综合压轴80题（期中真题汇编）九年级化学上学期人教版

综合压轴80题 七大高频考向概览 考向01 物质的性质与应用 考向02 物质的组成与结构 考向03 化学实验基本操作 考向04 质量守恒定律 考向05 化学方程式及其计算 考向06 实验探究 考向07 跨学科实践 ( 地 城 考 向 01 物质的性质与应用 ) 1．(24-25九上·广东深圳宝安区七校联考·期中)在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条检验 B 鉴别砂糖和食盐 取样，尝味道 C 鉴别水和过氧化氢 取样，加入适量的二氧化锰 D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A 、用燃着的木条检验，能使木条继续燃烧的是空气，能使木条熄灭的是二氧化碳，能使木条燃烧更旺的是氧气，可以鉴别，该方案能达到目的，不符合题意； B 、实验室中不能品尝任何药品的味道，通过取样尝味道来鉴别砂糖和食盐的方法不可行，该方案不能达到目的，符合题意； C、取样，加入适量的二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是水，可以鉴别，该方案能达到目的，不符合题意； D 、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的小木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满，该方案能达到目的，不符合题意。 故选B。 2．(24-25九上·广东深圳宝安区七校联考·期中)空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A．医疗上利用液氮冷冻治疗，因为氮气化学性质不活泼 B．奔跑时的急促呼吸属于剧烈的氧化反应 C．二氧化碳、氧气和水蒸气中都含有氧元素 D．氧气能支持其它物质燃烧，具有可燃性 【答案】C 【详解】A 、医疗上利用液氮冷冻治疗，是因为液氮汽化吸热，不是因为氮气化学性质不活泼，错误； B、奔跑时的急促呼吸属于缓慢氧化反应，不是剧烈的氧化反应，错误； C、根据二氧化碳（CO2）、氧气（O2）和水蒸气（H2O）化学式可知，它们中都含有氧元素，正确； D 、氧气能支持其它物质燃烧，具有助燃性，不是可燃性，错误。 故选C。 3．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)下列有关空气的说法正确的是 A．空气是实验室制取氧气的廉价，易得的原料 B．氮气化学性质活泼，常用作保护气 C．空气污染物包含二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳等有害气体 D．食品会与空气中的氧气发生缓慢氧化而变质 【答案】D 【详解】A、空气是工业制取氧气的原料，不是实验室制取氧气的原料，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、食品变质是因为食品与空气中的氧气发生了反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，符合题意。 故选D。 4．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)利用物质的性质进行鉴别是化学的常用方法。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 区分二氧化锰粉末和硫粉 观察固体颜色 B 鉴别氮气、二氧化碳 澄清石灰水 C 鉴别H2O、稀H2O2溶液 加入少量二氧化锰粉末 D 区分空气、氧气、二氧化碳 用带火星的木条检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化锰粉末呈黑色，硫粉呈淡黄色，观察固体颜色可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，加入少量二氧化锰粉末，产生气泡的是稀过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条不复燃，则是二氧化碳、空气，无法鉴别二氧化碳、空气，故选项不能达到实验目的； 故选：D。 5．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)下列选项中的化学知识都正确的是 A．实验现象的描述 B．重要的化学史 ①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 ①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量 ②门捷列夫编制元素周期表 C．物质的分类 D．归纳和推理 ① 纯净物可以分为单质和化合物 ②KMnO4 、H2O、CO2、SO2都属于氧化物 ①实验室电解水实验，证明水是由氢气和氧气组成的 ②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、①铁丝在空气中不燃烧，错误；②生成二氧化硫是实验结论不是现象，错误。不符合题意； B、①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量，正确；②门捷列夫编制元素周期表，正确。符合题意； C、① 纯净物可以分为单质和化合物，正确；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，KMnO4 含有三种元素，不是氧化物，错误。不符合题意； D、①实验室电解水实验，证明水是由氢元素和氧元素组成的，水属于纯净物，不含氢气和氧气，错误；②离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，错误。不符合题意； 故选B。 6．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 B．空气是由空气分子构成 C．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 D．氧气能供给动植物呼吸，约占空气质量的21% 【答案】A 【详解】A、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，该选项说法正确； B、空气是由氮分子、氧分子等构成，该选项说法不正确； C、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确； D、氧气能供给呼吸，但氧气约占空气体积的21%，该选项说法不正确。 故选A。 7．(24-25九上·广西玉林·期中)对嫦娥五号取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取出来，用于制备氧气。下列对于制得的氧气分析正确的是 A．人呼出的气体中含有少量的氧气 B．可用于电气设备灭火消防 C．可用作火箭发动机的燃料 D．可用作太空种植蔬菜光合作用的原料 【答案】A 【详解】A、人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等，其中氧气含量约为 16%，所以人呼出的气体中含有少量氧气，A 选项正确； B、氧气具有助燃性，会使电气设备火灾燃烧更剧烈，不能用于电气设备灭火消防，应该使用二氧化碳灭火器等，B 选项错误； C、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，不可用作火箭发动机的燃料，而是作为助燃剂，C 选项错误； D、光合作用的原料是二氧化碳和水，氧气是光合作用的产物，不是原料，D 选项错误。 故选A。 8．(24-25九上·四川成都第七中学初中学校·期中)空气和水是人类宝贵的自然资源，下列说法不正确的是 A．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 B．锅炉长期使用硬水存在爆炸隐患 C．二氧化碳在空气中含量增多会造成空气污染，引起全球温室效应加剧 D．都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》 【答案】C 【详解】A、液氮能制造低温环境，则医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，该选项说法正确； B、硬水煮沸会形成水垢，容易堵塞管道，则锅炉长期使用硬水存在爆炸隐患，该选项说法正确； C、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确； D、都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》，该选项说法正确。 故选C。 9．(24-25九上·广东深圳宝安区七校联考·期中)物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，是利用其物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．氮气作食品包装袋的保护气 C．稀有气体通电时发光可制作霓虹灯 D．酒精杀菌消毒 【答案】C 【详解】A、氧气在供给呼吸过程中有新物质生成，发生了化学变化，氧气用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸的化学性质，不符合题意； B、氮气作食品包装袋的保护气，是利用氮气化学性质不活泼的化学性质，不符合题意； C、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，此过程中没有新物质生成，发生了物理变化，稀有气体通电时发光可制作霓虹灯，利用的是稀有气体的物理性质，符合题意； D 、酒精杀菌消毒过程中，杀死微生物，此过程中有新物质生成，该性质是利用酒精的化学性质，不符合题意。 故选C。 10．(24-25九上·上海普陀区·期中)下列对于物质用途解释错误的是 选项 物质用途 解释 A 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸 B 在“试电笔”中充入稀有气体氖气 氖气的化学性质稳定 C 用布擦干淋湿的自行车 潮湿的铁部件在空气中易生锈 D 氮气充入食品袋保鲜 氮气的化学性质稳定 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气能供给呼吸，清理后的鱼缸要通入空气，可以增加水中的溶氧量，选项正确； B、试电笔中充入氖气，是因为氖气通电会放出红光，选项错误； C、铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，铁部件潮湿易生锈，所以为了防止生锈要用布擦干淋湿的自行车，选项正确； D、氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋保鲜，选项正确； 故选B。 11．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)如图是氧气（O2）与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是 A．转化①：实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白雾 B．转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加 C．转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现 D．转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素 【答案】D 【详解】A、转化①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，故错误； B、转化②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能使生成氧气的质量增加，故错误； C、转化③可以是氢气和氧气点燃生成水，也可以是氢气和氧化铜加热生成铜和水，故错误； D、转化④X生成氧气，若该反应是分解反应，根据反应前后元素种类不变，则X中一定含有氧元素，故正确； 故选：D。 12．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和盐酸 取样，分别通入二氧化碳气体，观察溶液变化 B 鉴别硬水和软水 取样，滴加肥皂水，观察泡沫情况 C 除去氮气中混有的氧气 将燃着的木条插入混合气体中，观察木条燃烧情况 D 除去中混有的食盐 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、取样，分别通入二氧化碳气体，观察溶液变化，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以用二氧化碳气体鉴别澄清石灰水和盐酸，不符合题意； B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； C、将燃着的木条插入混合气体中，木条燃烧生成二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，符合题意； D、食盐溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，不符合题意。 故选C。 13．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)“城市因水而灵动，广州因珠江而秀美”。城市中的生活用水是经过自来水厂处理过的。如图是自来水厂净水过程流程图，下列有关说法中不正确的是 A．明矾可用作混凝剂 B．过滤可除去水中杂质离子 C．活性炭吸附池可以除去水中的色素和异味 D．经该净水过程得到的水仍是混合物 【答案】B 【详解】A、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降，可用作絮凝剂，选项正确； B、过滤能除去水中的固体杂质，不能除去水中的杂质离子，选项错误； C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项正确； D、经该净水过程得到的水仍含有可溶性杂质，仍是混合物，选项正确； 故选B。 14．(24-25九上·广东佛山·期中)“唯有知行合一，方能厚积薄发”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 B 用淘米水浇花 爱护水资源， 节约用水 C 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铁和氧气、水共同接触会生锈，则铁锅洗净后要擦干，该选项不正确； B、用淘米水浇花，一水多用，可节约用水，该选项正确； C、食品采用真空包装，可隔绝氧气，从而延长食品保质期，该选项正确； D、氧气不易溶于水，则清理家中鱼缸并通入空气，该选项正确。 故选A。 15．(24-25九上·广西玉林·期中)某市某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是 A．当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10） B．“污染指数”越小表示空气质量越好 C．报告中的NO2与酸雨的形成无关 D．当日CO未对城区空气造成污染 【答案】C 【详解】A、如图的空气质量报告可知：可吸入颗粒物（PM10）的指数最大，故当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），说法正确； B、“污染指数”越大，空气污染越严重，空气质量越差，“污染指数”越小表示空气质量越好，说法正确； C、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是形成酸雨的主要气体，报告中的NO2与酸雨的形成有关，说法错误； D、如图的空气质量报告可知：CO指数为0，所以当日CO未对城区空气造成污染，说法正确； 故选：C。 16．(24-25九上·广东广州南武中学·期中)空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A．洁净的空气是混合物，二氧化碳不是空气污染物 B．酥脆的饼干在空气中放置一段时间后变软，是因为发生了缓慢氧化 C．稀有气体的化学性质很不活泼，可以做多种用途的电光源 D．氮气约占空气总质量的78%，可用于制造硝酸和化肥 【答案】A 【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，是一种混合物，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，说法正确； B、酥脆的饼干在空气中放置一段时间会变软，是因为空气中含有水蒸气，说法错误； C、稀有气体在通电的条件下能够发出不同颜色的光，所以可以做多种用途的电光源，与化学性质很不活泼无关，说法错误； D、氮气约占空气总体积的78%，可用于制造硝酸和化肥，说法错误； 故选A。 17．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降 C 用厨余垃圾制作肥料 厨余垃圾发生了较激烈的氧化反应 D 用液氮进行冷冻治疗 氮气化学性质不活泼 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、用明矾处理浑浊的天然水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，符合题意； C、用厨余垃圾制作肥料，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； D、用液氮进行冷冻治疗，是因为液氮汽化吸热，能使周围温度降低，不符合题意。 故选B。 18．(24-25九上·山西临汾多校·期中)对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们关于氧气相关知识的梳理，联系实际，回答问题： (1)工业制取氧气时发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。实验室制取氧气的化学方程式为 (写一个)。 (2)检验氧气的方法是 。 (3)氧气的物理性质有 (写一点)。 (4)依据氧气的性质，写出氧气的一种用途： 。 【答案】(1) 物理变化 或 (2)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体是氧气 (3)不易溶于水(或密度比空气略大等) (4)医疗急救(或航空航天，或炼钢等) 【详解】（1）工业制取氧气是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 实验室制取氧气可通过过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；也可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； （3）氧气的物理性质有：无色无味的气味、不易溶于水，密度比空气略大等； （4）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，或氧气具有助燃性，可用于航空航天，炼钢等。 19．(24-25九上·广西玉林·期中)请用下列物质对应的字母序号填空。 A．氢气 B．汞 C．二氧化硫    D．氩氦刀 E.二氧化碳 (1)在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，可做燃料的是 。 (2)能使澄清石灰水变浑浊的是 。 (3)拉瓦锡测定空气中成分用到的试剂是 。 (4)酸雨的“罪魁祸首”、有刺激性气味的物质是 。 (5)可用于低温冷冻微创治疗肿瘤的是 。 【答案】(1)A (2)E (3)B (4)C (5)D 【详解】（1）氢气具有可燃性，可作燃料，且氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故填：A； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故填：E； （3）拉瓦锡测定空气中成分用到的试剂是汞，利用的原理是汞与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，故填：B； （4）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，且二氧化硫具有刺激性气味，故填：C； （5）氩氦刀利用氩气、氦气的超低温特性进行冷冻治疗，可用于低温冷冻微创治疗肿瘤，故填：D。 20．(24-25九上·广西玉林·期中)化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 (1)下列四种物质在生产、生活中用途广泛。请选择其对应的数字序号填空。 ①氮气②酒精③稀有气体④氧气 i.其中可用于制作霓虹灯的是 ； ii.在实验室里常用作燃料的是 ； iii.可用于制作硝酸和氮肥的重要原料是 ； iv.常用于医疗急救的是 。 (2)氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，请写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式： 。 【答案】(1) ③ ② ① ④ (2) 【详解】（1）i.稀有气体在通电的条件下能够发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填③； ii.酒精具有可燃性，在实验室里常用作酒精灯的燃料，故填②； iii.氮气含氮元素，可用于制造氮肥，故填：①； iv.氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：④。 （2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为。 ( 地 城 考 向 0 2 物质的组成与结构 ) 21．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ反应前后分子数目不变 B．过程Ⅰ中参加反应的分子个数比是2:1 C．图中“”的化学式为 D．过程Ⅱ发生了物理变化 【答案】A 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ反应前后分子数目发生了改变，反应前是6个分子，反应后是4个分子，符合题意； B、由图可知，过程Ⅰ中参加反应的分子个数比是：4:2=2:1，不符合题意； C、图中“”由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为：CO2，不符合题意； D、过程Ⅱ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 22．(24-25九上·广东广州南武中学·期中)对下列事实的解释，正确的是 A．变瘪的乒乓球在热水中鼓起来——分子在不断运动 B．水和过氧化氢的化学性质不同——构成它们的分子不同 C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的电子数相等 D．原子是化学变化中的最小粒子——在所有粒子中原子体积最小 【答案】B 【详解】A、变瘪的乒乓球在热水中鼓起来，是因为受热后水分子的间隔变大，不是分子在不断运动，错误； B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子，化学性质不同，正确； C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，钠原子和钠离子属于同种元素，是因为它们的质子数相同，错误； D、原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是所有粒子中体积最小的粒子，错误。 故选B。 23．(24-25九上·广东广州南武中学·期中)表中是某品牌饮用天然水理化指标： 含有成分 钙 镁 钾 钠 其它 含量(mg/L) ≥4.0 ≥0.5 ≥0.35 ≥0.8 略 该表中的“钙、镁、钾、钠”应理解为 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】该表中的“钙、镁、钾、钠”不是以原子、分子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选C。 24．(24-25九上·广西玉林·期中)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列有关认识正确的是 A．分类观念：冰水混合物、矿泉水、石油、液氮属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．证据推理：氧化反应生成氧化物，所以有氧化物生成的反应一定是氧化反应 【答案】C 【详解】A、矿泉水、石油中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物、液氮是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，氧气是由氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故B错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，构成两者的分子不同，则两者的化学性质不同，故C正确； D、有氧化物生成的不一定是氧化反应，比如，不属于氧化反应，也有氧化物生成，故D错误。 故选C。 25．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)下图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A．a在空气中点燃能生成c B．b点是空气污染物之一 C．d点可能是 D．若e为，则该物质是由和构成 【答案】A 【详解】A、a为硫单质，c属于氧化物，且c中硫元素显+6价，则c为三氧化硫，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，符合题意； B、b属于氧化物，且硫元素显+4价，则b为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； C、d物质中硫元素显-2价，而硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，故d点可能是硫化氢，不符合题意； D、若e为硫酸铜，硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由Cu2+和构成，不符合题意。 故选A。 26．(24-25九上·广东广州南武中学·期中)2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是 A．铷元素在元素周期表中第五周期 B．铷属于金属元素 C．铷的相对原子质量为85.47g D．铷在化学反应中易失去电子 【答案】C 【详解】A、由原子结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，因为周期数二原子核外电子层数，则元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量数值，该元素的相对原子质量数值为85.47，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据铷原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确； 故选：C。 27．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法不正确的是 A．3个钠原子：3Na B．中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C．中“4”表示二氧化硫中硫元素的化合价为+4 D．氧化铁：FeO 【答案】D 【详解】A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故3个钠原子表示为3Na，选项正确； B、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，选项正确； C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，中的“4”表示二氧化硫中，硫元素的化合价为+4价，选项正确； D、氧化铁中铁元素显正三价，元素显负二价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Fe2O3，选项错误。 故选D。 28．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)下列操作或现象与分子特性的对应关系不正确的是 A．气体可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔 B．加热氧化汞得到汞和氧气——分子种类发生改变 C．自然界中水的天然循环——分子不断运动 D．水和油的沸点不同——分子是保持物质物理性质最小的粒子 【答案】D 【详解】A、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小，不符合题意； B、加热氧化汞得到汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意； C、自然界中水的天然循环，是通过水的三态变化实现的，是水分子不断运动的结果，不符合题意； D、水和油的沸点不同，是因为分子构成不同，性质不同，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是物理性质，符合题意。 故选D。 29．(24-25九上·福建厦门双十中学·期中)我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气是该反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为分解反应 B．新型催化剂的化学性质在反应前后改变 C．反应前后原子和分子的种类、数目均不变 D．该反应过程中包含了3种氧化物 【答案】A 【详解】A、由微观图示可知，反应为水在光照和新型催化剂的催化条件下反应生成氢气和过氧化氢，反应为过氧化氢在催化剂的催化条件下反应生成氧气和水，两个反应均符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A选项符合题意； B、由催化剂的定义可知，新型催化剂的化学性质在反应前后不变，故B选项不符合题意； C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学变化前后，原子的种类和数目不变，而分子的种类一定改变，数目可能不变，故C选项不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，由微观图示可知，反应过程中包含了水和过氧化氢2种氧化物，故D选项不符合题意。 故选A。 30．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)下列生活现象的微观解释错误的是 A．酒香不怕巷子深——分子不断地运动 B．一滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的体积很小 C．1L红豆和1L绿豆混合后，总体积小于2L——分子之间有间隔 D．注射器中的气体压缩后，体积会变小——加压时气体分子的间隔减小 【答案】C 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确； B、一滴水中约含1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确； C、红豆、绿豆是宏观的物质，1L黄豆和1L芝麻混合总体积小于2L，不能说明分子之间有间隔，故选项解释错误； D、注射器中的气体压缩后，体积会变小，是因为分子之间有间隔，加压时气体分子的间隔减小，故选项解释正确； 故选：C。 31．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 B．“ ”是由原子构成的物质 C．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1 D．反应前后原子和分子的种类、数目改变 【答案】A 【分析】由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：。 【详解】A、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故说法正确； B、“ ”是水，水是由水分子构成的物质，故说法错误； C、根据分析可知，参加反应的H2和CO2的分子个数比为6：2=3：1，故说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据分析可知，反应前后分子的种类、数目改变，故说法错误； 故选：A。 32．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)下图中的①、②分别是氟元素、钾元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，③是X，Y，Z在周期表中位置。 根据以上信息，请你回答： (1)钾的相对原子质量是 ，m= 。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号)。 (3)A粒子的化学性质与 (填B、C或D)化学性质相似，原因是 。 (4)A粒子形成的离子符号为 ，它与钾元素形成的化合物的化学式为 。 (5)③为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_____(填写序号)。 A．原子核外电子层数：Y=Z B．原子序数：Z>X C．Y和Z处于同一周期 D．Y属于非金属元素 【答案】(1) 39.01 8 (2)BC (3) B 最外层电子数相同 (4) F- KF (5)BD 【详解】（1）在元素周期表的一格中元素名称下方的数字为相对原子质量，故钾的相对原子质量为39.01； 由图可知D为氩原子，原子中质子数=电子数，18=2+8+m，m=8； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B与C的质子数相同，属于同种元素； （3）A与B的最外层电子数相同，所以化学性质相似； （4）A的质子数为9，属于氟元素，最外层电子数为7，容易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号为：F-； 氟元素化合价为-1价，钾元素化合价为+1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，两者形成化合物的化学式为：KF； （5）A、Y处于第二周期，有两个电子层，Z处于第三周期，有三个电子层，选项错误； B、元素周期表是按照原子序数递增顺序排列的，所以原子序数Z＞X，选项正确； C、Y和Z处于同一纵行，处于同一族，选项错误； D、由表可知，Y的原子序数比Ne小2，故为8，是氧元素，氧元素属于非金属元素，选项正确； 故选BD。 33．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)氮化镓（）目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点，在氨气（）流中于1050~1100℃下加热金属镓30可制得疏松的灰色粉末状氮化镓，同时产生一种可燃性气体，元素周期表中元素氮和镓的相关信息如图1所示。 (1)N的核电荷数为 ，的核外电子数为 。 (2)写出制备氮化镓（）的符号表达式： 。 (3)已知氨气分子极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变成红色。某化学兴趣小组同学设计如图2的实验探究分子的运动与温度的关系，并借助图3装置进行了实验探究。 ①按图2连接好装置，打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是 ； ②关闭止水夹，拔下注射器； ③用注射器抽取30浓氨水，重新接入该装置； ④打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内润湿的酚酞滤纸条自下而上变红的速率较快，说明 。 (4)为证明图2实验中使酚酞变红的物质是氨水，而不是水，也不是氨气，现用图3装置进行验证，应采取的操作顺序是 （填序号，可重复选用）。 ①从a端通氮气     ②将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中 ③从b端通氨气     ④从分液漏斗中滴加适量水 【答案】(1) 7 28 (2) (3) 检查装置的气密性 左侧 温度升高，分子的运动会加快 (4)②③①④③ 【详解】（1）在原子中，原子序数等于核电荷数，由元素周期表一格中的信息可知，氮的原子序数是7，氮的核电荷数为7；是镓原子在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，则镓离子的核外电子数31-3=28； （2）在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到H2，反应的符号表达式为：； （3）①按图2连接好装置，打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，说明该装置气密性良好，所以操作的目的是检查装置的气密性； ④打开止水夹，将浓氨水推进装置内，因为温度升高，分子的运动会加快，因此左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快； （4）本题是验证使酚酞变色的物质是氨水而不是氨气，所以将酚酞溶液染的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通氨气，此时用酚酞溶液染的干燥纸花不变色；然后再从b端通氮气将广口瓶中的氨气排出，接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从a端通入氨气，此时用有酚酞成分的干燥纸花变红。所以实验的顺序为：②③①④③。 34．(24-25九上·吉林长春第八十七中学·期中)“地球一小时”活动日的中国主题是“蓝色未来”，倡导人人参与治霾的空气保卫战，期待告别雾霾、寻回蓝天。 (1)某市主城区某日的空气质量报告如图，下列说法不正确的是 。 A．“污染指数”越大表示空气质量越好 B．当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10） C．报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 (2)NO2、CO主要来源于汽车尾气，“三效催化转换器”可将其转化为无毒气体，其微观反应示意图如图，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)A (2) 【详解】（1）A、“污染指数”越大，空气质量越差，该选项说法不正确； B、由图可知，当日PM10指数最高，则当日的首要污染物为可吸入颗粒物，该选项说法正确； C、二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨，该选项说法正确。 故选A。 （2）由图可知，该反应为CO和NO2在催化剂条件下反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为：。 35．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请根据下列信息，完成相应问题。 (1)图1是铌元素在元素周期表中的相关信息。铌元素的相对原子质量是 。 (2)图2为钛原子的结构示意图，其位于元素周期表中第 周期。 (3)图3中属于相对稳定结构的是 (填字母序号)；C是镁原子的结构示意图，镁原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填离子符号)。 【答案】(1)92.91 (2)四/4 (3) A 失去 Mg2+ 【详解】（1）根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，故铌元素的相对原子质量是92.91，故填：92.91； （2）元素周期表=原子的电子层数，由图可知，钛原子有4个电子层，所以钛元素位于元素周期表第四周期； （3）最外层电子数为8，只有一个电子层为2的结构属于相对稳定结构，故相对稳定结构的是A； 镁原子最外层电子数为2，小于4，容易失去电子形成带两个单位正电荷的镁离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Mg2+。 ( 地 城 考 向 0 3 化学实验基本操作 ) 36．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)下列有关图标说明或实验操作错误的是 A．实验中会用到明火 B．在量筒中配制溶液 C．滴加液体 D．加热液体 【答案】B 【详解】A、该图标表示“实验中会用到明火”，实验中要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物等，不符合题意； B、量筒常用于量取一定体积的液体，不能在量筒中配制溶液，图中操作错误，符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 37．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A．滴加液体 B．倾倒试剂 C．过滤 D．检查装置气密性 【答案】D 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； B、倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，试管要稍倾斜，瓶口紧挨试管口，液体不能超过试管容积的三分之一，图示操作错误； C、过滤时，要用玻璃棒引流，图示操作错误； D、检查装置的气密性，连接好装置后，将导管末端放入水中，再用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，图示操作正确。 故选D。 38．(24-25九上·福建厦门双十中学·期中)规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A．废液处理 B．滴管清洗后放回滴瓶 C．取用固体粉末 D．过滤 【答案】C 【详解】A、实验结束后的废液不能直接倒入水池中，以防造成环境污染，实验产生的废液，应倒入废液缸中，故A选项不符合题意； B、滴瓶中的滴管是专用的，使用后不需清洗放回原瓶，故B选项不符合题意； C、向试管中加入粉末状固体时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，再使试管直立，故C选项符合题意； D、过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，该操作没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故D选项不符合题意。 故选C。 39．(24-25九上·广东深圳宝安区七校联考·期中)下列实验操作正确的是 A．组装仪器 B．加热固体 C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体 【答案】C 【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误； B、加热试管中的固体，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，图示操作错误； C、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，图示操作正确； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； 故选：C。 40．(24-25九上·四川成都第七中学初中学校·期中)实验室用双氧水和二氧化锰进行氧气的制取与性质实验，并回收二氧化锰，部分操作如图所示。下列操作及描述正确的是 A．检查装置气密性 B．加入反应试剂，制取氧气 C．收集并测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 D．从反应后的混合物中回收MnO2 【答案】A 【详解】A、检查该装置气密性时，向外拉注射器，装置中的压强减小，则长颈漏斗下端有气泡产生，该选项正确； B、过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选固液常温装置，但长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出，该选项不正确； C、通入氧气后，装置中的压强变大，水被压入量筒中，且进入的水的体积为收集的氧气的体积，则集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，该选项不正确； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，该选项不正确。 故选A。 41．(24-25九上·重庆第一中学·期中)已知氢氧化钠溶液可用于吸收硫燃烧产生的有毒气体，用如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A．检查装置气密性的操作：将导管伸入液面以下，双手紧握U型管 B．从A处通空气，点燃酒精灯，硫粉燃烧产生蓝紫色火焰 C．燃烧结束后继续通空气让二氧化硫气体被氢氧化钠溶液充分吸收 D．实验后在通空气的情况下，为了防倒吸，必须先移出导管，再熄灭酒精灯 【答案】C 【详解】A. 因A处与装置外的大气相通，所以将导管伸入液面以下，双手紧握U型管，不会看到有气泡冒出，无法检查装置的气密性，此选项错误； B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误； C.燃烧结束后继续通空气让二氧化硫气体被氢氧化钠溶液充分吸收，此选项正确； D.实验后在通空气的情况下，不会出现倒吸的现象，此选项错误； 故选C。 42．(24-25九上·四川成都第七中学初中学校·期中)同学们在做实验时出现了异常现象，其中原因分析合理的是 A．加热固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B．盛有双氧水的试剂瓶标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 C．排水法收集到的一瓶氧气不纯——装置漏气 D．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴即将燃尽就放入集气瓶中 【答案】B 【详解】A、给试管里的固体加热，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂，A选项不符合题意； B、由于双氧水具有腐蚀性，盛放双氧水的试剂瓶上的标签被腐蚀可能是倾倒液体时标签没有对着手心，B选项符合题意； C、用排水法收集氧气不纯的原因是集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气，C选项不符合题意； D、细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，放出大量的热。瓶底炸裂了，其原因是可能是集气瓶的底部未加少量的水或铺一层细沙，D选项不符合题意。 故选：B。 43．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)下列四个实验方案能达到实验目的的是 A．检验H2的纯度 B．探究蜡烛燃烧的产物中是否有水生成 C．海水从b口进入净化后可得纯净水 D．检查装置的气密性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、检验氢气的纯度时，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表示氢气已经纯净，故A能达到实验目的； B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若烧杯蘸有的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产物中含有二氧化碳，该实验无法证明是否有水生成，故B不能达到实验目的； C、装置中活性炭能起到过滤不溶性杂质和除去色素和异味的作用，不能除去海水中其他可溶性杂质，如氯化钠等，不能将海水净化成纯净水，故C不能达到实验目的； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故D不能达到实验目的； 故选A。 44．(24-25九上·广东深圳南山区育才集团·期中)化学实验要求准确性与科学性，任意一个操作步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验误差情况的解释不合理的是 选项 实验异常现象或结果 误差分析 A 做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂 集气瓶底部未预留一些水或沙子 B 用量筒量取8mL的水，水多于8mL 量取时俯视读数 C 实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集气体不纯 加热后便立即收集气体 D 过滤后发现滤液仍然很浑浊 滤纸破损 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铁丝燃烧实验中，若集气瓶底没有留水或沙子，会使高温熔融物溅落，从而使瓶底炸裂，该选项解释合理； B、用量筒量取液体时，若俯视读数，读数偏大，会使实际量取的水的体积偏小，该选项解释不正确； C、加热高锰酸钾时，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则若立即收集，会使收集的气体不纯，该选项解释合理； D、过滤时，若滤纸破碎，会使滤液仍浑浊，该选项解释合理。 故选B。 45．(24-25九上·广东广州南武中学·期中)小明同学参加江河环保实践活动，取一瓶珠江水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题： (1)采用明矾净水最早见于《天工开物》一书，其作用是 。 (2)《茶经·四之器》记载了人们用一种铜制成的“水囊”工具，其作用的原理和过滤相同，都是为了 ，生活中可以代替实验室中的滤纸来过滤液体的物品有 (写一种)，实验室中进行过滤操作时，下列做法错误的是 。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边      B．漏斗下端口要紧尚烧杯的内壁 C．滤纸与漏斗之间要留有气泡        D．滤纸边缘低于液面 (3)向滤液中加入活性炭以除去水样中的色素和异味属于 变化(填“化学”或“物理”)。 (4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 (5)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。 【答案】(1)使水中悬浮的杂质沉降 (2) 除去水中难溶性杂质 口罩 CD (3)物理 (4)+6 (5)以防加热时出现暴沸 【详解】（1）明矾溶于水后形成胶体状物质，能够吸附水中的悬浮杂质，使之沉降，加快水的净化速率； （2）过滤就是进行固液分离，在水的净化过程中，“水囊”的作用是除去水中难溶性杂质； 代替实验室中的滤纸来过滤液体的物品有口罩或者棉花； A 、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒戳破滤纸，正确但不符合题意； B、漏斗下端口要紧靠烧杯的内壁，防止滤液飞溅，正确但不符合题意； C、滤纸要紧贴漏斗内壁，不能有气泡，错误不符合题意； D、液面要低于滤纸边缘，避免浊液沿滤纸与漏斗内壁的缝隙流下，造成滤液浑浊，错误符合题意； 故选CD； （3）活性炭吸附颜色、异味，无新物质产生，属于物理变化； （4）化合物中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，所以高铁酸钠中铁元素的化合价为+6； （5）制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片可以防止加热时液体出现暴沸，故填防止加热时出现暴沸。 ( 地 城 考 向 0 4 质量守恒定律 ) 46．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)关于下列实验的结论或解释，正确的是 选项 实验 现象 结论或解释 A 探究蜡烛(石蜡) 的燃烧产物 烧杯内壁有液滴生成 蜡烛(石蜡)中 含有氢元素 B 验证质量守恒定律 反应前后称量的总质量不同 说明该反应不符合 质量守恒定律 C 探究二氧化锰的催化作用 加入二氧化锰后，产生大量 气泡，带火星的木条复燃 二氧化锰是催化剂 D 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、蜡烛火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢氧元素组成的，反应物氧气只含氧元素，所以蜡烛中一定含有氢元素，选项正确； B、称量盐酸和大理石反应后的质量，比反应前减少了，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中去了，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应都遵守质量守恒定律，选项错误； C、没有加入二氧化锰前带火星的木条不复燃，加入二氧化锰后，产生大量气泡，带火星的木条复燃，只能说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，要证明二氧化锰是反应的催化剂，还需验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，选项错误； D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，选项错误。 故选A。 47．(24-25九上·广东深圳红岭教育集团·期中)下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究水沸腾时物理变化 C．探究水的组成 D．探究石蜡中含有氢元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则天平会不平衡，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的； B、玻璃片上有水雾，说明水沸腾过程中没有新物质生成，属于物理变化，该设计能达到实验目的； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的； D、干冷烧杯内壁有水雾出现，则说明石蜡燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明水中含有氢元素，该设计能达到实验目的。 故选A。 48．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 B．“ ”是由原子构成的物质 C．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1 D．反应前后原子和分子的种类、数目改变 【答案】A 【分析】由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：。 【详解】A、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故说法正确； B、“ ”是水，水是由水分子构成的物质，故说法错误； C、根据分析可知，参加反应的H2和CO2的分子个数比为6：2=3：1，故说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据分析可知，反应前后分子的种类、数目改变，故说法错误； 故选：A。 49．(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期中)如图为某化学反应的微观示意图，下列说法中不正确的是 A．图示中x的数值为3 B．该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变 C．反应前后氢元素的化合价发生了改变 D．反应的物质中有两种单质 【答案】D 【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为：。 【详解】A、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x＝3，故选项不符合题意； B、根据质量守恒定律得知，反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，故选项不符合题意； C、有单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化，分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故选项不符合题意； D、由反应的化学方程式可知，反应的物质中只有氢气一种单质 ，故选项符合题意； 故选：D。 50．(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期中)下列事实不能用质量守恒定律解释的是 A．铁与硫酸铜溶液反应后，总质量不变 B．木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小 C．酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 【答案】C 【详解】质量守恒定理的定义：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；也就是说质量守恒定律适用于化学变化。 A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后总质量不变，可以用质量守恒定律解释，此选项正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以灰烬的质量比原来木炭的质量小，但是该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，此选项正确； C、酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小，是因为酒精易挥发，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，此选项错误； D、高锰酸钾受热分解后，生成氧气，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小，但是该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，此选项正确； 故选C。 51．(16-17九下·天津红桥区·二模)在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是(　　) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 【答案】D 【详解】将图对应成微粒相等如图： 化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确； B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：3，故B正确； C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确； D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。 52．(24-25九上·吉林长春第八十七中学·期中)某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究，根据图回答问题：（已知稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体） (1)如图A、B、C三个实验装置 （天平略），其中能用来验证质量守恒定律的是 （填字母序号）：其他药品或装置不能验证质量的原因 ； (2)从微观角度分析，化学反应都遵循质量守恒定律的原因是 。 【答案】(1) A B是物理变化，C中生成气体逸出装置，都不能验证质量守恒定律 (2)在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没变 【详解】（1）B实验是蒸馏水和酒精混合，是物理变化，C实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成气体逸出装置，都不能验证质量守恒定律，其中用来验证质量守恒定律的是A； （2）从微观角度上说，化学反应遵循质量守恒定律的原因是在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没变。 53．(24-25九上·山东青岛第三十九中学·期中)化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。 (1)图甲进行电解水实验时，a管对应的电源的 （填“正”或“负”）极，该实验得到了水是由 组成的结论，写出该反应的化学方程式 。 (2)乙同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为 克；图乙操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是 ； 若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液 克。 (3)利用丙图探究物质溶解时温度的变化，若向试管中加入氢氧化钠固体，溶解后U形管左侧液面将 （填“上升”“下降”或“不变”）。 (4)丁实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是装置 （填“A”或“B”），另一套装置不能达到实验目的的原因是 。 化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是 。 【答案】(1) 正 氢元素和氧元素 (2) 4.5 偏小 加速溶解 45 (3)下降 (4) A 石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体逸出，导致天平失衡 原子的质量、种类和数目均不变 【详解】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气，则a管对应的电源的正极； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为； （2）乙同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g； 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+砝码质量，药品质量=砝码质量+游码示数，图乙操作（1克以下使用游码）药品和砝码位置放反了，则药品质量=砝码质量-游码质量，则实际称取的溶质质量偏少，会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小； 配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解； 若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为； （3）若向试管中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内温度升高，会导致U形管左侧液面下降； （4）A硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质的质量保持不变，天平保持平衡，可用于验证质量守恒定律；B石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律；故能达到实验目的的是装置A，另一套装置不能达到实验目的的原因是生成的气体逸出，导致天平失衡； 化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是原子的质量、种类和数目均不变。 54．(24-25九上·四川眉山东坡区岷东新区·期中)某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。 实验A：白磷燃烧前后质量的测定    实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 (1)实验A：反应后，天平 （选填“平衡”或“不平衡”）。 (2)实验B：反应后，天平 （选填“平衡”或“不平衡”）。 (3)实验C：反应后，天平 （选填“平衡”或“不平衡”）。 (4)遵循质量守恒定律的实验为 。 (5)可以用来验证质量守恒定律的实验为 ，不能用来验证质量守恒定律的实验为 ，不能验证质量守恒定律的原因是 。要用如图C继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 。 【答案】(1)平衡 (2)平衡 (3)不平衡 (4)A、B、C (5) A、B C 生成物中有气体，没有使用密闭容器 使用一个带有气球的锥形瓶，形成一个密闭装置 【详解】（1）实验A：装置密闭，装置内外没有物质交换，反应后，装置内物质总质量不变，天平平衡。 （2）实验B：硫酸铜与铁钉反应，不产生气体，空气中的成分也不参与反应，反应后，装置内物质总质量不变，天平平衡。 （3）实验C：装置没有密闭，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后，二氧化碳逸散到空气中，装置内物质总质量减小，天平不平衡。 （4）所有化学变化都遵循质量守恒定律，A、B、C都属于化学变化，因此都遵循质量守恒定律。 （5）A、B反应后天平仍保持平衡，C反应后天平不平衡，因此可以用来验证质量守恒定律的实验为A、B，不能用来验证质量守恒定律的实验为C； C不能验证质量守恒定律的原因是：生成物中有气体，没有使用密闭容器； 要用如图C继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是：使用一个带有气球的锥形瓶，形成一个密闭装置。 55．(24-25九上·江苏徐州丰县·期中)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。 (1)图甲装置探究空气中氧气的含量，加热铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，冷却至室温后，注射器内剩余气体的体积为6ml，测得氧气的体积分数为 。该结果与空气中氧气的实际体积分数相差异的原因是 （写出一点即可）。 (2)图乙是测定镁条燃烧前后质量的实验。镁条在空气中完全燃烧后，称量发现陶土网上燃烧产物的质量比反应前镁条质量小，其主要原因是 。为了正确验证质量守恒定律，改进了镁条燃烧的实验，成功并绘制了反应物和生成物各物质的质量关系图像（如上图），b物质应是 。 【答案】(1) 18% 铜粉的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就读数 (2) 部分氧化镁逸散到空气中 镁条 【详解】（1）加热铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，冷却至室温后，注射器内剩余气体的体积为6mL，测得氧气的体积分数为×100%=18%； 该结果与空气中氧气的实际体积分数（21%）相比较，偏小，导致实验结果偏小的原因可能是铜粉的量不足（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）； （2）镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是部分反应产物扩散到空气中，即反应过程中部分氧化镁扩散到了空气中； 参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加；镁和氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量比为（24×2）：32=3：2，参加反应的b和a的质量比为（10g-4g）：（4g-0g）=3：2，则b物质应是镁。 ( 地 城 考 向 0 5 化学方程式及其计算 ) 56．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．丙物质的化学式为CH3O B．反应前后元素的化合价都没有变化 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D．参加反应的甲和乙的物质质量比为22∶3 【答案】D 【分析】由微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【详解】A、由分析可知，丙物质的化学式为CH3OH，故A选项不符合题意； B、单质中元素的化合价为零，则氢气中氢元素的化合价为0，而水中氢元素的化合价为+1价，化合价改变；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应后甲醇和水中氧元素的化合价为-2价，化合价没变；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4价，设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4+（-2）=0，x=-2，碳元素的化合价改变，故B选项不符合题意； C、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故C选项不符合题意； D、参加反应的甲和乙的物质，即CO2和H2的质量比为12+16×2：3×2=44：6=22：3，故D选项符合题意。 故选D。 57．(24-25九上·天津第二十中学·期中)下列说法中正确的是 A．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素 B．相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大 C．相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4 D．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20% 【答案】D 【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，根据质量守恒定律，反应前碳元素和氢元素的质量为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，因此该物质中还含有氧元素，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确； B、设过氧化氢、水的质量为x，生成氧气的质量分别为y、z， ＞，因此相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，水生成的氧气质量大，故选项说法不正确； C、设CO(NH2)2和NH4NO3的质量为m，则相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比=(m××100%):(m××100%)=4：3，故选项说法不正确； D、硝酸铵和碳酸钠的混合物中氮元素质量分数为28%，由于混合物中只有硝酸铵中含有氮元素，所以混合物中硝酸铵的质量分数为28%÷(×100%)=80%，则混合物中碳酸钠质量分数为1-80%=20%，故选项说法正确。 故选D。 58．(24-25九上·河北石家庄第二十七中学·期中)关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A．氢气加氯气点燃等于氯化氢 B．一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢 D．氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2 【答案】C 【详解】A、化学方程式中，“+”应读作“和”或“与”，而不是“加”；“等于”应改为“生成”，因为方程式表示反应过程，不是数学等式。正确的读法应为“氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢”。A不符合题意； B、分子数比为 ，初中化学强调系数表示分子数比，B不符合题意； C、由氢气和氯气反应化学方程式本身的质量关系可知，每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢，C符合题意； D、由氢气和氯气反应的质量关系可知，氢气、氯气、氯化氢的质量比为2：71：73，D不符合题意。 故选C。 59．(24-25九上·四川隆昌知行中学·)下列化学方程式中书写完全正确的是 A．磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5 B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2MgO C．过氧化氢分解：2H2O22H2↑+O2↑ D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 【答案】D 【详解】A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，A错误； B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，B错误； C、过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为，C错误； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，D错误。 故选D。 60．(24-25九上·河南新乡卫辉·期中)根据化学方程式，试推断B、A的相对分子质量相差 A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5 【答案】C 【详解】设B的相对分子质量为x，A的相对分子质量为y，根据，有，解得。 故选：C。 61．(24-25九上·陕西西安高新一中·期中)2023年10月4日，诺贝尔化学奖揭晓，授予了在“量子点的发现和合成”方面做出突出贡献的三位科学家。下图是科学家利用“掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将转化为乙醇的微观示意图，据此判断，下列说法正确的是 A．该反应前后碳、氢、氧原子个数均发生改变 B．该反应化学方程式为 C．在化学变化中分子可分、原子也可分 D．该反应前后“掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量也发生改变 【答案】C 【详解】A、由图可知，该反应前后碳、氢、氧原子个数均不发生改变，选项错误； B、由图可知，该反应是二氧化碳和水在“N−掺杂石墨烯量子点”作催化剂的条件下反应生成乙醇和氧气，反应升温化学方程式写为：2CO2+3H2O C2H6O+3O2，选项正确； C、在化学变化中分子可分、原子不再分，原子是化学反应中的最小微粒，选项错误； D、“N−掺杂石墨烯量子点”是该反应的催化剂，该反应前后“掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量不发生改变，选项错误，故选C。 62．(24-25九上·山东青岛崂山育才中学·期中)一种新型合成氨的方法如图所示，下列说法正确的 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②中参加反应Li、N2的微粒个数比为3：1 C．整个合成过程的化学方程式可表示为N2+H2O=NH3+O2 D．理论上，要合成17g的氨气，需要消耗氮气的质量为28g 【答案】A 【详解】A、反应①需要通电，则将电能转化为化学能，该选项说法正确； B、反应②为Li和N2反应生成Li3N，反应的化学方程式为：，则参加反应Li、N2的微粒个数比为6：1，该选项说法不正确； C、由图可知，整个反应为氮气和水反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； D、设需要氮气的质量为x，则 解得x=14g，该选项说法不正确。 故选A。 63．(24-25九上·吉林名校调研系列·调研)某火力发电厂用碳酸钙为原料吸收废气中的二氧化硫，以减少环境污染，反应的化学方程式为：。 (1)反应方程式中x的值为 。 (2)若每天吸收0.64t二氧化硫（SO2），则该发电厂每天至少需要碳酸钙（CaCO3）多少吨？ 【答案】(1)2 (2)1t 解：设每天至少需要碳酸钙的质量为y。      y=1t     答：该发电厂每天至少需要1t碳酸钙。 【详解】（1）反应前有2C，反应后有xC，根据化学反应前后各种原子个数相等，所以x=2。 （2）见答案 64．(24-25九上·吉林长春第一〇八学校·期中)完成下列问题 (1)宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如表是某钙片标签的部分信息。宇航员每天补充钙元素的质量 g； (2)工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是)的方法可制得生石灰(CaO)和用于生产建筑材料和化肥。现如果要制取4.4t二氧化碳需要碳酸钙的质量是多少？(请利用化学方程式计算要求步骤) 【答案】(1)0.6 (2)设需要碳酸钙的质量为x， x=10t 答：要制取4.4t二氧化碳需要碳酸钙的质量是10t。 【详解】（1）每片含碳酸钙0.75g，成人：一次2片，按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.75g××100%×2=0.6g； （2）见答案。 65．(24-25九上·山东威海文登区·期中)某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。 (1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因： (用化学方程式说明)。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(相关的相对原子质量：Fe-56O-16H-1S-32) 【答案】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x。 x=24.5g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=49%， 答：稀硫酸的溶质质量分数为49%。 【详解】（1）铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质，加入稀硫酸，稀硫酸先与氧化铁反应生成硫酸铁和水，待氧化铁反应完全，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 （2）见答案。 ( 地 城 考 向 0 6 实验探究 ) 66．(24-25九上·江苏南京溧水区孔镇中学·期中)化学是一门以实验为基础的科学，实验探究过程是对实验设计方法和原理的学习与体验。 (1)图是实验室制得一瓶某气体，由此放置可推知知其密度比空气密度 (选填“大、小”)。 检验：某同学用带火星的木条伸入瓶中，复燃，则为氧气。 质疑与探究：是不是纯氧气呢？为此，同学们开展了相关探究实验，实验主要步骤如下：先取一集气瓶并测量其实际容积为317mL，然后采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来实验，观察是否复燃。相关的数据见下表： 集气瓶编号 瓶内预装水体积/ mL 充入氧气体积/ mL 瓶内空气体积/ mL 瓶内空气里氧气体积的百分比 木条能否复燃 1 120 120 197 50.9% 能 2 97 97 220 _______% 能 3 90 90 227 43.4% 能 4 84 84 233 41.9% 能 5 81 81 236 41.2% 不能 (2)试将上表空白处补充完整(保留1位小数) 。由该实验可得到的结论是 。 查阅资料：气态物质燃烧有火焰，如氢气在空气中燃烧有火焰，木炭在氧气中燃烧无火焰。 (3)讨论与小结：①石蜡在空气中燃烧有火焰，是因为石蜡受热汽化成石蜡蒸气燃烧而形成火焰。此时点燃石蜡的火柴作用是 。 ②木炭在氧气中燃烧无火焰的可能原因是 。 ③相同条件下，在物质燃烧中，氧气的浓度越大，反应速度越快，放出的热量越多。影响化学反应速率的因素可能还有 等(任写两点)。 ④带火星木条复燃的本质是木条与浓度较大的氧气反应速度加快，放出热量多，温度升高，使木条产生可燃性的气态物质燃烧而形成“复燃”现象。 (4)拓展与应用： ①写出石蜡在空气中完全燃烧的化学方程式(以C22H46代表石蜡的化学式)： 。 ②石蜡能持续发生反应，必须有持续的可燃物和持续的氧气，同时及时排走生成物。请简述石蜡燃烧中能持续自动补充氧气和排走生成物的原理 。 【答案】(1)大 (2) 45.2 能使带火星木条复燃的气体不一定是纯氧气 (3) 提供热量使石蜡熔化并汽化，并使其达到一定的温度 木炭的沸点较高，不易汽化 温度、催化剂、接触面积(任写两点) (4) 燃烧放热使火焰上部气体受热膨胀，密度变小而上浮形成气体对流，从而带走生成物，补充氧气 【详解】（1）该集气瓶正放在桌面上保存，说明该气体密度大于空气； （2）已知氧气约占空气体积的21%，然后由氧气的总体积比317mL可得，由实验现象可知，能让木条复燃的气体不一定是纯氧气； （3）①燃烧的火柴提供热量使石蜡熔化并汽化，并使其达到一定的温度； ②火焰是气体燃烧产生的，因为木炭的沸点较高，不易汽化，故木炭燃烧不能产生火焰； ③影响化学反应速率的因素可能还有温度、催化剂、接触面积等； （4）①石蜡在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； ②石蜡持续燃烧需要氧气，燃烧放热使火焰上部气体受热膨胀密度变小而上浮形成气体对流，从而带走生成物，补充氧气。 67．(24-25九上·宁夏银川第二十中学·期中)水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题：实验一：天然水的净化(实验流程及装置如图1所示) (1)天然水是 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)操作③中玻璃棒的作用是 ，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是 (一条即可)。 (3)净化后的水通过实验④制取蒸馏水，需要在a中加入沸石或碎瓷片，以防止 。 实验二：探究水的组成(实验装置如图2所示) (4)接通直流电源一段时间，玻璃管b中产生6mL气体，则另一只玻璃管中产生气体的体积约为 mL。 (5)电解水的符号表达式为 。 (6)实验证明水是由 组成的。 【答案】(1)混合物 (2) 引流 滤纸损坏 (3)防止加热时出现暴沸 (4)12 (5) (6)氢元素、氧元素 【详解】（1）天然水中除了水，还含有其它的物质，所以天然水是混合物； （2）操作③是过滤，其中玻璃棒的作用是引流； 若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是滤纸损坏或液面高于滤纸边缘或仪器不干净； （3）净化后的水通过实验④制取蒸馏水，需要在a中加入沸石或碎瓷片，以防止加热时出现暴沸； （4）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。接通直流电源一段时间，则玻璃管b中得到的气体是氧气，玻璃管b中产生6mL气体，则另一只玻璃管中产生气体的体积约为12mL； （5）水电解产生氢气和氧气，符号表达式为：； （6）实验证明水是由氢元素、氧元素组成的。 68．(24-25九上·湖北武汉武昌区部分学校·期中)创新实验是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校师生对“二氧化锰催化过氧化氢分解实验装置的创新设计”，实验过程如下： 实验一：设计新的实验装置 ①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL））质量分数为5%的过氧化氢溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g二氧化锰粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃。 请分析回答下列问题： (1)写出球形干燥管内发生的化学反应的文字表达式 。 (2)对该创新实验的评价，你认为不合理的是 （填字母）。 A．反应速度太慢，耽误时间 B．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 C．实验使用的药品用量太大 D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 实验二：寻找新的催化剂 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别取5mL 5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并在A、B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星的小木条复燃，B试管中无明显实验现象 Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的小木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃 Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 所得固体质量为ag。 Ⅳ.分别量取5mL 5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，再向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 (3)实验Ⅱ可以证明 ，再结合实验Ⅰ和实验Ⅲ证明：氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 (4)设计实验Ⅳ的目的是 ； 【实验拓展】 查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。 (5)下列有关催化剂的说法中正确的是 A．同一个化学反应可以有多种催化剂 B．二氧化锰只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂 C．催化剂能使原本不发生的反应快速进行 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或者生成物 【答案】(1)过氧化氢水＋氧气 (2)AC (3)氧化铁在反应前后化学性质不变 (4)比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果 (5)A 【详解】（1）球形干燥管内发生的化学反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水＋氧气； （2）A、该实验中带火星的棒香立即复燃，说明反应速度快，A不合理； B、实验中所用仪器、材料及药品均易得到，B合理； C、实验使用的药品用量不大，C不合理； D、实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强，D合理。 故选AC； （3）实验Ⅱ中多次加入过氧化氢溶液，带火星的木条均复燃，说明氧化铁在反应前后化学性质不变，故填：氧化铁在反应前后化学性质不变。 （4）实验IV的其他条件一样，只是两支试管中加入的物质不一样，所以这是对比试验，主要是为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，故填：比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果； （5）A、同一个化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解可用二氧化锰、氧化铁等作催化剂，A正确； B、二氧化锰还可作氯酸钾分解的催化剂，B错误； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能使原本不发生的反应进行，C错误； D、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或者生成物，如二氧化锰是高锰酸钾分解的生成物，D错误。 故选A。 69．(24-25九上·广东汕尾陆河县上护中学·期中)兴趣小组的同学探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？ 【作出假设】假设1：催化剂的种类； 假设2：过氧化氢溶液的浓度； 假设3：温度。 【实验探究】同学们利用如图所示装置，以收集20mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液的浓度 过氧化氢溶液的体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 b 4 80 5% 40 二氧化锰 29 (1)写出实验2发生反应的符号表达式： 。 (2)对比实验1和2，得出的结论是 。 (3)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强，则b (填“>”、“<”或”=”)37。 (4)实验中，使用注射器的优点是 。 【拓展延伸】在实验3中，同学们将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置中压强与时间的关系如图所示。实验过程中，同学们触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 (5)实验中，过氧化氢反应结束是在 (填字母)点。 (6)过氧化氢分解 (填“吸热”或“放热”)。 (7)图中，CD段压强降低的主要原因是 。 【答案】(1)H2O2H2O+O2↑ (2)在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 (3)> (4)便于观察收集的气体的体积 (5)C (6)放热 (7)反应结束，温度逐渐恢复至室温 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式：； （2）实验1和2中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，且过氧化氢溶液的浓度越大，收集50mL气体所需时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快； （3）实验1和3中催化剂的种类不同，其他因素相同，二氧化锰的催化效果比氧化铜强，则相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL气体所需时间较短，则通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是：b>37； （4） 实验中，使用注射器的优点是能准确测出收集气体的体积数； （5）根据实验图像可知，实验中，过氧化氢反应结束是在C点，因为在C点处，压强达到最大，过C点后开始下降，说明到C点后，过氧化氢不再分解； （6）根据“同学们触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉”可知，过氧化氢分解放热； （7）CD段压强降低的主要原因是过氧化氢分解时放热，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小。 70．(24-25九上·广东江门蓬江区实学校·期中)为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验一】将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。 (1)该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 【实验二】如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。 【实验三】称取镁条和陶土网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，可能原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 【反思与交流】 (6)空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，原因是 。 (7)图3实验中气球的作用有_____（填字母）。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 【答案】(1) 不能 质量守恒定律适用于化学反应，水与酒精混合是物理变化 (2)a (3) (4)部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，其质量大于参与反应的氧气的质量 (5)密闭 (6)氧气的化学性质比氮气更活泼 (7)ABC 【详解】（1）质量守恒定律的适用范围是化学反应，水和酒精混合只是分子间的混合，没有生成新物质，属于物理变化，所以不能验证质量守恒定律。 （2）加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，质量增加，a 端下沉。 （3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为。 （4）镁条燃烧时生成的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中，其质量大于参与反应的氧气的质量，导致剩余固体质量减少，所以m2<m1。 （5）有气体参加或生成的反应，为了保证反应前后物质的总质量不变，应在密闭容器中进行实验。 （6）虽然空气中氮气含量远大于氧气含量，但氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应，所以生成的MgO远多于Mg3​N2。 （7）A、气球可以使装置密闭，防止有气体进入或逸出，该选项正确； B、镁条燃烧时放出热量，使装置内气体膨胀，气球可以缓冲气压，该选项正确； C、缓冲气压可以防止橡皮塞因装置内气压过大而被弹飞，该选项正确。 故选：ABC。 71．(24-25九上·川渝名校联盟·)科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 (1)图一中发生反应的符号表达式为 。 (2)利用图二所示的实验装置进行实验探究，图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 ，小组成员对结果分析后，决定对图二装置进行改进，如图三。 (3)图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 (填序号)。 A．红磷过量且平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 【答案】(1) (2)16% (3)AB 【详解】（1）磷和氧气点燃生成五氧化二磷，符号表达式为； （2）图2装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，注射器中气体减少的体积就是消耗氧气的体积，则铜粉消耗的氧气体积为15mL-11mL=4mL，该实验测得空气中氧气的体积分数为； （3）A、红磷过量可以将装置中的氧气反应完全，将红磷平铺在玻璃管中，可以增大红磷与氧气的接触面积，使氧气反应更充分，措施合理，故A符合题意； B、反复推拉注射器的活塞，可以使氧气和红磷充分反应，措施合理，故B符合题意； C、减少加热时间，会导致氧气不能反应完全，应该增加加热时间，使氧气和红磷充分反应，措施不合理，故C不符合题意； 故选：AB。 72．(24-25九上·广东东莞袁崇焕中学·期中)某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (1)催化剂是能 其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 在化学反应前后都不变的物质。该反应时放热反应，反应了一段时间后，发现装有红墨水的U型管水位左边 （填“下降”或“上升”）。 (2)根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像得出的结论是：催化效果 （填“二氧化锰”或“氧化铜”）比较好；该图像t2时间之前两条线重合在一起了，因为 。 【拓展延伸】 (3)同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管中分别加入等质量的不同浓度的过氧化氢溶液，再加上等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线。如图3、4所示。 ①为保证实验准确性，向两支试管中加入FeCl3溶液的质量和浓度必须相等，因为 。 ②请你从曲线中找出FeCl3溶液对双氧水分解速率影响的一条规律性结论： ，写出该反应的符号表达式 。 【答案】(1) 改变 化学性质 下降 (2) 二氧化锰 催化剂不改变生成物的量，最终生成氧气的量相等 (3) 控制单一变量，形成对照 反应物浓度越大，反应速率越快 H2O2H2O+O2 【详解】（1）催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质；该反应时放热反应，反应了一段时间后，放热导致温度升高，进一步导致大试管中气体膨胀，导致装有红墨水的U型管水位左边下降； （2）根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像得出的结论是：催化效果二氧化锰比较好，是因为二氧化锰作催化剂时反应速率较快；该图像t2时间之前两条线重合在一起了，因为催化剂不改变生成物的量，最终生成氧气的量相等； （3）①为保证实验准确性，向两支试管中加入FeCl3溶液的质量和浓度必须相等，因为需要控制单一变量，形成对照； ②从曲线中找出FeCl3溶液对双氧水分解速率影响的一条规律性结论：反应物浓度越大，反应速率越快，该反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2。 73．(24-25九上·黑龙江哈尔滨虹桥初级中学校·期中)某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 (1)乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液颜色为 色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为 。 【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液（如图1所示）中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：；猜想二：；猜想三：和； 猜想四：、；猜想五：、、。 (2)大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有 个猜想是错的。 【实验与结论】 (3)为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行（如图3所示）探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由 的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 (4)丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论 。 【反思与收获】 (5)通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有 （填离子符号）。 【拓展与延伸】 (6)若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，分别向反应后的溶液中加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是 填字母）。 ①硝酸钡溶液    ②碳酸钠溶液    ③氯化镁溶液    ④硫酸铜溶液    ⑤稀盐酸 A．①②    B．③④⑤    C．②    D．①③④ 老师对所有同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】(1) 无 (2)3 (3)无色变成黄色 (4)不正确，硫酸钾作为反应后可溶性生成物一定存在，加入一定量的硝酸钡溶液一定会反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸。或在溶液中，硫酸钾和硫酸都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸（合理即可） (5) (6)A 【详解】（1）氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，若滴入无色酚酞溶液后， 溶液为无色，则说明氢氧化钾被完全消耗， 即溶液中OH⁻被完全消耗，则能证明稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应；此反应的化学方程式为； （2）甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色， 说明反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三、猜想五错误，又因为稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，则溶质中一定一样有硫酸钾，故猜想二错误，所以猜想中有3个猜想是错的。 （3）取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，说明氧化铁与稀硫酸发生了反应，生成了硫酸铁，其溶液由无色变为黄色，得出猜想四成立的结论。 （4）因为钡离子不能与硫酸根离子共存，而硫酸钾和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，无法判断溶液中是否还含有硫酸，所以该方案不正确。 （5）因为硫酸溶液能电离出氢离子，在此实验中证明溶液中是否含有氢离子（H+），从而证明是否含有硫酸。 （6）若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，可知稀硫酸过量，加入硝酸钡溶液与硫酸根离子反应，可产生硫酸钡白色沉淀。加入碳酸钠溶液与硫酸反应，生成二氧化碳气体，有气泡会产生，分别加入氯化镁溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸则无明显现象，故选A。 74．(24-25九上·重庆开州区西中教育集团·期中)“84”消毒液具有漂白性和腐蚀性，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 小巴同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，将带火星的木条放入试管，观察到带火星木条复燃，证明该气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么? 【猜想与假设】 (1)猜想一：作 、类似分解过氯化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用。 猜想二：作反应物，NaClO与H2O2发生化学反应。 【知识回顾】 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变。 【实验探究】 (2)Ⅰ.按如图所示组装实验装置(固定装置已省略)，加入药品前应进行的操作是 。 Ⅱ.向锥形瓶中加入30mL84”消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。 Ⅲ.将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H2O2溶液待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积mL 140 280 365 x 375 【数据分析】表中x= 。 【实验结论】根据数据判断，猜想 (填“一”或“二”)正确，作出该判断的依据是 。 【拓展反思】 (3)生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的说法正确的是_______。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 【答案】(1)催化剂 (2) 检查装置气密性 370 二 第3次加入H2O2溶液后，H2O2有剩余 (3)C 【详解】（1）取少量“84”消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，则NaClO可能作催化剂，类似分解过氯化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用。 （2）Ⅰ、H2O2溶液分解产生气体，加入药品前应进行的操作是检查装置气密性； Ⅲ、数据分析：注射器中吸入25mL H2O2溶液，将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，则每次推入的溶液体积为5mL，推入锥形瓶的溶液会占据一部分空间，排出相应体积的水，则第1次加入H2O2溶液后，产生气体的体积为，第2次加入H2O2溶液后，产生气体的总体积为，说明这两次加入的H2O2溶液都完全反应，每5mL H2O2溶液能反应生成135mL气体。第3次加入H2O2溶液后，产生气体的总体积为，则第3次加入的5mL H2O2溶液产生的气体体积为，说明H2O2有剩余，则第4次加入H2O2溶液后，无法产生气体，收集气体的总体积为，因此x=370； 实验结论：催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，若NaClO作为反应的催化剂，则H2O2不会有剩余，而第3次加入H2O2溶液后，H2O2有剩余，因此猜想二正确，判断依据是：第3次加入H2O2溶液后，H2O2有剩余。 （3）A、上述实验说明，84消毒液能与H2O2溶液发生反应，导致消毒剂失效，因此不同的消毒剂不可随意混合使用，A选项错误； B、84消毒液具有腐蚀性，浓度越高腐蚀性增强，使用84消毒液的浓度不是越高越好，B选项错误； C、酒精易燃，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，C选项正确。 故选：C。 75．(24-25九上·山东济南商河县·期中)化学实验能提升科学素养，某学习小组走进实验室，进行实验探究，请回答下列问题。 (1)探究“实验室制备氧气”实验，如下图所示，请回答下列问题： ①组装仪器后，加入药品前，应先 。 ②以过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填字母)；该反应的化学方程式 。反应前后，二氧化锰的 和 不变。 ③如果用装置F来收集取氧气，验满的方法为：将带火星木条放在导管口 (填“a”或“b”)处，若复燃，则已满。 (2)探究“氧气的化学性质”实验，如下图所示，请回答下列问题： ①细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成 色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；集气瓶底预留少量水的原因是： 。 ②木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发 光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式： ；图⑥的实验现象是 。 ③根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与 有关。 【答案】(1) 检查装置的气密性 B 2H2O22H2O+O2↑ 质量 化学性质 b (2) 黑 3Fe+2O2Fe3O4 防止溅落熔化物炸裂集气瓶底 白 C+O2CO2 澄清石灰水变浑浊 氧气的浓度 【详解】（1）①组装仪器后，加入药品前，应先检查装置的气密性，防止因装置漏气，影响实验结果； ②过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置，可用可选用的发生装置是B；该反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；该反应中，二氧化锰用作催化剂，反应前后，二氧化锰的质量和催化剂不变； ③氧气的密度大于空气，用装置F来收集取氧气，收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其验满的方法是将带火星的木条放到b端管口，若木条复燃，则已集满； （2）①细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶炸裂集气瓶底预留少量水的原因是：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂； ②木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发白光。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2CO2；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，图⑥的实验现象是澄清石灰水变浑浊； ③铁在空气中不能燃烧，能在氧气中燃烧，木炭在氧气燃烧比在空气中更剧烈，空气与氧气不同之处是氧气的浓度不同，根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 ( 地 城 考 向 0 7 跨学科实践 ) 76．(24-25九上·云南昆明石林彝族自治县鹿阜中学·期中)化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。 【任务一】水的净化过程 图1为古今净水工艺的对比，图2为简易净水器： (1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是 。 (2)“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 。 (3)在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理滇池水样。下面对该净水器分析错误的是_________。（填序号） A．净水时水最先流经小卵石 B．能得到纯水 C．能杀菌消毒 D．能让滇池水样变得澄清 (4)实验室经常用到纯水配制溶液，实验室将自来水转化为纯水的操作是 （填操作名称）。 【任务二】探究水的组成 (5)我们可以通过水的分解来认识水的组成。图3所示装置是电解水的装置，收集到氢气的是（填“a”或“b”）管；电解水的化学方程式为 。 【任务三】保护水资源 (6)同学们从合理利用水资源和防治水体污染两方面提出了下列保护水资源的建议，其中合理的是_______（填序号）。 A．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 B．通过实施跨流域调水，改善水资源空间分布不均的局面 C．工业用水重复使用 D．任意排放生活污水 【答案】(1)过滤 (2)吸附色素和异味 (3)B (4)蒸馏 (5) (6)ABC 【详解】（1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是过滤； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭在净水中的作用是吸附水中的色素和异味； （3）A.净水时水最先流经小卵石，A正确； B.该净水器只能除去水中的难溶性杂质，得到的水不是纯水，B错误； C.紫外灯能够杀菌消毒故该净水器能杀菌消毒，C正确； D.能让滇池水样变得澄清，D正确； 故选B； （4）实验室可通过蒸馏将自来水转化为纯水； （5）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； （6）A.应用新技术、新工艺减少污染物的产生可保护水资源，A符合题意； B.通过实施跨流域调水，改善水资源空间分布不均的局面符合合理利用水资，B符合题意； C.工业用水重复使用符合合理利用水资，C符合题意； D.任意排放生活污水会造成水体污染，D不符合题意； 故选ABC。 77．(24-25九上·九年级化学期中模拟卷（辽宁专用，人教版2024第1-5单元）-学易金卷：·期中)实验是学习化学的重要途径。 I．在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。 (1)装置A中仪器X的名称为 。 (2)该反应的化学方程式为 。请写出将高锰酸钾粉末加入试管的操作 。 (3)若使用排水集气法收集，应加热试管，待导管口气泡 时，才开始收集。 (4)若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C的 (选填“m”或“n”)口处通入；检验集气瓶中是否收集满的方法是 。 (5)搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开 (选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 Ⅱ．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (6)“反应仓”中生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填序号)。 a．可以通过气泡观察氧气生成的速率 b．降低氧气温度 c．加快氧气的生成 (7)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是 (填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是 。 【答案】(1)酒精灯 (2) 将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来 (3)连续并比较均匀冒出 (4) m 将带火星的木条放在导管口n处，若木条复燃，说明氧气已收集满 (5)K2 (6)ab (7) B 将长颈漏斗换成分液漏斗 【详解】（1）装置A中仪器X的名称为酒精灯。 （2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；将高锰酸钾粉末装入试管的操作是：将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来。 （3）排水集气法收集时，应待导管口气泡连续并比较均匀冒出时，才开始收集，因为刚开始冒出的气泡主要是装置内的空气。 （4）因氧气的密度比空气大，所以用装置C用排空气法收集时，应从装置C的m口处通入O2，空气从n口排出；检验集气瓶中是否收集满的方法是将带火星的木条放在n口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 （5）K1可调整试管的倾斜度，K2可调整铁夹高度，K3可调整铁夹夹持试管的位置，因此搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开K2处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 （6）a.可以通过气泡冒出的速率观察氧气生成的速率，此选项正确； b.水吸收热量，可以降低氧气温度，此选项正确； c.水不是催化剂，不能加快氧气的生成，此选项错误； 故选ab。 （7）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是将长颈漏斗换成分液漏斗。 78．(24-25九上·湖南岳阳·期中)跨学科实践活动中微型空气质量“检测站”的组装如下： a.所需仪器和材料：传感器（如二氧化硫传感器、二氧化氮传感器、颗粒物传感器等）、数据采集器、计算机、电源，连接导线等。 b.组装步骤：首先将传感器与数据采集器连接，然后将数据采集器与计算机连接，接通电源，确保各部分连接正常。 检测不同污染物的原理和方法 a.二氧化硫检测：通常采用化学发光法或分光光度法。化学发光法是基于二氧化硫与特定化学试剂反应产生发光现象，通过检测发光强度来确定二氧化硫的浓度。分光光度法是利用二氧化硫与特定试剂反应生成有色物质，通过测量吸光度来计算浓度。 b.二氧化氮检测：常用的方法有盐酸萘乙二胺分光光度法和化学发光法。 c.颗粒物检测：利用光散射原理，当颗粒物通过检测区域时，会散射光线，通过测量散射光的强度来确定颗粒物的浓度。 根据材料填空： (1)目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的 （填序号）。 ①一氧化碳     ②二氧化碳    ③二氧化硫     ④二氧化氮 (2)PM2.5检测仪通常采用 来测量空气中细颗粒物的浓度。 (3)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是______（填字母）。 A．焚烧秸秆 B．用太阳能发电 C．大量烧煤取暖 D．植树造林 【答案】(1)①③④ (2)测量散射光的强度 (3)BD 【详解】（1）空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧。二氧化碳是空气中的组成成分，不是污染物。故填：①③④； （2）由题中信息：颗粒物检测：利用光散射原理，当颗粒物通过检测区域时，会散射光线，通过测量散射光的强度来确定颗粒物的浓度。故填：测量散射光的强度； （3）A、焚烧秸秆会产生PM2.5，不符合题意； B、用太阳能发电，减少火力发电，减少煤炭燃烧，能减少PM2.5污染，符合题意； C、大量烧煤取暖会产生PM2.5，不符合题意； D、植树造林，能净化空气，减少PM2.5污染，符合题意； 故选BD。 79．(24-25九上·广东佛山顺德区·期中)【基础实验和跨学科实践】 Ⅰ．用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。 (1)图1中仪器a的名称 。 (2)实验室中加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为 ，图1中选择的发生装置是 (填字母序号)，检查该装置气密性的操作和现象是 ，则证明装置气密性良好。 (3)图2的实验结束后，集气瓶炸裂的原因是 。 Ⅱ．图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。 (4)使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使NaClO3药块分解持续供氧气，并有氯化钠(NaCl)生成。其中产生氧气的反应的符号表达式为 。 Ⅲ．利用液态空气进行如图4所示实验。 (5)往试管中加入液态空气，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，由此可推测氮气沸点 (填“高于”、“低于”或“等于”)氧气沸点。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 A 把导管口伸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出 (3)没有在集气瓶底保留少量水或细沙 (4)NaClO3NaCl + O2 (5)低于 【详解】（1）由图可知，a为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，符号表达式，该反应需要加热，发生装置选A，该检查该装置气密性的方法是把导管口伸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性好，故填：；A；把导管口伸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出。 （3）铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体四氧化三铁，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，集气瓶容没有在集气瓶底保留少量水或细沙易炸裂，故填：没有在集气瓶底保留少量水或细沙。 （4）NaClO3药块分解生成氧气，并有氯化钠(NaCl)生成，符号表达式，故填：，故填：。 （5）氧气具有助燃性，试管中加入液态空气，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，说明是氮气；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明是氧气，氮气先汽化，氧气后汽化，氧气沸点比氮气沸点高，故填：低于。 80．(24-25九上·辽宁沈阳新民·)某实践小组在实验室进行了模拟自来水厂将浑浊的黄河水净化的实验和跨学科实践。 (1)明矾的作用是 ，操作a的名称是 。 (2)利用图2所示装置进行操作b，过程中需要加入物质X来除去色素和异味，物质X的名称为 ，待净化的水应该从 (填字母“m”或“n”)通入。 (3)判断操作c后的液体是否为硬水的方法是：取样，加入少量的 搅拌，观察实验现象。 (4)实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1.某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 。 ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置 (填“可以”或“不可以”)颠倒，该装置 (填“能”或“不能”)降低水的硬度。 【答案】(1) 吸附沉降 过滤 (2) 活性炭 n (3)肥皂水 (4) 一般 不可以 不能 【详解】（1）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降； 操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味； 利用图2所示装置净水时，为了使效果更好，应下进上出，则待净化的水应该从n通入。 （3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多浮渣的为硬水。 （4）①该水样的TDS值为159ppm，则水质纯度一般。 ②小卵石和细沙的大小不同，在自制净水器中的位置不可以颠倒； 该装置不能除去可溶性钙、镁化合物，则不能降低水的硬度。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 七大高频考向概览 考向01 物质的性质与应用 考向02 物质的组成与结构 考向03 化学实验基本操作 考向04 质量守恒定律 考向05 化学方程式及其计算 考向06 实验探究 考向07 跨学科实践 ( 地 城 考 向 01 物质的性质与应用 ) 1．(24-25九上·广东深圳宝安区七校联考·期中)在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条检验 B 鉴别砂糖和食盐 取样，尝味道 C 鉴别水和过氧化氢 取样，加入适量的二氧化锰 D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25九上·广东深圳宝安区七校联考·期中)空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A．医疗上利用液氮冷冻治疗，因为氮气化学性质不活泼 B．奔跑时的急促呼吸属于剧烈的氧化反应 C．二氧化碳、氧气和水蒸气中都含有氧元素 D．氧气能支持其它物质燃烧，具有可燃性 3．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)下列有关空气的说法正确的是 A．空气是实验室制取氧气的廉价，易得的原料 B．氮气化学性质活泼，常用作保护气 C．空气污染物包含二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳等有害气体 D．食品会与空气中的氧气发生缓慢氧化而变质 4．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)利用物质的性质进行鉴别是化学的常用方法。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 区分二氧化锰粉末和硫粉 观察固体颜色 B 鉴别氮气、二氧化碳 澄清石灰水 C 鉴别H2O、稀H2O2溶液 加入少量二氧化锰粉末 D 区分空气、氧气、二氧化碳 用带火星的木条检验 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)下列选项中的化学知识都正确的是 A．实验现象的描述 B．重要的化学史 ①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 ①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量 ②门捷列夫编制元素周期表 C．物质的分类 D．归纳和推理 ① 纯净物可以分为单质和化合物 ②KMnO4 、H2O、CO2、SO2都属于氧化物 ①实验室电解水实验，证明水是由氢气和氧气组成的 ②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 B．空气是由空气分子构成 C．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 D．氧气能供给动植物呼吸，约占空气质量的21% 7．(24-25九上·广西玉林·期中)对嫦娥五号取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取出来，用于制备氧气。下列对于制得的氧气分析正确的是 A．人呼出的气体中含有少量的氧气 B．可用于电气设备灭火消防 C．可用作火箭发动机的燃料 D．可用作太空种植蔬菜光合作用的原料 8．(24-25九上·四川成都第七中学初中学校·期中)空气和水是人类宝贵的自然资源，下列说法不正确的是 A．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 B．锅炉长期使用硬水存在爆炸隐患 C．二氧化碳在空气中含量增多会造成空气污染，引起全球温室效应加剧 D．都江堰调水工程被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》 9．(24-25九上·广东深圳宝安区七校联考·期中)物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，是利用其物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．氮气作食品包装袋的保护气 C．稀有气体通电时发光可制作霓虹灯 D．酒精杀菌消毒 10．(24-25九上·上海普陀区·期中)下列对于物质用途解释错误的是 选项 物质用途 解释 A 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸 B 在“试电笔”中充入稀有气体氖气 氖气的化学性质稳定 C 用布擦干淋湿的自行车 潮湿的铁部件在空气中易生锈 D 氮气充入食品袋保鲜 氮气的化学性质稳定 A．A B．B C．C D．D 11．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)如图是氧气（O2）与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是 A．转化①：实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白雾 B．转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加 C．转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现 D．转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素 12．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和盐酸 取样，分别通入二氧化碳气体，观察溶液变化 B 鉴别硬水和软水 取样，滴加肥皂水，观察泡沫情况 C 除去氮气中混有的氧气 将燃着的木条插入混合气体中，观察木条燃烧情况 D 除去中混有的食盐 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)“城市因水而灵动，广州因珠江而秀美”。城市中的生活用水是经过自来水厂处理过的。如图是自来水厂净水过程流程图，下列有关说法中不正确的是 A．明矾可用作混凝剂 B．过滤可除去水中杂质离子 C．活性炭吸附池可以除去水中的色素和异味 D．经该净水过程得到的水仍是混合物 14．(24-25九上·广东佛山·期中)“唯有知行合一，方能厚积薄发”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 B 用淘米水浇花 爱护水资源， 节约用水 C 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 A．A B．B C．C D．D 15．(24-25九上·广西玉林·期中)某市某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是 A．当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10） B．“污染指数”越小表示空气质量越好 C．报告中的NO2与酸雨的形成无关 D．当日CO未对城区空气造成污染 16．(24-25九上·广东广州南武中学·期中)空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A．洁净的空气是混合物，二氧化碳不是空气污染物 B．酥脆的饼干在空气中放置一段时间后变软，是因为发生了缓慢氧化 C．稀有气体的化学性质很不活泼，可以做多种用途的电光源 D．氮气约占空气总质量的78%，可用于制造硝酸和化肥 17．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降 C 用厨余垃圾制作肥料 厨余垃圾发生了较激烈的氧化反应 D 用液氮进行冷冻治疗 氮气化学性质不活泼 A．A B．B C．C D．D 18．(24-25九上·山西临汾多校·期中)对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们关于氧气相关知识的梳理，联系实际，回答问题： (1)工业制取氧气时发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。实验室制取氧气的化学方程式为 (写一个)。 (2)检验氧气的方法是 。 (3)氧气的物理性质有 (写一点)。 (4)依据氧气的性质，写出氧气的一种用途： 。 19．(24-25九上·广西玉林·期中)请用下列物质对应的字母序号填空。 A．氢气 B．汞 C．二氧化硫    D．氩氦刀 E.二氧化碳 (1)在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，可做燃料的是 。 (2)能使澄清石灰水变浑浊的是 。 (3)拉瓦锡测定空气中成分用到的试剂是 。 (4)酸雨的“罪魁祸首”、有刺激性气味的物质是 。 (5)可用于低温冷冻微创治疗肿瘤的是 。 20．(24-25九上·广西玉林·期中)化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 (1)下列四种物质在生产、生活中用途广泛。请选择其对应的数字序号填空。 ①氮气②酒精③稀有气体④氧气 i.其中可用于制作霓虹灯的是 ； ii.在实验室里常用作燃料的是 ； iii.可用于制作硝酸和氮肥的重要原料是 ； iv.常用于医疗急救的是 。 (2)氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，请写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式： 。 ( 地 城 考 向 0 2 物质的组成与结构 ) 21．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ反应前后分子数目不变 B．过程Ⅰ中参加反应的分子个数比是2:1 C．图中“”的化学式为 D．过程Ⅱ发生了物理变化 22．(24-25九上·广东广州南武中学·期中)对下列事实的解释，正确的是 A．变瘪的乒乓球在热水中鼓起来——分子在不断运动 B．水和过氧化氢的化学性质不同——构成它们的分子不同 C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的电子数相等 D．原子是化学变化中的最小粒子——在所有粒子中原子体积最小 23．(24-25九上·广东广州南武中学·期中)表中是某品牌饮用天然水理化指标： 含有成分 钙 镁 钾 钠 其它 含量(mg/L) ≥4.0 ≥0.5 ≥0.35 ≥0.8 略 该表中的“钙、镁、钾、钠”应理解为 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 24．(24-25九上·广西玉林·期中)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列有关认识正确的是 A．分类观念：冰水混合物、矿泉水、石油、液氮属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．证据推理：氧化反应生成氧化物，所以有氧化物生成的反应一定是氧化反应 25．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)下图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A．a在空气中点燃能生成c B．b点是空气污染物之一 C．d点可能是 D．若e为，则该物质是由和构成 26．(24-25九上·广东广州南武中学·期中)2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是 A．铷元素在元素周期表中第五周期 B．铷属于金属元素 C．铷的相对原子质量为85.47g D．铷在化学反应中易失去电子 27．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法不正确的是 A．3个钠原子：3Na B．中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C．中“4”表示二氧化硫中硫元素的化合价为+4 D．氧化铁：FeO 28．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)下列操作或现象与分子特性的对应关系不正确的是 A．气体可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔 B．加热氧化汞得到汞和氧气——分子种类发生改变 C．自然界中水的天然循环——分子不断运动 D．水和油的沸点不同——分子是保持物质物理性质最小的粒子 29．(24-25九上·福建厦门双十中学·期中)我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气是该反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为分解反应 B．新型催化剂的化学性质在反应前后改变 C．反应前后原子和分子的种类、数目均不变 D．该反应过程中包含了3种氧化物 30．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)下列生活现象的微观解释错误的是 A．酒香不怕巷子深——分子不断地运动 B．一滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的体积很小 C．1L红豆和1L绿豆混合后，总体积小于2L——分子之间有间隔 D．注射器中的气体压缩后，体积会变小——加压时气体分子的间隔减小 31．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 B．“ ”是由原子构成的物质 C．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1 D．反应前后原子和分子的种类、数目改变 32．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)下图中的①、②分别是氟元素、钾元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，③是X，Y，Z在周期表中位置。 根据以上信息，请你回答： (1)钾的相对原子质量是 ，m= 。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号)。 (3)A粒子的化学性质与 (填B、C或D)化学性质相似，原因是 。 (4)A粒子形成的离子符号为 ，它与钾元素形成的化合物的化学式为 。 (5)③为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_____(填写序号)。 A．原子核外电子层数：Y=Z B．原子序数：Z>X C．Y和Z处于同一周期 D．Y属于非金属元素 33．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)氮化镓（）目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点，在氨气（）流中于1050~1100℃下加热金属镓30可制得疏松的灰色粉末状氮化镓，同时产生一种可燃性气体，元素周期表中元素氮和镓的相关信息如图1所示。 (1)N的核电荷数为 ，的核外电子数为 。 (2)写出制备氮化镓（）的符号表达式： 。 (3)已知氨气分子极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变成红色。某化学兴趣小组同学设计如图2的实验探究分子的运动与温度的关系，并借助图3装置进行了实验探究。 ①按图2连接好装置，打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是 ； ②关闭止水夹，拔下注射器； ③用注射器抽取30浓氨水，重新接入该装置； ④打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内润湿的酚酞滤纸条自下而上变红的速率较快，说明 。 (4)为证明图2实验中使酚酞变红的物质是氨水，而不是水，也不是氨气，现用图3装置进行验证，应采取的操作顺序是 （填序号，可重复选用）。 ①从a端通氮气     ②将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中 ③从b端通氨气     ④从分液漏斗中滴加适量水 34．(24-25九上·吉林长春第八十七中学·期中)“地球一小时”活动日的中国主题是“蓝色未来”，倡导人人参与治霾的空气保卫战，期待告别雾霾、寻回蓝天。 (1)某市主城区某日的空气质量报告如图，下列说法不正确的是 。 A．“污染指数”越大表示空气质量越好 B．当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10） C．报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 (2)NO2、CO主要来源于汽车尾气，“三效催化转换器”可将其转化为无毒气体，其微观反应示意图如图，请写出该反应的化学方程式 。 35．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请根据下列信息，完成相应问题。 (1)图1是铌元素在元素周期表中的相关信息。铌元素的相对原子质量是 。 (2)图2为钛原子的结构示意图，其位于元素周期表中第 周期。 (3)图3中属于相对稳定结构的是 (填字母序号)；C是镁原子的结构示意图，镁原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填离子符号)。 ( 地 城 考 向 0 3 化学实验基本操作 ) 36．(24-25九上·广东广州大学附属中学·期中)下列有关图标说明或实验操作错误的是 A．实验中会用到明火 B．在量筒中配制溶液 C．滴加液体 D．加热液体 37．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A．滴加液体 B．倾倒试剂 C．过滤 D．检查装置气密性 38．(24-25九上·福建厦门双十中学·期中)规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A．废液处理 B．滴管清洗后放回滴瓶 C．取用固体粉末 D．过滤 39．(24-25九上·广东深圳宝安区七校联考·期中)下列实验操作正确的是 A．组装仪器 B．加热固体 C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体 40．(24-25九上·四川成都第七中学初中学校·期中)实验室用双氧水和二氧化锰进行氧气的制取与性质实验，并回收二氧化锰，部分操作如图所示。下列操作及描述正确的是 A．检查装置气密性 B．加入反应试剂，制取氧气 C．收集并测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 D．从反应后的混合物中回收MnO2 41．(24-25九上·重庆第一中学·期中)已知氢氧化钠溶液可用于吸收硫燃烧产生的有毒气体，用如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A．检查装置气密性的操作：将导管伸入液面以下，双手紧握U型管 B．从A处通空气，点燃酒精灯，硫粉燃烧产生蓝紫色火焰 C．燃烧结束后继续通空气让二氧化硫气体被氢氧化钠溶液充分吸收 D．实验后在通空气的情况下，为了防倒吸，必须先移出导管，再熄灭酒精灯 42．(24-25九上·四川成都第七中学初中学校·期中)同学们在做实验时出现了异常现象，其中原因分析合理的是 A．加热固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B．盛有双氧水的试剂瓶标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 C．排水法收集到的一瓶氧气不纯——装置漏气 D．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴即将燃尽就放入集气瓶中 43．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)下列四个实验方案能达到实验目的的是 A．检验H2的纯度 B．探究蜡烛燃烧的产物中是否有水生成 C．海水从b口进入净化后可得纯净水 D．检查装置的气密性 A．A B．B C．C D．D 44．(24-25九上·广东深圳南山区育才集团·期中)化学实验要求准确性与科学性，任意一个操作步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验误差情况的解释不合理的是 选项 实验异常现象或结果 误差分析 A 做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂 集气瓶底部未预留一些水或沙子 B 用量筒量取8mL的水，水多于8mL 量取时俯视读数 C 实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集气体不纯 加热后便立即收集气体 D 过滤后发现滤液仍然很浑浊 滤纸破损 A．A B．B C．C D．D 45．(24-25九上·广东广州南武中学·期中)小明同学参加江河环保实践活动，取一瓶珠江水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题： (1)采用明矾净水最早见于《天工开物》一书，其作用是 。 (2)《茶经·四之器》记载了人们用一种铜制成的“水囊”工具，其作用的原理和过滤相同，都是为了 ，生活中可以代替实验室中的滤纸来过滤液体的物品有 (写一种)，实验室中进行过滤操作时，下列做法错误的是 。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边      B．漏斗下端口要紧尚烧杯的内壁 C．滤纸与漏斗之间要留有气泡        D．滤纸边缘低于液面 (3)向滤液中加入活性炭以除去水样中的色素和异味属于 变化(填“化学”或“物理”)。 (4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 (5)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。 ( 地 城 考 向 0 4 质量守恒定律 ) 46．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)关于下列实验的结论或解释，正确的是 选项 实验 现象 结论或解释 A 探究蜡烛(石蜡) 的燃烧产物 烧杯内壁有液滴生成 蜡烛(石蜡)中 含有氢元素 B 验证质量守恒定律 反应前后称量的总质量不同 说明该反应不符合 质量守恒定律 C 探究二氧化锰的催化作用 加入二氧化锰后，产生大量 气泡，带火星的木条复燃 二氧化锰是催化剂 D 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯 A．A B．B C．C D．D 47．(24-25九上·广东深圳红岭教育集团·期中)下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究水沸腾时物理变化 C．探究水的组成 D．探究石蜡中含有氢元素 A．A B．B C．C D．D 48．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 B．“ ”是由原子构成的物质 C．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1 D．反应前后原子和分子的种类、数目改变 49．(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期中)如图为某化学反应的微观示意图，下列说法中不正确的是 A．图示中x的数值为3 B．该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变 C．反应前后氢元素的化合价发生了改变 D．反应的物质中有两种单质 50．(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期中)下列事实不能用质量守恒定律解释的是 A．铁与硫酸铜溶液反应后，总质量不变 B．木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小 C．酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 51．(16-17九下·天津红桥区·二模)在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是(　　) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 52．(24-25九上·吉林长春第八十七中学·期中)某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究，根据图回答问题：（已知稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体） (1)如图A、B、C三个实验装置 （天平略），其中能用来验证质量守恒定律的是 （填字母序号）：其他药品或装置不能验证质量的原因 ； (2)从微观角度分析，化学反应都遵循质量守恒定律的原因是 。 53．(24-25九上·山东青岛第三十九中学·期中)化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。 (1)图甲进行电解水实验时，a管对应的电源的 （填“正”或“负”）极，该实验得到了水是由 组成的结论，写出该反应的化学方程式 。 (2)乙同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为 克；图乙操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是 ； 若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液 克。 (3)利用丙图探究物质溶解时温度的变化，若向试管中加入氢氧化钠固体，溶解后U形管左侧液面将 （填“上升”“下降”或“不变”）。 (4)丁实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是装置 （填“A”或“B”），另一套装置不能达到实验目的的原因是 。 化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是 。 54．(24-25九上·四川眉山东坡区岷东新区·期中)某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。 实验A：白磷燃烧前后质量的测定    实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 (1)实验A：反应后，天平 （选填“平衡”或“不平衡”）。 (2)实验B：反应后，天平 （选填“平衡”或“不平衡”）。 (3)实验C：反应后，天平 （选填“平衡”或“不平衡”）。 (4)遵循质量守恒定律的实验为 。 (5)可以用来验证质量守恒定律的实验为 ，不能用来验证质量守恒定律的实验为 ，不能验证质量守恒定律的原因是 。要用如图C继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 。 55．(24-25九上·江苏徐州丰县·期中)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。 (1)图甲装置探究空气中氧气的含量，加热铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，冷却至室温后，注射器内剩余气体的体积为6ml，测得氧气的体积分数为 。该结果与空气中氧气的实际体积分数相差异的原因是 （写出一点即可）。 (2)图乙是测定镁条燃烧前后质量的实验。镁条在空气中完全燃烧后，称量发现陶土网上燃烧产物的质量比反应前镁条质量小，其主要原因是 。为了正确验证质量守恒定律，改进了镁条燃烧的实验，成功并绘制了反应物和生成物各物质的质量关系图像（如上图），b物质应是 。 ( 地 城 考 向 0 5 化学方程式及其计算 ) 56．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．丙物质的化学式为CH3O B．反应前后元素的化合价都没有变化 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D．参加反应的甲和乙的物质质量比为22∶3 57．(24-25九上·天津第二十中学·期中)下列说法中正确的是 A．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素 B．相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大 C．相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4 D．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20% 58．(24-25九上·河北石家庄第二十七中学·期中)关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A．氢气加氯气点燃等于氯化氢 B．一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢 D．氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2 59．(24-25九上·四川隆昌知行中学·)下列化学方程式中书写完全正确的是 A．磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5 B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2MgO C．过氧化氢分解：2H2O22H2↑+O2↑ D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 60．(24-25九上·河南新乡卫辉·期中)根据化学方程式，试推断B、A的相对分子质量相差 A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5 61．(24-25九上·陕西西安高新一中·期中)2023年10月4日，诺贝尔化学奖揭晓，授予了在“量子点的发现和合成”方面做出突出贡献的三位科学家。下图是科学家利用“掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将转化为乙醇的微观示意图，据此判断，下列说法正确的是 A．该反应前后碳、氢、氧原子个数均发生改变 B．该反应化学方程式为 C．在化学变化中分子可分、原子也可分 D．该反应前后“掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量也发生改变 62．(24-25九上·山东青岛崂山育才中学·期中)一种新型合成氨的方法如图所示，下列说法正确的 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②中参加反应Li、N2的微粒个数比为3：1 C．整个合成过程的化学方程式可表示为N2+H2O=NH3+O2 D．理论上，要合成17g的氨气，需要消耗氮气的质量为28g 63．(24-25九上·吉林名校调研系列·调研)某火力发电厂用碳酸钙为原料吸收废气中的二氧化硫，以减少环境污染，反应的化学方程式为：。 (1)反应方程式中x的值为 。 (2)若每天吸收0.64t二氧化硫（SO2），则该发电厂每天至少需要碳酸钙（CaCO3）多少吨？ 64．(24-25九上·吉林长春第一〇八学校·期中)完成下列问题 (1)宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如表是某钙片标签的部分信息。宇航员每天补充钙元素的质量 g； (2)工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是)的方法可制得生石灰(CaO)和用于生产建筑材料和化肥。现如果要制取4.4t二氧化碳需要碳酸钙的质量是多少？(请利用化学方程式计算要求步骤) 65．(24-25九上·山东威海文登区·期中)某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。 (1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因： (用化学方程式说明)。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(相关的相对原子质量：Fe-56O-16H-1S-32) ( 地 城 考 向 0 6 实验探究 ) 66．(24-25九上·江苏南京溧水区孔镇中学·期中)化学是一门以实验为基础的科学，实验探究过程是对实验设计方法和原理的学习与体验。 (1)图是实验室制得一瓶某气体，由此放置可推知知其密度比空气密度 (选填“大、小”)。 检验：某同学用带火星的木条伸入瓶中，复燃，则为氧气。 质疑与探究：是不是纯氧气呢？为此，同学们开展了相关探究实验，实验主要步骤如下：先取一集气瓶并测量其实际容积为317mL，然后采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来实验，观察是否复燃。相关的数据见下表： 集气瓶编号 瓶内预装水体积/ mL 充入氧气体积/ mL 瓶内空气体积/ mL 瓶内空气里氧气体积的百分比 木条能否复燃 1 120 120 197 50.9% 能 2 97 97 220 _______% 能 3 90 90 227 43.4% 能 4 84 84 233 41.9% 能 5 81 81 236 41.2% 不能 (2)试将上表空白处补充完整(保留1位小数) 。由该实验可得到的结论是 。 查阅资料：气态物质燃烧有火焰，如氢气在空气中燃烧有火焰，木炭在氧气中燃烧无火焰。 (3)讨论与小结：①石蜡在空气中燃烧有火焰，是因为石蜡受热汽化成石蜡蒸气燃烧而形成火焰。此时点燃石蜡的火柴作用是 。 ②木炭在氧气中燃烧无火焰的可能原因是 。 ③相同条件下，在物质燃烧中，氧气的浓度越大，反应速度越快，放出的热量越多。影响化学反应速率的因素可能还有 等(任写两点)。 ④带火星木条复燃的本质是木条与浓度较大的氧气反应速度加快，放出热量多，温度升高，使木条产生可燃性的气态物质燃烧而形成“复燃”现象。 (4)拓展与应用： ①写出石蜡在空气中完全燃烧的化学方程式(以C22H46代表石蜡的化学式)： 。 ②石蜡能持续发生反应，必须有持续的可燃物和持续的氧气，同时及时排走生成物。请简述石蜡燃烧中能持续自动补充氧气和排走生成物的原理 。 67．(24-25九上·宁夏银川第二十中学·期中)水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题：实验一：天然水的净化(实验流程及装置如图1所示) (1)天然水是 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)操作③中玻璃棒的作用是 ，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是 (一条即可)。 (3)净化后的水通过实验④制取蒸馏水，需要在a中加入沸石或碎瓷片，以防止 。 实验二：探究水的组成(实验装置如图2所示) (4)接通直流电源一段时间，玻璃管b中产生6mL气体，则另一只玻璃管中产生气体的体积约为 mL。 (5)电解水的符号表达式为 。 (6)实验证明水是由 组成的。 68．(24-25九上·湖北武汉武昌区部分学校·期中)创新实验是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校师生对“二氧化锰催化过氧化氢分解实验装置的创新设计”，实验过程如下： 实验一：设计新的实验装置 ①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL））质量分数为5%的过氧化氢溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g二氧化锰粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃。 请分析回答下列问题： (1)写出球形干燥管内发生的化学反应的文字表达式 。 (2)对该创新实验的评价，你认为不合理的是 （填字母）。 A．反应速度太慢，耽误时间 B．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 C．实验使用的药品用量太大 D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 实验二：寻找新的催化剂 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别取5mL 5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并在A、B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星的小木条复燃，B试管中无明显实验现象 Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的小木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃 Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 所得固体质量为ag。 Ⅳ.分别量取5mL 5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，再向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 (3)实验Ⅱ可以证明 ，再结合实验Ⅰ和实验Ⅲ证明：氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 (4)设计实验Ⅳ的目的是 ； 【实验拓展】 查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。 (5)下列有关催化剂的说法中正确的是 A．同一个化学反应可以有多种催化剂 B．二氧化锰只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂 C．催化剂能使原本不发生的反应快速进行 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或者生成物 69．(24-25九上·广东汕尾陆河县上护中学·期中)兴趣小组的同学探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？ 【作出假设】假设1：催化剂的种类； 假设2：过氧化氢溶液的浓度； 假设3：温度。 【实验探究】同学们利用如图所示装置，以收集20mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液的浓度 过氧化氢溶液的体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 b 4 80 5% 40 二氧化锰 29 (1)写出实验2发生反应的符号表达式： 。 (2)对比实验1和2，得出的结论是 。 (3)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强，则b (填“>”、“<”或”=”)37。 (4)实验中，使用注射器的优点是 。 【拓展延伸】在实验3中，同学们将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置中压强与时间的关系如图所示。实验过程中，同学们触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 (5)实验中，过氧化氢反应结束是在 (填字母)点。 (6)过氧化氢分解 (填“吸热”或“放热”)。 (7)图中，CD段压强降低的主要原因是 。 70．(24-25九上·广东江门蓬江区实学校·期中)为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验一】将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。 (1)该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 【实验二】如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。 【实验三】称取镁条和陶土网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，可能原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 【反思与交流】 (6)空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，原因是 。 (7)图3实验中气球的作用有_____（填字母）。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 71．(24-25九上·川渝名校联盟·)科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 (1)图一中发生反应的符号表达式为 。 (2)利用图二所示的实验装置进行实验探究，图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 ，小组成员对结果分析后，决定对图二装置进行改进，如图三。 (3)图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 (填序号)。 A．红磷过量且平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 72．(24-25九上·广东东莞袁崇焕中学·期中)某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (1)催化剂是能 其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 在化学反应前后都不变的物质。该反应时放热反应，反应了一段时间后，发现装有红墨水的U型管水位左边 （填“下降”或“上升”）。 (2)根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像得出的结论是：催化效果 （填“二氧化锰”或“氧化铜”）比较好；该图像t2时间之前两条线重合在一起了，因为 。 【拓展延伸】 (3)同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管中分别加入等质量的不同浓度的过氧化氢溶液，再加上等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线。如图3、4所示。 ①为保证实验准确性，向两支试管中加入FeCl3溶液的质量和浓度必须相等，因为 。 ②请你从曲线中找出FeCl3溶液对双氧水分解速率影响的一条规律性结论： ，写出该反应的符号表达式 。 73．(24-25九上·黑龙江哈尔滨虹桥初级中学校·期中)某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 (1)乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液颜色为 色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为 。 【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液（如图1所示）中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：；猜想二：；猜想三：和； 猜想四：、；猜想五：、、。 (2)大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有 个猜想是错的。 【实验与结论】 (3)为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行（如图3所示）探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由 的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 (4)丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论 。 【反思与收获】 (5)通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有 （填离子符号）。 【拓展与延伸】 (6)若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，分别向反应后的溶液中加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是 填字母）。 ①硝酸钡溶液    ②碳酸钠溶液    ③氯化镁溶液    ④硫酸铜溶液    ⑤稀盐酸 A．①②    B．③④⑤    C．②    D．①③④ 老师对所有同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 74．(24-25九上·重庆开州区西中教育集团·期中)“84”消毒液具有漂白性和腐蚀性，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 小巴同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，将带火星的木条放入试管，观察到带火星木条复燃，证明该气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么? 【猜想与假设】 (1)猜想一：作 、类似分解过氯化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用。 猜想二：作反应物，NaClO与H2O2发生化学反应。 【知识回顾】 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变。 【实验探究】 (2)Ⅰ.按如图所示组装实验装置(固定装置已省略)，加入药品前应进行的操作是 。 Ⅱ.向锥形瓶中加入30mL84”消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。 Ⅲ.将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H2O2溶液待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积mL 140 280 365 x 375 【数据分析】表中x= 。 【实验结论】根据数据判断，猜想 (填“一”或“二”)正确，作出该判断的依据是 。 【拓展反思】 (3)生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的说法正确的是_______。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 75．(24-25九上·山东济南商河县·期中)化学实验能提升科学素养，某学习小组走进实验室，进行实验探究，请回答下列问题。 (1)探究“实验室制备氧气”实验，如下图所示，请回答下列问题： ①组装仪器后，加入药品前，应先 。 ②以过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填字母)；该反应的化学方程式 。反应前后，二氧化锰的 和 不变。 ③如果用装置F来收集取氧气，验满的方法为：将带火星木条放在导管口 (填“a”或“b”)处，若复燃，则已满。 (2)探究“氧气的化学性质”实验，如下图所示，请回答下列问题： ①细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成 色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；集气瓶底预留少量水的原因是： 。 ②木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发 光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式： ；图⑥的实验现象是 。 ③根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与 有关。 ( 地 城 考 向 0 7 跨学科实践 ) 76．(24-25九上·云南昆明石林彝族自治县鹿阜中学·期中)化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。 【任务一】水的净化过程 图1为古今净水工艺的对比，图2为简易净水器： (1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是 。 (2)“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 。 (3)在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理滇池水样。下面对该净水器分析错误的是_________。（填序号） A．净水时水最先流经小卵石 B．能得到纯水 C．能杀菌消毒 D．能让滇池水样变得澄清 (4)实验室经常用到纯水配制溶液，实验室将自来水转化为纯水的操作是 （填操作名称）。 【任务二】探究水的组成 (5)我们可以通过水的分解来认识水的组成。图3所示装置是电解水的装置，收集到氢气的是（填“a”或“b”）管；电解水的化学方程式为 。 【任务三】保护水资源 (6)同学们从合理利用水资源和防治水体污染两方面提出了下列保护水资源的建议，其中合理的是_______（填序号）。 A．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 B．通过实施跨流域调水，改善水资源空间分布不均的局面 C．工业用水重复使用 D．任意排放生活污水 77．(24-25九上·九年级化学期中模拟卷（辽宁专用，人教版2024第1-5单元）-学易金卷：·期中)实验是学习化学的重要途径。 I．在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。 (1)装置A中仪器X的名称为 。 (2)该反应的化学方程式为 。请写出将高锰酸钾粉末加入试管的操作 。 (3)若使用排水集气法收集，应加热试管，待导管口气泡 时，才开始收集。 (4)若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C的 (选填“m”或“n”)口处通入；检验集气瓶中是否收集满的方法是 。 (5)搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开 (选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 Ⅱ．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (6)“反应仓”中生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填序号)。 a．可以通过气泡观察氧气生成的速率 b．降低氧气温度 c．加快氧气的生成 (7)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是 (填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是 。 78．(24-25九上·湖南岳阳·期中)跨学科实践活动中微型空气质量“检测站”的组装如下： a.所需仪器和材料：传感器（如二氧化硫传感器、二氧化氮传感器、颗粒物传感器等）、数据采集器、计算机、电源，连接导线等。 b.组装步骤：首先将传感器与数据采集器连接，然后将数据采集器与计算机连接，接通电源，确保各部分连接正常。 检测不同污染物的原理和方法 a.二氧化硫检测：通常采用化学发光法或分光光度法。化学发光法是基于二氧化硫与特定化学试剂反应产生发光现象，通过检测发光强度来确定二氧化硫的浓度。分光光度法是利用二氧化硫与特定试剂反应生成有色物质，通过测量吸光度来计算浓度。 b.二氧化氮检测：常用的方法有盐酸萘乙二胺分光光度法和化学发光法。 c.颗粒物检测：利用光散射原理，当颗粒物通过检测区域时，会散射光线，通过测量散射光的强度来确定颗粒物的浓度。 根据材料填空： (1)目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的 （填序号）。 ①一氧化碳     ②二氧化碳    ③二氧化硫     ④二氧化氮 (2)PM2.5检测仪通常采用 来测量空气中细颗粒物的浓度。 (3)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是______（填字母）。 A．焚烧秸秆 B．用太阳能发电 C．大量烧煤取暖 D．植树造林 79．(24-25九上·广东佛山顺德区·期中)【基础实验和跨学科实践】 Ⅰ．用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。 (1)图1中仪器a的名称 。 (2)实验室中加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为 ，图1中选择的发生装置是 (填字母序号)，检查该装置气密性的操作和现象是 ，则证明装置气密性良好。 (3)图2的实验结束后，集气瓶炸裂的原因是 。 Ⅱ．图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。 (4)使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使NaClO3药块分解持续供氧气，并有氯化钠(NaCl)生成。其中产生氧气的反应的符号表达式为 。 Ⅲ．利用液态空气进行如图4所示实验。 (5)往试管中加入液态空气，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，由此可推测氮气沸点 (填“高于”、“低于”或“等于”)氧气沸点。 80．(24-25九上·辽宁沈阳新民·)某实践小组在实验室进行了模拟自来水厂将浑浊的黄河水净化的实验和跨学科实践。 (1)明矾的作用是 ，操作a的名称是 。 (2)利用图2所示装置进行操作b，过程中需要加入物质X来除去色素和异味，物质X的名称为 ，待净化的水应该从 (填字母“m”或“n”)通入。 (3)判断操作c后的液体是否为硬水的方法是：取样，加入少量的 搅拌，观察实验现象。 (4)实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1.某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 。 ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置 (填“可以”或“不可以”)颠倒，该装置 (填“能”或“不能”)降低水的硬度。 / 学科网（北京）股份有限公司 $