08 直击“化学计量”——以气体模型直击阿伏伽德罗定律（教学课件）-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件核心围绕理想气体模型、阿伏伽德罗定律及推论展开，课堂导入通过“温度/压强对气体体积影响”的思考问题，衔接微粒间距微观解释与理想气体状态方程，构建从宏观现象到微观本质再到定量规律的学习支架。 特色在于以问题链驱动探究，结合图像分析与多样化练习，如通过压强-气体摩尔体积关系图培养模型认知，用十字相减法解决混合气体计算，落实科学思维中的证据推理与模型建构，学生可深化定量分析能力，教师能分层巩固教学重点。

化学计量 第2课时：以气体模型直击阿伏伽德罗定律 第一部分 工具性知识 人教版2019 高一 化学upupup 重点 由气体模型解释气阿伏伽德罗定律。 由理想气体状态方程解释阿伏伽德罗定律及其推论（“三同定一同”、“两同定两同”）。 难点 学习目标 理想气体模型 01 阿伏伽德罗定律（三同定一同） 02 十字相减法 计算技巧 阿伏伽德罗推论（两同定两同） 03 CONTENTS 目录 化学upupup 理想气体模型 影响物质体积的因素 粒子大小 粒子数目 粒子间的距离 粒子间距离极小 粒子间距离极小 粒子间距离极大 决定固体和液体的体积 决定气体的体积 01 思考：温度升高，气体体积增大；减小压强，气体体积增大，这就为什么？ 【提示】温度升高，气体粒子间的距离增大；反之减小。 压强减小，气体粒子间的距离增大；反之减小。 粒子间距离极大 同温同压下，气体粒子间的距离相等。 理想气体模型 同温同压下，粒子数相同的气体体积相等。 pV = nRT (理想气体状态方程) 01 思考：在0℃、101kPa时，气体摩尔体积是22．4L/ mol， 在25℃、101kPa时，气体摩尔体积约为24．5L/ mol。 为什么前者的Vm小于后者？ 理想气体模型 【提示】温度升高，气体粒子间的距离增大，1 mol 气体的体积增大。 01 理想气体模型 练习：如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是（    ） A．微粒间距：B＜A B．需实现A→B：恒温加压 C．需实现B→C：恒压降温 D．一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的 主要因素是微粒间距 【答案】C 【解析】A．恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：B<A，故A正确； B．A、B两点的温度相同，压强B>A，所以恒温加压可实现A→B，故B正确； C．B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，所以T1>T2，温度C>B，恒压升温可实现B→C，故C错误； D．一定量的理想气体，分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距，故D正确； 01 阿伏伽德罗定律 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（三同定一同） 理想气体状态方程：PV=nRT 练习：下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是 A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】B 02 练习：同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是(　　) A．物质的量   B．密度   C．质量   D．含有的原子数 【答案】D 【解析】题中限定条件下的C2H6和NO具有相同的分子数，即物质的量相同，二者的摩尔质量相同，则具有相同的质量，由于体积相同，则两气体的密度相同，1个C2H6、NO分子中分别含有8个原子和2个原子，故含有的原子数不相同。 02 阿伏伽德罗推论 阿伏加德罗推论（两同定两同） 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 03 阿伏伽德罗推论 练习：下列叙述不正确的是(　　) A.同温同压下，1 mol H2和1 mol H2O一定具有相同的体积 B.常温常压下，等体积的O2和H2的物质的量相同 C.同温同压下，O2和H2的密度之比为16∶1 D.同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数 【答案】A 【解析】常温常压下，H2O是液态，1 mol H2和1 mol H2O的体积不同，A项错误；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于分子数之比，B、D两项正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，C项正确。 03 阿伏伽德罗推论 练习：某混合气体在相同情况下，密度是氢气的14倍，该混合气体可能是(　　) A．CO和O2 B．CH4和C2H6 C．CO2和O2 D．H2和He 【答案】B 【解析】根据阿伏伽德罗定律，相同情况下，气体密度之比等于气体的平均摩尔质量，即该混合气体平均摩尔质量为28 g/ mol，随意两种气体只要一种气体的摩尔质量大于28 g/ mol，另一种小于28 g/ mol即可。 思考：求上述混合气体的物质的量之比。 03 练习：甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是(　　) A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．1：1 十字相减法 【答案】D 【详解】甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，则：16x+44(1-x)=30，解得x=0.5；故混合气中甲烷和丙烷的体积比为x：(1-x)=0.5：(1-0.5)=1：1，故答案选D。 题型强化 1.下列说法错误的是（   ） A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目 B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，22.4L CO2和SO2的混合气体中氧原子数目小于4NA D．同温同体积时，O2和CO的原子数一定相等 【答案】D 课堂练习 2.如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是（      ） A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 课堂练习 3.下列物质的体积约为22.4 L的是(　　) A．标准状况下1 mol H2O    B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3     D．0 ℃、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 【答案】D 课堂练习 4.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(　　) A．3∶2   B．1∶3   C．2∶3   D．1∶2 【答案】A 【解析】由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的H2和NH3，其分子数之比为3∶2，则体积比为3∶2。 课堂练习 5.如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　) A．原子数相等   B．密度相等   C．质量相等   D．摩尔质量相等 【答案】A 课堂练习 6.下列有关气体体积的叙述中，正确的是  (　　) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。B正确。 课堂练习 7．回答下列问题： （1）在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______。 （2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______。 30g·mol-1 44g·mol-1 课堂练习 第2课时：以气体模型直击阿伏伽德罗定律 人教版2019 高一 谢谢观看 化学upupup $