2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性

2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中；Fe3+、、、Cl- B．澄清透明溶液中：Cu2+、、Cl-、Mg2+ C．含有NaI的溶液中：、H+、K+、Ca2+ D．水电离出的c(H+)=0.001mol·L-1的溶液中：、Na+、OH-、S2- 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA B．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA D．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 3．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是 A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量 B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义 C．pH试纸可测量任何溶液的pH值 D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生 4．下列有关离子方程式书写错误的是 A．溶液与少量溶液混合： B．溶液与少量溶液混合： C．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢： D．用醋酸滴定氨水： 5．下列说法不正确的是 A．属于强电解质 B．的溶液一定显中性 C．催化剂参与化学反应，但不改变化学反应的焓变 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 6．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．电离出的阳离子全为的强电解质 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．常温下，pH=6的溶液 D．的溶液 7．常温下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①pH②③HF的电离程度④⑤ A．①③⑤ B．①②④ C．①⑤ D．仅有① 8．下列叙述正确的是 A．常温下，将的溶液稀释1000倍后，pH为6 B．将水加热，不变 C．常温下，纯碱溶液的 D．向水中通入少量氯化氢气体，水的电离程度减小 9．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ是盐酸 B．水的电离程度：b>a>c C．取等体积的a点、b点和c点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：a=b>c D．b点的酸浓度大于a点的酸浓度 10．向10 mL 0.1 mol⋅L 溶液中滴加0.1 mol⋅L溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液呈碱性 B． mL C．水的电离程度：a>b D．b点后的溶液满足 11．下列有关说法中正确的是 A．水解：+H2O+H3O+ B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化 C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 D．用等浓度(0.5 mol•L﹣1)等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热 12．关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D．向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大 13．下列关于水的说法正确的是 A．纯水的pH 一定等于7 B．水的离子积仅适用于纯水 C．温度升高，纯水中的c(H+)和c(OH-)增大 D．pH等于4的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 14．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中投入少量NaCl D．向水中通入NH3 15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是 A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全 C．a点对应的pH=8 D．Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液 二、非选择题 16．NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图1所示。 已知：i．NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。 ii．ClO2气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 (1)装置A中发生的主要反应的化学方程式： 。 (2)下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有___________。 A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率 C．适当提高H2O2的浓度 D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通ClO2 (3)试管C中获得的产品往往混有Na2SO4杂质，其原因是 。 (4)反应过程中，打开K1，并缓慢鼓入N2的目的是 ， 。 (5)反应结束后，补充完整制取NaClO2晶体的实验方案：取试管C中的溶液， ，38℃趁热过滤，38℃～60℃热蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液滴加盐酸和BaCl2溶液无沉淀产生，低温干燥，得到NaClO2晶体。 (6)产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：(方程式未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400溶液至恰好完全反应：(方程式均未配平)，消耗溶液20.00mL。 ①该滴定实验中使用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 。 ②若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO2质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17．醋是一种酸味调味品。一般来说，醋也是分等级的，等级越高，醋的品质越好。企业一般是按总酸来对醋进行标注，已知食醋的等级如表，利用NaOH溶液滴定食醋测定食醋中的醋酸含量。请回答下列问题： 级别 特级醋 一级醋 二级醋 醋酸含量(g/100mL) >6.0 >4.5 >3.5 (1)醋酸(CH3COOH)的电离方程式为 。 (2)室温下，取50.0mL某食醋样品溶于水，加水稀释，配成500mL溶液。用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管准确量取25.00mL所配食醋溶液加入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液作指示剂，用0.10mol⋅L-1NaOH标准溶液滴定。 (3)达到滴定终点的现象是 ；当溶液中时，溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。[已知常温下，] (4)重复滴定实验三次，测得的数据如下表所示： 实验次数 NaOH标准溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 1.50 20.95 2 2.10 21.60 3 1.20 20.75 通过计算，该食醋样品中醋酸的含量为 (保留两位有效数字)g/100mL，该食醋的级别为 。 (5)下列操作中会使所测食醋的浓度偏低的是_______(填标号)。 A．使用甲基橙作指示剂 B．盛放食醋溶液的锥形瓶使用前未进行干燥 C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 D．滴定结束读取NaOH标准溶液的体积时，仰视读数 (6)若用NaOH溶液和醋酸溶液测定中和反应反应热，则测得的 (填“>”“<”或“=”)。 18．铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题： Ⅰ.铁元素的检验 (1)“操作”是指 。上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的 (填写仪器名称)。 (2)取待测液少许，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加 (填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论 (填字母序号)。 a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ b.待测液中一定含Fe2+和Fe3+ Ⅱ.铁元素含量的测定 (3)利用KMnO4标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量 步骤Ⅰ：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀H2SO4溶液，用0.0020mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液2.20mL。 ①用KMnO4标准溶液滴定至终点的标志是 。 ②黑木耳中铁的含量为 mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A B B A D D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C A A 16．(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O (2)CD (3)Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2进入C中被H2O2氧化 (4) 防止ClO2浓度过大爆炸 将ClO2吹入C中充分吸收 (5)在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出结晶 (6) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液由浅蓝色变为无色，且30秒内不变色 偏高 17．(1) (2)酸式 (3) 当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉(或浅)红色，且半分钟内不变色 酸 (4) 4.68 一 (5)A (6)> 18．(1) 过滤 坩埚、100mL容量瓶 (2) KSCN b (3) 当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到终点 12.32 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $