精品解析：湖北省十堰市八校教联体联考2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

2025-2026学年十堰市八校教联体9月联考 高二化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共15小题) 1. 2024年6月3号，嫦娥六号在月球背面上展示的国旗是我国科研人员利用玄武岩熔融拉丝技术制作而成的。玄武岩石料由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列说法中错误的是 A. 硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体结构 B. 玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能 C. 由，说明硅酸的酸性比碳酸强 D. 玄武岩纤维是一种无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，类似于共价晶体结构特点，致使硅酸盐材料大多具有硬度大、熔点高、耐腐蚀等性质，A正确； B．由题干信息结合A项分析可知，玄武岩属于硅酸盐，玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能，B正确； C．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，C错误； D．由题干信息结合A项分析可知，玄武岩属于硅酸盐，则玄武岩纤维是一种无机非金属材料，D正确； 故答案为：C。 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 3. 少量纯铁片与100mL0.1mol/L的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的速率而又不改变H2产量，下列方法不可行的是 A. 改用等质量的生铁片 B. 滴加少量浓硫酸 C. 改用20mL1.0mol/L的盐酸 D. 将铁片改为等质量的铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁片是铁碳合金，等质量的生铁中铁的实际含量低于纯铁片，导致参与反应的铁减少，生成的H2减少，改变了产量，不可行，A符合题意； B．滴加浓硫酸会增加H⁺浓度，加快反应速率，且铁为少量，H2产量由铁决定，未改变产量，可行，B不合题意； C．改用高浓度盐酸提高H⁺浓度，加快反应速率，铁仍完全反应，H2产量不变，可行，C不合题意； D．铁粉增大接触面积，加快反应速率，铁质量不变，H2产量不变，可行，D不合题意； 故答案为：A。 4. “舌尖上的美食”闻名天下，十堰各县市美食也各具特色。下列有关十堰各县市美食的化学解读正确的是 选项 十堰县市美食 化学解读 A 郧西马头羊汤 营养成分中的蛋白质、脂肪都属于天然有机高分子 B 竹山懒豆腐 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期 C 郧阳蛤蟆咕嘟 主要成分是淀粉，淀粉溶液能发生丁达尔效应 D 竹溪碗糕 碗糕由糯米黄豆打浆蒸制，黄豆的主要营养成分为多糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质是天然有机高分子，但脂肪的分子量较小，不属于高分子，A错误； B．石膏（硫酸钙）在豆腐制作中用作凝固剂，而非防腐剂，B错误； C．淀粉是高分子，其溶液属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，C正确； D．黄豆的主要营养成分是蛋白质，而非多糖，D错误； 故答案选C。 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NA B. 标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NA C. 1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA D. 一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，氧原子的数目为2NA，故A错误； B．标准状况下，2.24L乙烷的物质的量为0.1mol，每个乙烷分子含有1个非极性共价键，则0.1mol乙烷中含有非极性共价键的物质的量为0.1mol，即非极性共价键数为0.1NA，故B正确； C．1L0.1mol/L乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1mol，乙酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故电离出的H+数小于0.1NA，故C错误； D．一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后完全反应，转移的电子数目为0.4NA，SO2与O2的反应为可逆反应，即0.2molSO2与0.1molO2不可能完全反应，则转移的电子数目小于0.4NA，故D错误； 故选B。 6. 怀山药是河南省焦作市的特产。山药含有薯蓣皂甙、多巴胺、盐酸山药甙、多种氨基酸等成分，其中多巴胺的结构如图所示（由C、H、O、N元素组成）。 下列有关多巴胺的说法正确的是 A. 图示为多巴胺的空间填充模型 B. 不能发生氧化反应 C. 分子式是C8H11NO2 D. 所有原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示为多巴胺的球棍模型，而不是空间填充模型，A错误； B．由题干结构可知，分子含有酚羟基和苯环直接相连的碳原子上有H，故能发生氧化反应，且能够燃烧，燃烧也是氧化反应，B错误； C．由题干结构可知，多巴胺的分子式是C8H11NO2，C正确； D．由题干结构可知，分子中含有2个sp3杂化的碳原子和sp3杂化的N、O原子，故不可能所有原子共平面，D错误； 故答案为：C。 7. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A. 反应过程中，若增大压强能提高的平衡转化率 B. 当吸收热量时，生成的通入含的溶液中恰好反应 C. 反应至4min时，若浓度为，则的反应速率为 D. 若反应开始时为、为，则达到平衡时，吸收热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误； B．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为，恰好可以和0.1mol NaOH反应，B正确； C．速率之比等于反应系数之比，，C错误； D．该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，D错误； 故选B。 8. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应可用于纯硅的制备，该反应、 C. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D. 反应的， 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数减少，ΔS<0，但高温可能不自发。题目指出“一定温度下”能自发，说明ΔH必须<0，A正确； B．该反应气体分子数增加，ΔS>0，在高温下可自发，根据ΔH-TΔS＜0时可自发，则，B错误； C．铁氧化为Fe2O3是放热反应，C错误； D．合成氨反应中气体分子数减少，ΔS<0，D错误； 故选A。 9. 对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2 快反应； 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，A正确； B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，B正确； C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故选D。 10. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO 稀HNO3 Cu 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．铜和稀硝酸反应生成NO，NO溶液被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，D错误； 故选C。 11. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示 的能量变化 B. 乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知) D. 由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与矛盾，A错误； B．C完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B错误； C．物质的量浓度相等的、NaOH溶液混合，当，时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，与图象不符，C错误； D．由丁图可知A生成B的反应中B的总能量高于A的总能量，故A到B的反应为吸热反应，而C的总能量低于B的总能量，故B生成C的反应为放热反应； 故答案为：D。 12. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. ， B. 实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C. 实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D. 根据实验1的数据计算反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，A正确； B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，B正确； C．对比表格中实验1和4的数据，4中有，反应速率快，故实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂，C正确； D．亚硫酸氢钠与高锰酸钾反应的离子方程式为，实验1中，高锰酸钾能反应完全，，D错误； 故选D。 13. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则a>b B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C. 和反应中和热，则： D. 已知，则白磷比红磷稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，a、b均小于0，因此a大于b，故A正确； B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，故C错误； D．能量越低物质越稳定，红磷的能量比白磷低，则红磷比白磷稳定，故D错误； 故选A。 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0 C. 图③表示的反应方程式为：2A=3B+C D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，t0时刻条件改变的瞬间，正、逆反应速率均增大说明t0时刻改变的条件一定不是充入了一定量的氨气，故A错误； B．增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，由图可知，P2大于P1、T1大于T2，该反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C含量增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C含量减小，则反应特征符合题给图示变化，故B正确； C．由图可知，A分解生成B和C的反应是可逆反应，反应的方程式为2AB+3C，故C错误； D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y的百分含量增大，则题给图示中y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故选B。 15. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 图1 图2 图3 A. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B. 将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C. 由图3可知，反应①的小于反应②的 D. 由图3可知， 【答案】C 【解析】 【详解】A．很多物质溶解过程也是放热的，故向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，A错误； B．由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，使注射器的活塞右移，故将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误； C．气态的硫的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的多，故由图3可知，反应①的小于反应②的，C正确； D．反应①+反应②≠过程③,故由图3可知，，应该是反应②=过程③+反应①，即，D错误； 故答案为：C。 二、填空题(四个大题，共55分) 16. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）装浓硝酸的仪器名称是___________。滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）C装置中试剂是___________(填名称)。 （4）观察到装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：___________。 （5）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素将还原为 D. 被还原 （6）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液样品纯度为___________%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去装置中的空气，防止生成杂质 （2） ①. ②. （3）浓硫酸 （4） （5）A （6） 【解析】 【分析】由于NO易被氧气氧化，且过氧化钠会与空气中的CO2和水反应而变质，所以反应开始前需要排除装置内的空气，A为NO2发生装置，B为NO制备装置，将A生成的NO2全部转化为NO，C为NO气体干燥装置，D为亚硝酸钠制备装置，装置E防止水蒸气进入装置D中与过氧化钠反应，F为尾气吸收装置。 【小问1详解】 装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；实验开始前通N2的目的是除去装置内的空气，以防生成杂质。 【小问2详解】 B中发生反应的化学方程式为：NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 【小问3详解】 C中试剂为浓硫酸，除去NO中的水蒸气。 【小问4详解】 F中吸收尾气发生的反应为。 【小问5详解】 NaNO2为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，维生素C为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，进行解毒，故A错误。 【小问6详解】 由得，25.00 mL中NaNO2的物质的量为，所以样品中NaNO2的纯度为 17. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： （1）配制硫酸溶液：实验至少要用到稀硫酸溶液，则需要量取12.5的浓硫酸___________。 （2）溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称___________； ②仪器A的操作方式___________(填字母)； A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和CO的热化学方程式为___________。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗时的热化学方程式：___________。 （5）通常把拆开某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 H—O C=O H—H C—H 键能(kJ/mol) c d 写出的热化学方程式：___________。 【答案】（1）10.0 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. A ③. C （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 实验至少要用到稀硫酸溶液，所以需要配制硫酸溶液，需要12.5的浓硫酸。 【小问2详解】 由量热计的结构可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器应该上下移动，选A；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C。 【小问3详解】 根据盖斯定律可知，故热化学方程式为：。 【小问4详解】 生成即消耗时，，该反应中每消耗时的热化学方程式：。 【小问5详解】 甲烷中有4个C—H键，水中有2个H—O键，二氧化碳中有2个C=O，氢气中有1个H—H键,故热化学方程式为：。 18. T℃时，在恒容密闭容器中发生水煤气反应： 。 回答下列问题： （1）若开始时充入、，达到平衡时放出热量。该温度下反应的平衡常数是________，的平衡转化率是________。 （2）若保持温度不变，开始时充入、、、，开始时化学反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间的变化如图所示： 时改变的条件是________（填字母）。 A. 加压 B. 增大反应物浓度 C. 升高温度 D. 减小产物浓度 （4）恒温恒容条件下，以投料，开始时的压强是，达到平衡时的分压是，则此时的分压是________；达到平衡后将体积压缩为原来的一半，温度不变，体系的压强是________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 80% （2） ①. ＜ ②. ，反应向逆反应方向进行，  （3）C （4） ①. 7MPa ②. 24MPa 【解析】 【小问1详解】 反应： ，即 和 完全反应放出  热量， 和 达到平衡时放出热量：，因此，反应消耗CO；初始：，平衡时物质的量：，由于体积为，浓度在数值上等于物质的量，平衡常数为；  的平衡转化率：； 【小问2详解】 初始充入：、、、，由于体积为 ，浓度在数值上等于物质的量：即，反应向逆反应方向进行，即 。 【小问3详解】 时刻，反应物浓度上升，产物浓度下降，说明平衡逆向移动； A．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动，A不选； B．增大反应物浓度，平衡正向移动，且反应物浓度会突变，B不选； C．根据反应的热效应()，升高温度会使反应向吸热方向移动，即逆向移动，C选； D．减小产物浓度会使反应正向移动，且产物浓度会突变，D不选； 故选C； 【小问4详解】 设初始  的分压为 ， 的分压为 ，根据投料比，。初始总压强 ，所以 ，，列三段式：，的平衡分压是；平衡时总压强 ，体积压缩为原来的一半，该平衡不移动，根据理想气体状态方程pV=nRT，n、T不变，此时压强与体积成反比，所以压缩后的压强为 。 19. 我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。 （1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 ①由表中数据推测，的___________(填“>”“<”或“=”)。 ②___________。 （2）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应i． 反应ii． ①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，温度高于时，平衡转化率变化的原因是___________。 ②其他条件相同时，反应温度对的选择性的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。 ③我国科研人员发现在反应中使用单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。 上述过程基元反应一共有___________个，其中最大能垒(活化能)对应的反应为___________。 【答案】（1） ①. < ②. （2） ①. 温度高于260℃时，主要进行反应ⅱ(或反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度) ②. 该条件下，反应i和反应均未达到平衡状态，i的速率大于ii ③. 7 ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 气态水变为液态水会释放能量，再根据表中数据推测，放出热量越多，则标准摩尔生成焓()越小，因此H2O(l)的＜； ② +()-()=-53.3kJ/mol； 【小问2详解】 ① 其他条件相同时，温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是：温度高于260℃时，主要进行反应ⅱ(或反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度)； ② 温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是在该条件下，反应i和反应ⅱ均未达到平衡，反应i速率大于反应ⅱ速率，单位时间内生成CH3OH的量大于生成CO的量； ③由图可知，上述过程存在6个过渡态，但第一步反应不只有物质吸附于催化剂上，同时还存在中化学键的断裂，也是基元反应，故一共有7个基元反应；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，最大能垒(活化能)为(-0.18)-(-1.66)=1.48eV，对应的反应为；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年十堰市八校教联体9月联考 高二化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共15小题) 1. 2024年6月3号，嫦娥六号在月球背面上展示的国旗是我国科研人员利用玄武岩熔融拉丝技术制作而成的。玄武岩石料由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列说法中错误的是 A. 硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体结构 B. 玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能 C. 由，说明硅酸的酸性比碳酸强 D. 玄武岩纤维是一种无机非金属材料 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 3. 少量纯铁片与100mL0.1mol/L的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的速率而又不改变H2产量，下列方法不可行的是 A. 改用等质量的生铁片 B. 滴加少量浓硫酸 C. 改用20mL1.0mol/L的盐酸 D. 将铁片改为等质量的铁粉 4. “舌尖上的美食”闻名天下，十堰各县市美食也各具特色。下列有关十堰各县市美食的化学解读正确的是 选项 十堰县市美食 化学解读 A 郧西马头羊汤 营养成分中的蛋白质、脂肪都属于天然有机高分子 B 竹山懒豆腐 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期 C 郧阳蛤蟆咕嘟 主要成分是淀粉，淀粉溶液能发生丁达尔效应 D 竹溪碗糕 碗糕由糯米黄豆打浆蒸制，黄豆的主要营养成分为多糖 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NA B. 标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NA C. 1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA D. 一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA 6. 怀山药是河南省焦作市的特产。山药含有薯蓣皂甙、多巴胺、盐酸山药甙、多种氨基酸等成分，其中多巴胺的结构如图所示（由C、H、O、N元素组成）。 下列有关多巴胺的说法正确的是 A. 图示为多巴胺的空间填充模型 B. 不能发生氧化反应 C. 分子式是C8H11NO2 D. 所有原子共平面 7. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A. 反应过程中，若增大压强能提高的平衡转化率 B. 当吸收热量时，生成的通入含的溶液中恰好反应 C. 反应至4min时，若浓度为，则的反应速率为 D. 若反应开始时为、为，则达到平衡时，吸收热量为 8. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应可用于纯硅的制备，该反应、 C. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D. 反应的， 9. 对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2 快反应； 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 10. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO 稀HNO3 Cu 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 11. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示 的能量变化 B. 乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知) D. 由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应 12. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. ， B. 实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C. 实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D. 根据实验1的数据计算反应速率 13. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则a>b B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C. 和反应中和热，则： D. 已知，则白磷比红磷稳定 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0 C. 图③表示的反应方程式为：2A=3B+C D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 15. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 图1 图2 图3 A. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B. 将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C. 由图3可知，反应①的小于反应②的 D. 由图3可知， 二、填空题(四个大题，共55分) 16. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）装浓硝酸的仪器名称是___________。滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）C装置中试剂是___________(填名称)。 （4）观察到装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：___________。 （5）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素将还原为 D. 被还原 （6）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液样品纯度为___________%。 17. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： （1）配制硫酸溶液：实验至少要用到稀硫酸溶液，则需要量取12.5的浓硫酸___________。 （2）溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称___________； ②仪器A的操作方式___________(填字母)； A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和CO的热化学方程式为___________。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗时的热化学方程式：___________。 （5）通常把拆开某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 H—O C=O H—H C—H 键能(kJ/mol) c d 写出的热化学方程式：___________。 18. T℃时，在恒容密闭容器中发生水煤气反应： 。 回答下列问题： （1）若开始时充入、，达到平衡时放出热量。该温度下反应的平衡常数是________，的平衡转化率是________。 （2）若保持温度不变，开始时充入、、、，开始时化学反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间的变化如图所示： 时改变的条件是________（填字母）。 A. 加压 B. 增大反应物浓度 C. 升高温度 D. 减小产物浓度 （4）恒温恒容条件下，以投料，开始时的压强是，达到平衡时的分压是，则此时的分压是________；达到平衡后将体积压缩为原来的一半，温度不变，体系的压强是________。 19. 我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。 （1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 ①由表中数据推测，的___________(填“>”“<”或“=”)。 ②___________。 （2）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应i． 反应ii． ①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，温度高于时，平衡转化率变化的原因是___________。 ②其他条件相同时，反应温度对的选择性的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。 ③我国科研人员发现在反应中使用单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。 上述过程基元反应一共有___________个，其中最大能垒(活化能)对应的反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $