趋势一 跨学科实践-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（大庆市专版）

149y 989.8g y=14.9g 则所得溶液中溶质的质量分数为 20g-11.2g+14.98×100%=23.7% 20g+89.8g-9.8g 答：所得溶液中溶质的质量分数为23.7%。 9.(1)319.4(2)FeS04、H2S0: (3)解：反应生成氢气总质量为120.0g+100g+ 100g+100g-419.4g=0.6g 设参加反应的铁的质量为x。 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 56 2 0.6g 56x 2=0.6g x=16.8g 实验所用冰刀质量为120.0g-103.0g=17.0g 此冰刀中碳元素质量为17.0g-16.8g=0.2g 冰刀中碳元素的质量分数为，0,2名×100%≈1.18% 17.0g 答：冰刀中碳元素的质量分数约为1.18%。 10.(1)Na+、Ca2+ (2)偏大 (3)解：设6.0g该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl,Na,CO,=CaCO3+2NaCl 106 100 5.0g 106 1005.0g x=5.3g 则该样品中碳酸钠的质量分数为3吕×100% 6.0g 88.3% 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 11.(1)12.5(2)102Cu20 (3)解：设理论上最多可生产出铜的质量为x。 Cu,S+0,商温2Cu+S0, 160 128 10t×64% 16010t×64% 128 ,x=5.12t 答：理论上最多可生产出5.12t铜。 12.(1)300(2)02 (3)解：设最多制得的MnO2的质量是x。 2MnC0,+0,△2C0,+2Mn0, 230 174 46.0g x 230_46.0g 174 x=34.8g 答：最多制得的Mn02的质量是34.8g。 (4)28.4 [解析](2)若加热到300~900℃时，锰的氧化物 会分解产生一种常见气体，由质量守恒定律可知， 该气体为氧气，化学式是02。(4)设试管内剩余 固体的质量为y。 MnC0,高温C0,↑+Mn0 115 71 46.0g 115_46.0g 71 y=28.4g y 第三部分化学中考命题新趋势 趋势一跨学科实践 1.A[解析]“污染指数”越小表示空气质量越好，故 A错误。 2.【界定任务】反应物的状态和反应条件 【建构模型】(1)锥形瓶水槽 (2AC(或AE)2H,0,N02H,0+0,↑ 【模仿改造】(1)不易气泡产生的快慢 (2)将带有火星的木条放在过滤仓导管口，若木条 复燃，证明是氧气 (3)使得到的氧气充分润湿（合理即可） (4)B 3.D[解析]要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒 剂或煮沸，故A错误。小卵石、石英砂、蓬松棉只能 除去水中的不溶性杂质，活性炭具有吸附性，能吸 附水中的颜色和异味，故B错误，D正确。常用煮 沸或蒸馏的方法把硬水软化，故C错误。 4.(1)b (2)二氧化碳能溶于水且能使Ca(0H)2溶液变 浑浊 38 (3)取少量C中上层清液，加入足量稀盐酸，有气 泡产生（合理即可） (4)C02+2Na0H=Na2C03+H20 (5)①Ca(0H)2+2HCl—CaCl2+2H20②ad (6)能使指示剂变色，能与酸、盐、部分非金属氧化 物发生反应 (7)C0,+3H,-定条件CH,0H+H,0 5.任务一：可回收垃圾废纸（或可燃物）（合理即 可) 任务二：颜色 任务三：【进行实验】含有S02 【反思评价】(1)b (2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (3)氧气不足（或燃烧不充分）（合理即可） 任务四：制作小海报（或学习垃圾回收法律条文） (合理即可) 6.(1)盐残留聚集 (2)pH试纸碱 (3)【作出猜想】Na2S0. 【实验探究】产生气泡 【分析评价】Na2CO3+BaCl2-BaCO3↓+2NaC 【补充实验】产生白色沉淀 (4)ad 7.(1)蒸发结晶 (2)饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化镁 (3)过滤 (4)Ba(NO3)2 +Na2SO=BaS0+2NaNO 不产生新杂质 (5)3NaOH、BaCl2、Na2C03（BaCl2排在 Na2C03前面即可) 2NaOH+MgCl2—2NaCl+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2、BaS04、CaC03、BaC0g (6)Na2 CO +2HCI =2NaCI H2O+CO2 (或NaOH+HCl=NaC+H2O) 3 Ba(OH)2、Na2C03 8.(1)电子 (2)化合物 (3)ABD 9.(1)节约能源或开发新能源等（合理即可） (2)AB 10.(1)N2(或氮气)二者恰好反应或防止反应物泄 漏（合理即可） (2)02(或氧气)气密或耐压 (3)金属A1强度高或耐撞击（合理即可） (4)2H+0,点燃2H,0防止发生爆炸或减轻 重量（合理即可） 趋势二项目式学习 1.任务一：【分析交流】氯化钠或碘（合理即可） 任务二：【小组讨论】(1)含盐量降低或密度减小 (合理即可) (2)生活用水或工业用水（合理即可） 任务三：【进行实验】紫色石蕊溶液变红（或溶液变红） AgNO3溶液（或硝酸银溶液） 【反思评价】(1)C03ˉ与H*不能大量共存（或碳 酸根离子能与氢离子发生反应) (2)AgNO3 +HCI=AgCI+HNO3 任务四：甲状腺肿大（或癌症或皮肤角质化） 2.任务一：化石燃料的燃烧（或人和动植物的呼吸作 用等，合理即可) 任务二：节能出行（合理即可）变浑浊 任务三：【分析讨论】t,~2时间溶液与C02气体反 应（吸收C02),导致压强减小，2时刻振荡烧瓶，加 快反应速率，压强减小速率加快 【得出结论】浓度越大，吸收效果越好，C02吸收得 越完全 任务四：先向溶液中加入适量的氯化钙（或其他可 溶性钙盐)，使碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉 淀，通过过滤将沉淀分离，然后向溶液中滴加适量 9第三部分 化学中考命题新趋势 趋势一跨学科实践 [答案P38] ⊙类型一微型空气质量“监测站”的组装与使用 1.（(2024·宜宾改编)某实践小组的同学利用微型空气质量监测仪测得宜宾主城区某日的空气质量报 告如图，下列说法错误的是 污染指数 PMIo 42 PM25 28 A.“污染指数”越大表示空气质量越好 N02 28 42/ S02 、 B.报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 0500 03 co 0 C.当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PMo) 1题图 D.当日C0未对主城区空气造成污染 ⊙类型二基于特定需求设计和制作简易供氧器 2.（2024·东营)特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在 老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【界定任务】 小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供 氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据 确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 B (1)仪器a的名称是 ;仪器b的名称是 (2)加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是 (填字母序号)，用过氧化氢溶液制取氧气 的化学方程式为 【模仿改造】 密封盖 化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧 气。过碳酸钠(2Na2C03·3H,02)加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用 该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，水 反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有加湿过滤仓反应仓 气泡冒出。 图1化学制氧机的原理图 -151— (1)加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气 溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且可以根 据 来判断产生氧气的速率。 (2)验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法： (3)制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓） 的方式，可能的原因有 (4)选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是 A.原料是否价廉易得 B.所制气体的性质 C.反应速率是否适中 D.制得气体是否纯净 E.实验条件是否易于控制 F.是否安全、环保 【评价反思】 展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器（如图2）得到了大家的好评，并提 出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻管，以提高适用性。 图2自制简易供氧器 ⊙类型三水质检测及自制净水器 3.（2022·海南)项目式学习小组制作的简易净水器（如图），下列说法正确的是 A.能对水进行杀菌消毒 小卵石 纱布 B.能除去水中可溶性杂质 石英砂 活性炭 C.能把硬水转化为软水 蓬松棉 D.能除去水中颜色和异味 3题图 ⊙类型四基于碳中和理念设计低碳行动方案 4.(2024·贵州)某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中C02含量增 加，导致温室效应加剧。减少C02排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳 循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将C0,注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 (1)用图1装置模拟油气田封存C02。连接A、B装置，将C02从 (填“a”或“b”)端通入装有 油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 图1 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及C02的捕集。 -152 第三部分化学中考命题新趋势 【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入试剂如图所示，关闭 k1、k2、k3 NaOH 溶液 滴有酚酞 7 稀 CO -的Ca(OH2 D 溶液 酸 E 图2 打开k1,向装满C02的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，再关闭k1;打开k2,观察到D中部分液体进 入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。 【实验结论】CO,能与NaOH反应。 【交流与讨论】 (2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 (3)在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了C02能与Na0H反应。 则乙同学的方案是 (写出实 验操作和现象)。 (4)用Na0H溶液“捕集C02”的化学方程式为 【实验拓展】 (5)打开k3,观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列试剂可选用的有 (填字母序号)。 a.石蕊溶液 b.CuS04溶液 c.AgNO3溶液 d.Fe203固体 (6)通过探究二，可归纳出碱的化学性质有 探究三：碳循环。利用C02与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 (7)利用C02与H2在一定条件下反应生成甲醇(CHOH)和水，反应的化学方程式为 ⊙类型五垃圾的分类与回收利用 5.(2023·山西)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重 要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及 宣传活动等展开了项目化学习。 -153— 化学·精练本 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 有害垃圾、厨余 垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 分类 垃圾处理 分类 最终 运输 收集 厂筛分 处理 处置 【小组交流】垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有S02、C0、C02? 【查阅资料】①S0,能使红色的品红溶液褪色，常用于检验S02;②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与S02 反应而褪色，常用于除去S02;③S0,也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通人盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有C02 【反思评价】 测量C0的体积分数 足量酸性 鼓气 高锰酸钾 溶液 t t2 时间s 图1 图2 图3 (1)步骤②中，气体从 端通入图1装置。 (2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 (3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中C0体积分数变化图3，t,~t2s时间段内C0 体积分数出现异常的原因是 0 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认 活动流程 识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学 习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解 并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 -154— ⊙类型六探究土壤酸碱性对植物生长的影响 6.（2023·广东)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组 开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土 壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发， 导致土壤盐碱化。 水蒸发 (2)检测：配制土壤样品浸出液，用 测定，若pH>7,则浸出液 含盐的水 显 性。 (3)探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2S04中的一种或两种引起。 盐残留、、、、。 教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 6题图 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaS04为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：NaC0,猜想2： 猜想3：NaCO3和Na2S04 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 向A中滴加少量BaCL2溶液 产生白色沉淀 含Na2S04 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2C03 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCL2溶液 猜想3成拉 (4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 ⊙类型七海洋资源的综合利用与制盐 7.（2024·宜昌模拟)氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述，“人汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。” 这样得到食盐的方法在化学上称为 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯 化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井 -155 水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质 (泥沙等)。 除去不溶性杂质 (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质 (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。最终，选择的试剂 是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 (5)实验探究： 粗盐过量的混合过量的混合过量的，混合操作固体D 溶液甲溶液物A乙溶液物B丙溶液物C 孩体配落盐。流即垫作风 晶体 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同)。加人氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 (6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 (写 一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的 先后顺序填写)。 ⊙类型八制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 8.（2024·温州)“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单 数目比例形成不可再分的原子—“复杂原子”。 材料二1809年，盖-吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不 同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖-吕萨克的假说，他认为若该假说 成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。 材料三1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖-吕萨克的矛盾。随后科学家们确立 并逐步完善了“原子一分子”学说。 (1)1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的 ,否定了“原子不可再分”的观点。 (2)道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 (3)依据道尔顿的原子论和盖-吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 (可多选)。 A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体 B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气 C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳 D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳 E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体 —156- ⊙类型九调查家用燃料的变迁与合理使用 9.(2023·益阳一模)合理利用化石燃料资源，是值得我们探索的课题，根据下列材料回答问题。 材料一上册教材（人教版）表7-3是2009年我国化石能源基础储量和年产量，以下为部分数据。 基础储量 年产量 煤 3261亿吨 30.5亿吨 材料二益阳市家用燃料的使用，经历了如图所示的过程，括号中的物质是对应燃料的主要成分。 罐装液化石油气 管道天然气 蜂窝煤 (C3Hg、C4Ho、 (CH4) C3H6、C4Hg) (1)根据材料一提供的数据，从2009年起，估算煤只可开采106.9年，请你对化石燃料的使用或开发 提出一条合理的建议： (2)下列对我市燃料使用的相关说法正确的是 (填字母)。 A.蜂窝煤燃烧时排放出SO,和NO,等污染物 B.我市燃料的使用经历图，说明燃料的燃烧利用率在逐步提高 C.管道天然气主要成分比罐装液化石油气主要成分的含碳量高 ⊙类型十调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 10.(2022·山西模拟)2022年4月16日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回，它的成 功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。 请分析图文信息，解答相关问题。 欢迎回家 (1)飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼(C,HN2,有毒)和四氧化二 氮(N204,有毒)组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的C02、H,0和 推进剂在使用时应注意 (2)为保护航天员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是 另一方面，飞船往返过程中，航天员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体， 这就需要压力服必须具有良好的 性。 (3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于 材料，铝的元素符号为 。舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪 弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是 (4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式 在即将着陆时，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 —157—