阶段综合检测（一）-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（大庆市专版）

中春123 阶段综合检测（一） 满分：100分 [答案P6] 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1.(2023·重庆A卷)斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A.铜雕锈蚀 B.枯木腐朽 C.冰雪消融 D.火山烈燃 2.（2024·天津)下列图示中，实验操作正确的是 40号 30 A.读取液体体积 B.检查装置气密性 C.液体的倾倒 D.氧气的验满 3.（2024·福建)气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 () A.碳化硅 B.铜 C.二氧化硅 D.石墨 4.（2023·河北)党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这 一要求的是 () A.坚持绿色出行，践行低碳生活 B.秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C.垃圾分类回收，减少资源浪费 D.废弃电池深埋，防止土壤污染 5.（2023·宜昌)下列物质的用途体现其化学性质的是 A.金刚石裁玻璃 B.金属铜作导线 C.石墨作铅笔芯 D.稀硫酸除铁锈 6.（2024·广州)对下列宏观事实的微观解释合理的是 A.酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B.气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C.硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D.金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 -31 7.(2024·湖南)下列有关空气的说法正确的是 A.空气是混合物 B.空气是由空气分子构成 C.空气中氮气极易溶于水 D.空气中稀有气体的体积分数最大 8.(2023·河北)水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A.地球上可利用的淡水资源有限 B.过滤可以除去水中的所有杂质 C.水是由氢元素和氧元素组成的 D.用淘米的水浇花可以节约用水 9.传统文他(2024·贵州)我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮 素(CsH。02)有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 () A.黄酮素属于氧化物 B.黄酮素中含有氧气 C.黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 D.黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 10.（2023·福建)下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H,0 B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C.在火焰上方罩干燥的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测银的金属活动性比铜的强 二、填空题：本题5小题，共24分。 11.(4分)(2024·衡阳)化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： (1)3个磷原子： (2)保持氢气化学性质的最小粒子： (3)氢氧根离子： (4)硝酸中氮元素的化合价： 12.(5分)新考向(2024·江西改编)央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主 题互鉴。 (1)瓷器与玻璃器一瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含 氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号 ,普通玻璃中所含钠离子的符号是 —32— 见此图标合抖暗/微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、◆ 第一部分大庆市中考命题点集训 (2)国画与油画一国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为 氮气的化学性质 0 (3)茶与咖啡—中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 (4)中餐与西餐一烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋 白质的有 （填序号，双选)。 A.清蒸鲫鱼 B.素炒青菜 C.香煎土豆 D.油炸鸡腿 13.(4分)(2024·荆州)下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示 意图，请回答下列问题。 9 F 11 Na 17C1 35 Br 氟 钠 氯 溴 19.00 22.99 35.45 79.90 (1)氟原子的核电荷数为 (2)钠元素在元素周期表中位于第 周期。 (3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 (4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 14.（4分)(2024·临折)如图是初中化学中常见的探究实验，请根据所学知识回答下列问题： 红磷 浓 白磷 氨 酚酞 80℃热水 溶液 铜片 白磷 电源 图1 图2 图3 (1)图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色，从微观角度分析，该实验说明 (2)图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是 (填化学式)，该实验说明水是由 组成的。 (3)图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 —33— 化学·精练本 15.（7分)(2023·责州)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示 意图如图所示。 新能源 氢气加注 发电 燃料电 电网供 9℃9 池发电一电网 电系统 电解水制氢 固态合金L氢燃料 储氢装置 发电车 。氢原子 ○氧原子 (1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为 从宏观视角看，水由 组成；从微观视角分析电解水反应的实质是 (2)电解水过程可将电能转化为 能。 (3)固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间 的间隔变 (填“大”或“小”)。 (4)氢气作燃料的优点是 三、实验题：本题2小题，共18分。 16.（9分)(2024·贵州)化学是一门以实验为基础的学科。 (1)用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。 氧气出口 铁丝 点火装置（金属粉末》 氧气 NaC1O,药块+催化剂 图1 图2 图3 ①加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加人高锰酸钾粉末的操作是 ,反应的化学方程式为 反应的基本类型是 ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是 (填字母序号)。 检验氧气的方法是 ③图2中发生化学反应的现象为 —34 (2)图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块 分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为 17.(9分)(2024·成都)空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1.红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃。 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1 曲颈甑 装置测出氧气约占空气体积的5。 玻璃钟罩 汞槽 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ,产生该现象的原因是 17题图1 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 ①弹簧夹夹紧乳胶管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图 3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 压强/kPa 110 氧气浓度/% 25 103.15A 气体压强 氧气浓度 20.08 100 B 弹簧夹 传感器 传感器 20 15 9.26 10 8.05 N 83.17 5 D/ 0100200300400500 0100200300400500600700 时间/s 时间/s 图2 图3 图4氧气含量随时间变化图 图5压强随时间变化图 —35 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 (5)图5中BC段压强增大，原因是 计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %(精确到0.01%)。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的 主要原因是 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的 替代试剂有 (写一种)。 四、计算题：本题2小题，共18分。 18.(6分)(2024·宁波)实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇 (CH40)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下： 。氢原子 催化剂 一定条件 ●碳原子 。氧原子 (1)甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 (2)甲醇中氧元素的质量分数为 (3)该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有 种。 19.(12分)(2024·湘潭二模)古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传人西方，将西方的宝石传入中国。 茶叶中含有维生素C(化学式为C6H,06),请回答下列问题。 (1)维生素C属于 (填“有机”或“无机”)化合物。 (2)维生素C由 种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成C0、C02和H0,测得生成物的总质量为 30.4g,其中水的质量为7.2g,则参加反应的氧气质量为 go 364.(1)Ar(2)3e2+(3)NH 5.(1)2H2(2)A(3)KMn04 命题点十二化学式的意义及计算 1.C2.B 3.(1)246(2)84:7:32(3)168 中考集训 1.A[解析]B、C、D均是混合物，没有化学式。纯净 物才有化学式。 2.A[解析]氖气是由氖原子直接构成的，化学式为 Ne,故选A。 3.A[解析]A.2N表示两个氮原子。B.N2可表示 氨气、1个氨分子、1个氨分子由2个氨原子构成 等。C.2NH3表示2个氨气分子。D.N204可表示 四氧化二氨这种物质、1个四氧化二氨分子、1个四 氧化二氨分子由2个氨原子和4个氧原子构成等， 故D错误。 4.A[解析]高锰酸钾受热分解的化学方程式是： 2KMn0,△K,Mn04+Mn02+02↑。锰元素的化 合价分别为KMnO4、KMn04、Mn0,(化合物中各元 素正、负化合价的代数和为零，化合物中K常显+1 价，0常显-2价)。 5.A[解析] 没食子酸(C6H,05) 组成元素 C、H、0 分子中原子个数比 6:7:5 元素质量比 72:7:80 没食子酸含有3种元素，不属于氧化物（氧化物由两 种元素组成)，其中氢元素的质量分数最小，故选A。 6.D[解析]碳酸钙的化学式为CaC03,根据其化学式可 知，相对分子质量（单位为“一”，符号为“1”，常省略不 写，单位不是“g”)为40+12+16×3=100，其中钙、碳、 氧三种元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12， A、B错误；由题图可知，每片钙片(1.5g)中含碳酸钙 1.258,则该钙片中碳酸钙的质量分数为25Ξ× 1.5g 100%≈83.3%，C错误；1.25g碳酸钙中钙元素的质 40 量为1.25g×100×100%=0.58,则服用2片这种钙 片，可摄入钙元素的质量为0.5g×2=1g,D正确。 7,B[解析]根据化学式可以计算各元素质量关系，即 各相对原子质量和原子个数乘积之比。 选项 物质 碳、氢元素质量比 A(X) 甲烷(CH) 12:(1×4)=3:1 B(V) 乙醇(C,H60) (12×2):（1×6)=4:1 C(×) 丙烷(CH) (12×3):(1×8)=9:2 D(×)醋酸(C2H,02) (12×2):(1×4)=6:1 8.(1)H*(2)Na(3)N2(4)3P(5)KCl 9.(1)2C(2)Ca(3)N2(4)NH4 10.(1)H20(2)C°(3)+5 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)8(2)6:1(3)40% 12.(1)116(2)7:4 阶段综合检测（一） 1.C[解析]化学变化和物理变化的本质区别是有 无其他物质生成。铜雕锈蚀、枯木腐烂、火山烈燃 的过程中都有其他物质生成，属于化学变化；冰雪 融化的过程中没有其他物质生成，属于物理变化。 2.B[解析]A.读取液体体积时，视线应该与液体凹 液面的最低处保持水平。B.检查装置气密性的方 法：把导管的一端浸没在水中，用手紧握试管，导管 口有气泡冒出；松开手，导管内形成一段稳定的水 柱，则说明装置气密性良好。C.取用液体试剂时， 瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管要稍微倾斜且试 管口紧挨着试剂瓶口。D.对氧气进行验满的操作 是：把带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃， 则说明已经收集满。 3.C[解析]氧化物是只含有两种元素，且其中一种 元素为氧元素的化合物。碳化硅(SiC)是化合物； 铜(Cu)、石墨(C)是单质；二氧化硅(SiO2)是氧 化物。 4.D[解析]废弃电池中含有一些重金属，深埋处理 可能会造成土壤或地下水污染，应该集中回收。 5.D[解析]A项，金刚石裁玻璃一金刚石硬度 大—物理性质。B项，金属铜作导线—铜具有 导电性—物理性质。C项，石墨作铅笔芯一石 墨质软、在纸上划过能留下痕迹—物理性质。 D项，稀硫酸除铁锈一硫酸能与铁锈的主要成分 氧化铁发生反应—化学性质。 6.A7.A 8.B[解析]过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能 除去可溶性杂质。 9.C[解析]根据黄酮素的化学式C1sH1o02可知，黄 酮素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物（氧 化物由两种元素组成且其中一种是氧元素)，A错 误；黄酮素由黄酮素分子构成，是纯净物，不含氧 气，B错误；黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子 构成，C正确；黄酮素中碳元素与氢元素的质量比 为(12×15)：(1×10)=18：1，D错误。 10.B[解析]电解水时两电极均产生气泡，在未验 证两种气体生成物的情况下，无法推测出水的组 成元素及化学式，故A错误。向氢氧化钠溶液样 品中加入稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠溶液中 有碳酸钠，可推测样品已经变质（氢氧化钠与空气 中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质)，故B正 确。在火焰上方罩千燥的烧杯，内壁出现水雾，可 推测该可燃物中含有氢元素（燃烧的反应物中有 氧气，无法直接判断可燃物中是否含有氧元素)， 故C错误。将铜丝浸入硝酸银溶液中出现银白色 固体，可推测铜的金属活动性比银的强(“前置 后”)，故D错误。 11.(1)3P(2)H2(3)0H(4)HN03 12.(1)0(或Si)Na (2)不活泼（或稳定） (3)分子在不断运动(4)AD 13.(1)9(2)三(3)NaBr (4)氟元素和氯元素（或F和C1) 14.(1)分子在不断运动 (2)02氢元素和氧元素 (3)温度达到着火点 15.(1)2H,0通电2H,↑+02↑ 氢元素和氧元素水分子分裂成氢原子和氧原 子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子 (2)化学(3)小 (4)热值高、产物无污染（合理即可） 6.(1)①先平放试管，把盛有高锰酸钾的药匙（或纸 槽)送至试管底部，然后将试管直立起来 2KMnO,△K2MnO4+MnO2+02↑分解反 应②BC(或BE)将带有火星的木条插入集气 瓶中，木条复燃③铁丝剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成黑色固体 (2)2NaCI0,雀化剂2NaC+302↑ 7.(1)汞液面上升汞与氧气反应，玻璃钟罩内气体 减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均习（或 温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大) (5)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减 少对压强的影响大19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度， 然烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以 下，红磷熄灭（合理即可） (7)铜粉 [解析](1)汞与氧气反应生成氧化汞，玻璃钟罩 内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升。 (4)磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不 变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下 降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液 态，导致氧气的含量逐渐增大。（5)磷燃烧放热， 温度升高，装置内压强增大；消耗氧气，装置内压 强减小。温度升高所增加的气压大于氧气消耗所 减小的气压，所以BC段压强增大。用如题所示数 据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分 数是：103.15kPa-83.17kP×100%≈19.379%。 103.15kPa (6)红磷燃烧放热，但反应一段时间后，氧气浓度 下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低 到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不 完。(7)铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会 造成污染。 18.(1)1:4:1(2)50%(3)2 19.(1)有机(2)39：1(3)12.8 第五单元化学反应的定量关系（一） 命题点十三质量守恒定律及其验证 1.(1)先膨胀后变瘪 (2)Fe CuSO=FeSO+Cu (3)产生大量气泡向右偏转 (4)除去镁条表面的氧化物和杂质(5)AB密闭 2.D3.D 4.C[解析]A.乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧 化碳气体，不会生成一氧化碳，故选项错误。B.二 氧化碳不属于空气污染物，故选项错误。C.乙硫醇 (C2HSH)在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气 污染物，乙硫醇、氧气中两种物质中含有碳、氢、硫、 氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种 类不变，则该气体可能为SO2,故选项正确。D.反 应物中不含氨元素，不可能生成二氧化氨，故选项 错误。故选C。 5.A[解析]反应的氧气质量：44g+27g-23g= 32 48,化合物中氧元素质量：4g×程+27g× 18-48g=8g,即化合物中含有氧元素，二氧化碳 16 中的碳元素和水中氢元素来自化合物，因此化合物 中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选A。 6.C7.C8.c9.B 微专题反应的微观示意图 1.D2.C3.B 4.(1)金属 (2)①C0②C0+H,0剂C0,+H, 120℃ 5.(1)溶液由红色变为无色氢离子和氢氧根离子生 成水分子 (2)1:2:2汞元素（或单质汞） 6.(1)C02(2)4:9(或9：4)(3)AD 7.(1)H20(2)AD (3)加入硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 (4)Na*和S02 综合集训 1,D[解析]A.蔗糖溶于水发生的是物理变化。 B.浓硫酸敞口放置质量增加是因为浓硫酸具有吸 水性，能吸收空气中的水分，发生的是物理变化。 C.饱和硝酸钾溶解度随温度的升高而增大溶液升 温，溶液质量不变，发生的是物理变化。D.硫酸铜 溶液和氢氧化钠溶液混合，发生反应：CuSO4+ 2Na0H一Cu(0H)2↓+Na2S04,有沉淀生成，溶 液质量减小。 2.C[解析] 原子 Na 0 H 反应前/个 3 6 6 6 反应后/个 2 6 6 X的化学计量数为2，则其为Na2S,C选项正确。 3.B[解析]由微观示意图可知，该反应是二氧化碳与水 反应生成甲醇和氧气，化学方程式为2C0,+4H,0 化剂2CH,0H+30,。A.该反应过程为每2个二氧化 △ 碳分子和4个水分子生成2个甲醇分子和3个氧分 子，反应前后分子总数发生改变。B.该反应消耗工业 废气中的二氧化碳，故有利于减少二氧化碳的排放。 C.参与反应的二氧化碳分子和水分子的个数比为 1:2。D.反应前化合物中氧元素的化合价为-2，碳元 素化合价为+4；反应后氧气中氧元素的化合价为0， CH0H中氧元素的化合价为-2，碳元素化合价为 -2,反应前后部分氧元素、碳元素的化合价发生了 改变。 4.C 5.C[解析]反应前后各物质的质量分数及变化如下： 甲 ) 丙 人 反应前 70% 14% 6% 10% 反应后 42% 8% 40% 10% 质量变化 -28% -6% +34% 0 分析上表，该反应可简单表示为：甲+乙→丙。A.反