精品解析：河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

河北省2024级高二年级阶段性联合测评 化学(B卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 添加剂与食品品质密不可分，合理、科学使用添加剂是食品安全的保障。下列食品加工过程中使用适量的添加剂与化学反应速率无关的是 选项 A B 食品 加工肉制品 加工馒头、面包 添加剂 苯甲酸及其钠盐 小苏打、碳酸氢铵 选项 C D 食品 制作水果罐头 制作果脯 添加剂 维生素C 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 2. 河北正定隆兴寺内的宋代铜铸观音像历经千年，表面因电化学腐蚀出现锈迹，为延缓其腐蚀速率，文物保护工作者可采用的电化学防护方法是 A. 用细毛刷蘸取中性清洗剂轻轻擦拭铜像表面锈层 B. 在铜像表面喷涂一层无色透明的高分子防护涂层 C. 将铜像与一块锌块通过导线相连后埋入同一片土壤中 D. 将铜像放置在干燥、避光、恒温的密闭玻璃展柜内 3. 电化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 铁质菜刀用后擦干存放，是利用电解池原理防止铁发生吸氧腐蚀 B. 铜锌电池在放电时铜极发生氧化反应，锌极发生还原反应 C. 自行车链条涂润滑油，是通过形成原电池来减缓链条的腐蚀 D. 氯碱工业中，电解饱和食盐水制备烧碱，获得的副产物可制盐酸 4. 下列实验操作及现象对应的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有 溶液的烧杯中加入锌铝合金，搅拌后测得溶液温度升高 发生了的反应 B 取两支试管，分别加入 溶液，一支置于常温下，另一支放入60℃热水中，再同时加入2 mL 0.1 溶液，观察到热水中试管先出现浑浊 升高温度，反应速率减小 C 用导线将铁和铜片连接，插入盛有浓硝酸的烧杯中，观察到铜片逐渐溶解，铁片表面产生气泡，导线中电流表指针偏转 铜比铁的活动性强 D 电解溶液时，将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，试纸变蓝；阴极表面析出红色固体 阳极发生氧化反应生成，阴极发生还原反应生成Cu A. A B. B C. C D. D 5. 在特定条件下，某反应T→Q分为几个基元反应且TS代表过渡态，TS数量与基元反应数量一致，M、P为中间产物，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 中间产物c(M)大于c(P) B. 几个基元反应的都小于0 C. 升温时，①、②和③反应速率都加快 D. 选择合适的催化剂可降低反应②的活化能 6. 某小组利用如图简易量热计测定 盐酸和 溶液反应的反应热。下列叙述错误的是 A. 搅拌时上下移动搅拌器 B. 中和时NaOH稍过量，确保盐酸完全反应 C. 用溶液和稀硫酸实验，对没有影响 D. 其他不变，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏大 7. 已知热值(Calorific Value)是指单位质量的物质在完全燃烧生成稳定物质时，所释放出的热量(kJ)。几种可燃物的燃烧热和热值如图所示。 下列叙述正确的是 A. 物质的燃烧热()越大，其热值越大 B. 在上述四种燃料中，乙烷是最理想的燃料 C. 表示乙烯燃烧热的热化学方程式： D. 8. 下列各组热化学方程式中的和大小关系中，不同于其他组的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 9. 有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 1 mol C(s)完全燃烧放出热量 B. C. 上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D. 上述循环中存在 10. Li—电池工作原理如图所示，b极反应分四步进行： ①；②； ③_______；④。 下列叙述错误的是 A. 电极电势： B. 放电时，向b极迁移 C. b极总反应式： D. 每生成0.1 mol 时得到电子数约为 11. 近日，我国科学家开发高熵稀土氧化物用于电催化合成乙烯(以溶液为电解质溶液)，如图所示。 下列叙述正确的是 A. 电解质溶液中的移向阴极 B. 阳极反应式为 C. 生成乙烯的一极与电源的正极连接 D. 若生成和的混合气体，理论上得到电子 12. 近日，科学家将Co-MOF掺入纳米棒，用于海水的光电催化分解，旨在制氢的同时合成HClO，如图所示。 下列说法正确的是 A. 该装置工作时，电能转化为光能 B. a极上发生还原反应 C. 在a极区滴加酚酞溶液，最终变红色 D. b极反应式为 13. 铁粉常用于工业合成氨反应的催化剂，反应如下：。 已知：使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 做了如下三个实验，并绘制了与反应时间的图像。 编 号 /℃ / / 铁粉比表 面积() a 400 300 b ① 450 c 500 ② 300 下列叙述错误的是 A. 根据实验方案，上述表格中对应数据：①400；② B. 由实验a、b可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，化学反应的速率将增大 C. 实验c中，达到平衡时的浓度为 D. 由实验a、c可知，其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 14. 载人航天器中再生原理如图所示。 ⅰ． (萨巴蒂尔反应) ⅱ． ⅲ． 已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 H—H H—C H—O 键能/() 799 436 E 467 据以上信息估算E值为 A. 410 B. 413 C. 546 D. 643 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的稳定性与焓变、相对能量有密切关系。 Ⅰ．已知：生成焓(生成热)是指在标准状态(通常为298.15 K、100 kPa)下，由最稳定的单质通过化学反应生成1 mol该化合物时所放出或吸收的热量，用符号表示，单位通常为。规定，稳定单质的生成焓为0。对于由相同元素组成的同类型化合物，在标准状态下，生成焓越小，化合物的相对稳定性通常越高。几种物质的生成焓如下表所示： 物质 /() 回答下列问题： （1）、、的稳定性由弱到强顺序为_______。上述反应中，的是_______(填序号)。 （2）写出反应⑤的热化学方程式：_______。 （3）4.6 g Na在一定量中完全反应生成等物质的量的和，此过程中放出热量为_______kJ(结果保留三位有效数字)。 （4）钠在氧气中反应不能直接生成(超氧化钠)，可以借助盖斯定律计算，_______(用、、、表示即可)。 Ⅱ．水溶液中的相对能量如图所示。 （5）在上述五种含氯的离子中，最稳定的是_______(填离子符号，下同)，最不稳定的是_______。 （6）实验室制备漂白液时要控制温度，升温致NaClO发生歧化反应： _______。 16. 某小组设计如图装置，探究原电池、电解池工作原理。已知：闭合和，断开时，装置进行充电；闭合，断开和时，装置进行放电。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中水电离出离子，并向两极迁移。 回答下列问题： （1）闭合和，断开，上述装置能量转化形式为_______。a极是_______极；b极的电极反应式为_______。 （2）闭合和，断开，c极的电极反应式为_______；d极表面电解质溶液_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）闭合，断开和，双极膜中向b极迁移的离子是_______(填离子符号)。c极是_______极。 （4）闭合，断开和，b极质量减少8.7 g，理论上双极膜中水净减少_______g。 （5）闭合，断开和，_______(填“a”或“b”)可以用铜质电极，理由是_______。 17. 曾用地康法制备氯气，在450℃、催化下发生化学反应： ，速率方程为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。 回答下列问题： （1）其他条件不变，降低温度，、都会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，、都会_______。 （2）一定条件下，达到平衡时等于_______(用各物质浓度表示)。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量和气体，发生上述反应。各物质的物质的量与时间变化关系如图1所示。 ①代表的物质是_______(填化学式)。反应进行_______min时刚好达到平衡状态。 ②正反应速率：a_______b(填“>”“<”或“=”)。 ③0~10 min内的平均反应速率_______。Q点时HCl的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。 （4）在容积相等的甲、乙密闭容器中分别充入4 mol 和1 mol ，在恒温、绝热(容器内外没有能量交换)条件下进行上述反应，测得气体压强与时间关系如图2所示。 ①绝热过程达到平衡的容器为_______(填“甲”或“乙”)。 ②_______0(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③体系中气体总物质的量(a)_______(b)。 18. 以辉铜矿(主要成分是)为原料冶炼铜和制备硫酸的简易流程如图所示(部分产物和条件省略)。 回答下列问题： （1）完成①常采用逆流操作，即空气从沸腾炉下部进入，铜矿粉从上部充入，这样操作的目的是_______。为了提高反应③的速率常采用粉碎固体、_______等措施(答出一条即可)。 （2）已知：反应②中各物质均为固态，生成3.2 g Cu时放出a kJ热量。写出反应②的热化学方程式：_______。 （3）下列对反应①“高温”条件的解释合理的是_______ (填字母)。 A．降低活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率 B．增大反应物能量，提高活化分子的百分数 C．改变反应历程，提高活化分子的百分数 （4）工业生产中，用98.3%的浓硫酸完成反应⑤的主要原因是_______。 （5） 。一定温度下，在恒容密闭容器中充入0.2 mol 和0.1 mol 发生反应制备。 ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．的消耗速率等于的消耗速率 D．不随时间变化 ②上述反应达到平衡时，放出热量_______19.8 kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③改变条件，增大的转化率，放出热量_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。 （6）粗铜精炼如图所示。已知粗铜含Zn、Fe、Ag等杂质。粗铜作_______(填“a”或“b”)极，b极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省2024级高二年级阶段性联合测评 化学(B卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 添加剂与食品品质密不可分，合理、科学使用添加剂是食品安全的保障。下列食品加工过程中使用适量的添加剂与化学反应速率无关的是 选项 A B 食品 加工肉制品 加工馒头、面包 添加剂 苯甲酸及其钠盐 小苏打、碳酸氢铵 选项 C D 食品 制作水果罐头 制作果脯 添加剂 维生素C 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸及其钠盐作为防腐剂，通过抑制微生物的代谢反应速率来延长食品保质期，与化学反应速率有关，A错误； B．小苏打和碳酸氢铵作为膨松剂，在加热时分解产生气体，与化学反应速率无关，B正确； C．维生素C在水果罐头中主要作为抗氧化剂，通过自身被氧化来减缓食品成分的氧化反应速率，与化学反应速率有关，C错误； D．在果脯中加入二氧化硫的主要目的是作为漂白剂，但是加入二氧化硫的主要目的是防腐和漂白，会抑制微生物的代谢反应速率，与反应速率有关，D错误； 故答案选B。 2. 河北正定隆兴寺内的宋代铜铸观音像历经千年，表面因电化学腐蚀出现锈迹，为延缓其腐蚀速率，文物保护工作者可采用的电化学防护方法是 A. 用细毛刷蘸取中性清洗剂轻轻擦拭铜像表面锈层 B. 在铜像表面喷涂一层无色透明的高分子防护涂层 C. 将铜像与一块锌块通过导线相连后埋入同一片土壤中 D. 将铜像放置在干燥、避光、恒温的密闭玻璃展柜内 【答案】C 【解析】 【详解】A．用中性清洗剂擦拭铜像表面锈层属于物理或化学清洁方法，并非电化学防护，故A不符合题意； B．喷涂高分子涂层是物理隔离法，通过阻断电解质接触来防腐，属于物理防护，故B不符合题意； C．将铜像与锌块相连构成原电池，锌作为活泼金属优先被腐蚀（牺牲阳极），从而保护铜像，属于电化学防护中的牺牲阳极法，故C符合题意； D．控制环境条件（干燥、避光等）属于物理防护中的环境控制，并非电化学方法，故D不符合题意； 答案选C。 3. 电化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 铁质菜刀用后擦干存放，是利用电解池原理防止铁发生吸氧腐蚀 B. 铜锌电池在放电时铜极发生氧化反应，锌极发生还原反应 C. 自行车链条涂润滑油，是通过形成原电池来减缓链条的腐蚀 D. 氯碱工业中，电解饱和食盐水制备烧碱，获得的副产物可制盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁质菜刀擦干存放是为了减少水分，避免形成电解质溶液，从而防止原电池反应（吸氧腐蚀），而非利用电解池原理。电解池需要外加电源，此处未涉及。A错误； B．铜锌电池放电时，活泼金属锌作为负极发生氧化反应，铜作为正极发生还原反应。选项描述铜极氧化、锌极还原，与实际反应相反。B错误； C．涂润滑油是通过物理隔绝水和氧气，防止链条与电解质接触，避免原电池形成，而非通过形成原电池减缓腐蚀。C错误； D．氯碱工业电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，副产物H2和Cl2可反应生成HCl并溶于水制盐酸。D正确； 答案选D。 4. 下列实验操作及现象对应的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有 溶液的烧杯中加入锌铝合金，搅拌后测得溶液温度升高 发生了的反应 B 取两支试管，分别加入 溶液，一支置于常温下，另一支放入60℃热水中，再同时加入2 mL 0.1 溶液，观察到热水中试管先出现浑浊 升高温度，反应速率减小 C 用导线将铁和铜片连接，插入盛有浓硝酸的烧杯中，观察到铜片逐渐溶解，铁片表面产生气泡，导线中电流表指针偏转 铜比铁的活动性强 D 电解溶液时，将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，试纸变蓝；阴极表面析出红色固体 阳极发生氧化反应生成，阴极发生还原反应生成Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌铝合金与NaOH溶液反应放热，导致温度升高，说明ΔH<0，A正确； B．热水中先出现浑浊，说明温度升高使反应速率加快，B错误； C．浓硝酸中Fe钝化，Cu作为负极被腐蚀，不能说明Cu比Fe活泼，C错误； D．阳极产生Cl2使试纸变蓝，而非O2，D错误； 故选A。 5. 在特定条件下，某反应T→Q分为几个基元反应且TS代表过渡态，TS数量与基元反应数量一致，M、P为中间产物，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 中间产物c(M)大于c(P) B. 几个基元反应的都小于0 C. 升温时，①、②和③反应速率都加快 D. 选择合适的催化剂可降低反应②的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．中间产物M和P的浓度取决于生成与消耗速率。反应①（T→M）活化能较小，速率较快；反应②（M→P）活化能最大（TS2能量最高），速率最慢，导致M生成快、消耗慢而积累；反应③（P→Q）活化能较小，速率较快，P生成慢、消耗快，故c(M)＞c(P)，A正确； B．基元反应的ΔH=产物能量-反应物能量。反应①（T→M）：M能量低于T，ΔH1＜0；反应②（M→P）：P能量高于M，ΔH2＞0；反应③（P→Q）：Q能量低于P，ΔH3＜0，并非所有ΔH都小于0，B错误； C．升温使分子运动加快，活化分子百分数增加，无论吸热或放热反应，反应速率均加快，①、②、③速率都加快，C正确； D．催化剂可降低特定反应的活化能，选择合适的催化剂能降低反应②的活化能，D正确； 答案选B。 6. 某小组利用如图简易量热计测定 盐酸和 溶液反应的反应热。下列叙述错误的是 A. 搅拌时上下移动搅拌器 B. 中和时NaOH稍过量，确保盐酸完全反应 C. 用溶液和稀硫酸实验，对没有影响 D. 其他不变，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．搅拌时上下移动搅拌器可使溶液混合均匀，确保温度测量准确，A正确； B．NaOH稍过量能保证盐酸完全反应，避免因盐酸未反应完全导致计算误差，B正确； C．Ba(OH)2与稀硫酸反应除中和反应外，还会生成BaSO4沉淀，沉淀过程伴随热效应，导致总反应热包含中和热和沉淀热，对ΔH有影响，C错误； D．铜质搅拌器导热性强于玻璃，会使更多热量散失，测得的温度升高值偏小，计算出的反应热Q绝对值偏小，ΔH（负值）偏大，D正确； 答案选C。 7. 已知热值(Calorific Value)是指单位质量的物质在完全燃烧生成稳定物质时，所释放出的热量(kJ)。几种可燃物的燃烧热和热值如图所示。 下列叙述正确的是 A. 物质的燃烧热()越大，其热值越大 B. 在上述四种燃料中，乙烷是最理想的燃料 C. 表示乙烯燃烧热的热化学方程式： D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以得出乙烯的燃烧热比乙炔低，但其热值高，A错误； B．最理想燃料应考虑热值高、产物无污染，H2燃烧产物为水且热值最高（约142.9 kJ/g），优于乙烷，B错误； C．燃烧热需生成稳定产物（CO2、液态H2O），该方程式产物为CO和H2O(g)，不符合定义，C错误； D．由盖斯定律，反应ΔH=反应物燃烧热之和-生成物燃烧热之和。计算得：ΔH=[(-1299.6)+2×(-285.8)-(-1559.8) ]kJ/mol=-311.4 kJ/mol，D正确； 答案选D。 8. 下列各组热化学方程式中的和大小关系中，不同于其他组的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成H2SO4(l)时，仅包含SO3与水的反应；而生成H2SO4(aq)时，液态硫酸进一步溶解于水，释放额外热量，因此ΔH2更负，ΔH1 > ΔH2； B．ΔH1为甲烷的完全燃烧，生成CO2，放热较多，ΔH2为甲烷的不完全燃烧，生成CO，放热较少，故ΔH1<ΔH2； C．由盖斯定律得ΔH1=2ΔH2，焓变为负值，故ΔH1<ΔH2； D．CaO与水化合为放热反应，CaCO3分解为吸热反应，ΔH1<ΔH2； 综上，A组ΔH关系与其他组相反，为正确选项。 9. 有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 1 mol C(s)完全燃烧放出热量 B. C. 上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D. 上述循环中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)，总反应焓变为ΔH1+ΔH2，燃烧放热，ΔH1和ΔH2均为负值，放出的热量Q应为焓变绝对值，即Q=-(ΔH1+ΔH2)，A错误； B．热化学方程式需注明物质状态，选项中H2O未标注状态，ΔH3值与状态相关，该叙述不完整，B错误； C．反应1为碳的不完全燃烧，是放热反应；反应4为甲烷的分解反应，是吸热反应。因此，这四个反应中既有放热反应，又有吸热反应，C正确； D．循环中ΔH1+ΔH2对应的反应物为C(s)和O2(g)、生成物为CO2(g)，ΔH3+ΔH4对应的反应物为CO2(g)和H2(g)、生成物为C(s)和H2O(g)，不能得出ΔH1+ΔH3=ΔH2+ΔH4的结论，D错误； 故选C。 10. Li—电池工作原理如图所示，b极反应分四步进行： ①；②； ③_______；④。 下列叙述错误的是 A. 电极电势： B. 放电时，向b极迁移 C. b极总反应式： D. 每生成0.1 mol 时得到电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】a电极为负极，Li被氧化生成Li+，b电极为正极，CO2被还原，b极电极为碳泡沫，所以CO2被还原为C填充在碳泡沫空隙，b电极反应为，减去2×(①+②+④)可得反应③为，据此解答。 【详解】A．a极为Li电极，发生氧化反应作负极，b极发生还原反应作正极，原电池中正极电势高于负极，故电极电势a < b，A正确； B．放电时为原电池，阳离子向正极移动，即Li+向b极迁移，B正确； C．由分析知，b电极反应为，C正确； D．由b电极反应①得，每生成0.1 mol 得到电子为0.2 mol，即个电子，D错误； 故选D。 11. 近日，我国科学家开发高熵稀土氧化物用于电催化合成乙烯(以溶液为电解质溶液)，如图所示。 下列叙述正确的是 A. 电解质溶液中的移向阴极 B. 阳极反应式为 C. 生成乙烯的一极与电源的正极连接 D. 若生成和的混合气体，理论上得到电子 【答案】D 【解析】 【分析】由题目得，电催化合成乙烯，说明被还原，为电池阴极，化合价降低生成乙烯和一氧化碳。 【详解】A．在电解池中，阴离子移向阳极，为阴离子，应移向阳极，A错误； B．电解质溶液为溶液（碱性环境），不能大量存在，阳极反应式应为，B错误； C．生成乙烯时，中元素化合价降低，发生还原反应，还原反应在阴极进行，阴极应与电源负极连接，C错误； D．生成转移电子，生成转移电子，总共转移电子为，D正确； 故答案选D。 12. 近日，科学家将Co-MOF掺入纳米棒，用于海水的光电催化分解，旨在制氢的同时合成HClO，如图所示。 下列说法正确的是 A. 该装置工作时，电能转化为光能 B. a极上发生还原反应 C. 在a极区滴加酚酞溶液，最终变红色 D. b极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】a电极连接光伏电池正极，为阳极，氯离子被氧化生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，b电极为阴极，氢离子被还原生成氢气，据此解答。 【详解】A．该装置有光伏电池，光伏电池将光能转化为电能，驱动电解反应，能量转化为光能→电能→化学能，并非电能转化为光能，A错误； B．a极区Cl-转化为Cl2，Cl元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，B错误； C．a极发生Cl-氧化生成Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），溶液呈酸性，滴加酚酞溶液不变红，C错误； D．b极H+得电子生成H2，发生还原反应，电极反应式书写正确，D正确； 故选D。 13. 铁粉常用于工业合成氨反应的催化剂，反应如下：。 已知：使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 做了如下三个实验，并绘制了与反应时间的图像。 编 号 /℃ / / 铁粉比表 面积() a 400 300 b ① 450 c 500 ② 300 下列叙述错误的是 A. 根据实验方案，上述表格中对应数据：①400；② B. 由实验a、b可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，化学反应的速率将增大 C. 实验c中，达到平衡时的浓度为 D. 由实验a、c可知，其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验a和b的变量为催化剂比表面积，其他条件应相同，故b中温度为400℃，实验a和c的变量为温度，其他条件应相同，故c中N2浓度为1.0×10-2 mol·L-1，A正确； B．实验a和b仅催化剂比表面积不同（b的比表面积更大），由图像可知b的H2浓度下降更快，反应速率更大，说明增大催化剂比表面积可加快反应速率，B正确； C．实验c中，达平衡时c(H2)=3.5×10-2 mol·L-1，则H2的浓度变化量为5.0×10-2-3.5×10-2=1.5×10-2 mol·L-1，根据反应可知生成NH3的浓度为1.0×10-2 mol·L-1，C错误； D．实验a和c其他条件相同，温度升高，实验c中H2浓度下降更快，反应速率更大，D正确； 故选C。 14. 载人航天器中再生原理如图所示。 ⅰ． (萨巴蒂尔反应) ⅱ． ⅲ． 已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 H—H H—C H—O 键能/() 799 436 E 467 据以上信息估算E值为 A. 410 B. 413 C. 546 D. 643 【答案】A 【解析】 【详解】通过盖斯定律，得。由键能计算公式：=反应物总键能生成物总键能，即，解得，A正确； B．计算结果约为410，并非413，B错误； C．546与计算结果不符，C错误； D．643与计算结果不符，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的稳定性与焓变、相对能量有密切关系。 Ⅰ．已知：生成焓(生成热)是指在标准状态(通常为298.15 K、100 kPa)下，由最稳定的单质通过化学反应生成1 mol该化合物时所放出或吸收的热量，用符号表示，单位通常为。规定，稳定单质的生成焓为0。对于由相同元素组成的同类型化合物，在标准状态下，生成焓越小，化合物的相对稳定性通常越高。几种物质的生成焓如下表所示： 物质 /() 回答下列问题： （1）、、的稳定性由弱到强顺序为_______。上述反应中，的是_______(填序号)。 （2）写出反应⑤的热化学方程式：_______。 （3）4.6 g Na在一定量中完全反应生成等物质的量的和，此过程中放出热量为_______kJ(结果保留三位有效数字)。 （4）钠在氧气中反应不能直接生成(超氧化钠)，可以借助盖斯定律计算，_______(用、、、表示即可)。 Ⅱ．水溶液中的相对能量如图所示。 （5）在上述五种含氯的离子中，最稳定的是_______(填离子符号，下同)，最不稳定的是_______。 （6）实验室制备漂白液时要控制温度，升温致NaClO发生歧化反应： _______。 【答案】（1） ①. ②. ①②③④⑤ （2） （3）46.3 （4）或 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 依题意，生成焓越小，对应物质越稳定，根据生成焓定义，生成焓相当于物质的能量，稳定性由弱到强顺序为，反应热等于产物能量与反应物能量之差，根据表格数据估算，反应①、②、③、④、⑤都是放热反应，均小于0； 【小问2详解】 结合表格中数据，可知反应⑤的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，依题意，生成0.05 mol 和0.05 mol ，此过程中放出热量 【小问4详解】 对于一些难测定的反应热可以通过盖斯定律间接计算获得，根据盖斯定理可知④=①+②+③或④=⑤+③，故或； 【小问5详解】 根据图示，的能量最低，最稳定，的能量最高，最不稳定； 【小问6详解】 反应热等于产物相对能量与反应物的相对能量之差， 。 16. 某小组设计如图装置，探究原电池、电解池工作原理。已知：闭合和，断开时，装置进行充电；闭合，断开和时，装置进行放电。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中水电离出离子，并向两极迁移。 回答下列问题： （1）闭合和，断开，上述装置能量转化形式为_______。a极是_______极；b极的电极反应式为_______。 （2）闭合和，断开，c极的电极反应式为_______；d极表面电解质溶液_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）闭合，断开和，双极膜中向b极迁移的离子是_______(填离子符号)。c极是_______极。 （4）闭合，断开和，b极质量减少8.7 g，理论上双极膜中水净减少_______g。 （5）闭合，断开和，_______(填“a”或“b”)可以用铜质电极，理由是_______。 【答案】（1） ①. 风能、光能转化为电能、电能转化为化学能 ②. 阴 ③. （2） ①. ②. 降低 （3） ①. ②. 负 （4）3.6 （5） ①. a ②. 铜极为活泼电极，在阴极上不参与反应 【解析】 【小问1详解】 闭合和，断开，装置进行充电，上述装置能量转化形式为风能、光能转化为电能、电能转化为化学能，充电时，a极电极反应式为，为阴极，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为； 【小问2详解】 闭合和，断开，装置进行充电，充电时，d极为阳极，发生氧化反应：，pH降低；c极发生还原反应，； 【小问3详解】 闭合，断开和时，装置进行放电，放电时，b极为正极，发生还原反应，电极反应式为，c极为负极，发生氧化反应，电极反应式为，氢离子向正极迁移； 【小问4详解】 闭合，断开和时，装置进行放电，b极减少的质量为参与反应的质量，8.7 g 的物质的量为0.1 mol，消耗0.1 mol 转移0.2 mol电子，双极膜的氢离子与氢氧根离子各0.2 mol移向两侧，实际减少0.2 mol水，质量为3.6 g； 【小问5详解】 闭合，断开和，装置进行放电，a可以用铜质电极，因为铜为活泼电极，作阴极时不参与反应。 17. 曾用地康法制备氯气，在450℃、催化下发生化学反应： ，速率方程为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。 回答下列问题： （1）其他条件不变，降低温度，、都会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，、都会_______。 （2）一定条件下，达到平衡时等于_______(用各物质浓度表示)。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量和气体，发生上述反应。各物质的物质的量与时间变化关系如图1所示。 ①代表的物质是_______(填化学式)。反应进行_______min时刚好达到平衡状态。 ②正反应速率：a_______b(填“>”“<”或“=”)。 ③0~10 min内的平均反应速率_______。Q点时HCl的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。 （4）在容积相等的甲、乙密闭容器中分别充入4 mol 和1 mol ，在恒温、绝热(容器内外没有能量交换)条件下进行上述反应，测得气体压强与时间关系如图2所示。 ①绝热过程达到平衡的容器为_______(填“甲”或“乙”)。 ②_______0(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③体系中气体总物质的量(a)_______(b)。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 增大 （2） （3） ①. ②. 15 ③. > ④. 0.07 ⑤. 66.7 （4） ①. 甲 ②. < ③. > 【解析】 【详解】(1)其他条件不变，降温，反应速率减小。降温，浓度不变，由速率方程可知，速率常数减小；同理，加入催化剂，能提高速率，故速率常数增大。 (2)平衡时正、逆反应速率相等，代入速率方程，推知。 (3)①速率之比等于化学计量数之比，由图像可知，曲线代表的物质速率之比为，所以代表，代表；观察图像15 min时反应达到平衡状态。②平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故填“>”。③曲线代表、，10 min时物质的量为1.2 mol， 10 min消耗2.8 mol HCl，则生成1.4 mol 。。设Q点时消耗HCl的物质的量为4x，则生成的物质的量为2x，Q点时氯化氢、氯气的物质的量相等，有， 。HCl的转化率。 (4)①该反应是气体分子数减小的反应，开始时甲容器中压强增大，说明温度升高，故甲在绝热过程反应。②正反应是放热反应，。③根据理想气体状态方程，，R为常数，a、b点体积相等、压强相等，气体物质的量与温度成反比，温度：，则。 18. 以辉铜矿(主要成分是)为原料冶炼铜和制备硫酸的简易流程如图所示(部分产物和条件省略)。 回答下列问题： （1）完成①常采用逆流操作，即空气从沸腾炉下部进入，铜矿粉从上部充入，这样操作的目的是_______。为了提高反应③的速率常采用粉碎固体、_______等措施(答出一条即可)。 （2）已知：反应②中各物质均为固态，生成3.2 g Cu时放出a kJ热量。写出反应②的热化学方程式：_______。 （3）下列对反应①“高温”条件的解释合理的是_______ (填字母)。 A．降低活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率 B．增大反应物能量，提高活化分子的百分数 C．改变反应历程，提高活化分子的百分数 （4）工业生产中，用98.3%的浓硫酸完成反应⑤的主要原因是_______。 （5） 。一定温度下，在恒容密闭容器中充入0.2 mol 和0.1 mol 发生反应制备。 ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．的消耗速率等于的消耗速率 D．不随时间变化 ②上述反应达到平衡时，放出热量_______19.8 kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③改变条件，增大的转化率，放出热量_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。 （6）粗铜精炼如图所示。已知粗铜含Zn、Fe、Ag等杂质。粗铜作_______(填“a”或“b”)极，b极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，增大反应速率，提高转化率 ②. 增大溶液浓度、适当加热、搅拌等 （2） （3）B （4）和反应放出大量热量，易形成“酸雾 （5） ①. BC ②. 小于 ③. 增大 ④. 不变 （6） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 空气从下部通入，固体从上部加入，能增大固体与气体接触面积，提高反应速率，提高转化率；从浓度、温度、接触面积等角度选择提高反应速率的措施； 【小问2详解】 ，生成1 mol 放出热量。铝热反应中，四种物质都是固体，故热化学方程式为 ； 【小问3详解】 升温，使更多的分子成为活化分子，提高活化分子百分数，从而提高反应速率。选B； 【小问4详解】 “酸雾”是温度高，水汽化造成的，三氧化硫与水反应放出大量热量，易形成“酸雾”； 【小问5详解】 ①容器恒容且气体总质量不变，密度始终不变，A不符合题意；该反应为气体物质的量减小的反应，当总压强不变时达到平衡状态，B符合题意；反应正向进行时消耗，逆向进行时，消耗，二者速率相等，表明消耗速率等于生成速率，达到平衡状态，C符合题意；按反应物化学计量数之比投料，任何时刻反应物的浓度比都不变，D不符合题意。选B、C．②题述反应是可逆反应，0.2 mol 和0.1 mol 反应生成的物质的量小于0.2 mol，故放出热量小于19.8 kJ。③热量变化与转化率成正比，反应热与化学计量数成正比，与转化率无关。增大二氧化硫转化率，放出热量增大，但反应热不变； 【小问6详解】 电解精炼铜中，粗铜作阳极，与a连接，发生氧化反应；阴极上析出铜，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu。故答案为：a；Cu2++2e-=Cu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $