第8单元 金属和金属材料（二）-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（大庆市专版）

中春123 第八单元 金属和金属材料（二） ⑥命题点二十四 金属的冶炼 [答案P17] 1.(2024·齐齐哈尔模拟)铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成 铁和水，写出该反应的化学方程式 该反应中发生还原反应的物质 是 该反应的基本反应类型是 2.（2022·龙东地区)下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题： 工业炼铁设备 原料 产品 某炼铁高炉内部的物料说明 炼铁原料 产品 副产品 炉气 赤铁矿(Fe,0,SiO2) 生铁 炉渣（硅酸钙：CaSiO3 焦炭(C) (液态) 炉气(C0C0,N2) 空气(0N,) 铁熔点 石灰石(CaC0杂质) 1535℃ 料车 高炉 (1)高炉炼铁的原理是（用化学方程式表示） (2)高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为 (3)如图副产品中的 又回到了高炉，副产品综合利用的好处是 3.(2024·牡丹江模拟)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题： 石灰石 炉渣 赤铁矿石。原剂空气高温， @ 生铁 钢 高炉气体 焦炭 (1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是 (2)焦炭的作用是 和生成还原剂一氧化碳。 (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式： (4)生铁和钢的性能不同，原因是 (5)请对高炉气体的处理提出合理化建议 (写一条即可)。 可命题点二十五金属的锈蚀与防护 [答案P17] 1.(2024·牡丹江模拟)钢铁锈蚀造成金属资源浪费的同时还可能引发安全事故，下列铁制品的防锈原 理与其他三项不同的是 () A.用不锈钢制餐具 B.自行车链条涂油 C.水龙头表面镀铬 D.给金属栏杆刷漆 -79 2.（2024·伊春模拟)某同学发现海苔包装袋中有一包双吸剂，他查阅资料得知，双吸剂利用的原理是： 通过铁生锈吸收袋内的 ;为探究该双吸剂的成分，他利用磁铁进行吸引，通过观察到 的现象，确定该双吸剂中还含有铁粉；另一个同学提出可用C0还原生成的铁锈 (主要成分为氧化铁)实现金属资源的回收利用，反应的化学方程式为 3.(2024·绥化模拟)金属是人类生活中常用的材料。 (1)对铁“烤蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。有一种致密氧化物保护膜中Fε、0 元素质量比为21：8，则该氧化物中铁、氧元素微粒个数比为。 (2)灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝的抗腐蚀能力比铁强，其原因是 (3)工业上常用稀硫酸除去铁锈，但需要注意控制稀硫酸的用量且不得浸泡过长时间，其原因是 (用化学方程式表示)。 4.(2024·齐齐哈尔模拟)为探究金属锈蚀的条件，进行下图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答 下列问题： 水 植物油 ① ② (1)铁生锈的条件 (2)防止金属锈蚀的措施 (答一条) (3)回收废旧金属的意义 。(答一条) 中考集训 [答案P18] 满分：100分 一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1.(2023·广西)下列做法不能有效保护金属资源的是 A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品 C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物 2.(2024·桂林)钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是 A.喷漆 B.电镀 C.置于潮湿环境 D.制成不锈钢 —80— 见此图标合抖暗/微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 第一部分大庆市中考命题点集训 3.（2024·广州二模)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作 为标志的。下列说法正确的是 () A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气，减缓锈蚀 D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用 4.（2024·苏州)铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 ( A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 5.（2024·滨州一模)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确 的是 () A.金属在常温下都是固体 B.工业炼铁的原理是3C0+F,0,高温2Fe+3C02,该反应属于置换反应 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 6.（2023·滨州)下列有关实验现象的描述，正确的是 A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 7.(2024·梧州)我国古代制取黄铜的原理是C+ZC0,+Cu,0高温2C0,↑+2Cu+Zm。下列说法正 确的是 () A.黄铜的硬度比纯铜小 B.反应中Cu,0发生氧化反应 C.气体产物中可能含有C0 D.黄铜是锌、铜组成的复合材料 8.(2024·广东三模)对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 二燥 湿润 加热棒 0 02 C02 02 干沙 干沙 干沙 干沙 ① ② ③ ④ -81- 化学·精练本 A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之 9.新趋势(2024·安徽一模)某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将 酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是 炭粉Cu0充满C0, A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 B.气球可以收集尾气，防止污染空气 气球 C.反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 D.装置中发生反应：C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 9题图 10.(2024·包头)某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为 另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是() FesOa A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① ①② Fe B.转化②可通过Fe04与C0发生置换反应实现 ③ 、④ C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 铁锈 FeSO4 D.通过Fe与ZnS04溶液反应可实现转化④ 10题图 二、填空题：本题4小题，共45分。 11.(8分)(2023·天津)金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 （填“导热”或“导电”)性。 (2)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是F,03)的化学方程式 ②铁与空气中的 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防 护层。 (3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 (4)将6g铁粉放人一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤 渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 （填化学 式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为 go —82— 12.(9分)(2023·重庆B卷)2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作 用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。 (1)与纯铁相比，钢铁的优良性能有 (填一种)。 (2)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为 反应中的还原剂为 (3)每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 13.(13分)(2024·连云港)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中 生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)； a.后周铁狮子 b.俦铁井盖 c.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品绣蚀较慢 c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： 热空气 铁矿石、焦炭→炼铁高炉→生铁→炼钢炉→钢 和石灰石 高炉气、炉渣 ①石灰石（主要成分为CaCO)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CSiO3),同时生成 一种氧化物。该反应的化学方程式为 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入0，的目的是 (3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于 （填“生铁”或“钢”)。 一83 14.（15分)(2024·工业园区校级二模)苏州是一座拥有千年历史的文化名城。苏州的许多传统与化 学息息相关。 (1)传统工艺 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 (填“稳定”或“活泼”)； ②镇水铁牛。镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁 (填“大”或“小”)，历经百年风雨， 铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与 (填化学式)接触； ③钻石切。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是 (2)矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg和S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的 化学式为 ②明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反 应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 ③孔雀石[主要成分为Cu2（OH),C03]可用于制作青色颜料，可将Cu2(0H),C03表示为 2Cu0·xC02·H20,其中x的数值为 三、实验题：本题1小题，共15分。 15.(15分)(2023·安徽)某兴趣小组进行铁腐蚀的实验探究。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 (2)铁锈的颜色是 【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到 明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 测压强 压强 的仪器 煮沸并 稀盐酸 101 kPa 迅速冷 一棉花 却的热 蒸馏水目 蒸馏水 蒸馏水 干燥剂 馏水 X和铁钉 B 时间 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ;C中的铁钉比D中的锈蚀更严重， 原因是 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒 温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。 -843.C[解析]铝锂合金的熔点比纯铝的低，A错误；铝 锂合金的抗腐蚀性能较强，B错误；铝锂合金由铝、 锂等多种物质组成，属于混合物，C正确；铝锂合金 的硬度比纯铝的大，D错误。 4.C[解析]A.活动性弱的金属使用得更早，因为活 动性越弱，越容易制得。B.铁的化学性质活泼，易 锈蚀，不易保存，铁的文物比铜的稀有能说明铁比 铜活泼。C.氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质， 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比 铜活泼。D.铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜 活泼。 5.B6.B7.C 8.A[解析]Al、Fe、Cu、Ag的金属活动性依次减弱，向 AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO03)3的混合溶液中加入一 定量的铁粉，铁不与Al(NO3)3反应，先与AgNO3反 应，AgNO3完全反应后，若铁粉有剩余，再与 Cu(NO3)2反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀 盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，AgNO3、Cu(NO3)2 完全反应。滤渣中一定有铁（过量的）、铜（生成的）、 银（生成的），A正确。滤液中一定含有Fe(NO3)2(生 成的)、A1(NO3)3(未参与反应)，B错误。铁与硝酸 银、硝酸铜反应的化学方程式及质量关系为： Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag 56 216 Fe +Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2+Cu 56 64 每56份质量的铁参与反应，可置换出216份质量的 银或64份质量的铜，则反应后所得滤液的质量一定 比原溶液的质量小，C错误。滤液中的溶质为 Fe(NO3)2、Al(NO3)3,Fe(NO3)2溶液呈浅绿色， Al(NO3)3溶液显无色，则滤液呈浅绿色，D错误。 9.B10.C 11.(1)导电(2)大(3)氧气和水(4)有 12.(1)大延展性 (2)银的化学性质不活泼（合理即可） (3)①方案二方案二操作简单（合理即可） 2Fe+CuSO=FeSO+Cu (4)BDE 13.(1)Hg弱 (2)有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe +CuSO4=FeSO +Cu (3)大（4)固体溶解，有气泡产生锰 14.(1)除去铝丝表面的氧化物 (2)Al +3AgNO3=Al NO3)3 +3Ag 2AI 3C(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu] (3)将铜丝伸入AgNO3溶液中[或将银丝伸入 Cu(NO3)2溶液中] 15.(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂火柴燃烧消 耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 铜丝 /路露业终 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸 入铜丝与溶液反应)无明显变化 16.实验一：【提出猜想】Ni>Zn>Cu 【进行实验】一Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 实验二：【设计方案】Cu(或铜) Zn +NiSO-ZnSO +Ni 【反思评价】有利于节约金属资源（或有利于环 保等) 第八单元金属和金属材料（二） 命题点二十四金属的冶炼 1.Fe,0,+3H,高温2Fe+3H,0Fe,0,(或氧化铁) 置换反应 2.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (2)含碳量不同 (3)炉气（或C0、N2、C02) 节约能源（或减少空气污染） 3.(1)粉碎 (2)提供热量 (3)3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, (4)含碳量不同 (5)循环使用 命题点二十五金属的锈蚀与防护 1.A 2.氧气、水有黑色固体被吸引 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 3.(1)3:4 (2)铝在常温下与氧气反应，在其表面生成致密的 氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 (3)Fe +H2SO =FeSO +H2 4.(1)铁与氧气、水同时接触 (2)在金属表面涂防锈油（或刷防锈漆或镀一层不 易生锈的金属，合理即可) (3)节约金属资源（或减少污染，合理即可） 中考集训 1.D 2.C[解析]喷漆、电镀均能隔绝氧气和水，能防止 铁生锈；置于潮湿环境，铁与氧气、水充分接触，不 能防止铁生锈；制成不锈钢，能防止铁生锈。 3.A[解析]铝容易与空气中的氧气反应生成致密 的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，故铝制品具有良 好的抗腐蚀性，A正确。铜合金的硬度比组成它的 纯金属铜大，更适合制作耐磨齿轮，B错误。水、氧 气与铁共同作用形成铁锈，未擦干的水会加快铁锅 锈蚀，C错误。含重金属的废旧电池随意丢弃会污 染环境，故需要回收利用，D错误。 4.C[解析]A.炼铁原理是用合适的物质将氧化铁 在一定条件下转化为单质铁。B.生铁和钢均是铁 的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是 将生铁中的大部分碳除去，但是得到的钢也是由 铁、碳等物质混合而成的，属于混合物。C,铁制品 高温处理后，表面形成致密氧化膜，可以隔绝氧气 和水，防止铁进一步被锈蚀。D.日常生活中的废旧 铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染。 5.C[解析]A.不是所有的金属在常温下都是固体， 如汞在常温下为液体。B.C0还原氧化铁的反应不 符合置换反应的特征(“单换单”)，不属于置换反 应。D.铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中与氧 气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对 内部的铝起保护作用，使铝制品不易锈蚀。 6.D[解析]浓硫酸没有挥发性，打开盛浓硫酸的试 剂瓶，瓶口不会形成白雾（浓盐酸有挥发性，打开盛 浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾)，A错误。铁与 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈 浅绿色，B错误。铜在金属活动性顺序中位于氢 后，不与稀硫酸反应，C错误。铁锈的主要成分是 ,03,与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液 呈黄色，D正确。 7.C[解析]一般合金的硬度比组成它的纯金属的硬 度大，黄铜的硬度比纯铜大，A错误。反应中Cu20失 去了氧，发生还原反应，B错误。反应物碳和生成物 二氧化碳在高温条件下能反应生成一氧化碳，气体产 物中可能含有C0,C正确。合金属于金属材料，黄铜 是锌、铜组成的金属材料，D错误。 8.C[解析]对比①②可知，变量为水，所以可探究接 触水是否为铁生锈的条件之一，A错误。无法对比② ③，因为有气体种类、水两个变量，B错误。对比①④ 发现变量为温度，故可探究温度达到着火点是否为铁 燃烧的条件之一，C正确。无法对比③④，因为有气 体种类、温度两个变量，D错误。 9.D[解析]酒精灯加网罩可使热量集中，提高火焰温 度，A正确。尾气中含有的C0会污染空气，气球可以 收集尾气，防止污染空气，B正确。C0在加热条件下 可将氧化铜还原成铜，反应过程中，黑色氧化铜变为 红色固体，C正确。装置中炭先与二氧化碳反应生成 C0,C0将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式分别为 C+C0,高温2C0,C0+Cu0△Cu+C02,D错误。 10.C[解析]铁丝在空气中只红热、不燃烧，但能在氧 气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，A错误。转化②可 通过四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成 铁和二氧化碳来实现，两种反应物均为化合物，不属 于置换反应，B错误。转化③为铁与氧气、水共同作 用导致锈蚀，C正确。铁的金属活动性比锌弱，铁不 能与硫酸锌溶液反应，D错误。 11.(1)导热 (2)1Fe2 03 +6HCI-2FeCl3 +3H2O ②氧气和水 (3)Fe,03+3C0高温2Fe+3C02 (4)FeS04、ZnS048 12.(1)硬度大（或强度高、耐腐蚀等） 8 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02 一氧化碳（或C0) (3)刷漆（或涂油等，合理即可） 13.(1)①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 ②c③b (2)①CaC0,+Si0,高温CaSi0,+C02↑ ②降低生铁中C元素的含量 (3)生铁 14.(1)①稳定②大H20、02 ③碳原子的排列方式不同 (2)①Hes23C0+Fe,0,高温2Fe+3C02③1 15.(1)Fe +2HCI=FeCl2 +H2 (2)红棕色 (3)除去水中溶解的氧气 (4)水和氧气C中氧气更充足 (5)①防止温度对气体压强产生影响 ②压强 世- 101 kPa 0 时间 第九单元溶液（一）》 命题点二十六溶液的形成 1.C 2.(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同（只要 体现出物质的溶解性和溶质有关即可) (2)显色，便于观察 3.A 命题点二十七溶解度与溶解度曲线 1.A 2.增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量 N2 3.(1)温度升高，气体溶解度减小，水中溶解的气体部 分逸出 (2)打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度减小（或 气体溶解度随压强减小而减小，二氧化碳气体 逸出) (3)温度升高，汽水中溶解的二氧化碳的溶解度 降低 4.B5.C 6.（1)在t,℃时，甲和乙物质的溶解度相等 (2)30.6%(3)BD 7.C 8.(1)62.5(2)c(3)②④ 9.B 10.(1)28.6%(2)乙(3)B 中考集训 1.A 2.D[解析]溶液中的溶质可以是固体、液体或气 体，A错误。均一、稳定的液体不一定是溶液，如 水，B错误。没有说明溶质种类、温度，不能比较溶 液浓度大小，C错误。氢氧化钠固体溶于水，溶液 温度升高，D正确。 3.B[解析]氧气的溶解度随压强的减小而减小（气 体的溶解度随压强的减小而减小)，A正确。夏季 气温升高，养鱼池中的含氧量减小，养鱼池中的鱼 会浮出水面，说明氧气的溶解度随温度的升高而减 小，B错误。空气中含有氧气，向养鱼池中通入空 气，可以增加养鱼池中的含氧量，C正确。把养鱼 池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，可 以增加养鱼池中的含氧量，D正确。 4.D[解析]胶头滴管内的液体滴入锥形瓶中，引起 气球膨胀的原因是瓶内压强变大，即瓶内原有气体 膨胀或瓶内生成新的气体。H,02在MO2的催化 下会生成O2,Ca0与H2O反应会放热，使瓶内原有 气体膨胀，HSOa和Zn反应会生成H2,均会使瓶内 压强增大，导致气球膨胀，故A、B、C不符合题意。 NH4NO3溶于H2O吸热，会使瓶内压强减小，故D 符合题意。 5.B 6.C[解析]在0~T℃时，NaCl的溶解度大于 CuS04,温度高于T℃时，CuS0,的溶解度大于 NaCl,比较溶解度的大小时需要指明温度，A错误； 由题图可知，CuS04的溶解度随温度的升高而增 大，B错误；T℃时，NaCl和CuS04的溶解度相等，所 9