第1章 化学研究的天地 训练 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第1章 化学研究的天地 训练2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 2、向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。 A． B． C． D． 3、下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液 C．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 D．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 4、向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腃，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是（ ） A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 5、为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______效果最佳。 A． B． C． D． 6、相同条件下，等质量的H2S和NH3相比较，下列结论正确的是（ ） A．它们的体积比为2：1 B．它们的原子个数比为8：3 C．它们的质子数之比为9：10 D．它们所含氢元素的质量比为3：1 7、实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是（ ） A B C D 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 A．A B．B C．C D．D 8、下列说法不正确的是（ ） A．利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子 B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体 C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果 D．向海带灰浸取液中加入CCl4，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素 9、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 溶液中存在 A．A B．B C．C D．D 10、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法正确的是（ ） A．装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸 B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置 C．装置C中的硅胶可用浓硫酸代替 D．装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热 11、下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ） A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 12、《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是（ ） A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾 C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性 13、定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（ ） A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 14、实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是（ ） A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶 C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥 15、已知反应，下列说法错误的是（ ） A．可用焰色试验来鉴别Na2SO4化合物中的钠元素 B．检验时，应先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 C．氯化钠在生活中的用途：腌制腊肉 D．该反应中，每消耗2.08g BaCl2，同时生成23.3g BaSO4 16、油罐车上所贴的危险化学品的标志是（ ） A B C D 易燃液体 氧化剂 剧毒品 三级放射性物品 A．A B．B C．C D．D 17、疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是（ ） A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为 D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 18、将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 二、填空题。 19、Fe(OH)3胶体资料： Ⅰ、实验室制备Fe(OH)3胶体通常用饱和FeCl3溶液滴加至沸水中。 Ⅱ、在外加直流电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 (1)根据资料，写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： ； (2)Fe(OH)3胶体粒子带___________。 A．正电    B．负电    C．不带电 (3)向Fe(OH)3胶体分散系中加入下列物质会发生聚沉的是___________。 A．带负电的胶体粒子    B．带正电的胶体粒子    C．蒸馏水 Ⅲ、将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体X。反应的化学方程式为 。取少量X，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为 。另取少量X，插入电极后通电，胶粒移向与电源 【A正极        B．负极】相连的一极。 20、在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol-1。(部分生成物和反应条件未列出) (1)M的化学式为____；C的元素符号为____。 (2)B的化学式为____。 (3)反应②的化学方程式为____ 。 (4)反应③的化学方程式为____ 。 (5)反应④的离子方程式为____ ；检验L中阳离子所用试剂为____ 。 21、实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。 (1)请写出该反应的化学方程式___________。 (2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要________克高锰酸钾？ (3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要________升H2的体积(标准状况)？ 三、计算题。 22、根据物质的量等相关物理量回答下列问题： (1)_______mol所含氢原子数与所含氢原子数相等。 (2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为_______。 (3)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为_______。 (4)NO和可以发生反应，若反应生成，则参加反应的的物质的量为_______mol。若有a molNO与b mol充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为_______(用含a、b的代数式表示)。 (5)36gCO与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36gCO与的混合气体的总物质的量为_______mol，其中的CO在标准状况下的体积为_______L。 四、实验题。 23、完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。 (1)Fe(OH)3胶体 (“能”或“不能”)透过滤纸 (2)步骤2中能观察到Fe(OH)3胶体中产生的现象称为 。步骤2中两种分散系中产生不同现象的根本原因是 。 (3)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。 第1章 化学研究的天地 训练2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】A 2、向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。 A． B． C． D． 【答案】D 3、下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液 C．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 D．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 【答案】D 4、向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腃，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是（ ） A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 【答案】C 5、为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______效果最佳。 A． B． C． D． 【答案】B 6、相同条件下，等质量的H2S和NH3相比较，下列结论正确的是（ ） A．它们的体积比为2：1 B．它们的原子个数比为8：3 C．它们的质子数之比为9：10 D．它们所含氢元素的质量比为3：1 【答案】C 7、实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是（ ） A B C D 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 8、下列说法不正确的是（ ） A．利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子 B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体 C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果 D．向海带灰浸取液中加入CCl4，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素 【答案】C 9、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 溶液中存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 10、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法正确的是（ ） A．装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸 B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置 C．装置C中的硅胶可用浓硫酸代替 D．装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热 【答案】A 11、下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ） A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 12、《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是（ ） A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾 C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性 【答案】D 13、定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（ ） A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 【答案】A 14、实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是（ ） A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶 C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥 【答案】B 15、已知反应，下列说法错误的是（ ） A．可用焰色试验来鉴别Na2SO4化合物中的钠元素 B．检验时，应先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 C．氯化钠在生活中的用途：腌制腊肉 D．该反应中，每消耗2.08g BaCl2，同时生成23.3g BaSO4 【答案】D 16、油罐车上所贴的危险化学品的标志是（ ） A B C D 易燃液体 氧化剂 剧毒品 三级放射性物品 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 17、疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是（ ） A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为 D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 【答案】D 18、将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 二、填空题。 19、Fe(OH)3胶体资料： Ⅰ、实验室制备Fe(OH)3胶体通常用饱和FeCl3溶液滴加至沸水中。 Ⅱ、在外加直流电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 (1)根据资料，写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： ； (2)Fe(OH)3胶体粒子带___________。 A．正电    B．负电    C．不带电 (3)向Fe(OH)3胶体分散系中加入下列物质会发生聚沉的是___________。 A．带负电的胶体粒子    B．带正电的胶体粒子    C．蒸馏水 Ⅲ、将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体X。反应的化学方程式为 。取少量X，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为 。另取少量X，插入电极后通电，胶粒移向与电源 【A正极        B．负极】相连的一极。 【答案】Ⅱ、(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)A (3)A Ⅲ、FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先有沉淀生成后沉淀溶解 B 20、在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol-1。(部分生成物和反应条件未列出) (1)M的化学式为____；C的元素符号为____。 (2)B的化学式为____。 (3)反应②的化学方程式为____ 。 (4)反应③的化学方程式为____ 。 (5)反应④的离子方程式为____ ；检验L中阳离子所用试剂为____ 。 【答案】(1)     O2     Fe (2)NaH (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-     KSCN溶液 21、实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。 (1)请写出该反应的化学方程式___________。 (2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要________克高锰酸钾？ (3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要________升H2的体积(标准状况)？ 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)47.4 (3)6.72 三、计算题。 22、根据物质的量等相关物理量回答下列问题： (1)_______mol所含氢原子数与所含氢原子数相等。 (2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为_______。 (3)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为_______。 (4)NO和可以发生反应，若反应生成，则参加反应的的物质的量为_______mol。若有a molNO与b mol充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为_______(用含a、b的代数式表示)。 (5)36gCO与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36gCO与的混合气体的总物质的量为_______mol，其中的CO在标准状况下的体积为_______L。 【答案】(1)0.3 (2)64 (3) (4)  0.5     (5)  1     11.2 四、实验题。 23、完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。 (1)Fe(OH)3胶体 (“能”或“不能”)透过滤纸 (2)步骤2中能观察到Fe(OH)3胶体中产生的现象称为 。步骤2中两种分散系中产生不同现象的根本原因是 。 (3)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)能 (2)丁达尔效应 分散质粒子的直径不同 (3)生成红褐色沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $