专题02 离子反应 （期中专项训练） 高一化学上学期人教版

专题02 离子反应 题型1电解质与非电解质 题型2电离方程式的正误判断 题型3溶液的导电性分析 题型4离子反应的判断 题型5离子方程式正误判断（重点） 题型6与量有关的离子方程式正误判断（难点） 题型7 无限定条件离子共存（重点） 题型8 有限定条件离子共存（难点） 题型9 离子推断（难点） 题型10胶体的制备（难点） 题型1 电解质与非电解质 易错提醒： (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 1.【考查电解质与导电性】（24-25高一下·河南驻马店·期中）下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A．氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 2.【考查电解质】（24-25高一下·浙江·期中）下列物质属于电解质的是 A．浓盐酸 B．氯仿 C．铜 D．胆矾 3.【电解质与非电解质（24-25高一上·河南南阳·期中）有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 4.【考查电解质的概念】（24-25高一上·北京通州·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 题型2 电离方程式的正误判断 易错提醒： ①强电解质：全部电离，用“===”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 ⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。 1.【考查电荷守恒】（24-25高一下·北京房山·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2.【考查碳酸氢根的电离方程式】（24-25高一上·山东·期中）下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 3.【考查弱酸的酸式盐的电离方程式】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 题型3 溶液的导电性分析 易错提醒： （1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 1.【考查导电能力与图像】（24-25高一上·山东德州·期中）向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A． B．C． D． 2.【考查导电能力与图像】（24-25高一上·福建福州·期中）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B．生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 3.【考查导电能力与图像】（24-25高二上·内蒙古赤峰·期中）向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 4.【考查导电能力与图像】（24-25高一上·山东日照·期中）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中主要的溶质为NaOH B．点对应的溶液呈中性 C．段对应的离子方程式为 D．段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电 题型4 离子反应的判断 1.【考查离子反应和置换反应】（24-25高一上·江苏泰州·期中）下列化学反应中，既是离子反应，又是置换反应的是 A． B． C． D． 2.【考查离子反应的概念】（24-25高一上·河南信阳·期中）关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 3.【考查离子方程式的含义】（24-25高一上·上海·期末）离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．碳酸钙与醋酸的反应 D．碳酸钠与盐酸之间的反应 4.【考查离子反应的概念】（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 题型5 离子方程式正误判断 易错提醒： （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 1.【离子反应与氧化还原】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)： B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C．铜溶于浓硝酸： D．少量澄清石灰水与溶液混合： 2.【考查化学式的拆分】（24-25高一下·河北衡水·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀硝酸反应： B．溶液与溶液混合： C．将氯气通入水中： D．稀盐酸和氧化铁反应： 3.【考查沉淀的生成】（24-25高一上·福建三明·期中）下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．过氧化钠溶于水：O+ H2O =2OH-+ O2↑ C．碳酸钡溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++ SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O 4.【考查弱酸的拆分】（24-25高一下·云南玉溪·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 题型6 与量有关的离子方程式正误判断 易错提醒： 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 1.【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列化学用语正确的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．醋酸与水垢中的反应： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．向溶液中滴入少量稀NaOH溶液： 2.【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·河南·期中）下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量 B．向稀硝酸中加入铜： C．向溶液中滴加过量溶液： D．向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊： 3.【与量有关的离子方程式】（24-25高一上·广西玉林·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 4.【与量有关的离子方程式】（24-25高一上·陕西咸阳·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入 C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 题型7 无限定条件离子共存 易错提醒： 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 1.【离子共存】（24-25高一下·重庆·期中）下列在水溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 2.【离子共存】（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列离子在同一溶液中，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3.【离子共存】（24-25高一上·山西大同·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4.【离子共存】（24-25高一上·广东江门·期中）某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 题型8 有限定条件离子共存 易错提醒： 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 1.【离子共存与离子颜色】（24-25高一上·广东湛江·期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．Cu2+、NH、、 2.【离子共存与离子颜色】（24-25高一下·北京·期中）在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 3.【离子共存与溶液酸碱性】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 4.【离子共存与溶液酸碱性】（24-25高一上·贵州铜仁·期中）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、 C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl- 题型9 离子推断 易错提醒： 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) 2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) 3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 1.【离子推断】（24-25高一上·湖南怀化·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 2.【离子推断】（23-24高一上·江苏徐州·期中）一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 3.【离子推断】（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   4.【离子推断】（24-25高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 题型10 离子反应的综合应用 1.【离子推断与成分分析】（24-25高一上·辽宁沈阳·开学考试）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是    A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物 2.【离子反应与除杂】（24-25高一上·北京平谷·期末）为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案 以下说法不正确的是 A．E中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去 C．N溶液呈碱性 D．③目的是除去和 3.【离子反应与化工流程】（24-25高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤中发生的反应有 4.【离子反应与化学图像】（24-25高一上·山东德州·期中）某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A．溶液X中一定不含有、、 B． C． D．溶液X中 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 题型1电解质与非电解质 题型2电离方程式的正误判断 题型3溶液的导电性分析 题型4离子反应的判断 题型5离子方程式正误判断（重点） 题型6与量有关的离子方程式正误判断（难点） 题型7 无限定条件离子共存（重点） 题型8 有限定条件离子共存（难点） 题型9 离子推断（难点） 题型10胶体的制备（难点） 题型1 电解质与非电解质 易错提醒： (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 1.【考查电解质与导电性】（24-25高一下·河南驻马店·期中）下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A．氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 【答案】A 【解析】氯化钠是电解质，固态晶体不导电，溶于水后发生电离、产生可自由移动的离子而导电，状态不同导电性不同，A正确；铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，二者均不属于电解质，B错误；乙醇和蔗糖均为非电解质，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均为混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，无论状态如何均不导电，C错误；碳酸溶液导电性源于碳酸的电离，但二氧化碳本身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，D错误；故选A。 2.【考查电解质】（24-25高一下·浙江·期中）下列物质属于电解质的是 A．浓盐酸 B．氯仿 C．铜 D．胆矾 【答案】D 【解析】浓盐酸属于混合物，而电解质必须是纯净物，A不符合题意；氯仿（三氯甲烷）是有机物，在液态或溶解时不离解出离子，属于非电解质，B不符合题意；铜是金属单质，电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；胆矾（CuSO4·5H2O）是盐类化合物，熔融或溶于水时可离解为离子，属于电解质，D符合题意；故选D。 3.【电解质与非电解质（24-25高一上·河南南阳·期中）有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误；相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误；强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误；本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确；故选D。 4.【考查电解质的概念】（24-25高一上·北京通州·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【答案】C 【解析】电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误；CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误；电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确；CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误；故选C。 题型2 电离方程式的正误判断 易错提醒： ①强电解质：全部电离，用“===”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 ⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。 1.【考查电荷守恒】（24-25高一下·北京房山·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】碳酸氢钠完全电离，产生钠离子和碳酸氢根：，A错误；氢氧化钡完全电离出钡离子和两个氢氧根：，B错误；硝酸钠完全电离出钠离子和硝酸根离子：，C正确；氯化钙完全电离出钙离子和两个氯离子：，D错误；故选C。 2.【考查碳酸氢根的电离方程式】（24-25高一上·山东·期中）下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故A错误；NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：，故B正确；MgCl2为盐，在水中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确；故选A。 3.【考查弱酸的酸式盐的电离方程式】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】的电离方程式为：，A错误；是强酸的酸式盐，电离方程式为：，B正确；的电离方程式为：，C错误；属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：，D错误；故选B。 题型3 溶液的导电性分析 易错提醒： （1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 1.【考查导电能力与图像】（24-25高一上·山东德州·期中）向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A． B．C． D． 【答案】A 【分析】与生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 【解析】由反应的化学方程式可知，随着的加入，不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的全部反应时，导电能力达到最低，但不为0（反应过程中生成了），当过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故答案选A。 2.【考查导电能力与图像】（24-25高一上·福建福州·期中）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B．生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 【答案】C 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【解析】XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误；生成的硫酸钡不溶于水，但是熔融硫酸钡能电离导电，说明硫酸钡是电解质，B错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；故选C。 3.【考查导电能力与图像】（24-25高二上·内蒙古赤峰·期中）向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【解析】向溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，发生反应NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ NH3H2O+H2O，由于生成硫酸钡沉淀与氨水导电能力下降，但是一水合氨为弱电解质，导电能力不会为0，为强电解质，随着的增加导电能力会升高，综上所述可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是丙，故选C。 4.【考查导电能力与图像】（24-25高一上·山东日照·期中）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中主要的溶质为NaOH B．点对应的溶液呈中性 C．段对应的离子方程式为 D．段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电 【答案】C 【分析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，开始到a点Ba(OH)2与NaHSO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则图中a点溶液中的溶质是NaOH，发生的离子反应是OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从开始到a点溶液中Ba2+、OH-的数目在减少，a点时Ba2+恰好反应完全，继续滴入NaHSO4溶液，ab段发生的化学反应方程式为：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，发生反应的离子反应方程式为：OH-+H+=H2O，则图中b点溶液中的溶质是Na2SO4，继续滴入NaHSO4溶液，NaHSO4溶液过量，c点对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，共2种，据此分析。 【解析】由析可知，a点溶液中主要的溶质为NaOH，A正确；由分析可知，b点溶质是Na2SO4，对应的溶液呈中性，B正确；由分析可知，ab段对应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，C错误；由分析可知，b点溶液中的溶质是Na2SO4，继续滴入NaHSO4溶液，NaHSO4溶液过量，c点对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，所以bc段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电，D正确；故选C。 题型4 离子反应的判断 1.【考查离子反应和置换反应】（24-25高一上·江苏泰州·期中）下列化学反应中，既是离子反应，又是置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】是复分解反应，故不选A；既是离子反应又是置换反应，故选B；是复分解反应，故不选C；属于置换反应但不是离子反应，故不选D；故选B。 2.【考查离子反应的概念】（24-25高一上·河南信阳·期中）关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 【答案】D 【解析】不是所有的化学反应都是离子反应，如钠和氯气的反应，A项错误；非电解质参与的反应也可能是离子反应，如二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的反应，B项错误；在水溶液中，酸碱反应、金属与酸的反应等，都是离子反应，C项错误；离子反应的实质是离子结合或离子变化，D项正确；故选D。 3.【考查离子方程式的含义】（24-25高一上·上海·期末）离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．碳酸钙与醋酸的反应 D．碳酸钠与盐酸之间的反应 【答案】D 【解析】碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，A错误；部分碳酸盐不能用碳酸根离子表示，如碳酸钙，部分酸不能用氢离子表示，如醋酸，B错误；碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，醋酸为弱酸，不能用氢离子表示，C错误；碳酸钠和盐酸反应，实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，D正确；故选D。 4.【考查离子反应的概念】（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应，A符合题意；硫酸与氢氧化钾溶液反应是在溶液中进行，有离子参加反应，属于离子反应，B不符合题意；铝和硫酸铜溶液反应是在溶液中发生的，有离子参加反应，属于离子反应，C不符合题意；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，D不符合题意；故选A。 题型5 离子方程式正误判断 易错提醒： （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 1.【离子反应与氧化还原】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)： B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C．铜溶于浓硝酸： D．少量澄清石灰水与溶液混合： 【答案】D 【解析】氢碘酸中的具有强还原性，会与生成的发生氧化还原反应，方程式未体现，A错误；氨水是弱碱，不能直接写成，应保留形式，B错误；浓硝酸应拆分为和，且方程式未正确拆分强酸，C错误；少量石灰水提供，与反应生成和，与结合为沉淀，D正确；故选D。 2.【考查化学式的拆分】（24-25高一下·河北衡水·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀硝酸反应： B．溶液与溶液混合： C．将氯气通入水中： D．稀盐酸和氧化铁反应： 【答案】A 【解析】铁与足量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，电荷和原子均守恒，A正确；Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Fe3+与OH-还会生成Fe(OH)3沉淀：，B错误；Cl2溶于水生成HClO为弱酸，不能完全离解为ClO-，应保留分子形式：，C错误；Fe2O3与酸反应生成Fe3+而非Fe2+，应为，D错误；故选A。 3.【考查沉淀的生成】（24-25高一上·福建三明·期中）下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．过氧化钠溶于水：O+ H2O =2OH-+ O2↑ C．碳酸钡溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++ SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：，A错误；过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，B错误；碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，C错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++= BaSO4↓+ 2H2O，D正确；故选D。 4.【考查弱酸的拆分】（24-25高一下·云南玉溪·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；用FeCl3制作印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+，C错误；用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，D错误；故选B。 题型6 与量有关的离子方程式正误判断 易错提醒： 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 1.【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列化学用语正确的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．醋酸与水垢中的反应： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．向溶液中滴入少量稀NaOH溶液： 【答案】D 【解析】少量通入溶液中，会生成和，应为：，A错误；醋酸为弱酸，应保留分子形式，也不能拆，正确离子方程式为，B错误；稀硫酸与反应生成和，正确离子方程式为，C错误；少量NaOH与反应时，OH⁻与生成，D正确；故选D。 2.【与量有关的离子方程式】（24-25高一下·河南·期中）下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量 B．向稀硝酸中加入铜： C．向溶液中滴加过量溶液： D．向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊： 【答案】A 【解析】过量的与NaOH溶液反应生成NaHSO3，A正确；铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，正确的离子方程式为，B错误；与足量的溶液反应生成、Na2CO3和水，正确的离子方程式为，C错误；相同条件下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 3.【与量有关的离子方程式】（24-25高一上·广西玉林·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 【答案】D 【解析】醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：，A错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，B错误；钠与水反应：，C错误；澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，D正确；故选D。 4.【与量有关的离子方程式】（24-25高一上·陕西咸阳·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入 C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】通入石灰乳中：，A项错误；溶液与不反应，B项错误；与稀硫酸反应：，C项错误；与过量溶液反应：，D项正确。故选D。 题型7 无限定条件离子共存 易错提醒： 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 1.【离子共存】（24-25高一下·重庆·期中）下列在水溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】存在表明溶液为强碱性，、在强碱性条件下无法大量共存，A错误；在水溶液中能大量共存，B正确；Fe3+与SCN-会形成红色络合物，水溶液中无法大量共存，C错误；H+与F-结合生成HF，Ca2+与F-能形成CaF2沉淀，水溶液中无法大量共存，D错误；故选B。 2.【离子共存】（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列离子在同一溶液中，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；和形成沉淀，与作用生成，进一步可以和形成沉淀，故不选B；会和形成弱酸，、在酸性作用下会将氧化，故不选C；和会形成沉淀，与反应产生气体，故不选D；故选A。 3.【离子共存】（24-25高一上·山西大同·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】、、、相互之间不反应，可以大量共存，A正确；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误；故选A。 4.【离子共存】（24-25高一上·广东江门·期中）某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误；钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误；含铜离子的溶液为蓝色，故C错误；选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确；故选D。 题型8 有限定条件离子共存 易错提醒： 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 1.【离子共存与离子颜色】（24-25高一上·广东湛江·期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．Cu2+、NH、、 【答案】C 【解析】为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误；在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误；Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确；Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误；故选C。 2.【离子共存与离子颜色】（24-25高一下·北京·期中）在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】均为无色离子，且与H+不反应，彼此间也不生成沉淀或发生氧化还原反应，能大量共存，A正确；为紫色，不符合“无色”条件；且酸性条件下会氧化和，发生反应，B错误；为蓝色，不符合“无色”条件，C错误；在强酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能共存，D错误；故选A。 3.【离子共存与溶液酸碱性】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 【答案】C 【解析】强碱性溶液含大量OH⁻，Mg2+会与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误；大量SO与Ca2+会形成微溶的CaSO4沉淀，无法大量共存，B错误；K+、Cu2+、SO、Cl⁻相互不反应，澄清透明说明无沉淀或反应，能大量共存，C正确；酸化后的KI溶液中含H+和I⁻，ClO⁻在酸性条件下会与I⁻发生氧化还原反应，无法共存，D错误；故选C。 4.【离子共存与溶液酸碱性】（24-25高一上·贵州铜仁·期中）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、 C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl- 【答案】B 【解析】Cu2+加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A错误；各离子能大量共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液，B正确；Ag＋和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； Ca2＋和生成CaCO3沉淀而不能大量共存，D错误；故选B。 题型9 离子推断 易错提醒： 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) 2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) 3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 1.【离子推断】（24-25高一上·湖南怀化·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【解析】根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误；根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误；根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确；实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误；故选C。 2.【离子推断】（23-24高一上·江苏徐州·期中）一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 【答案】D 【解析】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+，加入足量溶液得到白色沉淀，说明可能含有，原溶液中没有钙离子； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为，减少的部分为，且硫酸钡为4.66g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过计算可得，； ③中现象说明有存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子； ④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明固体中含有，经计算可得，。 阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子带的正电荷为0.03mol，根据电荷守恒，说明固体中肯定含有Na+、且至少为0.03mol。综上得，溶液中肯定有，Cl-不能确定，肯定没有 ；由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06mol，Na+物质的量至少0.06mol；故选D。 3.【离子推断】（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 4.【离子推断】（24-25高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【解析】一定含有，A正确；可能含有，一定存在，B错误；一定含有，可能存在，C错误；一定不含，一定存在，可能存在，D错误；故选A。 题型10 离子反应的综合应用 1.【离子推断与成分分析】（24-25高一上·辽宁沈阳·开学考试）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是    A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物 【答案】D 【解析】白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则固体X中可能含有碳酸钙，故A错误；若气体1为混合物，根据A选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1中含有碳酸钙、铜，镁、铁中至少一种，则溶液2一定含有Mg2+、Fe2+、Ca2+至少一种，不可能含有Cu2+，故B错误；根据A选项分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，故C错误；若溶液2呈浅绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，故D正确。 综上所述，答案为D。 2.【离子反应与除杂】（24-25高一上·北京平谷·期末）为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案 以下说法不正确的是 A．E中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去 C．N溶液呈碱性 D．③目的是除去和 【答案】B 【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水。 【解析】根据分析，加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确；②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误；由于①加入过量的Ba(OH)2溶液，OH-过量，因此N溶液为碱性，C正确；加盐酸的反应为H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，目的是除去和OH-，D正确；故选B。 3.【离子反应与化工流程】（24-25高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤中发生的反应有 【答案】B 【分析】草木灰中含K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得滤液I和滤渣I，滤液I中加过量的氯化钡溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液II中加过量的碳酸钾溶液，除去Ba2+，所得悬浊液III过滤后得滤渣II和滤液II，滤液II中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCl晶体。 【解析】由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，故A正确；过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、，不能用溶液，否则会引入硝酸根杂质，故B错误；由以上分析可知，除去、时加入了过量的氯化钡溶液，为了除去过量的，应加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，故C正确；步骤⑤中加适量的盐酸除去碳酸根，发生的反应有，故D正确；故选B。 4.【离子反应与化学图像】（24-25高一上·山东德州·期中）某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A．溶液X中一定不含有、、 B． C． D．溶液X中 【答案】B 【分析】无色溶液，则一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入溶液先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，则，滴加20mL的溶液恰好完全反应，即；，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，且，则该溶液一定不含有，综上所述：该溶液中一定含有、、、，一定没有、、； 【解析】由分析可知，溶液X中一定不含有、、，A正确；由分析可知，，B错误；由分析可知，，C正确；由分析可知，，溶液体积为100mL，则，D正确；故选B。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $