精品解析：云南师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期联考 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用榢皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 元代青花带盖瓷梅瓶的主要成分是铝硅酸盐 B. 古代用的清油灯中清油的主要成分是植物油，属于烃类 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D. 将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，铝硅酸盐属于硅酸盐的一种，A正确； B．植物油的主要成分是甘油三酯，属于酯类而非仅含C、H元素的烃类，B错误； C．螺旋碳纳米管和富勒烯均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．锡与银在食盐水中形成原电池，锡为负极被氧化，被还原，属于原电池原理，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构： B. 基态溴离子价电子排布式： C. 晶体的微观投影图： D. 中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．OF2中心原子O的价层电子对数为(6+2)/2=4，含2对孤电子对，空间结构为V形（角形），若图片为直线形则不符合，A错误； B．基态Br⁻的价电子排布式为最外层电子，即4s24p6，[Ar]3d104s24p6为离子的电子排布式，非价电子排布式，B错误； C．SiO2为原子晶体，微观结构为立体网状，由6个硅原子和6个氧原子交替连接构成十二元环，每个Si原子连接4个O原子，其微观投影图为图示结构，C正确； D．CH4中C原子sp3杂化，σ键由碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成，D错误； 故选C。 3. 氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，属于电解质 B. 溶液中，含有的数为 C. 25℃时，溶液中，由水电离出的数目为 D. 反应②中有作氧化剂时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是单质，电解质必须是化合物，氯水导电是因Cl2与水反应生成的HCl和HClO电离，Cl2不属于电解质，A错误； B．HClO为弱酸，在溶液中部分电离，0.02molHClO不能完全电离为ClO-，则ClO-数目小于0.02NA，B错误； C．KCl为强酸强碱盐，不影响水的电离，25℃时中性溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，100mL溶液中n(H+)=0.1L×1×10-7mol/L=1×10-8mol，水电离出的H+数目为1×10-8NA，C正确； D．反应②为，Cl2既作氧化剂又作还原剂，3molCl2参与反应时，5molCl原子被还原（作氧化剂）、1molCl原子被氧化（作还原剂），转移5mol电子。则作氧化剂的Cl2为2.5mol时转移5mol电子，0.3molCl2作氧化剂时转移电子数为0.6NA，D错误； 故选C。 4. 关于下图所示实验装置说法正确的是 A. 用图甲进行滴定，结束时的刻度读数为12.20 mL B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为滴定管，滴定管0刻度在上，越往下读数越大，精度为0.01 mL，读数应为11.60 mL，A错误； B．乙装置用热Na2CO3溶液处理废铁屑，Na2CO3水解显碱性，加热促进水解增强碱性，可使油污（油脂）水解并除去，装置含加热、搅拌，操作合理，B正确； C．丙装置用浓硫酸溶解废铁屑，常温下Fe与浓硫酸发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应，且装置未加热，无法充分溶解，C错误； D．丁装置蒸干MgCl2溶液，因MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热促进HCl挥发，最终得到Mg(OH)2（或MgO），不能得到MgCl2晶体，D错误； 故选B。 5. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： B. 甲胺是一种一元弱碱，其盐酸盐在水溶液中发生水解： C. 正盐在食品工业中作防腐剂，预测其溶液呈酸性： D. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将进一步氧化，产物可能包含硫酸根离子非单纯的SO2和S，方程式未体现氧化还原过程，A错误； B．甲胺盐酸盐（CH3NH3Cl）水解时，应释放H+生成CH3NH2，而非生成，且水解应使溶液呈酸性而非生成OH-，，B错误； C．NaH2PO2是次磷酸（H3PO2，一元弱酸）的正盐，应水解生成OH-使溶液呈碱性，而非电离出H+导致酸性，，C错误； D．与Mg(OH)2中的OH-结合生成NH3·H2O，降低OH-浓度促使沉淀溶解，方程式符合反应实际，D正确； 故选D。 6. 有机物G的合成路线如图，下列说法不正确的是 A. X的酸性比乙酸强 B. Y中含有的键与键的数目比为 C. 1 mol Z最多可以消耗2 mol NaOH D. G具有对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为，羧基受酮羰基强吸电子作用影响，酸性强于乙酸，A正确； B．Y为，含2个C=O双键（2个π键），σ键总数为11（C-H 5个、C-C 3个、C-O 2个、C-Cl 1个），σ键与π键数目比为11:2≠3:1，B错误； C．Z为，属于酚酯，1 mol酚酯水解生成1 mol羧酸和1 mol苯酚，二者均与NaOH反应，共消耗2 mol NaOH，C正确； D．G分子中存在1个手性碳（），具有对映异构体，D正确； 故答案选B。 7. 根据实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用溶液分别与等体积等浓度的和HF溶液反应至中性 消耗的NaOH溶液少 B 取少量富马酸亚铁［］补铁剂完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色 补铁剂中含有 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应的活化能小于逆反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等体积等浓度的CH3COOH和HF溶液，酸性HF > CH3COOH，所以HF溶液的初始pH更低，当两溶液的pH都调至7时，HF溶液的pH变化更大，消耗的NaOH溶液更多。实验中CH3COOH消耗的NaOH溶液少，说明其酸性弱于HF，即，现象与结论一致，A正确； B．富马酸亚铁溶于稀硫酸后滴加KMnO4溶液褪色。富马酸结构含双键（—CH=CH—），在酸性条件下可被KMnO4氧化，导致褪色。现象可能由有机物氧化引起，不能直接证明Fe2+存在，结论不唯一，B错误； C．缺角明矾晶体在饱和溶液中恢复完整。此现象体现晶体的自范性（自发形成规则外形），而非各向异性（不同方向性质差异），结论与现象不匹配，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合吸热，烧杯变凉。吸热反应ΔH>0，根据ΔH=正反应活化能−逆反应活化能，ΔH>0时正反应活化能＞逆反应活化能，结论与热力学关系矛盾，D错误； 故选A。 8. 氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①有极性键的断裂和形成 B. 催化剂能提高甲醇的生产效率，同时增大的平衡转化率 C. 氧空位的存在有利于捕获 D. 催化过程中，Ga元素的化合价未发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为H2与催化剂作用，断裂H-H非极性键，形成O-H极性键，只涉及非极性键断裂和极性键形成，无极性键断裂，A错误； B．催化剂能加快反应速率，提高生产效率，但不影响化学平衡，不能增大CO2的平衡转化率，B错误； C．氧空位（□）可通过吸附或结合CO2分子（如CO2中的O原子填补空位），有利于捕获CO2，C正确； D．CO2加氢制甲醇为氧化还原反应（C从+4→-2，H从0→+1），Ga作为催化剂可能参与电子转移，化合价发生变化后再生，D错误； 故选C。 9. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A. Y、Z、M、Q形成的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 B. 分子结构中各原子均满足最外层电子数为8的稳定结构 C. 该结构中Z均采用杂化 D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据该离子液体的结构可知，Z的成键特点是成四个键，故Z是元素C，X成一个键且原子序数最小，X是元素H，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，故Y是元素B，Q为非金属性最强的元素，Q是元素F，M成三个键且失去一个电子后可成四个键，故M是元素N，据此分析解答。 【详解】A．Y为B、Z为C、M为N、Q为F，其中F无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，A错误； B．YQ3为BF3，B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，B错误； C．Z为C，结构中存在CH3-（sp3杂化）和C=C（sp2杂化），并非均为sp2杂化，C错误； D．电负性：B（Y）≈2.0 < H（X）≈2.1 < C（Z）≈2.5，D正确； 故答案选D。 10. 结构决定性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性： HF分子间能形成氢键 B 碱性： 为推电子基，为吸电子基 C 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稳定性HF>HCl是因为H-F键键能大于H-Cl键，化学稳定性由化学键强弱决定；氢键影响物理性质（如熔沸点），与化学稳定性无关，A错误； B．对甲基苯胺中-CH3为推电子基，使氨基N原子电子云密度增大，碱性增强；对氯苯胺中-Cl为吸电子基，使氨基N原子电子云密度减小，碱性减弱，故碱性：对甲基苯胺>苯胺>对氯苯胺，B正确； C．游离态水分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对间排斥力大，键角小；[Cu(H2O)4]2+中H2O的O原子通过孤电子对与Cu2+配位，孤电子对数目减少，排斥力减小，键角增大，C正确； D．臭氧分子极性微弱，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在非极性溶剂中溶解度更高，D正确； 故选A。 11. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含、等杂质)制备的流程如图： 已知：，，，，，下列说法不正确的是 A. “酸溶”时主要发生的离子方程式： B. “除铁除镁”时铁、镁元素形成的是、沉淀 C. 室温下，溶液的，溶液中 D. “沉锰”后上层清液中： 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化锰与硫化锰矿酸溶，发生反应，同时二氧化锰也可以氧化亚铁离子为铁离子，其余金属元素分别形成、离子进入溶液，分别加入氨水生成氢氧化铁沉淀和氟化镁沉淀，加入碳酸氢铵，进行沉锰，生成碳酸锰，最后加入硫酸获得硫酸锰。 【详解】A．“酸溶”时为氧化剂，为还原剂，根据电子转移和原子守恒，方程式为：，A错误； B．“除铁”加入氨水调节，生成沉淀；“除镁”加入，形成沉淀，B正确； C．水解常数，水解常数，碳酸氢根水解程度更大，溶液显碱性；根据电荷守恒：，因，则，C正确； D．“沉锰”后清液中：====2.5，D正确； 故选A。 12. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将转化为含碳化合物X，装置如图甲所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率随电压的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. 装置工作时，阳离子从左边迁移到右边 B. 装置工作时，N电极上的电极反应式为 C. 时，M电极上的还原产物为 D. 时，测得生成的，则 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知，装置工作时，N电极上H2O被氧化生成O2，则N电极为阳极，M为阴极，CO2在阴极室得到电子生成有机物X，当电解电压为U1时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳在阴极没有得到电子发生还原反应，水在阴极得到电子发生还原反应生成H2，以此分析。 【详解】A．装置中N电极生成O2，发生氧化反应，N为阳极，M为阴极，阳离子应从阳极向阴极迁移，即从右边迁移到左边，A错误； B．N为阳极，发生氧化反应，电极反应式应为，B错误； C．时，图乙中HCOO⁻、C2H4、CH4的法拉第效率均为0，说明CO2未被还原，此时阴极M上H2O被还原生成H2，还原产物为H2，C正确； D．电解电压为U3V时， 转移8e-， 转移12e-，当电解生成的时，设、转移电子分别为16mol、12mol，总电子28mol。C2H4的法拉第效率36%，则的法拉第效率占，则，D错误； 故选C。 13. CdTe的晶胞属立方晶系，结构如图甲所示，在周期表中Cd(镉)与Zn同族且相邻。下列说法不正确的是 A. Cd位于周期表中的ds区，的价层电子排布图为 B. 已知原子M的坐标为，则原子N的坐标为 C. 该晶胞在面ABCD上的投影如图乙所示，则代表Te原子的位置是7、8、11 D. 若以Te为顶点重新取晶胞，Cd则位于晶胞的面心和体心 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cd与Zn同族且相邻（IIB族），价电子排布为4d10，价层电子排布图为，A正确； B．M的坐标为（顶点Cd），N为Te原子，立方晶胞中Te位于四面体空隙，坐标为，B正确； C．面ABCD投影时，Te为体内原子，其x、y分数坐标对应图乙中7、8、11的位置，C正确； D．原晶胞中Cd为面心立方堆积，Te位于四面体空隙；以Te为顶点取晶胞时，Te形成面心立方，Cd应位于四面体空隙，而非面心和体心，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，肼()是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 中含有极性键、非极性键、配位键 B. 溶液中的离子浓度大小顺序为 C. 的平衡常数为 D. 当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】已知联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，向联氨溶液中加入硫酸时，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，则pOH增大，随着pOH增大，减小的为N2H4，增大再减小的为，pOH大于12增大的为，据此分析； 【详解】A．中N-N为非极性键，N-H为极性键，N原子提供孤对电子与H+形成配位键，含有三种键，A正确； B．(N2H5)2SO4电离生成和，水解：，溶液显酸性。水解生成的N2H4与H+物质的量相等，且H+还来自水电离，故c(H+)>c(N2H4)，正确顺序应为，B错误； C．反应平衡常数，由与的曲线交点在处，可知，由与的曲线交点在处，可知，可得，C正确； D．加入10mL硫酸时，n(N2H4)=0.0001mol（含氮微粒总量），n()=0.00005mol，溶液体积20mL，含氮微粒总浓度==0.005mol/L，2c()=2×()=0.005mol/L，故，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属，Re在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）Re在周期表中位于第___________族。 （2）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有、、，该过程中发生反应转移的电子数为___________。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是___________。 （3）“反萃取”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“滤渣3”为，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至，沉淀后的溶液，此时___________。 （5）该工艺流程中可循环利用的物质有___________。 （6）三氧化铼晶胞如图所示，Re填在了O围成的___________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。 【答案】（1）ⅦB （2） ①. 15mol或15NA ②. Al(OH)3、H2SiO3 （3）=(离子方程式正确也可) （4） （5）R3N、NH3(或) （6）八面体 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)在氧压碱浸时、会生成、、，、、、分别生成Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，过滤，滤渣1主要为Fe2O3，滤液中加硫酸调pH，可以除掉Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同时提供氢离子以备后续萃取时需要，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，滤液加入R3N进行萃取，得到，分液后，对有机相加一水合氨进行反萃取，生成，分液后在水相中，除磷时，加入的硫酸镁与Na3PO4反应生成沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到纯品；经热解后得到、并进一步被氢气还原为Re，据此分析； 【小问1详解】 元素在周期表中与同族，位于周期表第ⅦB族； 【小问2详解】 “氧压碱浸”在高温下进行，其中与NaOH、O2反应生成Fe2O3、Na2SO4和H2O，反应中，铁元素从+2价升高到+3价、硫元素从−1价升高到+6价，则1mol 发生反应转移的电子数为，“水相1”中的阴离子主要是和，据分析“滤渣2”的成分是Al(OH)3、H2SiO3； 【小问3详解】 反萃取时与一水合氨反应生成NH4ReO4、R3N，则反应方程式为； 【小问4详解】 “滤渣3”为，，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至10−5 mol·L−1，根据，则最低应控制在；沉淀后的溶液，，此时，； 【小问5详解】 萃取时消耗，反萃取后又重新生成，反萃取时需要一水合氨，可由氨气通入水中生成，热解时又生成氨气，故该工艺流程中可循环利用的物质有R3N、NH3； 【小问6详解】 由图可知，晶胞内含有白球数目，黑球数目，可得白球为Re，黑球为O，顶角的Re原子周围有6个距离相等且最近的O原子，这6个O原子构成正八面体，因此Re原子填在O原子围成的八面体空隙中。 16. 是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)： Ⅰ.将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至研细的中，得到沉淀。 Ⅱ.边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。 Ⅲ.向步骤Ⅱ所得溶液中慢慢注入适量浓盐酸，得到紫红色晶体，减压过滤。 Ⅳ.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________，仪器d中的药品为___________。 （2）请结合平衡原理分析步骤Ⅰ中将适量氯化铵溶于浓氨水的目的：___________。 （3）本实验涉及钴配合物的配体有___________(填化学式)，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是___________。 （4）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、___________(填试剂名称)洗涤晶体。 （5）本实验的产率为___________(用含、的式子表达)。 （6）已知： ； ，在水溶液中的稳定性：，则___________(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. P2O5(或无水CaCl2) （2）可以增大浓度，使平衡逆向移动，NH3浓度增大，促进生成；同时降低浓度，防止浓度过大生成沉淀 （3） ①. NH3、Cl−、H2O ②. （4）乙醇 （5） （6）大于 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中氯化铵、浓氨水、反应，得到沉淀，反应式为=；步骤Ⅱ中加入30%过氧化氢，发生反应，得到溶液；步骤Ⅲ中加入浓盐酸，得到沉淀。 【小问1详解】 据实验装置图，仪器b的名称是球形冷凝管；据分析，加入过氧化氢后的反应中有氨气产生，因此仪器d中需要加入无水氯化钙(或P2O5)吸收氨气，防止污染。 【小问2详解】 浓氨水中存在电离平衡，加入氯化铵，浓度大抑制氨水的电离平衡，如果不加氯化铵，氨水电离导致NH3浓度小，产物产率小，且c(OH−)过大产生Co(OH)2沉淀。 【小问3详解】 由涉及钴配合物的化学式，中配体为NH3，中配体为NH3、H2O，中配体为Cl−，故为NH3、Cl−、H2O；由分析，步骤Ⅱ中加入30%过氧化氢，发生反应=，则离子方程式为：； 【小问4详解】 是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体，则紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇洗去冷的盐酸。 【小问5详解】 根据钴原子守恒，本实验的产率为。 【小问6详解】 在水溶液中的稳定性：，则Co3+与NH3反应的K更大，反应进行的更彻底，更稳定，则大于。 17. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。 Ⅰ．以和催化重整制备合成气，发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （1）①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂键的同时断裂键 ②由图可知，压强为时，对应温度下Y点速率___________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．合成尿素是利用的途径之一，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应ⅰ：（氨基甲酸铵） 反应ⅱ： 总反应ⅲ：2NH3(g)+CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g)，该反应过程与物质能量关系如图所示： （2）总反应ⅲ： ___________（用含、、、的式子表示）。 （3）焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出上述反应ⅲ的的是___________（填标号）。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （4）下列关于尿素合成的说法正确的是___________（填标号）。 A. 及时分离出尿素可促使反应ⅱ向正反应方向移动 B. 从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应ⅲ的反应速率 D. 保持压强不变，降低氨碳比可提高反应ⅰ中的平衡转化率 （5）①T ℃，向2 L恒容容器中加入和发生反应ⅲ，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应（起始投料与上述容器相同），平衡时转化率为，则___________。 ②恒温恒容下，以投料发生反应ⅲ，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为___________（填标号）。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．保持不变 D．无法判断 （6）利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素，工作原理如图。 阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. AD ②. < （2）［或或］ （3）AB （4）BD （5） ①. 或0.125 ②. C （6） 【解析】 【小问1详解】 ①A．在恒温、恒压条件下进行，若未达到平衡，容器的体积会发生变化，而混合气体质量不变，则混合气体的密度会变，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．容器内生成物CO与的物质的量之比恒为1∶1，则容器内与的物质的量之比保持不变不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应速率之比等于化学计量数之比，，代入，得，可见正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，C不符合题意； D．断裂2 mol C—H键，即消耗0.5 mol CH4生成1 mol H2，断裂1 mol H—H键，即消耗1 mol H2，，说明反应达到平衡，D符合题意； 故选AD。 ②压强为时，Y点未达平衡，的转化率比平衡点X对应的转化率高，反应逆向进行，故对应温度下Y点速率。 【小问2详解】 反应ⅰ+反应ⅱ=总反应ⅲ，反应ⅰ的，反应ⅱ的，根据盖斯定律，总反应ⅲ的。 【小问3详解】 A．键能的定义为标准状态下1 mol气态分子解离为气态原子所需的能量，而反应ⅲ中CO(NH2)2为固态，故无法仅通过键能完成计算，A符合题意； B．燃烧热的定义中H元素应转化为H2O(l)，而反应ⅲ中为H2O(g)，故无法仅通过燃烧热完成计算，B符合题意； C．，仅通过正逆反应的活化能可以完成计算，C不符合题意； D．，仅通过各物质的相对能量可以完成计算，D不符合题意； 故选AB。 【小问4详解】 A．尿素是固体，分离出尿素不影响平衡移动，A错误； B．从合成塔出来的混合气体的成分是氨气、二氧化碳、水蒸气，分离出水蒸气后，氨气和二氧化碳能循环使用，B正确； C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，反应物和生成物的浓度不变，总反应ⅲ的反应速率不变，C错误； D．保持压强不变，降低氨碳比，增大二氧化碳的物质的量，平衡正向移动，可提高反应ⅰ中NH3的平衡转化率，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 ①T ℃，向2 L恒容容器中加入和发生反应ⅲ，平衡转化率为，列三段式： 。 改用恒容容器，其他条件相同，平衡转化率为，列三段式： 。 温度相同，则，解得。 ②恒温恒容下，以投料（不妨假设为和）发生反应ⅲ，设转化的物质的量为，列三段式： 从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量，可见是固定值，与无关，故选C。 【小问6详解】 根据题图信息可知，阴极是CO2和NO反应生成CO(NH2)2，NO中N的化合价降低，得电子发生还原反应；阳极上H2失电子发生氧化反应生成H+，H+通过质子交换膜移向阴极参与反应。根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平电极反应式为。 18. 盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。化合物G是盐酸考尼伐坦的前体，G的一种合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）由C转化成D的同时还生成___________(填结构简式)。 （4）E中核磁共振氢谱有___________组峰。 （5）F到G的反应涉及取代反应、加成反应和___________(填反应类型)。 （6）X是A的同分异构体，且满足下述条件： ①分子中只含有苯环，不含其他环； ②不能发生水解，含有两种官能团且既能与强酸反应又能与强碱反应，X共有___________种(不考虑立体异构)。 （7）设计以环己烷和为原料合成的路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）氨基、酯基 （2） （3）CH3OH （4）8 （5）消去反应 （6）21 （7） 【解析】 【分析】由流程可知，A和乙酸发生取代反应生成B，B为；B发生已知反应原理生成C为 ；D转化为E，E转化为F，结合F，E化学式可知，E为，据此分析作答 【小问1详解】 A的结构简式为，可知其官能团的名称为氨基、酯基； 【小问2详解】 由流程可知，A发生取代反应生成B，B为； 【小问3详解】 化合物C在甲醇钠作用下，C中-CN的邻位碳上氢和C中酯基中的-OCH3发生取代反应成环生成化合物D和甲醇，反应为，由C转化成D的同时还生成CH3OH； 【小问4详解】 由分析可知，E为，核磁共振氢谱有8组峰，； 【小问5详解】 F，G为，F与先发生取代生成，再发生加成反应生成，再发生消去反应生成G； 【小问6详解】 A的结构简式为，X是A的同分异构体，①分子中只含有苯环，不含其他环，②不能发生水解，含有两种官能团且既能与强酸反应又能与强碱反应，则X中除苯环外含有-COOH和-NH2，若苯环上有三个取代基(-CH3、-COOH和-NH2)，则有10种结构；若苯环上有两个取代基(-CH2NH2与-COOH、-NH2与-CH2COOH或-NH(CH3)和-COOH)分别处于邻、间、对位置，则共有9种；若苯环上只有一个取代基-CH(NH2)COOH，-NH(CH2)COOH，则只有2种，共21种； 【小问7详解】 环己烷发生取代引入氯原子，水解转化为羟基，氧化为环己酮，发生E生成F的反应引入溴原子，和反应得到产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用榢皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 元代青花带盖瓷梅瓶的主要成分是铝硅酸盐 B. 古代用的清油灯中清油的主要成分是植物油，属于烃类 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D. 将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构： B. 基态溴离子价电子排布式： C. 晶体的微观投影图： D. 中键的形成： 3. 氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，属于电解质 B. 溶液中，含有的数为 C. 25℃时，溶液中，由水电离出的数目为 D. 反应②中有作氧化剂时，转移电子数为 4. 关于下图所示实验装置说法正确的是 A. 用图甲进行滴定，结束时的刻度读数为12.20 mL B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 5. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： B. 甲胺是一种一元弱碱，其盐酸盐在水溶液中发生水解： C. 正盐在食品工业中作防腐剂，预测其溶液呈酸性： D. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 6. 有机物G的合成路线如图，下列说法不正确的是 A. X的酸性比乙酸强 B. Y中含有的键与键的数目比为 C. 1 mol Z最多可以消耗2 mol NaOH D. G具有对映异构体 7. 根据实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用溶液分别与等体积等浓度的和HF溶液反应至中性 消耗的NaOH溶液少 B 取少量富马酸亚铁［］补铁剂完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色 补铁剂中含有 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应的活化能小于逆反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 8. 氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①有极性键的断裂和形成 B. 催化剂能提高甲醇的生产效率，同时增大的平衡转化率 C. 氧空位的存在有利于捕获 D. 催化过程中，Ga元素的化合价未发生变化 9. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A. Y、Z、M、Q形成的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 B. 分子结构中各原子均满足最外层电子数为8的稳定结构 C. 该结构中Z均采用杂化 D. 电负性： 10. 结构决定性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性： HF分子间能形成氢键 B 碱性： 为推电子基，为吸电子基 C 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性微弱 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含、等杂质)制备的流程如图： 已知：，，，，，下列说法不正确的是 A. “酸溶”时主要发生的离子方程式： B. “除铁除镁”时铁、镁元素形成的是、沉淀 C. 室温下，溶液的，溶液中 D. “沉锰”后上层清液中： 12. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将转化为含碳化合物X，装置如图甲所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率随电压的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. 装置工作时，阳离子从左边迁移到右边 B. 装置工作时，N电极上的电极反应式为 C. 时，M电极上的还原产物为 D. 时，测得生成的，则 13. CdTe的晶胞属立方晶系，结构如图甲所示，在周期表中Cd(镉)与Zn同族且相邻。下列说法不正确的是 A. Cd位于周期表中的ds区，的价层电子排布图为 B. 已知原子M的坐标为，则原子N的坐标为 C. 该晶胞在面ABCD上的投影如图乙所示，则代表Te原子的位置是7、8、11 D. 若以Te为顶点重新取晶胞，Cd则位于晶胞的面心和体心 14. 常温下，肼()是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 中含有极性键、非极性键、配位键 B. 溶液中的离子浓度大小顺序为 C. 的平衡常数为 D. 当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属，Re在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）Re在周期表中位于第___________族。 （2）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有、、，该过程中发生反应转移的电子数为___________。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是___________。 （3）“反萃取”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“滤渣3”为，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至，沉淀后的溶液，此时___________。 （5）该工艺流程中可循环利用的物质有___________。 （6）三氧化铼晶胞如图所示，Re填在了O围成的___________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。 16. 是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)： Ⅰ.将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至研细的中，得到沉淀。 Ⅱ.边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。 Ⅲ.向步骤Ⅱ所得溶液中慢慢注入适量浓盐酸，得到紫红色晶体，减压过滤。 Ⅳ.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________，仪器d中的药品为___________。 （2）请结合平衡原理分析步骤Ⅰ中将适量氯化铵溶于浓氨水的目的：___________。 （3）本实验涉及钴配合物的配体有___________(填化学式)，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是___________。 （4）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、___________(填试剂名称)洗涤晶体。 （5）本实验的产率为___________(用含、的式子表达)。 （6）已知： ； ，在水溶液中的稳定性：，则___________(填“大于”或“小于”)。 17. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。 Ⅰ．以和催化重整制备合成气，发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （1）①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂键的同时断裂键 ②由图可知，压强为时，对应温度下Y点速率___________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．合成尿素是利用的途径之一，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应ⅰ：（氨基甲酸铵） 反应ⅱ： 总反应ⅲ：2NH3(g)+CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g)，该反应过程与物质能量关系如图所示： （2）总反应ⅲ： ___________（用含、、、的式子表示）。 （3）焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出上述反应ⅲ的的是___________（填标号）。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （4）下列关于尿素合成的说法正确的是___________（填标号）。 A. 及时分离出尿素可促使反应ⅱ向正反应方向移动 B. 从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应ⅲ的反应速率 D. 保持压强不变，降低氨碳比可提高反应ⅰ中的平衡转化率 （5）①T ℃，向2 L恒容容器中加入和发生反应ⅲ，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应（起始投料与上述容器相同），平衡时转化率为，则___________。 ②恒温恒容下，以投料发生反应ⅲ，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为___________（填标号）。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．保持不变 D．无法判断 （6）利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素，工作原理如图。 阴极的电极反应式为___________。 18. 盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。化合物G是盐酸考尼伐坦的前体，G的一种合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）由C转化成D的同时还生成___________(填结构简式)。 （4）E中核磁共振氢谱有___________组峰。 （5）F到G的反应涉及取代反应、加成反应和___________(填反应类型)。 （6）X是A的同分异构体，且满足下述条件： ①分子中只含有苯环，不含其他环； ②不能发生水解，含有两种官能团且既能与强酸反应又能与强碱反应，X共有___________种(不考虑立体异构)。 （7）设计以环己烷和为原料合成的路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $