专题06 物质的量 （期中专项训练） 高一化学上学期人教版

专题06 物质的量 题型1物质的量及其单位 题型2摩尔质量 题型3与物质的量有关的综合计算（重点） 题型4气体摩尔体积 题型5阿伏加德罗定律及推论（重点） 题型6 阿伏加德罗常数正误判断（难点） 题型7 物质的量浓度 题型8 与物质的量浓度有关的计算（难点） 题型9 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） 题型10 溶液配制的误差分析（重点） 、 题型1 物质的量及其单位 易错提醒： （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 1.【物质的量的理解】（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确；摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误。故选A。 2.【物质的量的单位】（24-25高一上·福建龙岩·期中）下列对有关概念的理解正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化 C．任何气体所含的分子数均相等 D．任何物质所含的原子数均为 【答案】B 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，A错误；溶液是均一稳定的分散系，一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化，B正确；未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，C错误；物质可能由原子，离子，分子等组成，故任何物质所含的原子数不一定为，D错误。故选B。 3.【物质的量的含义】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 【答案】C 【解析】物质的量是物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol，A正确；阿伏加德罗常数是指1mol粒子集合体所含任何粒子的粒子数，其单位为，B正确；摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，C错误；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有，标准状况下，气体摩尔体积为，D正确。故选C。 4.【物质的量的理解】（24-25高一上·宁夏中卫·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误；物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，B正确；物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误。故选B。 题型2 摩尔质量 易错提醒： （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 1.【摩尔质量的计算】（24-25高一上·山西大同·期中）下列说法正确的是 A．次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 B．标准状况下，和所含氧原子数目相等 C．氢中含有氢原子和电子 D．25℃、下，的体积大于22.4L 【答案】D 【解析】次磷酸的摩尔质量是66g∙mol−1，故A错误；标准状况下水不是气体，无法计算其物质的量，故B错误；用物质的量表示物质的多少时，必须指明所量度的微观粒子的名称，1mol氢指代不明确，故C错误；标准状况下，的体积为22.4L，温度升高气体的摩尔体积增大，则25℃、下，的体积大于22.4L，故D正确。故选D。 2.【摩尔质量的计算】（24-25高一上·广东江门·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 【答案】D 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误；摩尔是物质的量的单位，B错误；氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误；个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确。故选D。 3.【摩尔质量的单位】（24-25高一上·广西钦州·期中）下列说法正确的是 A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5mol C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g 【答案】B 【解析】标准状况下，1molN2的体积约为22.4L，A错误；15gNO的物质的量：，B正确；由化学式可知，N2H4中N、H原子的物质的量之比为1：2，C错误；NO2的摩尔质量为46g/mol，D错误。故选B。 4.【摩尔质量的单位】（24-25高一上·辽宁辽阳·期中）下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于 C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量 【答案】C 【解析】标准状况下，水不是气态，则水（为1mol）的体积不为，A错误；氧气的摩尔质量等于32g/mol，B错误；为0.5mol，含有1molN，则含阿伏加德罗常数个原子，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，D错误。故选C。 题型3 与物质的量有关的综合计算 1.【微粒数目的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期中）0.5mol 中所含的Na+数约为 A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 【答案】B 【解析】0.5mol中所含的Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，所含的Na+数约为个，故选B。 2.【微粒数目的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列说法正确的是 A．中含有分子 B．标准状况下，所占的体积约为44.8L C．中含有的氢原子数目约为 D．硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol 【答案】C 【解析】没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定为1mol，故A错误；的物质的量是2mol，标准状况下水不是气体，所以体积不是44.8L，故B错误；中含有的氢原子数目约为，故C正确；硫酸溶液中含有硫酸和水，硫酸和水中都含氧原子，若含个氧原子，则硫酸的物质的量小于0.125mol，故D错误。故选C。 3.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一上·河南周口·期中）标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设阿伏加德罗常数为NAmol-1，则标准状况下，VL NH3中含有a个原子，=a，解得：NA=，即阿伏加德罗常数为mol-1，故答案为：A。 4.【微粒数目的计算】（24-25高一上·北京·期中）下列说法中，正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71g B．1mol H2O中含有的H2分子数约为 C．常温常压下，3.2g SO2中所含硫原子的个数为0.5NA D．标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2 NA 【答案】D 【解析】摩尔质量的单位是g/mol，故Cl2的摩尔质量是71g/mol，A错误；H2O分子中不含H2分子，只含H原子和O原子，B错误；常温常压下，3.2g SO2中所含硫原子的个数为=0.05NA，C错误；CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为=0.2 NA，D正确；故选D。 题型4 气体摩尔体积 易错提醒： （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 1.【气体摩尔体积的计算】（24-25高一上·广东广州·期中）下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A正确；在标况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故B正确；摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，故C错误；阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，阿伏加德罗常数的值可用NA表示，故D正确。故选C。 2.【气体摩尔体积的理解】（24-25高一上·上海·期中）下列说法正确的是 A．任何气体的体积都约为 B．任何物质在标准状况下所占体积都约是 C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D．氢气质量只在标准状况下才为 【答案】C 【解析】没有指明标况，1mol任何气体气体的体积不一定是22.4L，A错误；任何气体在标准状况下所占体积都约是，B错误；任何气体在标准状况下所占体积都约是，故氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为，C正确；氢气质量为，与是否是标准状况无关，D错误。故选C。 3.【气体摩尔体积的含义】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 【答案】C 【解析】气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误；气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确；气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误。故选：C。 4.【气体摩尔体积的计算】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 【答案】D 【解析】在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误；若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误；在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确；综上所述，正确的是D项。 题型5 阿伏加德罗定律及推论 易错提醒： 1.阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 2.同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 3.对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 1.【阿伏加德罗定律理解】（24-25高一下·北京·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和所含的原子数相同 C．质量相同的和所含的原子数相同 D．室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】B 【解析】同温同压下，密度与摩尔质量成正比，O2和CO2的摩尔质量分别为32g/mol和44g/mol，因此密度不同，A错误；质量相同（mg）的O2和O3中，O2的原子的物质的量为：，O3的原子数为：，原子数相同，B正确；质量相同（mg）的H2O和H2O2中，H2O的原子的物质的量为：，H2O2的原子的物质的量为：，两者不相等，C错误；c(H+)相等的盐酸和硫酸中，盐酸的溶质浓度为c(H+)，硫酸的溶质浓度为（假设硫酸完全电离），因此溶质浓度不同，D错误。故选B。 2.【阿伏加德罗定律理解】（24-25高一下·浙江·期中）下列有关叙述正确的是 A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C．和中含有的碳原子数一定相等 D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 【答案】B 【解析】CO、CO2、O3分别含有1molO时，物质的量为1mol、0.5mol、1/3mol，比值为6:3:2，而非3:2:1，A错误；同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2质量相等，且摩尔质量均为28g/mol，物质的量相同，分子数相等，B正确；28gCO为1mol（含1molC），但22.4LCO未指明标准状况，无法确定物质的量，C错误；配制450mL溶液需用500mL容量瓶，需NaOH质量0.05mol×40g/mol=2.0g，而非1.80g，D错误。故选B。 3.【阿伏加德罗定律推论】（24-25高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确；淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误；22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误。故选B。 4.【阿伏加德罗定律的应用】（24-25高一上·安徽宿州·期中）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 【答案】D 【解析】A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误；A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误；将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误；反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确。故选D。 题型6 阿伏加德罗常数正误判断 易错提醒： (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。 (6)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 (7)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。 1.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·浙江杭州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，18g水中含有键数为 B．7.8g 固体中含离子总数为 C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为 D．1mol Fe与1mol 充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】标况下，18g水为1mol，每个水分子含2个O-H键，故O-H键数为2，A正确；7.8g 为0.1mol，其由2个Na+和1个组成，总离子数为0.3，B错误；标准状况下，水为液体，11.2L无法通过气体摩尔体积计算分子数，C错误；1mol 最多转移2mol电子，该题量少，用算，转移电子数为2，D错误。故选A。 2.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·天津·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C．常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D．溶液中，含有的氧原子总数为 【答案】C 【解析】标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；5.6g Fe（0.1mol）与盐酸反应生成Fe2+，失去0.2mol电子，即0.2NA，B错误；CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体为0.1mol，含2×0.1=0.2mol原子，即0.2NA，C正确；Na2SO4溶液中溶质含4×0.5=2mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子未计入，总氧原子数远大于2NA，D错误；故选C。 3.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·四川成都·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B．与足量水反应转移电子数目为0.2NA C．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 【解析】氧原子的摩尔质量为16 g/mol，64 g 和的混合物中氧原子的物质的量为：，氧原子数目为：，A错误；7.8 g的物质的量为：，与水的反应为：，每2mol 转移 2 mol 电子，因此 0.1 mol 转移 0.1 mol 电子；转移电子数目为：，B错误；标准状况下，的物质的量为：，与水的反应为：，该反应是可逆反应，反应中的转化不完全，因此 、、 的数目之和小于 ，C错误； 和 的摩尔质量均为28 g/mol，28 g 混合气体的总物质的量为：，分子总数为：，D正确。故选D。 4.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一上·福建福州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氦原子的氦气体积约为 B．25℃，，中含有的原子数为 C．在常温常压下，含有的分子数为 D．固体溶于水中，所得溶液浓度为 【答案】B 【解析】未说明是否处于标准状况，不能使用标准状况下气体摩尔体积进行计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，但体积不一定为22.4L，故A错误；25℃，时，的物质的量为= 0.5mol，含有的原子数= 0.5mol ×3NA mol-1 =1.5NA，故B正确；在常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数不等于0.5NA，故C错误；1molMgCl2固体溶于1L水中，溶液体积不等于1L，所得溶液中浓度不等于2mol·L-1，故D错误。故选B。 题型7 物质的量浓度 易错提醒： 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 1.【物质的量浓度的理解】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【答案】A 【解析】将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确；没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误；将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误；将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误。故选A。 2.【物质的量浓度的含义】（24-25高一上·山东日照·期中）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1 A．标签所示浓度为物质的量浓度 B．实验室可用该矿泉水配制溶液 C．该矿泉水中最大值为 D．一瓶该饮用矿泉水中 【答案】D 【解析】物质的量浓度单位为mol/L，而标签上的浓度单位为mg/L，故不是物质的量浓度，A错误；矿泉水中含氯化钾，可与银离子发生反应，不能配制溶液，B错误；1L该饮用矿泉水中含最多3.9mg，则K+的物质的量浓度最大值为，C错误；该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中，则一瓶该品牌饮用矿泉水中，D正确。故选D。 3.【物质的量浓度的比较】（24-25高一上·河南漯河·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．的硫酸铝溶液 B．的硫酸铜溶液 C．的硫酸钠溶液 D．的硫酸铁溶液 【答案】D 【解析】的硫酸铝溶液中，的物质的量浓度为0.3mol/L；的硫酸铜溶液中，的物质的量浓度为0.1mol/L；的硫酸钠溶液中，的物质的量浓度为0.2mol/L；的硫酸铁溶液中，的物质的量浓度为0.6mol/L；比较以上数据，的物质的量浓度最大的是0.6mol/L，故选D。 4.【物质的量浓度的理解】（24-25高一上·江苏徐州·期中）某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有、、、 B．若取50mL溶液，其中的 C．该溶液与100mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D．取该溶液5.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 【答案】D 【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，故A错误；该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；1.0mol•L-1NaCl 溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，1.0mol•L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故C错误；c(Cl-)=2.0mol/L×0.005L=0.01mol，n(Ag+)=0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n(Cl-)＝n(Ag+)时二者恰好完全反应，故D正确；故选D。 题型8 与物质的量浓度有关的计算 易错提醒： (1)一定质量的水中溶解某气体的体积为V′ L(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1000(ρ混的单位为g·mL－1)。 (2)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解 V′ L气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。 1.【物质的量浓度的计算】（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误；VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确；硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误。故选C。 2.【气体物质的量浓度的计算】（24-25高一上·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】，则，，，则相对分子质量M可表示为：，A正确；根据，则溶液密度可表示为：，B错误；溶液的质量分数可表示为，C错误；物质的量浓度c可表示为：，D错误。故选A。 3.【质量分数的计算】（24-25高一上·山东烟台·期中）在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL(ρ>1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ①w                         ②V= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/L A．①④ B．③④ C．①②③ D．①③④ 【答案】D 【解析】①根据可得，w，故①正确； ②溶液的质量为，则溶液体积为V=，故②错误； ③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据w=×100%，可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，即大于0.5w，故③正确； ④向上述溶液中再加入等质量水后，盐酸浓度减小，密度减小，混合液的总体积大于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的物质的量不变，则由物质的量浓度的公式可知，所得溶液的浓度小于mol/L，故④正确。故选D。 4.【物质的量浓度的计算】（24-25高一上·福建泉州·期中）某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。 题型9 一定物质的量浓度溶液的配制 易错提醒： （1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。 （2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 （3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 （4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 （6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 1.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一下·四川内江·期中）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 【答案】D 【解析】容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏高，A错误；氢氧化钠溶解时放热，未冷却立即转移会引起溶液体积收缩，浓度偏高，B错误；定容时若超过刻度线，应重新配制，不能通过蒸发部分水来调整，否则会导致浓度不准确，C错误；定容后倒转摇匀是标准操作，确保溶液均匀，D正确。故选D。 2.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【解析】配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确。故选A。 3.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·湖北黄冈·期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【解析】根据稀释定律可知，配制溶液，需要用量筒量取溶液的体积为：=13.6mL，A正确；配制的溶液的实验过程：称取10.0g固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误；溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误；容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误。故选A。 4.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·江苏常州·期中）配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】C 【分析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。 【解析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确；NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确；NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，C错误；③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确。故选C。 题型10 溶液配制的误差分析 易错提醒： (1)理论依据 (2)图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 1.【溶液配制偏高误差分析】（24-25高一上·河南·期中）配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 【答案】C 【解析】用6.00g CaCl2∙2H2O配制50mL溶液，其物质的量浓度为≈0.0408mol·L-1＜1 mol·L-1，则所配溶液的浓度偏小，A不符合题意；用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中，溶质的物质的量不变，所配溶液浓度不变，B不符合题意；用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意；将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意。故选C。 2.【溶液配制误差分析】（24-25高一上·上海·期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 【答案】C 【解析】由题给信息，可计算出浓盐酸的物质的量浓度：c=，配制时选择250mL规格的容量瓶，即需配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，由c稀溶液V稀溶液=c浓溶液V浓溶液，可知需浓盐酸的体积为，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，A项错误；由A选项可知，量取的浓盐酸的体积为10.5mL，B项错误；取浓盐酸时仰视读数会导致量取的浓盐酸的体积偏大，最后导致配制的盐酸溶液浓度偏高，C项正确；定容过程中俯视读数导致加水时水的体积偏小，最后导致溶液浓度偏高，D项错误。故选C。 3.【溶液配制偏高误差分析】（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列操作配制的溶液浓度偏高的是 A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称25.0g胆矾()配制液1000mL时，砝码错放在左盘 D．溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 【答案】D 【解析】容量瓶中原有少量水不影响结果，A错误；配制盐酸定容时，仰视则实际加水的量过多，会造成浓度偏小，B错误；需要称量25.0g，砝码错放在左盘，不影响结果，C错误；未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大，D正确。故选D。 4.【溶液配制偏低误差分析】（24-25高一上·广东·期中）配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 【答案】C 【解析】为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，A项正确；操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，B项正确；进行操作4时若俯视刻度线，所得溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏高，C项错误；操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，D项正确。故选C。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 题型1物质的量及其单位 题型2摩尔质量 题型3与物质的量有关的综合计算（重点） 题型4气体摩尔体积 题型5阿伏加德罗定律及推论（重点） 题型6 阿伏加德罗常数正误判断（难点） 题型7 物质的量浓度 题型8 与物质的量浓度有关的计算（难点） 题型9 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） 题型10 溶液配制的误差分析（重点） 、 题型1 物质的量及其单位 易错提醒： （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 1.【物质的量的理解】（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 2.【物质的量的单位】（24-25高一上·福建龙岩·期中）下列对有关概念的理解正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化 C．任何气体所含的分子数均相等 D．任何物质所含的原子数均为 3.【物质的量的含义】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 4.【物质的量的理解】（24-25高一上·宁夏中卫·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 题型2 摩尔质量 易错提醒： （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 1.【摩尔质量的计算】（24-25高一上·山西大同·期中）下列说法正确的是 A．次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 B．标准状况下，和所含氧原子数目相等 C．氢中含有氢原子和电子 D．25℃、下，的体积大于22.4L 2.【摩尔质量的计算】（24-25高一上·广东江门·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 3.【摩尔质量的单位】（24-25高一上·广西钦州·期中）下列说法正确的是 A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5mol C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g 4.【摩尔质量的单位】（24-25高一上·辽宁辽阳·期中）下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于 C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量 题型3 与物质的量有关的综合计算 1.【微粒数目的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期中）0.5mol 中所含的Na+数约为 A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 2.【微粒数目的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列说法正确的是 A．中含有分子 B．标准状况下，所占的体积约为44.8L C．中含有的氢原子数目约为 D．硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol 3.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一上·河南周口·期中）标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 4.【微粒数目的计算】（24-25高一上·北京·期中）下列说法中，正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71g B．1mol H2O中含有的H2分子数约为 C．常温常压下，3.2g SO2中所含硫原子的个数为0.5NA D．标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2 NA 题型4 气体摩尔体积 易错提醒： （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 1.【气体摩尔体积的计算】（24-25高一上·广东广州·期中）下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 2.【气体摩尔体积的理解】（24-25高一上·上海·期中）下列说法正确的是 A．任何气体的体积都约为 B．任何物质在标准状况下所占体积都约是 C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D．氢气质量只在标准状况下才为 3.【气体摩尔体积的含义】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 4.【气体摩尔体积的计算】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 题型5 阿伏加德罗定律及推论 易错提醒： 1.阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 2.同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 3.对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 1.【阿伏加德罗定律理解】（24-25高一下·北京·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和所含的原子数相同 C．质量相同的和所含的原子数相同 D．室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 2.【阿伏加德罗定律理解】（24-25高一下·浙江·期中）下列有关叙述正确的是 A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C．和中含有的碳原子数一定相等 D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 3.【阿伏加德罗定律推论】（24-25高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 4.【阿伏加德罗定律的应用】（24-25高一上·安徽宿州·期中）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 题型6 阿伏加德罗常数正误判断 易错提醒： (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。 (6)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 (7)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。 1.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·浙江杭州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，18g水中含有键数为 B．7.8g 固体中含离子总数为 C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为 D．1mol Fe与1mol 充分反应，转移电子数为 2.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·天津·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C．常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D．溶液中，含有的氧原子总数为 3.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·四川成都·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B．与足量水反应转移电子数目为0.2NA C．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 4.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一上·福建福州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氦原子的氦气体积约为 B．25℃，，中含有的原子数为 C．在常温常压下，含有的分子数为 D．固体溶于水中，所得溶液浓度为 题型7 物质的量浓度 易错提醒： 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 1.【物质的量浓度的理解】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 2.【物质的量浓度的含义】（24-25高一上·山东日照·期中）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1 A．标签所示浓度为物质的量浓度 B．实验室可用该矿泉水配制溶液 C．该矿泉水中最大值为 D．一瓶该饮用矿泉水中 3.【物质的量浓度的比较】（24-25高一上·河南漯河·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．的硫酸铝溶液 B．的硫酸铜溶液 C．的硫酸钠溶液 D．的硫酸铁溶液 4.【物质的量浓度的理解】（24-25高一上·江苏徐州·期中）某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有、、、 B．若取50mL溶液，其中的 C．该溶液与100mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D．取该溶液5.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 题型8 与物质的量浓度有关的计算 易错提醒： (1)一定质量的水中溶解某气体的体积为V′ L(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1000(ρ混的单位为g·mL－1)。 (2)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解 V′ L气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。 1.【物质的量浓度的计算】（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 2.【气体物质的量浓度的计算】（24-25高一上·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 3.【质量分数的计算】（24-25高一上·山东烟台·期中）在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL(ρ>1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ①w                         ②V= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/L A．①④ B．③④ C．①②③ D．①③④ 4.【物质的量浓度的计算】（24-25高一上·福建泉州·期中）某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 题型9 一定物质的量浓度溶液的配制 易错提醒： （1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。 （2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 （3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 （4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 （6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 1.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一下·四川内江·期中）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 2.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 3.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·湖北黄冈·期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 4.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·江苏常州·期中）配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 题型10 溶液配制的误差分析 易错提醒： (1)理论依据 (2)图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 1.【溶液配制偏高误差分析】（24-25高一上·河南·期中）配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 2.【溶液配制误差分析】（24-25高一上·上海·期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 3.【溶液配制偏高误差分析】（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列操作配制的溶液浓度偏高的是 A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称25.0g胆矾()配制液1000mL时，砝码错放在左盘 D．溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 4.【溶液配制偏低误差分析】（24-25高一上·广东·期中）配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $