贵州省黔东南苗族侗族自治州凯里市第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

凯里市第一中学2025-2026学年高一上学期9月检测化学试卷 一、选择题（本大题共14小题） 1．南昌美食小吃吸引了无数游客品尝。下列物质的主要成分不属于有机物的是（    ） A．藜蒿炒腊肉——藜蒿中的纤维素 B．瓦罐煨汤——盛汤的瓦罐 C．米粉蒸肉——肉中的蛋白质 D．南昌米粉——米粉中的淀粉 2．已知由溶液和稍过量的溶液可制得AgI胶体，当它跟胶体混合时，能析出AgI和的混合沉淀。下列说法错误的是（    ） A．向胶体中加入溶液，也有沉淀析出 B．该AgI胶粒带负电荷 C．分别对AgI胶体和胶体进行电泳时，胶粒均向阴极移动 D．能否发生丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 3．下列电离方程式书写正确的是 A．在水中的电离方程式： B．的电离方程式： C．氢硫酸的电离方程式： D．在熔融状态下的电离方程式： 4．下列离子方程式中，正确的是（    ） A．和稀盐酸反应： B．溶液与过量氨水反应： C．与稀硫酸反应： D．溶液与溶液反应： 5．高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为。下列说法正确的是（ ） A．中铁元素的化合价为价 B．被还原 C．发生氧化反应 D．当生成2个时，转移电子数为3 6．下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液)。 A． B． C． D． 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO+OH-=CO2↑+H2O C．铁片浸入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2O 8．向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是（    ） A．金属钠沉在烧杯底部 B．产生一种密度大于空气的无色无味气体 C．溶液由无色变为红色 D．向反应结束后的溶液中滴加少量溶液，能产生白色沉淀 9．将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是 A．钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B．钠球沉在水底，和水剧烈反应 C．滴有酚酞的溶液变成红色 D．金属钠熔化成一个闪亮的小球 10．下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是（    ） A．钠通常保存在煤油中 B．钠在空气中长期放置，最终变为NaOH C．可用于潜水艇供氧 D．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 11．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2气体中混有少量SO2 通入酸性高锰酸钾溶液，干燥后收集气体 B 除去NH4Cl固体中的碘单质 加热，使碘升华 C 测定氯水的pH 将待测滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 验证非金属性Cl＞Si 向Na2SiO3溶液中滴加足量稀HCl，观察白色沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 12．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下图所示。已知，“转化”时发生的化学反应方程式为：，下列说法不正确的是 A．“打浆”有利于后续“氯化”反应的加速进行 B．“过滤”后的滤渣中含有 C．由“转化”反应可知，相同条件下的溶解度小于 D．该流程中所有反应均为非氧化还原反应 13．实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl(NH3极易溶于水)。下列说法正确的是 (　　) A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B．装置B中X溶液为饱和Na2CO3溶液,主要作用是吸收混合气体中的HCl C．装置C中发生反应的离子方程式为C+2H+ CO2↑+H2O D．利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体,还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 14．下列化学反应的表示正确的是（    ） A．铜和氯化铁溶液反应： B．氯气溶于水： C．向溶液中加入过量浓氨水： D．中滴加： 二、非选择题（本大题共4小题） 15．根据要求完成下列各小题实验目的。a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸) ①连接仪器、_______、加药品后，打开a关闭b，打开分液漏斗旋转活塞，然后滴入浓硫酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是_______，当顺利滴入时加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂可以是_______。(用a，b，c填空) a.品红溶液    b.氢氧化钠溶液    c.酸性高锰酸钾溶液 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。 (2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)操作后打开b，关闭a。 ②一段时间后，溶液中的现象是_______，化学方程式是_______。 (3)溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 _______ _______ 16．微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： 回答下列问题： (1)已知中铁元素的化合价为+2，则铬元素的化合价为 。是一种酸根离子，则从物质分类上属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)反应②的离子方程式为 。 (4)反应④称为铝热反应，能放出大量的热。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (5)的氧化性与相似，在酸性条件下还原产物为，也能与浓盐酸反应制取氯气，反应中浓盐酸体现的性质为 ；当生成1时，转移电子的物质的量为 。 17．配平下列反应方程式。 （1）正向配平类 ①           ②             ③             （2）逆向配平类 ①           ②           18．Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。 (1)装置A锥形瓶内盛有__________，装置A的作用是______________________________。 装置B分液漏斗中装有________________________________________________________。 (2)若无装置C，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (3)若实验后，装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为_______________。 参考答案 1．【答案】B 【详解】A．纤维素化学式为(C6H10O5)n，是含碳的化合物，属于有机物，A项不符合题意； B．瓦罐的主要成分是硅酸盐，属于无机物，B项符合题意； C．蛋白质属于有机物，C项不符合题意； D．淀粉是多糖，属于有机物，D项不符合题意； 故答案选B。 2．【答案】C 【详解】A．溶液为电解质溶液，向胶体中加入溶液会发生胶体的聚沉，有沉淀析出，A正确； B．AgI胶体与氢氧化铁胶体混合能析出AgI和Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电，AgI胶粒带负电荷，B正确； C．分别对AgI胶体和胶体进行电泳时，AgI胶粒带负电荷向阳极移动，胶粒带正电荷向阴极移动，C错误； D．胶体粒子的直径在1~100nm，可见光透过胶体时会产生较为明显的散射作用形成一条光路的现象为丁达尔效应，能否发生丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，D正确； 故选C。 3．【答案】B 【详解】A．氯化铝在水中完全电离，电离方程式为，A错误； B．HCN的电离方程式为：，B正确； C．氢硫酸是多元弱酸，不能一步电离，而应该分步电离，电离方程式为、，C错误； D． 在熔融状态下，硫酸氢钠的电离方程式为：，D错误； 故选B。 4．【答案】B 【详解】A．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为：，A项错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，所给离子方程式正确，B项正确； C．与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为，C项错误； D．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D项错误； 故选B。 5．【答案】A 【思路导引】 由题给化学方程式可知，反应中铁元素的化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低，被还原。是反应的氧化剂，反应生成2个时，转移电子数为。 【详解】高铁酸钾中钾元素、氧元素的化合价分别为价、价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为价，正确；氧化铁是反应的还原剂、次氯酸钾是反应的氧化剂，所以反应中氧化铁被次氯酸钾氧化，错误；由思路导引可知，是反应的氧化剂，发生还原反应，错误；反应生成2个时，转移电子数为6，错误。 6．【答案】B 【详解】A．向溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A错误； B．铁和氯气加热生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，B正确； C．不与溶液反应，不与溶液反应，C错误； D．Cu与不反应，D错误； 故选B。 7．【答案】D 【详解】A．铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，故A错误； B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：，故B错误； C．原方程式电子得失不守恒，铁片浸入氯化铁溶液中：，故C错误； D．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，都保留化学式，食醋滴在石灰石上：，故D正确； 故选D。 8．【答案】C 【详解】A．金属钠密度小于水，应浮在水面上，故A错误； B．的密度小于空气，故B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇碱变红，故C正确； D．和不发生化学反应，故D错误； 答案选C。 9．【答案】B 【分析】钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答。 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢气使钠在水面上四处游动，且反应剧烈故发出“嘶嘶”的响声，A正确；      B．钠密度小于水，浮在水面上，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，所以钠与水反应后溶液变红，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠熔化成闪亮的小球，D正确； 故答案为：B。 10．【答案】B 【详解】A．钠易被空气中的氧气氧化，通常保存在煤油中，A正确； B．钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，则钠在空气中长期放置，最终变为，B错误； C．可以和CO2反应生成和O2，可用于潜水艇供氧，C正确； D．碳酸氢钠俗称小苏打，面团中加入小苏打，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠和二氧化碳气体，蒸出的馒头疏松多孔，D正确； 故选B。 11．【答案】A 【详解】A．SO2气体可被酸性高锰酸钾溶液吸收，二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，故A正确； B．NH4Cl受热可分解成NH3和HCl，温度降低后重新结合成NH4Cl固体；碘单质加热可升华为碘蒸气，降温凝华为碘单质固体，无法分离，故B错误； C．氯水具有强氧化性，可使pH试纸褪色，故C错误； D．盐酸不是Cl元素最高价含氧酸，不能用于验证非金属性Cl＞Si，故D错误； 答案选A。 12．【答案】D 【分析】久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，打浆得到碳酸钙和氢氧化钙的悬浊液，通入氯气在加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤，除去碳酸钙，滤液加入氯化钾，与氯酸钙反应生成氯酸钾，据此解答。 【详解】A．打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故A正确； B．根据分析，“过滤”除去的为碳酸钙，故滤渣中含有，故B正确； C．“过滤”后，滤液加入氯化钾，与氯酸钙反应生成氯酸钾，相同条件下的溶解度小于，故C正确； D．氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热得到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，该反应属于氧化还原反应，故D错误； 故选：D。 13．【答案】D 【详解】 装置 发生反应的化学方程式 C CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O B NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O A NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl 使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积,加快NH3吸收速率,不能防止倒吸,A错误;X溶液应为饱和NaHCO3溶液,B错误;根据装置C中反应可写出其离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O,C错误;NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体,故利用锥形瓶中所得NaHCO3制备Na2CO3固体时,需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程,D正确。 14．【答案】D 【详解】A．铜和氯化铁不能发生复分解反应，发生氧化还原反应，应该是：，A错误； B．氯气溶于水是可逆反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，应该是：，B错误； C．氢氧化铝不能溶于弱碱，应该是：，C错误； D．双氧水有氧化性，可以把亚硫酸氧化为硫酸，D正确； 故选D。 15．【答案】(1)     检查装置气密性     分液漏斗的玻璃塞未打开，或者是分液漏斗的玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     ac     A中品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液)没有褪色，硅酸钠溶液中析出白色沉淀 (2)     溶液变浑浊，生成淡黄色难溶性固体     2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O (3)     BaSO4     BaSO3 【详解】（1）①实验开始时，先连接仪器并检查装置气密性，加药品后，打开a关闭b，打开分液漏斗旋转活塞，然后滴入浓硫酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是分液漏斗的玻璃塞未打开，或者是分液漏斗的玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准； ②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价Cu2+，浓硫酸被还原为SO2，同时产生水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 试剂A的作用是检验SO2的存在，可以是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，故选ac； ③SO2具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，(或者SO2具有还原性，当A中酸性高锰酸钾溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽)，避免了SO2和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，从而证明碳的非金属性比硅强； （2）SO2中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，SO2气体与H2S溶液在常温下反应，生成淡黄色难溶性固体硫和水，因此看到溶液变浑浊，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O； （3）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+ 6价的，和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，该反应的方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出铵根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO3白色沉淀。 16．【答案】(1) +3 盐 (2) (3) (4) (5) 还原性和酸性 2 【分析】FeCr2O4与碳酸钠和氧气反应生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，铬酸钠与硫酸反应生成重铬酸钠，重铬酸钠与碳反应生成三氧化二铬，铝与三氧化二铬高温反应生成单质铬。 【详解】（1）中铁元素的化合价为+2，根据化合物元素化合价代数和为0，则铬元素的化合价为+3；由Na+和构成，属于盐类； （2）反应①中FeCr2O4与碳酸钠和氧气反应生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，其反应的化学方程式为， （3）反应②铬酸钠与硫酸反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为； （4） 反应④为铝与三氧化二铬高温反应生成单质铬，化学方程式为，反应中Al由0价升高为+3价，Cr由+3价降低为0价，转移电子数为6，双线桥法表示为； （5）也能与浓盐酸反应制取氯气，反应生成CrCl3和Cl2，H2O，反应中浓盐酸体现的性质为还原性和酸性，Cl元素的化合价从-1价升高为0价，故当生成1时，转移电子的物质的量为2。 17．【答案】① 4 1 1 1 2 ② 5 1 3 3 3 3 ③ 2 16 10 2 5 8 ① 3 6 2 1 3 ② 2 9 3 3 5 【解析】 6．氧化还原反应的配平遵循得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒三大原则，一般包括标变价、列得失、求总数、配系数、查守恒五个步骤。以为例：第一步：标变价。可知元素由价变为价，元素由价变为0价，、元素化合价未发生变化。第二步：列得失第三步：求总数，得失电子数的最小公倍数为10，可暂定得失电子总数均为，根据得失电子守恒得出氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的化学计量数：、、、。第四步：配系数，根据反应前后质量守恒（原子守恒）配平其他物质，即，可得离子方程式为。第五步：查守恒，检查得到的离子方程式反应前后原子数、电荷数是否守恒。 18．【答案】(1)锌粒　生成H2把装置B中产生的CO2气体都赶到装置D中，使其全部被吸收　稀硫酸 (2)偏高　防止空气中的水蒸气、CO2等进入装置D中，对实验造成误差　(3)95.4% 【解析】(1)装置A用于制取H2，所需药品是锌粒和稀硫酸，目的是利用H2把装置B中产生的CO2都赶到装置D中被碱石灰吸收，使实验数据尽可能准确；装置B中发生的是酸与Na2CO3生成CO2的反应，后面没有除杂装置，所以可用不挥发的稀硫酸。(2)装置C用来吸收CO2中的水蒸气，若无此装置，装置D中的碱石灰不仅会吸收CO2还会吸收水蒸气，使测得的CO2的量偏高，导致Na2CO3的含量偏高；装置E是为了防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D中，对实验造成误差。(3)装置D的质量增加3.96 g，增加的质量为Na2CO3和稀硫酸反应生成的CO2的质量，根据转化关系知： Na2CO3　　　　～　　　　CO2 106　　　　　　　　　　　44 m(Na2CO3)　　　　　　　　3.96 g ＝， 解得m(Na2CO3)＝9.54 g， w(Na2CO3)＝×100%＝95.4%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $