精品解析：天津市天津大学附属中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年度高三年级第一学期开学考 化学试卷 一、填空题(每题3分共计36分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铬原子的价层电子排布式为 B. 的空间填充模型： C. 2-氯-1-丁烯的结构简式： D. 基态Cu原子价层电子轨道表示式 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铬原子为24号元素，根据洪特规则特例，半充满状态更稳定，其价层电子排布式应为3d54s1，A错误； B．NH3的空间构型为三角锥形，空间填充模型，B错误； C．2-氯-1-丁烯中，双键在1号碳，氯原子应位于2号碳，正确结构简式为CH2=C(Cl)CH2CH3，C错误； D．基态Cu原子为29号元素，价层电子排布为3d104s1，轨道表示式为，D正确； 故选D。 2. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg同周期，同一周期主族元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，K、Na同主族，同主族元素，从上到下金属性递增，最高价氧化物水化物的碱性递增，可得出金属性K＞Na＞Mg，碱性：，A不正确； B．K+、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，半径：，B正确； C．O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则稳定性：，C不正确； D．S和Cl为同周期元素，S在Cl的左边，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性S＜Cl，所以酸性：，D不正确； 故选：B。 3. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低 B. 葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性 C. SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性 D. 食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg、Al合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂，故B错误； C．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误； D．铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32- B. 水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3- D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、ClO－、SO42－、K＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中，K+、Na+、I−、SiO32-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确； B．由H2O电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子都能反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，且酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．SO32－、Ca2＋能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 5. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 沸点：乙烯＜丙烯 B. 密度：苯＜溴乙烷 C. 酸性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据碳原子数越多，相对分子越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点：乙烯＜丙烯，故A正确； B．苯的密度小于水的密度，溴乙烷的密度大于水的密度，因此密度：苯＜溴乙烷，故B正确； C．碳链越长，碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，因此酸性：，故C错误； D． 形成分子内氢键，熔沸点降低， 形成分子间氢键，熔沸点升高，因此沸点： ，故D正确。 综上所述，答案为C。 6. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 C. 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化 D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，若该沉淀为氯化银，加入稀硝酸后生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解也无其他现象，但是原溶液中只有氯离子而不是硫酸根离子，A错误； B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO2或SO2，溶液中的离子可能为碳酸氢根离子或者亚硫酸氢根离子，不一定含有碳酸根或者亚硫酸根离子，B错误； C．少量久置的亚硫酸样品加水溶解后，加入足量盐酸酸化，产生气泡，再加入氯化钡有白色沉淀生成，说明部分亚硫酸根离子被氧化为了硫酸根离子，否则加入氯化钡不会有白色沉淀生成，C正确； D．某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体可能为Cl2，不一定为SO2，D错误； 故答案选C。 7. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 8. 向蓝色溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 的VSEPR模型与空间构型一致 B. 中含σ键个数为 C. 标准状况下，中所含质子数为 D. 与中配位原子分别是O和N 【答案】B 【解析】 【详解】A．据价层电子对互斥理论，价层电子对数键电子对数＋孤电子对数，中中心原子S的价层电子对为，不含孤电子对，所以VSEPR模型与空间构型一致，为正四面体结构，A项正确； B．分子中的O原子提供孤电子对形成配离子，1个水分子中含有2个σ键，Cu与每个O之间的配位键也是σ键，中含σ键个数为，B项错误； C．标准状况下，为1mol，其中所含质子数为，C项正确； D．与中，提供空轨道，O原子和N原子提供孤电子对形成配离子，配位原子分别是O和N，D项正确； 故答案选B。 9. 化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 可以溶解在NaOH溶液中，则也可以溶解在NaOH溶液中 C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D. 的空间构型为正四面体形，则 碳骨架的空间构型为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则镁原子的第一电离能大于铝原子，故A错误； B．氢氧化镁不同于氢氧化铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶解于强碱和强酸。氢氧化镁是碱性氢氧化物，只能溶解于强酸，故B错误； C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，但是HF、HCl、HBr、HI的键长不断增大，稳定性减弱，酸性依次增强，故C错误； D．C(CH3)4中连接四个甲基的碳原子为与甲烷分子中碳原子杂化方式相同的sp3杂化的饱和碳原子，所以C(CH3)4碳骨架的空间构型与甲烷相同，为正四面体型，故D正确； 故选D。 10. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱法原理制备 B．验证非金属性强弱： C．检验铁和水蒸气反应生成的 D．制备沉淀且沉淀能持续一段时间不变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法原理为向饱和食盐水中先通氨气（溶解度大）再通二氧化碳，生成NaHCO3沉淀。装置中饱和食盐水在冷水中（降低NaHCO3溶解度），通入NH3和CO2可促进NaHCO3析出，能达到目的，A正确； B．验证非金属性强弱需用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较。Cl的最高价含氧酸为HClO4，实验中用稀盐酸（非最高价含氧酸）与CaCO3反应生成CO2，无法证明Cl非金属性强于C；后续CO2与Na2SiO3反应可证明C>Si，但整体无法验证Cl>C>Si，B错误； C．铁与水蒸气高温反应生成H2，装置中湿棉花提供水蒸气，高温条件下反应，生成的H2进入肥皂液形成气泡，点燃有爆鸣声可检验H2，能达到目的，C正确； D．A中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气；关闭止水夹a，A中压强增大，将FeSO4压入B中与NaOH反应生成Fe(OH)2，因隔绝空气，沉淀可长时间不变色，能达到目的，D正确； 故选B。 11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现 C. 在第③步反应的离子方程式为： D. 第④步反应可以向吸收液中通入氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3 溶应在Ba(OH)2 溶液之后加入，用于除去过量的钡离子，A错误； B．工业上制取金属钠可以通过电解熔融氯化钠实现，B错误； C．HBr强电解质，可拆，离子方程式为： ，C错误； D．第④步反应可以向吸收液中通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，D正确； 故选D 12. 部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 若b能与反应生成，则b中含有共价键 B. 将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到d C 可用溶液鉴别e与f D. g可溶于浓的c溶液 【答案】D 【解析】 【分析】如果是元素，则a是；b是、；c是。如果是元素，则a是；d是；e是二价铁盐；f是三价铁盐；g是。 【详解】A．若b能与反应生成，则b是，其含有共价键，A正确； B．具有还原性，蒸发结晶得到，灼烧后得到，B正确； C．遇生成蓝色沉淀，可以鉴别和，C正确； D．不能与溶液反应，D错误； 故选D。 二、填空题(共计64分，每空2分) 13. 据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钴毒砂[主要成分：(，)]中提取出来的。回答下列问题： (1)基态S原子的价层电子排布图为_______，其原子核外电子共有_______种空间运动状态。 (2)比较元素第一电离能：S_______P(填“＞”、“<”或=)。 (3)位于周期表的第_______周期 _______族，_______(填“d”或“ds”)区。 (4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_______。 (5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中与周围最近且等距的形成的空间结构为_______。已知晶胞棱长为apm，其密度，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可，的摩尔质量为)。 (6)的熔点为，与晶体类型相同，的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】 ①. ②. 9 ③. ＜ ④. 四 ⑤. Ⅷ ⑥. d ⑦. x—射线衍射实验 ⑧. 正四面体 ⑨. ⑩. ＞ 【解析】 【详解】(1)硫元素的原子序数为16，电子排布式为1s22s22p63s23p4，价层电子排布图为 ，核外电子空间运动状态与核外轨道数相同，为(1+1+3+1+3)=9，故答案为： ；9； (2)磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则硫原子的第一电离能小于磷原子，故答案为：＜； (3)铁元素原子序数为26，位于元素周期表第四周期VⅢ，价电子排布式为3d64s2，则位于元素周期表d区，故答案为：第四周期；Ⅷ；d； (4) 晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x—射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是x—射线衍射实验，故答案为：x—射线衍射实验； (5)由晶胞结构可知，晶胞中镓原子与周围最近且等距的4个砷原子形成的空间结构为正四面体形，位于顶点和面心的镓原子个数为8×+6×=4，位于体内的砷原子个数为4，由晶胞质量公式可得：(a×10—10)3ρ=，解得NA=，故答案为：正四面体形；； (6)原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，由砷化镓的熔点可知，砷化镓和氮化镓都是原子晶体，Ga—As键的键长大于Ga—N键，键能小于Ga—N键，则共价键Ga—As键强于Ga—N键，氮化镓的熔点高于砷化镓，故答案为：＞。 14. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 【答案】（1） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）漏斗、玻璃棒 （3）溶液 （4）、 （5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 （6） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 ③. 吸收、HCl等尾气，防止污染 （7）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 （8）a 【解析】 【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。 小问1详解】 将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 【小问2详解】 操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。 【小问4详解】 为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。 【小问5详解】 操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问6详解】 根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。 【小问7详解】 无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。 【小问8详解】 根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。 15. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)有机玻璃的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为___________，A中σ键和π键数目之比___________。A→B的反应类型是___________。E→F的反应类型是___________。 （2）D物质中的官能团的名称为___________。 （3）B→C的化学反应方程式是___________。 （4）C→D的化学反应方程式是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）由G合成PMMA的化学反应方程式是___________。 （7）已知：。G与发生反应，可得到结构含-OH的高分子材料单体(该单体聚合后可生成亲水性高分子材料)，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 8:1 ③. 加成反应 ④. 消去反应 （2）氰基、羟基 （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A为丙烯，与水加成得到B，B为2-丙醇，催化氧化得到丙酮C，与HCN加成得到D，D中氰基水解为羧基得到E，E中羟基发生消除反应得到F，F与甲醇酯化得到G，G中双键聚合得到PMMA，据此解答 【小问1详解】 A名称为丙烯；A中σ键数为3+1+1+1+2=8，π键数为1，数目比为8:1；A到B发生水与碳碳双键的加成反应；E到F发生羟基脱去的消去反应。 【小问2详解】 D中官能团有羟基、氰基。 【小问3详解】 B催化氧化得到C的化学方程式为。 【小问4详解】 C到D发生的加成反应为。 【小问5详解】 D中氰基水解为羧基得到E：。 【小问6详解】 由分析得，G为，发生聚合反应得到PMMA的化学方程式为。 【小问7详解】 G为，与乙二醇发生给出的信息反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高三年级第一学期开学考 化学试卷 一、填空题(每题3分共计36分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铬原子的价层电子排布式为 B. 的空间填充模型： C. 2-氯-1-丁烯的结构简式： D. 基态Cu原子价层电子轨道表示式 2. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 3. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低 B. 葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性 C. SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性 D. 食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32- B. 水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3- D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、ClO－、SO42－、K＋ 5. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 沸点：乙烯＜丙烯 B. 密度：苯＜溴乙烷 C. 酸性： D. 沸点： 6. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 C. 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化 D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 7. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 8. 向蓝色溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液。设为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 A. 的VSEPR模型与空间构型一致 B. 中含σ键个数为 C. 标准状况下，中所含质子数为 D. 与中配位原子分别是O和N 9. 化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 可以溶解在NaOH溶液中，则也可以溶解在NaOH溶液中 C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D. 的空间构型为正四面体形，则 碳骨架的空间构型为正四面体形 10. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱法原理制备 B．验证非金属性强弱： C．检验铁和水蒸气反应生成的 D．制备沉淀且沉淀能持续一段时间不变色 A. A B. B C. C D. D 11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现 C. 在第③步反应的离子方程式为： D. 第④步反应可以向吸收液中通入氯气 12. 部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 若b能与反应生成，则b中含有共价键 B. 将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到d C. 可用溶液鉴别e与f D. g可溶于浓的c溶液 二、填空题(共计64分，每空2分) 13. 据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钴毒砂[主要成分：(，)]中提取出来的。回答下列问题： (1)基态S原子的价层电子排布图为_______，其原子核外电子共有_______种空间运动状态。 (2)比较元素第一电离能：S_______P(填“＞”、“<”或=)。 (3)位于周期表的第_______周期 _______族，_______(填“d”或“ds”)区。 (4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_______。 (5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中与周围最近且等距的形成的空间结构为_______。已知晶胞棱长为apm，其密度，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可，的摩尔质量为)。 (6)的熔点为，与晶体类型相同，的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)。 14. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 15. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)有机玻璃的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为___________，A中σ键和π键数目之比___________。A→B的反应类型是___________。E→F的反应类型是___________。 （2）D物质中的官能团的名称为___________。 （3）B→C的化学反应方程式是___________。 （4）C→D的化学反应方程式是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）由G合成PMMA的化学反应方程式是___________。 （7）已知：。G与发生反应，可得到结构含-OH的高分子材料单体(该单体聚合后可生成亲水性高分子材料)，写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $