10 直击“化学计量”——以溶液配制直击溶液浓度（教学课件）-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学计量 第4课时：以溶液配制直击溶液浓度 第一部分 工具性知识 人教版2019 高一 化学upupup 重点 掌握配制溶液的科学方法，正确评介实验操作。 学会配制溶液时的误差分析。 难点 学习目标 认识容量瓶 01 实验步骤 02 实验误差分析 03 CONTENTS 目录 化学upupup 配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液 实验仪器有 ， 实验步骤： 。 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 计算→称量→量取→溶解→装瓶 温故知新 认识容量瓶 配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容积精确的仪器： 。 配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。 容量瓶 01 认识容量瓶 ①构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形平底玻璃瓶；颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。 ②常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 ③选用原则：等大或稍大。 例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液，应选用规格为500mL。 磨口玻璃塞 细长颈 梨形平底玻璃瓶 刻度线 容积 温度 01 认识容量瓶 ④使用注意事项： a.在使用前，要检漏。 检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 b.“五不能”：不能用容量瓶溶解固体、不能稀释浓溶液、不能做反应容器、不能长期存放溶液、不能加热等。 c.读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 d.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) 01 练习1：关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是(　　) A．①②③④⑤       B．②③⑤⑥     C．①②④⑥         D．②③④⑥ 【答案】A 【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶不用待配溶液润洗。 认识容量瓶 01 练习2：实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　) A．950 mL；30.4 g        B．950 mL；47.5 g      C．1 000 mL；50.0 g      D．1 000 mL；32.0 g 认识容量瓶 【答案】C 【解析】容量瓶的规格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g。 01 实验步骤 实验：配制100 mL 1.00 mol / L NaCl溶液。 ①仪器： ②步骤： 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒 、容量瓶、胶头滴管、量筒 计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签 02 实验步骤 ②实验步骤：a.计算：需要NaCl固体的质量为5.85g； b.称量：用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。 c.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 d.移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到100mL容量瓶中。 e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，并将洗涤液都注入容量瓶 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 f.定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 g.摇匀:盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 h.装瓶贴签：容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。 02 实验步骤 ③考点、易错点解读： 配制步骤 操作图解 考点、易错点 计算   选大不选小：如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算。 称量 ①托盘天平精确到0.1 g。 ②左物右码。 ③NaOH易潮解，不能放纸上。 量取   ①量筒精确到0.1 ml ②量筒残留液不要洗涤 溶解/稀释   不可以直接在容量瓶中溶解。 移液 ①玻璃棒作用：引流。 ②玻璃棒下端要伸到刻度线以下。 02 实验步骤 ③考点、易错点解读： 配制步骤 操作图解 考点、易错点 定容 ①定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大。 ②胶头滴管不可以伸入容量瓶。 ③眼睛平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 摇匀 ①塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 ②准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响 02 实验步骤 思考1：评价下列操作 图示           评价 错误；用托盘天平称量应左盘放待称固体。 错误，容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作。 错误，不能用手等触碰容量瓶瓶口，以免污染试剂。 错误，定容时，视线应平视，不能仰视或俯视。 错误，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部。 02 实验步骤 练习3：（2025·山东卷）称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 02 实验步骤 练习4：某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（     ） A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，按图示观察 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 02 （一）误差分析的理论依据 根据c＝判断。 实验误差分析 （二）误差分析实操 能引起误差的一些操作 m V c 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数（图a） 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数（图b） 减小 不变 偏小 03 实验误差分析 （二）误差分析实操 能引起误差的一些操作 m V cB 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线（图b） 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线（图a） 不变 增大 偏小 摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 不变 增大 偏小 03 实验误差分析 练习5：实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 03 实验误差分析 练习6：配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（    ） A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低 C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低 D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 03 实验误差分析 练习7：下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【答案】D 03 1.下列实验操作正确的是(　　) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体                B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次   D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中 【答案】C 【解析】托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。 课堂练习 2．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　) A．①⑤⑥             B．②④⑦            C．①⑥⑦            D．⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确。 课堂练习 3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（    ）                        A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】B 【解析】A项，托盘天平称量时应是左物右码，错误；B项，固体溶解在烧杯中进行，正确；C项，向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，错误。 课堂练习 4．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（    ） A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥D．溶解NaCl时有溶液溅出 【答案】A 【解析】A项，称量时，左盘低，右盘高说明称取的氯化钠质量偏大，溶液中氯化钠的物质的量偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，正确；B项，定容时仰视读取刻度会使溶液体积偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，错误；C项，原容量瓶洗净后未干燥对氯化钠的物质的量和溶液的体积没有影响，对所配溶液的物质的量浓度无影响，错误；D项，溶解氯化钠时有溶液溅出会使氯化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，错误。 课堂练习 5．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 【答案】B 课堂练习 6．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是(　　) ①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④用天平准确称量1.8 g NaOH固体 ⑤NaOH固体已潮解 A．①②③⑤          B．②③④            C．①③④             D．①②④⑤ 【答案】D 课堂练习 7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（    ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 课堂练习 第4课时：以溶液配制直击溶液浓度 人教版2019 高一 谢谢观看 化学upupup $