题型04 有关钠、氯及其化合物的转化及综合实验（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

题型04 有关钠、氯及其化合物的转化及综合实验 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B．Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C．可用电解饱和食盐水制备金属钠 D．澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 2．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A． B． C． D．NaCl溶液 3．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．由Cl2制备HCl B．由Cl2制备漂白粉 C．由Na制备Na2O2 D．由NaCl制备Na2CO3 4．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 5．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．Na原子的结构示意图为 C．与互为同素异形体 D．中阴阳离子的个数比为1∶1 6．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)下列说法正确的是 A．鉴别与溶液，可用溶液 B．足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移电子数不相等 C．质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等 D．除去粉末中混有的，可将粉末配制成溶液，通入过量的，再低温结晶 7．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污； 实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓ 8．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)关于和性质的说法正确的是 A．可用饱和溶液除去中混有的HCl气体 B．同温下，在水中的溶解性：> C．质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 D．可用澄清石灰水鉴别和这两种物质 9．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列实验方法能达到实验目的的是 A．用加热的方法除去固体中混有的 B．用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝 C．用溶液除去中的HCl D．用饱和食盐水吸收尾气中的 10．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．通入NH3和CO2的顺序可以巅倒 B．操作1是过滤、操作2是蒸馏 C．通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D．制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4 11．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A． Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性 B．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者放出的CO2多 12．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)下列物质变化过程不能直接实现的是 A．HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2 13．(23-24高一上·江苏南京金陵中学河西分校·)“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．d与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 14．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．产生 B．除去中的 C．收集氯气 D．测定氯水pH A．A B．B C．C D．D 15．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 16．(23-24高三上·江苏无锡·调研)实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气 17．(23-24高一下·江苏泰州中学·期中)氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．盐酸具有氧化性，可用于制备 B．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 C．具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 18．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．向KI的酸性溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉液后变蓝色，可以证明此条件下的氧化性比I2强 C．将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成，说的Na的还原性强于Cu D．向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强 19．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K2CO3，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K2CO3的步骤如下： ①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩； ②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色； ③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。 下列说法错误的是 A．步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯 B．若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K+ C．步骤③④可证明原溶液中含有 D．该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应 20．(23-24高一下·江苏连云港赣榆区·期中)已知“氨碱法”的部分工艺流程如下： 我国近代化学家侯德榜发明了“联合制碱法”：在“氨碱法”的基础上，通过向“母液”中先通入氨气，将转化为，再加入NaCl细粉的方式获得晶体，从而提高了母液的利用率。下列有关“联合制碱法”说法正确的是 A．母液中存在的主要离子有：、、、 B．反应1析出的晶体表面附有的可以通过加热除去 C．向母液中加入NaCl细粉时发生的反应： D．将析出晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的晶体 21．(23-24高一下·江苏连云港赣榆区·期中)某同学设计实验测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。已知：膨松剂中有少量的水分且其他成分受热不分解。下列说法不正确的是 A．装置丁的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳 B．充分反应后停止加热，应继续从a端通入氮气一段时间 C．实验前后称量装置丙的质量增加17g，则 D．上述图中若装置乙、丙对调，也能达到测定碳酸氢铵的含量 22．如图所示是模拟制备氯水并检验C12性质的装置(夹持装置略去，挥发的HC1较少)。下列说法正确的是    A．烧瓶中固体试剂X应是MnO2 B．水浴加热抽滤瓶能加快Cl2与水反应速率，增大氯水中HC1O的浓度 C．干燥有色布条褪色，说明Cl2分子有漂白性 D．装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染 23．(22-23高一下·江苏镇江第一中学镇江第二中学等·期中)铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等 B．反应I的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O C．反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：Fe3+、Na+、NH、Cl- D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的NH 24．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)下列装置、操作和实验目的不正确的是 A．图1装置可检验纯碱中是否含有钾元素 B．观察图2中澄清石灰水是否变浑浊可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．图3滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热 D．图4装置若蘸有溴化钠溶液的棉球变成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球变成蓝色，可验证氧化性： 二、解答题 25．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ． 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O (1)烧瓶内发生的化学反应方程式是 。 (2)装置a中的试剂是 ；作用是 。 (3)装置c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目 。 (5)装置d的作用是 。 Ⅱ． Cl-监测排放 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中Cl-的含量不得超过250 mg·L-1。 (6)某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量：准确量取 25.00mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.005 mol·L-1AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液 20.00 mL。通过计算判断该水样中Cl-的含量是否达标 (请写出计算过程)。 26．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。回答下列问题： (1)装置B中试剂是 (填名称)，装置E的作用是 。 (2)装置A中反应的离子方程式为 。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。 (4)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为(已折合成标准状况) ①实验中部分操作步骤： A．读数　　B．冷却至室温　　C．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为 (填字母)。 ②能与反应的最低盐酸浓度为 (用含的代数式表示)。 27．(24-25高一上·江苏镇江·期中)亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 (1)“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为 。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为 。 (2)“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)= ；。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 (写两点)。 ③吸收塔中c(NaOH、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH) mol/L，= 。 (3)结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。 温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到 ，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃   d．略高于60℃ 28．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下： 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②在温度高于时易分解生成和NaCl。 (1)“发生器”中： ①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为 。标准状况下若产生，则转移的电子数目为 。 ②发生器中鼓入空气的目的是 。 (2)“吸收塔”中： ①作 (填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。 ②吸收过程需控制温度在以下，其目的有 。 (3)结晶操作： 溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到 (填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母)，过滤，洗涤，干燥。 A．略低于        B．略高于        C．略低于        D．略高于 29．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)离子反应广泛用于化学研究、工业生产、物质检验、环境保护等方面 I．通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除外，还含有以及泥沙等杂质，如图是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。(填序号) A．搅拌防止液体飞溅 　　B．引流　　C．搅拌加速溶解 (2)在第④步操作的目的是除去粗盐中的 。 (3)要证明饱和溶液中含，可采用的方法是 。 Ⅱ．实验室中有一瓶无色透明未知溶液，可能大量存在中的几种，请填写下列空白： (4)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (5)取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的离子是 。 (6)取(5)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中存在的离子是 有关离子方程式为 。 (7)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。 A．Cl- B． C． D．OH- 30．(23-24高一下·江苏无锡惠山区锡山高级中学锡西分校·期中)海波常用于纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为 某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 (填化学式)。 (2)装置C中连接多孔球泡可以提高的吸收效率，其依据的原理是 。 (3)装置D的作用是检验装置C中的吸收效率，D中的试剂可以是 。 a．品红溶液        b．氢氧化钠溶液        c．酚酞溶液     d．酸性高锰酸钾溶液 (4)装置E的作用是 。 (5)实验制得的产品中可能含有等杂质。请设计实验，检验产品中是否存在杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。 （5）Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。若检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，应先加入足量的稀盐酸，除去Na2SO3，然后用BaCl2溶液检验Na2SO4，所以建议方案为：取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O产品中含Na2SO4杂质。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 有关钠、氯及其化合物的转化及综合实验 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B．Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C．可用电解饱和食盐水制备金属钠 D．澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 【答案】A 【详解】A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，根据碳原子守恒可知，放出的的质量一样多，A正确； B．碳酸钠溶液碱性太强，不能用作药物，B错误； C．电解熔融的氯化钠制备金属钠，C错误； D．Na2CO3和 NaHCO3均可以与澄清石灰水发生反应生成沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，D错误； 答案选A。 2．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A． B． C． D．NaCl溶液 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，A正确； B．钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，B错误； C．铁与氯气加热条件下反应生成FeCl3，C错误； D．饱和NaCl溶液与二氧化碳、氨气反应生成和氯化铵，NaCl溶液与二氧化碳不反应，D错误； 故选A。 3．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．由Cl2制备HCl B．由Cl2制备漂白粉 C．由Na制备Na2O2 D．由NaCl制备Na2CO3 【答案】D 【详解】A．由Cl2制备HCl，方程式为，所涉及元素化合价降低，需加入还原剂，A错误； B．由Cl2制备漂白粉，方程式为，所涉及氯元素化合价降低和降低，B错误； C．由Na制备Na2O2，方程式为，所涉及Na元素化合价升高，C错误； D．由NaCl制备Na2CO3，方程式为，可通过候氏制碱法完成，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．Na原子的结构示意图为 C．与互为同素异形体 D．中阴阳离子的个数比为1∶1 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误； B．Na核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为，B错误； C．与是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，D错误； 故选C； 6．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)下列说法正确的是 A．鉴别与溶液，可用溶液 B．足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移电子数不相等 C．质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等 D．除去粉末中混有的，可将粉末配制成溶液，通入过量的，再低温结晶 【答案】D 【详解】A．NaHCO3与Na2CO3都能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，因此不可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，故A错误； B．O2和Na反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，Na的质量相等，两种条件下，转移的电子数相等，故B错误； C．NaHCO3与足量盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3与足量盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑，质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误； D．二氧化碳通入碳酸钠溶液，可发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，将碳酸钠转化为碳酸氢钠，再低温结晶即可得到碳酸氢钠，故D正确； 故选D。 7．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污； 实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓ 【答案】A 【详解】A．油脂可在碱性环境中发生水解，由实验1的现象，可知Na2CO3溶液呈碱性，A项正确； B．由实验现象：溶液红色变浅，无气体产生，可知，生成了碱性弱于Na2CO3的物质，说明加入了少量盐酸发生的反应为CO+H+＝HCO，B项错误； C．向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，该实验无明显现象，并不能说明二者没有发生反应，C项错误； D．实验3所得溶液为NaHCO3溶液，向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。反应的离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+CO+2H2O，D项错误； 答案选A。 8．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)关于和性质的说法正确的是 A．可用饱和溶液除去中混有的HCl气体 B．同温下，在水中的溶解性：> C．质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 D．可用澄清石灰水鉴别和这两种物质 【答案】C 【详解】A．二氧化碳和HCl均会和饱和碳酸钠溶液反应，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．同温下，在水中的溶解性碳酸钠大于碳酸氢钠，<，B错误； C．质量相等的与，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳守恒，分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多，C正确； D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能生成白色沉淀，不能鉴别二者，D错误； 故选C。 9．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列实验方法能达到实验目的的是 A．用加热的方法除去固体中混有的 B．用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝 C．用溶液除去中的HCl D．用饱和食盐水吸收尾气中的 【答案】B 【详解】A．受热易分解而受热不分解，故不能用加热的方法除去固体中混有的，A错误； B．氧化铝与NaOH溶液反应而氧化铁不反应，可用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝，B正确； C．用溶液与、HCl都能反应，应用饱和溶液除去中的HCl，C错误； D．用饱和食盐水不能吸收尾气中的，应选用NaOH溶液吸收尾气中的，D错误； 故选B。 10．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．通入NH3和CO2的顺序可以巅倒 B．操作1是过滤、操作2是蒸馏 C．通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D．制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4 【答案】D 【分析】先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发生的反应是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4， 需要进行过滤操作，得到滤液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可的打破较纯净的硫酸铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，二氧化碳的量需要控制变量，因此过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙，以此解答。 【详解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A错误； B．由分析可知，操作1过滤后得到(NH4)2SO4溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，B错误； C．反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，C错误； D．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为：CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，D正确； 答案选D。 11．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A． Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性 B．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者放出的CO2多 【答案】B 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都是强碱NaOH与弱酸H2CO3生成的盐，它们的水溶液均呈碱性，都能够使无色酚酞试液变为红色，且等浓度时Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强，A正确； B．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，都会变浑浊，因此不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，产生的H2O、CO2以气体形式逸出，因此可用加热的方法能够除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3杂质，C正确； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量：n(Na2CO3)＜n(NaHCO3)，根据C元素守恒可知：NaHCO3与足量盐酸反应，放出的CO2多，D正确； 故合理选项是B。 12．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)下列物质变化过程不能直接实现的是 A．HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2 【答案】D 【详解】A．HCl→Cl2，可通过浓盐酸和二氧化锰共热反应制取氯气，A不符合； B．Cl2→Ca(ClO)2可通过氯气和氢氧化钙反应来制取，B不符合； C．Ca(ClO)2→HClO可通过次氯酸钙、二氧化碳和水反应实现，C不符合； D．HClO→CO2，不能一步实现，因为次氯酸的酸性比碳酸弱，不能通过次氯酸制取碳酸(分解产生二氧化碳、水)，D符合； 选D。 13．(23-24高一上·江苏南京金陵中学河西分校·)“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．d与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是含Cl-的盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．a是HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性；从氢元素看，H为+1价，又同时具有氧化性，A错误； B．b是Cl2，d是HClO，Cl2能溶于水，并有少量与水反应产生HCl、HClO，故b与水反应可以得到d，B正确； C．d是HClO，其与NaOH溶液发生酸碱中和反应，生成次氯酸钠和水，C正确； D．e是含Cl-的盐，可溶性e溶于水电离产生Cl-，Cl-能够与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此可用AgNO3溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选A。 14．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．产生 B．除去中的 C．收集氯气 D．测定氯水pH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误； B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，B错误； C．氯气采用向上排空气的方法收集，导管长进短出，C正确； D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误； 答案选C。 15．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．金属钠具有强还原性，投入氯化钛溶液中，钠先和水反应，没有钛单质生成，应利用钠与熔融状态的氯化钛反应生成单质钛，A错误； B．氧化铜不能溶于水也不和水反应，故无法利用水和氧化铜反应生成氢氧化铜，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，C正确； D．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，应将氯气通入石灰乳中生产漂白粉，D错误； 故答案为：C。 16．(23-24高三上·江苏无锡·调研)实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气 【答案】A 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则由实验装置图可知，装置甲缺少酒精灯，无法达到制取氯气制取氯气的实验目的，故A错误； B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸能达到干燥氯气的实验目的，故B正确； C．由干冰、液氯和氯化氢的沸点可知，干冰能使氯气液化，但不能使氯化氢液化，实验装置丙能达到液化氯气除去氯化氢的实验目的，故C正确； D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液能达到吸收氯气和氯化氢，防止污染空气的实验目的，故D正确； 故选A。 17．(23-24高一下·江苏泰州中学·期中)氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．盐酸具有氧化性，可用于制备 B．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 C．具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 【答案】B 【详解】A．盐酸具有还原性，可以和MnO2在加热条件下反应制备，A错误； B．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，B正确； C．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．溶液中Fe3+具有氧化性，可用于刻蚀覆铜板，D错误； 故选B。 18．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．向KI的酸性溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉液后变蓝色，可以证明此条件下的氧化性比I2强 C．将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成，说的Na的还原性强于Cu D．向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强 【答案】B 【详解】A．溶液中银离子能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失不能说明溶液中含有硫酸根离子，A错误； B．加淀粉液后变蓝色，则氧化碘离子生成碘单质，可以证明此条件下的氧化性比I2强，B正确； C．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不会生成红色固体，C错误； D．出现黑色沉淀，是因为发生复分解反应生成了难溶的硫化铜沉淀，不可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强，D错误； 故选B。 19．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K2CO3，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K2CO3的步骤如下： ①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩； ②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色； ③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。 下列说法错误的是 A．步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯 B．若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K+ C．步骤③④可证明原溶液中含有 D．该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．步骤①涉及溶解、过滤、蒸发等操作，在过滤操作中还需要漏斗，A错误； B．透过蓝色钴玻璃观察，K+的焰色试验为紫色；若步骤②中火焰呈紫色；说明溶液含有K+，B正确； C．④中玻璃片上有白色浑浊物，证明③中的白色沉淀与盐酸反应有二氧化碳生成，步骤③④可证明原溶液中含有，C正确； D．步骤中涉及碳酸钾与氯化钙反应、碳酸钙与盐酸反应、二氧化碳与氢氧化钙反应，各化学反应中元素化合价不变，因此均为非氧化还原反应，D正确； 故合理选项是A。 20．(23-24高一下·江苏连云港赣榆区·期中)已知“氨碱法”的部分工艺流程如下： 我国近代化学家侯德榜发明了“联合制碱法”：在“氨碱法”的基础上，通过向“母液”中先通入氨气，将转化为，再加入NaCl细粉的方式获得晶体，从而提高了母液的利用率。下列有关“联合制碱法”说法正确的是 A．母液中存在的主要离子有：、、、 B．反应1析出的晶体表面附有的可以通过加热除去 C．向母液中加入NaCl细粉时发生的反应： D．将析出晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的晶体 【答案】C 【分析】“氨碱法”制纯碱是向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2，生成碳酸氢钠沉淀，过滤后碳酸氢钠固体加热分解得纯碱，分解时产生的CO2可以通入饱和氯化钠溶液循环利用，过滤出碳酸氢钠沉淀后的母液是碳酸氢钠的饱和溶液，同时溶质含有氯化铵，联合制碱法在此基础上，进行了改良，提高了母液的利用率。 【详解】A．反应I析出碳酸氢钠，故母液是碳酸氢钠的饱和溶液同时含有反应生成的氯化铵，故母液中存在的主要离子有、Cl-、Na+、，而不是，A错误； B．碳酸氢钠受热也会分解，故碳酸氢钠晶体表面附有的氯化铵杂质不可以通过加热除去，B错误； C．反应起始为氯化钠的饱和溶液，故母液中氯化铵的浓度较高，加入氯化钠细粉，氯离子浓度增大，促进氯化铵的沉淀，C正确； D．析出氯化铵晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的氯化钠晶体，D错误； 本题选C。 21．(23-24高一下·江苏连云港赣榆区·期中)某同学设计实验测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。已知：膨松剂中有少量的水分且其他成分受热不分解。下列说法不正确的是 A．装置丁的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳 B．充分反应后停止加热，应继续从a端通入氮气一段时间 C．实验前后称量装置丙的质量增加17g，则 D．上述图中若装置乙、丙对调，也能达到测定碳酸氢铵的含量 【答案】C 【分析】装置甲中碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，装置乙中碱石灰吸收二氧化碳和水，装置丙浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，装置丁的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳； 【详解】A．装置丁碱石灰的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳，防止被装置丙中浓硫酸吸收，影响结果，故A正确； B．充分反应后停止加热，应继续从a端通入氮气一段时间，使氨气全部被浓硫酸吸收，故B正确； C．装置C的浓硫酸作用是与氨气反应生成硫酸铵，通过称量装置C的质量可知氨气的质量为17g，进而测定碳酸氢铵的含量为=79%，故C错误； D．装置乙、丙对调，由于浓硫酸能吸收水分和氨气，还有膨松剂中有少量的水分，碱石灰吸收的只有二氧化碳的质量，也能计算碳酸氢铵的质量，能达到实验目的，故D正确； 故选C。 22．如图所示是模拟制备氯水并检验C12性质的装置(夹持装置略去，挥发的HC1较少)。下列说法正确的是    A．烧瓶中固体试剂X应是MnO2 B．水浴加热抽滤瓶能加快Cl2与水反应速率，增大氯水中HC1O的浓度 C．干燥有色布条褪色，说明Cl2分子有漂白性 D．装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸制备Cl2需要加热，A错误； B．虽然升温能加快反应速率，但也会导致Cl2的溶解度降低，且HClO受热分解，水浴加热抽滤瓶不能增大氯水中HClO的浓度，B错误； C．Cl2分子没有漂白性，有色布条褪色是因为抽滤瓶中有水，Cl2未干燥，起漂白作用的是HClO，C错误； D．Cl2能与NaOH溶液反应，装有NaOH溶液的烧杯可吸收Cl2，防止污染，D正确； 故选D。 23．(22-23高一下·江苏镇江第一中学镇江第二中学等·期中)铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等 B．反应I的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O C．反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：Fe3+、Na+、NH、Cl- D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的NH 【答案】B 【分析】本题为工业制备铁红工业流程题，首先用盐酸和硝酸钠溶液与过量废铁皮反应，将铁转化为二价铁，再通入空气将二价铁生成三价铁，用氢氧化钠调节pH得到氢氧化铁，再处理后得到铁红，以此解题。 【详解】A．根据流程可知，操作X后得到沉淀和溶液，故操作X为过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等，A正确； B．硝酸有强氧化性，可以将铁氧化为三价铁，由于废铁皮过量，最终铁元素对应的产物为亚铁离子，据操作X得到铵盐可知，硝酸的还原产物中有铵根离子，B错误； C．反应Ⅱ通入的空气将二价铁氧化为三价铁，据操作X得到铵盐可知，硝酸的还原产物中有铵根离子，反应后大量存在Fe3+、Na+、NH、Cl-，C正确； D．使用浓氢氧化钠溶液并加热，，再用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可知溶液中存在NH，D正确； 故选B。 24．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)下列装置、操作和实验目的不正确的是 A．图1装置可检验纯碱中是否含有钾元素 B．观察图2中澄清石灰水是否变浑浊可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．图3滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热 D．图4装置若蘸有溴化钠溶液的棉球变成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球变成蓝色，可验证氧化性： 【答案】D 【详解】A．用铂丝蘸取待测液，透过蓝色钴玻璃观察，可滤去黄光，若焰色呈紫色，可证明含有钾元素，A正确； B．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠热稳定性较强，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B正确； C．滴水生火，说明反应放出热量，达到脱脂棉的着火点，可证明过氧化钠与水反应放热，C正确； D．蘸有溴化钠溶液的棉球变成橙色，氯气将溴单质置换出来，证明氧化性：，蘸有淀粉KI溶液的棉球变成蓝色，不能排除是氯气氧化碘离子生成碘单质，无法证明氧化性，D错误； 故选D。 二、解答题 25．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ． 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O (1)烧瓶内发生的化学反应方程式是 。 (2)装置a中的试剂是 ；作用是 。 (3)装置c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目 。 (5)装置d的作用是 。 Ⅱ． Cl-监测排放 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中Cl-的含量不得超过250 mg·L-1。 (6)某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量：准确量取 25.00mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.005 mol·L-1AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液 20.00 mL。通过计算判断该水样中Cl-的含量是否达标 (请写出计算过程)。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl (3)防止温度太高生成NaClO3 (4) (5)吸收多余氯气，防止污染空气 (6)Cl-~Ag+~AgNO3，n(Cl-)=n(AgNO3)=0.005mol/L ×20.00mL× 10-3 L/mL=1× 10-4mol，则该水样中Cl-的含量==142mg·L-1<250 mg·L-1，故该水样中Cl-达标 【分析】由题可知，圆底烧瓶中是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，因盐酸具有挥发性，而盐酸与KOH能够反应，所以装置a中盛装饱和食盐水，作用是除去氯气中氯化氢气体，装置b中发生反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，待KOH反应完全后，氯气进入c中与NaOH反应生成NaClO，因氯气有毒，因此装置d的作用是吸收尾气。 【详解】（1）烧瓶内是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）装置a的作用是除去氯气中氯化氢气体，所以a中的试剂为饱和食盐水； （3）c中Cl2与NaOH反应制备NaClO（2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O），防止温度太高生成NaClO3； （4） c中Cl2与NaOH反应制备NaClO，双线桥注明电子转移方向和数目； （5）由上述分析可知，d装置的作用是吸收尾气，吸收多余氯气，防止氯气污染空气； （6）Cl-~Ag+~AgNO3，n(Cl-)=n(AgNO3)=0.005mol/L×20.00mL×10-3L/mL=1×10-4mol，则该水样中Cl-的含量==142mg·L-1<250mg·L-1，故该水样中Cl-达标。 26．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。回答下列问题： (1)装置B中试剂是 (填名称)，装置E的作用是 。 (2)装置A中反应的离子方程式为 。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。 (4)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为(已折合成标准状况) ①实验中部分操作步骤： A．读数　　B．冷却至室温　　C．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为 (填字母)。 ②能与反应的最低盐酸浓度为 (用含的代数式表示)。 【答案】(1) 饱和食盐水 吸收尾气中的，防止空气污染 (2) (3) C中溶液变浑浊 (4) BCA 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装置D中盛有的氯化亚铁和硫氰化钾溶液用于验证氯气的氧化性，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：饱和食盐水；吸收尾气中的Cl2，防止空气污染； （2）由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式，故答案为：C中溶液变浑浊；； （4）①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为BCA，故答案为：BCA； ②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为，则能与反应的最低盐酸浓度为，故答案为：。 27．(24-25高一上·江苏镇江·期中)亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 (1)“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为 。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为 。 (2)“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)= ；。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 (写两点)。 ③吸收塔中c(NaOH、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH) mol/L，= 。 (3)结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。 温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到 ，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃   d．略高于60℃ 【答案】(1) 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 稀释ClO2，防浓度过高而爆炸 (2) 2:1 液化、易被充分吸收；减少(或者防止)分解；防止分解生成和，影响产品纯度 4 0.8 (3) c b 【分析】用稀硫酸溶解NaClO3固体，通入二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，通入空气稀释ClO2以防浓度过高而爆炸，在碱性条件下用双氧水还原ClO2生成NaClO2；先减压，将NaClO2溶液加热到加热到略低于60℃，浓缩至有晶膜出现；再在常压下冷却至略高于38℃析出NaClO2固体。 【详解】（1）①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，氯元素化合价由+5降低为+4、S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，配平化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4； ②ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。ClO2发生器中鼓入空气的作用为稀释ClO2，防浓度过高而爆炸。 （2）①在碱性条件下用双氧水还原ClO2生成NaClO2，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，n(氧化剂)∶n(还原剂)=2:1； ②受热时易分解，另外根据信息可知，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是液化、易被充分吸收；减少(或者防止)分解；防止分解生成和，影响产品纯度； ③根据图示，的比值越大NaClO2含量越高，氢氧化钠浓度越大NaClO2含量越高，则最佳条件为c(NaOH)=4mol/L，=0.8。 （3）由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b。 28．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下： 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②在温度高于时易分解生成和NaCl。 (1)“发生器”中： ①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为 。标准状况下若产生，则转移的电子数目为 。 ②发生器中鼓入空气的目的是 。 (2)“吸收塔”中： ①作 (填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。 ②吸收过程需控制温度在以下，其目的有 。 (3)结晶操作： 溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到 (填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母)，过滤，洗涤，干燥。 A．略低于        B．略高于        C．略低于        D．略高于 【答案】(1) 0.1NA 稀释ClO2，防止爆炸 (2) 还原剂 液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度 (3) C B 【分析】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。 【详解】（1）①在“发生器”中，与反应生成和，氯的化合价从+5降低到+4、硫化合价从+4升高到+6，则该反应的离子方程式为；分析反应方程式可得，每生成2个，则转移电子数为2，标准状况下若产生，则产生的物质的量为0.1mol，此时转移的电子数目为0.1NA。 ②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，因此向“发生器”中通入空气的作用是：稀释ClO2，防止爆炸。 （2）①“吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则加入的作还原剂。 ②受热时易分解，另外根据信息可知，ClO2沸点为11℃，低于11℃液化、易被充分吸收，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下，原因是：液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度。 （3）由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；故答案为：C；B。 29．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)离子反应广泛用于化学研究、工业生产、物质检验、环境保护等方面 I．通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除外，还含有以及泥沙等杂质，如图是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。(填序号) A．搅拌防止液体飞溅 　　B．引流　　C．搅拌加速溶解 (2)在第④步操作的目的是除去粗盐中的 。 (3)要证明饱和溶液中含，可采用的方法是 。 Ⅱ．实验室中有一瓶无色透明未知溶液，可能大量存在中的几种，请填写下列空白： (4)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (5)取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的离子是 。 (6)取(5)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中存在的离子是 有关离子方程式为 。 (7)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。 A．Cl- B． C． D．OH- 【答案】(1)C (2)除去粗盐中的Ca2+，以及引入的过量的Ba2+ (3)首先加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明饱和溶液中含，反之，则无 (4)Fe3+ (5)Ag+ (6) Mg2+ (7)B 【分析】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，加水溶解后，加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入过量的NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+，同时沉淀过量的Ba2+，过滤，滤去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3溶液，将得到的溶液进行蒸发浓缩，同时使过量的HCl挥发，然后蒸发、结晶、烘干，从而得到纯净的精盐。 【详解】（1）在溶解粗盐过程中，玻璃棒搅拌溶液能加快粗盐溶解，故答案为：C； （2）由分析可知，第④步操作加入过量的碳酸钠的目的是除去粗盐中的Ca2+，以及引入的过量的Ba2+； （3）要证明饱和溶液中含，可以选用硝酸银溶液检验氯离子，但同时也会产生硫酸银干扰氯离子的检验，所以首先需要将硫酸根离子除掉，故方法是首先加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明饱和溶液中含，反之，则无； （4）溶液无色，说明有色离子一定不能存在，即溶液中不含 Fe3+； （5）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明溶液中含有Ag+； （6）加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+；有关离子方程式为； （7）根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有阴离子，且能与Ag+、Mg2+共存，为，故选B。 30．(23-24高一下·江苏无锡惠山区锡山高级中学锡西分校·期中)海波常用于纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为 某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 (填化学式)。 (2)装置C中连接多孔球泡可以提高的吸收效率，其依据的原理是 。 (3)装置D的作用是检验装置C中的吸收效率，D中的试剂可以是 。 a．品红溶液        b．氢氧化钠溶液        c．酚酞溶液     d．酸性高锰酸钾溶液 (4)装置E的作用是 。 (5)实验制得的产品中可能含有等杂质。请设计实验，检验产品中是否存在杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O Cl2 (2)增大反应物间的接触面积 (3)ad (4)吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气 (5)取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O产品中含Na2SO4杂质 【分析】A装置中浓硫酸与Cu在加热条件下发生反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通入C中与硫化钠和碳酸钠混合溶液反应生成，装置B作安全瓶，防止发生倒吸；装置D可加入酸性高锰酸钾或品红溶液，检验二氧化硫的吸收效率，最终多余的二氧化硫用足量氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 【详解】（1）在加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；该装置为固液加热型装置，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备Cl2可以使用该装置； （2）多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度； （3）用D装置检验二氧化硫是否被完全吸收，因为二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以选用酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色，所以可以选用品红；二氧化硫通入氢氧化钠溶液和酚酞溶液无明显现象；故选：ad； （4）SO2可造成污染，能与NaOH溶液反应，所以装置E的作用是：吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气。 （5）Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。若检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，应先加入足量的稀盐酸，除去Na2SO3，然后用BaCl2溶液检验Na2SO4，所以建议方案为：取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O产品中含Na2SO4杂质。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $