g稀盐酸 滤渣0.4g 恰好完全反应 6g样品 不饱和溶液 3题图 中考集训 [答案P9] 满分：70分 一、选择题（本题共8个小题，每小题4分，共32分。1~6题每题只有一个正确选项；7~8题每题有一 个或两个正确选项，正确选项不全得2分，有错误选项不得分) 1.(2023·扬州)下列属于分解反应的是 A.3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, B.3Fe+20,点燃Fe,0, C.2Fe(0H)3△Fe,0,+3H,0 D.Fe(OH)+3HCI=FeCl3 +3H2O 2.（2025·株洲州模拟)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl一2FeCl+3H2↑ B.镁带在空气中燃烧：Mg+0,点燃Mg02 C.在高温下CaC0,分解：CaC0,高温Ca0+C02↑ D.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)3+3HCl=A1CL3+3H20 3.（2024·衡阳)符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 () A.4Fe+30,点燃2Fe,0, B.H,0,M0H,0+0,↑ C.BaCl,+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl D.HCI+NaOH=NaCl +H,O -45 化学·精练本 4.(2023·天津)在反应C+2Z0高温2Zm+C0,个中，下列有关说法正确的是 A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 5.(2025·驿城区校级模拟)将27.6g的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前 后固体的质量保持不变，则原混合物中碳酸钙的质量为 () A.10.0g B.20.0g C.21.8g D.26.6g 6.(2025·西安区校级模拟)在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等 质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入3.1g 铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为 () A.18.9g B.19.1g C.19.5g D.20.9g 7.(2023·天津)我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出贡 献。生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH3+CO2+H,0+NaCl=NH,Cl+NaHCO.3↓ ②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑ 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g,恰好完全反应，得 到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A.若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[C0(NH2)2]所含氮元素质量相等 B.若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3,可用加热的方法除去 C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 8.(2025·南岗区校级一模)已知草酸钙固体(CC204)受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温 度没有达到碳酸钙分解的最低温度)。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为 11.4g。下列说法不正确的是 () A.剩余物是混合物 B.将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gC02 C.剩余物中钙元素的质量为4.0g D.剩余物中氧元素的质量分数约为49.1% 二、填空题（本题共3个小题，每空2分，共18分） 9.(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 (2)铜与硝酸银溶液反应 (3)大理石与稀盐酸反应 一46— 10.（2024·长沙模拟)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。 (1)有水参加的反应：二氧化碳和水反应 (2)有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应 11.(2023·重庆A卷)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体(H,S)制备氢气 的模拟工艺流程。 HS 吸收室 反应室 S +S0n+ H一产品室→H2 H,SO,溶液 ,溶液 H,S04 (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供S02,写出该反应的化学方程式 0 (2)HⅡ进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 (4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 三、计算题（本题共3个小题，12题4分，13题7分，14题9分，共20分） 12.（2024·河南模拟)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 乙炔（化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若 一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 13.(2025·达州)实验室取10g由CaCL2和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加 入Na2C03溶液，生成沉淀与加入Na,C03溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)CaCl2完全反应后生成CaC0,的质量为 go (2)A点对应的溶液中溶质为 (3)求原混合物中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。 ↑沉淀质量g 2 0 50 Na2CO3溶液质量/g 13题图 47 14.(2025·陕西三模)学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 逐渐加入稀硫酸 至不再产生气泡 过滤、洗涤 用去稀硫酸100g 干燥 铜粉 铜粉与铁粉 烧杯内物质 混合物30g 总质量129.6g (1)反应生成氢气的质量是 go (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 48-2,碳元素化合价为+4；反应后氧气中氧元素的化 合价为0，CH0H中氧元素的化合价为-2，碳元素 化合价为-2，反应前后部分氧元素、碳元素的化合 价发生了改变。 4.D 5.A[解析]由图可知，反应物的总质量为1.00g,生 成水的质量为0.72g,根据质量守恒定律，生成X的 质量为1.00g-0.72g=0.28g,A正确；所给化学方 程式中原子种类和个数反应前为C2、04、H12, 反应后为04、H8,由反应前后原子种类和个数 不变可知，X中含有2个C和4个H,化学式为 C2H4,B错误；该反应为化学变化，反应前后分子种 类改变，C错误；反应前后元素种类和质量不变，容 器中碳、氧元素质量比即为C02中碳、氧元素质量 比，为12：32=3：8，D错误。 6.BC[解析]根据反应的微观示意图可知，该反应是 一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮 气和二氧化碳，化学方程式为：2C0+2N0催化潮 2C02+N2(注意配平)。该反应可以减少有毒气体 C0、NO的排放，A正确。反应物都是化合物，不是置 换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物)，B错误。催化剂可 以改变化学反应速率，反应前后其本身的质量、化学 性质不变，C错误。根据质量守恒定律，反应前后原 子个数不变，D正确。 7.C[解析]A.根据质量守恒定律，参与反应的物质 的总质量等于反应生成的物质的总质量，反应生成 的二氧化碳和水的总质量为4,4g+3.6g=8.0g,故 参加反应的R和氧气的质量总和为8.0g,A正确； B.反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g× .12 2 =1.2g,水中氢元素的质量为3.6g×18=0.4g,根 据反应前后元素的种类和质量保持不变，可知反应 前的R中含有碳元素1.2g、氢元素0.4g,故R至少 由C、H两种元素组成，即R的质量最小值为1.2g +0.4g=1.6g,B正确；C.由B可知，R中C、H元素 的质量比为1.2g0.4g=3:1,而酒精(C2H0H)中 C、H元素的质量比为(2×12)：(6×1)=4：1，C错 误；D.由B可知，R中C、H原子个数比为12： 12 0.4吕=1：4，若R为C0和H2的混合物，则C0和H 1 分子中C、H原子个数比也为1：4，故C0和H2的分 子个数比为1：号=1：2，D正确。故选C。 8.(1)混合物(2)4 (3)2:7(或8：28) (4)2H,0通电2H2↑+02↑ 9.(1)质量 (2)化学能2：1 (3)C2H4澄清石灰水 (4)反应②中的氢元素一部分转移到有机物X中了 (合理即可) 10.【猜想假设】不相等 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出不向右 Na2 CO3 +2HCI=2NaCI +H2O+CO2 【反思评价】2方案二中因反应没有在密闭容器 中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质 量减少 第五单元化学反应的定量关系（二） 命题点十四基本反应类型 1.A 命题点十五化学方程式的意义及书写 1.C2.B3.C 命题点十六利用化学方程式的计算 1.(1)NaCl和Na2C03或氯化钠和碳酸钠（写不全不 得分) (2)解：设参加反应的氯化钙质量为x,生成CaC0g 的质量为y,生成的NaCl的质量为z。 Naz CO3 +CaCl =CaCOI +2NaCl 106111 100 117 100g×10.6%x y 106_100g×10.69%x=11.1g 111 106_100g×10.6% 100 y=10g y 106_100g×10.6% 117 z=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数为： 11.7g+19.4g-11.1g×100%=10% 19.4g+100g+90.6g-10g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 是10%。 2.(1)179.28.8 (2)解：设参加反应的K2C03的质量为x。 K2C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑ 138 44 x 8.8g 138.x 44=8.8g x=27.6g 27.68×100%=98.6% 28.0g 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 (3)< 3.(1)5.6(写出单位“g”不给分) (2)解：设生成氯化亚铁的质量为x,生成氢气的质 量为y Ffe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 1272 5.6g 的568=12.7g 56_5.6gy=0.2g y 12.7g 3.6g+121.6g-0.2g×100%=10% 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 中考集训 1.C[解析]A.反应物和生成物均有两种，都分别是 单质和化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反 应。B.反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变 一”的特征，属于化合反应。C.反应物有一种，生成 物有两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 D.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物， 符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应。 2.D[解析]A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，置换反应。B.镁带在空气中燃烧：2Mg +0,点燃2Mg0,化合反应。C.化学方程式正确，但 反应属于分解反应（由一种物质生成两种物质）。 D.化学方程式正确，且反应属于复分解反应（两种 化合物相互交换成分生成两种新的化合物)。 3.D[解析]A项，生成物错误，铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁。B项，化学方程式未配平。C项，反应 不能发生，Ba(OH)z可溶，BaCl2溶液与NaOH溶液 混合无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生 的条件。 4.B[解析]A.反应前后只有氧元素的化合价无变化 (有单质参与或生成的反应一定有元素的化合价发 生改变)。B.根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的质量不变，则锌元素的质量在反应前后不变。 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：[2×(16 +65)]=2:27。D.化学反应都遵循质量守恒定律， 该反应后固体减少的质量是生成二氧化碳的质量。 5.A6.C 7.C[解析]A.53.5g氯化铵中所含氨元素的质量为 14 53.5g×14+4+35.5×100%=14g,30g尿素中所 2×14 含氮元素的质量为30g×12+16+2×14+1×4× 100%=14g,两者相等。B.由题中反应②可知， NaHCO3受热可分解生成Na2C03、H20和CO2,而 Na2C03受热不分解，因此Na2C03粉末中混有少量 NaHCO3时，可用加热的方法除去。C.根据质量守 恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g- 103.1g=4.4g;设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生 成的氯化钠的质量为y,则有： Na,CO +2HCI -2NaCl H20+CO2 106 117 44 y 4.4g 106x117。y 444.4g444.4g x=10.6gy=11.7g 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 12.5g-10.6g+11.7g×100%≈13.2%≠11.3%。 103.1g D.由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为 10.6g,则样品中碳酸钠的质量分数为：2.5g 10.6g￥ 100%=84.8%。 8.B 9.(1)S+0,点然s02 (2)Cu +2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2 (3)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO21 10.(1)C02+H20=H2C03 (2)H2+Cu0△Cu+H,0 11.(1)S+0,点燃s02 (2)分解反应 (3)H2S04(或12) (4)H2S=H2+S↓ 12.C,H,0H+30,点2C0,+3H,00.7 13.(1)2 (2)氯化钠、碳酸钠 (3)解：设原混合物中CaCL2的质量为x。 CaCl +Na2 CO3 =CaCO3+2NaCl 111 100 2g 1=多。x=2.28 1002g 原混合物中CaCl2的质量分数为 2.22g×100%=22.2% 10g 答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。 14.(1)0.4 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 56 2 x 0.4g 56 20.4g x=11.2g 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 第六单元碳和碳的氧化物（一） 命题点十七碳单质的性质和用途 1.A2.C3.C 命题点十八一氧化碳和二氧化碳 1.B 2.(1)C0,+3H,定条件CH,0+H,0 (2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C02 (3)H2C03(4)CaC03(5)a 3.集中火焰，提高温度 【作出猜想】猜想Ⅲl:C0和CO2 【设计方案】方案一： (1)黑色粉末变为（光亮的）红色(2)1 方案二： (3)=(4)0.3g<m<0.6g 【交流反思】排尽装置内的空气，防止加热时发生爆 炸，防止空气中的成分干扰实验 4.B 中考集训 :1.B[解析]A.石灰石的主要成分是碳酸钙(CaC03),含 有Ca、C、0等多种元素。B.金刚石是由碳元素组成 的单质。C.碳酸(H2C03)含有H、C、0三种元素。 D.石蜡是含C、H元素的混合物。 2.D 3.A[解析]A.活性炭具有疏松多孔的结构，因而具 有吸附性。B.常温下，木炭的化学性质不活泼。 C.金刚石没有导电性，不能用作电极，石墨具有导 电性，常用作电极。D.石墨质软，不能用作钻探机 钻头，金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻探 机的钻头。 4.c 5.C[解析]石墨具有优良的导电性，A错误。C是 由分子构成的，1个C0分子由60个C原子构成，B 错误。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附 性，C正确。金刚石和石墨中的碳原子排列方式不 同，D错误。 6.C[解析]A.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于 大气压，A错误。B.玻璃片没有掉下，也可能是C02 溶于水，使瓶内气压小于大气压，不能证明C02与 水发生了反应，B错误。C.蓝色石蕊试纸遇酸变红， 注入蒸馏水之前，C02与石蕊试纸接触，但不能使石 蕊试纸变红；注入蒸馏水并振荡后，石蕊试纸变红， 10