09 直击“化学计量”——以浓度计算直击物质的量浓度（教学课件）-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量浓度核心知识点，通过“思考1”“思考2”的问题辨析导入概念，从定义理解到c=n/V、稀释公式、w与c换算等公式应用，再到综合计算及阿伏伽德罗常数陷阱分析，构建递进式学习支架。 其特色是问题驱动与分层练习结合，通过概念辨析（如1 mol NaCl溶于1 L水的浓度判断）和陷阱题型（如标准状况下SO₃的电子数计算）培养科学思维，结合溶液配制计算（如练习5求NaOH质量）落实科学探究与实践。帮助学生深化概念理解和计算能力，为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

化学计量 第3课时：以浓度计算直击物质的量浓度 第一部分 工具性知识 人教版2019 高一 化学upupup 重点 1.掌握物质的量浓度c的概念，熟练运用c = 。 2.能运用w与c的换算公式和溶液稀释公式。 由理想气体状态方程解释阿伏伽德罗定律及其推论（“三同定一同”、“两同定两同”）。 难点 学习目标 物质的量浓度 01 三条重要公式 c= Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀 c＝ mol·L-1 02 阿伏伽德罗常数的陷阱 题型强化 CONTENTS 目录 化学upupup 物质的量浓度 定义：单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量。符号为CB，单位是mol/L。 表达式:c = 。（注意：V是溶液体积，n是溶质的物质的量） 01 物质的量浓度 思考1：回答下列问题 【答案】不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。 ②1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？ ①1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗?为什么? ③10 ℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1？ 【答案】不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。 【答案】正确 01 物质的量浓度 思考2：下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ �①0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 �②2 L 0.15 mol/L的Na3PO4溶液 �③1 L 0.3 mol/L的Na2SO4溶液 NaOH ~ Na+ 0.4mol/L 0.4mol/L Na3PO4 ~ 3Na+ 0.15mol/L 0.45mol/L Na2SO4 ~ 2Na+ 0.3mol/L 0.6mol/L 在同一份溶液中，浓度之比等于系数比 01 物质的量浓度 练习1：1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸       B．1 L溶液中含有1 mol氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液       D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 【答案】D 01 练习2：下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　) A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中           B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合    D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液 【答案】D 【解析】选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。 物质的量浓度 01 物质的量浓度 练习3：下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 【答案】D 01 三条重要公式 c= 练习4：将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500 mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 【解答】 n(Na2CO3)= = = 0.5 mol c = = = 1.00mol/L 02 练习5：计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少? 三条重要公式 【解答】500 mL 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g 答：需要NaOH的质量是2g。 注意：规范书写。 02 三条重要公式 溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀 练习6：要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 练习7：将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？ 【答案】50mL 【答案】0.03 mol·L－1 02 三条重要公式 w与c的换算公式：c＝ mol·L-1 (c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液的密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1) 练习8：现需配制500 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4多少mL？ 02 三条重要公式 计算自测 1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.0192g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L－1 【答案】0.001 2、已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为______mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1 【答案】　　 02 三条重要公式 3、(1)用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式 ，制备149g NaClO，需要标况下Cl2的体积为           L，需要2mol/LNaOH溶液           L。 (2)NaOH溶液与Al反应的方程式为 ， 上述NaOH溶液可溶解Al             g。 108  44.8 2  02 陷阱之一：状况条件。 用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况 陷阱之二：物质状态。 在标准状况下非气态的物质(如CCl4、苯、乙醇、H2O、H2O2、Br2、SO3、HF等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。 陷阱之三：物质组成。 ①稀有气体为单原子气体。 ②HCl分子无氢离子、氯离子。 ③NaHSO4在非水溶液中，HSO4-不电离。 阿伏伽德罗常数的常见陷阱 题型强化 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 16 陷阱之四：粒子数目。 ①警惕给c不给V的情况 ②氢氧化铁胶粒数目小于铁离子数目。 ③不要忽略溶剂中H、O原子数目。 陷阱之五：隐含反应 ①隐含“浓度的变化”：MnO2+HCl(浓) ②隐含“可逆反应”：Cl2＋H2O、H2+I2 阿伏伽德罗常数的常见陷阱 题型强化 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 17 判断以下说法是否正确 1.7g H2O2中含有氧原子数为0.2NA( ) 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 （ ） 常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ） 标准状况下，SO3中电子的数目为4.00NA( ) 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ ） 100m L 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA个( ) 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　) 1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA(　) 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA(　) 题型强化 标准状况下，22.4 LHCl气体中H+数目为NA(    ) 12g NaHSO4中含有0.2 NA个阳离子( ) 在标准状况下，2g氖气含有0.1NA个氖原子（ ）（Ne:20） 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 NA（ ） 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA（ ） 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA（ ） 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA（ ） 50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA（ ） 题型强化 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L水中含有原子总数为0.3NA B．28 g C2H4气体中，含有的H原子个数为4NA C．1 mol·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NA D．1 mol Cl2和22.4 L H2所含有的原子个数均为2NA B 题型强化 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　) A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个 B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量之比为7∶4 C 题型强化 1.下列说法中，正确的是（   ） A．S的摩尔质量是32 g                      B．常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na+    D．1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A．S的摩尔质量是32 g/mol，A错误；B．标准状况下，1 mol SO2的体积是22.4 L，B错误；C．没有给出溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，C错误；D．氮气的物质的量为1mol，根据N=n·NA，则1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023，D正确； 课堂练习 2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(    ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 【答案】D 【解析】A项，40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误；B项，常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误；C项，盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；D项，从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；故选D。 课堂练习 3.关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　) A．溶液中含有1 mol K2SO4       B．1 mol K2SO4溶于1 L水中 C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1       D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO42－ 【答案】C 【解析】因溶液的体积不确定，故无法求解K2SO4的物质的量，A错误；B项水是1 L，溶液的体积不是1 L，B错误；据K2SO4的组成可知，K＋与SO42－的个数比是2∶1，所以溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1,1 L溶液中含2 mol K＋，1 molSO42－，C正确，D错误。 课堂练习 4.下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(    ) A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 【答案】A 【解析】A项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；B项，c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；C项，溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；D项，溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确；故选A。 课堂练习 5．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(    ) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液                 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl溶液                 D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液 【答案】C 【解析】1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L-1。A项c(Cl－)＝1 mol·L-1；B项，c(Cl－)＝2 mol·L-1；C项c(Cl－)＝3 mol·L-1；D项c(Cl－)＝6 mol·L-1。 课堂练习 6.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、NO3-、K+的物质的量浓度分别为0.2mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.4mol∙L-1，则SO42-的物质的量浓度为(     ) A．0.2mol∙L-1 B．0.25mol∙L-1 C．0.3mol∙L-1 D．0.35mol∙L-1 【答案】B 课堂练习 7.实验室中需要用11.7 g NaCl配制2 mol/L的NaCl溶液，配制的溶液的体积应为(　　) A．950 mL   B．500 mL   C．100 mL   D．1000 mL 【答案】C 课堂练习 8.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为(　　) A.0.37 mol    B.0.63 mol    C.0.74 mol    D.1.5 mol 【答案】D 课堂练习 9、2.3 g钠与足量水发生反应（2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑），得到100 mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是(　　) A．2 mol·L－1     B．1 mol·L－1     C．0.2 mol·L－1    D．0.1 mol·L－1 【答案】B 课堂练习 10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(　　) A．1∶1∶1B．3∶2∶1 C．6∶3∶2D．9∶3∶1 【答案】D 【解析】消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则消耗Ag＋的物质的量之比为3∶2∶1，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为3∶1∶，即为9∶3∶1，则体积比为9∶3∶1。 课堂练习 第3课时：以浓度计算直击物质的量浓度 人教版2019 高一 谢谢观看 化学upupup $