2026届高考化学一轮同步练习 - 原子结构　核外电子排布

原子结构　核外电子排布 基础性 1．(2024·湖南仿真模拟)下列化学用语错误的是(　　) A．NaClO的电子式：Na B．2px能级电子云轮廓图： C．基态Fe3+价层电子轨道表示式： D．F原子的结构示意图： 解析：A　NaClO是离子化合物，电子式为Na＋[]－，A项错误。 2．第117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.中子数为176的Ts，其核素符号是Ts D．Ts在同族元素中非金属性最弱 解析：C　中子数为176的Ts，质量数＝质子数＋中子数＝117＋176＝293，其核素符号是Ts，故C错误。 3．(2024·广州期末质量检测)元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法中正确的是(　　) A．硒元素的质量数为78.96 B．基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C．基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D．硒原子的最高化合价为＋4 解析：B　根据表格数据可知硒元素的相对原子质量为78.96，A错误；Se是34号元素，根据构造原理可知基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，B正确；基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，则基态硒原子的4p能级有2个未成对电子，C错误；根据基态硒原子的电子排布式[Ar]3d104s24p4，可知硒原子的最高化合价为＋6，D错误。 4．(2025·吉林高三入学考试)下列有关说法正确的是(　　) A．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大 C．2px、2py、2pz的能量不相等 D．排布图违反了泡利原理 解析：A　不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都只有3个轨道，故A正确；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，故B错误；2px、2py、2pz的能量相等，只是伸展方向不同，故C错误；排布图违反了洪特规则，故D错误。 5．(2024·湖南部分学校期末联考)《食品安全国家标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营养强化剂，包括碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)。下列说法错误的是(　　) A．基态氧原子核外能量最高的电子所在能级的电子云形状： B．钾原子核外有19种不同运动状态的电子 C．基态氧原子核外电子的轨道表示式： D．基态碘原子的价层电子排布式：4s24p5 解析：D　基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，能量最高的电子属于2p能级，该能级电子云的形状为，A项正确；K为19号元素，K原子核外有19个电子，有19种不同运动状态的电子，B项正确；基态氧原子核外电子的轨道表示式为，C项正确；碘为53号元素，位于元素周期表第五周期第ⅦA族，基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5，D项错误。 6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是(　　) A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D．电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量相同 解析：A　N能层有4种能级，分别为4s、4p、4d、4f，各能级分别有1、3、5、7个轨道，共有16个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，则可容纳32种运动状态的电子，故A正确；在K能层中只有s轨道，有自旋相反的两个电子，故B错误；s能级电子绕核运动，其电子云轮廓图为球形，而p电子的电子云轮廓图是哑铃形，电子云只说明电子在某个区域出现的概率，故C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同，故D错误。 综合性 7．已知某原子结构示意图为 ，下列有关说法错误的是(　　) A．结构示意图中x＝2 B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2 C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子 解析：C　由题给信息分析原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x＝2，该元素为硅，故A正确；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B正确；硅的电子排布图为，故C错误；原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D正确。 8．(2024·广东肇庆高二期末)磷酸铁锂(LiFePO4)超快充电池研发备受关注。下列说法正确的是(　　) A．基态Fe2+的3p轨道与3d轨道电子数相同 B．激发态Li原子2s轨道不可能存在2个电子 C．基态O的电子轨道表示式违反了泡利原理 D．P原子s电子的电子云轮廓图依次为 (r＝a nm) 解析：A　基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，3p轨道全充满，A项正确；根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，激发态时，电子发生跃迁，2s轨道可能存在2个电子，B项错误；图中基态O的轨道表示式违反了洪特规则，C项错误；P原子s电子的电子云轮廓图都为球形，但大小不同，D项错误。 9．(2024·湖南联盟月考)下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．能级能量大小关系：4f>5d B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1 C.Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2 D．Na＋的电子排布图 解析：B　根据构造原理，电子填充的先后顺序为ns<(n－2)f<(n－1)d<np，故能级能量大小关系为4f<5d，A错误；Cu元素是29号元素，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其价层电子排布式：3d104s1，B正确；根据造原理Ca处于基态，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，C错误；根据泡利原理，Na＋的电子排布图： ，D错误。 10．完成下列化学用语。 (1)Cr原子的核外电子排布式为_____________________________________， 价电子排布式为__________________，原子结构示意图为______________，价电子排布图为_______________________________________。 (2)Cu2+的核外电子排布式为________________________，离子结构示意图为________。 (3)As的核外电子排布式为_________________________________________，原子结构示意图为________________，价电子排布图为__________________。 (4)Co的价电子排布式为______________，价电子排布图为______________________________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1{或[Ar]3d54s1}　3d54s1　　　 (2)1s22s22p63s23p63d9{或[Ar]3d9}　 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}　　 (4)3d74s2　 创新性 11．(2024·贵州高二月考)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物。下列说法不正确的是(　　) A．基态Mg原子核外电子的运动状态有12种 B．基态K＋最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．基态Cr原子的价电子轨道表示式为 D．从结构角度分析，Fe2+的稳定性强于Fe3+ 解析：D　镁元素原子的核外共有12个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有12种，故A项正确；基态K＋核外电子排布为：1s22s22p63s23p6，最高能级为p能级，电子云轮廓图是哑铃形的，故B项正确；基态Cr原子的价电子轨道表示式为 ，故C项正确；Fe2+：[Ar]3d6，Fe3+：[Ar]3d5，Fe3+的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3+>Fe2+，故D项错误。 12．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：____NH3＋____F2―→____NF3＋____NH4F。完成下列填空： (1)配平上述反应方程式：__________________________________。 (2)F原子的结构示意图是____________________________________，从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱：_______________________________。 (3)写出NH4F的电子式：______________________________，溶液中NH的检验方法是_________________________________________。 (4)与NH具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是____________，该产物的水溶液呈______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：________________________________________________。 其稀溶液中存在关系式：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋__________。 答案：(1)4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F (2)　 F原子和N原子电子层数相同，核电荷数：F>N，原子半径：F<N，得电子能力：F>N，非金属性：F>N (3)　取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有铵根离子 (4)Na2CO3　碱　CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－　2c(H2CO3) 解析：(4)NH含有11个质子、10个电子，与其具有相同质子数和电子数的单核微粒为Na＋，Na单质在空气中长期露置后的最终产物为Na2CO3；碳酸钠水溶液中因存在碳酸根的水解，使溶液中c(OH－)大于c(H＋)，所以溶液呈碱性；其稀溶液中存在质子守恒：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 原子结构　核外电子排布 基础性 1．(2024·湖南仿真模拟)下列化学用语错误的是(　　) A．NaClO的电子式：Na B．2px能级电子云轮廓图： C．基态Fe3+价层电子轨道表示式： D．F原子的结构示意图： 2．第117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.中子数为176的Ts，其核素符号是Ts D．Ts在同族元素中非金属性最弱 3．(2024·广州期末质量检测)元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法中正确的是(　　) A．硒元素的质量数为78.96 B．基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C．基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D．硒原子的最高化合价为＋4 4．(2025·吉林高三入学考试)下列有关说法正确的是(　　) A．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大 C．2px、2py、2pz的能量不相等 D．排布图违反了泡利原理 5．(2024·湖南部分学校期末联考)《食品安全国家标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营养强化剂，包括碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)。下列说法错误的是(　　) A．基态氧原子核外能量最高的电子所在能级的电子云形状： B．钾原子核外有19种不同运动状态的电子 C．基态氧原子核外电子的轨道表示式： D．基态碘原子的价层电子排布式：4s24p5 6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是(　　) A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D．电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量相同 综合性 7．已知某原子结构示意图为 ，下列有关说法错误的是(　　) A．结构示意图中x＝2 B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2 C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子 8．(2024·广东肇庆高二期末)磷酸铁锂(LiFePO4)超快充电池研发备受关注。下列说法正确的是(　　) A．基态Fe2+的3p轨道与3d轨道电子数相同 B．激发态Li原子2s轨道不可能存在2个电子 C．基态O的电子轨道表示式违反了泡利原理 D．P原子s电子的电子云轮廓图依次为 (r＝a nm) 9．(2024·湖南联盟月考)下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．能级能量大小关系：4f>5d B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1 C.Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2 D．Na＋的电子排布图 10．完成下列化学用语。 (1)Cr原子的核外电子排布式为_____________________________________， 价电子排布式为__________________，原子结构示意图为______________，价电子排布图为_______________________________________。 (2)Cu2+的核外电子排布式为________________________，离子结构示意图为________。 (3)As的核外电子排布式为_________________________________________，原子结构示意图为________________，价电子排布图为__________________。 (4)Co的价电子排布式为______________，价电子排布图为______________________________。 创新性 11．(2024·贵州高二月考)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物。下列说法不正确的是(　　) A．基态Mg原子核外电子的运动状态有12种 B．基态K＋最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．基态Cr原子的价电子轨道表示式为 D．从结构角度分析，Fe2+的稳定性强于Fe3+ 12．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：____NH3＋____F2―→____NF3＋____NH4F。完成下列填空： (1)配平上述反应方程式：__________________________________。 (2)F原子的结构示意图是____________________________________，从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱：_______________________________。 (3)写出NH4F的电子式：______________________________，溶液中NH的检验方法是_________________________________________。 (4)与NH具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是____________，该产物的水溶液呈______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：________________________________________________。 其稀溶液中存在关系式：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋__________。 学科网（北京）股份有限公司 $