题型五 实验探究题-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（大庆市专版）

题型五 实验探究题 [答案P35] ⊙类型一反应后物质成分的探究 1.(2023·陕西)学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。 同学 预测实验现象 结论 稀盐酸 无色酚酞溶液 8 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 氢氧化钙溶液圛 乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立 碳酸钠溶液 2 丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立 1题图 【学习交流】 (1)上述实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈 色。 (2)写出A中发生反应的化学方程式： 【提出问题】 反应后A中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCL2、HCl猜想三：CaCl2、Ca(0H)2 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根 据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。 你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】丁同学将B中溶液倒人A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色， 与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是 (填化学式)，丁 同学的实验现象能证明猜想 成立。 【反思拓展】大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 (填序号)。 ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入CO2气体③向A中溶液中滴加AgNO,溶液 2.(2023·岳阳)某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下 实验： 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液 的 滴有酚酞的 碳酸钠溶液 碳酸钠 碳酸钠 溶液 溶液 甲 乙 丙 (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液 呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学 方程式： (3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且 有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想I:NaCl、CaCl2;猜想Ⅱ： (填化学式)。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2C03溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用N2C03溶液外，还可 用下列选项中的 代替（填字母）。 A.pH试纸 B.铁粉 C.铜粉 D.CuS04溶液 -137 3.(2024·眉山一模)同学们在学习过程中了解到Mg能在C02中燃烧，根据金属活动性顺序，Na比Mg 活泼，由此猜想Na也能在CO,中燃烧，实验小组进行以下实验探究。 【查阅资料】 ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧 化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气； ②Na2CO3溶液显碱性；CaCL2溶液显中性。 【实验探究一】Na能在CO,中燃烧吗？ 步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的C02气体。 步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在C02中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附 着黑色颗粒，并黏附着白色物质。 【问题讨论】 (1)步骤2中生成的黑色固体是 【初步结论】Na能在CO2中燃烧。 【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。 【提出问题】白色物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物：猜想四：氢氧化钠。 (2)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 0 【设计方案与实验】 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加人无色酚酞溶液，观察到溶液 变成红色。结论为白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论为白色物质中一定有Na2C03。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白 色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【反思与评价】 (3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 (4)方案3中加入过量CaCl2溶液的日的是 【实验结论】 (5)综上所述，你认为猜想 成立。 (6)写出Na在C0,中燃烧的化学方程式 ⊙类型二物质变质的探究 4.(2022·海南)化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究： 【猜想与假设】样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO,中的一种或两种。 【查阅资料】20℃时溶解度：Ca(0H)20.161g,CaC030.005g。 【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 温度无变化，烧杯底有白色固体 有CaC03 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴 人1~2滴酚酞试液 溶液变红 有Ca(oH)2 ③ 有气泡产生 有CaC03 【反思评价】 (1)C(0H)2微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验 操作 (2)通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaC03。请用化学方程式解释生石灰干燥 剂中产生CaC0,的原因 -138 【拓展延伸】 pH传感器 (3)学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少 12 量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶 解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅 搅 拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角 器 度分析a~b段变化实质： 图1 图2 4题图 5.（2023·荆州)小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成 分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈； ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果； ③FeCL,溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？ 假设一：铁粉没有变质；假设二：铁粉部分变质；假设三：铁粉全部变质。 【实验探究1) 实验操作 实验现象 结论 产生大量气泡 脱氧剂中含有 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅 (1) 拌，静置，过滤，得滤液A 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有 少量黑色物质 脱氧剂中含有 C、Fe203 (2)取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液 【实验结论】假设二正确。 【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠，另取少量滤液A于试管2中，向其中滴加 硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请 写出生成白色沉淀的化学方程式： 【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是 ⊙类型三物质性质的探究 6.(2024·岳阳一模)小明在做课后习题时，看到了化学方程式BaCl2+H2S04一BaS04↓+2HCl,联 想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是Ba$O4。 【查阅资料】BaS04不会被人体吸收，对身体无害，但Ba2+是重金属离子，对身体危害较大。 【提出问题】与BaS04一样，BaC0,也不溶于水，有同学提出BaC0,是否也可用作“钡餐”？ 【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案： 实验操作 取少量BaC0,粉末于试管中，向其中滴加适量 实验现象 实验分析 产生该现象的化学方程式为 实验结论 BaCO3不可用作“钡餐” 【反思交流】从BaS04性质角度分析，BaS04不被人体吸收可作“钡餐”的原因是 -139— 7.(2024·荆州模拟)“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片 中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。 【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应 【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐pH」 酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段 11 无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯 化钠，c点pH为7。 【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，αb段发生反应的 MMIInnn 化学方程式为 ,c点溶液中的溶质为 0 5101520时间/8 7题图1 实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放人试管中加热，如图2所示。 【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 试管A ,试管B中出现 现象，证明有二氧化碳生成。 【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似一溶有 试管B 碳酸氢钙[Ca(HC03)2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会 清石灰 分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳 酸氢钙分解的化学方程式 0 7题图2 ⊙类型四物质组成成分的探究 8.(2022·云南)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2S04、CuS04、Na2C03、CaC03中的一种或几种组成。 为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】(1)部分物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 AgNO, AgCl Ag2SO Ag2 CO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 (2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 【实验探究】 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含 ②取少量无色溶液A于试管，加人过量 BaCL2溶液，充分反应后过滤 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有 ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO,溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl 【交流与解释】 (1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应的化学方程式为 -140 第二部分大庆市重点题型专练 (2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl,理 由是 为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl,继续进行如下探究。 【继续探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl ⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO,溶液 产生白色沉淀 通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。 【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 9.(2024·怀化)网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加 热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对 其成分进行探究。 【查阅资料】 a.发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成； b.铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2; c.AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有(1) 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中 pH试纸变蓝紫色 pH(2) 7,成分中有 份加水溶解，过滤，取滤液测pH 生石灰 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加 三 生成白色沉淀 入少量(3) 成分中有(4) 溶液 四 将另一份粉末放人烧杯，加入适量NaOH溶液 (5 成分中有铝粉 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中 五 ,将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉 (6) 【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为 (7) ;自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达 到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按(8) (填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”)分类处理。 ⊙类型五物质含量的测定 10.新趋势(2024·广东模拟)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡 献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有」 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO,溶液 有 产生 -141 化学·精练本 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母)代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCL2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na,CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CCL2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2C03的质量分数。 【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加人足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算 Na,C03的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 稀盐酸 溶解度/g 干燥管 Na.CO 40 固体NaOH 30 NaCl 20 10E 0 样品 20406080温度/℃ 图1 图2 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃ 冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 (填字母)。 a.40~10 b.60~30 c.70~40 11.新素材(2024·武汉)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含Fe203、Fe(0H)3、NaCl、铁 粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。[已知：蛭石呈黄 褐色，不溶于水，不参加反应；Cu+Fe2(S04)3一CuS04+2FeS04] (1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是 (2)称取15.00g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝 酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15.20g滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为 (3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18g滤渣丙，滤渣丙中有紫红 色固体。所得滤液中的阳离子是 (填离子符号)。 (4)将滤渣丙放人硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 过氧化氢溶液滤渣丙 化钠 硫 锰 酸 溶液国 酸 A D 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06g。装置D的质量增加4.40g。 ①滤渣丙中铜的质量为 (结果精确到0.01g）; ②若所测样品中Fe(OH),的质量分数偏大，可能的原因是 (填标号)。 a.没有连接装置E b.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c.硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d.实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 -142- ⊙类型六影响化学反位速率因素的探究 12.新趋势(2024·黄石模拟)某化学兴趣小组在学习02制备时，对M02作催化剂加快双氧水分解产 生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？ 【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。 【实验探究】小组的同学们按下图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用02传感器测定实验过 程中O,含量变化情况，得到如图所示曲线。 02含量/% 组别 试剂 第一组 2mL5%H202 35 电脑 30 FeCl 第二组 2mL5%H,02+3滴FeCl,溶液 25 20 CuSo 15-1 不加催化剂- 第三组 2mL5%H202+3滴CuS04溶液 051015202530354045505560657075时间% 第四组 2mL5%H202+少量Mn02粉末 【实验结论】对比四条曲线，进行分析： (1)FeCL溶液、CuS04溶液对H,02的分解 (填“有”或“无”)催化作用。 (2)试写出实验中催化效果最优的H,0,分解的化学方程式 (3)第一组实验的目的是 (4)小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H,02进行实验，记录实验现象如下表。 据此可得出：升高温度或 (填“增大”或“减小”)反应物浓度可加快H202的分解。 温度 50℃ 60℃ 70℃ H202% 5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 (5)实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 g蒸馏水配制。 ⊙类型七无明显现象反应的探究 13.(2024·辽宁模拟)许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？ 【实验设计】同学们写出了该反应的化学方程式 并根据该反应原 理分别设计了图1、图2两个实验。 氢氧化钠严 氢氧化钠开 溶液 玻璃管 溶液 先推入氢氧 再推入氯 化钠溶液 化钡溶液 瘪气球 -C0 稀盐酸 C02 图1 图2 图3 【实验验证】 (1)第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二 者发生了反应。第二组同学认为该实验不严谨，理由是 。于是 同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ,做了对比实验，证明二者发生了反应。 -143 (2)第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶液全部推人集气瓶中，过一会儿打开弹簧夹，观察到 也证明二者发生了反应。 【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图3所示实验，观察到瓶中产生 ,再次证明了 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应 物减少和 两个不同的角度证明反应的发生。 【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶 液，测得溶液的pH<7,且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需再向烧杯中加入适量的 (填一种具体物质)，将废液处理达标后再排放。 ⊙类型八实验异常现象的探究 14.(2023·鞍山)《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组 的同学开展了有关硫酸铜的项目研究。 项目一：硫酸铜的性质 (1)硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是 项目二：硫酸铜的用途 硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为 项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H202+H2S04 CuS04+2H20。 【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气 泡，放出热量，溶液呈蓝色。该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H,02发生了分解反应，生成的气体是 【提出问题】什么因素加快了H202分解？ 【猜想与假设】猜想一：生成的CuSO4;猜想二：温度升高； 猜想三： 【实验探究】 5滴CuS0,溶液 5滴水 5滴水 5滴CuS0,溶液 0 5 mL 5 mL 5 mL 0 5 mL 10%H202溶液 10%H202溶液 10%H202溶液 10%H202溶液 (20℃) (20℃) (80℃) (80℃) 实验 实验二 实验三 实验四 【实验分析】实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速 产生气泡。对比实验一和实验二可以得出的结论是 。为了验 证温度升高能加快H0,的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和 实验四对比。你认为 同学的方案更严谨，理由是 【实验结论】猜想三正确。 -144题型五实验探究题 1.【学习交流】(1)红 (2)Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2H20 【讨论交流】丙 【实验验证】CaC03二 【反思拓展】① 2.（1)碱性 (2)Na,COa +CaCl2 CaCOa+2NaCI (3)HC、NaCl、CaCl2AB 3.(1)碳 (2)反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 (3)碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变 红色 (4)检验并除去碳酸钠(5)二 (6)4Na+3C0,点抛2Na,C0,+C 4.(1)取②中少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 (2)Ca0+H20=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2 (3)稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是H+与 0H反应生成H20,滴加稀盐酸过程中，OH的数 目减少，烧杯中原有的氢氧化钙固体逐渐溶解，解 离出0Hˉ补充到溶液中，直到氢氧化钙全部溶解 5.【实验探究1】(1)Fe(或铁) (2)KSCN溶液变为血红色 【实验探究2】AgNO3+NaC=AgC↓+NaNOa 【反思评价】操作中加入了稀盐酸，引入了氯离子， 向滤液A中加入硝酸银溶液和稀硝酸，一定会产生 白色沉淀，无法证明脱氧剂中含有氯化钠 6.【实验探究】稀盐酸固体溶解，有气泡产生 BaCO +2HCI=BaCl2 +H2O+CO2 【反思交流】硫酸钡既不溶于水也不溶于酸 7.实验一：【实验结论1】碳酸钠溶液 实验二：【实验结论2】Na2CO3+HCl=NaHC0g +NaCl NaCl(或氯化钠) 实验三：【交流反思】防止加热碳酸氢钠固体后产生 的水蒸气在管口冷凝后倒流入试管底，导致热的试 管炸裂澄清石灰水变浑浊 35 【拓展应用】Ca(HC0,)2△CaC0,↓+H,0+ C02↑ 8.【实验探究】①CuSO4和CaCO, ②Na2SO,和Na2CO3 【交流与解释】(1)BaC03+2HC1=BaCl2+ H20+C02↑ (2)加入过量的氯化钡引入了氯离子，干扰氯化钠 的检验 【继续探究】硝酸钡 9.(1)铁粉(2)>(3)硝酸银 (4)氯化钠(5)有气泡产生(6)加热 (7)Ca0+H20=Ca(0H)2 (8)其他垃圾 10.探究一：大量气泡白色沉淀b 探究二：【方案1】CaCl2+Na2C03一CaC03↓ +2NaCl【方案2】挥发的氯化氢与干燥管内氢 氧化钠反应，同时氢氧化钠吸收挥发出的水蒸气， 使得干燥管质量增加，结果大于100% 【讨论】1【拓展】a [解析]探究一：纯碱是碳酸钠的俗称，能与稀盐酸 反应产生二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应会 产生氯化银沉淀，所以向样品中加入稀盐酸，会观 察到有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀 产生。因加入的稀盐酸引入了氯离子，干扰氯化 钠中氯离子的验证，所以应将稀盐酸换为稀硝酸， 故选b。探究二：【方案1】样品溶解后加入过量氯 化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2C0, =CaC0,↓+2NaCl。【方案2】样品与稀盐酸反 应生成的二氧化碳带有水蒸气，二氧化碳和水蒸 气都可被干燥管中的氢氧化钠吸收，同时盐酸挥 发出来的氯化氢气体与干燥管中的氢氧化钠反 应，所以根据干燥管增重计算出碳酸钠质量分数 结果会大于100%。【讨论】因方案2没有对二氧 化碳进行干燥，水蒸气或其他来源的C02及氯化 氢气体会影响结果，由此可知，方案1更优。【拓 展】碳酸钠的溶解度在40℃时最高，低于或高于 40℃溶解度都会减小，且0~40℃时变化趋势大， 所以利用冷却结晶的方法提纯纯碱，温度最好在 40~10℃，故选a。 11.(1)铁粉、碳粉（或Fe、C) (2)Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 (3)Cu2+、Fe2+、H (4)①8.32g②ab [解析](4)①装置D的作用是吸收装置C中生成 的C02,增加的质量即装置C中生成的C02的质 量，根据C~C02可得滤渣丙中碳粉的质量为 1.20g,则滤渣丙中铜粉与蛭石的总质量为10.18g -1.20g=8.98g。反应后装置C中的固体成分 为Cu0和蛭石，二者的总质量为11.06g,设滤渣 丙中铜的质量为x,可得 2Cu 0-2Cuo △m 128 160 32 x 11.06g-8.98g 128 32=11.06g-8.98g x=8.32g 故滤渣丙中铜的质量为8.32g。 ②若样品中Fe(OH)3质量分数偏大→其生成的 Fe2(S04)3消耗的Cu偏少→滤渣丙中剩余Cu的 质量偏大→滤渣丙中碳粉质量偏大→测得D中吸 收的二氧化碳质量偏大。a.没有连接装置E,空气 中的二氧化碳进入装置D中可使其增加的质量偏 大，a正确。b.未先通入氧气排尽装置中原有的二 氧化碳，也会导致装置D中测量值偏大，b正确。 ℃.硬质玻璃管中气体二氧化碳未被完全吸收，会 使得装置D中增加质量偏小，c错误。d.C中Cu 剩余会导致滤渣丙中剩余Cu的质量偏小，d 错误。 12.(1)有(2)2H,0,M02H,0+0,↑ (3)做对照实验（或与其他物质的催化效果进行 对比) 3 (4)增大(5)10 13.【实验设计】C02+2Na0H-Na2C03+H20 【实验验证】(1)二氧化碳溶于水也会出现同样的 现象（合理即可）等体积的水（合理即可） (2)稀盐酸倒流进入集气瓶中，并有气泡产生（合 理即可) 【拓展延伸】白色沉淀 【归纳总结】有新物质生成（合理即可） 【废液处理】碳酸钠（合理即可） 14.项目一：(1)物理 (2)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅 绿色 项目二：CuS04+Ca(0H)2=CaS04+Cu(0H)2↓ 项目四：【查阅资料】氧气 【猜想与假设】生成的硫酸铜和温度升高共同作用 【实验分析】硫酸铜能加快H,02的分解甲甲 同学的方案只研究温度一个变量对H202分解的 影响，排除了CuSO,的干扰 题型六化学综合计算 1.(1)3.3 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO +2HCI =CaCl +H20+CO2 100 44 子 3.3g 100 44=3.3g x=7.5g 该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数=7：，5g×100% 10g =75% 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。 2.(1)4.4 (2)解：设小苏打样品中含有NaHCO,.的质量为x。 2NaHC03+H,S04=Na2S04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 ,xx=8.4g 884.4g