第9单元 溶液（二）-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（大庆市专版）

中春123 第九单元 溶液（二） ⑥命题点二十八溶液的配制与粗盐的初步提纯 [答案P20] 1.（2024·绥化)在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150g这种溶液。 请回答下列问题。 ① ② ⑤ (1)需称量氯化钠的质量是 (2)图示实验中，正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 go (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 (填字母)。 A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D.用量筒量取水时仰视读数 2.(2022·绥化)化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下实验活动： 用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 60克。 (1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 (结果保留整数) (2)量取水时，需要选用的量筒的规格是 。 (从10mL、50mL量简中选择) (3)实验步骤是：计算、量取 装瓶贴标签。 (4)用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量 分数会 。（填“偏大”“偏小”或“不变”) 3.（1)(2023·齐齐哈尔)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，主要实验步 骤包括：计算、 、量取、溶解。若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制的 氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)6%。 (2)(2022·齐齐哈尔)用10%的硝酸钾溶液配制50g5%的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、 装入细口瓶并贴标签。若量取水的体积时俯视读数，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质 量分数 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 (3)(2021·齐齐哈尔)用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时 仰视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 -91 ⊙命题点二十九溶质质量分数及其计算 [答案P20] ⊙考向1溶质质量分数 类型1溶质的质量分数 1.(1)(2023·牡丹江)农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制100kg这 种溶液，需要氯化钠 kg,需要水 kgo (2)(2024·牡丹江模拟)配制1000g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量是 g,水的质量是 类型2溶液的稀释与浓缩 2.(2024·绥化模拟)配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g,水 mL。（水的密度为1.0g/mL),量取所需的水需选用 mL的量筒（填“10”“50”或 “100”)。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质 量分数为16%)，最简单的方法是 ⊙考向2溶质质量分数和化学方程式的综合计算 3.(2022·牡丹江)兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g,向其中加人80g水完全溶解，再加人 100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化 如图所示。 (1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是 (2)请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 淀质量 时间 3题图 4.(2024·大庆)(1)小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应， 则需用托盘天平称量 g NaOH固体。 (2)向200.0g质量分数为12%的Na0H溶液中通入4.4gC02,充分反应后，溶液中溶质的成分及质 量为 (3)工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为： NaCl+OH,0通电ONa0H+OH,↑+口Cl,2↑ 某化工厂用该方法制备NaOH,欲制备8吨NaOH,理论上需要多少吨NaCl固体做原料？（配平化 学方程式并写出计算过程) 92 见此图际合抖音/微信申码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 第一部分 大庆市中考命题点集训 中考集训 [答案P21] 满分：100分 一、选择题：本题10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1.(2024·苏州)在配制50g溶质质量分数为2%的N2C0,溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 ( A.漏斗 B.玻璃棒 C.50mL量筒 D.烧杯 2.(2023·苏州)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确且规范的是 细甲 H 浓硫酸 锌粒 7 遥浓硫酸 配稀硫酸 浓硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 3.(2024·青岛)医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不 正确的是 () A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C.每输人100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 4.(2023·重庆B卷)某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 ( A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25mL规格的量筒 5.(2023·河南)实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是() A.所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 6.(2024·云南模拟)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来 选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 6 A.若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 —93 化学·精练本 7.（2024·宁波)20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验 数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 下列分析正确的是 A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 8.(2024·枣庄)工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙），氧化钙和水 反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 () 溶解度g 0.20 0.165 0.10 0.05 010203040506070 温度/℃ A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为.0,165×100% 100g D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 9.(2024·泰安)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 甲 度 B.10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 g C.20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为 01020 温度/℃ 20% 9题图 10.(2024·邵阳)某化学检验员在分析醋酸(CH,C00H)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质 量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是 () A.75% B.25% C.18.5% D.9.8% -94 二、实验题：本题2小题，共23分。 11.(8分)(2023·济宁)某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料 得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/c3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强 酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取。 mL 30 20 10 (2)若完成溶液的配制，除上图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ,浓硫酸稀释时 应将 中（填“a”或“b”)。 a.水注人浓硫酸 b.浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等 于”)9.8%。 12.(15分)(2024·日照)某同学欲用Na0H固体配制溶质质量分数为10%的Na0H溶液100g,用于制 作“叶脉书签”。回答下列问题： WT 5 01 4 5 0 85 图1 图2 图3 (1)为完成实验，除下列仪器（如图1）外，还需要用到的仪器名称是 (2)该同学称量Na0H固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的 位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g,游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 g。 (3)该同学用100L量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 mL;若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 (填“>” “<”或“=”)10%。（水的密度为1g/cm3) (4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2C03,发生反应的化学方程式为 ;实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 (填“带磨口玻璃 塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)。 (5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 溶液。 —95— 三、计算题：本题2小题，共17分。 13.(8分)(2024·武汉模拟)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学 兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入 氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题： (1)氢氧化钠与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 个溶液温度/℃ 20.0 氢氧化钠 溶液质量g 13题图 14.(9分)(2024·达州)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现 有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中 的其他成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。 加入105.4g稀盐酸 恰好完全反应 烧杯内 烧杯内物质 12.5g磨石 质量为113.5g 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 -96以T℃时NaCl和CuSO,两种饱和溶液溶质的质量 分数相等，C正确；80℃时，NaCl的溶解度小于 CuSO4的溶解度，等质量的NaCl和CuSO4的饱和溶 液中，溶质质量NaCl<CuSO4,溶剂质量NaCl> CuS04,分别将等质量80℃的NaCl和CuS04饱和溶 液降温至20℃，20℃时，CuS04的溶解度小于氯化 钠的溶解度，故析出CSO4晶体的质量大，D错误。 7.C[解析]A.由t℃降温到t1℃时，甲物质的溶解 度减小的幅度最大，但没有指明溶液是否饱和，不 能确定析出晶体最多的一定是甲的溶液。B.t2℃ 时，乙的溶解度为50g,即100g水最多溶解50g乙， 则t2℃时，将25g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶 液，所得溶液的溶质质量分数为25+50g×100% ≈33.3%；再降温到t1℃，乙的溶解度减小，有部分溶 质析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%。 C.1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 乙>甲=丙，故t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别 溶于水配成饱和溶液所需水的质量大小关系为乙 <甲=丙。D.没有指明饱和溶液的质量，无法确定 t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质的质量大小 关系。 8.B[解析]A某固体物质在水中的溶解度只受温 度影响，搅拌不能增大物质的溶解度。B.根据溶解 度表可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,该温 度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，形成饱和 溶液，因此100g水中加入10g氯化钠得到的是氯 化钠的不饱和溶液。C.10%的氯化钠溶液对葡萄 球菌具有明显的抑制效果，题图2中得到的溶液溶 质质量分数为100名+0gX10%=9.1%(溶质质 溶质质量 量分数二溶剂质置+溶质质量×100%)，对葡萄球 菌可能没有明显杀菌效果。D.根据溶解度表可知， 氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则从氯化钠溶 液中得到氯化钠晶体应采用蒸发结晶法。 9.D 10.C[解析]温度降低时，硝酸钾的溶解度减小。 故硝酸钾饱和溶液中有固体析出，溶液质量减小， —2 溶质质量分数变小，溶液的密度变小，小木块会下 沉，即小木块浸入液体的体积会变大。 11.(1)A(2)①饱和②等于③减小 (3)玻璃棒(4)28 12.(1)乙(2)T2℃时，甲和丙物质的溶解度相等 (3)加入乙物质（或恒温蒸发溶剂） (4)37.5% 第九单元溶液（二） 命题点二十八溶液的配制与粗盐的初步提纯 1.(1)24(2)②④⑤③①(3)150(4)ABD 2.(1)48mL(2)10mL(3)混匀(4)偏大 3.(1)称量小于(2)混匀偏大(3)偏大 命题点二十九溶质质量分数及其计算 1.(1)1684(2)50950 2.24850加入7.1g氯化钠固体，充分溶解 3.(1)5 (2)解：设生成5g沉淀需要氯化钙的质量为x,生 成氯化钠的质量为y。 CaCl +Na,CO=CaCO+2NaCl 111 100 117 5g 111100 x5g x=5.55g 117_100 y-58 y=5.85g 溶液中溶质的质量分数： 25g-5.55g+5.85g×100%=12.65% 25g+80g+100g-5g 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 12.65%。 4.(1)4.0 (2)氢氧化钠16g,碳酸钠10.6g (3)22211 解：设理论上需要NaCl固体的质量为w 2NaCl+2H,0通电2Na0H+H,↑+C,↑ 117 80 8t 117-w 80=8t w=11.7t 答：欲制备8吨NaOH,理论上需要11.7吨NaCl固 体做原料。 中考集训 1.A[解析]配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液 的步骤为计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再 称量（需要用到托盘天平）所需的碳酸钠和量取（需 要用到量筒)水，然后进行溶解（需要用到烧杯、玻 璃棒)，最后装瓶贴标签（需要用到细口瓶）。配制 50g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液所需水的质 量为50g×(100%-2%)=49g,则所需水的体积 约为49mL,应选择量程为50mL的量筒。 2.D[解析]A.题图量取浓硫酸的操作中，量筒应稍 倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心。 B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及 时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造 成酸液飞溅。C.题图装置用锌与稀硫酸反应制取 氢气，长颈漏斗下端应伸入液面下方，形成液封，防 止产生的氢气从长颈漏斗口逸散。D.用浓硫酸干 燥氢气时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从 长导管进入，从短导管排出。 3.B[解析]A.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯 化钠是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。B.生理 盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量 的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐 水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100-0.9)= 9:991,故选项说法错误。C.每输入100g生理盐 水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%= 0.9g,故选项说法正确。D.输液时，溶液具有均一 性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数 相同，故选项说法正确。故选B。 4.B[解析]溶解氯化钠时需用玻璃棒搅拌，是为了 加快溶解，A错误。水倒入时洒出烧杯外，会造成 溶剂的质量偏小，导致溶质质量分数变大，B正确。 配制过程中，称量氯化钠需要用到托盘天平和药 匙，量取水需要用到量筒和胶头滴管，溶解需要用 到烧杯和玻璃棒，存放需要用到细口瓶，实验中不 会用到蒸发皿，C错误。所用NaCl固体的质量为： 50g×6%=3g,需要水的质量为：50g-3g=47g, —2 体积约为47mL,故应选择50mL规格的量筒， D错误。 5.C[解析]用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖 溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴 标签。A.溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数， 则该实验所需蔗糖的质量为50g×6%=3g。B.用 托盘天平称量固体试剂时，要遵循“左物右码”的原 则。C.量水时仰视读数，会使量取水的体积偏大 (溶剂偏多)，导致所配溶液的浓度偏小。D.由上 图可知该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量 筒等。 6.C[解析]A.需要称量氯化钠的质量为7.5g,会 用到游码，若②中的砝码和试剂放反，会使称得的 试剂的质量偏小，造成所配溶液的溶质质量分数偏 小。B.若（③中烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的量偏 多，造成所配溶液的溶质质量分数偏小。C.若（④中 量取水时俯视读数，会使得量取的水的量偏少，导 致所配溶液的溶质质量分数偏大。D.溶液具有均 一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶 液的溶质质量分数无影响。 7.C[解析]由题给表格中的数据可知，20℃时， 100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g,则实验 ③所得溶液的溶质质量分数不是最大的，而实验④ 和（⑤中溶质的质量分数最大，A错误。实验④所得 溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，B错误。20℃ 时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g,即 20℃时，氯化钠的溶解度为36g,C正确。因为20℃ 时，氯化钠的溶解度为36g,则该温度下50g水中最 多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发 50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，D错误。 8.B[解析]A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液 中溶剂质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解 度不变，溶剂质量减小会导致溶质氢氧化钙的质量 减小，最终溶液质量减小。B.温度升高，氢氧化钙 的溶解度减小，将10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温 度至40℃，会有氢氧化钙固体析出导致溶液变浑 浊。C.饱和溶液的溶质质量分数=100g+溶解度 溶解度 ×100%,20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数 0.165g 计算式可表示为100g+0.165g ×100%。D.50℃ 时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化 钙的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液 中溶质和溶剂的质量均不变，则溶液中溶质的质量 分数不变。 9.D[解析]10℃时，P点在丙的溶解度曲线的下 方，表示的是丙的不饱和溶液，A错误。10℃时，甲 物质的溶解度最小，B错误。没有指明饱和溶液的 质量，降温析出固体的质量无法判断，C错误。由 题图可知，20℃时，乙的溶解度为30g,故130g乙 的饱和溶液中溶质的质量为30g,加入20g水后溶 30g一× 质质量不变，溶质的质量分数变为130g+20g 100%=20%,D正确。 10.B[解析]由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质 量比都为1：8，而溶液中氢元素的质量分数为 10%,可得溶液中氧元素的质量分数为80%。又 因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液 中碳元素的质量分数为1-10%-80%=10%；而 醋酸中碳元素的质量分数为12×2+1×4+16×2 12×2 ×100%=40%,所以醋酸的质量分数为10% 40% 100%=25%。故选B。 11.(1)A(2)玻璃棒b(3)小于 12.(1)玻璃棒(2)37.3(3)91< (4)C02+2Na0H=Na2C03+H20 带橡胶塞的细口瓶 (5)硼酸 13.(1)放出 (2)解：设盐酸样品中HC1的质量为x。 HCl NaOH =NaCl +H2O 36.540 x20.0g×20.0% 2 36.5 40-20.0g×20.0%x=3.65g ,3.65g×100%= 盐酸中溶质的质量分数为：25.0g 14.6% 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 14.(1)4.4 (2)解：设生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量 为x,同时生成氯化钙的质量为y。 CaCO,+2HCI-CaCL +H2O+CO2 100 111 44 4.4g 44_4.4gx=10g 100x 44_4.48y=11.1g 111=y 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 11.1g ×100%=10% 10g+105.4g-4.4g 11.1g [或13.5g-（12.5g-10g×100%=10%] 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 阶段综合检测（三） 1.B2.A 3.C[解析]A项，均一、稳定的混合物是溶液。均 一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误。B 项，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的 不饱和溶液的浓度大，题中未指明同种溶质和温 度，错误。D项，降低饱和溶液的温度后，溶液中溶 质的质量分数不一定减小，如降低Ca(OH)2(溶解 度随温度的降低而增大)饱和溶液的温度，溶质、溶 剂的质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 4.B[解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 内液体凹液面的最低处保持水平。 5.D[解析]将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现 Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在 氢前，X、Z的金属活动性排在氢后；再将X、Z两种 金属放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色固体析出， X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银