1.2离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2离子反应 一、单选题 1．下列物质属于电解质且能导电的是 A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融的硫酸氢钠 2．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Ag+、K+、Cl-、 B．Ba2+、Cl-、H+、 C．H+、、Cl-、Na+ D．Na+、Ba2+、OH-、 5．下列对电解质概念的理解正确的是 A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠不是电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物 6．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验          现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 7．能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是 A．Fe(OH)3和HNO3溶液反应 B．KOH溶液和CH3COOH溶液反应 C．NaOH溶液和H2SO4溶液反应 D．CuO溶于稀HCl 8．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是 A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 9．下列物质属于强电解质的是 A．Fe B．NH3 C．H2O D．CaCO3 10．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（        ） A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质 C．物质C和油脂类物质互为同系物 D．物质A和B都属于电解质 11．下列说法错误的是 A．溶液能透过半透膜，而胶体和浊液均不能 B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小 C．硫酸钡几乎不溶于水，所以它是非电解质 D．CO2溶于水能导电，但是它却是非电解质 12．下列反应中，不属于离子反应的是 A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 14．下列属于有机物，又是电解质的是（    ） A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱 15．下列物质混合后产生白色沉淀的是 A．溶液和溶液 B．溶液和 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸 16．下列电离方程式错误的是 A．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO B．Na2CO3=2Na++CO C．Ba(OH)2=Ba2++OH2- D．H2SO4=2H++SO 17．下列物质在水中电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Ba(NO3)2=Ba2++2 D．BaCl2=Ba2++Cl2- 18．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为。下列符合要求的一组是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 二、填空题 19．按要求写出方程式。 (1)的电离方程式： 。 (2)的电离方程式： 。 20．离子方程式的意义 (1)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。 (2)举例 ①HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为： 。 ②醋酸与NaOH反应的离子方程式为： 。 三、解答题 21．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示： （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。 （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。 （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。 （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。 参考答案 1．D 【详解】A．金属铜能导电，但属于金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．碳酸钠晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，其水溶液能导电，是电解质，故B不符合题意； C．硝酸钠溶液能电离出自由移动的离子，能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．熔融的硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故D符合题意； 答案选D。 2．C 【详解】A．根据非电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，A正确； B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是对化合物而言的，B正确； C．电解质在水中不一定能导电，如难溶物硫酸钡、氯化银等；在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化碳、二氧化硫等，它们在水中能够导电，但是它们不属于电解质，C错误； D．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水为电解质，D正确； 故选C。 3．D 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子。 【详解】A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；     B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误； C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；     D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确； 答案选D。 4．D 【详解】A．Ag＋与Cl－会发生离子反应生成氯化银沉淀，故A不能大量共存； B．Ba2＋与会发生离子反应生成硫酸钡沉淀，故B不能大量共存； C．H＋与会发生离子反应生成二氧化碳气体和水，故C不能大量共存； D．本组离子之间不能发生离子反应，故D能大量共存； 故选D。 5．D 【详解】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物，故A不选； B．在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子(CO2、SO2)的不属于电解质，故B不选； C．氧化钠为金属氧化物，熔融状态下能电离产生离子而导电，为电解质，故C不选； D．在水溶液里或熔融状态下，本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物，为电解质的定义，故选D。 答案选D。 6．C 【详解】A． 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误； B．氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜，B错误； C．稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，C正确； D． III中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A. Fe(OH)3和HNO3溶液反应生成硝酸铁和水，Fe(OH)3是固体不能拆，所以不能用H+ + OH－= H2O 来表示，故A错误； B. KOH溶液和CH3COOH溶液反应生成水和醋酸钾，醋酸是弱酸不能拆写成离子，故B错误； C. NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成水和硫酸钠， 离子方程式为：H+ + OH－= H2O，故C正确； D. CuO溶于稀HCl生成氯化铜和水，氧化铜是氧化物，不能拆写成离子，故D错误； 答案选C。 8．D 【详解】A．水溶液中或熔融状态，“或”字说明这两个条件只需具备其中之一即可，故A正确； B．“能够导电”是指该物质本身电离产生的离子能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电，故B正确； C．电解质是指“化合物”，不能是单质，更不能是混合物，故C正确； D．硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关，故D错误； 故选D。 9．D 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，弱电解质在溶液中只能部分电离，据此进行判断。 【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．氨气本身不能电离出阴阳离子，属于非电解质，氨气溶于水后，结合成NH3•H2O，能够电离出离子，故B不符合题意； C．H2O部分电离，存在电离平衡即H2O⇌H++OH-，是弱电解质，故C不符合题意； D．CaCO3溶于水的部分或者熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D符合题意； 答案为D。 10．B 【分析】淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH，B为CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成C为CH3COOC2H5，据此解答。 【详解】A．淀粉、C6H12O6属于糖类物质，故A错误； B．淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，酶属于蛋白质，故B正确； C．C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误； D．乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误； 答案选B。 11．C 【详解】A、溶液的粒子直径小于1nm，所以能通过半透膜，故A正确； B、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小，B正确； C、电解质和非电解质的分类并不是按照溶解性来区分，电解质导电只需要满足在熔融状态或者水溶液其中一种即可，故C错误； D、电解质导电需要自身电离，二氧化碳溶于水能导电是因为生成碳酸，故D正确； 故选C。 【点睛】电解质导电一定是自身发生电离，而如二氧化碳的水溶液能导电，但不是二氧化碳在电离，是溶于水生成的碳酸电离导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳不是。 12．A 【详解】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意； 答案选A。 13．C 【详解】试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、铝片跟氢氧化钠溶液反应，电荷不守恒，错误；B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，漏掉氢氧根和镁离子之间的反应，错误；C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，正确；D、铜片跟稀硝酸反应，电荷不守恒，错误。 考点：考查离子方程式正误判断。 14．B 【分析】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；电解质是在熔融或水溶液中导电的化合物，据此分析。 【详解】A.己烷为有机物，但不是电解质，故A错误； B.乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B正确； C.葡萄糖是有机物但不是电解质，故C错误； D.纯碱是电解质但不是有机物，故D错误； 故答案为B。 15．A 【详解】A．Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和NaOH，A符合题意； B．H2O2溶液在MnO2催化下分解生成水和氧气，产生气泡，无沉淀，B不符合题意； C．NaOH溶液和稀硫酸中和生成硫酸钠和水，无沉淀，C不符合题意； D．NaHCO3溶液和稀盐酸反应生成CO2气体、水和NaCl，无沉淀，D不符合题意； 故选A。 16．C 【详解】A. 硫酸铁是盐，完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO，A正确； B. 碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO，B正确； C. 氢氧化钡是二元强碱，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，C错误； D. 硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO，D正确；答案选C。 17．C 【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++，A错误； B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2，C正确； D．氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，D错误； 故答案为：C。 18．D 【详解】A．若四种离子的物质的量浓度均为，则溶液中正、负电荷的总数不相等，A错误； B．含有的溶液显蓝色，B错误； C．在溶液中和不能大量共存，C错误； D．四种离子的物质的量浓度均为时，符合电荷守恒，且四种离子共存，D正确； 答案选D。 19． 【详解】(1)硝酸是强电解质，完全电离生成氢离子和硝酸根离子：； (2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，完全电离：。 20．(1) 某个具体的化学反应 某一类的化学反应 (2) H++OH-=H2O CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 【详解】（1）离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类的化学反应。 （2）HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的化学方程式分别为 、，均为强电解质，可拆，故离子方程式均为H++OH-=H2O。 醋酸与NaOH反应的化学方程式为，为弱酸，为强电解质，故离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。 21．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。 【详解】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。 考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。 学科网（北京）股份有限公司 $