1.2反应热的测量和计算 课后自测 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算 课后自测 一、单选题 1．实验室测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热时，下列仪器不需要使用到的是 A．温度计 B．量筒 C．容量瓶 D．玻璃搅拌器 2．下列说法正确的是 A．高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B．冬天水结成冰为放热反应 C．由可知，CO的燃烧热为 D．乙炔的燃烧热为，则反应的 3．已知：弱碱MOH的电离方程式为MOHM＋＋OH-；MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的反应热为ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1.则 MOH在水溶液中电离的ΔH为 A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．＋69.4 kJ·mol-1 D．＋45.2 kJ·mol-1 4．已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ。则下列热化学方程式的书写正确的是 A．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(g)　ΔH=-11036kJ/mol B．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH=-11036kJ/mol C．H＋＋OH-=H2O　ΔH=-57.3kJ/mol D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol 5．下列溶液混合后，生成液态水放出的热量可能大于的是 A．稀与稀溶液 B．稀与稀溶液 C．浓与稀溶液 D．溶液与稀溶液 6．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是 A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于反应产物的总能量 C．1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，释放能量248 kJ D．2 mol H2 (g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出能量496 kJ 7．在测定中和热的实验中，下列操作会使测定结果偏大的是 A．用代替盐酸 B．用固体代替溶液 C．实验装置保温效果差 D．酸碱溶液的体积不准确 8．下列关于中和热的说法正确的是 A．中和热是指酸与碱反应放出的热量 B．中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成液态水时所释放的热量称为中和热 D．只要是强酸与强碱反应，中和热都是 9．已知在测定中和反应反应热的实验中，溶液及量热计的热容，反应前溶液温度，反应后溶液温度，则该反应的反应热为 A． B． C． D． 10．量热计中温度计的作用是 A．搅拌反应物 B．测定反应的时间 C．测定反应前后溶液的温度 D．控制反应的温度 11．已知某反应的反应热，则该反应是 A．放热反应 B．吸热反应 C．既不吸热也不放热 D．无法判断 12．下列关于反应热的说法正确的是 A．反应热就是反应中放出的热量 B．当时，表示反应吸热 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 13．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 A．为吸热反应 B．为放热反应 C．反应物的总能量高于反应产物的总能量 D．断裂反应物中化学键吸收能量小于形成反应产物中化学键放出能量 14．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．一组完整实验数据需要测三次温度 B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失 C．为了确保测量结果准确，所用酸、碱稀溶液中溶质的物质的量必须相等 D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应处于溶液中央位置 15．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是 A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 二、非选择题 16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产、生活的主要能源物质。回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： (M) (N)   相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。 (2)已知的燃烧热，  ，则 (填“>”“<”或“=”238.6.(l)完全燃烧，转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)，放出 kJ的热量。 (3)催化加氢可以制取乙烯：  ，该反应体系的能量随反应过程的变化如图所示，则 (用含的代数式表示)。 (4)工业上用和反应合成二甲醚()。 已知：      则   。 17．某学习小组用溶液和硫酸进行中和反应的反应热的测定实验。 (1)实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需称量固体 g。 (2)大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 。 (3)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏大 B．用环形玻璃搅拌棒搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动 C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则 D．可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒 (4)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和反应反应热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 (5)如果用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18．铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。 (1)FeOOH 中 Fe的化合价为 ，“酸浸”时，使用的酸为 。 (2)“滤渣1”成分为 (填化学式)。 (3)“还原””涉及的离子方程式有 、   。 (4)FeSO4·7H2O  的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是 、冷却结晶。 (5)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为 。 (6)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， ①H2O(g)=H2(g)+O2(g)   ∆H1=+241.8 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g)    ∆H2=-110.5 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2 (g)   ∆H3=-393.5 kJ·mol-1 25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C D B C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C A C C 16．(1) (2) (3) (4) 17．(1)5.0 (2)保温，减少热量散失 (3)CD (4)相等 (5)偏小 18．(1) +3 H2SO4 (2)SiO2 (3) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+= Cu+Fe2+ (4)蒸发浓缩 (5)4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O (6)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ∆H=-41.2kJ∙mol−1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$