第1章物质及其变化章末检测卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第1章物质及其变化章末检测卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是（　　） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、熟石灰CaO 2．下列变化中，与其他的变化不同的一项是（　　） A．葡萄酿成酒 B．冰雪融化 C．湿衣服晾干 D．瓷碗破碎 3．下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．Cu2+、、Na+、Cl- B．H+、Na+、、 C．Ba2+、K+、OH-、 D．Ba2+、、OH-、H+ 4．如图是NaOH溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．该图表示NaOH和盐酸恰好完全反应 C．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl 5．往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（　　） A． B． C． D． 6．向氯化铜溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A．蓝色溶液、蓝色絮状沉淀 B．无色溶液、蓝色絮状沉淀 C．蓝色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、红褐色絮状沉淀 7．KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（　　） A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应 C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应 8．如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　） A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 9．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，其中②属于哪种基本反应类型（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 10．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（　　） A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图乙中属于氧化物的物质有两种 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振后溶液的颜色呈紫色 11．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（H2SO4） 加入足量CuO，过滤 B CO（CO2） 将气体通过足量的氢氧化钠浓溶液 C CaCO3（CaO） 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．苏打（）常用于处理酸性废水。在如图所示的实验中，废盐酸与苏打在试管中反应生成气体，推动小车前进，此过程说法正确的是（　　） A．小车会向右运动 B．这过程中机械能转化为化学能 C．如果地面光滑小车将无法运动 D．用锌粒替换苏打小车也会运动 13．研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰 14．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2溶液 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。 (1)家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为： ，当除锈剂过量时，能观察到铁质品表面出现气泡，反应方程式为 (2)疾病预防：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 操作。 (3)研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量，可施用复合肥。下列属于复合肥料的是（　　） A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3 16．建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： (1)如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的 性。 (2)如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有 性。 17．如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 (1)电源开关处化合物的化学式可以是 （填写一种）。 (2)图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”、“乙”或“丙”） 18．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题： (1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。 (2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。 (3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是（　　）（填序号）。 A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 19．小明把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示，请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 (1)该花汁 （选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 (2)新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，沾上它会奇痒难忍，是因为含有一种碱性物质——皂角苷，若在患处涂抹上述试剂中的 （填名称），有较好的止痒效果。 (3)若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得的pH偏 （选填“大”或“小”）。 三、探究题 20．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） (1)氢氧化钠会变质是因为与空气中 发生反应生成碳酸钠。 (2)小科根据甲图现象判断氢氧化钠固体没有变质。小科的判断是否正确？说明理由 (3)分析乙图现象，可以确定NaOH固体变质情况为 。其中滴加足量的氯化钡溶液的作用是 。 (4)进一步探究：另取少量样品溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的气体质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像 。 21．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型 （填序号）。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 （填物质名称）消失。 (4)图2和图3实验是根据思维模型 （填序号）证明了反应的发生。总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。 22．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 (1)探究过程如下： 【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是： 。 ②对方案二的结论进行评价： 。 【表达交流】 (2)方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有（　　） A．Fe B．CuO C．NaCl D．Na2CO3 23．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 (1)纱布相当于过滤器中的 （填实验材料名称）；我市的土壤呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (2)请指出该实验中不够严密的地方 （写一点）。 (3)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论， 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (4)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥（NH4）2SO4为例：（NH4）2SO4+4O2=2HNO3+2H2O+H2SO4，兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰： （写出一条即可） 四、解答题 24．碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO42-的个数比 2：1（选填“>”、“<”或“=”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第1章物质及其变化章末检测卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C B B D C C A 题号 11 12 13 14 答案 B D D D 1．B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误； D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法错误。 故选B。 2．A 【分析】物理变化指物质形态或状态改变但无新物质生成；化学变化指有新物质生成的变化。 【详解】A．葡萄在发酵过程中，葡萄糖等物质在微生物作用下发生化学反应，生成了酒精等新物质，属于化学变化，故A符合题意； B．固态水冰变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C．水由液态变为气态，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D．陶瓷形状改变，但物质成分未变化，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 3．B 【详解】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误； B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。 故选B。 4．C 【详解】A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误； B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，故选项说法错误； C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法正确； D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。 故选C。 5．B 【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 【详解】A、由NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl，因此生成氯化钠质量是一条直线，该选项不正确； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，同时氢氧化钠溶液中含有水，随着反应进行，水的质量增大，氢氧化钠和氯化铁反应不能生成水，但是氢氧化钠溶液中含有水，因此水的质量仍然增大，只是增大幅度小一些，该选项正确； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，反应后溶液质量增大，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的氢氧化钠和生成的氢氧化铁沉淀质量比是120：107，反应后溶液质量增大，但是增大幅度比和稀盐酸反应小一些，该选项不正确； D、氢氧化钠先和氯化氢反应，随着氢氧化钠溶液的加入，氯化氢质量减小，直至减小到0，该选项不正确。 故选B。 6．B 【详解】向氯化铜溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，会产生蓝色絮状沉淀；氢氧化钠溶液过量，氯化铜溶液完全反应，最终所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，所得溶液为无色。 故选B。 7．D 【详解】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2​能与CO2​反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2​反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2​SO4​溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2​与Na2​CO3​反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2​CO3​相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 8．C 【详解】A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确； B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确； C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误； D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（），所以CO2质量会减少，该说法正确。 故选C。 9．C 【详解】根据CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 故选C。 10．A 【详解】A、氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能电离出氢离子和氯离子，A处应该是氢氧根离子，B处是氢离子，该图甲反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故说法正确； B、据图可知，该反应是氯气和NaClO2，反应生成氯化钠和ClO2，此反应是一种单质和一种化合物生成另两种化合物，不属于复分解反应，故说法错误； C、图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的只有ClO2，故说法错误； D、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸中所含溶质的质量相等。反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下： 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色，故说法错误。 故选A。 11．B 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸都能与足量的氧化铜发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确； C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； D、氢氧化钙溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项方法错误。 故选B。 12．D 【详解】A、废盐酸与苏打反应生成二氧化碳气体，根据反冲原理，气体向右喷出，小车会向左运动，故选项说法错误； B、此过程是化学能转化为机械能(气体的内能转化为小车的机械能等)，而不是机械能转化为化学能，故选项说法错误； C、如果地面光滑，小车与地面间没有摩擦力，但气体喷出时的反冲力仍会使小车运动，故选项说法错误； D、锌粒与盐酸反应也会生成氢气，根据反冲原理，气体喷出时小车也会运动，故选项说法正确。 故选D。 13．D 【详解】由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。 A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，错误； B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，错误； C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，错误； D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，正确。 故选D。 14．D 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，错误； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，错误； D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，正确。 故选D。 15．(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)过滤 (3)D 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 产生气体的原因是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （2）戴口罩就是为了阻挡部分有害物质进入体内，其防护原理与化学中的过滤相似； （3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥； A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误； C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误； D、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故D正确； 故选D。 16．(1)脱水 (2)挥发 【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，所以滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性； （2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，所以取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性。 17．(1)NaOH（合理即可） (2)乙 【详解】（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH； （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙。 18．(1)OH- (2)Cu（OH）2 (3)C 【详解】（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH-； （2）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），则蓝色斑点的成分是氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2； （3）A．稀硫酸能与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显现象，与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别； B．稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来； C．碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别； 故选C。 19．(1)可以 (2)食醋 (3)大 【详解】（1）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中能显示不同颜色的物质。由表格可知，该黄色花汁在酸性的稀盐酸和食醋中显红色，在碱性的肥皂水、烧碱溶液、石灰水中显绿色，在中性的蔗糖水和蒸馏水中显黄色，能根据颜色变化区分溶液的酸碱性，所以可以作酸碱指示剂； （2）新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，沾上它会奇痒难忍，是因为含有一种碱性物质——皂角苷，应涂抹显酸性的物质，若在患处涂抹食醋，有较好的止痒效果； （3）用蒸馏水润湿pH试纸后测量稀盐酸，会将稀盐酸稀释，使其酸性减弱。对于酸性溶液，酸性越弱，pH越大，所以测得的pH会比实际值偏大。 20．(1)二氧化碳 (2)不正确；碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红 (3) 部分变质 检验并除尽碳酸根离子 (4) 【详解】（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中二氧化碳（或CO2）发生反应生成碳酸钠； （2）碳酸钠虽然是盐，但是水溶液呈碱性，因此无论是否变质，溶液都是红色的； （3）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质； 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，乙图实验中加入过量BaCl2溶液的目的是检验碳酸钠（碳酸根离子）的存在并除去碳酸钠（碳酸根离子）； （4） 部分变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸先和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有二氧化碳产生。待氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如下图所示：。 21．(1)① (2)U形管中液面左高右低 (3)氢氧化钠 (4)② 【详解】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊纸花变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，利用的思维模型是①； （2）图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，则左侧减少二氧化碳气体体积多，压强小，右侧压强大，因此右侧红墨水被压入左侧，观察到红墨水液面左边高于右边现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； （3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失； （4）由以上解析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。 22．(1) 固体溶解，溶液变为黄色 不合理，硫酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀 (2)ABD 【详解】（1）①溶液中有H2SO4，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色； ②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀； （2）A、Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体溶解，有气泡产生，能用铁取代方案中的Fe2O3粉末，故A符合题意； B、CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成蓝色，能用氧化铜取代方案中的Fe2O3粉末，故B符合题意； C、NaCl与稀硫酸不反应，无明显现象，不能用NaCl取代方案中的Fe2O3粉末，故C不符合题意； D、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到固体溶解，有气泡产生，能用Na2CO3取代方案中的Fe2O3粉末，故D符合题意； 故选ABD。 23．(1) 滤纸 酸性 (2)用自来水配制土壤浸取液（合理即可） (3)pH=8时，绿豆生长状况最好（合理即可） (4)氢氧化钠具有强腐蚀性（合理即可） 【详解】（1）在过滤操作中，纱布和滤纸作用相似； pH 小于7的溶液呈酸性，测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3，均小于7，所以该市的土壤呈酸性； （2）该实验中用自来水配制土壤浸取液，自来水中可能含有杂质影响结果，应该使用蒸馏水； （3）从“不同pH溶液中绿豆芽的生长情况”图中可知，pH=8时，绿豆芽的长度最长，即绿豆生长状况最好； （4）氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能改良酸性土壤。 24．(1) 179.2 8.8 (2)设参加反应的K2CO3的质量为x， x=27.6g， 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为×100%≈98.6%， 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%； (3)< 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入40g稀硫酸时，反应前样品质量28.0g加上稀硫酸质量40g为28.0g+40g=68g，反应后剩余物质质量为65.8g，则生成二氧化碳的质量为68g-65.8g=2.2g，第2次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g+40g=80g，反应前总质量为28.0g+80g=108g，反应后剩余物质质量为103.6g，生成二氧化碳的质量为108g-103.6g = 4.4g，第3次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g×3=120g，反应前总质量为28.0g+120g=148g，反应后剩余物质质量为141.4g，生成二氧化碳的质量为148g-141.4g=6.6g，可以发现每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，当第4次加入40g稀硫酸时，若反应完全，生成二氧化碳的质量应为8.8g，反应前总质量为28.0g+40g×4=188g，则反应后剩余物质质量为188g-8.8g=179.2g； 当第5次加入40g稀硫酸时，反应后剩余物质质量为219.2g，共加入稀硫酸40g×5=200g，反应前总质量为28.0g+200g=228g，生成二氧化碳的质量为228g-219.2g=8.8g，说明第4次加入稀硫酸时已经完全反应，完全反应后生成二氧化碳的总质量为8.8g； （2）见答案； （3）根据化学方程式K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，且加入的稀硫酸是过量的（因为到第5次加入稀硫酸后不再产生二氧化碳，说明碳酸钾已完全反应），稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数量增多，所以第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和的个数比＜2：1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $