精品解析：安徽省淮北市第十二中学2026届高三上学期第一次月考化学试题

淮北市第十二中学2023级高三第一次月考 时长75分钟 分数100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧可直接生成过氧化钠（Na2O2），一步实现，A不符合题意； B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），一步实现，B不符合题意； C．硫酸铜（CuSO4）转化为氧化铜（CuO）需先与强碱反应生成氢氧化铜，再加热分解，无法一步完成，C符合题意； D．高锰酸钾（KMnO4）加热分解生成锰酸钾（K2MnO4），一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 2. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D S A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和NaOH反应生成，，电解可得，，与浓硫酸共热反应生成HCl气体,　，A正确； B．由，但无法直接生成，不满足图示关系，B错误； C．铜和氧气反应，氢气还原氧化铜，，C正确； D．由，，，满足图示关系，D正确； 故选B。 3. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、在酸性条件下会发生氧化还原反应生成I2和NO，不能大量共存，A错误； B．与会形成络合物Fe(SCN)3，导致溶液显血红色，不能大量共存，B错误； C．与会结合生成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．和虽然会发生微弱的水解，但水解产物NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，且水解程度较小，不会完全分解，因此可以大量共存，D正确； 故选D。 4. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B. d→e的转化无法一步实现 C. d→f的转化可以一步实现 D. 若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区 【答案】D 【解析】 【分析】根据该“价—类”二维图可知，若该元素为Mg元素，a为Mg单质、g为MgO、f为含有Mg2+的盐、e为Mg(OH)2；若该元素为Al元素，a为Al单质、b为Al2O3、c为含有Al3+的盐、d为Al(OH)3；若该元素为Fe，a为铁单质、b为Fe2O3，g为FeO、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，f为亚铁盐、c为铁盐。 【详解】A．若a在沸水中可生成e，根据价态可知，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A正确； B．Fe(OH)3无法一步转化为Fe(OH)2，故B正确； C．Fe(OH)3能与还原性的强酸HI反应，实现Fe(OH)3→FeI2，故C正确； D．假设g为MgO，即e为Mg(OH)2，f为镁盐，MgO、Mg(OH)2与稀盐酸反应均生成镁盐，此时组成a的元素为Mg，位于周期表s区；假设g为FeO，即e为Fe(OH)2，f为亚铁盐，FeO、Fe(OH)2与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故答案选D。 5. 将和混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题目信息，和混合溶液中的Cl-总物质的量为a mol，Ba2+的物质的量为b mol，根据溶液中的电荷守恒，即n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),可以算出n(Na+)=（a-2b）mol，则原混合液中钠离子的浓度为； 故答案选A。 6. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，数目为 B. 与混合气体中质子数目为 C. 中键数目为 D. 与足量水反应，转移电子数目小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中因为要发生水解而减少，因此中数目小于，A错误； B．在与中，质子数均为14，因此与的混合气体中质子数目为，B正确； C．在中有N—H键12个，配位键有4个，共有16个键，因此中键数目为，C正确； D．与水反应为，是可逆反应，因此转移电子数目小于，D正确； 故答案为：A。 8. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有共价键目为 B. 含有的σ键数目为 C. 浓度均为和混合溶液中，数目为 D. 上述反应中，每生成转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个中含有4个共价键，1mol NH4Cl含有共价键目为 4NA，故A错误； B．1个H2O分子中含有2个σ键，18gH2O为1mol，含有的σ键数目为 2NA，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故C错误； D．该反应时N元素的归中反应，NH4Cl中N元素从-3价升高到0价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D错误； 故答案选B。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： B. 溶液与足量的溶液混合： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 氨水中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水时，少量且与按反应生成，同时结合生成沉淀，正确离子方程式应为：，A错误； B．分别与反应生成等，符合反应事实，B正确； C．向溶液中滴加至中性时，需完全中和，并且二者的物质的量比值应该为，正确离子方程式应为，C错误； D．氨水中通入过量时，过量会生成，正确离子方程式应为，D错误； 故选B。 10. 光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L光气中含键的数目为 B. 中含的数目为 C. 常温下中含Cl原子数约为 D. 分子中含大键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，光气不是气体，为液体，不能根据体积计算其物质的量，A错误； B．是，但是含有的是，不是，B错误； C．的物质的量为：，含氯原子数为，C正确； D．为，一个二氧化碳分子中含有2个大键，则二氧化碳含有大键的数目是，D错误； 故选C。 11. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C. 由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A．a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有，和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确； B．b试管中高锰酸钾溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有还原剂，能还原酸性高锰酸钾，而自身被氧化产生气体，故推测滤液中含有过氧化氢，则过氧化钠与硫酸发生离子反应：，而与会发生氧化还原反应、不可能共存，故滤液中不可能有，B错误； C．结合选项B可知，过氧化钠与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为，C正确； D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：，D正确； 故答案选B。 12. 生产分离膜的材料主要是有机高分子材料。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 聚丙烯 B. 醋酸纤维 C. 聚四氟乙烯 D. 光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】 13. 某小组探究多硫化钠与醋酸反应及相关性质，装置如图所示。 已知：实验中，观察到Ⅰ和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是 A. 撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快 B. Ⅰ中浅黄色固体是Na2O2，Ⅲ中浅黄色固体是硫单质 C. Ⅳ中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强 D. Ⅴ用于吸收尾气，溶液颜色保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】如图，在Ⅰ中Na2S2与醋酸溶液反应，由已知观察到Ⅰ和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀可知，在Ⅰ中发生，生成的H2S与Ⅱ中CuSO4溶液发生，H2S与Ⅲ在H2SO3发生反应，H2S在Ⅳ中溴水发生反应，最后用Ⅴ中含有酚酞的氢氧化钠溶液进行吸收尾气，据此回答。 【详解】A．热水浴起加热作用，反应加快，如果撤去水浴，反应变慢，则CuSO4溶液中产生黑色沉淀速率变慢，A错误； B．由分析知，Ⅰ中发生反应，生成硫单质，呈浅黄色，B错误； C．由分析知，Ⅳ中溴单质与硫化氢发生置换反应：，证明溴的非金属性比硫的强，C正确； D．NaOH与H2S反应生成Na2S，溶液碱性减弱，颜色变浅，D错误； 故选C。 14. 碳酸锰是一种重要的无机化合物，常用作脱硫的催化剂，及瓷釉、涂料和清漆的颜料；过碳酸钠是一种常见的氧化剂，在纺织工业中作漂洗剂、还原显色剂，一种联合法制备两种化合物的工业流程如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有共价键的数目为 B. 碳酸钠溶液中含有的数目小于 C. 过碳酸钠每分解出，转移电子的数目为 D. 溶于水配成的溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个H2O2分子中含2个H-O键和O-O键，则17 g H2O2中含有共价键的数目为×3×NAmol-1=1.5NA，故A正确； B．只有浓度没有体积无法计算物质的量，因此不能确定的数目，故B错误； C．未说明22.4 L O2是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法计算转移电子数目，C错误； D．NH3+H2O⇌NH3•H2O为可逆反应，0.1 mol NH3溶于水生成的NH3•H2O的数目为小于 0.1NA，D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分（除说明外每空2分）。 15. 请完成下列相关计算： （1）同温同压下，等体积的和密度之比为_____。 （2）与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则的摩尔质量为_____，值为_____。 （3）标准状况下，由与组成的混合气体的平均密度为，则该混合气体中的体积分数为_____。 （4）通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚是常见的一种方式，其反应过程如下： I. II. III. 回答下列问题： 加氢制反应的热化学方程式为_____。 【答案】（1）23:16 （2） ①. 16g∙mol-1 ②. 3 （3）80% （4）2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH=-121.6kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则等体积的NO2和O2密度之比为46:32=23:16； 【小问2详解】 8.4 g N2的物质的量为=0.3 mol，与某单质Rx的分子数之比为3:2，则9.6 g某单质Rx的物质的量为0.2 mol，所含原子个数相同，则0.3 mol×2=0.2 mol×x，x=3，R的摩尔质量为=16 g∙mol-1，x值为3； 【小问3详解】 标准状况下，由NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g∙L-1，则平均相对分子质量为0.75 g∙L-1×22.4 L∙mol-1=16.8 g∙mol-1，设NH3的体积分数为x，CH4的体积分数为(1-x)，则17x+16(1-x)=16.8，x=0.8，所以该混合气体中NH3的体积分数为0.8×100%=80%； 【小问4详解】 由盖斯定律可知，反应I×2+反应Ⅲ可得CO2加氢制CH3OCH3的反应2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，则ΔH=ΔH1×2+ΔH3=-49.1 kJ·mol-1×2-23.4 kJ·mol-1=-121.6 kJ·mol-1。CO2加氢制CH3OCH3反应的热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH=-121.6 kJ·mol-1。答案为2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH=-121.6 kJ·mol-1。 16. 实验室欲配制的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管；②胶头滴管；③托盘天平；④药匙；⑤烧瓶；⑥烧杯；⑦量筒；⑧酒精灯。 回答下列问题： （1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g。 （2）配制过程必需选择的仪器_____（填序号），还缺少的仪器有_____、_____（填仪器名称）。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水_____。 ②配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾_____。 ③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____。 ④定容时俯视读数_____。 【答案】（1）2.9 （2） ①. ② ③ ④ ⑥ ②. 玻璃棒 ③. 250 mL容量瓶 （3） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏高 【解析】 【分析】（1）配制200mL溶液，需要选用250mL容量瓶； （2）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择； （3）根据c=n/V，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【小问1详解】 实验室配制200 mL 0.2 mol·L－1 的氯化钠溶液，应选用250 mL容量瓶，250 mL溶液中n(NaCl)=0.05 mol，需氯化钠的质量为0.05 mol×58.5g/mol≈2.9g，故答案为2.9g； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程必须选择的仪器②③④⑥，还缺少的仪器有玻璃棒、250 mL容量瓶，故答案为②③④⑥；玻璃棒；250 mL容量瓶； 【小问3详解】 ① 容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为无影响； ②配制的硫酸铜溶液，胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，如用托盘天平称取胆矾，故配制的硫酸铜溶液浓度偏低，故答案为偏低； ③定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为偏低。 ④若定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为偏高。 17. 利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题： （1）b的化学式为___________，的电子式___________。 （2）e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为___________。 （3）按下图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂： a．溶液 b．NaOH溶液 c．品红溶液 d．溶液 则装置I、II、III中所需试剂依次为___________(填标号)。 （4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量()与反应时间()的曲线如图所示。 ①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：___________。 ②据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。 若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后___________3(填“>”、“<”或“=”)；若，则___________mol(用含的代数式来表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）d，c，b （4） ①. ②. < ③. 【解析】 【分析】a为Cl2，b为Cl2O7，c为HClO，d为KClO3，e为KClO，f为Fe，g为FeSO4，h为Fe2(SO4)3，i为K2FeO4； 【小问1详解】 b的类型是氧化物，氯元素化合价为+7，则化学式为Cl2O7，c为HClO，O分别与H和Cl共用1对电子对，电子式为； 【小问2详解】 e为KClO，h为Fe2(SO4)3，在碱性溶液中反应可得到i为K2FeO4，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低，KClO被还原为KCl，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 高温分解产生的气体为SO2、SO3，先用溶液检验SO3的存在，再用品红溶液检验SO2的存在，最后用NaOH溶液除去气体，则装置I、II、III中所需试剂依次为d，c，b； 【小问4详解】 ①由图可知，t2时n(ClO-)=3mol，n()=1mol，失去电子为3mol×1+1mol×5=8mol，则Cl-得到电子为8mol，t2时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：； ②通入氯气的速率加快，反应速率加快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的n()增多，则反应后<3；t2时氯气恰好与NaOH完全反应，参与反应的氯气n(Cl2)=6mol，根据氯元素守恒可知，n(ClO-)+n()+n(Cl-)=2n(Cl2)=12mol，若，根据电子转移守恒有，an()+n()=12-n(Cl-)，根据电子转移守恒有，an()+5n()=n(Cl-)，联立方程解得。 18. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平) ①若有发生该副反应，转移的电子的数目为_______； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______ （4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。 （5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因_______ 【答案】（1）BD （2） ①. 0.5NA ②. 6：1 （3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O （4）75% （5） ①. 5：3 ②. 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小 【解析】 【分析】根据流程图，结合题问可知，氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在溶液中加入稀氢氧化钾，可以除去过量的铁离子；高铁酸钠与浓氢氧化钾发生复分解反应，生成高铁酸钾；再经过系列操作，可以得到产品。 【小问1详解】 A．将NaOH放在滤纸上称量，NaOH吸收空气的水蒸气而导致称量的固体质量偏小，配制浓度偏低，A项不选； B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，导致容量瓶内液体温度较高，加入水量偏小，配制浓度偏高，B项选； C．容量瓶洗净之后未干燥，对浓度无影响，C项不选； D．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，D项选； E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，E项不选； 综上，符合题意的为BD，故答案为：BD； 【小问2详解】 Cl元素发生歧化反应，从0降为-1、从0升至+5，则NaCl前配5，NaClO3前配3，Cl2前配3，结合原子守恒配平方程式：， ①3mol Cl2~5mole-，若有发生该反应，则通过副反应转移的电子的数目为0.5NA，故答案为：0.5NA； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则1molNaCl由主反应生成，主反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则生成NaClO是1mol，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为6∶1，故答案为：6∶1； 【小问3详解】 中Fe元素为+6价，氧化过程Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O； 【小问4详解】 标况下22.4L Cl2的物质的量为1mol，NaOH的物质的量为n=cV=4×0.5mol=2mol，反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知恰好反应生成1mol NaClO，结合离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，可知生成2/3mol，理论上质量为m=nM=2/3mol×198g/mol=132g，产率为99g/132g×100%=75%，故答案为：75%； 【小问5详解】 对于反应，该反应中H2O2的-1价O元素降至-2价，也有升至0价，Fe元素元素从+2升至+6价，该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2和FeSO4，氧化剂是和还原剂的物质的量之比为5：3；第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，是因为：相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，故答案为：5：3；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小。 【点睛】本题重点在于解析流程图的每个过程，解析时，要充分利用已知信息，当图示推导模糊时，要充分结合题问，做到准确定位。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北市第十二中学2023级高三第一次月考 时长75分钟 分数100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 2. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D S A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B. d→e的转化无法一步实现 C. d→f的转化可以一步实现 D. 若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区 5. 将和混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A. B. C. D. 6. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，数目为 B. 与混合气体中质子数目为 C. 中键数目为 D. 与足量水反应，转移电子数目小于 8. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有共价键目为 B. 含有的σ键数目为 C. 浓度均为和混合溶液中，数目为 D. 上述反应中，每生成转移的电子数目为 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： B. 溶液与足量的溶液混合： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 氨水中通入过量： 10. 光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L光气中含键的数目为 B. 中含的数目为 C. 常温下中含Cl原子数约为 D. 分子中含大键的数目为 11. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C. 由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是 12. 生产分离膜的材料主要是有机高分子材料。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 聚丙烯 B. 醋酸纤维 C. 聚四氟乙烯 D. 光导纤维 13. 某小组探究多硫化钠与醋酸反应及相关性质，装置如图所示。 已知：实验中，观察到Ⅰ和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是 A. 撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快 B. Ⅰ中浅黄色固体是Na2O2，Ⅲ中浅黄色固体是硫单质 C. Ⅳ中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强 D. Ⅴ用于吸收尾气，溶液颜色保持不变 14. 碳酸锰是一种重要的无机化合物，常用作脱硫的催化剂，及瓷釉、涂料和清漆的颜料；过碳酸钠是一种常见的氧化剂，在纺织工业中作漂洗剂、还原显色剂，一种联合法制备两种化合物的工业流程如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有共价键的数目为 B. 碳酸钠溶液中含有的数目小于 C. 过碳酸钠每分解出，转移电子的数目为 D. 溶于水配成的溶液中含有的数目为 二、非选择题：本题共4小题，共58分（除说明外每空2分）。 15. 请完成下列相关计算： （1）同温同压下，等体积的和密度之比为_____。 （2）与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则的摩尔质量为_____，值为_____。 （3）标准状况下，由与组成的混合气体的平均密度为，则该混合气体中的体积分数为_____。 （4）通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚是常见的一种方式，其反应过程如下： I. II. III. 回答下列问题： 加氢制反应的热化学方程式为_____。 16. 实验室欲配制的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管；②胶头滴管；③托盘天平；④药匙；⑤烧瓶；⑥烧杯；⑦量筒；⑧酒精灯。 回答下列问题： （1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g。 （2）配制过程必需选择的仪器_____（填序号），还缺少的仪器有_____、_____（填仪器名称）。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水_____。 ②配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾_____。 ③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____。 ④定容时俯视读数_____。 17. 利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题： （1）b的化学式为___________，的电子式___________。 （2）e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为___________。 （3）按下图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂： a．溶液 b．NaOH溶液 c．品红溶液 d．溶液 则装置I、II、III中所需试剂依次为___________(填标号)。 （4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量()与反应时间()的曲线如图所示。 ①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：___________。 ②据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。 若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后___________3(填“>”、“<”或“=”)；若，则___________mol(用含的代数式来表示)。 18. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平) ①若有发生该副反应，转移的电子的数目为_______； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______ （4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。 （5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $