第7单元 能源的合理利用与开发(精讲本)-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（大庆市专版）

化学·精讲本 第七单元 能源的合理利用与开发 6●●●● 命题点1燃烧和灭火 [答案73] 《考点梳理 考点① 燃烧与灭火 概念：可燃物与工 发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应 物质必须为2 1.燃烧{条件可燃物与3 接触 者缺一不可 达到可燃物燃烧所需的④ (即5 燃烧条件的探究（详见【实验突破】实验7） 清除⑥ 或使7 与其他物品隔离 原理及 破坏燃烧条 将可燃物与8 隔绝 方法 件之一即可 使温度降到可燃物的⑨ 以下 2.灭火 水基型灭火器：汽油、柴油等可燃性液体，以及木材、棉布等引起的失火 常见灭火器及其适用范围干粉灭火器：一般火灾以及油、气等引起的失火 C02灭火器：图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的失火 【注意】着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件的改变而变化，灭火不会降低可燃物的着火点。 3.燃料充分燃烧的条件 (1)燃烧时要有足够的空气（氧气），如做饭时调节燃气灶或煤炉的进风口，炉火越扇越旺等。 (2)燃料与空气要有足够大的接触面，如工业燃烧时常将煤块粉碎成煤粉、木柴架空等。 考点②易燃物、易爆物的安全常识 1.爆炸的概念：可燃物在⑩ 内急剧地 燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 体积迅速膨胀而引起爆炸。 3.生活中的安全常识 【注意】爆炸包括两种：物理性爆炸和化学性爆 (1)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切 炸。大多数化学性爆炸是燃烧的一种形式；物理 不可开灯检查，应关闭阀门并开窗通风。 性爆炸如气球爆炸、汽车轮胎爆炸等，没有其他 (2)启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛 物质生成。 进行灯火试验。 2.与燃烧和爆炸有关的图标 (3)加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，应严 禁烟火。 (4)家用电器着火时，应先切断电源再灭火。 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 (5)被困火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下 靠近地面或沿墙壁跑离着火区域。 9 第七单元能源的合理利用与开发 者点③ 化学反应中的能量变化 。二《易错辨析三 化学反应在生成新物质的同时，还 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的 概述 伴随着回 的变化 打“X”。 如氧化钙与水的反应，化学方程式 1.用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点 热量 放热反应 为回 使之熄灭。 () 变化 镁与盐酸反应；燃烧反应等 2.燃烧和灭火是两个相反的过程，破坏燃烧条件之 吸热反应 如碳与二氧化碳的反应等 一即可实现灭火。 () 人类需要的大部分能量是由化学 3.点燃可燃性气体前均需要验纯。 ( 意义 反应产生的，如利用燃烧等化学反 ) 应产生的能量发电、发射火箭等 4.伴随燃烧现象的爆炸一定是化学变化。（) 命题点2 能源的开发及环境保护 [答案P73] 《考点梳理 染物的排放。我国已大力推广使用⑨ 考点① 化石燃料 ,改进生产中使用的脱硫设备，并在很 1.三大化石燃料 多地方用回 代替煤；改进汽车发动 化石燃料通常是指工 、② 和 机的燃烧方式，使用▣ 装置，加大 3 ,均属于④ (填“可再生”或 尾气检测力度，推广使用电动汽车。 “不可再生”)能源，且都为⑤ (填“纯净 考点② 新能源的开发和利用 物”或“混合物”)。 新能源 (完全)燃烧的 补充说明 主要成分 主要用途 化学方程式 “工业的粮食”；燃料；提取煤 乙醇汽油是将乙醇和 煤 主要含有碳元素 气、煤焦油等（煤的干馏，化学 乙醇 2 汽油以一定的比例混 变化) (C2H,OH) 合而成的，可适当节约 石油资源，并减少汽车 石 主要含碳和 “工业的血液”；提取汽油、柴 尾气污染 油 氢两种元素 油等（石油的分馏，物理变化） 天 燃料，其完全燃烧的化学方程 是理想的清洁、高能燃 料；优点：四 然 甲烷(CH4) 式：⑥ 气 氢气 尚未在生产和生活中 广泛应用的原因：固 2.使用化石燃料对环境的影响及防治措施 (1)影响：煤燃烧时产生二氧化硫、氨的氧化物等 污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后 二《易错辨析二 的生成物溶于雨水，会形成7 ;汽车 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 使用的汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、 打“X”。 未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等， 1.煤的干馏是物理变化，石油的分馏是化学变化。 会随尾气直接排放到空气中，造成污染；大量 () 化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起⑧ 2.乙醇是一种较理想的清洁能源。 加剧，导致全球变暖等。 温馨提示 (2)防治措施：在使用化石能源时，可以通过提 请完成《精练本》P61~P66· 高燃料质量和改进使用技术来减少空气污 见业图标合抖音微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧、○ 35 忽R 化学·精讲本 《实验突破》 答案74 实验7燃烧条件的探究 实验要点梳理。 1.实验装置 白磷0红磷 氧气 热水 白磷 乙 2.实验原理 四 (用化学方程式表示) 3.实验方法 (1)对比法：甲装置铜片上的白磷与红磷是一组对比实验；铜片上的白磷与水中的白磷是一组对比实 验；甲图中水中的白磷和乙图中水中的白磷是一组对比实验。 (2)控制变量法：控制物质燃烧的任意两个条件不变，改变另一个要研究的条件。 4.实验现象及分析 对比实验 实验现象 现象分析 铜片的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火 铜片上的白磷、红磷 白磷燃烧，红磷不燃烧 点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷、热水中 铜片上的白磷燃烧，热 热水中的白磷没有和氧气接触，铜片上的白磷和氧气接 的白磷 水中的白磷不燃烧 触，说明可燃物燃烧需要与氧气接触 热水中的白磷 不燃烧，通氧气后燃烧 说明可燃物燃烧需要与氧气接触 5.实验结论 燃烧需要的条件：② 、3 、④ 三者缺一不可。 实验反思评价 1.实验中热水和薄铜片的作用分别是什么？ 热水：5 薄铜片：6 2.图示实验装置有什么缺点？ ☑ 69 第七单元能源的合理利用与开发 实验改进创新。 1.其他燃烧条件的探究实验 实验装置 实验现象 实验结论 段时间后， 可燃物燃烧的条件 烧杯中的蜡烛 之一是可燃物与氧 熄灭，外面的 气接触 蜡烛不熄灭 滤纸片 乒乓球片燃 可燃物燃烧的条件 0● 乙丘乓 铜片 球片 烧，滤纸片不 之一是温度达到可 燃烧 燃物的着火点 蘸酒精的 的棉球 棉球上的酒 蘸水的 燃烧的条件之一是 棉球 精燃烧，水不 物质必须是可燃物 燃烧 2.教材实验改进 (1)装置改进 白磷燃烧时产生的五氧化二磷排放到空气中，会污染空气。改进思路为将实验放在密闭容器中 (如图所示)，下列装置的优点是⑧ 0 小气球 白磷Q 红磷 甲 小气球 铜片 热水 80℃热水 白磷 红磷 白磷 白磷 红磷 热水(80℃) (2)装置创新 微型装置 注射器 过氧化 氢溶液 二氧化锰红磷白磷 用80℃的热水加热盛红磷和白磷的W形管 接吸收 装置 红磷 图司 先通入N,后通O, 上述装置的优点是⑨ 见业图师合抖音微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆。3幻 ③R 化学·精讲本 实验清境通笑© 例如图是探究燃烧条件的实验，请回答下列问题。 蘸酒精蘸水的 白红磷 的棉球 棉球 滤纸片 之乒丘 子热水 薄铜片 球片 白磷 甲 图1 图2 图3 图4 (1)图1实验中，能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点的现象是 :图1实验中，薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 ,如果要让水中白磷燃烧，可采取的措施是 (2)图2实验中，用酒精灯加热片刻后，可观察到的现象是 得出燃 烧的条件之一是 0 (3)图3实验中可观察到先燃烧的物质是 ;若将薄铜片上的物质换成等量的木屑和煤 粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉 (填“高”或“低”)。 (4)图4实验中，先点燃甲、乙两根蜡烛，然后在蜡烛乙上扣一只玻璃杯，蜡烛乙熄灭，这一实验说明 燃烧的条件之一是 拓展设间> (5)与图1实验相比，图5所示装置有一个明显的优点是 气球的作用除了密封装置以外，还可以 本实验可以验证可燃物燃烧的条件是 ,若要同时验证可 燃物燃烧的另一个条件，请对此实验进行改进： 0 瘪气球 玻璃管个包玻璃管 80℃热水 红磷 白磷 图5 (6)用图6所示装置进行如下操作。 白磷 红磷 铁丝/ 隔网 图6 A.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃的热水中，白磷、红磷均不燃烧； B.升高右侧漏斗至红磷恰好全部露出水面，红磷不燃烧，升高左侧漏斗至白磷恰好全部露出水 面，白磷燃烧。 09 第七单元能源的合理利用与开发 ①可验证燃烧需要氧气的实验现象是 ②B中可验证可燃物燃烧的条件是 (7)(微型实验)如图7所示，将白磷和红磷分别装于Y形管的2个支管中，管口系牢气球，将2个支 管同时伸入相同深度的热水中。 红磷 白 80℃热水 图7 ①燃烧的是 (填“a”“b”或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是 (填字母)； A.温度降低 B.装置中氧气被消耗 C.Y形管内产生了二氧化碳 ②对比a、b处实验现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 ;红 磷燃烧的化学方程式为 ;管口的气球可以防止 (填 化学式)进入空气中，从而使该实验绿色化。 (8)(创新实验)某化学兴趣小组设计了图8所示的制取氧气和探究燃烧条件的创新实验，请回答下 列问题。 HO 注射器 浴液泪 NaOH 溶液 MnO,粉末 图8 查阅资料：白磷的着火点为40℃；P20,+6Na0H=2Na3P04+3H20。 ①仪器a的名称是 ②按图连接好装置，将注射器向外拉出一段距离，装置C(装有水)中导管内立即形成一段水柱， 片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 ③向装置A的注射器和锥形瓶中分别装入适量H202溶液和少量MO2粉末，装置B的小试管 中装入一小颗白磷，装置C中装入适量NOH溶液，连接好装置，缓慢推注射器，立即观察到锥 形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 ④向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻后，可观察到白磷 ;(填实 验现象) ⑤装置C的作用是 见此图标合抖倍微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧● 639参考答案 固C+C0,商温2C0 ☑盐酸浓度太大，导致C02中混有HC气体，不能生成 62C0+0,点繼2C0,(合理即可) CaC03沉淀（合理即可） ⑧除去C02中混有的氯化氢气体 回CH,+20,点燃C0,+2H,0 四检验氯化氢是否除尽 8C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 20干燥C02(或除去C02中的水蒸气) ⑨C02+2Na0H=Na2C03+H20(合理即可) 团a@b☒c 四2HCl+Na2C03一2NaCl+H20+C02↑（合理即可) 4d因e团f2☑g ▣Na,C03+Ca(OH)2=CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 四不能；通常情况下，不支持燃烧的气体除C02外，还有 回CaC0,商温Ca0+C0,↑（合理即可） N2等，因此能使燃着的木条熄灭的不一定是C02 四防止C02溶于水（或与水反应）0不会 13 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 例(1)试管(2)① 4H20+C02=H,C0 (3)CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑可以控 固H2C03=H20+C02↑ 制反应的发生与停止 162C0+02 点燃2C0,(合理即可) 将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，则已集满 【实验突破】 (4)C氢气密度比空气小（或氢气难溶于水） (5)AgN03(6)①④ 实验6二氧化碳的实验室制取与性质 (7)①H2②关闭活塞A,打开活塞B ▣CaC0+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑ 第七单元能源的合理利用与开发 ②便于添加液体试剂③伸人液面以下 命题点1燃烧和灭火 ④生成的气体从长颈漏斗逸出 【考点梳理】 固可以通过控制液体的滴加速率和滴加量来控制反应 四氧气（或02）2可燃物3氧气（或空气） ⑥可以控制反应的发生和停止☑块 ④最低温度⑤着火点⑥可燃物⑦可燃物 ⑧关闭弹簧夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被 ⑧氧气（或空气）⑨着火点[ 0有限的空间四能量 压回长颈漏斗中，使固体和液体分离，反应停止 回Ca0+H,0=Ca(0H)2 ⑨大四a 易错辨析 四夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的末 1.×2.V3.V4.V 端，停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面， 命题点2能源的开发及环境保护 且一段时间后，液面差不再变化，说明装置的气密性良好 【考点梳理】 四将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑 四煤②石油③天然气④不可再生⑤混合物 浊，则证明收集的气体是C0, ⑥CH,+20,点燃c0,+2H,0 国将燃着的木条放在集气瓶瓶口（或短导管口），若燃着 ⑦酸雨⑧温室效应 ⑨脱硫煤四天然气 的木条熄灭，则证明C02已收集满 4不能；碳酸钠、碳酸钾通常为粉末状固体，与稀盐酸反 回催化净化区C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0 应剧烈，不利于反应速率的控制和气体的收集 区2H,+0,点槛2L,0 固不能；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水， 四燃烧产物是水，无污染（或燃烧热值高等） 附着在大理石（或石灰石）的表面，会阻止反应继续进行 固大量制取和储运成本较高 6不能；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使收 易错辨析 集的二氧化碳不纯 1.×2.V 见业图师合抖音微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆。3 ③R 化学·精讲本 【实验突破】 命题点2金属的化学性质 【考点梳理】 实验7 燃烧条件的探究 □4P+50,点脑2P,0, □2Mg+0,点槛2Mg0 2可燃物③空气（氧气） 24A1+302=2A1203 ④温度达到着火点⑤隔绝氧气（或空气）和提供热量 ⑥做放置白磷和红磷的载体，传递热量 囝3Fe+20,点脑Fe,0. ⑦白磷燃烧生成的五氧化二磷会分散到空气中，造成污染 ④2Cu+0,△2Cu0 ⑧在密闭装置中进行，减少对空气的污染 ⑤难易程度⑥强 ⑨节约试剂，减少污染（合理即可） ☑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 例(1)薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧与氧气（或空 ⑧固体逐渐溶解，有大量气泡产生 气)接触向水中的白磷通入氧气（或空气） ⑨2Al+6HCI=2A1CL3+3H2↑ (2)蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧 燃烧需 四固体逐渐溶解，有较多气泡产生 要可燃物 ▣Zn+2HCl=ZmCl2+H2↑ (3)乒乓球片低 四固体逐渐溶解，有气泡产生 (4)燃烧需要与氧气（或空气）接触 3Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ (5)防止白磷燃烧生成的五氧化二磷分散到空气中， 四固体逐渐溶解，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅 污染环境缓冲瓶内压强，防止橡胶塞因试管内气体 绿色 受热膨胀飞出（合理即可）温度达到可燃物的着火 固剧烈程度6强 点在烧杯底部放一块与左侧试管等量的白磷 17 Fe CuSOa=Cu+FeSO (6)①A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧②燃烧需要温 ⑧有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 度达到可燃物的着火点 19 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 (7)①aB②温度达到可燃物的着火点4P+50, ②0有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 四前面四后面☒溶液四减弱因强 点燃2P,05P20, 函氢（或H)☑氢（或H)四前面四后面网单质 (8)①烧杯②汽密性③2H,0,"02H,0+0,1 团化合物2单质3化合物团两固单质 ④燃烧，发出黄色火焰，生成白烟⑤吸收P20,防止 3化合物 污染环境 易错辨析 第八单元金属和金属材料 1.×2.×3.×4.V5.×6.× 命题点1金属材料 命题点3金属的冶炼 【考点梳理】 【考点梳理】 四纯金属2合金③汞（或Hg)④紫红⑤黄 □单质②化合物③Fe,0,④Fe04⑤生铁 ⑥黑⑦铝⑧钙⑨银四铁四金属或非金属 ⑥3C0+Fe,0商温2Pe+3C0, 四金属特征☒混合物4高固低⑥好 命题点4金属的腐蚀与防护 7生铁8钢 【考点梳理】 易错辨析 四水（或水蒸气）②氧气③Fe03·xH20 1.V2.× ④稀盐酸（或稀硫酸） 74