1.2离子反应 练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一离子反应练习题（较难） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．向两份相同的溶液中，分别滴入等浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．A、B两点时反应的离子方程式均为 C．C点时两溶液中含有相同量的 D．A、D两点对应的溶液均显中性 2．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的NaOH溶液： B．向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C．向溶液中滴入，使反应完全： D．含氟牙膏可以防龋齿： 3．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 4．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：、、、、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中正确的是 A．溶液中不可能有 B．溶液中不可能有 C．溶液中不可能有 D．溶液中不可能有 5．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。 ①pH试纸检验，溶液的pH>7 ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤 ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生 则关于原溶液的判断中不正确的是 A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br- B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO C．无法确定原溶液中是否存在Cl- D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响 6．微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．往酸性溶液中加入： C．漂白粉溶液吸收少量气体： D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 7．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 = C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O 9．在水溶液中，下列离子方程式书写错误的是（    ） A．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++20H-=Cu（OH）2↓ C．向稀盐酸中加入适量铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．石灰乳与稀盐酸混合：Ca（OH）2+2H+= Ca2++2H2O 10．下列离子方程式的书写及评价均正确的是（   ） 选项 离子方程式 评价 A 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化 B 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 A．A B．B C．C D．D 11．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：   下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+ +4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+ 13．下列离子方程式书写正确的是： A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++ 6OH–+ 2Al3++ 3SO42–=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2+ H2O =Cl–+ ClO–+ 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++ SO42–= BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 二、填空题 14．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。 (1)沉淀的化学式：沉淀1： ，沉淀2： ，沉淀3： 。 (2)“混合液+A”的离子方程式为 ；“溶液1+B”的离子方程式为 (3)从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有 三、解答题 15．有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO、Cl－、I－、HCO，现取该溶液实验如下： 实验步骤 实验现象 ①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙 溶液变红色 ②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液 溶液无明显变化 ③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 （1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是 ，能说明这一实验事实的离子方程式是 （2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在 离子 （3）欲确定的离子中肯定存在的是 。 （4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 A．蒸发    B．过滤    C．焰色反应    D．渗析 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一离子反应练习题（较难）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B A D C B B B 题号 11 12 13 答案 A D A 1．D 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O或2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，A点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则B点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；C点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；A点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；D点②中溶质为Na2SO4，据此解答。 【详解】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O或2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，故A错误； B．A点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则B点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O ，故B错误； C．C点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中从起始到B点发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O ，B到D发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，此时C点溶质为NaOH、Na2SO4，离子总浓度相同，导电能力相同，所以两溶液中含OH-离子浓度不同，故C错误； D．A点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，D发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 答案选D。 2．D 【详解】A．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，应生成氢氧化镁，正确的离子反应为：，A错误。 B．还原性：，若全部反应共转移，若完全反应转移，故和全部参与反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴入使反应完全，此时，离子方程式为，C错误； D．含氟牙膏可以防龋齿是利用沉淀转化，形成更难溶的沉淀保护牙齿，该方程是书写正确，D正确； 故选D。 3．A 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 4．B 【分析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钾离子，即Cu2+、K+、Cl-、；②若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钾离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。 【详解】A．根据以上分析可知溶液中可能存在钾离子，A错误； B．根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子，B正确； C．根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C错误； D．根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D错误； 故选B。 5．A 【分析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+， ①pH试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种； ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO； ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO，可能含有SO，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-； ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO； ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。 【详解】A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO、Br-，故A错误； B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正确； C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C正确； D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D正确； 故选A。 6．D 【详解】A．硫化钠溶液和硝酸混合，离子方程式为：3S2-+8H++2NO=3S↓+2NO↑+4H2O，故A错误； B．向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，离子方程式为：，故B错误； C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误； D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故D正确； 故选：D。 7．C 【详解】A．碳酸氢钠电离为碳酸氢根和钠离子，则用碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A项错误； B．氨水是弱碱，则用氨水吸收烟气中的二氧化硫的离子方程式为：SO2+2=SO+H2O+2，B项错误； C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2O，C项正确； D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成碳酸钡、氨水和水，正确的离子方程式为：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO+NH3·H2O+H2O，D项错误； 答案选C。 8．B 【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误； B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =，B项正确； C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误； D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D项错误； 答案选B。 【点睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。 9．B 【详解】A. 用醋酸除水垢，发生反应为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑，故A正确； B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓，故B错误； C. 向稀盐酸中加入适量铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，符合客观事实，遵守质量守恒定律，电荷守恒，故C正确； D. 石灰乳与稀盐酸混合：Ca（OH）2+2H+= Ca2++2H2O，符合客观事实，遵守质量守恒定律，电荷守恒，故D正确； 故选B。 【点睛】离子方程式正误判断的方法是：是否符合客观事实；是否符合质量守恒定律；是否符合电荷守恒；是否符合拆写原则；是否符合物质的电离组成比。 10．B 【分析】A、一种氧化剂与多种还原性微粒作用，先还原性强的反应，I-的还原性强于Fe2+； B、NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能： ①当NaAlO2过量时方程为HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓， ②当HCl过量时方程为4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O， ③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O； C、SO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背； D、足量的NaOH会将溶液中HCO3-反应完全。 【详解】A、 将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I−=2Cl−+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I−，故A错误； B. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol NaAlO2和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在(1∼4):3，故B正确； C. 过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32−有强还原性，ClO−有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO−=2H++SO42−+Cl−，故C错误； D、因OH－足量，故溶液中Ca(HCO3)2相对不足，Ca(HCO3)2完全反应，其离子反应方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D错误。 11．A 【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。 【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误； B. 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，B正确； C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确； D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确； 答案为：A 12．D 【详解】A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢盐，A错误； B.不符合电荷守恒，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B错误； C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，C错误； D.一水合氨属于弱电解质，写成分子形式，氢氧化铁属于沉淀，应写化学式，离子方程式书写正确，故D正确； 故选D。 13．A 【详解】A. 将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大，此时钡离子和硫酸根离子都恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为3Ba2++ 6OH–+ 2Al3++ 3SO42–=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，A正确； B. Cl2通入冷水中生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+ H2O⇌ Cl–+ HClO +H+，B不正确； C. CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式为Cu2++Ba2++2OH-+ SO42–= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故C错误； D. 漂白粉溶液中通入SO2气体，由于次氯酸具有氧化性，不能生成亚硫酸钙，该反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HCl，D错误。 综上所述，离子方程式书写正确的是A。 14．(1) AgCl (2) ； (3)漏斗、玻璃棒、烧杯 【分析】向含有、、的溶液中加入A溶液，生成沉淀1和溶液1，则A为盐酸，沉淀1为AgCl；向溶液1中加溶液B生成沉淀2和无色的溶液2，则溶液2含，向溶液2中继续加入C得到沉淀3，则沉淀3为，C为；沉淀2为，B为NaOH；据此分析可得： 【详解】（1）由分析可知沉淀1为AgCl；沉淀2为；沉淀3为，故答案为：AgCl；；； （2）混合液中的与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则其离子方程式为；溶液1中的与B中的氢氧根离子结合反应生成氢氧化铜，同时氢氧根还会与过量的氢离子发生中和反应，则其方程式分别为：、故答案为：；、； （3）溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验为过滤实验，则所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。 15． HCO3- H+ + HCO3-= CO2↑+ H2O I- Mg2+、Al3+、Cl- C 【分析】①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙，溶液变红色说明溶液呈酸性，所以HCO3-不存在，因H++HCO3-=CO2↑+H2O； ②取少量甲溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，溶液无明显变化，所以SO42-不存在，因SO42-+Ba2+=BaSO4↓； ③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钡，因SO42-不存在，所以一定存在Cl-；因碘化银为黄色沉淀，则一定不含有I-； ④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，氢氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱中，所以一定存在Al3+，不溶的沉淀为氢氧化镁，一定存在Mg2+。 【详解】(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在，因H++HCO3-=CO2↑+H2O； (2)I-+Ag+=AgI↓，碘化银为黄色沉淀，③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液，反应现象为有白色沉淀生成，则一定不含有I-； (3)综上可知，溶液中一定存在的离子是Mg2+、Al3+、Cl-，溶液中肯定不存在的离子是I-、HCO3-、SO42-，不能确定Ba2+、Na+； (4)溶液中的Na+在检验过程中不能判断，需要进一步实验验证，可以利用焰色反应观察为淡黄色火焰，故答案为C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $