1.2反应热的测量和计算 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算 同步练 一、单选题 1．TiCl4是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石(TiO2)直接氯化制备TiCl4的反应为  。下列说法错误的是 A．升高温度有利于TiCl4的制备 B．上述反应平衡常数的表达式为 C．上述反应中制备1 mol TiCl4，吸收的热量为172 kJ D．反应中加入适量碳会增大TiCl4的平衡产率 2．硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2molH2S(g)，发生反应： 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大 C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到平衡后，测得H2的物质的量为0.1mol，则此时H2的体积分数为40% 3．下列说法中正确的是 A．常温下能发生的反应一定是放热反应 B．、， C．同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同 D．的燃烧热，则101kPa时，完全燃烧生成和时所放出的热量为445.15kJ 4．将稀盐酸和溶液混合，测定中和反应的反应热，关于该实验，下列说法错误的是 A．为减少热量散失，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应快速倾倒 B．当混合溶液的温度达到最大值时，记录该温度进行计算 C．将稀盐酸换成稀醋酸，实验结果不变 D．用固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 5．在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为。下列说法正确的是 A．的水溶液能导电，所以是电解质 B．1mol与足量反应，放出的热量为98kJ C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D．将少量的添加到葡萄酒中利用的是其抑菌和抗氧化作用 6．； 。 则HCN在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 7．已知　，下列说法正确的是 A．稀和稀溶液反应生成液态水时， B．98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时， C．含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于 D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 8．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是 A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B．氮气和氟气的能量总和比NF3低 C． D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 9．根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是 A．  ；  ； B．  ；  ； C．  ；  ； D．  ；  ； 10．25℃，101kPa，以下正丁烷与氧气反应的热化学方程式中，能表示正丁烷燃烧热的是 A．C4H10(g) + O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l)     ∆H=−2878 kJ∙mol−1 B．2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)   ∆H=−5756 kJ∙mol−1 C．2C4H10(g) + 9O2(g) = 8CO(g) + 10H2O(l)      ∆H=−3942 kJ∙mol−1 D．C4H10(g) + O2 (g) = 4CO(g) + 5H2O(g)  ∆H=−1526 kJ∙mol−1 11．已知：  ，下列说法正确的是 A．在相同条件下，1 mol A2(g)与1 mol B2(g)的能量总和小于2 mol AB气体的能量 B．1 mol A2与1 mol B2反应生成2 mol液态AB时△H＞-46.6 kJ/mol C．在密闭容器中，投入1 mol A2(g)与1 mol B2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6 kJ D．该逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6 kJ/mol 12．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小 B．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C．若简易量热计不盖杯盖，生成时所测得中和反应反应热将偏大 D．使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 13．下列热化学方程式或说法正确的是 A．已知稀溶液中， ，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ B．已知葡萄糖燃烧热，则 C．已知 ，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高 D．已知 ， ，则 14．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO H2 O2 H2O 能量/ (kJ·mol-1) 249 218 39 0 0 -242 下列说法不正确的是 A．H2的键能为436 kJ·mol-1 B．1molO2分解生成2molO时吸收能量498kJ C．由表可知键能越大物质的能量越低 D．HO(g)＋H(g)=H2O(g)  ΔH=-709 kJ·mol-1 15．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O*表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和 B．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)  H=H1+H2 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的H=﹣226kJ/mol 二、非选择题 16．某化学小组用如图所示装置测定中和反应反应热。 实验药品： 0.50 mol•L−1盐酸、0.55 mol•L−1NaOH 溶液、0.55 mol•L−1 氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。 (1)仪器A的名称为 。 (2)装置中隔热层的作用是 。 (3)取50 mL NaOH溶液和50 mL盐酸进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 稀盐酸 溶液 1 26.2 26.0 26.1 29.3           2 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 29.4 ②近似认为混合溶液密度为，中和后生成溶液的比热容。则反应生成1 mol 液态水时 kJ•mol-1(保留至小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ•mol-1有偏差，原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配置溶液定容时俯视刻度线读数 c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定盐酸的温度 e．用量筒量取HCl溶液的体积时仰视读数 (4)若改用50 mL 氨水和50 mL盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“偏大”“相等”或“偏小”)，原因是 。 (5)化学能可以转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。 17．按要求回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是 。 ①干冰汽化；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④铝片与稀盐酸的反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____。 A． B． C． D． (3)NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2气体和液态水的反应中，每有2NA个电子转移时，放出260kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。 (4)已知25℃、101kPa条件下 ①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH=-2834.9kJ·mol-1 ②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH=-3119.1kJ·mol-1 由此可推知，该条件下 更稳定(填“O2”或“O3”) (5)二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH ①几种物质的相对能量(kJ·mol-1)如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 能量/kJ·mol-1 -394 0 52 -242 ΔH= kJ·mol-1 ②几种化学键的键能(kJ·mol-1) 化学键 C=O H—H C=C H-C H-O 键能/kJ·mol-1 803 436 615 a 463 a= (6)工业上常用磷精矿〔Ca5(PO4)3F〕和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时： CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-271kJ·mol-1 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　ΔH=-937kJ·mol-1 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。 18．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 (1)溶液的配制：若实验中需配制作250 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，则需要称量NaOH固体 g。 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为 J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应 试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液100 mL 1.35g Zn粉 a b ii 0.65g Zn粉 a c ①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。 ② (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 提出猜想：Zn粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Zn粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Zn粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D C B B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D A A D A 16．(1)（环形）玻璃搅拌器 (2)减少热量散失 (3) 27.0 26.3 3.2 -53.5 acd (4) 偏小 一水合氨是弱碱，电离时吸收热量 (5)燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等，合理即可） 17．(1)③⑥ (2)D (3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=-1300kJ·mol-1 (4)O2 (5) -128 409.25 (6) 18．(1)5.5g； (2) (3) > 或 (4) 将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(4)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为 (5)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $