精品解析：四川省绵阳南山中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

绵阳南山中学高2023级高三第二次教学质量检测 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第IⅡ卷(非选择题)组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 O16 N14 Na23 P31 Fe56 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题仅一个选项最符合题意) 1. 下列关于九三阅兵中涉及到的材料不属于有机化合物的是 A. 绚丽彩烟是飞机喷射高沸点的汽油、煤油等油液而形成的 B. 坦克涂有耐化学腐蚀的脂肪族聚氨酯伪装涂料 C. 隐形飞机发动机外部涂有超高密度的碳质吸波材料 D. 迷彩服面料一般都采用化学合成纤维制成 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽油、煤油为烃类混合物，属于有机物，故A不符合题意； B．聚氨酯是含氨基甲酸酯基团的有机高分子，故B不符合题意； C．“碳质吸波材料”指碳单质（如石墨、碳纤维），属于无机物，故C符合题意； D．合成纤维为有机高分子，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 用电子式表示HCl的形成过程为 C. NaCl溶液中的水合离子为 D. 中子数为21的钾核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态氧原子的核外电子排布为：。2p轨道有3个轨道，根据洪特规则，电子应优先单独占据不同轨道且自旋平行，再成对，图示表示正确，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式为：，用电子式表示HCl的形成过程：，B错误； C．在水分子中，H原子带部分正电性，O原子带部分负电性，则NaCl溶液中的水合离子：、，C错误 D．中子数为21的钾原子，质量数为21+19=40，则钾核素符号为：，D错误； 故答案选A。 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①采用电解饱和食盐水冶炼Na B. 反应②中Na2O2只含有离子键 C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D. 向反应④的产物NaClO溶液中通入少量的CO2，生成纯碱和HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，无法得到金属Na；金属Na需通过电解熔融NaCl制备，A错误； B．Na2O2的电子式为，既含有离子键又含有共价键，B错误； C．过氧化钠与水的反应为歧化反应，1 mol过氧化钠与足量水反应转移1 mol电子，数目为NA个，C正确； D．酸性：次氯酸大于，少量CO2与NaClO反应生成NaHCO3和HClO，而非Na2CO3，D错误； 故选C。 4. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 B. 中学实验室中，未用完的钾、白磷可放回原试剂瓶 C. 盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，须尽可能收集、深埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验硫酸根离子后的废液可能含有重金属等有害物质，直接倒入水槽会污染环境，应统一回收处理，A错误； B．未用完的钾和白磷需放回原试剂瓶以避免危险，B正确； C．液溴应保存在棕色细口瓶中，且橡胶塞会被溴腐蚀，应使用玻璃塞，C错误； D．汞洒落后深埋会污染土壤，需用硫粉处理生成硫化汞，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水： B. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： C. 食醋去除水垢中的CaCO3： D. 侯氏制碱法： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，无法溶解，产物应为沉淀，而非， A错误； B．通入溶液中，先与水反应生成和，与反应生成和。总反应式应为：， B正确； C．食醋（含）与水垢中的反应，醋酸为弱酸，不可拆分，C错误； D．侯氏制碱法的实际反应生成沉淀，而非直接生成，D错误； 故答案选B。 6. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 7. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应 B. 手性碳原子数目为4 C. 该分子中sp2杂化的碳原子数目为6 D. 1 mol该物质能与2 mol NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中能与加成的基团为2个碳碳双键（各需1 mol ）和1个酮羰基（需1 mol ），酯基不加成，共3 mol ，A正确； B．手性碳原子需连4个不同基团，该分子中饱和碳原子中符合条件的有4个，如图：，B正确； C．杂化的碳包括2个碳碳双键（4个碳）、1个酮羰基碳、1个酯羰基碳，共6个，C正确； D．分子中仅含1个内酯基，水解生成1个羧基（与NaOH反应1:1）和1个醇羟基（不反应），故仅消耗1 mol NaOH，D错误； 故答案为：D。 8. 下列实验装置使用正确的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．验证酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚 加压颜色加深 C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证平衡移动原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管，故A错误； B．CH3COOH易挥发，生成的CO2中混有CH3COOH蒸气，CH3COOH也能与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚钠溶液变浑浊不能证明酸性：H2CO3>苯酚，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯时，反应物为乙醇、乙酸、浓硫酸加热生成乙酸乙酯，导气管末端应悬于饱和Na2CO3溶液液面上方可以防止倒吸，饱和Na2CO3溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，装置符合要求，故C正确； D．反应为气体体积不变的反应，加压时平衡不移动，加压颜色加深是因体积减小导致I2浓度增大，与平衡移动无关，无法验证平衡移动原理，故D错误； 选C。 9. 某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期，Z和W同族，基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态，Q元素的焰色呈绿色。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>X C. 含氧酸酸性：W>Y D. Q的一种氧化物为砖红色固体 【答案】D 【解析】 【分析】基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态，且Q元素的焰色呈绿色，可知为Cu，由化合物结构，X形成4个单键，Y形成3个单键，X、Y、Z位于同一周期，结合前30号元素，可知X为C，Y为N；Z和W同族，Z形成1个双键，Z与W成键情况类似，可知Z为O，W为S。 【详解】A．由分析可知X、Y、Z同周期，推断为第二周期C、N、O，简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O。沸点：H2O（氢键）>NH3（氢键）>CH4（范德华力），即Z>Y>X（H2O中氢键更强），A项错误； B．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，但N（2p轨道为半充满稳定状态）>O，故第一电离能顺序为N（Y）>O（Z）>C（X），即Y>Z>X，B项错误； C．根据分析可知W为S，Y为N，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4等，N的含氧酸有HNO2、HNO3等，例如HNO3酸性强于H2SO3，不能笼统说含氧酸酸性：W>Y ，C项错误； D．Q为Cu，其氧化物Cu2O为砖红色固体（用于醛基检验），D项正确； 故答案选D。 10. 一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾()的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧： ②酸化： 下列有关叙述正确的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2 B. 中和的目的是除铁和铝 C. 酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色 D. 系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】铬铁矿通过焙烧，生成含有、、和的混合体系，然后加水浸取，得滤渣1的主要成分，溶液中含、、，再调节溶液的pH，生成硅酸、氢氧化铝沉淀得滤渣2，继续调节溶液的pH使转化为，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的。 【详解】A．根据分析可知滤渣1主要成分为，A错误； B．根据分析可知，中和目的是除铝和硅，铁已在滤渣1除去，B错误； C．酸化时浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，C错误； D．转化后溶液含，需经蒸发浓缩、冷却结晶（利用溶解度差异析出晶体）、过滤、洗涤、干燥得到晶体，D正确； 故答案为D。 11. 含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步(①→⑤)，下列说法正确的是 A. 总反应为O2+2CH2=CH2→2CH3CHO B. 氧化性：Cu2+<Pd2+ C. 该过程中起催化作用的有Pd、Cu+ D. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．总反应可通过叠加各步骤并消去中间产物得到：乙烯被O2氧化为乙醛，配平后为， A正确； B．步骤④中与反应生成和，氧化性：氧化剂（）>氧化产物（），则>，B错误； C．催化作用的物质反应前后不变，和循环参与反应，是催化剂；和为中间产物（生成后又消耗），非催化剂，C错误； D．非极性键断裂：乙烯C=C、O2中O=O；极性键断裂：H2O中O-H。非极性键形成：无新非极性键（乙醛C-C单键由乙烯C=C双键转化而来，未新形成）；极性键形成：乙醛C=O、H2O中O-H。不存在非极性键的形成，D错误； 故答案选A。 12. 标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成CH3CHCICH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. B. 其他条件不变，加入适量Cl-(g)可以有效加快历程I、Ⅱ C. 选择性：> D. 历程I第一步反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为反应物总能量，、分别为历程Ⅰ、Ⅱ产物的能量，因两产物能量不同（），则，A错误； B．历程Ⅰ、Ⅱ的决速步为碳正离子中间体的形成（进攻双键），不参与该步反应，加入对反应速率无显著影响，B错误； C．历程Ⅰ生成，中间体为稳定的仲碳正离子（），活化能低；历程Ⅱ生成，中间体为不稳定的伯碳正离子（），活化能高。活化能低的反应优先进行，故选择性>，C正确； D．历程Ⅰ第一步反应的热化学方程式为： ，D错误； 故选C。 13. 立方氮化硼与纤锌矿型氮化硼均为人造的超硬材料，在某些领域可以取代金刚石，弥补金刚石性能的不足，有着十分重要的应用前景。其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 立方氮化硼与纤锌矿型氮化硼中B、N原子个数比不同 B. 纤锌矿型氮化硼晶体的密度可表示为： C. 纤锌矿型氮化硼中B原子的配位数是3 D. 立方氮化硼中B原子与N原子的最近距离为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种氮化硼的化学式均为BN，B、N原子个数比均为1:1，A错误； B．纤锌矿型氮化硼晶胞底面为正六边形，底面积，高为，体积；晶胞中含3个B和3个N，总质量，密度，B正确； C．纤锌矿型氮化硼为超硬共价晶体，B原子与N原子形成三维网状结构，配位数应为4（类似ZnS纤锌矿型），C错误； D．立方氮化硼结构类似金刚石，B、N原子最近距离为体对角线的，晶胞棱长为，体对角线，最近距离为，D错误； 故答案为：B。 14. 冠醚分子可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ增加了Li+在有机溶剂中的溶解度 B. Z属于超分子，过程Ⅱ体现了超分子“分子识别”的特征 C. R中Li+与Z通过离子键相结合 D. 1 molX与足量的浓溴水反应，最多消耗3 molBr2 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程II中Z（冠醚）与Li⁺结合形成R（冠醚-Li⁺配合物），由于冠醚具有疏水的有机基团（苯环和碳链），使得R在有机溶剂中的溶解度增大，从而将Li⁺从水相萃取到有机相，即增加了Li⁺在有机溶剂中的溶解度，A正确； B．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的聚集体，Z是单个冠醚分子，不属于超分子；过程II体现“分子识别”特征，但Z本身不是超分子，B错误； C．Z为中性冠醚分子，Li⁺与Z通过氧原子的孤对电子形成配位键，而非离子键，C错误； D．X为含两个羟基的苯环（如邻苯二酚），酚羟基活化苯环邻对位，可取代位置为3、4、5、6位（共4个H），1 mol X与浓溴水反应最多消耗4 mol Br2，D错误； 答案选A。 15. 向容积为2 L的刚性密闭容器中加入0.2 molN2O和0.4 molCO，发生反应： △H<0，在恒温或绝热条件下分别测得N2O转化率随时间(t)的变化如图所示。已知：；；、分别是正、逆反应的速率常数。下列说法不正确的是 A. B. 条件1中容器内压强不再变化表明反应已达平衡 C. Y点处， D. Z点时，再投入一定量的N2O，重新平衡时N2体积分数一定增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．W点在绝热条件（条件1），X点在恒温条件（条件2），两点转化率均为15%，生成的N2、CO2浓度相同。绝热条件下反应放热，W点温度高于X点，k逆随温度升高而增大，故v逆(W)=k逆(W)c(N2)c(CO2) > v逆(X)=k逆(X)c(N2)c(CO2)，A正确； B．条件1为绝热，反应前后气体分子数不变，压强p∝T。未平衡时反应放热使T变化，p变化；平衡时T不变，p不变，故压强不再变化表明反应达平衡，B正确； C．条件2为恒温，k正、k逆仅与温度有关，故k正/k逆=K（平衡常数）。Z点（平衡）时，N2O转化率25%，计算得K=(0.025×0.025)/(0.075×0.175)=1/21，Y点在条件2曲线上，k正/k逆=K=1/21，C正确； D．Z点加入N2O，平衡正向移动，但N2体积分数= n(N2)/n总，n总增大（加入N2O），若加入N2O过多，可能导致n(N2)增加量小于n总增加量，体积分数可能减小，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态Fe在元素周期表中位于第___________周期___________族。 （2）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加___________试剂(填化学式)。 （4）“除钙镁”后的溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时的离子反应方程式___________。纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1 t硫铁矿烧渣中含a molFe2O3、b molFe3O4，按上述流程理论上最多可生产___________(用含a、b的算式表示)kg的FePO4. （7）CaF2的晶胞结构如图所示。黑球为F-，晶胞边长为a pm，2个F的最近距离为___________pm。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）SiO2 （3）KSCN （4）5：2 （5） ①. ②. Fe(OH)3或Fe2O3 （6）0.151(3a+4b) （7） 【解析】 【分析】烧渣加入稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2。加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NaF除去钙镁离子，再加入磷酸二氢钾、氨水、氧气生成产物FePO4。 【小问1详解】 铁为26号元素，基态Fe在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族。 【小问2详解】 浸渣的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 Fe3+的检验试剂为KSCN溶液，故答案为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无Fe3+； 【小问4详解】 经测定“除钙镁”后的溶液中，； 【小问5详解】 根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、Fe2+、O2，生成物为FePO4，反应中铁化合价由+2变为+3、氧化合价由0变为-2，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为；反应中Fe3+会与氨水反应生成Fe(OH)3，氢氧化铁可能部分分解为氧化为氧化铁，故实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有Fe(OH)3或Fe2O3； 【小问6详解】 amolFe2O3与盐酸反应生成2amolFe3+，2amolFe3+再与amol还原铁粉反应生3amol Fe2+。bmolFe3O4与盐酸反应生成2bmolFe3+与bmol Fe2+，2bmolFe3+与bmol还原铁粉反应生成3bmol Fe2+，则溶液中共有(3a+4b)mol Fe2+，根据铁元素守恒则生成(3a+4b)mol FePO4，则生产FePO4的质量为； 【小问7详解】 由图，2个F的最近距离为晶胞边长的二分之一：pm。 17. 在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是Ca(IO3)2。Ca(IO3)2有良好的化学稳定性，难溶于水和乙醇，制备Ca(IO3)2的实验装置如图(加热及夹持装置略)。 Ⅰ．KH(IO3)2的制备 将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液pH=1，水浴温度保持在85℃充分反应，用导管把反应产生的黄绿色气体导入盛有NaOH液的烧杯中吸收。 Ⅱ.Ca(IO3)2的制备 将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，使溶液pH=10，再逐滴加入CaCl2溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品。 Ⅲ.Ca(IO3)2的纯度测定 准确称取1.250 g样品，用酸溶解，定容至250 mL，取出25.00 ml试样于锥形瓶中，加入足量KI溶液充分反应。用0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下： 1 2 3 滴定起始读数/mL 1.18 1.45 0.98 滴定终点读数/mL 31.19 34.54 30.97 已知： （1）仪器C的名称为___________。 （2）①步骤I中生成KH(IO3)2的化学方程式为___________。 ②步骤中，滴加入CaCl2溶液时发生的化学方程式为___________。 （3）洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原因___________。 （4）写出KClO3在水中的电离方程式___________。 （5）该滴定实验达到终点的现象是___________。 （6）①Ca(IO3)2(M=390 g/mol)的纯度为___________。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。 A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2↓+2KCl （3）乙醇结构中的-OH与水分子中的-OH相近，满足“相似相溶”规律；乙醇与水分子之间可以形成氢键，会增大溶解性，因而乙醇与水互溶(写一个即可) （4） （5）加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30 s不复原 （6） ①. 78.00% ②. BD 【解析】 【分析】该实验目的是制备Ca(IO3)2，首先要制备KH(IO3)2，制备的方法是将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，水浴温度保持在85℃充分反应，生成的Cl2用NaOH溶液吸收；将得到的KH(IO3)2溶液与加KOH溶液混合，再逐滴加入氯化钙溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品； 【小问1详解】 仪器C的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 ①根据题目描述，碘、氯酸钾与盐酸反应会生成KH(IO3)2和氯气，反应中碘化合价由0变为+5、氯酸钾中氯化合价由+5变为0，根据电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：； ②三颈烧瓶中的溶液KH(IO3)2转入烧杯中，滴加KOH溶液，得到碘酸钾，继续与氯化钙溶液反应得到Ca(IO3)2，反应方程式为KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2↓+2KCl； 【小问3详解】 水和乙醇互溶的原因是乙醇结构中的-OH与水分子中的-OH相近，满足“相似相溶”规律；乙醇与水分子之间可以形成氢键，会增大溶解性； 【小问4详解】 氯酸钾在水溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子：； 【小问5详解】 样品酸化后加足量KI溶液会生成碘单质，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，加入淀粉为指示剂，当碘单质刚好反应完时，溶液由蓝色变为无色，故终点时的现象为：加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s不复原； 【小问6详解】 ①根据电子守恒有关系式：，三次实验消耗的硫代硫酸钠溶液体积分别为30.01mL、33.09mL、29.99mL，第2次数据偏差大，应舍去，故实验消耗的硫代硫酸钠溶液体积平均值为30.00mL，n(Na2S2O3)=0.03L×0.1000mol/L=0.003mol，的纯度为； ②A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，样品溶液的浓度偏小，测定结果偏低，故A不选； B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗，导致硫代硫酸钠溶液浓度偏小，体积会偏大，导致测定结果偏高，故B选； C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁使滴定液进入锥形瓶，是正确的操作，故C不选； D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使标准液的体积偏大，测定结果偏高，故D选； 答案为BD。 18. 乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应的___________。 （2）以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。 A. 升高温度，正、逆反应速率同时增大 B. 、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C. 增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D. 增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大 （3）科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响 ①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是___________。 A． B． C． D． ②用Co基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，Co基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是___________。 （4）在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0mol 与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时、和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示： ①图中曲线c表示的物质为CO，表示的曲线为___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 ②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数___________。 【答案】（1）+178 （2）AC （3） ①. C ②. 积碳在Co基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低 （4） ①. a ②. 比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和要大 ③. 0.077P 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到乙烷与二氧化碳的反应，则ΔH3=(+137kJ/mol)+(+41kJ/mol)=+178kJ/mol，故答案为：+178； 【小问2详解】 A．升高温度，正、逆反应速率同时增大，故正确； B．乙烷、乙烯和氢气的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．增加起始投料时乙烷的体积分数，单位体积的活化分子数增加，故正确； D．恒容容器中增加起始投料时乙烷的体积分数相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙烷平衡转化率减小，故错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能最大的为第二步反应，则生成的速率最慢，故选C； ②由题给信息可知，一定温度下，乙烷催化脱氢时易形成碳单质，碳单质沉积在Co基催化剂表面上，催化剂不能与乙烷接触从而导致催化剂活性失活，故答案为：积碳在Co基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低； 【小问4详解】 ①由题意可知，图中曲线c表示的物质为一氧化碳，比值增大，反应Ⅱ向正反应方向移动，氢气的浓度降低，使反应Ⅰ也向正反应方向移动，乙烷的转化率增大，由于反应中乙烷的改变量比乙烯改变量大，所以乙烷的物质的量分数变化幅度大于乙烯，则表示乙烷的曲线为a，故答案为：a；比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和要大； ②设当时，起始乙烷的物质的量为1mol、二氧化碳的物质的量为1.5mol，平衡时生成乙烯的物质的量为amol、一氧化碳的物质的量为bmol，由题意可建立如下三段式： 由图可知，乙烯的物质的量分数为17.8%、一氧化碳的物质的量分数为11.3%，则由三段式数据可得：×100%=17.8%、×100%=11.3%，解联立方程可得：a≈0.54、b≈0.34，则反应Ⅰ的平衡常数Kp=≈0.077P，故答案为：0.077P。 19. 合成抗艾滋病药物马拉韦罗（Maraviroc）中间体的路线如图： 已知：NaBH4在THF做溶剂的情况下，可将酯基还原为醇羟基。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。第②步反应的反应类型是___________。 （2）第③步中加入Na2CO3的目的是___________。 （3）第④步反应中的NaBH4不能换为H2，理由是___________。 （4）B的同分异构体中，符合以下条件的有___________种。（不考虑立体异构） ①含有六元环结构且含 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为4∶4∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。（任写一种） （5）利用含8个碳的苯的同系物X合成某有机中间体M。已知1 mol Y与NaHCO3溶液反应产生2 mol CO2；M结构中存在两个环，且苯环上的一氯代物仅有两种，合成路线如图： X一定共面的碳原子有___________个，Y的化学名称为___________，W生成M的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 碳氟键、酯基 ②. 取代反应 （2）与生成的HCl反应，促使反应正向进行 （3）氢气无法选择性还原酯基（或氢气会还原苯环） （4） ①. 12 ②. 或 （5） ①. 8 ②. 邻苯二甲酸 ③. 【解析】 【分析】A中的酯基水解为羧基，得到B。B中羧基的—OH被氯原子取代得到C。C与D脱去HCl得到E。结合已知信息可知，E中的酯基被NaBH4还原为醇羟基，得到F。F的醇羟基被氧化为醛基，得到G。 【小问1详解】 A中的官能团是两个碳氟键和一个酯基。第②步反应中，羧基的—OH被氯原子取代，发生了取代反应。 【小问2详解】 第③步中，C与D发生取代反应生成E和HCl，Na2CO3可与HCl反应，促使反应正向进行，提高E的产率。 【小问3详解】 结合已知信息可知，第④步中，E的酯基被NaBH4还原为醇羟基。不能用H2替换NaBH4，因为H2会将E中的苯环一并还原，即氢气无法选择性还原酯基。 【小问4详解】 B的分子式为C7H10O2F2，其同分异构体能发生银镜反应，则必有醛基，又要求含，则必是结构，还要求含六元环结构，则必是结构。然后考虑两个氟原子的位置，编号，氟原子所有可能的位置是（1，2）、（1，3）、（1，4）、（2，2）、（2，3）、（2，4）、（2，5）、（2，6）、（3，3）、（3，4）、（3，5）、（4，4），共12种。其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为4∶4∶1∶1的是和。 【小问5详解】 已知1 mol Y与NaHCO3溶液反应产生2 mol CO2，推测Y有2个羧基，则由Z可反推Y为，名称是邻苯二甲酸。已知X是8个碳的苯的同系物，步骤Ⅰ的反应条件是酸性高锰酸钾溶液，则可进一步反推X为，8个碳原子全部在苯环确定的平面内，一定共面。步骤Ⅲ中，Z中的氯原子被氨基取代，得到W。步骤Ⅳ中，W分子内脱水，形成五元环，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳南山中学高2023级高三第二次教学质量检测 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第IⅡ卷(非选择题)组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 O16 N14 Na23 P31 Fe56 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题仅一个选项最符合题意) 1. 下列关于九三阅兵中涉及到的材料不属于有机化合物的是 A. 绚丽彩烟是飞机喷射高沸点的汽油、煤油等油液而形成的 B. 坦克涂有耐化学腐蚀的脂肪族聚氨酯伪装涂料 C. 隐形飞机发动机外部涂有超高密度的碳质吸波材料 D. 迷彩服面料一般都采用化学合成纤维制成 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 用电子式表示HCl的形成过程为 C. NaCl溶液中的水合离子为 D. 中子数为21的钾核素： 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①采用电解饱和食盐水冶炼Na B. 反应②中Na2O2只含有离子键 C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D. 向反应④的产物NaClO溶液中通入少量的CO2，生成纯碱和HClO 4. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 B. 中学实验室中，未用完的钾、白磷可放回原试剂瓶 C. 盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，须尽可能收集、深埋处理 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水： B. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： C. 食醋去除水垢中的CaCO3： D. 侯氏制碱法： 6. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应 B. 手性碳原子数目为4 C. 该分子中sp2杂化的碳原子数目为6 D. 1 mol该物质能与2 mol NaOH发生反应 8. 下列实验装置使用正确的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．验证酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚 加压颜色加深 C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证平衡移动原理 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期，Z和W同族，基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态，Q元素的焰色呈绿色。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>X C. 含氧酸酸性：W>Y D. Q的一种氧化物为砖红色固体 10. 一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾()的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧： ②酸化： 下列有关叙述正确的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2 B. 中和的目的是除铁和铝 C. 酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色 D. 系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11. 含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步(①→⑤)，下列说法正确的是 A. 总反应为O2+2CH2=CH2→2CH3CHO B. 氧化性：Cu2+<Pd2+ C. 该过程中起催化作用的有Pd、Cu+ D. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 12. 标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成CH3CHCICH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. B. 其他条件不变，加入适量Cl-(g)可以有效加快历程I、Ⅱ C. 选择性：> D. 历程I第一步反应的热化学方程式为： 13. 立方氮化硼与纤锌矿型氮化硼均为人造的超硬材料，在某些领域可以取代金刚石，弥补金刚石性能的不足，有着十分重要的应用前景。其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 立方氮化硼与纤锌矿型氮化硼中B、N原子个数比不同 B. 纤锌矿型氮化硼晶体的密度可表示为： C. 纤锌矿型氮化硼中B原子的配位数是3 D. 立方氮化硼中B原子与N原子的最近距离为： 14. 冠醚分子可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ增加了Li+在有机溶剂中的溶解度 B. Z属于超分子，过程Ⅱ体现了超分子“分子识别”的特征 C. R中Li+与Z通过离子键相结合 D. 1 molX与足量的浓溴水反应，最多消耗3 molBr2 15. 向容积为2 L的刚性密闭容器中加入0.2 molN2O和0.4 molCO，发生反应： △H<0，在恒温或绝热条件下分别测得N2O转化率随时间(t)的变化如图所示。已知：；；、分别是正、逆反应的速率常数。下列说法不正确的是 A. B. 条件1中容器内压强不再变化表明反应已达平衡 C. Y点处， D. Z点时，再投入一定量的N2O，重新平衡时N2体积分数一定增大 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态Fe在元素周期表中位于第___________周期___________族。 （2）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加___________试剂(填化学式)。 （4）“除钙镁”后的溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时的离子反应方程式___________。纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。 （6）若1 t硫铁矿烧渣中含a molFe2O3、b molFe3O4，按上述流程理论上最多可生产___________(用含a、b的算式表示)kg的FePO4. （7）CaF2的晶胞结构如图所示。黑球为F-，晶胞边长为a pm，2个F的最近距离为___________pm。 17. 在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是Ca(IO3)2。Ca(IO3)2有良好的化学稳定性，难溶于水和乙醇，制备Ca(IO3)2的实验装置如图(加热及夹持装置略)。 Ⅰ．KH(IO3)2的制备 将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液pH=1，水浴温度保持在85℃充分反应，用导管把反应产生的黄绿色气体导入盛有NaOH液的烧杯中吸收。 Ⅱ.Ca(IO3)2的制备 将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，使溶液pH=10，再逐滴加入CaCl2溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品。 Ⅲ.Ca(IO3)2的纯度测定 准确称取1.250 g样品，用酸溶解，定容至250 mL，取出25.00 ml试样于锥形瓶中，加入足量KI溶液充分反应。用0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下： 1 2 3 滴定起始读数/mL 1.18 1.45 0.98 滴定终点读数/mL 31.19 34.54 30.97 已知： （1）仪器C的名称为___________。 （2）①步骤I中生成KH(IO3)2的化学方程式为___________。 ②步骤中，滴加入CaCl2溶液时发生的化学方程式为___________。 （3）洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原因___________。 （4）写出KClO3在水中的电离方程式___________。 （5）该滴定实验达到终点的现象是___________。 （6）①Ca(IO3)2(M=390 g/mol)的纯度为___________。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。 A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 18. 乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应的___________。 （2）以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。 A. 升高温度，正、逆反应速率同时增大 B. 、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C. 增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D. 增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大 （3）科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响 ①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是___________。 A． B． C． D． ②用Co基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，Co基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是___________。 （4）在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0mol 与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时、和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示： ①图中曲线c表示的物质为CO，表示的曲线为___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 ②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数___________。 19. 合成抗艾滋病药物马拉韦罗（Maraviroc）中间体的路线如图： 已知：NaBH4在THF做溶剂的情况下，可将酯基还原为醇羟基。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。第②步反应的反应类型是___________。 （2）第③步中加入Na2CO3的目的是___________。 （3）第④步反应中的NaBH4不能换为H2，理由是___________。 （4）B的同分异构体中，符合以下条件的有___________种。（不考虑立体异构） ①含有六元环结构且含 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为4∶4∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。（任写一种） （5）利用含8个碳的苯的同系物X合成某有机中间体M。已知1 mol Y与NaHCO3溶液反应产生2 mol CO2；M结构中存在两个环，且苯环上的一氯代物仅有两种，合成路线如图： X一定共面的碳原子有___________个，Y的化学名称为___________，W生成M的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $