精品解析：云南省文山市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试卷

文山市第一中学高二年级9月月考 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意； B．加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意； C．降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意； D．增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列对化学反应速率的有关分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应速率加快 B. 其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 C. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸，对增大化学反应速率有明显的效果 D. 盐酸与氢氧化钠溶液间的反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强使气体浓度增加，反应速率加快，A正确； B．温度升高增加活化分子比例，反应速率加快，B正确； C．浓硫酸会使铁钝化，反应速率反而降低甚至停止，C错误； D．强酸强碱中和反应活化能极低，反应速率快，D正确； 故选C。 3. 一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行到10s时，CO的物质的量增加了0.20mol，则下列说法正确的是 A. 10s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005mol•L-1•s-1 B. 当碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 充入He使体系压强增大，能提高反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】0~10s内，CO的平均反应速率为； 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合分析可知，0~10s内，用CO2表示的化学反应速率为0.005mol•L-1•s-1，瞬时速率则不知，A错误； B．碳的质量随着反应而改变，当碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B正确； C．升高温度，无论正反应还是逆反应速率都要增大，C错误； D．恒容状态下，充入非反应气体，压强虽然增大，但各组分的浓度均不变，因此化学速率不变，D错误； 答案选B。 4. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： kJ·mol-1 B. 一定条件下， kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，即在25℃、101kPa时，1mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，故A错误； B．反应为可逆反应，进行不完全，则2mol参与分解时，吸收热量不为9.48kJ，故B错误； C．反应的焓变与反应条件光照、点燃无关，两者的焓变相同，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，则含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D。 5. 已知 ， 。其他相关数据如下表，则表中a为 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a A. 369 B. 339 C. 297 D. 267 【答案】A 【解析】 【详解】题目给出：，，根据盖斯定律，两式相减可得：，反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能，所以436+200-2a=-102，解得a=369，故选A。 6. 工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附和使反应易于进行，过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为a→d→c→b→e B. 使用铁触媒会使合成氨反应的反应热减小 C. c→b过程需吸收能量 D. 使用催化剂能降低活化分子的百分数 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应为，反应过程应是先吸附和，然后和中的化学键断裂，再原子重新结合形成，最后脱附。所以合成氨过程应为，A正确； B．反应热由反应物和生成物总能量差决定，催化剂不改变反应热，B错误； C．是原子结合形成，形成化学键会放出能量，所以过程是放出能量，C错误； D．催化剂降低反应活化能，使更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，D错误； 故选A。 7. 下列关于反应热大小比较正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；ΔH1>ΔH2 B. S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH3，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH4；ΔH3>ΔH4 C. CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq) ΔH5，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH6；ΔH5<ΔH6 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH8；ΔH7<ΔH8 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧为放热反应，放热反应ΔH为“-”，碳不完全燃烧放热少，故ΔH1更大，A正确； B．燃烧为放热反应，放热反应ΔH为“-”，液态硫能量更高，燃烧放热更多，故ΔH3更小，B错误； C．中和反应为放热反应，放热反应ΔH为“-”，强酸强碱中和放热更多，故ΔH6 更小，C错误； D．分解吸热，故ΔH7>0，而ΔH8<0，ΔH7>ΔH8，故D错误； 选A。 8. 和在一定条件下能发生反应： ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1mol H-H键所释放的能量为b kJ C. 断开2mol H-I键所需能量约为kJ D. 向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为该反应，为放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．断开1mol H-H键需要吸收b kJ能量，B错误； C．，计算可得断开2mol H-I键所需能量约为kJ，C正确； D．因为该反应是可逆反应，因此反应不能进行到底，所以向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D正确。 因此，本题选B。 9. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①>④>③>② C. ④>③>②>① D. ①>②>④>③ 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则各物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快（速率单位统一换算为mol⋅L-1⋅s-1），则①；②=0.2；③=0.225；④=0.25，则反应进行的快慢顺序为④>③>②>①，故选C。 10. 反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol 比2 mol 能量更低 B. 该反应是放热反应 C. 表示断裂2 mol 中化学键吸收的能量 D. 2 mol 的总键能大于1 mol 的总键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量图可知，2 mol的能量高于1 mol ，则1 mol 比2 mol 能量更低，A正确； B．反应物[2 mol ]能量高于生成物[1 mol ]，该反应为放热反应，B正确； C．E1是从2 mol 到2 mol N+4 mol O原子的能量差，即断裂2 mol 中所有化学键吸收的能量，C正确； D．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应（ΔH<0），则2 mol 的总键能-1 mol 的总键能<0，即2 mol 的总键能小于1 mol 的总键能，D错误； 故答案选D。 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数 D. 若2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.65 kJ，B错误； C．因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数，C正确； D．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此根据2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H=﹣483.6 kJ•mol-1不能计算H2燃烧热，D错误， 答案选C。 12. 下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有(　　) ①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立 ②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立 ③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立 ④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立 ⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，则平衡建立 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】以合成氨反应为例，平衡状态的判断方法有：①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，υ正(N2)= υ逆(N2)，若选用不同物质的速率，如不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正(N2)=υ逆(NH3)，则说明已平衡，②各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，③选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态，据此分析回答 【详解】①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，Z为固体，不影响气体平均摩尔质量，而该体系中气体平均摩尔质量=，故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变不能说明已平衡，①错误；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则υ正(HI)=2υ逆(H2)= υ逆(HI)，则平衡建立，②正确；③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，③正确； ④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)反应，恒容条件密闭容器中， ，气体质量随着反应而变化，容积体积的不变，故气体密度不变说明已平衡，④正确； ⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下反应，物质的浓度取决于起始的量，故c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2， 未必就是“速率相等”或“浓度保持不变”，不能说明已平衡，⑤错误； 综上，正确的是B； 答案选B。 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中可以得知Pt2O+是反应①的反应物，是反应②的生成物，是反应的催化剂，A正确； B．由图甲中可以看出氮气是生成物之一，中氮氮三键的形成属于非极性键的形成，B错误； C．由图乙可以看出该反应的反应物能量高于生成物能量，因此总反应为放热反应，C正确； D．由C解析可知该总反应为放热反应，可得：△H=反应物总键能-生成物总键能＜0，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，D正确； 故选B。 14. 碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差) 下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以提高反应速率和反应热 B. 反应进程中决速步骤的能垒为 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂可以提高反应速率，但不能改变反应热，A错误； B．由图可知：反应进程中决速步骤的能垒为(103.l×102ev- (22.6×102eV)=125.7×102eV，B错误； C．由图可知,第2步的基元反应方程式为：，C正确； D．由图可知：该过程中涉及极性键的断裂和形成，而没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故合理选项是C。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）8 g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出74 kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为______。 （2）工业上常用天然气作为制备的原料，已知： ① ② ③ CH4(g)和O2(g)反应只生成CH3OH(g)的热化学方程式为______。 （3）64 g 与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。 （4）已知断开1 mol 键，1 mol 键，1 mol 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为______。 （5）都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为、、。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式______。 （6）已知下列两个热化学方程式： 实验测得H2和C3H8的混合气体共4 mol，完全燃烧生成液态水时放热3076.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为______。 【答案】（1）S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ∙mol-1 （2）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=-251.2kJ∙mol-1 （3）Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-157.3kJ∙mol-1 （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ∙mol-1 （5）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ∆H=-127.4kJ∙mol-1 （6）3:1 【解析】 【小问1详解】 8 g硫粉的物质的量为=0.25mol，在中完全燃烧生成气体，放出74 kJ的热量，则1molS(s)完全燃烧，放出74 kJ×4=296kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ∙mol-1。 【小问2详解】 ① ② ③ 利用盖斯定律，将反应①+②+③×2得：CH4(g)和O2(g)反应只生成CH3OH(g)的热化学方程式为2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=(-321.5kJ∙mol-1)+(+250.3kJ∙mol-1)+( -90.0kJ∙mol-1)×2=-251.2kJ∙mol-1。 【小问3详解】 64 g的物质的量为1mol，与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-157.3kJ∙mol-1。 【小问4详解】 已知断开1 mol 键，1 mol 键，1 mol 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=946kJ∙mol-1+(436kJ∙mol-1)×3-(391kJ∙mol-1)×6=-251.2kJ∙mol-1=-92kJ∙mol-1。 【小问5详解】 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为、、。则可得出以下热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8 kJ∙mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-282.5kJ∙mol-1 ③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-726.7kJ∙mol-1 依据盖斯定律，将反应①×2+②-③得，CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ∆H=(-285.8 kJ∙mol-1)×2+(-282.5kJ∙mol-1)-(-726.7kJ∙mol-1)=-127.4kJ∙mol-1。 【小问6详解】 设H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为(4-x)，由此可得出如下等式： 285.5x+2220×(4-x)= 3076.5，x=3mol，4-x=1mol，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积比等于物质的量比，则混合气体中H2和C3H8的体积比为3mol:1mol=3:1。 16. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 Ⅰ、在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，选用的主要仪器有：烧杯、量筒、______、______、______。 （2）测定中和反应的反应热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______。 ②做一次完整的中和反应反应热测定实验，温度计需使用______次。 ③现用25 mL 0.5 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应的反应热绝对值偏大的是______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ、反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。 （3）该反应______(用含式子表示)。 （4）在反应体系中加入催化剂，______(填“增大”、“减小”、“不变”)，______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （5）发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：① ② 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 3 ③. B （3）kJ/mol （4） ①. 减小 ②. 不变 （5）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)， 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释需要的主要实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 ①由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； ②需要使用温度计测量反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的温度和发生中和反应后最高温度，共需要三次； ③A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失大，从而导致测量的中和热数值偏小，A错误； B．本实验氢氧化钠过量，硫酸反应完，量取稀硫酸的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积偏大，反应放出的热量偏多，故测得中和热数值偏大，B正确； C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量损失大，从而导致测量的中和热偏小，C错误； 故选B； 【小问3详解】 反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差。根据图示可知：反应物总能量大于生成物总能量，故该反应发生会放出热量，反应热kJ/mol； 【小问4详解】 使用催化剂，能够改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的能量，因此反应热不变，故在反应体系中加入催化剂，E1减小，不变； 【小问5详解】 ①； ②； 将②×2－①可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，。 17. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 【答案】（1）5 （2）②③ （3） （4）t1>t2>t3 （5） （6） （7）b 【解析】 【分析】Ⅰ、实验①和②探究关于浓度对反应速率的影响：要保证除H2C2O4浓度外，其他条件（如溶液总体积、酸性KMnO4溶液浓度和体积、温度等）相同。 实验②和③探究关于温度对反应速率的影响：保证除温度外，其他条件（如酸性KMnO4溶液浓度和体积、H2C2O4溶液浓度和体积等）相同。 Ⅱ、从图中可以看出，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，所以X、Y是反应物；Z的物质的量增加，所以Z是生成物。X的物质的量变化量n(X)=1.0mol - 0.7mol = 0.3mol；Y的物质的量变化量n(Y)=1.0mol - 0.9mol = 0.1mol；Z的物质的量变化量n(Z)=0.2mol - 0mol = 0.2mol。各物质的化学计量数之比等于其物质的量变化量之比，即n(X)：n(Y)：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol = 3：1：2。 【小问1详解】 实验②中溶液总体积为10 + 10 + 30 = 50mL，那么实验①中V1=50 - 10 - 35 = 5mL。所以答案是5 mL。 【小问2详解】 通过计算V2=50 - 10 - 10 = 30mL，实验②和③中，酸性KMnO4溶液体积、H2C2O4溶液体积相同，只有温度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③。 【小问3详解】 KMnO4中Mn为 + 7价，被还原为Mn2+，H2C2O4中C为 + 3价，被氧化为CO2中 + 4价的C，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 【小问4详解】 实验①和②：温度相同，实验②中H2C2O4溶液浓度比实验①大（实验①中H2C2O4溶液体积小，浓度小），浓度越大，反应速率越快，所以实验②的反应速率比实验①快，溶液褪色所需时间t1>t2。 实验②和③：H2C2O4溶液浓度相同，实验③温度比实验②高，温度越高，反应速率越快，所以实验③的反应速率比实验②快，溶液褪色所需时间t2>t3。 综上，溶液褪色所需时间由长到短的顺序是t1>t2>t3。 【小问5详解】 根据分析，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 50 - 150s内，NH3的物质的量变化为0.36mol - 0.24mol = 0.12mol，容器容积为2.0L，则。由反应可知，v(N2)：v(NH3) = 1：2，所以。 【小问7详解】 a．降低温度，反应速率减慢，不符合要求。 b．增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快，符合要求。 c．恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合要求。 d．恒压时充入He气，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，不符合要求。 e．及时分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减慢，不符合要求。 故选b。 18. 铁在一定条件下可与反应：。向2 L恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。 （1）时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”“=”)。 （2）下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。 ① ②容器中混合气体的密度不随时间而变化 ③容器中混合气体的压强不随时间而变化 ④单位时间内生成n mol 的同时生成n mol CO ⑤容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （3）0~t1 min内，用表示的反应速率为______(填含t1的表达式)。 （4）有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是______。 ①一般地说，时，该反应进行得就基本完全了 ②对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大 ③在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关 ④可逆反应中正逆反应的平衡常数数值相等、符号相反 （5）在题给条件下该反应达到平衡时的平衡常数______。 【答案】（1）> （2）②④⑤ （3） （4）④ （5）2.5 【解析】 【分析】该图像为反应过程中气体浓度随时间变化的曲线图，横坐标为时间t/min，纵坐标为浓度。曲线CO从原点开始，浓度随时间延长逐渐增大，到4min时，浓度不再变化，稳定在左右，这表明随着反应进行，CO作为生成物不断生成，当达到4min时，反应达到平衡，CO浓度不再改变。曲线CO2从初始浓度开始，浓度随时间延长逐渐减小，到4min时，浓度不再变化，稳定在左右，说明CO2作为反应物不断被消耗，至4min反应达平衡，其浓度不再改变。在t1时刻，两条曲线相交于a点，此时CO和CO2浓度相等，但结合浓度变化趋势，CO仍在生成，CO2仍在消耗，反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率。整体来看，图像清晰展现了反应从开始到达到平衡的过程中，反应物CO2浓度逐渐降低、生成物CO浓度逐渐升高，最终都趋于稳定的变化规律。 【小问1详解】 在t1时刻，反应还未达到平衡状态，从图像可以看出，CO的浓度在不断增大，CO2的浓度在不断减小，这说明反应在向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即v正 > v逆。 【小问2详解】 ①，没有说明是正反应速率还是逆反应速率，不能确定正、逆反应速率相等，所以不能说明反应达到平衡状态。 ②容器中混合气体的密度不随时间而变化：该反应中，反应物Fe和生成物FeO都是固体，混合气体的质量会随着反应的进行而改变，而容器体积不变（恒容）。根据密度公式，当混合气体的密度不随时间变化时，说明混合气体的质量不再改变，反应达到平衡状态。 ③容器中混合气体的压强不随时间而变化：该反应是反应前后气体分子数不变的反应（反应前气体物质的量为1，反应后气体物质的量也为1），根据理想气体状态方程pV = nRT，在恒容（V不变）、恒温（T不变）条件下，压强p始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态。 ④单位时间内生成n mol 的同时生成n mol CO：生成CO2是逆反应，生成CO是正反应，且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比（此处化学计量数都为1），说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态。 ⑤容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化：混合气体的平均相对分子质量，反应中混合气体的质量m会变化，而物质的量n不变，当平均相对分子质量不随时间变化时，说明混合气体的质量不再改变，反应达到平衡状态。 故选②④⑤。 【小问3详解】 根据三段式计算t1时刻各物质的物质的量： 从图像中可以看出，0.7-x=x，x=0.35。根据反应速率公式，。 【小问4详解】 ① 一般地说，K > 105时，说明生成物浓度远大于反应物浓度，该反应进行得就基本完全了，该说法正确。 ② 平衡常数K值越大，说明生成物浓度越大，反应物浓度越小，正反应进行的程度越大，该说法正确。 ③ 平衡常数K只与温度有关，在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关，该说法正确。 ④ 可逆反应中正、逆反应的平衡常数互为倒数，而不是数值相等、符号相反，该说法错误。 故选④。 【小问5详解】 对于反应，平衡常数（固体的浓度视为常数，不列入平衡常数表达式）。由图像可知，达到平衡时，。则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山市第一中学高二年级9月月考 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 2. 下列对化学反应速率的有关分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应速率加快 B. 其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 C. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸，对增大化学反应速率有明显的效果 D. 盐酸与氢氧化钠溶液间的反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 3. 一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行到10s时，CO的物质的量增加了0.20mol，则下列说法正确的是 A. 10s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005mol•L-1•s-1 B. 当碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 充入He使体系压强增大，能提高反应速率 4. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： kJ·mol-1 B. 一定条件下， kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 5. 已知 ， 。其他相关数据如下表，则表中a为 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a A. 369 B. 339 C. 297 D. 267 6. 工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附和使反应易于进行，过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为a→d→c→b→e B. 使用铁触媒会使合成氨反应的反应热减小 C. c→b过程需吸收能量 D. 使用催化剂能降低活化分子的百分数 7. 下列关于反应热大小比较正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；ΔH1>ΔH2 B. S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH3，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH4；ΔH3>ΔH4 C. CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq) ΔH5，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH6；ΔH5<ΔH6 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH8；ΔH7<ΔH8 8. 和在一定条件下能发生反应： ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1mol H-H键所释放的能量为b kJ C. 断开2mol H-I键所需能量约为kJ D. 向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ 9. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①>④>③>② C. ④>③>②>① D. ①>②>④>③ 10. 反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol 比2 mol 能量更低 B. 该反应是放热反应 C. 表示断裂2 mol 中化学键吸收的能量 D. 2 mol 的总键能大于1 mol 的总键能 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数 D. 若2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 12. 下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有(　　) ①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立 ②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立 ③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立 ④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立 ⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，则平衡建立 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 14. 碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差) 下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以提高反应速率和反应热 B. 反应进程中决速步骤的能垒为 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）8 g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出74 kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为______。 （2）工业上常用天然气作为制备的原料，已知： ① ② ③ CH4(g)和O2(g)反应只生成CH3OH(g)的热化学方程式为______。 （3）64 g 与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。 （4）已知断开1 mol 键，1 mol 键，1 mol 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为______。 （5）都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为、、。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式______。 （6）已知下列两个热化学方程式： 实验测得H2和C3H8的混合气体共4 mol，完全燃烧生成液态水时放热3076.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为______。 16. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 Ⅰ、在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，选用的主要仪器有：烧杯、量筒、______、______、______。 （2）测定中和反应的反应热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______。 ②做一次完整的中和反应反应热测定实验，温度计需使用______次。 ③现用25 mL 0.5 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应的反应热绝对值偏大的是______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ、反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。 （3）该反应______(用含式子表示)。 （4）在反应体系中加入催化剂，______(填“增大”、“减小”、“不变”)，______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （5）发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：① ② 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。 17. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 18. 铁在一定条件下可与反应：。向2 L恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。 （1）时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”“=”)。 （2）下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。 ① ②容器中混合气体的密度不随时间而变化 ③容器中混合气体的压强不随时间而变化 ④单位时间内生成n mol 的同时生成n mol CO ⑤容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （3）0~t1 min内，用表示的反应速率为______(填含t1的表达式)。 （4）有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是______。 ①一般地说，时，该反应进行得就基本完全了 ②对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大 ③在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关 ④可逆反应中正逆反应的平衡常数数值相等、符号相反 （5）在题给条件下该反应达到平衡时的平衡常数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $