专题01 研究物质性质的方法与程序 （期中专项训练）高一化学上学期鲁科版

专题01 研究物质性质的方法与程序 题型1钠的性质与用途 题型2氧化钠和过氧化钠的性质与用途 题型3过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算（重点） 题型4碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 题型5碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂（重点） 题型6焰色反应 题型7侯氏制碱法 题型8 氯气的性质与用途（重点） 题型9 氯离子的检验（难点） 题型10 氯水的性质与用途 题型11 氯气的实验室制法 题型12 次氯酸的性质和制备 题型1 钠的性质与用途 易错提醒： 1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割， 不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 3.常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)，加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) 1．【钠的化学性质】（24-25高一下·浙江·期中）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．未用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶 B．皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 C．轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，先弄破后涂上烫伤药膏 D．观察钠在空气中燃烧的现象需佩戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 2．【钠单质的保存与用途】（24-25高一上·山东菏泽·期中）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 A．钠与水的反应实验需要标注的图标： B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 D．若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医 3．【钠与氧气等非金属的反应】（24-25高一上·浙江绍兴·期中）下列实验方法或操作不合理的是 A．如有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．对于不含卤素的有机废液，不需要回收利用的，可用焚烧法处理 D．易燃物如钠、钾等引起的火灾，可用湿布或泡沫灭火器覆盖火源以灭火 4．【钠与水反应原理】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）下列有关金属的说法正确的是 A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B．钠着火时可用水浇灭 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 5．【钠与盐溶液的的反应】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 6．【钠的物理性质】（24-25高一上·安徽·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．钠投入液氨中后，溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应： D．钠投入液氨生成，失去 7．【钠与水反应原理】（24-25高一上·河南·期中）某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下(钠的大小相同)，下列部分现象及解释正确的有 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 ①蒸馏水 钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低 ②硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应 ③烧碱溶液待溶液 冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 题型2 氧化钠和过氧化钠的性质与用途 易错提醒： 1.Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2； 2.Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 3.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 1．【氧化钠的性质】（24-25高一上·青海海南·期中）如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 2．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 3．【氧化钠、过氧化钠的对比】（24-25高一上·四川泸州·期中）下列关于和的叙述正确的是 A．阴、阳离子的个数比均为 B．均可与、反应产生氧气 C．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 D．所含氧元素的化合价均为 4．【氧化钠、过氧化钠的对比】（24-25高一上·北京·期中）下列关于和的说法不正确的是 A．与水反应是氧化还原反应 B．均能与水反应生成碱 C．中阴阳离子的个数比为 D．均能与反应生成 5．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·山东菏泽·期中）用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A．用装置甲制备胶体 B．用装置乙制取少量 C．用装置丙配制溶液 D．装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 6．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·山东德州·期中）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。 (1)仪器a名称为 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置C中和反应的化学方程式： 。 (3)1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL(标准状况下)，则样品中的质量分数为 ；若无D装置则测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确 (填“是”或“否”)，并请说明理由 。 7．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·黑龙江大庆·期中）如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。 (1)写出下列符号所代表的物质的化学式： A： ，B： ，C： ，D： 。 (2)写出下列物质转化的化学方程式或离子方程式。 ①A→B： 。 ②B→D： 。 ③A→C： 。(离子方程式) 题型3 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算（重点） 易错提醒： 1.气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。 2.固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。 对于(CxOy)mHn(CO2＋H2O)(Na2CO3＋NaOH) (CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重： Δm 1．【钠及其氧化物和水反应的区别与计算】（24-25高一上·湖北武汉·期中）某温度下，某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加大于。下列物质：①和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸()中，符合题意的是 A．①②⑤ B．①②④ C．③ D．全部 2．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·河北石家庄·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.33% B．66.67% C．43.75% D．56.25% 3．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·重庆·期中）将30g甲醛(HCHO)完全燃烧后的产物，全部通入盛有足量 固体粉末的容器中，充分反应后，固体粉末的质量增加 A．44g B．2g C．30g D．18g 4．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·贵州·期中）与足量的充分反应，可制得氧气的质量为 A． B． C． D． 5．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）ag下列物质在足量中充分燃烧，产物被过量固体充分吸收，固体增重为ag的是 A． B． C． D． 6．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·四川遂宁·期中）下列物质均为a g，① ② ③ ④ ⑤ ⑥，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是 A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部符合要求 7．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·河南南阳·期中）将一定质量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得容器内气体的质量变为原来的，则原混合气体中的质量分数约为 A．25.0% B．28.6% C．30.6% D．43.2% 题型4 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 易错提醒： 1.NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； 2.不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； 3.用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；4.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。 1．【碳酸钠与盐酸的反应】（24-25高一上·浙江宁波·期中）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B．加盐酸前，①比②红色更深 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D．完全反应后，气球体积①＞② 2．【纯碱的生产】（24-25高一上·江苏苏州·期中）工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．通入NH3和CO2的顺序可以巅倒 B．操作1是过滤、操作2是蒸馏 C．通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D．制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4 3．【碳酸氢钠与酸的反应】（24-25高一上·湖北襄阳·期中）在如图所示的光滑水平面上静止一小车，试管盛放一些等物质的量的固体，使其与管中过量且等体积的液体发生作用。已知甲为氧化钠与水；乙为过氧化钠与水；丙为碳酸钠与稀盐酸，丁为碳酸氢钠与稀盐酸，丙与丁中稀盐酸的浓度相等。下列说法正确的是 A．速度： B．速度： C．位移： D．加速度： 4．【碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化】（24-25高一上·广东·期中）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ原理为 B．反应Ⅱ中产生的可以重复使用 C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D．将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 5．【碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关计算】（24-25高一上·江苏南通·期中）某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．P点处溶液中 C．若Q点时溶液体积为5L，溶液中的浓度为 D．将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： 6．【纯碱的生产】（24-25高一上·广东广州·期中）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： (1)物质X是 ，Y是 。 (2)从母液中提取的副产品是 。(填化学式)，用途为 (任写一种)。 (3)写出沉淀池中反应的化学方程式： 。 7．【纯碱的生产】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)①中发生反应的化学方程式为 。 (3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有 (填化学式)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 (5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B．取ag混合物充分加热，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 (6)若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重 g。 (7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为 (用m、b来表示)。 8．【碳酸钠、碳酸氢钠性质的比较】（24-25高一上·浙江杭州·期中）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答： (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 。 (2)加入沉淀剂后，如何检验此时已经沉淀完全？ 。 (3)下列说法正确的是：_______。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用来进行调节 B．优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D．等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (4)请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。 题型5 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂（重点） 易错提醒： 鉴别Na2CO3和NaHCO3 ①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图； ②滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3； ③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3； 1．【碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别】（24-25高一上·浙江台州·期中）欲除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，最好的方法是将混合气体通过 A．饱和碳酸氢钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．饱和石灰水 D．氢氧化钠溶液 2．【碳酸钠、碳酸氢钠的除杂】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列关于和的性质说法正确的是 A．时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．分别向和溶液中滴加溶液产生白色沉淀 C．分别向和固体中加入少量水，温度变化不同 D．可利用图示装置来比较和的热稳定性 3．【碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别】（24-25高一上·湖北宜昌·期中）下列实验目的与实验操作均正确的是 实验目的 实验操作 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 分别取适量的两种溶液于两支试管中，再分别加入Ba(OH)2溶液 验证某苏打样品中含有 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀盐酸，最后滴加溶液 除去CO2中的HCl 将含有少量HCl的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液 证明样品中含有钾盐 做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色 A．A B．B C．C D．D 4．【碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别】（24-25高一上·安徽·期中）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分和两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论错误的是 A．将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊的为 B．称取等质量的固体装入气球中，倒入盛有足量盐酸的试管中，气球体积大的为 C．将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为 D．向两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为 题型6 焰色反应 易错提醒： 1.焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 2.用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 3.焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 4.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 5.可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 1．【焰色反应】（24-25高一上·重庆荣昌·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na与水反应是放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．观察纯碱的焰色 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 2．【焰色反应】（24-25高一上·吉林·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．制备 C．观察钠元素的焰色 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 3．【焰色反应】（23-24高一上·山东济宁·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图I：验证和水反应是否放热 B．图II：验证与NaOH溶液能否反应 C．图III：观察纯碱的焰色试验 D．D．图IV：比较、的热稳定性 题型7 侯氏制碱法 易错提醒： 1．氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 2．干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 3.氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 1．【侯氏制碱法】（24-25高一上·贵州黔西·期中）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。流程如下： (1)应该先向“饱和食盐水”中先通入过量 ，再通入 。 (2)煅烧的化学方程式为： 。 (3)最终所得“母液”可循环利用的物质是 。 (4)写出侯氏制碱法制晶体备NaHCO3晶体的化学方程式： 。 (5)Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出CO2与Na2O2的化学方程式： ，比较法是我们学习化学的方法之一，写出SO2与Na2O2的化学方程式： 。 2．【侯氏制碱法】（24-25高一下·广东深圳·期末）1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要为及，母液1的主要溶质为和NaCl。下列说法正确的是 A．“精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液以除杂 B．“沉淀”发生的主要反应为 C．可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入溶液，以检验产物中是否含有 D．“母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl 3．【侯氏制碱法】（24-25高一上·浙江杭州·期末）以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 题型8 氯气的性质与用途（重点） 易错提醒： 1．氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 2．干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 3.氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 1．【氯气的性质和用途】（24-25高一下·湖北·期中）下列实验装置(部分夹持装置略)正确，且能达到相应实验目的的是 ① ② ③ ④ A．装置①可配制NaOH溶液 B．装置②可观察钾元素的焰色试验 C．装置③可观察到红色的喷泉 D．装置④可观察在中的燃烧 2．【氯气的性质和用途】（24-25高一上·福建三明·期中）下列说法错误的是 A．氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C．利用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 3．【氯气与金属单质的反应】（24-25高一上·广东佛山·期中）氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒 4．【氯气与非金属单质的反应】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列各组物质，因反应条件或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和  ②和盐酸  ③和  ④NaOH和 A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 5．【氯气与水的反应】（24-25高一上·广东广州·期中）如图是氯元素常见物质的“价―类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是 A．一定条件下，a与f，a与g均可生成b B．可用pH试纸测定b溶液的酸碱性 C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 D．可存在a→b→d→f→b→a的转化关系 6．【氯气的物理性质】（24-25高一上·天津滨海新·期中）下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性： Na> Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2中 A．A B．B C．C D．D 题型9 氯离子的检验（难点） 易错提醒： 未知液生成 1．【氯离子的检验】（24-25高一上·河南郑州·期中）向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 2．【氯离子的检验】（24-25高一上·黑龙江·期中）对下列实验过程的评价正确的是 A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有 B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含 C．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。 3．【氯离子的检验】（24-25高一下·上海·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 4．【氯离子的检验】（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 题型10 氯水的性质与用途 易错提醒： 1．氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2．制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 1．【氯水的性质】（24-25高一上·北京顺义·期末）25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 2．【氯水的性质】（24-25高一上·浙江温州·期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡pH<7 新制氯水显酸性 C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 A．A B．B C．C D．D 3．【氯水的性质】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．氯水 B．臭氧 C．漂白粉 D．酒精 4．【氯水的性质】（24-25高一上·浙江杭州·期中）某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 5．【氯水的成分及检验】（24-25高一上·北京·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液颜色变成蓝色，说明氯水中含有HClO 6．【新鲜氯水和久置氯水的区别】（24-25高一上·云南昆明·期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 下列说法正确的是 A．下降的主要原因是光照促进的电离 B．逐渐增大是因为光照使不断分解 C．氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D．内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 7．【新鲜氯水和久置氯水的区别】（24-25高一上·广东广州·期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是 A．随时间增长，氯水的酸性减弱 B．随时间增长，氯水中的增大 C．随时间增长，氯水的漂白性增强 D．随时间增长，氯水的质量减小 题型11 氯气的实验室制法 1．【氯气的实验室制法】（24-25高一下·河北承德·期中）是一种安全高效灭菌消毒剂，实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备纯净干燥的，装置如图所示。 已知：易溶于水，时液化成红棕色液体。下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下 B．装置中加入饱和食盐水，既可除去，也可用于储存 C．装置中发生的反应为 D．检验装置中收集是否有可用湿润的淀粉试纸 2．【氯气的实验室制法】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：验证钠和水反应是否放热 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 3．【氯气的实验室制法】（24-25高一上·广东珠海·期中）下列说法正确的是 A．图Ⅰ实验收集到的中只含有HCl一种杂质 B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 4．【氯气的实验室制法】（25-26高一上·山东·期中）含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I．实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2Cl22ClO2 2NaCl，装置如图所示：      (已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4) (1)A装置中发生反应的离子方程式为 。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是 、 。 (2)F中可用 法收集ClO2。 (3)E装置的作用是 。 II．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 (4)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因： 。 (5)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况 。 ___________NH+___________ClO﹣=___________N2+___________Cl﹣+___________H2O+___________H+ (6)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为： 。 5．【氯气的实验室制法】（24-25高一下·四川眉山·期中）漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。 回答下列问题： Ⅰ.连接装置A—B (1)装置A中制备氯气的离子方程式为 ，仪器y的名称 。 (2)按照a→ 的顺序（填“b”或“c”）将A、B装置连接起来。 (3)装置B中反应的化学方程式 ，制取得到的漂白粉除漂白棉、麻、纸张外，还可以用作 。 Ⅱ.连接装置A—C (4)装置C替换装置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是 。 (5)为降低漂白粉中Cl-含量，对上述方案改进的方法是 。 6．【氯气的实验室制法】（24-25高一上·广东广州·期中）舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 。 (3)利用氯气可制备漂白液，该反应的离子方程式为 。 (4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 (5)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) (6)检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 。 (7)实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 题型12 次氯酸的性质和制备 易错提醒： 1.成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 2.化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 3.漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 4.久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 1．【次氯酸的性质与用途】（24-25高一下·广西柳州·期中）某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂 C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 2．【次氯酸的性质与用途】（24-25高一上·福建福州·期中）下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．b、c均能用于自来水消毒，g可以用作环境消毒 B．e的化学式为 C．d见光易分解，反应方程式为 D．实验室可用f为原料制备 3．【次氯酸的性质与用途】（24-25高一上·广东江门·期末）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．纯净的在b中安静燃烧，产生白烟 B．c可用作自来水消毒剂，具有强还原性 C．存在a→b→d→a的转化关系 D．d性质稳定，常用作漂白剂 4．【次氯酸的性质与用途】（24-25高一上·云南昆明·期中）元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。 回答下列问题： I．部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示： (1)实验室用二氧化锰制取f的离子方程式为 。 (2)d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则d是 (任写一个，填化学式)。 (3)已知h能与反应生成和等物质的量的另一种含氯物质，写出该反应的离子方程式： 。 Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组设计实验制备亚氯酸钠并探究性质，实验装置如图所示： (4)制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。 ①仪器a的名称为 。 ②装置C的作用是 。 ③装置A中生成的离子方程式为 。 (5)探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向装置A中滴入稀硫酸。 ①装置B中的现象为 。 ②实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间空气的目的是 。 5．【漂白粉和漂白精的制备原理】（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 6．【漂白粉和漂白精的制备原理】（（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列事实及其解释错误的是 A．的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应 D．为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 7．【漂白粉和漂白精的制备原理】（（24-25高一上·浙江·期中）Ⅰ：现要配制240mL10mol⋅L-1所需盐酸，请回答下列问题： (1)所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。 (2)配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 。 a．     b．     c．     d． (3)下列操作会使配制结果偏高的是 。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．图a操作中，玻璃棒位于刻度线以上 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需稀盐酸时，仰视读数 E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 (4)若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ； ②定容摇匀后发现液面下降 。 Ⅱ：金属钠还原性极强，目前多采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系： (5)A→C反应的离子方程式为 。 (6)工业用B与冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出该反应的化学方程式 ，若生产2.54kg的漂白粉，理论上消耗B的物质的量为 mol。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 研究物质性质的方法与程序 题型1钠的性质与用途 题型2氧化钠和过氧化钠的性质与用途 题型3过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算（重点） 题型4碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 题型5碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂（重点） 题型6焰色反应 题型7侯氏制碱法 题型8 氯气的性质与用途（重点） 题型9 氯离子的检验（难点） 题型10 氯水的性质与用途 题型11 氯气的实验室制法 题型12 次氯酸的性质和制备 题型1 钠的性质与用途 易错提醒： 1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割， 不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 3.常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)，加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) 1．【钠的化学性质】（24-25高一下·浙江·期中）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．未用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶 B．皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 C．轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，先弄破后涂上烫伤药膏 D．观察钠在空气中燃烧的现象需佩戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 【答案】C 【详解】A．钠、钾性质活泼，白磷易燃，未用完的需放回原试剂瓶，故A正确； B．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，立即大量冲洗并用1%硼酸中和，故B正确； C．烫伤水泡不可自行弄破，否则易引发感染，故C错误； D．钠燃烧剧烈，护目镜和保持距离是必要的安全措施，故D正确； 选C。 2．【钠单质的保存与用途】（24-25高一上·山东菏泽·期中）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 A．钠与水的反应实验需要标注的图标： B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 D．若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医 【答案】C 【详解】A．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，需要在通风良好的地方进行，实验过程中需要戴护目镜，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，A正确； B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，应立即使用湿抹布覆盖，B正确； C．钠、钾、白磷等活性物质，不能随意丢弃，剩余物质应放回原试剂瓶，C错误； D．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，减少对人体的伤害，D正确； 故选C。 3．【钠与氧气等非金属的反应】（24-25高一上·浙江绍兴·期中）下列实验方法或操作不合理的是 A．如有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．对于不含卤素的有机废液，不需要回收利用的，可用焚烧法处理 D．易燃物如钠、钾等引起的火灾，可用湿布或泡沫灭火器覆盖火源以灭火 【答案】D 【详解】A．少量酸滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，A正确； B．对于含有铅、汞、镉等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，B正确； C．不需要回收利用的不含卤素的有机废液采取焚烧的方法，减少毒害，C正确； D．钠、钾与氧气反应生成过氧化物，过氧化物可与二氧化碳反应生成对应盐和氧气，则钠、钾失火时不能用二氧化碳灭火，应使用干砂灭火，D错误； 故选D。 4．【钠与水反应原理】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）下列有关金属的说法正确的是 A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B．钠着火时可用水浇灭 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 【答案】A 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶，避免丢弃引发火灾等事故，A正确； B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，B错误； C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C错误； D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D错误； 故选A。 5．【钠与盐溶液的的反应】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2，该溶液中含有或 ，故A错误； B．对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，说明含有钠离子，该溶液为溶液、Na2CO3溶液等，故B错误； C．将一小块金属钠加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，则该溶液中含有，故D正确； 选D。 6．【钠的物理性质】（24-25高一上·安徽·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．钠投入液氨中后，溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应： D．钠投入液氨生成，失去 【答案】D 【详解】A．根据题干信息，钠沉入液氨中，钠的密度比液氨大，A正确； B．钠投入液氨中后，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，B正确； C．根据信息，钠和液氨发生反应生成氢气和：，C正确； D．钠的物质的量为，投入液氨生成时，共失去，D错误； 故选D。 7．【钠与水反应原理】（24-25高一上·河南·期中）某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下(钠的大小相同)，下列部分现象及解释正确的有 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 ①蒸馏水 钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低 ②硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应 ③烧碱溶液待溶液 冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】A 【详解】①钠与水的反应是放热反应，钠的熔点低，反应时钠会熔成小球，①正确； ②钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②正确； ③如果烧碱溶液是饱和溶液，投入钠之后，会继续生成氢氧化钠，会有固体析出，③错误； 故答案为：A。 题型2 氧化钠和过氧化钠的性质与用途 易错提醒： 1.Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2； 2.Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 3.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 1．【氧化钠的性质】（24-25高一上·青海海南·期中）如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 【答案】B 【详解】A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确； B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误； C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确； D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确； 故选B。 2．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①是白色物质，是淡黄色物质，错误； ②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na⁺、1个），错误； ③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误； ④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确； ⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确； ⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误； 故选D。 3．【氧化钠、过氧化钠的对比】（24-25高一上·四川泸州·期中）下列关于和的叙述正确的是 A．阴、阳离子的个数比均为 B．均可与、反应产生氧气 C．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 D．所含氧元素的化合价均为 【答案】A 【详解】A．的构成微粒为Na+、O2-，构成微粒为Na+、，阴、阳离子的个数比均为，A正确； B．分别与、反应生成碳酸钠、氢氧化钠，不产生氧气；与反应生成碳酸钠和氧气，与反应生成氢氧化钠和氧气，B错误； C．将加入滴有酚酞的水中，与水反应生成氢氧化钠，能使溶液变红；将加入滴有酚酞的水中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，故能使溶液先变红后褪色，且有气泡产生，二者现象不相同C错误； D．和所含氧元素的化合价分别为和-1价，D错误； 故选A。 4．【氧化钠、过氧化钠的对比】（24-25高一上·北京·期中）下列关于和的说法不正确的是 A．与水反应是氧化还原反应 B．均能与水反应生成碱 C．中阴阳离子的个数比为 D．均能与反应生成 【答案】A 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为Na2O+H2O=2NaOH，各元素的化合价均不变，则Na2O与水反应是非氧化还原反应，故A不正确； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则均与水反应生成碱，故B正确； C．一个过氧化钠分子是2个钠离子和一个过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比均为1：2，故C正确； D．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，则均与CO2反应生成Na2CO3，故D正确； 故选：A。 5．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·山东菏泽·期中）用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A．用装置甲制备胶体 B．用装置乙制取少量 C．用装置丙配制溶液 D．装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 【答案】B 【详解】A．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中煮沸至红褐色，滴入NaOH中会生成沉淀，A错误； B．与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，化学方程式为，B正确； C．不能在容量瓶里溶解NaOH固体，C错误； D．Na2O2固体为粉末状，不容易聚集在多孔隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D错误； 故选B。 6．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·山东德州·期中）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。 (1)仪器a名称为 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置C中和反应的化学方程式： 。 (3)1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL(标准状况下)，则样品中的质量分数为 ；若无D装置则测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确 (填“是”或“否”)，并请说明理由 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2) (3) 80% 偏高 (4) 是 若气体中含有的，也会将转化为一半物质的量的，对测量结果无影响 【详解】（1）仪器a为圆底烧瓶；B装置除去中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O、，反应的离子方程式为； （2）与生成碳酸钠和，反应的化学方程式为； （3）由上述分析可知，存在如下计量关系：2~，n()==0.01mol，则n()=0.02mol，样品中的质量分数为；若无D装置，则过量的会使得F中收集的水体积增大，导致最终测量结果偏高； （4）去除B装置，则HCl会与反应（），但计量关系仍保持2~，故对测量结果无影响。 7．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·黑龙江大庆·期中）如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。 (1)写出下列符号所代表的物质的化学式： A： ，B： ，C： ，D： 。 (2)写出下列物质转化的化学方程式或离子方程式。 ①A→B： 。 ②B→D： 。 ③A→C： 。(离子方程式) 【答案】(1) (2) 【详解】（1）根据以上分析，A是，B是，C是，D是。 （2）①A→B是Na和氧气加热反应生成Na2O2，反应的化学方程式为。 ②B→D是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 ③A→C是Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为。 题型3 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算（重点） 易错提醒： 1.气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。 2.固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。 对于(CxOy)mHn(CO2＋H2O)(Na2CO3＋NaOH) (CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重： Δm 1．【钠及其氧化物和水反应的区别与计算】（24-25高一上·湖北武汉·期中）某温度下，某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加大于。下列物质：①和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸()中，符合题意的是 A．①②⑤ B．①②④ C．③ D．全部 【答案】B 【详解】①C和的混合物，氢气反应后最终固体质量增加的为氢气的质量；、，根据原子守恒，固体质量增加的为“CO”的质量，所以固体总质量增加大于wg，①符合题意； ②乙醇可改写为(CO)(H2)3C，固体质量增加大于wg，②符合题意； ③可改写为(CO)2(H2)2，固体质量增加等于wg，③不符合题意； ④蔗糖可以改写为(CO)11(H2)11C，固体质量增加大于wg，④符合题意； ⑤甲酸(HCOOH) 可以改写为(CO)(H2)O，固体质量增加小于wg，⑤不符合题意； 故选B。 2．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·河北石家庄·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.33% B．66.67% C．43.75% D．56.25% 【答案】D 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16g-7g=9g，氧气的质量分数为；故选D。 3．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·重庆·期中）将30g甲醛(HCHO)完全燃烧后的产物，全部通入盛有足量 固体粉末的容器中，充分反应后，固体粉末的质量增加 A．44g B．2g C．30g D．18g 【答案】C 【详解】甲醛燃烧的化学方程式为HCHO+O2=CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该方程中增加的质量为CO的质量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该方程中增加的质量为H2的质量，而HCHO可改写为CO·H2，因此固体粉末增加的质量为甲醛的质量，固体质量增加30g，答案选C。 4．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·贵州·期中）与足量的充分反应，可制得氧气的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，可制得氧气的质量为××32g/mol=3.2g，故选B。 5．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）ag下列物质在足量中充分燃烧，产物被过量固体充分吸收，固体增重为ag的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n满足题意，、、、中只有满足(CO) •(H2)2，故选C。 6．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·四川遂宁·期中）下列物质均为a g，① ② ③ ④ ⑤ ⑥，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是 A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部符合要求 【答案】C 【详解】这些物质在氧气中完全燃烧产物为CO2、H2O或CO2和H2O，随后二氧化碳和H2O与Na2O2反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应中固体增加的质量实际等于CO的质量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑该反应中固体增加的质量实际等于H2的质量，则上述物质若能改写成(CO)x(H2)y的形式，则能满足题干的要求，观察题干中的六种物质，能改写成(CO)x(H2)y的形式的为CO、H2、HCHO、CH3COOH； 故答案选C。 7．【过氧化钠与水、二氧化碳有关的计算】（24-25高一上·河南南阳·期中）将一定质量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得容器内气体的质量变为原来的，则原混合气体中的质量分数约为 A．25.0% B．28.6% C．30.6% D．43.2% 【答案】A 【详解】设原H2、CO、CO2混合气体总质量为Xg，CO2质量为Yg，则反应后剩余的O2质量为Xg，据反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2可知：O2的质量为Yg，可列等式Yg＝Xg，解得CO2质量分数为：，故选A。 题型4 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 易错提醒： 1.NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； 2.不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； 3.用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；4.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。 1．【碳酸钠与盐酸的反应】（24-25高一上·浙江宁波·期中）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B．加盐酸前，①比②红色更深 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D．完全反应后，气球体积①＞② 【答案】B 【详解】A．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，A不正确； B．碱性溶液能使酚酞变红色，由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以加盐酸前，①比②红色更深，B正确； C．套管实验中，外管受热温度高于内管，验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，热稳定差的物质应放在内管，所以甲应为NaHCO3，C不正确； D．Na2CO3、NaHCO3的物质量相等，盐酸足量，则完全反应后，根据碳元素守恒，产生CO2的体积相同，气球体积①=②，D不正确； 故选B。 2．【纯碱的生产】（24-25高一上·江苏苏州·期中）工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．通入NH3和CO2的顺序可以巅倒 B．操作1是过滤、操作2是蒸馏 C．通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D．制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4 【答案】D 【详解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A错误； B．由分析可知，操作1过滤后得到(NH4)2SO4溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，B错误； C．反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，C错误； D．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为：CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，D正确； 答案选D。 3．【碳酸氢钠与酸的反应】（24-25高一上·湖北襄阳·期中）在如图所示的光滑水平面上静止一小车，试管盛放一些等物质的量的固体，使其与管中过量且等体积的液体发生作用。已知甲为氧化钠与水；乙为过氧化钠与水；丙为碳酸钠与稀盐酸，丁为碳酸氢钠与稀盐酸，丙与丁中稀盐酸的浓度相等。下列说法正确的是 A．速度： B．速度： C．位移： D．加速度： 【答案】D 【详解】A．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的反应速率慢于乙车，故A错误； B．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的反应速率慢于丙车，故B错误； C．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的位移小于乙车，故C错误； D．由分析可知，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水、碳酸氢钠与水反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与等浓度的盐酸反应生成二氧化碳的速率快于碳酸钠，生成气体的反应速率越快，加速度越快，所以丙车的加速度小于丁车，故D正确； 故选D。 4．【碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化】（24-25高一上·广东·期中）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ原理为 B．反应Ⅱ中产生的可以重复使用 C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D．将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 【答案】D 【详解】A反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确； B．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，B正确； C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，C正确； D．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，D错误； 故选D。 5．【碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关计算】（24-25高一上·江苏南通·期中）某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．P点处溶液中 C．若Q点时溶液体积为5L，溶液中的浓度为 D．将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： 【答案】D 【详解】A．段发生反应：，消耗盐酸1mol，说明含，同时生成，段发生反应：，消耗盐酸3mol，消耗，其中为MN段反应生成，说明原本含，则，A正确； B．根据A选项计算可知，样品中物质的量为2mol，当加入盐酸为1mol时，物质的量为3mol，同时生成氯化钠1mol，当加入盐酸为2mol时，物质的量为2mol，生成的氯化钠共2mol，即P点处溶液中，B正确； C．根据选项B分析可知，溶液中钠离子总量为4mol，则当溶液体积为5L时，溶液中浓度为，C正确； D．天然碱含 Na2CO3与NaHCO3物质的量之比1：2， Na2CO3比NaHCO3 物质的量大，且Na2CO3更容易与盐酸反应生成NaHCO3，盐酸不足时，Na2CO3反应完全后，剩余的盐酸消耗的NaHCO3的物质的量有可能和碳酸钠一样多，此时离子方程式为：，D错误； 答案选D。 6．【纯碱的生产】（24-25高一上·广东广州·期中）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： (1)物质X是 ，Y是 。 (2)从母液中提取的副产品是 。(填化学式)，用途为 (任写一种)。 (3)写出沉淀池中反应的化学方程式： 。 【答案】(1) CO2 NaCl (2) NH4Cl 用作化肥 (3) 【详解】（1）由分析可知X为碳酸氢钠受热分解产生的，可循环使用，Y为NaCl； （2）由分析可知从母液中提取的副产品是NH4Cl；铵盐中含氮元素，常用作化肥； （3）沉淀池中反应的化学方程式：。 7．【纯碱的生产】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)①中发生反应的化学方程式为 。 (3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有 (填化学式)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 (5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B．取ag混合物充分加热，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 (6)若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重 g。 (7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为 (用m、b来表示)。 【答案】(1)①③ (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1 (3)CO2和NaCl (4)ab (5)C (6)2.8 (7) 【详解】（1）根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③； （2）根据上述分析可知，①中向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2气体，生成NaHCO3固体的化学方程式：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl； （3）煅烧NaHCO3产生的气体为CO2和溶液B中的NaCl均可循环使用，提高原料利用率； （4）a．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，a正确； b．经分析溶液B中成分为NaCl和NH4Cl，一定含有Na+、、Cl-，b正确； c．二氧化碳在水中溶解度小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，c错误； 故选ab； （5）A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，，，求算出碳酸钠的质量分数，故A不满足题意； B．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，得到bg，减少的质量(a-b)g为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，根据关系式：2NaHCO3~CO2↑+H2O，NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为，故B不满足题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因生成的气体未干燥，故水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故C满足题意； D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，得到碳酸钡沉淀，BaCO3~Na2CO3，Na2CO3的质量为，NaHCO3的质量为，故D不满足题意； 综上所述，答案为C； （6）对固体Na2CO3与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据关系式可知，消耗的的物质的量为，所以Na2O2固体增重2.8g； （7）向mg纯碱样品中加入足量的CaCl2溶液，发生反应：，得到CaCO3的质量为bg，关系式：，该纯碱样品的纯度为：或。 8．【碳酸钠、碳酸氢钠性质的比较】（24-25高一上·浙江杭州·期中）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答： (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 。 (2)加入沉淀剂后，如何检验此时已经沉淀完全？ 。 (3)下列说法正确的是：_______。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用来进行调节 B．优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D．等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (4)请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)石灰乳 (2)取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，由沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全；无沉淀生成时，证明沉淀完全 (3)C (4) 【详解】（1）粗盐精制过程中加入的沉淀剂应过量，先加入石灰乳，过量的钙离子在后续加入碳酸钠时可以除去，答案：石灰乳； （2）加入沉淀剂后，检验此时已经沉淀完全：取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全，无沉淀生成时，证明沉淀完全； （3）A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用进行调节，如果用会引入硫酸根离子，A错误； B. 优先将氨气通入饱和食盐水，使溶液呈现碱性，才能吸收更多二氧化碳，B错误； C. 步骤Ⅲ所得到的母液主要成分是氯化铵，可以拿来作为植物用的肥料，C正确； D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，虽然消耗酸更多；但是碱性强，有腐蚀性，适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”的是，D错误； 答案选C。 （4）将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式：。 题型5 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂（重点） 易错提醒： 鉴别Na2CO3和NaHCO3 ①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图； ②滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3； ③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3； 1．【碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别】（24-25高一上·浙江台州·期中）欲除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，最好的方法是将混合气体通过 A．饱和碳酸氢钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．饱和石灰水 D．氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，HCl可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，从而将杂质气体出去，A项正确； B．二氧化碳气体、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，影响二氧化碳的量，B项错误； C．二氧化碳气体、氯化氢气体都能与饱和石灰水反应，影响二氧化碳的量，C项错误； D．二氧化碳气体、氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，影响二氧化碳的量，D项错误； 答案选A。 2．【碳酸钠、碳酸氢钠的除杂】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列关于和的性质说法正确的是 A．时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．分别向和溶液中滴加溶液产生白色沉淀 C．分别向和固体中加入少量水，温度变化不同 D．可利用图示装置来比较和的热稳定性 【答案】C 【详解】A．时，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大，若取等量的水分别加碳酸钠、碳酸氢钠进行溶解，溶解的碳酸钠质量大，A错误； B．碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钡不反应，B错误； C．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，C正确； D．用图示比较碳酸钠和碳酸钠的热稳定性时，应将碳酸钠放置在外侧试管，碳酸氢钠放置在内层试管加热，D错误； 故选C。 3．【碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别】（24-25高一上·湖北宜昌·期中）下列实验目的与实验操作均正确的是 实验目的 实验操作 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 分别取适量的两种溶液于两支试管中，再分别加入Ba(OH)2溶液 验证某苏打样品中含有 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀盐酸，最后滴加溶液 除去CO2中的HCl 将含有少量HCl的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液 证明样品中含有钾盐 做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢氧化钡与碳酸钠和碳酸氢钠均可反应形成沉淀，无法鉴别，A错误； B．样品加水溶解后加入稀盐酸酸化，溶液中引入的氯离子也可与银离子可形成沉淀，无法验证，B错误； C．碳酸钠溶液可与二氧化碳发生反应，除去CO2中的HCl应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，C错误； D．进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可证明含钾元素，D正确； 答案选D。 4．【碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别】（24-25高一上·安徽·期中）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分和两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论错误的是 A．将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊的为 B．称取等质量的固体装入气球中，倒入盛有足量盐酸的试管中，气球体积大的为 C．将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为 D．向两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为 【答案】A 【详解】A．、都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故选A； B．中碳元素的质量分数大于碳酸钠，同质量的、与足量盐酸反应，放出的二氧化碳多，故不选B； C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳、水，将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为，故不选C； D．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为，故不选D； 选A。 题型6 焰色反应 易错提醒： 1.焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 2.用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 3.焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 4.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 5.可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 1．【焰色反应】（24-25高一上·重庆荣昌·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na与水反应是放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．观察纯碱的焰色 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【答案】D 【详解】A．Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，A不符合题意； B．Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，B不符合题意； C．观察钠元素的焰色试验，实验装置能达到目的，C不符合题意； D．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，D符合题意； 答案选D。 2．【焰色反应】（24-25高一上·吉林·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．制备 C．观察钠元素的焰色 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠与水反应放热，通过U形管中红墨水的液面高低可验证反应中能量变化，红墨水左低右高说明Na与水的反应放热，故A符合题意； B．碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙能覆盖在碳酸钙的表面而使反应难以持续发生，故B不符合题意； C．铜元素的焰色试验，火焰呈绿色，会对实验有干扰，铁元素没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取含钠元素的溶液灼烧观察钠元素的焰色反应，故C不符合题意； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管温度高，外管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，故D不符合题意； 答案选A。 3．【焰色反应】（23-24高一上·山东济宁·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图I：验证和水反应是否放热 B．图II：验证与NaOH溶液能否反应 C．图III：观察纯碱的焰色试验 D．D．图IV：比较、的热稳定性 【答案】D 【详解】A．可观察红墨水向哪一侧偏高可证明Na和水反应是否放热，故A正确； B．氢氧化钠溶液若与氯气反应则圆底烧瓶内压强减小，气球变大，故B正确； C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，故C正确； D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，故D错误； 故选D。 题型7 侯氏制碱法 易错提醒： 1．氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 2．干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 3.氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 1．【侯氏制碱法】（24-25高一上·贵州黔西·期中）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。流程如下： (1)应该先向“饱和食盐水”中先通入过量 ，再通入 。 (2)煅烧的化学方程式为： 。 (3)最终所得“母液”可循环利用的物质是 。 (4)写出侯氏制碱法制晶体备NaHCO3晶体的化学方程式： 。 (5)Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出CO2与Na2O2的化学方程式： ，比较法是我们学习化学的方法之一，写出SO2与Na2O2的化学方程式： 。 【答案】(1) NH3 CO2 (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3)氯化钠溶液 (4)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl (5) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 【详解】（1）因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气易溶于水，所以应该向饱和食盐水中先通入过量氨气，使溶液呈碱性后，再通入二氧化碳。 （2）煅烧NaHCO3生成纯碱Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （3）母液中加入NaCl粉末，发生NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用。 （4）根据分析可得制备NaHCO3晶体的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。 （5）CO2与Na2O2的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，但是SO2与Na2O2发生氧化还原反应，化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4。 2．【侯氏制碱法】（24-25高一下·广东深圳·期末）1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要为及，母液1的主要溶质为和NaCl。下列说法正确的是 A．“精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液以除杂 B．“沉淀”发生的主要反应为 C．可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入溶液，以检验产物中是否含有 D．“母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl 【答案】D 【详解】A．“精制”时溶液在溶液之后加，A错误； B．“沉淀”发生的主要反应为，B错误； C．可向“煅烧”所得产物中含有碳酸根，应该先加硝酸再加入溶液，以检验产物中是否含有，C错误； D．“母液2”中含有NaCl可通入沉淀池，故可循环利用的物质主要是NaCl，D正确； 故选D。 3．【侯氏制碱法】（24-25高一上·浙江杭州·期末）以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 【答案】B 【详解】A．反应(2)为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误； C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小，反应中碳酸氢钠溶液达到饱和结晶析出碳酸氢钠晶体，C正确；   D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，提高铵根离子浓度，且加入氯化钠提高氯离子浓度，均有利于析出氯化铵副产品，D正确； 故选B。 题型8 氯气的性质与用途（重点） 易错提醒： 1．氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 2．干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 3.氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 1．【氯气的性质和用途】（24-25高一下·湖北·期中）下列实验装置(部分夹持装置略)正确，且能达到相应实验目的的是 ① ② ③ ④ A．装置①可配制NaOH溶液 B．装置②可观察钾元素的焰色试验 C．装置③可观察到红色的喷泉 D．装置④可观察在中的燃烧 【答案】C 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体，A项不选； B．观察钾的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，B项不选； C．氨气极易溶于水，能形成喷泉，且氨气和水反应生成一水合氨，能使酚酞变红，产生红色的喷泉，C项选； D．氯气的密度比空气大，故集气瓶口应该向上，D项不选； 答案选C。 2．【氯气的性质和用途】（24-25高一上·福建三明·期中）下列说法错误的是 A．氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C．利用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 【答案】A 【详解】A．氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A说法错误； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，B说法正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有，所以利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，C说法正确； D．胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，D说法正确； 综上，答案是A。 3．【氯气与金属单质的反应】（24-25高一上·广东佛山·期中）氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒 【答案】B 【详解】A．d、e直接混合不可制备b，需要酸性条件，离子方程为，A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，方程式为，b可同时转化为a、c，B正确； C．HCl与足量反应产物都是，与足量反应产物都是，C错误； D．d与a混合生成氯气，离子方程式为，有毒污染空气，D错误； 故选B。 4．【氯气与非金属单质的反应】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列各组物质，因反应条件或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和  ②和盐酸  ③和  ④NaOH和 A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【详解】①钠与氧气常温下反应生成氧化钠，与氧气共热反应生成过氧化钠，说明反应温度不同反应所得产物不同，故符合题意； ②不管温度或反应物用量如何改变，碳酸氢钠和盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，故不符合题意； ③氯气和氢气无论是在光照条件下或点燃条件下均反应生成氯化氢，说明氯气与氢气反应所得产物与反应条件无关，故不符合题意； ④氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，说明反应物用量不同反应所得产物不同，故符合题意； ①④符合题意，故选D。 5．【氯气与水的反应】（24-25高一上·广东广州·期中）如图是氯元素常见物质的“价―类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是 A．一定条件下，a与f，a与g均可生成b B．可用pH试纸测定b溶液的酸碱性 C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 D．可存在a→b→d→f→b→a的转化关系 【答案】B 【详解】A．a是HCl具有还原性，f是NaClO、g是NaClO3具有氧化性，Cl元素发生归中反应可生成Cl2，A合理； B．b是Cl2，氯水中存在HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定，B不合理； C．c和e都含+7价的氯元素，其氧化物溶于水得到对应的酸，c是Cl2O7，能与强碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，C合理； D．HCl(浓)和二氧化锰反应转化为氯气，氯气和水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2和H2反应生成HCl，可实现转化，D合理； 答案选B。 6．【氯气的物理性质】（24-25高一上·天津滨海新·期中）下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性： Na> Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，用可见光束照射可确认氢氧化铁胶体是否制备成功，故A正确； B．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以将金属钠投入硫酸铜溶液中不能比较钠和铜的活泼性，故B错误； C．氢氧化钠是一元强碱，其溶液能使酚酞试液变红色，向反应后的混合液中滴加酚酞可确认钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．干燥的氯气不能使有色纸条褪色，所以将有色纸条放入干燥氯气中可确认氯气无漂白作用，故D正确； 故选B。 题型9 氯离子的检验（难点） 易错提醒： 未知液生成 1．【氯离子的检验】（24-25高一上·河南郑州·期中）向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确； B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确； C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、AgOH、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由AgOH、Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确； 故选C。 2．【氯离子的检验】（24-25高一上·黑龙江·期中）对下列实验过程的评价正确的是 A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有 B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含 C．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。 【答案】D 【详解】A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，由于稀盐酸引入了，无法确定原溶液中是否含有，A错误； B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，无法确定是否含有，还需透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．焰色试验中用过的铂丝应用稀盐酸洗净，但不能用稀硫酸清洗(金属的硫酸盐难挥发)，C错误； D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有和中的一种或两种，D正确； 故选D。 3．【氯离子的检验】（24-25高一下·上海·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 【答案】B 【详解】）A．NaNO2和NaCl均为钠盐，都能溶于水，不能鉴别，A错误； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B正确； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，但收集加强热后的气体均为N2和O2，，不能区分NaNO2和NaCl，C错误； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D错误； 故选B。 4．【氯离子的检验】（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向氯水中滴加1~2滴石蕊试液，氯水中有盐酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，A正确； B．氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误； C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液中含有，C错误； D．向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明氯气和水生成具有漂白性的物质，没有漂白性，D错误； 故选A。 题型10 氯水的性质与用途 易错提醒： 1．氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2．制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 1．【氯水的性质】（24-25高一上·北京顺义·期末）25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【详解】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确； D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确； 选A。 2．【氯水的性质】（24-25高一上·浙江温州·期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡pH<7 新制氯水显酸性 C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Na2CO3溶于水为放热，所以用温度计测量，发现放Na2CO3温度计显示温度会上升，NaHCO3溶于水为吸热，所以用温度计测量，发现放NaHCO3温度计显示温度会降低，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，B错误； C．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，继续煮沸，Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，D错误； 故选C。 3．【氯水的性质】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．氯水 B．臭氧 C．漂白粉 D．酒精 【答案】C 【详解】A．氯水中起消毒剂作用的成分是HClO，属于酸，A错误； B．臭氧属于单质，B错误； C．漂白粉的有效成分为，属于盐，C正确； D．酒精属于非电解质，D错误； 故选C。 4．【氯水的性质】（24-25高一上·浙江杭州·期中）某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 【答案】D 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，所以它不一定来自分解，即便来自分解，也不能证明氯水分解完全，D错误； 故选D。 5．【氯水的成分及检验】（24-25高一上·北京·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液颜色变成蓝色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，故A正确； B．银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故C正确； D．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液颜色变成蓝色，说明发生反应KI+Cl2=2KCl+I2，证明氯水中含有Cl2，故D错误； 选D。 6．【新鲜氯水和久置氯水的区别】（24-25高一上·云南昆明·期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 下列说法正确的是 A．下降的主要原因是光照促进的电离 B．逐渐增大是因为光照使不断分解 C．氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D．内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 【答案】B 【详解】A．下降的主要原因是光照促进的分解，氢离子浓度增大，下降，A错误； B．逐渐增大是因为光照使不断分解，B正确； C．氧气体积分数增大是因为次氯酸分解产生了，C错误； D．内，随着光照时间的增长，转化为，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，D错误； 故选B。 7．【新鲜氯水和久置氯水的区别】（24-25高一上·广东广州·期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是 A．随时间增长，氯水的酸性减弱 B．随时间增长，氯水中的增大 C．随时间增长，氯水的漂白性增强 D．随时间增长，氯水的质量减小 【答案】D 【详解】A．由分析可知，一元弱酸HClO遇光分解生成强酸HCl，氯水的酸性增强，A错误； B．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，促使氯气和水进一步发生反应，氯水中的减小，B错误； C．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，氯水中次氯酸浓度减小，漂白性减弱，C错误； D．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，氧气逸出，氯水的质量减小，D正确； 故选D。 题型11 氯气的实验室制法 1．【氯气的实验室制法】（24-25高一下·河北承德·期中）是一种安全高效灭菌消毒剂，实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备纯净干燥的，装置如图所示。 已知：易溶于水，时液化成红棕色液体。下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下 B．装置中加入饱和食盐水，既可除去，也可用于储存 C．装置中发生的反应为 D．检验装置中收集是否有可用湿润的淀粉试纸 【答案】D 【详解】A．导管a连通分液漏斗和烧瓶，可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下，A正确； B．b装置中加入饱和食盐水，实验过程中打开和之间的旋塞，可除去，实验结束，关闭旋塞，可用于储存，B正确； C．装置与反应制，根据氧化还原反应规律，装置中发生的反应为，C正确； D．具有强氧化性，也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D错误； 故选D。 2．【氯气的实验室制法】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：验证钠和水反应是否放热 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．钠与水反应放出热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故选B。 3．【氯气的实验室制法】（24-25高一上·广东珠海·期中）下列说法正确的是 A．图Ⅰ实验收集到的中只含有HCl一种杂质 B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 【答案】D 【详解】A．图I实验收集到的氯气中含有HCl、水蒸气，故A错误； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误； D．鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确； 选D。 4．【氯气的实验室制法】（25-26高一上·山东·期中）含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I．实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2Cl22ClO2 2NaCl，装置如图所示：      (已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4) (1)A装置中发生反应的离子方程式为 。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是 、 。 (2)F中可用 法收集ClO2。 (3)E装置的作用是 。 II．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 (4)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因： 。 (5)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况 。 ___________NH+___________ClO﹣=___________N2+___________Cl﹣+___________H2O+___________H+ (6)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为： 。 【答案】(1) 4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑ 饱和的氯化钠溶液 浓硫酸 (2)向上排空气 (3)除去ClO2中的氯气 (4)NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO (5) (6)NaCl+H2ONaClO+H2↑ 【详解】（1）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式为：4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，为了得到干燥且纯净的Cl2，B装置中为饱和的氯化钠溶液，作用是除去氯化氢，C装置中为浓硫酸，作用是干燥氯气； （2）ClO2的密度比空气大，ClO2易溶于水，故可以用向上排空气法收集； （3）E装置的试剂是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯气； （4）NaClO与CO2反应会生成HClO，HClO的杀菌效果比NaClO更好，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO； （5） 根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平反应的方程式，同时用单线桥表示电子转移情况为：； （6）电解时，阴极上产生H2、NaOH，阳极上产生Cl2，阳极上产生Cl2再与阴极上产生的NaOH发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，因此自制消毒液的总化学反应方程式是：NaCl+H2ONaClO+H2↑。 5．【氯气的实验室制法】（24-25高一下·四川眉山·期中）漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。 回答下列问题： Ⅰ.连接装置A—B (1)装置A中制备氯气的离子方程式为 ，仪器y的名称 。 (2)按照a→ 的顺序（填“b”或“c”）将A、B装置连接起来。 (3)装置B中反应的化学方程式 ，制取得到的漂白粉除漂白棉、麻、纸张外，还可以用作 。 Ⅱ.连接装置A—C (4)装置C替换装置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是 。 (5)为降低漂白粉中Cl-含量，对上述方案改进的方法是 。 【答案】(1) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 分液漏斗 (2)b (3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 消毒剂 (4)控制低温 (5)在A和C装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl杂质 【详解】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；由仪器的外形可知y为分液漏斗； （2）根据分析，按照a→b的顺序将A、B装置连接起来； （3）装置B中氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO-具有强氧化性，可以做消毒剂； （4）冰水浴可以控制低温，装置C替换装置B调控的制备条件是控制低温； （5）盐酸易挥发，制备的氯气中含有杂质HCl会与Ca(OH)2反应生成CaCl2，为降低漂白粉中Cl-含量，在A和C装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl杂质。 6．【氯气的实验室制法】（24-25高一上·广东广州·期中）舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 。 (3)利用氯气可制备漂白液，该反应的离子方程式为 。 (4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 (5)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) (6)检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 。 (7)实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 【答案】(1) (2)cdbae (3) (4) (5) HClO、Cl2 (6)取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl- (7) c(Cl-) c(H+)的大小 【详解】（1）黄绿色气体为氯气，实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其化学方程式为：； （2）氯气中混有氯化氢和水，应将气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，最后收集氯气，因此净化与收集氯气所需装置的接口连接顺序为：cdbae； （3）将氯气通入NaOH中制备漂白液，离子方程式为：； （4）NaClO与H2O2发生氧化还原反应，离子方程式为：； （5）A点溶液中氯元素的存在形式有ClO−、Cl−和HClO、Cl2； （6）检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-； （7）①实验b中，稀盐酸与MnO2不反应，加入氯化钠固体，相当于加入Cl-，观察反应是否发生，则实验b的目的是探究c(Cl-)对反应的影响； ②a、c、e增大c(H+)，有黄绿色气体生成，b、d增大c(Cl-)，而c(H+)较小，b、d没有黄绿色气体生成，所以得出影响氯气生成的原因是：c(H+)的大小。 题型12 次氯酸的性质和制备 易错提醒： 1.成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 2.化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 3.漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 4.久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 1．【次氯酸的性质与用途】（24-25高一下·广西柳州·期中）某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂 C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 【答案】C 【详解】A．浓HCl可与次氯酸盐发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为，A正确； B．c是ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中细菌、病毒氧化，本身不会对人体健康产生危害，B正确； C．次氯酸中氯+1价，可自身歧化反应生成-1价氯：次氯酸见光分解产生盐酸，故不一定要加入还原剂，C错误； D．加热分解可制氧气，方程式为，D正确； 故选C。 2．【次氯酸的性质与用途】（24-25高一上·福建福州·期中）下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．b、c均能用于自来水消毒，g可以用作环境消毒 B．e的化学式为 C．d见光易分解，反应方程式为 D．实验室可用f为原料制备 【答案】C 【详解】A. Cl2、ClO2均具有强氧化性，都能用于自来水消毒，次氯酸盐具有强氧化性，可以用作环境消毒，故A正确； B. e是氯元素+7价含氧酸，化学式为，故B正确； C. HClO见光易分解，反应方程式为，故C错误； D. f是氯酸盐，实验室可用KClO3受热分解制备，故D正确； 选C。 3．【次氯酸的性质与用途】（24-25高一上·广东江门·期末）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．纯净的在b中安静燃烧，产生白烟 B．c可用作自来水消毒剂，具有强还原性 C．存在a→b→d→a的转化关系 D．d性质稳定，常用作漂白剂 【答案】C 【详解】A．由分析可知b为Cl2，氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口出现白雾，A错误； B．ClO2可用作自来水消毒剂，具有强氧化性，B错误； C．由分析可知，a为HCl，b为Cl2，d为HClO，二氧化锰和浓盐酸加热可以制备氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，C正确； D．HClO性质不稳定易分解，D错误； 故选C。 4．【次氯酸的性质与用途】（24-25高一上·云南昆明·期中）元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。 回答下列问题： I．部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示： (1)实验室用二氧化锰制取f的离子方程式为 。 (2)d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则d是 (任写一个，填化学式)。 (3)已知h能与反应生成和等物质的量的另一种含氯物质，写出该反应的离子方程式： 。 Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组设计实验制备亚氯酸钠并探究性质，实验装置如图所示： (4)制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。 ①仪器a的名称为 。 ②装置C的作用是 。 ③装置A中生成的离子方程式为 。 (5)探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向装置A中滴入稀硫酸。 ①装置B中的现象为 。 ②实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间空气的目的是 。 【答案】(1) (2)或(答案合理即可) (3) (4) 分液漏斗 吸收没有反应的，防止污染空气，并防倒吸 (5) 溶液变蓝色 将装置中滞留的有毒气体全部排到溶液中吸收，防止污染空气 【详解】（1）是氯气，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为； （2）d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳气体，故d为碳酸氢钠或碳酸钠，化学式为或； （3）从化合价角度看，具有氧化性，与反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物，说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5价和+3价，反应的离子方程式为； （4）①仪器为分液漏斗。 ②装置的作用是吸收没有反应的，防止污染空气，并防倒吸。 ③根据实验步骤，向装置中加入、和，产物是，的化合价降低，即作氧化剂，作还原剂，的氧化产物是，因此有，根据化合价升降法进行配平，得出装置中发生反应的离子方程式为。 （5）①在酸性条件下能生成和，的性质与氯气相似，即的氧化性强于，能将氧化成，淀粉遇变蓝，即装置中的现象是溶液变蓝色。 ②实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气，可将装置中滞留的有毒气体全部排到溶液中吸收，防止污染空气。 5．【漂白粉和漂白精的制备原理】（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【详解】A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成，A错误； B．能在中燃烧生成HCl，B错误； C．因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 6．【漂白粉和漂白精的制备原理】（（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列事实及其解释错误的是 A．的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应 D．为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 【答案】A 【详解】A．的化学性质虽然活泼，与混合后需要光照才会发生爆炸，A错误； B．钠与空气中的氧气，水蒸气易反应，少量的钠保存在煤油中因煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气，防止钠与氧气、水反应，B正确； C．钠长期暴露在空气中钠被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终产物是，C正确； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，使用时可加少量盐酸发生反应，使得次氯酸浓度大，漂白效果好，D正确； 故答案为：A。 7．【漂白粉和漂白精的制备原理】（（24-25高一上·浙江·期中）Ⅰ：现要配制240mL10mol⋅L-1所需盐酸，请回答下列问题： (1)所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。 (2)配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 。 a．     b．     c．     d． (3)下列操作会使配制结果偏高的是 。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．图a操作中，玻璃棒位于刻度线以上 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需稀盐酸时，仰视读数 E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 (4)若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ； ②定容摇匀后发现液面下降 。 Ⅱ：金属钠还原性极强，目前多采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系： (5)A→C反应的离子方程式为 。 (6)工业用B与冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出该反应的化学方程式 ，若生产2.54kg的漂白粉，理论上消耗B的物质的量为 mol。 【答案】(1)250mL容量瓶 (2)badc (3)CD (4)需要重新配制 无需处理 (5) (6) 20 【详解】（1）配制240mL10mol⋅L-1所需盐酸，需使用250mL的容量瓶，所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是250mL的容量瓶； （2）溶液配制一般步骤是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故为badc； （3）A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，不影响溶液浓度，错误； B．图a操作中，玻璃棒位于刻度线以上，导致部分浓溶液未进入刻度线以下，导致所得溶液浓度偏低，错误； C．定容时俯视读数，使得溶液体积偏小，浓度偏大，正确； D．用量筒量取浓盐酸配制所需稀盐酸时，仰视读数，使得浓溶液体积偏大，配制溶液浓度偏大，正确； E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使得水的量偏大，所得溶液浓度偏低，错误； 故选CD； （4）①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，导致溶质损失，需要重新配制； ②定容摇匀后发现液面下降，不影响溶液浓度，无需处理； （5）由分析，A→C反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气：； （6）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水得到漂白粉，反应为：；漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙，由方程式，若生产2.54kg的漂白粉，理论上消耗L氯气B的物质的量为。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $