精品解析：云南省昆明市第一中学2025-2026学年高三上学期第二次联考化学

昆明市第一中学2026届高三年级第二次联考 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ni-59 Cu-64 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “有一种生活叫云南”。下列叙述正确的是 A. 建水紫陶的主要成分属于碳酸盐 B. 个旧锡矿闻名于世，锡()是副族元素 C. 昆明鲜花保鲜剂中的溶液是电解质 D. 楚雄野生菌火锅充分煮熟可分解毒素并使病菌的蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．建水紫陶的主要成分是硅酸盐而非碳酸盐，A错误； B．锡（Sn）位于第14列（IVA族），属于主族元素而非副族，B错误； C．KMnO4溶液是混合物，电解质必须是化合物，因此KMnO4溶液不是电解质，C错误； D．高温煮熟可分解部分毒素（如蛋白质毒素）并通过蛋白质变性杀灭病菌，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的模型： B. 中键的形成示意图： C. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H3O+的中心原子为O，价层电子对数=(6+3-1)/2=4，VSEPR模型为四面体形，图示为四面体结构则正确，A正确； B．Cl2分子中两Cl原子通过p-p σ键结合（单键为σ键），不存在p-p π键，B错误； C．细胞和细胞器的双分子膜为磷脂双分子层，极性基团（亲水头部）应位于膜的内外两侧，非极性基团（疏水尾部）位于膜中间相对，图示若为单层结构则不符合双分子膜特点，C错误； D．HI为强酸，在水中完全电离，电离方程式应为HI=H++I-，用“⇌”错误，D错误； 答案选A。 3. 下列化学方程式错误的是 A. 的催化氧化： B. 黄铁矿制： C. 碱性锌锰电池放电： D 饱和食盐水中通入足量氨气和： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3催化氧化生成NO和H2O，反应条件及配平正确，A正确； B．黄铁矿（FeS2）高温下与O2反应生成Fe2O3和SO2，原子守恒且产物符合工业制SO2的反应，B正确； C．碱性锌锰电池放电时，Zn、MnO2和H2O反应生成MnO(OH)和Zn(OH)2，方程式与实际总反应一致，C正确； D．饱和食盐水中通入NH3和CO2应生成NaHCO3沉淀，，D错误； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 乙酸与足量乙醇反应，生成乙酸乙酯分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算原子数，A错误； B．的中子数为14−6=8，含个中子，B正确； C．32 g Cu（0.5 mol）与S反应生成，每1 mol Cu转移1 mol电子，总转移电子数为0.5 ，C错误； D．酯化反应为可逆反应，乙酸与足量乙醇反应无法完全生成0.1 mol乙酸乙酯，D错误； 故答案选B。 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．钾元素的焰色试验 C．制取并收集乙酸乙酯 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响时，需保证反应原理相同。锌与4 mol·L⁻¹稀硫酸反应生成H2，而18 mol·L⁻¹浓硫酸为强氧化性酸，与锌反应生成SO2，反应本质不同，无法单一变量探究浓度影响，A错误； B．钾元素焰色试验需透过蓝色钴玻璃排除钠元素干扰，但铜丝灼烧时自身会产生绿色焰色，干扰观察，应使用铂丝或光洁无锈铁丝，B错误； C．制取乙酸乙酯时，收集装置应使用饱和Na2CO3溶液（中和乙酸、溶解乙醇、降低酯溶解度），NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，C错误； D．测定中和反应反应热的装置需具备保温隔热（减少热量损失）、搅拌（使反应充分）、测温（温度计）等要素，图示装置有隔热层、内筒、杯盖、玻璃搅拌器和温度计，符合要求，D正确； 答案选D。 6. 中医药獐牙菜苷(结构如图)具有清热解毒、保肝利胆及健胃作用。下列关于獐牙菜苷的说法正确的是 A. 含有5个手性碳原子 B. 可用高锰酸钾检测含有碳碳双键 C. 能发生酯化反应和加成反应 D. 其同分异构体不可能为芳香族化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连有四个不同基团的饱和碳原子。分析结构，如图示，有8个手性碳，A错误； B．分子中含多个醇羟基（-OH），醇羟基可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，干扰碳碳双键的检测，无法用高锰酸钾单独确定双键存在，B错误； C．分子含羟基（-OH），可与羧酸发生酯化反应；含碳碳双键（C=C），可发生加成反应（如与H2、Br2加成），C正确； D．芳香族化合物需含苯环（不饱和度Ω=4）。该分子含碳碳双键（Ω=1）、羰基（Ω=1）及多个环（Ω≥3），总不饱和度≥5，其同分异构体可含苯环（Ω=4），剩余不饱和度由双键或环提供，可能为芳香族化合物，D错误； 答案选C。 7. 工业上，一种以石英砂()为原料制取单质硅的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 石英和单质硅都是半导体 B. ①中发生反应： C. 中为价，说明②中发生了氧化还原反应 D. ③中CO氛围起到保护气的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英的主要成分为，是绝缘体，单质硅是半导体，二者性质不同，A错误； B．反应①中，与Mg在高温下反应，Mg为还原剂，Si从+4价降为-4价（中Si为-4价），Mg从0价升为+2价，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为，B正确； C．中Si为-4价，与稀盐酸反应生成，中H为-1价，则Si为+4价，Si元素化合价从-4升高到+4，H元素从HCl中的+1价降低到-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应③中热分解生成单质硅，CO氛围可隔绝空气，防止生成的Si被氧化，起到保护气的作用，D正确； 答案选A。 8. 我国科学家制备了石墨烯负载的催化剂，用于电催化氧气还原反应，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 催化剂表面附着杂质不影响催化活性 B. 步骤②可能生成副产物 C. 图示过程中有极性键的形成和断裂 D. 该催化剂可提高氧气的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂表面附着杂质会占据活性位点，导致催化活性降低，A错误； B．氧气还原反应中，若O2未完全断裂O-O键，OOH*结合H+可能生成H2O2，图示步骤②虽主产物为O*和H2O，但存在生成H2O2的可能性，B正确； C．图示过程中断裂的键为O2中O=O非极性键和OOH*中O-O非极性键，形成的键为H2O中O-H极性键，仅有极性键形成，无极性键断裂，C错误； D．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，无法提高氧气的平衡转化率，D错误； 故选B。 9. 麦饭石是一种具有一定生物活性的复合矿物，所含元素超十种，其中、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素，是同周期中原子半径最大的元素，基态原子没有未成对电子，、的最外层电子数之和等于的原子序数。下列说法正确的是 A. 与可形成共价化合物 B. 原子半径： C. 与的化合物不可能含非极性键 D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素，Q为O，是同周期中原子半径最大的元素，R为Na，基态原子没有未成对电子，T为Mg，、的最外层电子数之和等于的原子序数，结合原子序数递增，X为Al（最外层3e⁻），Z为P（最外层5e⁻），Y为Si。 【详解】A．O与P能形成共价化合物（如），A正确； B．同周期原子半径自左向右递减，故Al＞Si＞P，B错误； C．含O-O非极性键，C错误； D．同周期元素第一电离能从左向右递增，但第IIA族第一电离能大于第IIIA族，正确顺序为Na＜Al＜Mg＜Si，D错误； 故答案选A。 10. 除去下列物质所含杂质，所用试剂或用品及分离方法正确的是 选项 物质(括号中为杂质) 所用试剂或用品 分离方法 A 二氧化碳() 饱和碳酸钠溶液 洗气 B 乙醇() 氧化钙 蒸馏 C 氢氧化铁胶体(盐酸) 滤纸 过滤 D 碳酸氢钾() 无 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液会同时吸收和，导致目标气体损失，应选择饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．氧化钙与水反应生成，蒸馏时乙醇（沸点78°C）可被蒸出，实现分离，B正确； C．氢氧化铁胶体和盐酸均能透过滤纸，过滤无法分离，需用渗析法，C错误； D．加热会使分解为，反而增加杂质含量，D错误； 故答案选B。 11. 一种用双极膜电渗析法处理废水，并回收和的装置如图所示(双极膜中解离的和在电场作用下分别向两极迁移)。下列说法错误的是 A. 电极为阴极 B. Ⅲ室中，膜为阳离子交换膜 C. Ⅴ室中反应： D. 处理废水中，可制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极a产生，得电子生成为还原反应，故电极a为阴极，A正确； B．Ⅲ室为废水，需通过X膜进入Ⅱ室生成，X膜允许阳离子通过，为阳离子交换膜，B正确； C．电极b为阳极，Ⅴ室中双极膜解离的OH⁻在阳极放电生成，反应为，C正确； D．含2 mol ，进入Ⅱ室与结合生成2 mol ，而非1 mol，D错误； 故答案选D。 12. 砒霜()具有杀虫、祛痰、截疟之功效，其分子结构为，由该物质制备的转化关系为。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 和的晶体类型不同 C. 中原子的杂化方式为 D. 与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．As是33号元素，位于第四周期第VA族，价电子构型为4s24p3，属于p区元素，A正确； B．As2O3题目明确为“分子结构”，属于分子晶体；As与N、P为同族元素，AsH3（砷化氢）结构与NH3、PH3类似，通过分子间作用力形成晶体，也属于分子晶体，二者晶体类型相同，B错误； C．LiAlH4中Al形成离子，Al的价层电子对数为4（与4个H原子形成4个σ键，其孤电子对数为），杂化方式为sp3，C正确； D．As2O3与HCl反应生成AsCl3和H2O，As元素化合价均为+3，非氧化还原反应，配平化学方程式为，D正确； 故答案选B。 13. (x可为，，，，)主要用于电化学储能。其中一种的立方晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与S最近且等距的有4个 C. 最小核间距()比较： D. 该晶体熔点约为，属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算晶胞中Li和S的原子个数：S位于立方晶胞的顶点和面心，S总数为，Li位于体内，共8个Li原子，化学式应为（x=1），A错误； B．由晶胞图可知，S原子周围最近且等距的位于四面体空隙，每个S原子周围有8个，B错误； C．为晶胞面对角线的二分之一，为晶胞体对角线的四分之一，故，C正确； D．该晶体熔点较高（938°C），且由和构成，属于离子晶体，D错误； 故答案选C。 14. 某酸性有机物可用表示，易与结合形成配离子或分子，其配位反应及平衡常数如下： ， ， ，向溶液中加入足量溶液，再用溶液进行滴定，反应过程中各形态钴的分布分数与关系如图(X代表、、)，其中。已知的。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与的关系 B. 的 C. 点与点溶液比较： D. 滴定过程始终存在关系： 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中加入足量溶液，再用溶液进行滴定，随着pH增大，H⁺浓度降低，反应正向移动，逐渐转化为，最终转化为。即随着pH增大分布分数逐渐减小，CoA分布分数先增大后减小，分布分数逐渐增大，曲线Ⅰ表示δ()与的关系，曲线II表示δ()与的关系；曲线Ⅲ表示δ()与的关系，据此分析。 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅲ表示δ()与的关系，A错误； B．已知反应1：， 反应2：，，将反应1+反应2得到反应，则平衡常数，B错误； C．M点，则，得；N点，则，得。由的，得，故，C正确； D．溶液中阳离子有、H⁺、K⁺，阴离子有Cl⁻、OH⁻、HA⁻、A2-、，电荷守恒关系式为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4题，共58分 15. 氢氧化镍主要用于制取镍盐、碱性蓄电池和镀镍等。以某地蛇纹石(主要成分为硅酸盐，含镁、铁、铝和少量钙、铜、镍等)为原料，制备氢氧化镍一种工艺流程如下： 已知：时，，。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布的轨道表示式为___________。 （2）该蛇纹石中镍的质量分数仅约为，酸浸时，将蛇纹石粉分为三份，第一份的浸出液用于第二份的浸出，其浸出液再用于第三份的浸出，目的是___________。蛇纹石中镍的存在形式可表示为，酸浸时浸出镍的化学方程式为___________。 （3）除铁前，需检验浸出液中不含，检验试剂的化学式为___________。 （4）除铜时，若残留的浓度为，判断溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。 （5）沉镍时，若过高，则沉淀中含有杂质的化学式为___________。 （6）六方晶体中，位于氢氧根离子中的氧原子形成的正八面体中心，晶胞结构如图所示(氢氧根离子未画出)，晶胞参数为a=b≈312pm，c≈462pm，α=β=90°，γ=120°。 ①晶体中的配位氧原子数为___________。 ②为阿伏加德罗常数的值，计算晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. 富集镍元素（或提高浸出液中） ②. （3） （4）< （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】蛇纹石(主要成分为硅酸盐，含镁、铁、铝和少量钙、铜、镍等)加入40%硫酸进行酸浸，生成含Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Ni2+的溶液，同时生成CaSO4和H2SiO3沉淀；滤液加入碳酸钠溶液调节进行除铁，再分别进行除铝和除铜的操作后，滤液中含有的离子为：Mg2+和Ni2+，最后通过沉镍得到氢氧化镍。 【小问1详解】 基态原子的价层电子排布的轨道表示式为：。 【小问2详解】 酸浸时，将蛇纹石粉分为三份，第一份的浸出液用于第二份的浸出，其浸出液再用于第三份的浸出，目的是为了富集镍元素；酸浸时浸出镍的化学方程式为：； 故答案为：富集镍元素（或提高浸出液中 ） 。 【小问3详解】 检验的试剂为：。 【小问4详解】 由题中信息可算出：，，而，所以。 【小问5详解】 由分析可知在沉镍时，溶液中含有的杂质离子为Mg2+，若过高，则沉淀中含有杂质的化学式为：。 【小问6详解】 ①位于氢氧根离子中的氧原子形成的正八面体中心，所以晶体中的配位氧原子数为6； ②晶胞中的个数是，故晶胞中含有1个单元，晶胞参数为a=b≈312 pm，c≈462 pm，α=β=90°，γ=120°，计算可得： ； 16. 某研究小组用铁钉与硫酸铜溶液反应进行实验探究。回答下列问题： （1）铁与硫酸铜溶液反应过程中，随着逐渐被替换，理论上可预测溶液的将增大，依据是水解能力：___________(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）将铁钉(过量)放入溶液中，同时用传感器检测溶液中及氧气含量的变化，结果如下图： 可以解释反应时间前，溶液的和氧气含量均下降的离子反应方程式为___________；后，溶液的有所增大，可能是铁元素之间发生反应，其离子方程式为___________。 （3）用煮沸除气法制备去氧蒸馏水，并用于配制硫酸铜溶液，在封闭条件下再进行实验，溶液没有下降而是直接上升，验证了上述解释的合理性。制备去氧蒸馏水装置的设计如图所示。 ①仪器的名称为___________；若处理蒸馏水，所选三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。 A． B． C． D． ②煮沸可去除蒸馏水中溶解氧气，是因为气体溶解度随温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③下列实验操作中，合理的顺序是___________。 a．打开磁力搅拌加热台，同时缓慢通入； b．通入冷凝水； c．停止通入和冷凝水； d．微沸半小时后停止加热，封闭装置上端，让去氧蒸馏水自然冷却至室温。 （4）课堂演示铁钉()与溶液(去氧)反应的实验中，为尽快出现溶液变为浅绿色、铁钉表面有红色固体析出且无明显气泡的实验现象，在封闭装置中进行了四组探究实验，结果如下表： 实验编号 不同浓度、不同温度的溶液 溶液变为浅绿色 铁钉表面有无红色固体 铁钉表面有无气泡 Ⅰ 冷溶液() 较快 有 无 Ⅱ 热溶液() 更快 有 无 Ⅲ 冷溶液() 较慢 有 无 Ⅳ 热溶液() 较快 有 有 演示效果最佳的实验编号为___________；实验Ⅳ中有气泡产生，原因是___________。 【答案】（1）＜ （2） ①. (或、) ②. （3） ①. 球形冷凝管 ②. B ③. 减小 ④. （4） ①. Ⅱ ②. 实验Ⅳ中热溶液促进水解，且浓度较大，使得溶液酸性较强，发生了铁与生成的副反应 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：，随着逐渐被替换，理论上可预测溶液的将增大，说明酸性减弱，由的转变过程可知水解能力：。 【小问2详解】 根据反应，在前时，随着反应进行，生成逐渐增多，同时具有还原性，与溶液中的氧气反应生成了，酸性增强，降低，反应的离子方程式为：(或、)；当时间超过后，溶液中增多，溶液的有所增大，可能是铁元素相互之间发生了反应，反应的方程式为：，消耗了，使其水解产生的减少。 【小问3详解】 ①根据去氧蒸馏水装置图，仪器的名称为：球形冷凝管；若处理蒸馏水，根据溶液体积大约占容器体积的左右，则应该选用容积为规格的三颈烧瓶，所给的四个选项中，符合条件的选项为：B； ②煮沸可去除蒸馏水中溶解的氧气，是因为气体溶解度随温度升高而减小的缘故； ③在制备去氧蒸馏水的操作顺序为：先接通冷凝水；再打开磁力搅拌加热台，同时缓慢通入排除装置中的空气；然后微沸三颈烧瓶半小时后停止加热，封闭装置上端，让去氧蒸馏水自然冷却至室温；最后再停止通入和冷凝水；结合题干中信息，符合的顺序为：badc。 【小问4详解】 根据反应，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，以及实验Ⅲ和实验Ⅳ，由于实验Ⅳ产生了气体副反应现象，失去对比的意义，则得到实验Ⅱ的演示效果最佳；在实验Ⅳ中有气泡产生，说明此时溶液酸性较强，与铁钉反应产生了氢气，可能的原因为：实验Ⅳ中热溶液促进水解，且浓度较大，使得溶液酸性较强，发生了铁与生成的副反应。 17. 催化加氢制是其资源化利用的途径之一，发生的反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）___________；反应Ⅰ自发的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）为提高的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压 （3）在某催化剂表面，加氢制的部分反应历程如下图所示[1表示基元反应1的过渡态，其上方的数值表示该基元反应的能垒(活化能)，其余类推，表示与催化剂结合]。 反式与比较，相对稳定的是___________；上述历程的路径1中，速率最慢的基元反应的化学方程式为___________。 （4）在一定条件下，反应相同时间，测得甲醇的产率与反应温度的关系如图所示。时，甲醇的生成速率与消耗速率的关系：(甲醇)___________(甲醇)(填“＞”“＜”或“＝”)，判断理由是___________。 （5）在，下，向一密闭容器中按照投料。若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，且平衡时的转化率为，的选择性为[的选择性]，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）C （3） ①. ②. [或] （4） ①. ＞ ②. 生成甲醇的反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，而时产率随温度升高而增大，说明反应未达到平衡，且向正反应方向进行 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，根据盖斯定律可知， ；反应Ⅰ的，根据，反应自发进行，因此反应Ⅰ低温时能自发进行； 【小问2详解】 低温时反应Ⅱ向生成的方向移动，反应Ⅰ和反应Ⅲ均为气体分子数减小的放热反应，因此低温高压有利于提高的平衡产率； 【小问3详解】 由反应历程图可知的相对能量低于反式，能量越低的物质越稳定，故相对稳定的是；活化能越高的基元反应速率越慢，故上述历程的路径1中，速率最慢的基元反应的化学方程式为[或]； 【小问4详解】 生成甲醇的反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，而时产率随温度升高而增大，说明反应未达到平衡且向正反应方向进行，故(甲醇)>(甲醇)； 【小问5详解】 按投料，设、分别为、，生成的甲醇为，生成的为，列三段式如下： 平衡时、、、、、， 18. 我国某科研团队通过以下路线合成具有抗肿瘤作用的化合物(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）分子中，α-碳原子形成的碳氢键较其它碳氢键更易断裂，主要原因是___________。 （4）D→E第一步反应的化学方程式为___________。 （5）F中碳原子的杂化方式为___________。 （6）H发生加聚反应，产物的结构简式为___________。 （7）J水解生成K时，另一产物的化学名称为___________。 （8）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有吡啶环()； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2：2：1。 【答案】（1）醛基 （2）取代反应 （3）氧原子电负性较大，具有较强的吸电子能力，电子云密度降低使得α碳-氢键的键能减小，该化学键相对更容易断裂 （4）+NaOH+CH3OH （5）sp2 （6） （7）2-甲基-2-丙醇 （8）或 【解析】 【分析】A与NH2OH•HCl生成B，B发生取代反应生成C，C与反应生成D，D水解生成E，E和F（）发生取代反应生成G，G与发生取代反应生成I，I与CH3I发生取代反应生成J，J水解生成K，据此分析； 【小问1详解】 根据A的结构，含氧官能团的名称为醛基； 【小问2详解】 根据分析，B→C的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 羰基中的氧原子电负性较大，具有较强的吸电子能力，会吸引α碳-氢键中的电子云向羰基方向偏移，导致α碳-氢键的电子云密度降低，电子云密度降低使得α碳-氢键的键能减小，该化学键相对更容易断裂； 【小问4详解】 D→E第一步反应是碱性条件下水解，化学方程式为+NaOH+CH3OH； 【小问5详解】 F（）中含有的为苯环和碳碳双键，碳原子的杂化方式为sp2； 【小问6详解】 H发生加聚反应，产物的结构简式为； 【小问7详解】 J的酯基水解生成K时，另一产物为，化学名称为2-甲基-2-丙醇； 【小问8详解】 写出一种满足下列条件的B（）①含有吡啶环()；②能发生银镜反应，含有醛基；③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2：2：1的同分异构体的结构简式或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第一中学2026届高三年级第二次联考 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ni-59 Cu-64 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “有一种生活叫云南”。下列叙述正确的是 A. 建水紫陶的主要成分属于碳酸盐 B. 个旧锡矿闻名于世，锡()是副族元素 C. 昆明鲜花保鲜剂中的溶液是电解质 D. 楚雄野生菌火锅充分煮熟可分解毒素并使病菌的蛋白质变性 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的模型： B. 中键的形成示意图： C. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 3. 下列化学方程式错误的是 A. 的催化氧化： B. 黄铁矿制： C. 碱性锌锰电池放电： D. 饱和食盐水中通入足量氨气和： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 乙酸与足量乙醇反应，生成乙酸乙酯分子的数目为 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．钾元素的焰色试验 C．制取并收集乙酸乙酯 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 6. 中医药獐牙菜苷(结构如图)具有清热解毒、保肝利胆及健胃作用。下列关于獐牙菜苷的说法正确的是 A. 含有5个手性碳原子 B. 可用高锰酸钾检测含有碳碳双键 C. 能发生酯化反应和加成反应 D. 其同分异构体不可能芳香族化合物 7. 工业上，一种以石英砂()为原料制取单质硅的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 石英和单质硅都是半导体 B. ①中发生反应： C. 中为价，说明②中发生了氧化还原反应 D. ③中CO氛围起到保护气的作用 8. 我国科学家制备了石墨烯负载的催化剂，用于电催化氧气还原反应，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 催化剂表面附着杂质不影响催化活性 B. 步骤②可能生成副产物 C. 图示过程中有极性键的形成和断裂 D. 该催化剂可提高氧气的平衡转化率 9. 麦饭石是一种具有一定生物活性的复合矿物，所含元素超十种，其中、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素，是同周期中原子半径最大的元素，基态原子没有未成对电子，、的最外层电子数之和等于的原子序数。下列说法正确的是 A 与可形成共价化合物 B. 原子半径： C. 与的化合物不可能含非极性键 D. 第一电离能： 10. 除去下列物质所含杂质，所用试剂或用品及分离方法正确的是 选项 物质(括号中为杂质) 所用试剂或用品 分离方法 A 二氧化碳() 饱和碳酸钠溶液 洗气 B 乙醇() 氧化钙 蒸馏 C 氢氧化铁胶体(盐酸) 滤纸 过滤 D 碳酸氢钾() 无 加热 A. A B. B C. C D. D 11. 一种用双极膜电渗析法处理废水，并回收和的装置如图所示(双极膜中解离的和在电场作用下分别向两极迁移)。下列说法错误的是 A. 电极为阴极 B. Ⅲ室中，膜为阳离子交换膜 C. Ⅴ室中反应： D. 处理废水中，可制得 12. 砒霜()具有杀虫、祛痰、截疟之功效，其分子结构为，由该物质制备的转化关系为。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 和的晶体类型不同 C. 中原子杂化方式为 D. 与反应： 13. (x可为，，，，)主要用于电化学储能。其中一种的立方晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与S最近且等距的有4个 C. 最小核间距()比较： D. 该晶体熔点约为，属于分子晶体 14. 某酸性有机物可用表示，易与结合形成配离子或分子，其配位反应及平衡常数如下： ， ， ，向溶液中加入足量溶液，再用溶液进行滴定，反应过程中各形态钴的分布分数与关系如图(X代表、、)，其中。已知的。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与的关系 B. 的 C. 点与点溶液比较： D. 滴定过程始终存在关系： 二、非选择题：本大题共4题，共58分 15. 氢氧化镍主要用于制取镍盐、碱性蓄电池和镀镍等。以某地蛇纹石(主要成分为硅酸盐，含镁、铁、铝和少量钙、铜、镍等)为原料，制备氢氧化镍的一种工艺流程如下： 已知：时，，。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布的轨道表示式为___________。 （2）该蛇纹石中镍的质量分数仅约为，酸浸时，将蛇纹石粉分为三份，第一份的浸出液用于第二份的浸出，其浸出液再用于第三份的浸出，目的是___________。蛇纹石中镍的存在形式可表示为，酸浸时浸出镍的化学方程式为___________。 （3）除铁前，需检验浸出液中不含，检验试剂的化学式为___________。 （4）除铜时，若残留的浓度为，判断溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。 （5）沉镍时，若过高，则沉淀中含有杂质的化学式为___________。 （6）六方晶体中，位于氢氧根离子中的氧原子形成的正八面体中心，晶胞结构如图所示(氢氧根离子未画出)，晶胞参数为a=b≈312pm，c≈462pm，α=β=90°，γ=120°。 ①晶体中的配位氧原子数为___________。 ②为阿伏加德罗常数的值，计算晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 16. 某研究小组用铁钉与硫酸铜溶液反应进行实验探究。回答下列问题： （1）铁与硫酸铜溶液反应过程中，随着逐渐被替换，理论上可预测溶液的将增大，依据是水解能力：___________(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）将铁钉(过量)放入溶液中，同时用传感器检测溶液中及氧气含量的变化，结果如下图： 可以解释反应时间前，溶液的和氧气含量均下降的离子反应方程式为___________；后，溶液的有所增大，可能是铁元素之间发生反应，其离子方程式为___________。 （3）用煮沸除气法制备去氧蒸馏水，并用于配制硫酸铜溶液，在封闭条件下再进行实验，溶液没有下降而是直接上升，验证了上述解释的合理性。制备去氧蒸馏水装置的设计如图所示。 ①仪器的名称为___________；若处理蒸馏水，所选三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。 A． B． C． D． ②煮沸可去除蒸馏水中溶解的氧气，是因为气体溶解度随温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③下列实验操作中，合理的顺序是___________。 a．打开磁力搅拌加热台，同时缓慢通入； b．通入冷凝水； c．停止通入和冷凝水； d．微沸半小时后停止加热，封闭装置上端，让去氧蒸馏水自然冷却至室温。 （4）课堂演示铁钉()与溶液(去氧)反应的实验中，为尽快出现溶液变为浅绿色、铁钉表面有红色固体析出且无明显气泡的实验现象，在封闭装置中进行了四组探究实验，结果如下表： 实验编号 不同浓度、不同温度的溶液 溶液变为浅绿色 铁钉表面有无红色固体 铁钉表面有无气泡 Ⅰ 冷溶液() 较快 有 无 Ⅱ 热溶液() 更快 有 无 Ⅲ 冷溶液() 较慢 有 无 Ⅳ 热溶液() 较快 有 有 演示效果最佳的实验编号为___________；实验Ⅳ中有气泡产生，原因是___________。 17. 催化加氢制是其资源化利用的途径之一，发生的反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）___________；反应Ⅰ自发的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）为提高的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压 （3）在某催化剂表面，加氢制的部分反应历程如下图所示[1表示基元反应1的过渡态，其上方的数值表示该基元反应的能垒(活化能)，其余类推，表示与催化剂结合]。 反式与比较，相对稳定的是___________；上述历程的路径1中，速率最慢的基元反应的化学方程式为___________。 （4）在一定条件下，反应相同时间，测得甲醇的产率与反应温度的关系如图所示。时，甲醇的生成速率与消耗速率的关系：(甲醇)___________(甲醇)(填“＞”“＜”或“＝”)，判断理由是___________。 （5）在，下，向一密闭容器中按照投料。若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，且平衡时的转化率为，的选择性为[的选择性]，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。 18. 我国某科研团队通过以下路线合成具有抗肿瘤作用的化合物(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）分子中，α-碳原子形成的碳氢键较其它碳氢键更易断裂，主要原因是___________。 （4）D→E第一步反应的化学方程式为___________。 （5）F中碳原子杂化方式为___________。 （6）H发生加聚反应，产物的结构简式为___________。 （7）J水解生成K时，另一产物的化学名称为___________。 （8）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有吡啶环()； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2：2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $