精品解析：江苏省扬州中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

扬州中学2025-2026学年第一学期9月考试试题 高三化学 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 Co-59 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B. 制造飞机材料所用的硬铝 C. 制造医用材料所用的聚乳酸 D. 亚冬会冰壶所用花岗岩 【答案】D 【解析】 【详解】A．橡胶是一种有机高分子化合物，A错误； B．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，B错误； C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳酸属于有机高分子化合物，C错误； D．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 利用反应LiH十NH3H2+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是 A. LiH的电子式为 B. 第一电离能：I1(Li)>I1(H) C. NH中N原子轨道杂化类型为sp2 D. NH3是含有极性键的极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH为离子化合物，H-的核外只有两个电子，LiH的电子式：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：I1(Li)<I1(H)，B错误； C．NH中N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，C错误； D．NH3是含有氮氢极性键，中心原子N含有1对孤对电子，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，D正确； 故选D。 3. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．用托盘天平称取一定质量的固体，应该“左物右码”，故A错误； B．加热能促进纯碱水解，溶液碱性增强，油污更容易因水解而被除去，因此可用热的纯碱溶液洗涤铁屑表面的油污，故B正确； C．铁在浓硫酸中钝化，用稀硫酸溶解废铁屑生成硫酸亚铁和氢气，故C错误； D．受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，应该用加热浓缩、冷却结晶的方法得到晶体，故D错误； 答案选B。 4. 黏土是一种重要的矿物原料，含等物质。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 电负性： D. 熔点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg的电子结构更稳定，第一电离能正确顺序应为，A错误； B．核电荷数越大半径越小，同电子层离子半径顺序为，B错误； C．同周期元素电负性自左至右逐渐增大，同主族元素电负性自上而下逐渐减小，故电负性：O＞C＞Si，C正确； D．为共价晶体熔点最高，Na为金属晶体熔点高于分子晶体，正确顺序为，D错误。 故选C。 阅读下列材料，完成以下问题： F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。 5. 下列说法不正确的是 A. 硫酰氟(SO2F2)的键角大于SO2的键角 B. 和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3 C. (CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构 D. 常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2 6. 下列化学反应表示正确的是 A. CaF2与浓硫酸反应： B. Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O C. F2与熔融的Na2SO4反应： D. (CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌H++CN-＋HOCN 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B. Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 C. SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 【答案】5. A 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．SO2F2分子中S的杂化类型为sp3，键角约为109.5°，而SO2为sp2杂化，键角约120°，因此SO2F2的键角小于SO2，A错误； B．中Cl的价层电子对数为4（sp3杂化），Cl2O中O的价层电子对数也为4（sp3杂化），B正确； C．(CN)2分子中C和N通过三键连接，均满足8电子结构，C正确； D．HF分子间氢键导致形成(HF)2，D正确； 故选A； 【6题详解】 A．CaF2与浓硫酸反应生成2HF，方程式漏写系数2，正确的方程式：，A错误； B．Cl2与潮湿的Na2CO3反应，B错误； C．F2与熔融的Na2SO4高温发生反应，生成SO2F2、NaF和O2，C正确； D．(CN)2与水反应生成HCN和HOCN，HCN为弱电解质对应的方程式为：(CN)2＋H2OHCN＋HOCN，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．ClO2具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性，常用于自来水的消毒，A错误； B．Cu与F2反应生成致密氟化物薄膜，可阻止进一步反应，用于储存F2，B正确； C．SO2与KClO3反应时SO2作为还原剂，体现还原性，C错误； D．HF蚀刻玻璃因与SiO2反应，不是其弱酸性，D错误； 故选B。 8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，A不合题意； B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B不合题意； C．硫与过量的O2燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能制得SO3，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO2，C不合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，可以制得NaHCO3固体此为侯氏制碱法，然后NaHCO3受热分解得到纯碱，D符合题意； 故答案为：D。 9. 锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4乙二醇二甲醚()溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电子从a极经过电解液到b极 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替 D. 正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，负极为Li，负极上Li失电子生成Li+；正极为CFx，正极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，据此分析。 【详解】A．根据上述分析可知：Li电极为负极，石墨棒为正极。放电时电子从负极a极通过外电路经负载流向正极b极，电解液中通过阴、阳离子定向移动导电，电子不能进入电解液，A错误； B．放电时阳离子Li+需从负极移向正极参与反应生成LiF，故该电池使用的离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．乙醇为质子溶剂，若用LiClO4的乙醇溶液代替电解质溶液，Li会与乙醇反应生成氢气，因此不能用乙醇溶液代替电解质，C错误； D．正极上CFx得电子发生还原反应，结合Li+生成LiF和C，正极的电极反应式为：CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，D正确； 故合理选项是D。 10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2 C. 滤液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，除单质铜不与硫酸反应，其它金属单质和氧化物均生成对应的硫酸盐，过滤得到铜单质，滤液中加入适量的Zn粉将溶液中的铜置换出来，过滤得到铜单质，将两次得到的铜单质溶于硝酸得到硝酸铜，据此分析解答。 【详解】A．反应1处加入Zn粉，若前面加入的H2SO4过量，则会消耗更多的Zn，故A正确； B．加入的Zn将Fe3+反应生成Fe2+，将Cu2+反应生成Cu，若Zn过量，滤渣中有Cu和Zn，加入稀HNO3，Cu和Zn均可以被溶解，生成Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，故B正确； C．Fe3+的氧化性强于Cu2+，Zn与Cu2+置换前，必然将Fe3+还原为Fe2+，所以滤液II中不存在Fe3+，故C错误； D．稀HNO3与金属会产生NO，滤渣为Cu，先灼烧，则生成CuO，再溶于稀HNO3，不会产生NO，故D正确； 答案选C。 11. 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性 B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 用pH试纸测定浓度均为的溶液和CH3COONa溶液的pH 比较、CH3COOH酸性相对强弱 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原实验中，是否全部被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．间甲基苯甲醛中的甲基也能被酸性KMnO4氧化，高锰酸钾溶液褪色无法确定是由醛基引起还是甲基引起的，A错误； B．与混合生成红褐色沉淀说明发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀，后溶液变绿说明发生氧化还原反应生成Fe2+，因此两种说明两者存在水解反应和氧化还原反应的竞争，B正确； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH，C错误； D．若产物含Fe单质，会与反应，即使未完全还原，KSCN也不显红色，D错误； 故选B。 12. 室温下，用溶液进行如下实验： 实验1：向溶液中加入等体积溶液。 实验2：向溶液中通入一定量，使溶液。 实验3：向溶液中加入等体积溶液 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中产生沉淀，可推知 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHC2O4溶液中，的电离（Ka2=6.4×10-5）强于水解（），由于Ka2>Kb，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液中，A错误； B．实验1生成Na2C2O4溶液，溶液呈碱性，发生水解（、），根据质子守恒：水电离的H+与OH-相等，水解消耗的H+以、形式存在，因此质子守恒式为：，并非，B错误； C．实验2 中，通入NH3使溶液pH=7。溶液中存在电荷守恒：，由于pH=7，，因此电荷守恒式可简化为： ，同时，溶液中存在物料守恒：，联立可得质子守恒式：，C正确； D．实验3中，NaHC2O4溶液与CaCl2等体积混合后，浓度均变为0.05 mol·L-1。电离生成，由，则，此时，沉淀生成的离子积，若产生CaC2O4沉淀，需满足Q > Ksp(CaC2O4)，即Ksp(CaC2O4)≤9×10-5，D错误； 故选C。 13. 一种以、为原料制取COS的过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 将等物质的量的和充入反应器中，压强一定，平衡时和的转化率、和选择性与温度的关系如下图所示。 或选择性。下列说法正确的是 A. X代表的物质是COS B. 温度越高，平衡时所得的物质的量越少 C. 400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ D. 600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ生成和，反应Ⅲ也生成，则的选择性应高于，由图可知，X的选择性高于Y，所以X代表，Y代表，A错误； B．反应Ⅰ、Ⅲ均生成，且均为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量应增多，B错误； C．之前，、有转化率，、有选择性，同时反应Ⅱ中分解也会发生（只是程度小），不可能只发生反应Ⅰ，C错误； D．增大压强，反应速率加快；反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ逆向移动（减少分解 ），反应Ⅲ气体分子数不变，整体有利于生成，能提高其平衡选择性，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂β-Co(OH)2的流程如下。 已知：ⅰ．沉淀过快无法形成 β-Co(OH)2；Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 ⅱ．Co2+、Co3+易与NH3形成配合物。 （1）“酸浸”固液混合时，加料方式为_______(填序号)。 A．将水钴矿先和硫酸混合再滴加亚硫酸钠溶液 B．将水钴矿先和亚硫酸钠溶液混合再滴加硫酸 （2）滤渣2主要成分为NaFe3(SO4)2(OH)6，写出“沉铁”的离子方程式为_______。 （3）“萃取”时，有机相萃取出元素，下列物质可作萃取剂的是_______(填序号)。 A． 　 B． 　 C． （4）由CoSO4 → Co(NH3)→ β-Co(OH)2转化过程中： ①制备β-Co(OH)2，先加氨水再加NaOH溶液的理由是_______。 ②“沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形成较纯净的β-Co(OH)2，可能原因是_______。 （5）经仪器分析，测得按题(4)步骤制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(Ⅲ)，为确定沉钴过程中需加入还原剂的量，需对产品中的Co(Ⅲ)进行测定。 碘量法测定Co(Ⅲ)含量：称取0.500 g产品，用稀硫酸溶解、定容得100mL溶液，量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.0100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+→I-+)，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，计算产品中钴(Ⅲ)的质量分数为_______。(答案保留三位有效数字) 【答案】（1）B （2）2Na++6Fe2++3ClO-+4+3+6H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑+3Cl- （3）C （4） ①. “碱溶”形成的 Co(NH3)在加入NaOH“沉钴”时可缓释(降低)c(Co2+)，利于晶体形成 ②. 温度高利于减少溶解氧，形成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化 （5）11.3%。 【解析】 【分析】由题给流程可知，向水钴矿中加入硫酸溶液和亚硫酸钠溶液酸浸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子转化为沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入有机萃取剂萃取、分液得到含有Co2+的水相和含有Mn2+的有机相；水相经系列操作制得CoSO4，向CoSO4中加入氨水，将Co2+转化为Co(NH3)，向反应后的溶液中加入热的氢氧化钠溶液，将Co(NH3)转化为沉淀，过滤得到，据此分析； 【小问1详解】 硫酸是强酸，能与亚硫酸盐反应放出二氧化硫。固液混合时，防止亚硫酸钠与硫酸反应产生SO2逸出，不利于亚硫酸钠的还原反应，应将水钴矿和亚硫酸钠溶液混合形成悬浊液再滴加硫酸，答案选B； 【小问2详解】 已知滤渣2主要成分为，由流程图可知，加入的将氧化为，最终得到沉淀，根据元素守恒和电子守恒得离子方程式：2Na++6Fe2++3ClO-+4+3+6H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑+3Cl-； 【小问3详解】 向滤液中加入有机萃取剂萃取、分液得到含有Co2+的水相和含有Mn2+的有机相，“萃取”可分离Co、Mn元素； A．四氯化碳是一种非极性溶剂，常用于萃取非极性或低极性的物质，金属阳离子在溶液中通常以水合离子的形式存在，属于极性较强的物质，因此CCl4无法有效萃取这些金属离子，A不符合题意； B．磷酸易溶于水，和水不分层，不能有效将金属离子从溶液中萃取出来，B不符合题意； C．为磷酸中的两个羟基被烷氧基取代的化合物，可以依靠其中一个氢离子与水相中的锰离子交换而萃取出锰离子，并且与水溶液分层，能有效萃取出锰离子，C符合题意； 故选C； 【小问4详解】 ①由信息i可知，沉淀过快无法形成，所以制备时，先向溶液中加入氨水形成Co(NH3)，然后再缓慢加入氢氧化钠溶液利于形成，则答案为：“碱溶”形成的Co(NH3)在加入“沉钴”时可缓释(降低)，利于晶体形成； ②已知在碱性溶液中易被氧化，“沉钴”中使用热NaOH溶液目的是温度高利于减少溶解氧，形成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化； 【小问5详解】 根据题给反应得关系式：，产品中钴(Ⅲ)的质量分数。 15. 维生素B6的一种合成路线如下图所示： 已知： + R2-NH2·HCl→ +NH4Cl （1）A中官能团的名称为_______，A分子中sp3杂化的原子数目为_______。 （2）D→E的反应类型为_______。 （3）C的分子式为C6H11O3N，写出C的结构简式：_______。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，一种产物为ɑ-氨基酸，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶3。 （5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 氨基、羧基 ②. 4 （2）加成反应 （3） （4） 或 （5） 【解析】 【分析】B和HCONH2发生已知反应生成C，结合B和D的结构简式以及C的分子式可知，其结构简式为 ，以此解题。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含有的官能团为氨基和羧基；根据A的结构可知，其中有两个饱和碳原子，1个氮原子以及羟基上的氧原子的杂化方式为sp3杂化，一共4个； 【小问2详解】 根据合成流程可知，D与 反应生成E，结合E的结构简式可知，双键变成了单键，则D→E的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为 ； 【小问4详解】 F的一种同分异构体同时满足①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；②碱性水解后酸化，一种产物为ɑ-氨基酸，说明该有机物中含有“ ”，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶3，则含苯环的产物为 或 ，则符合条件的结构简式为 或 ； 【小问5详解】 参照D→E的合成过程可知， 可由 加成得到， 可由 与 发生与D→E类似的反应合成，观察反应物中含有 ，其在浓硫酸的作用下可生成，然后在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成双键可制得 ，因此合成路线为 。 16. 纳米铜用途广泛，可用次磷酸(H3PO2)还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①H3PO2为一元弱酸；在一定条件下可分解：2H3PO2 =PH3↑+ H3PO4。 ②Ca(H2PO2)2易溶于水。 ③Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu2(C6H5O7)2 ]2-。 （1）制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷(P4)与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得Ca(H2PO2)2，反应的离子方程式为_______，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到H3PO2。 （2）制备柠檬酸铜钠[Na2Cu2(C6H5O7)2 ]。制备过程如图所示： ①基态Cu2+的核外电子排布式为_______。 ②加入H2O2溶液的作用是_______。 （3）制备纳米铜。 在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀H2SO4调节溶液pH为4~6，加入一定量H3PO2，在50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中的Cu2+将H3PO2氧化为H3PO4，该反应的离子方程式为_______。 ②H3PO2的实际用量远大于理论值的原因是_______。 （4）经过H3PO2还原后所得的纳米铜中含有难溶的Cu2O，欲测定产品中Cu2O的百分含量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中， _______，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。 (已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。必须使用的试剂：2mol·L-1H2SO4溶液、1mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1BaCl2溶液、蒸馏水) 【答案】（1）由题所给信息，质量守恒、得失电子守恒可得化学方程式为2P4+3Ca(OH)2+6H2O3Ca2++6+2PH3↑。 （2） ①. [Ar]3d9 ②. 氧化S2-，促进CuS溶解。 （3） ①. H3PO2+2Cu2++2H2O2Cu↓+H3PO4+4H+ ②. 部分H3PO2分解；部分H3PO2被O2氧化，增大H3PO2的消耗量。 （4）边搅拌边向其中加入过量2mol/LH2SO4溶液，充分反应后，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，洗涤液与滤液合并，向滤液中滴加1mol/LNaOH溶液至上层清液不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至取最后一次洗涤液，向其中加入2mol/LBaCl2溶液无沉淀生成。 【解析】 【小问1详解】 2P4+3Ca(OH)2+6H2O3Ca2++6+2PH3↑。 【小问2详解】 基态Cu原子核外有29个电子，Cu的核外电子排布式为，基态Cu2+的核外电子排布式为； 柠檬酸钠具有强还原性，加入H2O2溶液的作用是做氧化剂氧化S2-，促进CuS溶解； 小问3详解】 H3PO2被氧化为H3PO4，反应的离子方程式为H3PO2+2Cu2++2H2O2Cu↓+H3PO4+4H+； H3PO2的实际用量远大于理论值的原因是部分H3PO2在酸性条件下容易发生歧化反应，部分被氧气氧化。 【小问4详解】 测定Cu2O，补充完整实验方案：用电子天平准确称取样品m g，置于烧杯中，在通风设备里，向烧杯中加入过量的2 mol/LH2SO4溶液，充分搅拌反应，过滤，洗涤，用蒸馏水洗涤固体2-3次，洗涤液和滤液合并，向滤液中滴加1 mol/LNaOH溶液至上层清液不再产生沉淀，过滤，多次洗涤至向最后一次洗涤滤液中滴加2 mol/LBaCl2溶液无沉淀，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。 17. 研究燃煤烟气中的CO2捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。 （1）利用反应 ，不能实现直接加氢合成HCOOH，原因是_______。 （2）利用氨水可捕集烟气中的CO2。捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。 ①液相中H2NCOO-发生转化：。的结构式为_______。 ②已知： K1=1×105； K2=1×109。 反应的平衡常数K=_______。 ③转化后的溶液通过反应解吸释放CO2。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的CoCl2和ZnCl2溶液，加入CoCl2溶液后释放CO2效果更好的原因是_______。 （3）以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现将CO2转化C2H4。写出阴极表面的电极反应方程式：_______。 （4）Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4。CeO2形成氧空位后晶胞如图所示。CO2催化加氢反应中，H2在Ni表面解离为H原子(表示为H*)，CO2在CeO2表面转化为CH4可能的机理如图表示。研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。 ①CeO2形成氧空位后的晶胞中，Ce3+、Ce4+的物质的量之比为_______。 ②在下图虚线方框内画出有关结构式_______。 ③ Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是_______。 【答案】（1），，，反应无法自发进行 （2） ①. ②. ③. 等物质的量的Co2+可以和更多的NH3配位，更有利于解吸反应正向进行，促进CO2解吸 （3） （4） ①. 1：1 ②. ③. 步骤Ⅱ是CO2甲烷化决速步；步骤Ⅰ产生的甲酸盐在步骤Ⅱ时难以加氢，导致甲酸盐累积并堵塞CeO2的氧空位 【解析】 【分析】液相中H2NCOO-发生转化：，根据原子守恒、电荷守恒可知，X为碳酸氢根。已知反应1： K1=1×105；反应2： K2=1×109。将反应1-反应23得反应则。 【小问1详解】 ，该反应，，)，反应无法自发进行不能实现直接加氢合成HCOOH，，故答案为：，，，反应无法自发进行； 【小问2详解】 ①液相中H2NCOO-发生转化：，根据原子守恒、电荷守恒可知，X为碳酸氢根，其结构式为；，故答案为：； ②已知反应1： K1=1×105； 反应2： K2=1×109。将反应1-反应23得反应则，故答案为：； ③向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的CoCl2和ZnCl2溶液，等物质的量的Co2+可以和更多的NH3配位，更有利于解吸反应正向进行，促进CO2解吸，所以加入CoCl2溶液后释放CO2效果更好，故答案为：等物质的量的Co2+可以和更多的NH3配位，更有利于解吸反应正向进行，促进CO2解吸； 【小问3详解】 阴极表面二氧化碳发生还原反应生成乙烯，电极反应式为：，故答案为：； 【小问4详解】 ①由均摊法可知，形成氧空位后的晶胞中，所含的总数为，含有7个，设含的个数分别为x、y，结合化合物中各元素化合价代数和为零可得方程：，解得，所以的物质的量之比为1∶1；故答案为：1:1； ②步骤Ⅱ过程中碳原子再与2个H原子形成共价键而生成甲基，则图2虚线方框内为甲基，其结构式为，故答案为：； ③研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。若步骤Ⅱ为CO2甲烷化的决速步骤，Ni粒径减小，则步骤Ⅱ的加氢效率降低，将直接导致CO2甲烷化效率降低；同时步骤Ⅱ的加氢效率降低，即步骤Ⅱ的反应速率减小，步骤I产生的甲酸盐难以加氢，导致甲酸盐累积并堵塞CeO2的氧空位，所以Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是：步骤Ⅱ是CO2甲烷化的决速步；步骤I产生的甲酸盐难以加氢，导致甲酸盐累积并堵塞CeO2的氧空位，故答案为：步骤Ⅱ是CO2甲烷化的决速步；步骤Ⅰ产生的甲酸盐在步骤Ⅱ时难以加氢，导致甲酸盐累积并堵塞CeO2的氧空位。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州中学2025-2026学年第一学期9月考试试题 高三化学 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 Co-59 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B. 制造飞机材料所用的硬铝 C. 制造医用材料所用的聚乳酸 D. 亚冬会冰壶所用花岗岩 2. 利用反应LiH十NH3H2+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是 A. LiH的电子式为 B. 第一电离能：I1(Li)>I1(H) C. NH中N原子轨道杂化类型为sp2 D. NH3是含有极性键的极性分子 3. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 4. 黏土是一种重要的矿物原料，含等物质。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 电负性： D. 熔点： 阅读下列材料，完成以下问题： F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。 5. 下列说法不正确的是 A. 硫酰氟(SO2F2)的键角大于SO2的键角 B. 和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3 C. (CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构 D. 常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2 6. 下列化学反应表示正确的是 A. CaF2与浓硫酸反应： B. Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O C. F2与熔融的Na2SO4反应： D. (CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌H++CN-＋HOCN 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B. Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 C. SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 9. 锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4乙二醇二甲醚()溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电子从a极经过电解液到b极 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替 D. 正极的电极反应式为 10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2 C. 滤液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 11. 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性 B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 用pH试纸测定浓度均为的溶液和CH3COONa溶液的pH 比较、CH3COOH酸性相对强弱 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原实验中，是否全部被还原 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液进行如下实验： 实验1：向溶液中加入等体积溶液。 实验2：向溶液中通入一定量，使溶液。 实验3：向溶液中加入等体积溶液。 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中产生沉淀，可推知 13. 一种以、为原料制取COS的过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 将等物质的量的和充入反应器中，压强一定，平衡时和的转化率、和选择性与温度的关系如下图所示。 或选择性。下列说法正确的是 A. X代表的物质是COS B. 温度越高，平衡时所得的物质的量越少 C. 400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ D. 600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂β-Co(OH)2的流程如下。 已知：ⅰ．沉淀过快无法形成 β-Co(OH)2；Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 ⅱ．Co2+、Co3+易与NH3形成配合物。 （1）“酸浸”固液混合时，加料方式为_______(填序号)。 A．将水钴矿先和硫酸混合再滴加亚硫酸钠溶液 B．将水钴矿先和亚硫酸钠溶液混合再滴加硫酸 （2）滤渣2主要成分为NaFe3(SO4)2(OH)6，写出“沉铁”的离子方程式为_______。 （3）“萃取”时，有机相萃取出元素，下列物质可作萃取剂的是_______(填序号)。 A． 　 B． 　 C． （4）由CoSO4 → Co(NH3)→ β-Co(OH)2转化过程中： ①制备β-Co(OH)2，先加氨水再加NaOH溶液的理由是_______。 ②“沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形成较纯净的β-Co(OH)2，可能原因是_______。 （5）经仪器分析，测得按题(4)步骤制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(Ⅲ)，为确定沉钴过程中需加入还原剂的量，需对产品中的Co(Ⅲ)进行测定。 碘量法测定Co(Ⅲ)含量：称取0.500 g产品，用稀硫酸溶解、定容得100mL溶液，量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.0100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+→I-+)，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，计算产品中钴(Ⅲ)的质量分数为_______。(答案保留三位有效数字) 15. 维生素B6的一种合成路线如下图所示： 已知： + R2-NH2·HCl→ +NH4Cl （1）A中官能团的名称为_______，A分子中sp3杂化的原子数目为_______。 （2）D→E的反应类型为_______。 （3）C的分子式为C6H11O3N，写出C的结构简式：_______。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，一种产物为ɑ-氨基酸，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶3。 （5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 纳米铜用途广泛，可用次磷酸(H3PO2)还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①H3PO2为一元弱酸；在一定条件下可分解：2H3PO2 =PH3↑+ H3PO4。 ②Ca(H2PO2)2易溶于水。 ③Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu2(C6H5O7)2 ]2- （1）制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷(P4)与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得Ca(H2PO2)2，反应的离子方程式为_______，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到H3PO2。 （2）制备柠檬酸铜钠[Na2Cu2(C6H5O7)2 ]制备过程如图所示： ①基态Cu2+的核外电子排布式为_______。 ②加入H2O2溶液的作用是_______。 （3）制备纳米铜。 在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀H2SO4调节溶液pH为4~6，加入一定量H3PO2，在50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中的Cu2+将H3PO2氧化为H3PO4，该反应的离子方程式为_______。 ②H3PO2实际用量远大于理论值的原因是_______。 （4）经过H3PO2还原后所得的纳米铜中含有难溶的Cu2O，欲测定产品中Cu2O的百分含量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中， _______，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。 (已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。必须使用的试剂：2mol·L-1H2SO4溶液、1mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1BaCl2溶液、蒸馏水) 17. 研究燃煤烟气中的CO2捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。 （1）利用反应 ，不能实现直接加氢合成HCOOH，原因是_______。 （2）利用氨水可捕集烟气中的CO2。捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。 ①液相中H2NCOO-发生转化：。的结构式为_______。 ②已知： K1=1×105； K2=1×109。 反应的平衡常数K=_______。 ③转化后的溶液通过反应解吸释放CO2。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的CoCl2和ZnCl2溶液，加入CoCl2溶液后释放CO2效果更好的原因是_______。 （3）以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现将CO2转化C2H4。写出阴极表面的电极反应方程式：_______。 （4）Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4。CeO2形成氧空位后的晶胞如图所示。CO2催化加氢反应中，H2在Ni表面解离为H原子(表示为H*)，CO2在CeO2表面转化为CH4可能的机理如图表示。研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。 ①CeO2形成氧空位后的晶胞中，Ce3+、Ce4+的物质的量之比为_______。 ②在下图虚线方框内画出有关结构式_______。 ③ Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $