07 直击“化学计量”——以物质的量为核心直击化学计量（教学课件）-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量核心概念，通过“1打饮料=12瓶”类比导入，建立微观粒子集合体与宏观计量的联系，系统讲解物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及相关公式，搭建宏观与微观的桥梁。 其亮点在于以化学观念为统领，通过类比建模、表格规律探究（如摩尔质量与相对原子质量关系表）培养科学思维，设计阶梯式练习（从基础计算到化学方程式应用）强化科学探究与实践。总结用公式网络和综合例题梳理知识，助力学生构建系统认知，教师可直接用于高效教学。

化学计量 第1课时：以物质的量为核心直击化学计量 第一部分 工具性知识 人教版2019 高一 化学upupup 重点 掌握物质的量的概念，知道物质的量是微观和宏观的桥梁。 1.掌握阿伏伽德罗常数NA的概念，熟练运用n = 。 2.掌握物质的摩尔质量M的概念，熟练运用n = 。 3.掌握气体摩尔体积Vm的概念，熟练运用n = 。 难点 学习目标 物质的量 01 摩尔质量 02 气体摩尔体积 03 化学方程式中的化学计量 题型强化 CONTENTS 目录 化学upupup 12瓶饮料可以称为1打饮料，这里的“打”是将12瓶的集合体称为“打”，如果将一定数量的微观粒子的集合体，是不是也可以用一个全新的单位来描述？ 新课导入 物质的量 物质的量：表示有一定数目粒子的集合体。符号n，单位摩尔，简称摩，符号mol。 国际规定：1 mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023。 【特别强调】 1．物质的量是描述具有一定数目微观粒子的集合体，不是物质的质量。 2．物质的量是用来描述微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）的物理量，不能用于描述宏观物质。 正确描述：1 mol Fe，1 mol Cu2＋，1 mol电子，1 mol OH—，1 mol CO2； 错误描述：1 mol细胞，1 mol铅笔，1 mol小麦。 3．用物质的量描述微观粒子时，必须指明微粒种类。 正确描述：1 mol氧气，1 mol硫酸根离子；错误描述：1 mol氧，1 mol氢。 01 物质的量 计量关系：n = lmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。（注意：NA是有单位的。） 01 物质的量 练习1：按要求作答 1 mol OH-所含的电子的物质的量为               ，其数目                             个 。 1 mol H2O所含水分子数目为____________，其中氢原子物质的量为__________，氧原子数目为______NA。 9.03×1023个H2SO4的物质的量约为          mol ，可以电离出        mol H+。 3 mol H2SO4中含SO42-物质的量为__________，与______ mol H3PO4中所含氢原子数目相同。 mol O2中含有x个O2，则阿伏加德罗常数为             。 已知0．25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为           。   10mol 6．02×1023 1.5   3.0 3mol 2 16x mol—1 0.8a mol—1 1 6.02×1022 或10NA 2 mol 01 物质的量 国际单位 01 摩尔质量 思考1：观察下列表格，发现规律 微粒 Na KCl Cl2 CO32- 相对原子/分子质量 23 74.5 71 60 1mol 质量/g 23 74.5 71 60 2mol 质量/g 23×2 74.5×2 71×2 60×2 1.5mol 质量/g 23×1.5 74.5×1.5 71×1.5 60×1.5 规律：1 mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，常用的单位为g/mol（或g·mol-1）。 计量关系：n = 02 摩尔质量 练习2：按要求作答 硫酸的摩尔质量是               。 10 g CaCO3的物质的量是                     。 NA个CO的质量是                                。 常温常压下，32g氧气中含有                      个氧分子 16 g O2中所含的电子数为                  。 7.1 gCl2被 NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为                   。 (已知：Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO ) 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质，3.6 g D物质和0.2 mol E物质，E物质的摩尔质量为              。 3.2 g 某气体中所含的分子数约为 3.01×1022，此气体的摩尔质量为                          。  0.1NA 64 g/ mol 98 g/ mol 0.1 mol 28g 2NA 8NA 108g/ mol 02 气体摩尔体积 思考2：观察下列表格，发现规律（前提：0 ℃、101 kPa时） 微粒 H2 O2 He CO2 1mol 体积/L 22.4 22.4 22.4 22.4 2mol 体积/L 22.4×2 22.4×2 22.4×2 22.4×2 1.5mol 体积/L 22.4×1.5 22.4×1.5 22.4×1.5 22.4×1.5 规律：在相同的温度和压强下，1mol气体体积为固定数值。可以说在相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol-1）。 03 气体摩尔体积 计量关系：n = 【特别注意】 1．气体摩尔体积只适用于气体（单一或混合），不适用于其他状态的物质。 正确说法：0℃、101kPa时，1 mo l甲烷占据体积约22．4 L； 错误说法：0℃、101kPa时，1 mol水的体积是22．4 L。 2．在0℃、101kPa时，气体摩尔体积是22．4L/ mol， 在25℃、101kPa时，气体摩尔体积约为24．5L/ mol。 03 气体摩尔体积 练习3：按要求作答 标准状况下，0.25 mol O2 的体积是        。 标准状况下，224 ml N2 的物质的量是         。 标准状况下，33.6 ml CO2 的物质的量是         。 标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为         。 标准状况下，22.4L Cl2溶被NaOH溶液吸收，转移的电子数目      。 (已知：Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO ) 0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。 5.6L 0.01 mol 0.0015 mol 14.0L 1NA 24.5L/mol      不是 03 练习4：下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（    ） A．1 g H2和8 g O2                               B．0．1 mol HCl和2．24 L He C．150℃、1．01×105Pa时，18 L H2O和18 L CO2   D．常温常压下，28 g CO和6．02×1022个SO2分子 【答案】D 课堂总结 2molCO2中含    mol碳原子，    个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，    个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是    g。 16gO2与标准状况下                   L CH4所含原子数相同。 2g H2、16gO2组成的混合气体，在标准状况下体积为                      L，该混合气体的平均相对分子质量为                      。 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是                 。 已知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2 mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是           、              。 71 g/ mol 26.33　2 mol 4.48 12g/mol 88 2 4NA 44NA 33.6 课堂总结 化学方程式中的化学计量 练习6：实验室利用反应2KClO3 2KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是                。 6.72L 【解析】24.5 g KClO3的物质的量是0.2 mol， 2KClO3 2KCl＋3O2↑  2 mol　　　　　　  3 mol  0.2 mol　　　　　  n(O2) 2 mol∶0.2 mol＝3 mol∶n(O2)，则n(O2)＝0.3 mol。 故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L。 题型强化 练习7：用28 g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气x mol，现需用20 g氢气填充气球，需要消耗y mol铁，则x、y分别为(　　) A．0.5、0.5 B．1、10 C．1、1 D．0.5、10 D 题型强化 练习8：肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ） A．28 g N2中所含电子总数为7NA B．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4NA C．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA D．3.2 g N2H4与2NA个H2O分子中所含氢原子数相同 【答案】C 题型强化 1．下列说法错误的是（    ） A．0.2 mol H2O B．1 mol NaCl C．1.5 mol Cu D．0.3 mol 氧 【答案】D 课堂练习 2．下列物理量单位不正确的是（    ） A．物质的量：mol B．摩尔质量：g·mol-1 C．气体摩尔体积：mol·L-1 D．阿伏伽德罗常数：mol-1 【答案】C 课堂练习 3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是（    ） A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5 mol H2约含有6.02×1023个原子 【答案】B 课堂练习 4．下列关于NH3的叙述正确的是（    ） A．NH3的摩尔质量是17 g       B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol     D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol 【答案】C 课堂练习 5．下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（    ） A．S的摩尔质量为 32 g·mol-1 B．1 mol CO2 中含有的氧原子数为 2NA C．常温常压下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA 【答案】C 课堂练习 6．回答下列问题： （1）标准状况下33.6 L H2中，所含质子个数是_______。 （2）所含电子的物质的量为4 mol的H2，标准状况下的体积是_______。 （3）标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为_______L，它与标准状况下_______L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 （4）标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是_______。 （5）9.03×1023个NH3含_______mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为_______L。 （6）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。 （7）标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______(用含m的式子表示)。 3NA  44.8L 6.72 13.44 22.4L 4.5 15 33.6 64  课堂练习 课堂总结 第1课时：以物质的量为核心直击化学计量 人教版2019 高一 谢谢观看 化学upupup $