第5单元 化学反应的定量关系（二）-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（大庆市专版）

中春123 第五单元 化学反应的定量关系（二） ⑥命题点十四基本反应类型 [答案P9] 1.（(2023·哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A.木炭在氧气中燃烧C+0,点燃C0,化合反应 B.过氧化氢溶液制氧气H202—H2+02 分解反应 C.赤铁矿炼铁C0+Fe,0,△3C0,+2Fe 氧化反应 D.铜和硝酸银溶液反应Cu+AgNO,一CuNO,+Ag 置换反应 ⑥命题点十五化学方程式的意义及书写 [答案P9] 1.（2024·大庆)下列化学方程式书写正确的是 () A.氧化铝溶于稀硫酸：AL203+2H2S04=2A1S04+2H20 B.铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCL,+3H2↑ C.氢气还原氧化铜：Cu0+H2=Cu+H20 D.向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH一Cu(OH)2↓+Na2SO4 2.(2024·哈尔滨模拟)下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症MgOH+HCl一MgCL2+H,O B.正常雨水显酸性C02+H20一H,C0, C.比较铜和银的金属活动性Ag+Cu(NO3)2一Cu+AgNO3 D.乙醇燃烧C2H,0H+02一C02+H0 3.(2022·大庆)化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错 误的是 () A.铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al+3CuS04一AL,(S04)3+3Cu B.向黄色的FeCL,溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl,+3NaOH一Fe(OH)3↓+3NaCl C.紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+H2S0,一CuS04+H2↑ D.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：Fe0+2HCl一FeCL2+H,0 ⑥命题点十六利用化学方程式的计算 [答案P9] 1.（2023·龙东地区)称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g,加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部 溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 -43- 碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题： (1)滴加到B点时，溶液中的溶质是 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 生成沉淀的质量 B 100 200滴人Na,C03溶液的质量/g 1题图 2.(2023·绥化)某同学取MgCL2和KCl固体混合物10.8g,向其中加入115g的水，使其完全溶解。将 100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与K0OH溶 液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 含 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 (1)表中m的值是 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 -44 见此图晰合抖暗微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 第一部分大庆市中考命题点集训 3.(2024·齐齐哈尔模拟)小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实 验。请回答下列问题： (1)样品中铁的质量是 go (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 加入121.6g稀盐酸 滤渣0.4g 恰好完全反应 6g样品 领 不饱和溶液 3题图 中考集训 [答案P10] 满分：100分 一、选择题：本题8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1.(2023·扬州)下列属于分解反应的是 A.3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, B.3Fe+20,点燃Fe,0, C.2Fe(0H)3△Fe,0,+3H,0 D.Fe(OH)+3HCI-FeCla +3H,O 2.(2024·株洲州模拟)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl一2FeCl3+3H2↑ B.镁带在空气中燃烧：Mg+0,点燃Mg0, C.在高温下CaC0,分解：CaC0,高温Ca0+C0,↑ D.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)3+3HCl一AICL3+3H20 3.(2024·衡阳)符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 A.4Fe+30,点燃2Fe,0, B.H,0,M0H,0+0,↑ C.BaCl,+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl D.HCI +NaOH=NaCl +H,O —45— 化学·精练本 4.(2023·天津)在反应C+2Z0高温2Zn+C0,↑中，下列有关说法正确的是 () A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 5.(2024·驿城区校级模拟)将27.6g的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前 后固体的质量保持不变，则原混合物中碳酸钙的质量为 () A.10.0g B.20.0g C.21.8g D.26.6g 6.(2024·西安区校级模拟)在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等 质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加人24g镁，向右边烧杯中加入3.1g 铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为 () A.18.9g B.19.1g C.19.5g D.20.9g 7.（2023·天津)我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出贡 献。生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH,+CO2+H,0+NaCl=NH4Cl+NaHC0,↓ ②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑ 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g,恰好完全反应，得 到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 ) A.若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[C0(NH2)2]所含氮元素质量相等 B.若Na2C03粉末中混有少量的NaHCO3,可用加热的方法除去 C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 8.(2024·南岗区校级一模)已知草酸钙固体(CC204)受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温 度没有达到碳酸钙分解的最低温度)。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为 11.4g。下列说法不正确的是 () A.剩余物是混合物 B.将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gC02 C.剩余物中钙元素的质量为4.0g D.剩余物中氧元素的质量分数约为49.1% 二、填空题：本题3小题，共25分。 9.(9分)(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 (2)铜与硝酸银溶液反应 (3)大理石与稀盐酸反应 —46 10.（6分)(2024·长沙模拟)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学 方程式。 (1)有水参加的反应：二氧化碳和水反应 (2)有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应 0 11.(10分)(2023·重庆A卷)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体(HS) 制备氢气的模拟工艺流程。 H,S 吸收室 反应室 S +S0 -HI 产品室→H, H,S0,溶液 L,溶液 H,S04· (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供S02,写出该反应的化学方程式 (2)HⅡ进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 (4)疏化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 三、计算题：本题3小题，共27分。 12.(5分)(2024·河南模拟)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ;乙炔（化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳 和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 0 13.（10分)(2023·广西)将AgN03溶液逐滴加人73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉 淀的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为 go (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 沉淀质量/g 28.7- 0 时间 13题图 47 14.(12分)(2024·陕西三模)学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的 铜粉。 逐渐加入稀硫酸 至不再产生气泡 过滤、洗涤 用去稀硫酸100g 干燥 铜粉 铜粉与铁粉 烧杯内物质 混合物30g 总质量129.6g (1)反应生成氢气的质量是 go (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失) -48应前后甲的质量分数减少了28%，则甲是反应物。 B.反应后乙物质的质量分数为1-42%-40%-10% =8%。C.该反应中甲、乙两物质的质量比是28%： 6%=14:3。D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可 能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的 物质。 6.B[解析]根据反应的微观示意图可知，该反应是一 氧化碳和一氧化氨在催化剂的催化作用下生成氨气 和二氧化碳，化学方程式为：2C0+2N0催化剂2C0, +N2(注意配平)。该反应可以减少有毒气体C0、NO 的排放，A正确。反应物都是化合物，不是置换反应 (置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物)，B错误。催化剂可以改变化 学反应速率，反应前后其本身的质量、化学性质不变， C正确。根据质量守恒定律，反应前后原子个数不 变，D正确。 7.C[解析]A.根据质量守恒定律，参与反应的物质 的总质量等于反应生成的物质的总质量，反应生成 的二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g, 故参加反应的R和氧气的质量总和为8.0g,A正 确；B.反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g ×品-1.2g,水中氢元素的质量为3.6g×6- 0.4g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变， 可知反应前的R中含有碳元素1.2g、氢元素0.4g, 故R至少由C、H两种元素组成，即R的质量最小 值为1.2g+0.4g=1.6g,B正确；C.由B可知，R 中C、H元素的质量比为1.2g0.4g=3:1,而酒精 (C2H0H)中C、H元素的质量比为(2×12)：(6× 1)=4:1,C错误；D.由B可知，R中C、H原子个数 比为2：04g=1:4,若R为C0和H,的混合物， 12 1 则C0和H2分子中C、H原子个数比也为1：4，故 C0和，的分子个数比为1：号=1：2，D正确。故 选C。 8.(1)混合物(2)4(3)2：7（或8：28） (4)2H,0通电2H2↑+02↑ 9.(1)质量 (2)化学能2：1 (3)C2H4澄清石灰水 (4)反应②中的氢元素一部分转移到有机物X中 了（合理即可） 10.【猜想假设】不相等 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出不向右 Na,COa +2HCI-2NaCl +H20+CO2 【反思评价】2方案二中因反应没有在密闭容器 中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质 量减少 第五单元化学反应的定量关系（二） 命题点十四基本反应类型 1.A 命题点十五化学方程式的意义及书写 1.D2.B3.C 命题点十六利用化学方程式的计算 1.(1)NaCl和Na2C03或氯化钠和碳酸钠（写不全不 得分) (2)解：设参加反应的氯化钙质量为x,生成CaCO3 的质量为y,生成的NaCl的质量为z Na,CO CaCl,=CaCO+2NaCl 106111 100 117 100g×10.6%x 2 106_100g×10.6% 111 .x=11.1g 106_100g×10.6% 100 y=10g y 106_100g×10.6% 117 z=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数为： 11.7g+19.4g-11.1g 19.4g+100g+90.6g-10g ×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 是10%。 2.(1)2.9 (2)14% (3)解：设参加反应的MgCL2的质量为x,生成KCl 的质量为ya MgCl,+2KOH =2KCI+Mg(OH)2 95 149 58 y5.8g 58_5.8gx=9.5g 95 58-5.8gy=14.9g 149 y 10.8g-9.5g+14.9g。×100%=8.19% 10.8g+80g+115g-5.8g 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 8.1%。 3.(1)5.6(写出单位“g”不给分) (2)解：设生成氯化亚铁的质量为x,生成氢气的质 量为y。 Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ 56 1272 5.6g 565.6g 127 x=12.7g 56_5.6gy=0.2g 2 y 12.7g ×100%=10% 5.6g+121.6g-0.2g 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 中考集训 1.C[解析]A.反应物和生成物均有两种，都分别是 单质和化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反 应。B.反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变 一”的特征，属于化合反应。C.反应物有一种，生成 物有两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 D.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物， 符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应。 2.D[解析]A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl一 FCl2+H2↑，置换反应。B.镁带在空气中燃烧： 2Mg+0,点槛2Mg0,化合反应。C.化学方程式正 确，但反应属于分解反应（由一种物质生成两种物 质)。D.化学方程式正确，且反应属于复分解反应 (两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物)。 3.D[解析]A项，生成物错误，铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁。B项，化学方程式未配平。C项，反应 不能发生，Ba(OH)2可溶，BaCl2溶液与NaOH溶液 混合无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发 生的条件。 4.B[解析]A.反应前后只有氧元素的化合价无变 化（有单质参与或生成的反应一定有元素的化合价 发生改变)。B.根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的质量不变，则锌元素的质量在反应前后不 变。C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：[2 ×(16+65)]=2:27。D.化学反应都遵循质量守恒 定律，该反应后固体减少的质量是生成二氧化碳的 质量。 5.A6.C 7.C[解析]A.53.5g氯化铵中所含氨元素的质量 14 为53.5g×14+4+35.5×100%=148,30g尿素中 所含氮元素的质量为30g×12+16+2×14+1×4 2×14 ×100%=14g,两者相等。B.由题中反应②可知， NaHCO3受热可分解生成Na,C03、H20和CO2,而 Na2C03受热不分解，因此Na2C03粉末中混有少量 NaHCO,时，可用加热的方法除去。C.根据质量守 恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g- 103.1g=4.4g;设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生 成的氯化钠的质量为y,则有： Na,CO +2HCI=2NaCl +H20+CO2 106 117 44 4.4g 106x117_y 444.4g444.4g x=10.6gy=11.7g 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 12.5g-10.6g+11.7Ξ×100%≈13.2%≠11.3%。 103.1g D.由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为 10.6g× 10.6g,则样品中碳酸纳的质量分数为：12.5g× 100%=84.8%。 0 8.B 9.(1)S+0,点燃s02 (2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (3)CaCO +2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 10.(1)C02+H20=H2C03 (2)H2+Cu0△Cu+H,0 11.(1)S+0,点燃s02 (2)分解反应 (3)H2S04(或L2) (4)H2S=H2+S↓ 12.C,H,0H+30,点验2C02+3H,00.7 13.(1)28.7 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 AgNO3 HCI=AgCI+HNO3 36.5143.5 73g×x28.7g 36.573g×x 143.5-28.7g x=109% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 14.(1)0.4 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 Fe+H2S0,=feS04+H2↑ 56 2 x 0.4g 56 20.4g x=11.2g 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 第六单元碳和碳的氧化物（一） 命题点十七碳单质的性质和用途 1.A2.C3.C 命题点十八一氧化碳和二氧化碳 1.B 2.(1)C0,+3L,-定条件CH,0+H,0 (2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (3)H2C03(4)CaC03(5)a 3.集中火焰，提高温度 【作出猜想】猜想Ⅲ：C0和CO, 【设计方案】方案一： (1)黑色粉末变为（光亮的）红色(2)1 方案二： (3)=(4)0.3g<m<0.6g 【交流反思】排尽装置内的空气，防止加热时发生爆 炸，防止空气中的成分干扰实验 4.B 中考集训 1.B[解析]A.石灰石的主要成分是碳酸钙 (CaC03),含有Ca、C、0等多种元素。B.金刚石是 由碳元素组成的单质。C.碳酸(H2C03)含有H、C、 0三种元素。D.石蜡是含C、H元素的混合物。 2.C[解析]A.乘公交车出行，能减少空气污染物和 二氧化碳的排放。B.回收废旧电池，能节约资源并 防止水体、土壤污染。C.大量焚烧秸秆，会产生大 量的空气污染物、二氧化碳等。D.推广风力发电， 能减少空气污染物、二氧化碳的排放。 3.A[解析]A.活性炭具有疏松多孔的结构，因而具 有吸附性。B.常温下，木炭的化学性质不活泼。 C.金刚石没有导电性，不能用作电极，石墨具有导 电性，常用作电极。D.石墨质软，不能用作钻探机 钻头，金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻 探机的钻头。 4.B[解析]不是所有的碳单质都是黑色的，如金刚 石无色透明，A错误。植物光合作用将C02转化为 02是自然界02的主要来源，B正确。C0和C02的 分子构成不同，则二者的化学性质不同，C错误。 金刚石和石墨是两种不同的物质，它们的相互转化 是化学变化，D错误。 5.C[解析]石墨具有优良的导电性，A错误。C是 由分子构成的，1个C0分子由60个C原子构成，B 错误。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附 性，C正确。金刚石和石墨中的碳原子排列方式不 同，D错误。 6.C[解析]A.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于 大气压，A错误。B.玻璃片没有掉下，也可能是 11