精品解析：2025届陕西省汉中市汉台区高三下学期教学质量检测 化学试卷

汉台区2025届高三年级教学质量检测考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，涂写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Mg：24 Fe：56 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A. 选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率 B. 月饼袋中“脱氧剂”去除，延长月饼保鲜时间 C. 用试剂检验“补血剂”中 D. “泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火) 【答案】C 【解析】 【详解】A．选择合适的催化剂可以加快有益的化学反应速率，也可以抑制不益人类的反应的发生，A正确； B．月饼袋中“脱氧剂”去除，从而减缓月饼变质的速率，能延长月饼的保鲜时间，B正确； C．不能用试剂检验补血剂中的，可用铁氰化钾检验，C错误， D．“泡沫灭火剂”使用过程中喷出的氢氧化铝覆盖在可燃物表面，生成的二氧化碳可赶走可燃物附近的氧气，从而减慢可燃物的燃烧速率，达到灭火的效果，D正确； 故选：C。 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 是一种绿色氧化剂，其电子式为 B. 化学名称是甲基戊烯 C. 核废水中含、、互为同素异形体 D. 的原子结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．根据烯烃的系统命名法，的化学名称是甲基戊烯，故B正确； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是化合物，不是同素异形体，故C错误； D．的原子结构示意图为 ，故D错误； 选B。 3. 实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下： 柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取氨水 D. 用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，碳酸亚铁溶于柠檬酸溶液得到柠檬酸亚铁溶液，向柠檬酸亚铁溶液中加入 的氧化剂，调节溶液pH，将柠檬酸亚铁转化为柠檬酸铁，向柠檬酸铁溶液中加入氨水制得柠檬酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制得柠檬酸铁铵。 【详解】A．硫酸亚铁溶液与加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到废液和碳酸亚铁，A正确； B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氯化铵受热分解，生成的气体在试管口又生成氯化铵，不能得到氨气，B错误； C．氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，C正确； D．最后制得柠檬酸铁铵需要过滤得到，操作正确，D正确； 故选B。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁，故A符合题意； B．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与过量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，故B不符合题意； C．铁与稀盐酸反应只能生成氯化亚铁，且氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体，故C不符合题意； D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成新制氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基是非还原糖，无法用新制氢氧化铜检验，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 明矾净水时，的形成的胶粒的数目为 C. 晶体中含有的硅氧键数目为 D. 一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个含有10个电子，中含有10mol电子，即电子数为，A错误； B．未给出溶液体积，且胶粒是许多的集合体，故不能确定胶粒的数目，B错误； C．一个形成4条硅氧键，故晶体中含有的硅氧键数目为，C错误； D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫是可逆反应，故一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于，D正确； 故选D。 6. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应不能大量共存，A错误； B．、发生络合反应不能大量共存，B错误； C．与会结合成弱电解质不能大量共存，C错误； D．各离子在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，通入水中制氯水的离子方程式：，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：，B错误； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和H2SO4，离子方程式为：，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，然后氢氧化铜溶解:，D错误； 答案选C。 8. 分离某酸性废水(含)中金属离子的工艺流程如图所示。 已知：易水解，和均能与(用表示)发生络合反应且机理均为。下列说法不正确的是 A. 被“萃取”的原理为 B. 水相1的主要成分为稀硫酸 C. “反萃取2”后得到的是沉淀 D “一系列操作”包括蒸馏、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】酸性废水中加入和煤油，与发生络合反应进入煤油层，分液后向有机相中加入稀硫酸反萃取，分液得到硫酸亚铁溶液，之后再向有机相中加入溶液反萃取，过滤得到沉淀，加入盐酸溶解，经一系列操作得到。 【详解】A．与发生络合反应产生，该络合反应的机理为，A项正确； B．酸性废水中和均被萃取，剩余和，即稀硫酸，B项正确； C．向有机相中加入溶液反萃取，过滤得到沉淀，C项正确； D．易水解，为了抑制其水解，蒸干溶液时，需要在氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到产物，D项不正确； 故选D。 9. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L和均为反应的催化剂 B. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C. 总反应的离子方程式为 D. 用代替，反应可得 【答案】B 【解析】 【详解】A．第①步L参与反应，第④步又生成L，第②步R—NH2参加反应，第③步又生成R—NH2，则物质L和R—NH2均为反应的催化剂，A正确； B．反应过程中有H-H键断开和C-O键断开，有N-H键和H-O键生成，有极性键、非极性键断开和极性键生成，没有非极性键的形成，B错误； C．由反应物和生成物可知，总反应的离子方程式为，C正确； D．由第③步反应可知，用 D2代 替 H2，反应可得，D正确。 故选B。 10. 某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z、W与R不在同一周期。下列叙述正确的是 A. X、Y、W可组成能使酸性KMnO4褪色的物质 B. X、Z、W形成的化合物一定是酸 C. 氢化物的沸点：Z>Y D. 阴离子的还原性：R>X 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， X形成1对共用电子对，X为H，Y形成4对共用电子对，Y为C， W形成2对共用电子对，W为O，Z为N，在这五种元素中，R的原子序数最大，且Z、W与R不在同一周期，R呈-1价，则R为Cl，据此回答； 【详解】A．X、Y、W可组成碳酸、草酸等，草酸具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，A正确； B．X、Z、W形成的化合物，可为HNO3，也可为HNO2，还可以是NH4NO3，B错误； C．未说明是否是最简单氢化物，所以不能比较两种元素对应氢化物的沸点，C错误； D．根据题意可知，X为H、R为Cl，Cl元素的非金属性强于H元素，因此阴离子的还原性：，D错误； 故选A。 11. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子均为杂化 C. 分子中有种含氧官能团 D 该有机物能与过量反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中C、H、Cl、N、O原子个数依次是19、16、1、1、4，分子式为，A错误； B．该分子中甲基和亚甲基上C原子采取sp3杂化，B错误； C．分子中有醚键、羧基、酰胺基，共3种含氧官能团，C错误； D．该有机物中含有1个酰胺基、1个羧基、1个碳氯键，都能与NaOH溶液反应，且碳氯键直接连在苯环上，其与NaOH反应生成酚羟基，能继续消耗NaOH，因此1mol该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗，D正确； 故选：D。 12. 利用如图电化学装置可将转化为，同时获得。下列说法错误的是 A. 催化电极Ⅱ与电源的正极相连 B. 工作时，质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极Ⅰ室 C. 催化电极Ⅰ的电极反应式： D. 理论上每消耗，生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，催化电极Ⅰ通入CO2，生成CO，化合价降低，得到电子，为阴极，电极反应式为CO2+2e−+2H+=CO+H2O，催化电极Ⅱ为阳极，电极反应式为Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，以此解题。 【详解】A．催化电极Ⅱ为阳极，与电源正极相连，故A正确； B．电解池中，质子移向阴极，质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极Ⅰ室，故B正确； C．催化电极Ⅰ通入CO2，生成CO，化合价降低，得到电子，为阴极，电极反应为CO2+2e−+2H+=CO+H2O，C正确； D．根据电子得失守恒，消耗1molCO2，转移2mol电子，生成1molNaClO，故D错误； 故答案选D。 13. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，若该晶胞边长为dnm，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 铁镁合金的化学式为Mg8Fe4 B. Fe原子与最近的Mg原子的距离是 C. 若该晶体储氢时，H2填充在Fe原子组成的八面体空隙中心位置，则含Mg 96g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为22.4L D. 若NA为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，个数为：8×+6×=4，Mg原子在晶胞内，个数为8，Mg：Fe=4：8=1：2，铁镁合金的化学式为Mg2Fe，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，Fe原子与最近的Mg原子的距离是晶胞的体对角线的，即，B错误； C．晶胞中Mg原子为8，若该晶体储氢时，H2填充在Fe原子组成的八面体空隙中心位置，相当于H2分子位于体心和棱心上，则H2为1+12×=4，96gMg物质的量为4mol，储存的H2物质的量为2mol，在标准状况下，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，C错误； D．由A项分析可知，晶胞质量为，晶胞体积为（d×10-7）3cm3，该合金的密度ρ===，D正确； 故答案为：D。 14. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 点所表示的溶液中： C. 向原溶液中不断通入 气体： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确； B．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol/L，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)知，c(Na+)>c(Cl-)，故B错误； C．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C正确； D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故D正确； 故选B。 二、解答题(共58分)。 15. 红矾钾广泛应用于有机合成、电镀、媒染等领域，工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示： 已知： ① 在水中的溶解度随温度的升高而增大； ②； ③。 回答下列问题： （1）焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的目的为___________。 （2）“高温连续焙烧”发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液Ⅱ”中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）“一系列操作”包括：加热蒸发溶剂至___________，停止加热，___________、过滤、洗涤。 （5）生产过程中产生的酸性废液对环境危害很大。常见处理方法如下： ①钡盐沉淀法，原理：先将酸性废液碱化处理，再加入溶液。废液需进行碱化处理的目的是___________。 ②还原沉淀法，原理：向酸性废水中加入还原剂，然后调节为碱性，使铬元素转化为氢氧化铬沉淀，回收利用。常用的还原剂为，发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、___________(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率 （2） （3） （4） ①. 有晶膜出现 ②. 冷却 （5） ①. 促进转化为，与生成沉淀 ②. （6） 【解析】 【分析】铬铁矿通入氧气加入碳酸钠高温连续焙烧，Cr元素转化为，Fe元素转化为Fe2O3，Al元素转化为，随后加入水，氧化铁和氧化铜形成沉淀，滤液中含有和，通入CO2调节pH至8.3，转化为氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中继续通入二氧化碳，根据后续操作可知此时有生成，则滤液Ⅱ中通入二氧化碳，、钠离子、二氧化碳、水反应生成和碳酸氢钠，碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，滤液中含有，加入KCl生成K2Cr2O7溶液，最后经过一系列操作得到K2Cr2O7。 【小问1详解】 将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率 【小问2详解】 铬铁矿通入氧气加入碳酸钠高温连续焙烧，Cr元素转化为，Fe元素转化为Fe2O3，化学方程式为：； 【小问3详解】 滤液Ⅱ中通入过量CO2，、钠离子、二氧化碳、水反应生成和碳酸氢钠，碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，离子方程式为； 【小问4详解】 从K2Cr2O7溶液中得到K2Cr2O7固体，采用的一系列操作为：蒸发溶剂至有晶膜出现，停止加热、冷却至室温、抽滤、重结晶； 【小问5详解】 含有的溶液中存在反应，废液进行碱化处理，消耗了氢离子，使该反应的化学平衡正向移动，促进转化为，浓度升高，有利于与生成沉淀；向酸性废水中加入l硫酸亚铁，然后调节为碱性，使铬元素转化为氢氧化铬沉淀，离子方程式为：+6Fe2++7H2O+10OH-=2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓，氧化剂是，还原剂是Fe2+，还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1。 【小问6详解】 滤液Ⅱ中的反应生成CO2，CO2也可以循环利用。 16. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （2）b （3） ①. 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ②. 乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥 （4）x射线衍射仪 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （6） （7）b 【解析】 【分析】由题给流程可知，将、、混合物溶于乙二醇得到混合溶液，加热混合溶液使反应物充分反应得到沉淀，过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 称量固体时，需要用到托盘天平和烧杯，不需要用到蒸发皿、玻璃棒和量筒，故答案为：托盘天平；烧杯； 【小问2详解】 步骤③中，为使固液快速分离，应采用减压过滤的方法分离，故选b； 【小问3详解】 检验产物中氯离子已洗净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离子，具体操作为取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成；最后用乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥，故答案为：取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成； 【小问4详解】 x射线衍射可以精确测定物质的晶体结构，所以产物的晶体结构可用x射线衍射仪测定，故答案为：x射线衍射仪； 【小问5详解】 溶液中的碘遇淀粉溶液变蓝色，所以滴定时选用淀粉溶液做指示剂，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：淀粉溶液；滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 【小问6详解】 由方程式可得如下转化关系：2—2Cu2+—I2—2Na2S2O3，滴定消耗VmLbmol/L硫代硫酸钠溶液，则产品的纯度为=，故答案为：； 【小问7详解】 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故正确； c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； 故选b。 17. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的___________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率___________，反应②的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小：___________。(填“”“”或“”) 【答案】（1） （2）AD （3） ①. z ②. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应的，可由； 【小问2详解】 A．增大的浓度，反应①和②反应物浓度增大，平衡正向移动，所以①、②的正反应速率都增加，A 正确； B．移去部分，反应②的平衡向右移动，反应③的平衡向左移动，B错误； C．加入反应①的催化剂，平衡不移动，C错误； D．降低反应温度，平衡会移动，同时会导致反应①②③的正、逆反应速率都减小，D正确； 答案选AD； 【小问3详解】 反应①为吸热反应，反应②为放热反应。随着温度升高，反应②平衡逆移，甲醇含量降低，则x是甲醇选择性变化曲线，甲醇选择性与CO的选择性之和为1，且升温反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性，则曲线z表示的是二氧化碳的转化率。温度低于时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高，因此二氧化碳的转化率随温度改变呈现该曲线的变化； 【小问4详解】 时，平衡体系共有甲醇，结合图像可知，选择性。说明此时，则其平衡转化率为：。反应②的方程式为： ，根据分析列出：，，反应平衡以后，平衡体系中含有5-0.5-0.5=、16-1.5-0.5=、0.5+0.5=、。即气体的总物质的量为，所以反应的； 【小问5详解】 根据图像，p点位于曲线y之上，点位于曲线y之下，即p点甲醇选择性大于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡逆向移动，即p点的，同理q点甲醇的选择性小于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡正向移动，点：，所以反应②的正反应速率大小：。 18. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______。 （2）由B生成C的反应类型是______。C和B的合成顺序不能对换，其理由是______。 （3）化合物H中的含氧官能团的名称为_______。 （4）C转化为D的过程中加入的作用是_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 ①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2） ①. 还原反应 ②. 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化 （3）酯基和羟基 （4）除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率 （5） （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A中的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，得到B，B中的硝基被还原，生成C，C发生取代反应，得到D，D发生给出的信息反应，得到E，E发生取代反应，得到F，F水解得到G，G发生加成反应得到H，据此解答。 【小问1详解】 化合物A的命名以甲苯为母体，为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。 【小问2详解】 ①对比B与C，苯环上的硝基被还原为氨基，为还原反应；②因为氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化。 【小问3详解】 H中含氧官能团有（醇）羟基、酯基。 【小问4详解】 C转化为D的反应为取代反应，生成同时生成小分子HCl，碳酸钠溶液为弱碱性，可以吸收生成HCl，使反应正向移动，提高转化率。 【小问5详解】 由题干给出的信息反应知D中的羧基与邻二氯苯发生取代反应生成E ，E为。 【小问6详解】 能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，分为2种情况：①苯环上有3个取代基：酚羟基，醛基，氨基，此时等效于找出苯环上三种不同取代基的同分异构体，以两种不同的取代基为母体：这两种取代基位于对位时，有2种，位于间位时，有4种，位于邻位时，有4种，一共2+4+4=10种；②苯环上有2个取代基：酚羟基和-NHCHO，此时有邻、间、对，三种。所以一共有10+3=13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积为2:2:1:1:1的为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汉台区2025届高三年级教学质量检测考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，涂写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Mg：24 Fe：56 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A. 选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率 B. 月饼袋中“脱氧剂”去除，延长月饼保鲜时间 C. 用试剂检验“补血剂”中的 D. “泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火) 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 一种绿色氧化剂，其电子式为 B. 的化学名称是甲基戊烯 C. 核废水中含、、互为同素异形体 D. 的原子结构示意图为 3. 实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下： 柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取氨水 D. 用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 明矾净水时，的形成的胶粒的数目为 C. 晶体中含有的硅氧键数目为 D. 一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于 6. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 8. 分离某酸性废水(含)中金属离子的工艺流程如图所示。 已知：易水解，和均能与(用表示)发生络合反应且机理均为。下列说法不正确的是 A. 被“萃取”的原理为 B. 水相1的主要成分为稀硫酸 C. “反萃取2”后得到的是沉淀 D. “一系列操作”包括蒸馏、过滤、洗涤、干燥 9. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L和均为反应的催化剂 B. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C. 总反应的离子方程式为 D. 用代替，反应可得 10. 某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z、W与R不在同一周期。下列叙述正确的是 A. X、Y、W可组成能使酸性KMnO4褪色的物质 B. X、Z、W形成的化合物一定是酸 C. 氢化物的沸点：Z>Y D. 阴离子的还原性：R>X 11. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子均为杂化 C. 分子中有种含氧官能团 D. 该有机物能与过量反应，最多消耗 12. 利用如图电化学装置可将转化为，同时获得。下列说法错误的是 A. 催化电极Ⅱ与电源的正极相连 B. 工作时，质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极Ⅰ室 C. 催化电极Ⅰ的电极反应式： D. 理论上每消耗，生成 13. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，若该晶胞边长为dnm，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 铁镁合金化学式为Mg8Fe4 B. Fe原子与最近的Mg原子的距离是 C. 若该晶体储氢时，H2填充在Fe原子组成的八面体空隙中心位置，则含Mg 96g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为22.4L D. 若NA为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为 14. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 点所表示溶液中： C. 向原溶液中不断通入 气体： D. 的溶液中： 二、解答题(共58分)。 15. 红矾钾广泛应用于有机合成、电镀、媒染等领域，工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示： 已知： ① 在水中的溶解度随温度的升高而增大； ②； ③。 回答下列问题： （1）焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的目的为___________。 （2）“高温连续焙烧”发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液Ⅱ”中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）“一系列操作”包括：加热蒸发溶剂至___________，停止加热，___________、过滤、洗涤。 （5）生产过程中产生的酸性废液对环境危害很大。常见处理方法如下： ①钡盐沉淀法，原理：先将酸性废液碱化处理，再加入溶液。废液需进行碱化处理的目的是___________。 ②还原沉淀法，原理：向酸性废水中加入还原剂，然后调节为碱性，使铬元素转化为氢氧化铬沉淀，回收利用。常用的还原剂为，发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、___________(填化学式)。 16. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 17. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的___________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率___________，反应②的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小：___________。(填“”“”或“”) 18. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______。 （2）由B生成C的反应类型是______。C和B的合成顺序不能对换，其理由是______。 （3）化合物H中的含氧官能团的名称为_______。 （4）C转化为D的过程中加入的作用是_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 ①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $