第8单元 金属和金属材料(精讲本)-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（大庆市专版）

③R 化学·精讲本 【实验突破】 命题点2金属的化学性质 【考点梳理】 实验7 燃烧条件的探究 □4P+50,点脑2P,0, □2Mg+0,点槛2Mg0 2可燃物③空气（氧气） 24A1+302=2A1203 ④温度达到着火点⑤隔绝氧气（或空气）和提供热量 ⑥做放置白磷和红磷的载体，传递热量 囝3Fe+20,点脑Fe,0. ⑦白磷燃烧生成的五氧化二磷会分散到空气中，造成污染 ④2Cu+0,△2Cu0 ⑧在密闭装置中进行，减少对空气的污染 ⑤难易程度⑥强 ⑨节约试剂，减少污染（合理即可） ☑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 例(1)薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧与氧气（或空 ⑧固体逐渐溶解，有大量气泡产生 气)接触向水中的白磷通入氧气（或空气） ⑨2Al+6HCI=2A1CL3+3H2↑ (2)蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧 燃烧需 四固体逐渐溶解，有较多气泡产生 要可燃物 ▣Zn+2HCl=ZmCl2+H2↑ (3)乒乓球片低 四固体逐渐溶解，有气泡产生 (4)燃烧需要与氧气（或空气）接触 3Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ (5)防止白磷燃烧生成的五氧化二磷分散到空气中， 四固体逐渐溶解，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅 污染环境缓冲瓶内压强，防止橡胶塞因试管内气体 绿色 受热膨胀飞出（合理即可）温度达到可燃物的着火 固剧烈程度6强 点在烧杯底部放一块与左侧试管等量的白磷 17 Fe CuSOa=Cu+FeSO (6)①A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧②燃烧需要温 ⑧有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 度达到可燃物的着火点 19 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 (7)①aB②温度达到可燃物的着火点4P+50, ②0有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 四前面四后面☒溶液四减弱因强 点燃2P,05P20, 函氢（或H)☑氢（或H)四前面四后面网单质 (8)①烧杯②汽密性③2H,0,"02H,0+0,1 团化合物2单质3化合物团两固单质 ④燃烧，发出黄色火焰，生成白烟⑤吸收P20,防止 3化合物 污染环境 易错辨析 第八单元金属和金属材料 1.×2.×3.×4.V5.×6.× 命题点1金属材料 命题点3金属的冶炼 【考点梳理】 【考点梳理】 四纯金属2合金③汞（或Hg)④紫红⑤黄 □单质②化合物③Fe,0,④Fe04⑤生铁 ⑥黑⑦铝⑧钙⑨银四铁四金属或非金属 ⑥3C0+Fe,0商温2Pe+3C0, 四金属特征☒混合物4高固低⑥好 命题点4金属的腐蚀与防护 7生铁8钢 【考点梳理】 易错辨析 四水（或水蒸气）②氧气③Fe03·xH20 1.V2.× ④稀盐酸（或稀硫酸） 74 参考答案 ⑤Fe,0,+6HCl—2FeCl,+3H20[或Fe203+3H2S04 实验9探究铁钉生锈的条件 =Fe2(S04)3+3H20] ①B、C试管中的铁钉无明显变化，A试管中铁钉生锈且 ⑥0，☑H,0⑧C02⑨保护膜 空气与水的交界处铁锈较多 四防止金属腐蚀四回收利用废旧金属 ②氧气、水蒸气（或02、H,0)③疏松 【关系网络】 ④氧气（或空气）或水 固除去铁钉表面的氧化物或污物 □3Fe+20,点槛Fe,0, ⑥隔绝空气（或氧气）☑氧气 回Fe,0,+4C0商温3Fe+4C0, ⑧减少（或防止）空气中的氧气溶于水，从而排除氧气的 图Fe,0,+3H,42Fe+3H,0 干扰 回干燥氧气（或除去水蒸气）四①② ④Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, ▣②③四左移 固2Fe,0,+3C高温4Fe+3C0,↑ 国烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，且约占集气瓶容积的5 Fe2O,+6HCl-2FeCl+3H,O 例(1)除去铁钉表面的氧化物（或污物） [☑Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 (2)排除溶解在水中的氧气对实验结果的影响 82Cu+0,△2Cu0 (3)干燥乙 ⑨Cu0+C0ACu+C0,(合理即可) (4)氧气（或空气）水 10 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag (5)Fe203·nH20Fe203+3H2S0a=fe2(S04)3+ ▣Cu0+2HN02=Cu(N03)2+H20 3H20 2Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO,+Cu(OH)2↓（合理 (6)食盐能加快铁钉的锈蚀 即可) (7)b左低右高b试管内铁片生锈消耗氧气、水蒸 ☒Cu(0H)2+2HN03=Cu(N03)2+2H20 气，导致压强减小 【实验突破】 第九单元溶液 命题点1溶液的形成 实验8常见金属的物理性质和化学性质 【考点梳理】 ①合金的硬度一般比组成它的纯金属的大 工均一②稳定③混合物④升高 2①②③B④④镁>锌>铁>铜 ⑤氢氧化钠（或NaOH)⑥降低⑦硝酸铵(NH4NO3) ⑤①②⑥③☑铝>铜>银 易错辨析 例(1)固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 1.×2.V3.4.× 色无明显现象 命题点2溶解度与溶解度曲线 Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20 【考点梳理】 (2)金属表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅 ①温度2溶剂③不能④还能固增加 绿色无明显现象Fe+CuSO,一FeSO4+Cu ⑥蒸发⑦降低⑧增加⑨升高四升高 (3)铜（或Cu) 回增加回蒸发☒增加4降低固晶体 (4)方案一：硫酸锌溶液、铁丝、硫酸铜溶液；方案二： 6温度☑1008温度四相等20不饱和 锌片、硫酸亚铁溶液、铜片（合理即可） 四饱和四减小☒减小 见业图师合抖音微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆。5化学·精讲本 第八单元 金属和金属材料 命题点1金属材料 [答案74] 。《考点梳理。 考点②合金及其特性 专点①金属材料 在纯金属中加热熔合某些回 就可以制 概 1.金属材料：包括工 和2 念 得的具有四 的☒ (填“纯净物”或 “混合物”) 2.金属的物理性质和用途 物理性质 用途 一般说来，合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬 质 度更4■ 熔点更固 、抗腐蚀性能更 有金属光泽 制作金属饰品 回 导电性 制作导线 共性 导热性 制作炊具 常见的两种铁合金：回 (含碳量2%~ 4.3%)和18 （含碳量0.03%~2%) 延展性 冲压成各种形状 常 状态 常温下一般为固态(3 为液态) 见 钛合金（抗腐蚀性能好，用于火箭、导弹、航天器、船舶 特 等；与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨等) 衣 大多数呈银白色（铜呈④ 色，金呈 金 颜色 5 色，铁粉呈⑥ 色) 其他合金：不锈钢、锰钢、黄铜（铜锌合金）、青铜、白 铜、焊锡、硬铝、18K黄金等 拓展延伸 金属之最 二〈易错辨析 (1)地壳中含量最高的金属元素是⑦ 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 (2)人体中含量最高的金属元素是⑧ 打“X”。 (3)导电性、导热性最好的金属是⑨ 1.人们日常使用的金属材料大多数是合金。（) (4)目前世界上年产量最高的金属是⑩ 2.常温下金属都是固态的。 命题点2金属的化学性质 [答案74] 三《考点梳理》 考点①金属的化学性质 续表 1.金属+氧气→金属氧化物（化合反应） 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 剧烈燃烧，火星四 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 纯氧、 3 铁 射，放出大量的热， 点燃 发出耀眼的白光，放 生成黑色固体 1 镁 点燃 出大量的热，生成白 ④ 色固体 铜 加热 表面变黑 铝 常温 表面变暗 结论：金属与氧气反应的固 不同，金属与氧 气反应越容易，其金属活动性越⑥ 9 第八单元金属和金属材料 2.(氢前)金属+稀酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+ 金属活动性规律与应用： H2(置换反应) (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠 以金属与稀盐酸反应为例 前，它的活动性就越囹 (2)判断金属与稀盐酸、稀硫酸是否发生反应： 金属 化学方程式 反应现象 位于26 前面的金属能置换出盐酸、 镁 稀硫酸中的27 0 (3)判断金属与盐溶液能否发生反应：位于8 g 铝 (填“前面”或“后面”，下同)的金属 能把位于29 的金属从它们化合物 锌 的溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 3 2.金属活动性顺序的探究 14 铁 详见【实验突破】实验8 考点③ 置换反应 结论：金属与酸反应的固 不同，金属与酸反 应越剧烈，其金属活动性越6 1.概念：由一种3网 与一种团 反 应，生成另一种2 与另一种33 3.金属+盐溶液 新金属+新盐（置换反应） 的反应。 金属 化学方程式 反应现象 2.通式：A+BC→AC+B 铁和硫酸铜溶液反应： 18 3.特点：反应物、生成物都是3网 种；物质种 铁 回 类是3图 与3网 《易错辨析》 铜和硝酸银溶液反应：2① 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 铜 四 打“X”。 1.置换反应中一定有金属参与。 () 2.有单质参加的反应一定是置换反应。 () 结论：在金属活动性顺序里，位于四 的金属 3.铁在点燃的条件下能与氧气发生反应，生成物为 能把位于网 的金属从它们化合物的☒ 里置换出来 三氧化二铁。 () 4.凡是铁与酸或盐发生的置换反应，生成的都是亚 考点②金属活动性顺序及其应用 铁盐。 () 1.金属活动性顺序 5.Fe能置换出AgCl中的Ag。 ( K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 6.Na能将FeSO,溶液中的Fe置换出来。( 金属活动性逐渐4 命题点3 金属的冶炼 [答案P74] 三《考点梳理》 2.常见的金属矿石 考点① 金属资源 矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛存 主要成分③ ④ AL203 CuzO 在于地壳和海洋中，除了金、银等有工 考点2 铁的冶炼 形式存在外，其余金属都以2 的形式 1.设备：炼铁高炉。 2.原料及作用：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供 存在。 见业图师合抖音微信扫码 对话种考复习助手考点攻克提分无忧≤◆。41 R 化学·精讲本 热量，产生还原剂一氧化碳)、石灰石（将铁矿石 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 中的二氧化硅转变为炉渣)、空气（使焦炭充分 5.涉及的化学方程式：C+0,点燃C02、C+C0, 燃烧)。 3.产物：5 高温2C0、可 4.原理：高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 命题点4 金属的腐蚀与防护 [答案74] 〈考点梳理》 4.防止铁制品腐蚀 考点①金属的腐蚀与防护 (1)防锈原理：隔绝氧气（或空气）、水。 1.铁制品生锈的条件 (2)防锈方法 铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的工 A.保持金属表面洁净、干燥； 、2 等发生化学反应的过程。铁 B.在金属表面加⑨ 如涂油、刷漆、 锈的主要成分为3 0 2.除锈方法 电镀等； (1)物理方法：用砂纸打磨。 C.改变金属内部结构、制成合金。 (2)化学方法：用④ 除去，反应的化学 考点②保护金属资源 方程式为⑤ 1.保护金属资源的途径 (1)四 3.铁制品锈蚀条件的探究 (2)回 详见【实验突破】实验9 (3)合理开采金属矿物。 一拓展延伸 (4)寻找金属的代用品等。 铜生锈生成铜绿[主要成分Cu2（OH)2C03] 2.意义：保护金属资源，减少环境污染。 的条件：与6 、⑦ 、8 同时接触。 《关系网络》 答案P75 1.请以铁(Fe)为中心，按照思路盘点并规范书写2.请以铜(C)为中心，按思路盘点并规范书写化 化学方程式。 学方程式。 +C CuO. ④ ⑦yFe,S0,3 5 ② Fe,0, +C0 ② -Fe O. CuNO,)2天 之Cu(OH, ① ↑ ④ ③ ⑥FeCl Cu③ +H, ①⑧ ①四 ②⑨ ②2 ③四 ③3 ④▣ ④④ ⑤四 ⑤⑤ ⑥3 ⑥⑥ 温馨提示 请完成《精练本》P73~P84。 ⑦⑦☑ 42o 第八单元金属和金属材料 2 《实验案破》 答案P75 实验8常见金属的物理性质和化学性质 实验要点梳理9 1.比较金属和合金的硬度大小 实验步骤：对比黄铜和纯铜片、焊锡和锡的颜色，并将两种金属相互刻画。 性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 光泽和颜色 有金属光泽、黄色 有金属光泽、紫红色 有金属光泽、灰白色 有金属光泽、灰白色 硬度 黄铜比铜的硬度大 焊锡比锡的硬度大 结论 回 2.探究金属的活动性顺序 【实验一】 (1)实验原理：利用金属能否与酸反应或反应的剧烈程度来判断。 (2)实验装置 镁片 锌片 醇稀盐酸！稀盐酸 铁片 铜片 母稀盐酸 想稀盐酸 ① ② ③ ④ (3)实验现象：2 (填序号，下同)中产生气泡，且剧烈程度依次递减，③ 无现象。 (4)实验结论：金属活动性由强到弱的顺序为4 【实验二】 (1)实验原理：利用金属与盐溶液反应来判断。 (2)实验装置 -铝丝 ，一铜丝 铜丝 硫酸铜 食硝酸银 慰溶液 图溶液 酸 ① ② ③ (3)实验现象：5 (填序号，下同)中的金属表面有固体析出，⑥ 无现象。 (4)实验结论：金属活动性由强到弱的顺序为☑ 实验反思评价。 1.比较两种金属活动性的强弱 设计思路 金属与盐溶液反应 金属与酸反应 将金属A加入另一种金属 将等质量、等表面积的两种金属分别加入等体积、等 方案设计 B的盐溶液中 溶质质量分数的稀盐酸（或稀硫酸）中 实验操作（以Zn、Cu为例） 将锌片加入CuSO4溶液中 将等质量、等表面积的锌片和铜片分别加入等体积、 等溶质质量分数的稀盐酸（或稀硫酸）中 见业图顺合抖暗微信扫明对话中考复习助手考点攻克提分无忧、◆ 43 忽3 化学·精讲本 2.比较三种金属的活动性顺序 设计思路 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 不同种金属丝 同种金属丝 方案设计 盐 溶 因液 实验操作 将铁丝、银丝分别加入CuSO,溶液中 将铜丝分别加入FeSO,溶液和AgNO3溶液中 (以Fe、Cu、Ag为例) 提分点拨 在方案设计时需要用到的铁的化合物溶液必须是亚铁离子的盐溶液（如硫酸亚铁溶液等），银 的化合物溶液必须用硝酸银溶液。 【注意】①实验前，金属需打磨以除去表面的氧化膜或污物； ②探究金属与稀酸反应实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用浓硫酸和稀硝酸； ③通过比较金属与稀酸的反应来判断金属活动性顺序时，应控制其他影响反应速率的因素保持一致，如 使用等溶质质量分数且足量的酸、使用等质量且表面积相同的金属等； ④通过金属能否与盐溶液反应来判断金属活动性顺序时，金属不选钾、钙、钠，盐需可溶。 实验情境通笑© 例用如图所示的实验装置比较三种金属的活动性顺序。 0 金属B铁片 铜片 ① ② ③ (1)若A为稀硫酸，实验观察到①中有气泡产生，②中 ③中 。 若稀硫酸加到②中后过一段时间才能观察到上述现象，该情况发生的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)若A为硫酸铜溶液，实验观察到①中金属表面有紫红色物质析出，②中 ,③中 。写出②中发生反应的化学方程式： (3)上述实验可以证明金属活动性：金属B比 活泼。 拓展设问> (4)(实验方案的设计)若金属B为锌，为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出两种实验方案 (写出所用试剂即可) 9 第八单元金属和金属材料 实验9 探究铁钉生锈的条件 实验果点梳理。 煮沸后 棉花及 迅速冷 植物油 干燥剂 实验装置 却的蒸 铁钉围馏水 铁钉 铁钉 铁生锈 利用图示的装置进行实验，一段时间后可观察到工 的条件 由此可知，铁生锈的过程，是铁与空气中的2 发生化学反应的过程 铁锈蚀 铁锈（主要成分是Fe203·xH20)很③ ,不能阻得里层的铁继续与氧气、水等反应，导致铁制品可 的危害 以全部锈蚀，因此铁锈应及时除去 防锈原理 隔绝④ ,就能在一定程度上防止铁制品生锈 保持铁制品表面洁净、干燥（如菜刀擦干存放）、表面涂保护膜（如涂油、刷漆等）、改变铁的内部结构（如 防锈措施 制造耐腐蚀的合金等) 实验反思评价。 1.实验开始前，需用砂纸打磨铁钉的表面，其目的是⑤ 2.加入植物油的作用是⑥ 防止空气中的氧气溶解到水中。 3.实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的⑦ 迅速冷却的 目的是8 4.试管中加入干燥剂的目的是⑨ 实验改进创新。 1.装置改进 如图甲所示，对比实验可 (填序号，下同)，可验证铁生锈需要与水接触；对比实验回 验证铁生锈需要与氧气（或空气）接触。 如图乙所示，一段时间后，注射器活塞2 (填“左移”或“右移”)。 ①干燥的骨 与wm 骨②潮湿的 普通铁丝 普通铁丝 20mL0 干燥剂 脱脂棉 (CaO)入 ③潮湿的 隔板 普通铁丝 真空 甲 2.利用压强变化检验铁生锈 在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到室温后，引起密闭容器内压强减小。一段时间后，图丙中试管 内液面上升，图丁中U形管中液面左高右低。 细铁丝 见此图廊合抖音/微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆。45 R 化学·精讲本 3.数字化实验 如图戊是用传感器对实验中集气瓶内氧气含量测定的曲线。打开弹簧夹之后的现象为3 ↑氧气的体积分数/% 2 潮湿的弹簧夹 15 10203040* 时间/min 戊 、拓展延伸> (1)若铁锈蚀条件的探究在密闭容器中进行，则氧气的消耗会使容器内的压强变小，根据此原理可 以测定空气中氧气的含量。 (2)铁生锈过程缓慢并且会释放出热量，据此可制作暖贴、化学暖炉、暖手袋等。 (3)铁生锈过程中消耗氧气和水，可以将一小袋铁粉放入食品袋中，防止食品氧化变质和变潮，作 “双吸剂”。 实验滑境通关。 例为了探究铁钉锈蚀的条件，同学们设计的实验如图1。 (1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 ■ 棉花和 植 无水氯 化钙 B D 图1 图2 (2)实验中，使用蒸馏水的目的是 (3)C中棉花和无水氯化钙的作用是 ；A中最易生锈的部位是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)对比A和B,得出的实验结论是铁生锈需与 接触；对比A和C,得出的实验结论是铁生锈需 与 接触。 拓展设问> (5)铁锈的主要成分是 (填化学式)；常用稀硫酸除去铁锈，原理是 (用化学方程式表示)。 (6)为探究盐溶液是否会影响铁钉的生锈速率，某同学设计了如图2实验，对比A、D,得出的结论是 (7)按如图3所示的装置进行实验，一段时间后可观察到 (填“a”或“b”)试管内铁片生锈、U形 管中液面 (填“左低右高”或“左高右低”)的现象，出现该现象的原因是 潮湿的 空气 蒸馏 红墨水 水 铁片 图3 9