精品解析：新疆乌鲁木齐市第六十一中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

乌鲁木齐市第61中学 2022-2023学年 高一下学期开学考试化学试题 (考试范围：必修第一册) 总分100分 考试时间100分钟 一、单项选择题(20题每题2分共40分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 车胎爆炸 B. 工业制氯气 C. 碘的升华 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化必须有新物质生成。 【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误； B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确； C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误； D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误； 故答案为B 2. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液： B. 磁铁矿石溶于稀硝酸： C. 向碳酸氢钠溶液中通入氯气： D. IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误； B．硝酸会将氧化为，B项错误； C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误； D．IBr中碘元素为＋1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。 故选D。 3. 利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是 A. “滤渣1”的成分为、 B. “氧化”过程中的离子方程式： C. “调”所用的试剂a可选用 D. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4滤液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO4•5H2O。 【详解】A．因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确； B．滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误； C．调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用CuO消耗H+来增大pH，C正确； D．从CuSO4溶液溶液得到带有结晶水的晶体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体CuSO4•5H2O，D正确； 故选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L 含有的分子数为 B. 相同质量的与所含氧原子个数比为4：6 C. 标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为 D. 1 mol 和的混合物中含的氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误； B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误； C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NAmol-1=2NA，D正确； 故选D。 5. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 红热的铁能与水蒸气反应，生成和 B. 在空气中充分灼烧得到FeO C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D. 过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下生成Fe3O4和H2，故A正确； B．氢氧化亚铁具有还原性，在空气中灼烧氧气将+2价Fe氧化+3价Fe，最终不能得到FeO，故B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，最终被氧化成黑色的Fe3O4，故C错误； D．铁无论过量还是不足，与氯气在加热条件下反应，均生成FeCl3，故D错误； 答案为A。 6. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A. 氯原子在化学反应中易失去电子 B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C. 氯元素的化合价只有-1价 D. 氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯原子最外层电子数为7，易得到电子形成8电子稳定结构，A项错误； B．氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，B项正确； C．氯元素的化合价有－1，0，+1，+4，+5，+7等价，C项错误； D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D项错误； 答案选B。 7. 根据元素周期律，下列推断错误的是 A. 原子半径：C ＞ N B. 热稳定性：HF ＜ HCl C. 还原性：Mg ＞ Al D. 碱性：NaOH＜KOH 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确； B．元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故B错误； C．元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C正确； D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D正确； 故选B。 8. 化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C. 由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D. 利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢中的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误； D．放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确； 答案选C。 9. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是 A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. “反应①”中氧化性： C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化 D. “反应②”消耗时，反应中转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应配平可得：，反应中为氧化剂，CH3OH为还原剂，则“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反应①”中为氧化剂， 是氧化产物，则氧化性：，B正确； C．由于与、不反应，则“反应②”中，可用硫酸进行酸化，C正确； D．根据氧化还原反应配平可得：“反应②”为，则消耗即 =0.5mol时，则反应中转移电子数目为：，D错误； 故答案为：D。 10. 在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是 A. Fe Fe2O3 FeCl2 B. C CO2 H2CO3 C. AlAl2O3 Na[Al(OH)4] D. Na Na2O2Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意； B．C与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意； C．Al能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4] ，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意； D．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意； 故选A。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量共存，A错误； B．四种离子在碱性条件下共存，B正确； C．铝离子和碳酸氢根离子双水解不能共存，氢氧化钡和碳酸氢根离子反应，C错误； D．碘离子被高锰酸根氧化，不能共存，D错误； 故选B。 12. X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是 A. X和Z组成的化合物是一种强氧化剂 B. Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性 C. W与Y形成的化合物的电子式为： D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱 【答案】B 【解析】 【分析】四种元素为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，因此四种元素分别位于第一、第二、第三、第四周期元素，则X为H，W的最高价氧化物对应水化物常用来检验Y的最高价氧化物，应是利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，W为Ca，Y为C，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，推出Z的最外层有1个电子，从而得出Z为Na，据此分析； 【详解】A．H和Na组成的化合物是NaH，H显-1价，具有强还原剂，故A错误； B．C简单氢化物为CH4，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：C＜O，因此甲烷的稳定性小于H2O的稳定性，故B正确； C．组成的化合物是CaC2，属于离子方程式，其电子式为，故C错误； D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分别为弱酸、强碱、强碱，故D错误； 答案为B。 13. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 B. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有 C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 【答案】C 【解析】 【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。 【详解】A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A错误； B．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确； D．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D错误； 故答案选C。 14. 下列说法中正确的是 ①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误； ②同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确； ③元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误； ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确； 综上所述，②④正确，故选：D。 15. 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。 【详解】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色； ②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象； ③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色； ④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象； 综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。 16. 下列关于物质性质的比较不正确的是 A. 酸性： HClO4> HBrO4> HIO4 B. 原子半径： Na>Al>S>Cl C. 非金属性： Cl>S>O>C D. 稳定性： HF> HCl> HBr> HI 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确； B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Al＞S＞Cl，故B正确； C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：O＞Cl＞S＞C，故C错误； D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确； 故选：C。 17. 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A正确； B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确； C．因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，C错误； D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确； 故选C。 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 和溶液混合： C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D. 向溶液中加入过量的氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应：，故A错误； B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误； C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误； D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。 综上所述，答案为D。 19. 垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. “溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解 B. 加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C. 操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸锌、硫酸铜溶液，加入锌发生置换反应生成铜单质，溶液处理得到氧化锌； 【详解】A．根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确； B．为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉将铜离子转化为铜单质，故B正确； C．操作M为分离固液的操作，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氧化锌在熔融状态下导电是电解质，故D错误； 故选D。 20. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验， 甲组：检验含的溶液中是否含有： 乙组：检验含的溶液中是否含有。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 试剂选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 氯水 D 稀氯水 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液； 乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液； 故答案选B。 二、填空题(共22分) 21. Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下： （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________。 （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________。 （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。 （4）写出下列物质的化学式： B___________，C___________，E___________，F___________。 （5）写出下列各步反应的化学方程式： C→E___________； C→F___________； F→C___________。 【答案】（1）Al2O3＋2OH-=2＋H2O （2）NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 （3）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O （4） ①. Na2O2 ②. Na2CO3 ③. NaOH(或NaCl) ④. NaHCO3 （5） ①. Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可) ②. Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 ③. 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 【解析】 【小问1详解】 铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，与氢氧化钠反应离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2＋H2O； 【小问2详解】 为保证把偏铝酸钠溶液种的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，发生的化学反应为：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3； 【小问3详解】 铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，即可与氢氧化钠反应又可与盐酸反应，故若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O； 【小问4详解】 根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3,则F为NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E为NaOH或NaCl，由D→C知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH； 【小问5详解】 根据小问（4）可知，C为Na2CO3、E为NaOH或NaCl，故 C→E 反应方程式为：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)；F为NaHCO3，故C→F反应方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；F→C反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 22. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1）表述中没有氧化还原反应发生的是_______。 A. 沙里淘金 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢 （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。 A. NaNO2被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素C > Fe2+ D. NaNO2是还原剂 （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 → X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （4）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。 【答案】（1）A （2）D （3） ①. Ag2S ②. 2:27 （4） ①. 4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O ②. H2O2 【解析】 【小问1详解】 所有的燃烧都是氧化还原反应。A沙里淘金是物理变化，没有氧化还原反应发生，B蜡炬燃烧成灰和C灼烧铁后捶打炼钢都有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故选A。 【小问2详解】 误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化作还原剂，NaNO2被还原作氧化剂，A正确，D错误；维生素C解毒将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+被还原作氧化剂，维生素C被氧化作还原剂具有还原性，B正确；还原剂的还原性比还原产物强，还原性：维生素C > Fe2+，C正确。故选D。 【小问3详解】 根据元素原子守恒、得失电子守恒，Ag + H2S + O2 → X +H2O配平补全后的反应方程式是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S +2H2O，X是Ag2S；该反应的氧化剂是O2，还原剂是Ag，其物质的量之比为1:4，质量比为(1×32g):(4×108g)=2:27。 【小问4详解】 用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，反应的化学方程式为4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O；其中H2O2的O元素从-1价降低到-2价被还原，H2O2是氧化剂。 三、实验题(共22分) 23. 某学习小组探究实验室制备氯气的反应，分析物质氧化性和还原性的变化规律。回答下列问题： （1）写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （2）反应进行一段时间后，不再产生氯气，此时观察到烧瓶中有固体剩余，甲同学认为反应不再产生氯气是因为溶液中不存在Cl－。 ①检验溶液中是否存在Cl－的操作是___________。 ②乙同学认为这个观点不正确，理由是___________。 （3）经检验，反应停止后溶液中仍然存在较多H+和Cl－，丙同学就反应停止的原因提出两种猜想，并用反应后的固液混合物进行实验验证。 猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性减弱 猜想2：c(Cl－)降低，使盐酸还原性减弱 序号 实验操作(加热装置省略) 试剂 现象 结论 Ⅰ 较浓的H2SO4 b 猜想1正确 Ⅱ a b 猜想2正确 表格中试剂a为___________(填化学式)；现象b为___________。 （4）由(3)中实验可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越强。据此探究卤素离子的还原性强弱。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，从原子结构角度说明理由___________。 【答案】（1） （2） ①. 先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无 ②. 浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应 （3） ①. KCl固体或NaCl固体 ②. 有气泡产生，有黄绿色气体生成 （4） ①. KI ②. Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子反应方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，锰化合价降低得到电子，氯化合价升高，失去电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目：；故答案为：。 【小问2详解】 ①检验溶液中是否存在Cl－的操作是先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无；故答案为：先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无。 ②乙同学认为这个观点不正确，理由是浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应；故答案为：浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应。 【小问3详解】 猜想2正确说明c(Cl－)增大会发生反应，又产生氯气，因此可加入KCl固体或NaCl固体等增加c(Cl－)，现象为有气泡产生，有黄绿色气体生成；故答案为：KCl固体或NaCl固体；有气泡产生，有黄绿色气体生成。 【小问4详解】 根据题意相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，I－还原性强，要与二氧化锰反应，需要的氧化性较弱，即所需的c(H+)最低的KI，从原子结构分析Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；故答案为：KI；Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。 24. 某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： (1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式为___________。 (3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低、经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______。 ②试判断另一个副反应是(用化学方程式表示)______，为避免此副反应发生，可采取的措施是________。 【答案】 ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③. 将U形管置于冷水浴中 ④. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ⑤. 在制取氯气与U形管之间安装一个盛有饱和NaCl溶液的洗气装置 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2混合加热反应制取Cl2，潮湿的Cl2与消石灰在U形管中反应制取漂白粉，该反应是放热反应，温度过高会发生副反应产生Ca(ClO3)2，要采取降温措施；另外Cl2中混有的HCl也会反应消耗Ca(OH)2，可通过除去Cl2中HCl的方法避免该反应的发生。 【详解】(1)在装置B中MnO2与浓盐酸混合加热反应制取Cl2，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)装置B中反应产生的Cl2与U形管内与消石灰反应制取漂白粉，其化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； (3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①制取漂白粉的反应是放热反应，在温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U形管置于冷水浴中。 ②另一个副反应是由于制取氯气时使用的浓盐酸具有挥发性，氯气中含有的杂质HCl与Ca(OH)2发生反应，用化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，可采取的措施是在制取氯气与U形管之间安装一个盛有饱和NaCl溶液的洗气装置。 【点睛】本题考查了氯气的实验室制取方法及实验室制漂白粉的原理及影响因素等。掌握反应原理是本题解答关键。制取温度不同，反应产物不同，充分考虑物质的成分及外界条件对物质制取的影响。 四、元素或物质推断题(共16分) 25. a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒(化学式)中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题： (1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为__。 (2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为__。 (3)c是双核单质，其电子式为__，c分子中所含共价键类型为__(填“极性键”或“非极性键”)。 (4)d是四核化合物，其结构式为__，1个d分子中含有__个σ键，__个π键，其中σ键的强度__。(填“>”“<”或“=”)π键，原因是__。 【答案】 ①. 1s22s22p63s23p2 ②. CO ③. ④. 非极性键 ⑤. H—CC—H ⑥. 3 ⑦. 2 ⑧. > ⑨. 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的大，形成的共价键强 【解析】 【分析】a是单质，可用作半导体材料，且化学式中含有14个电子，则a是；b是双核化合物，化学式中含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，则b为；c是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，则d为，的结构式为，1个分子中含有3个键，2个π键。 【详解】(1) a是单质，可用作半导体材料，且化学式中含有14个电子，则a是，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2； (2) b是双核化合物，化学式中含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，则b为的化学式为； (3) c是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为，其电子式为，c分子中所含共价键类型为非极性键； (4) d为，的结构式为，1个分子中含有3个键，2个π键，形成σ键的原子轨道就头碰头的重叠程度大，而π键是肩并肩，重叠程度小，故σ键强于π键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第61中学 2022-2023学年 高一下学期开学考试化学试题 (考试范围：必修第一册) 总分100分 考试时间100分钟 一、单项选择题(20题每题2分共40分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 车胎爆炸 B. 工业制氯气 C. 碘的升华 D. 海水晒盐 2. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液： B. 磁铁矿石溶于稀硝酸： C. 向碳酸氢钠溶液中通入氯气： D. IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： 3. 利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是 A. “滤渣1”的成分为、 B. “氧化”过程中的离子方程式： C. “调”所用的试剂a可选用 D. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L 含有的分子数为 B. 相同质量的与所含氧原子个数比为4：6 C. 标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为 D. 1 mol 和的混合物中含的氧原子数为 5. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 红热的铁能与水蒸气反应，生成和 B. 在空气中充分灼烧得到FeO C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D. 过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得 6. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A. 氯原子在化学反应中易失去电子 B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C. 氯元素的化合价只有-1价 D. 氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族 7. 根据元素周期律，下列推断错误的是 A. 原子半径：C ＞ N B. 热稳定性：HF ＜ HCl C. 还原性：Mg ＞ Al D. 碱性：NaOH＜KOH 8. 化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C. 由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D. 利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 9. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是 A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. “反应①”中氧化性： C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化 D. “反应②”消耗时，反应中转移 10. 在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是 A. Fe Fe2O3 FeCl2 B. C CO2 H2CO3 C. AlAl2O3 Na[Al(OH)4] D. Na Na2O2Na2CO3 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 12. X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是 A. X和Z组成的化合物是一种强氧化剂 B. Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性 C. W与Y形成的化合物的电子式为： D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱 13. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 B. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有 C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 14. 下列说法中正确的是 ①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 15. 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 16. 下列关于物质性质的比较不正确的是 A. 酸性： HClO4> HBrO4> HIO4 B. 原子半径： Na>Al>S>Cl C. 非金属性： Cl>S>O>C D. 稳定性： HF> HCl> HBr> HI 17. 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 和溶液混合： C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D. 向溶液中加入过量的氨水： 19. 垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. “溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解 B. 加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C. 操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质 20. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验， 甲组：检验含的溶液中是否含有： 乙组：检验含的溶液中是否含有。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 试剂选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 氯水 D 稀氯水 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共22分) 21. Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下： （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________。 （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________。 （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。 （4）写出下列物质的化学式： B___________，C___________，E___________，F___________。 （5）写出下列各步反应的化学方程式： C→E___________； C→F___________； F→C___________。 22. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1）表述中没有氧化还原反应发生的是_______。 A. 沙里淘金 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢 （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。 A. NaNO2被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素C > Fe2+ D. NaNO2是还原剂 （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 → X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （4）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。 三、实验题(共22分) 23. 某学习小组探究实验室制备氯气的反应，分析物质氧化性和还原性的变化规律。回答下列问题： （1）写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （2）反应进行一段时间后，不再产生氯气，此时观察到烧瓶中有固体剩余，甲同学认为反应不再产生氯气是因为溶液中不存在Cl－。 ①检验溶液中是否存在Cl－的操作是___________。 ②乙同学认为这个观点不正确，理由是___________。 （3）经检验，反应停止后溶液中仍然存在较多H+和Cl－，丙同学就反应停止的原因提出两种猜想，并用反应后的固液混合物进行实验验证。 猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性减弱 猜想2：c(Cl－)降低，使盐酸还原性减弱 序号 实验操作(加热装置省略) 试剂 现象 结论 Ⅰ 较浓的H2SO4 b 猜想1正确 Ⅱ a b 猜想2正确 表格中试剂a为___________(填化学式)；现象b为___________。 （4）由(3)中实验可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越强。据此探究卤素离子的还原性强弱。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，从原子结构角度说明理由___________。 24. 某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： (1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式为___________。 (3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低、经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______。 ②试判断另一个副反应是(用化学方程式表示)______，为避免此副反应发生，可采取的措施是________。 四、元素或物质推断题(共16分) 25. a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒(化学式)中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题： (1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为__。 (2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为__。 (3)c是双核单质，其电子式为__，c分子中所含共价键类型为__(填“极性键”或“非极性键”)。 (4)d是四核化合物，其结构式为__，1个d分子中含有__个σ键，__个π键，其中σ键的强度__。(填“>”“<”或“=”)π键，原因是__。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $