精品解析：贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

贵阳市第一中学2025-2026学年高二上学期9月检测 化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 已知①C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH1>0，② (石墨，s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2，③(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3 ，④C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4，则下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 反应②表示石墨的燃烧热的热化学方程式 C. ΔH2>0 D. ΔH3>ΔH4 2. 把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A. 10mL 2mol/L B. 20mL 2mol/L C. 10 mL 4mol/L D. 20mL 3 mol/L 3. 化学反应有多种理论，图1为有效碰撞理论，图2为使用催化剂和不使用催化剂时能量变化的过渡态理论。下列说法错误的是 A. 图1中Z表示有效碰撞 B. 通过图1可知：有效碰撞时反应物分子要有合适的取向 C. 图2中虚线代表有催化剂时的反应过程 D. 通过图2可知：催化剂能改变反应的焓变 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 ②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 ③黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深 A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④ 5. 可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图I所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是 图I 图II A. T1＜T2，Q＞0 B. 增大压强，物质B的转化率减小 C. 至反应达平衡时，混合气体的密度会变化 D. a+b＞c+d 6. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ：除去甲烷中的乙烯 B. 装置Ⅱ：制备硝基苯 C. 装置Ⅲ：乙醇氧化为乙醛 D. 装置Ⅳ：分离苯和水 7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是 A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体 8. 下列说法不正确的是 A. 某温度下反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B. 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，向0.5 mol/L绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色 C. 某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，平衡时平衡常数K(甲)<K(乙) 9. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H<0 B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C. A点对应状态的平衡常数K(A)=102.294 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 11. 下列反应属于氧化还原反应的 A. H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. NH3+HCl＝NH4C1 D. CuO+H2Cu+H2O 12. 乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器体积 B. 升高温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒压下通入氦气 13. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是 A. 增大压强 B. 降低压强 C. 使用催化剂 D. 升高反应温度 14. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆 B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为 C. ，催化剂对平衡转化率的影响最大 D. 当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。 (1)实验方法测定反应热 ①中和反应反应热的测定 实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有__。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液__（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。 ②实验测得在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为__。 (2)通过化学计算间接获得反应热 ①已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H=___kJ•mol-1。 ②已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8kJ•mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1； H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ•mol-1。 根据上述反应计算H2的燃烧热△H=__kJ•mol-1； CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=__kJ•mol-1。 16. 一定条件下，CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。回答下列问题： （1）已知1 mol C完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5 kJ，则1mol C与CO2反应生成CO的焓变是_______ （2）上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1 D．单位时间消耗0.1 molCO同时生成0.1 mol H2O （3）研究表明：上述反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/ 400 500 800 平衡常数K 15 9 5 若反应为500℃，起始时CO和H2O的浓度均为0.02 mol/L，则达到平衡时，CO的平衡转化率为_______ （4）在条件下，将0.1 molCO与0.12 mol H2O(g)混合气体充入1 L密闭容器发生反应，反应过程中CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①在内，以CO表示的平均反应速率为_______。 ②T℃时该反应的平衡常数Kp=_______(压强代替浓度，分压=总压×物质的分数)。 ③平衡后，若向容器中再充入0.2 molCO和0.02 mol H2O(g)，则再次平衡后容器内的压强与充入CO和H2O(g)前的压强比为_______ 17. 燃料气主要成分为CO和，利用燃料气合成甲烷反应原理为。回答下列问题： （1）已知：、CO、的燃烧热分别为、、，则反应的_______。 （2）在恒容容器中充入、2molCO，分别在催化剂M、N作用下发生反应，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示： ①据图判断，_______(填“>”“<”或“=”)，催化剂催化效果：M_______(填“强于”或“弱于”)N。 ②在温度℃下，若在恒压容器中充入4mol、4molCO，则刚达到平衡时体积分数符合上图中的_______(填“a”“b”“c”或“d”)点。 （3）在温度T℃下，向恒容反应器中加入等物质的量的和发生反应，开始时总压为72kPa，研究表明的生成速率，某时刻反应处于平衡状态，测得该温度下，，则该时刻_______kPa，_______；该温度下，该反应的化学平衡常数_______(列出表达式，平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)， 18. 现有下列物质：①KOH溶液②NaClO溶液③KHSO4溶液④SO2气体⑤碘水⑥氨水⑦NH4HSO4溶液 （1）①的导电能力比⑥的______（填“强”、“弱”或“无法判断”），理由是____________。 （2）的③的______。 （3）将少量④通入②中，发生反应的离子方程式为____________。 （4）为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入KI，溶液中存在如下平衡：。向⑤中加入一定量的①，该平衡将______（填“正向”或“逆向”）移动。 （5）浓度均为的⑥⑦中，的浓度由大到小的顺序是______（填标号，下同），pH由大到小的顺序是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市第一中学2025-2026学年高二上学期9月检测 化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 已知①C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH1>0，② (石墨，s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2，③(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3 ，④C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4，则下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 反应②表示石墨的燃烧热的热化学方程式 C. ΔH2>0 D. ΔH3>ΔH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石焓变大于0，为吸热反应，则石墨能量更低，石墨较金刚石稳定，A错误； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应②中生成一氧化碳而不是二氧化碳，不能表示石墨的燃烧热的热化学方程式，B错误； C．燃烧为放热反应，焓变小于0，C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，则等量的石墨、金刚石完全燃烧生成二氧化碳，金刚石放热更多，焓变更负，故ΔH3>ΔH4，D正确； 故选D。 2. 把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A. 10mL 2mol/L B. 20mL 2mol/L C. 10 mL 4mol/L D. 20mL 3 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率主要取决于反应物的浓度，4个烧杯中的盐酸被稀释至50mL后，浓度均为0.4mol/L，则速率差异由X的浓度决定，通过计算可知稀释后的X浓度分别为：0.4mol/L、0.8mol/L、0.8mol/L、1.2mol/L，X浓度越大，反应速率越大，故答案为D。 3. 化学反应有多种理论，图1为有效碰撞理论，图2为使用催化剂和不使用催化剂时能量变化的过渡态理论。下列说法错误的是 A. 图1中Z表示有效碰撞 B. 通过图1可知：有效碰撞时反应物分子要有合适的取向 C. 图2中虚线代表有催化剂时的反应过程 D. 通过图2可知：催化剂能改变反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．发生化学反应的碰撞为有效碰撞，Z中生成了新的物质，为有效碰撞，A正确； B．通过图1可知：只有发生化学反应的碰撞为有效碰撞，反应物分子要有合适的取向，B正确； C．图2中虚线的活化能低，反应历程也改变了，为使用催化剂的反应过程，C正确； D．催化剂能改变反应历程，降低活化能，但不能改变反应的焓变，D错误； 故选D。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 ②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 ③黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深 A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①NO2和N2O4存在平衡关系：2NO2⇌N2O4，平衡体系加压后NO2浓度增大，颜色先变深，平衡向逆反应方向进行，NO2浓度又减小，颜色后变浅，可以用勒夏特列原理解释；②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率属于压强对反应速率的影响，与平衡无关系，不能用勒夏特列原理解释；③对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释；④根据Fe3++SCN-⇌Fe（SCN）2+，加入金属铁，会和三价铁反应消耗三价铁，导致化学平衡逆向移动，溶液颜色红色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释；⑤对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，答案选B。 5. 可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图I所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是 图I 图II A. T1＜T2，Q＞0 B. 增大压强，物质B的转化率减小 C. 至反应达平衡时，混合气体的密度会变化 D. a+b＞c+d 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量(C%)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，增大压强，正速率大于逆反应速率，说明平衡正移，所以正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＜c。 【详解】A．由以上解析可知T2＞T1，Q＜0，A错误； B．该反应为正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正移，B的转化率增大，B错误； C．反应前后气体体积不变，气体质量减少，所以密度减小，混合气体的密度不再变化即是平衡状态，C正确； D．由以上解析可知，正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＞c，所以a+b＜c+d，但d为固体，所以不能确定一定为a+b＞c+d，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ：除去甲烷中的乙烯 B. 装置Ⅱ：制备硝基苯 C. 装置Ⅲ：乙醇氧化为乙醛 D. 装置Ⅳ：分离苯和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与高锰酸钾溶液发生氧化反应会生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，不能达到实验目的，故A符合题意； B．在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸在50-60℃左右的水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯和水，能达到实验目的，故B不符合题意； C．在灼热铜丝的作用下，乙醇和氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水，能达到实验目的，故C不符合题意； D．苯不溶于水，用分液的方法能够分离苯和水，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选A。 7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是 A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等措施，据此分析解答。 【详解】A. 加少量醋酸钠固体，醋酸根会与H+结合，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，A项错误； B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，没有氢气产生，B项错误； C. 滴加少量CuSO4溶液，铁会置换出铜，构成原电池加快化学反应速率，C项正确； D. 加少量硫酸钠固体，氢离子的浓度不变，反应的速率几乎不影响，D项错误； 答案选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 某温度下反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B. 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，向0.5 mol/L绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色 C. 某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，平衡时平衡常数K(甲)<K(乙) 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应达平衡后压缩容器体积，平衡逆向移动；该反应的平衡常数K=c2(NH3)·c(CO2)，温度不变时平衡常数不变，所以再次达平衡后c(CO2)不变，A错误； B．向0.5 mol/L绿色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移动，溶液颜色变为蓝绿色，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，无法影响ΔH，由于反应速率加快，因此达平衡前相同时间内转化率会增大，但催化剂不能使平衡移动，C正确； D．甲容器(恒温恒容)中充入lmol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应：，该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中PCl3和Cl2浓度大于甲容器，平衡时平衡常数K(甲)<K(乙)，D正确； 答案选A。 9. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中时刻突然减小，且到新平衡建立的时候，持续减小，说明平衡逆向移动。因反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在时的改变是因为扩大容器体积导致平衡的移动。图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线，故A错误； B．由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。温度：A< C < B，压强：A< C < B，A点压强最小；化学平衡常数：A> C > B，则B点化学平衡常数最小，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C错误； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D错误； 故答案为B。 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H<0 B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C. A点对应状态的平衡常数K(A)=102.294 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H＞0，A错误； B．反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2:1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，B错误； C．A点-lgK=2.294，则平衡常数K=10-2.294，C错误； D．B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的v(正)＜v(逆)，D正确； 故选D。 11. 下列反应属于氧化还原反应的 A. H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. NH3+HCl＝NH4C1 D. CuO+H2Cu+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.为中和反应，各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B.各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； C.各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误； D.铜元素和氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D正确； 答案：D 12. 乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器体积 B. 升高温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒压下通入氦气 【答案】B 【解析】 【分析】正反应是体积增大的吸热反应，据此解答。 【详解】A．增大容器体积，压强减小，反应速率减小，A不符合； B．升高温度反应速率增大，平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，B符合； C．分离出部分氢气，反应速率减小，C不符合； D．恒压下通入氦气，相当于减小压强，反应速率减小，D不符合； 答案选B。 13. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是 A. 增大压强 B. 降低压强 C. 使用催化剂 D. 升高反应温度 【答案】C 【解析】 【分析】加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率，但同时考虑到实际的可操作性，据此分析解答。 【详解】A．对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，A错误； B．对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性， B错误； C．催化剂能改变反应的活化能，使反应在较低的条件下发生，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，C正确； D．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，D错误； 故合理选项是C。 14. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆 B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为 C. ，催化剂对平衡转化率的影响最大 D. 当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学反应速率随温度的升高而加快，但N点催化剂的催化效率比M低，所以(M)有可能小于(N)，故A错误； B.设开始投料为4mol，则为1mol，当在M点平衡时二氧化碳的转化率为 所以有 开始 4 1 0 0 转化 1 平衡 1 所以乙烯的体积分数为，故B正确； C.，催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，所以对平衡转化率的影响无因果关系，故 C错误； D.根据图像，当温度高于，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故D错误。 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。 (1)实验方法测定反应热 ①中和反应反应热的测定 实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有__。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液__（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。 ②实验测得在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为__。 (2)通过化学计算间接获得反应热 ①已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H=___kJ•mol-1。 ②已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8kJ•mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1； H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ•mol-1。 根据上述反应计算H2的燃烧热△H=__kJ•mol-1； CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=__kJ•mol-1。 【答案】 ①. 量筒、温度计 ②. 一次性 ③. 最高温度 ④. CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•mol-1 ⑤. -9 ⑥. -285.8 ⑦. -392.8 【解析】 【分析】为减少实验测定结果的误差，实验时药品应一次性加入，量取温度时取最高点；在进行反应热的计算时，密切关注物质的状态，否则易错选热化学方程式。 【详解】(1)①测定中和反应反应热时需用量筒取盐酸和NaOH溶液，需用温度计测定溶液的温度。为减小热量损失，NaOH溶液应一次性加入；溶液混合后，用温度计测定混合溶液的最高温度。 ②参加反应的，该反应的热化学方程式为 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•mol-1； 答案为：量筒、温度计；一次性；最高温度；CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•mol-1； (2)①。 ②完全燃烧生成液态水放出的热量为； 已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8kJ•mol-1 ① H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ•mol-1 ② 应用盖斯定律，将②×2-①得： ； 答案为：-285.8；-392.8。 【点睛】在利用键能计算反应热时，我们很容易把反应物与生成物的位置写颠倒，从而造成△H正负值出现偏差。 16. 一定条件下，CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。回答下列问题： （1）已知1 mol C完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5 kJ，则1mol C与CO2反应生成CO的焓变是_______ （2）上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1 D．单位时间消耗0.1 molCO同时生成0.1 mol H2O （3）研究表明：上述反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/ 400 500 800 平衡常数K 15 9 5 若反应为500℃，起始时CO和H2O的浓度均为0.02 mol/L，则达到平衡时，CO的平衡转化率为_______ （4）在条件下，将0.1 molCO与0.12 mol H2O(g)混合气体充入1 L密闭容器发生反应，反应过程中CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①在内，以CO表示的平均反应速率为_______。 ②T℃时该反应的平衡常数Kp=_______(压强代替浓度，分压=总压×物质的分数)。 ③平衡后，若向容器中再充入0.2 molCO和0.02 mol H2O(g)，则再次平衡后容器内的压强与充入CO和H2O(g)前的压强比为_______ 【答案】（1）+172.8 kJ/mol （2）BD （3） （4） ①. 0.01 ②. 0.05 ③. 2∶1 【解析】 【小问1详解】 已知：①， 1 mol C完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5 kJ，可得②C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ/mol， 根据盖斯定律，将②-①，整理可得C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.8 kJ/mol； 【小问2详解】 A．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变。该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，则容器内气体的压强始终不变，因此不能根据压强不变判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，若容器内各物质的浓度不随时间变化，则反应达到平衡状态，B符合题意； C．容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1时反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间消耗0.1 molCO同时就会同时消耗0.1 mol的H2O，还同时生成0.1 mol H2O，则H2O蒸气的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故合理选项是BD； 【小问3详解】 在500℃时反应的平衡常数K=9，假设反应过程中CO的改变浓度为a mol/L，则平衡时c(CO)=c(H2O)=(0.02-x)mol/L，c(CO2)=c(H2)=x mol/L，则，解得a=0.015 mol/L，故达到平衡时，CO的平衡转化率为； 【小问4详解】 ①在0~2 min内用CO2的浓度变化表示反应速率v(CO2)=，由于用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(CO)=v(CO2)=0.01 mol/(L∙min)； ②在反应开始时n(CO)=0.1 mol；n(H2O)=0.12 mol，反应达到平衡时n(CO2)=0.02 mol/L×1 L=0.02 mol，根据物质反应转化关系可知平衡时n(H2)=0.02 mol，n(CO)=(0.1-0.02) mol =0.08 mol，n(H2O)=(0.12-0.02)mol =0.10 mol，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，则平衡时气体总物质的量是0.1 mol+0.12 mol=0.22 mol，故T℃时该反应的平衡常数Kp=； ③反应在恒温、恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，该反应是反应前后气体体积不变的反应，故无论反应是否达到平衡，气体的压强之比等于气体的物质的量的比。在平衡时气体的总物质的量是0.22 mol，后又充入0.2 mol CO和0.02 mol H2O(g)，此时气体的总物质的量为0.22 mol+0.2 mol+0.02 mol=0.44 mol，因此后来气体与原来气体的物质的量的比是2：1，则再次平衡后容器内的压强与充入CO和H2O(g)前的压强比为2：1。 17. 燃料气主要成分为CO和，利用燃料气合成甲烷反应原理为。回答下列问题： （1）已知：、CO、的燃烧热分别为、、，则反应的_______。 （2）在恒容容器中充入、2molCO，分别在催化剂M、N作用下发生反应，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示： ①据图判断，_______(填“>”“<”或“=”)，催化剂催化效果：M_______(填“强于”或“弱于”)N。 ②在温度℃下，若在恒压容器中充入4mol、4molCO，则刚达到平衡时体积分数符合上图中的_______(填“a”“b”“c”或“d”)点。 （3）在温度T℃下，向恒容反应器中加入等物质的量的和发生反应，开始时总压为72kPa，研究表明的生成速率，某时刻反应处于平衡状态，测得该温度下，，则该时刻_______kPa，_______；该温度下，该反应的化学平衡常数_______(列出表达式，平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)， 【答案】（1） （2） ①. > ②. 弱于 ③. c （3） ①. 10 ②. 2.4 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知：、CO、的燃烧热分别为、、，可得热化学方程式为①、②、③，由盖斯定律可知，2×反应②-反应①+2×反应③可得反应，2×(-283)- (-890)+2×(-285)= ； 【小问2详解】 ①由可知该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则温度越高的平衡时氢气体积分数越大，即>，已知温度T1＞T2，若不使用催化剂，应该在温度T1条件下优先达到平衡状态，根据图象可知，使用催化剂N的曲线优先达到平衡状态，说明催化剂的催化效果：M弱于N； ②在温度℃下，若在恒压容器中充入4mol、4molCO，相对于原反应充入、2molCO是增大压强，该反应是气体分子数减小的反应，则平衡正向移动，氢气体积分数减小，则刚达到平衡时体积分数符合上图中的c点； 【小问3详解】 起始加入等物质的量的和发生反应，开始时总压为72kPa，则起始p()=p()=36kPa，平衡时，列压强的三段式：，平衡时10kPa，，该温度下，该反应的化学平衡常数。 18. 现有下列物质：①KOH溶液②NaClO溶液③KHSO4溶液④SO2气体⑤碘水⑥氨水⑦NH4HSO4溶液 （1）①的导电能力比⑥的______（填“强”、“弱”或“无法判断”），理由是____________。 （2）的③的______。 （3）将少量④通入②中，发生反应的离子方程式为____________。 （4）为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入KI，溶液中存在如下平衡：。向⑤中加入一定量的①，该平衡将______（填“正向”或“逆向”）移动。 （5）浓度均为的⑥⑦中，的浓度由大到小的顺序是______（填标号，下同），pH由大到小的顺序是______。 【答案】（1） ①. 无法判断 ②. 未指明溶液的浓度 （2）2 （3） （4）逆向 （5） ①. ⑦>⑥ ②. ⑥>⑦ 【解析】 【小问1详解】 ①是KOH溶液、⑥是氨水，因为题中没有指明溶液的浓度，所以①的导电能力与⑥的导电能力的大小无法判断； 【小问2详解】 的KHSO4溶液的c(H+)=，故2； 【小问3详解】 将少量SO2气体通入NaClO溶液中，ClO-具有强氧化性能将SO2氧化，又NaClO过量，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 向碘水中加入一定量的KOH溶液，KOH能和I2反应，消耗一定量的I2，所以平衡将逆向移动； 【小问5详解】 浓度均为的氨水、NH4HSO4溶液中，氨水是弱碱溶液，溶液呈碱性，其中的微弱电离，c()的浓度很小，NH4HSO4是强电解质，完全电离出和H+，溶液呈酸性，电离的H+抑制铵根离子水解，微弱水解消耗很少一部分，其剩下的c()比氨水中的大，所以c()大到小的顺序是⑦>⑥，pH由大到小的顺序是⑥>⑦。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $