北京市西城区育才学校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

北京育才学校2025—2026年度第一学期 高三化学9月考试试卷 (满分100分 考试时间90分钟) 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每题3分) 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 3. 下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4- B. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－- C. 含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH- D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3- 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 5. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 可用氯气进行自来水的杀菌消毒： B. 在蚀刻印刷电路板时，用溶液腐蚀铜箔： C. 将NO露置在空气中颜色变深： D. 在和稀硫酸混合液中，铜片溶解： 6. 下列解释实验事实的反应方程式不正确的是 A. 用过量NaOH溶液脱除烟气中的： B. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝： C. 用KSCN溶液检验： D. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞： 7. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b e C NO Cu+稀HNO3 b c D CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 9. 用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 10. 下列根据事实的推论不正确的是 A. ZnS难溶于水溶于稀，ZnS与稀反应： B. 矿层中的ZnS遇到溶液可转化为CuS，说明 C. CuS溶于稀但不溶于相同的稀，说明酸性： D. 混有的乙炔通入溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀 11. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 12. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A. 分子式为C16H18O9 B. 能与Na2CO3反应 C. 能使溴水以及酸性高锰酸钾褪色 D. 0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应 13. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 第二部分 非选择题(共58分) 15. 锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是_______。 16. H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 （1）早期制备方法 ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___________。 ②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___________。 ③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是___________。 ④减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：___________。 （2）电化学制备方法：已知反应能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2。下图为制备装置示意图。 ①a极的电极反应式是___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．该装置可以实现电能转化为化学能 B．电极b连接电源负极 C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点 17. 辉铋矿(主要成分为难溶于水的，含有等杂质)生产金属铋，流程如下： 已知：易水解，使溶液呈酸性。 （1）将辉铋矿粉碎的目的是_______。 （2）浸出液中铋元素以中形式存在，浸出渣中不含铁单质。 ①浸出过程中主要反应的离子方程式为_______。 ②浸出时加入盐酸有利于的溶解，从平衡移动角度解释原因：_______(写出2条)。 （3）用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有_______。 （4）置换液可通过一定处理再生。 ①再生环节，需要加入的试剂为溶液和_______。 ②检验置换液中的金属离子是否完全再生的操作和现象是_______。 18. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 19. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。 ①反应的离子方程式是_______。 ②电极反应式： i. 还原反应： ii. 氧化反应：_______。 ③根据电极反应式，分析中仍存在盐酸和的原因。 i. 随降低或升高，氧化性减弱。 ii. 随降低，_______。 ④补充实验证实了③中的分析。请推理，试剂是_______(填化学式)。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ 有氯气 Ⅲ 和 无氯气 （2）利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的、和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由_______。 （3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是_______。 （4）分别与的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：_______。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。 北京育才学校2025—2026年度第一学期 高三化学9月考试试卷 (满分100分 考试时间90分钟) 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每题3分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. 1个杂化 （3） ①. 4 ②. （4）空气中的O2将C氧化为，与发生气固反应，速率快 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2Ba(NO3)22BaO＋O2↑＋4NO2↑ ②. 增大压强或增大氧气的浓度或降低温度 ③. BaO2+2HCl= BaCl2+H2O2 ④. H2O2受热易分解 （2） ①. O2＋2H＋＋2e－=H2O2 ②. AC 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分 （2） ①. ②. ，与中的结合，降低，促进的沉淀溶解平衡正向移动；，增大水解平衡逆移，增大水解平衡逆向移动 （3），， （4） ①. 盐酸 ②. 取少量溶液于试管中，加入溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面体形 ④. （2） ①. 脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅 ②. H2O2作还原剂，K2S2O8作氧化剂 （3）ab 【19题答案】 【答案】（1） ①. MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O ②. 2Cl--2e- =Cl2↑ ③. Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强 ④. KCl固体(或浓/饱和溶液) （2） ①. KCl>KBr>KI ②. Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 （3）AgNO3 或Ag2SO4 （4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生 （5）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $