专题01 物质的分类及转化 （期中专项训练） 高一化学上学期人教版

专题01物质的分类及转化 题型1根据物质的组成分类 题型2根据物质的性质分类 题型3分散系的分类（重点） 题型4胶体的制备 题型5 胶体的性质和应用 题型6酸、碱、盐的性质 题型7 物质之间的转化关系 题型8四大基本反应类型的判断（难点） 题型9物理变化与化学变化 题型10 综合考查物质的分类 题型1 根据物质的组成分类 易错提醒： (1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，是碳元素的同素异形体。氧元素也有两种同素异形体，它们分别是氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是CO、CO2；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2；H、C、O三种元素能形成多种化合物。 1.【物质种类的判断】（24-25高一上·广西玉林·期中）下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：漂白粉、氯水、冰水混合物 B．酸： C．酸性氧化物： D．同素异形体：、金刚石、石墨 2.【物质类别的识别】（24-25高一上·江苏苏州·期中）下列各组物质的分类正确的是 A．空气、漂白粉、胶体均属于混合物 B．、、均属于酸性氧化物 C．、、均属于一元酸 D．、、均属于可溶性盐 3.【常见物质组成的判断】（24-25高一上·陕西西安·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A．化学反应的分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．酸的分类 题型2 根据物质的性质分类 易错提醒： (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 1.【考查酸性氧化物】（24-25高一下·四川内江·期中）对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B．电解质：胆矾、氯化氢、氯水 C．酸性氧化物：二氧化硫、七氧化二锰、干冰 D．非电解质：乙醇、液氯、一氧化碳 2.【考查物质类别】侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。该反应中没有涉及的物质类别是(　　) A.酸式盐 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.正盐 3.【考查氧化物的分类】（24-25高一下·宁夏中卫·期中）下列关于物质的分类，组合正确的是 A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B．氢氧化铁胶体、液氨、生铁均为混合物 C．SiO2、SO2、NO2均为酸性氧化物 D．Mg(OH)2、纯碱、NH3·H2O均为碱 4.【考查氧化物的分类】（24-25高一上·山东东营·期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．CaO和MgO都属于碱性氧化物 B．HNO3和NaHSO4都属于酸 C．Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D．O2、CO2都属于氧元素的游离态 题型3 分散系的分类 易错提醒：三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 1.【考查分散系的比较】（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 2.【考查分散系的分类】（24-25高一上·陕西汉中·期中）下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 3.【考查分散系的区别】（24-25高一上·浙江温州·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 A．硫酸铜溶液 B．蒸馏水 C．云、雾 D．有色玻璃 4.【考查分散系的分类】（24-25高一上·广东湛江·期中）下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是 A．FeCl3溶液和NaOH混合 B．BaCl2溶液和H2SO4混合 C．酒精和水 D．鸡蛋清和蒸馏水 题型4 胶体的制备 易错提醒： 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 1.【考查胶体的制备】（24-25高一上·北京通州·期中）Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 2.【考查胶体的制备】（24-25高一下·浙江宁波·期中）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 3.【考查胶体的制备】（24-25高一上·广东珠海·期中）分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 题型5 胶体的性质和应用 1.【考查胶体的性质和应用】（24-25高一上·河北保定·期末）下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 2.【考查胶体的性质和应用】（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 3.【考查胶体的性质和应用】（24-25高一下·福建莆田·期中）雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是 A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康 B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的 D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生 4.【考查沉淀的生成】（24-25高一上·湖南长沙·期中）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 题型6 酸、碱、盐的性质 易错提醒： 1.电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐。 2.电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等。 3.由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等。 1.【考查沉淀的生成】向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是(　　) A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH 2.【考查酸碱盐的判断】甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于(　　) A.酸 B.金属单质 C.盐 D.酸性氧化物 3.【考查酸碱盐的性质】试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　) A.盛石灰水后留下的白色固体 B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 题型7 物质之间的转化关系 易错提醒： 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 1.【考查物质的转化】（24-25高一上·福建福州·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X可能是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定没有盐参加反应 C．图中的所有反应均属于复分解反应 D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数可能增大 2.【考查物质的转化】（24-25高一上·福建泉州·期中）甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A． B． C． D． 3.【考查物质的转化】（24-25高一上·北京·期中）如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg HCl NaOH C KOH D HCl 题型8 四大基本反应类型的判断 易错提醒： 化合反应：两种或两种以上物质形成一种新物质的反应。至少两种物质反应生成一种物质的反应类型。 分解反应：一种物质反应产生至少两种物质的反应类型（一分为多）。特点是一种物质反应产生至少两种物质。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应。 复分解反应：两种化合物互相交换成分形成另外两种化合物的反应。特点是两种化合物相互反应并交换成分形成另外两种化合物。 1.【考查反应类型】（25-26高一上·河南·期中）X、Y、Z、W 分别是 Zn、KOH 溶液、 溶液、稀硫酸中的一种，它们之间可发生如下类型的反应：X+Y→中和反应、Y+Z→置换反应、Y+W→复分解反应，则Y是 A．稀硫酸 B．KOH 溶液 C．溶液 D．Zn 2.【考查反应类型】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 3.【考查反应类型】（25-26高一上·北京·开学考试）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑   复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4                           氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4                    置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O     中和反应 4.【考查反应类型】（25-26高一上·浙江·期中）下列反应不属于四大基本反应类型的是 A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B．2HClO2HCl＋O2↑ C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 题型9 物理变化与化学变化 易错提醒： 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 1.【考查化学变化】（25-26高一上·河南·期中）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生了化学变化的是 A．水降温结冰 B．用活性炭吸附水中的色素 C．电解水制取氢气 D．蒸馏自来水获得蒸馏水 2.【考查化学变化】（25-26高二上·上海·期中）下列过程属于化学变化的是 A．蒸馏 B．干馏 C．结晶 D．萃取 3.【考查化学变化】（25-26高一上·湖南怀化·开学考试）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．炼制生铁 D．海水晒盐 4.【考查化学变化】（25-26高一上·河北·期中）智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 题型10 综合考查物质的分类 1.【考查交叉分类法】（24-25高一上·河南驻马店·期中）分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 2.【考查逻辑关系】（24-25高一上·河南洛阳·期中）下列图示中逻辑关系正确的是 A． B． C． D． 3.【考查物质的分类】（24-25高一上·福建漳州·期中）下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 NaCl B 氢氧化铁胶体 金刚石 明矾 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO 4.【考查树状分类法】（24-25高一上·贵州铜仁·期中）分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A．0.9%的生理盐水属于盐 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于树状分类法 D．甲图中“……”包含混合物 1 / 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【解析】部分置换反应属于离子反应，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这个反应就是一个典型的置换反应，也可以写为离子反应方程式，即；但碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于置换反应，但并非是离子反应，故A不符合题意；氧化物属于化合物，二者是包含关系，故B不符合题意；空气中氮气、氧气和其他成分的体积分数分别为78%、21%和1%，故C不符合题意；盐酸主要成分为HCl，并非是含氧酸，故D符合题意；故选D。 题型2 根据物质的性质分类 易错提醒： (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 1.【考查酸性氧化物】（24-25高一下·四川内江·期中）对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B．电解质：胆矾、氯化氢、氯水 C．酸性氧化物：二氧化硫、七氧化二锰、干冰 D．非电解质：乙醇、液氯、一氧化碳 【答案】C 【解析】冰水混合物是H2O的不同状态，属于纯净物，A错误；氯水是Cl2的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，B错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫、七氧化二锰、干冰（CO2）均为酸性氧化物，C正确；液氯是Cl2的单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 2.【考查物质类别】侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。该反应中没有涉及的物质类别是(　　) A.酸式盐 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.正盐 【答案】C 【解析】A项，NaHCO3属于酸式盐；B项，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；C项，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，该反应中没有涉及碱性氧化物；D项，正盐是酸和碱完全中和的产物，NaCl、NH4Cl是正盐。 3.【考查氧化物的分类】（24-25高一下·宁夏中卫·期中）下列关于物质的分类，组合正确的是 A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B．氢氧化铁胶体、液氨、生铁均为混合物 C．SiO2、SO2、NO2均为酸性氧化物 D．Mg(OH)2、纯碱、NH3·H2O均为碱 【答案】A 【解析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、生铁合金均为混合物，液氨为一种物质，属于纯净物，B错误；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；SiO2、SO2能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，二氧化氮和水生成生成硝酸还生成NO，则二氧化氮不属于酸性氧化物，C错误；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，Mg(OH)2、NH3·H2O符合碱的概念均为碱，纯碱是碳酸钠属于盐，D错误；故选A。 4.【考查氧化物的分类】（24-25高一上·山东东营·期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．CaO和MgO都属于碱性氧化物 B．HNO3和NaHSO4都属于酸 C．Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D．O2、CO2都属于氧元素的游离态 【答案】A 【解析】CaO和MgO均能与酸反应生成对应的盐和水，都属于碱性氧化物，A正确；属于盐，B错误；属于盐，C错误；是氧元素的单质，氧元素以游离态存在；是化合物，氧元素在中以化合态存在，D错误；故选A。 题型3 分散系的分类 易错提醒：三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 1.【考查分散系的比较】（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】C 【解析】食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故B错误；碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故C正确；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误；故选C。 2.【考查分散系的分类】（24-25高一上·陕西汉中·期中）下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 【答案】D 【解析】溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，A正确；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液， 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，B正确；胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；向NaOH溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，而非胶体。制备胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热到呈红褐色液体，D错误；故选D。 3.【考查分散系的区别】（24-25高一上·浙江温州·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 A．硫酸铜溶液 B．蒸馏水 C．云、雾 D．有色玻璃 【答案】A 【分析】分散系为混合物，包含：溶液、胶体、浊液。 【解析】硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A符合题意；蒸馏水是纯净物，不属于分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；云、雾是胶体，有丁达尔效应，C不符合题意；有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，D不符合题意；故选A。 4.【考查分散系的分类】（24-25高一上·广东湛江·期中）下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是 A．FeCl3溶液和NaOH混合 B．BaCl2溶液和H2SO4混合 C．酒精和水 D．鸡蛋清和蒸馏水 【答案】D 【解析】溶液是分散质微粒直径小于1 nm的分散系；胶体是分散质微粒直径在1-100 nm的分散系；浊液是分散质微粒直径大于100 nm的分散系，据此分析解答。两者混合发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，沉淀属于浊液，而不属于胶体，A不符合题意；两者混合发生反应生成白色硫酸钡沉淀，沉淀属于浊液，而不属于胶体，B不符合题意；酒精和水是互溶的液体混合物，两者混合互相溶解形成溶液，溶液与胶体是不同的分散系，C不符合题意；两者混合形成蛋白质溶液，由于蛋白质分子是大分子，分子直径达到了胶体颗粒的大小，因此蛋白质溶液属于胶体，D符合题意；故选D。 题型4 胶体的制备 易错提醒： 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 1.【考查胶体的制备】（24-25高一上·北京通州·期中）Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 【答案】B 【解析】Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故烧杯中液体的颜色逐渐变深，A错误；胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，故可用丁达尔效应判断是否制得胶体，B正确；胶体和溶液均可透过滤纸，不可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液，应该用半透膜分离，C错误；对Fe(OH)3胶体持续加热将发生胶体的聚沉现象，不能稳定存在，D错误；故选B。 2.【考查胶体的制备】（24-25高一下·浙江宁波·期中）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【解析】对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确；实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确；分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确；氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误；故选D。 3.【考查胶体的制备】（24-25高一上·广东珠海·期中）分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】①不发生反应、互溶，形成的是溶液，②形成的是氢氧化铁胶体，③产生氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液、形成浊液，据此判断。 【解析】分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意；分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意；胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意；①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意；故选A。 题型5 胶体的性质和应用 1.【考查胶体的性质和应用】（24-25高一上·河北保定·期末）下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【解析】盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意；明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意；植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意；蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意；故选C。 2.【考查胶体的性质和应用】（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【解析】江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确；向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确；胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误；淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确；故选C。 3.【考查胶体的性质和应用】（24-25高一下·福建莆田·期中）雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是 A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康 B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的 D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生 【答案】B 【解析】PM2.5颗粒小，比表面积大，易吸附有毒物质，对人体健康危害更大，A正确；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100nm之间，而PM2.5（2.5µm=2500nm）远大于此范围，无法形成胶体。丁达尔现象只是胶体的性质，并非本质特征，B错误；雾霾是气溶胶体系，由小液滴和固体颗粒分散在空气中形成，C正确；减少汽车尾气排放（绿色出行）可降低PM2.5浓度，缓解雾霾，D正确；故选B。 4.【考查沉淀的生成】（24-25高一上·湖南长沙·期中）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【解析】观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确；片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误；江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确；利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确；故选B。 题型6 酸、碱、盐的性质 易错提醒： 1.电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐。 2.电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等。 3.由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等。 1.【考查沉淀的生成】向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是(　　) A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH 【答案】B 【解析】向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉淀生成，D错误。 2.【考查酸碱盐的判断】甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于(　　) A.酸 B.金属单质 C.盐 D.酸性氧化物 【答案】B 【解析】酸与碱反应只生成盐和水，甲可能为酸，故不选A；金属单质不能与强碱反应生成盐和水，故选B；甲可能为盐，如NaHSO4与NaOH溶液反应生成盐和水，故不选C；甲可能为酸性氧化物，如CO2与NaOH溶液反应生成盐和水，故不选D。 3.【考查酸碱盐的性质】试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　) A.盛石灰水后留下的白色固体 B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 【答案】C 【解析】A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应而被除去：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O；C项，生成的红色物质是铜，Cu不与稀盐酸反应；D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与稀盐酸反应而被除去：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。 题型7 物质之间的转化关系 易错提醒： 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 1.【考查物质的转化】（24-25高一上·福建福州·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X可能是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定没有盐参加反应 C．图中的所有反应均属于复分解反应 D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数可能增大 【答案】AD 【解析】由分析可知，物质X可能是，是一种常见的酸性氧化物，A正确；②可以是与反应，B错误；图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，除了复分解反应外还有化合反应和分解反应，C错误；若溶液饱和，加入恢复温度后所得溶液的溶质质量分数不变，若溶液不饱和，加入恢复温度后所得溶液的溶质质量分数会变大，D正确；故选AD。 2.【考查物质的转化】（24-25高一上·福建泉州·期中）甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】K2SO4(甲)与Ba(OH)2反应可生成KOH(乙)等，KOH(乙)与CO2反应可生成K2CO3(丙)等，K2CO3 (丙)与Ca(OH)2反应可生成KOH(乙)等，K2CO3(丙)与H2SO4反应可生成K2SO4(甲)，A不符合题意；CuO(甲)用H2还原生成H2O(乙)，H2O(乙)电解生成O2(丙)，O2(丙)与H2反应生成H2O(乙)，O2(丙)与Cu反应生成CuO(甲)，B不符合题意；FeCl2(甲)与Mg反应可生成Fe(乙)，Fe(乙)与H2SO4反应可生成FeSO4(丙)等，FeSO4(丙)与Zn反应可生成Fe(乙)等，FeSO4(丙)与BaCl2反应可生成FeCl2(甲)等，C不符合题意；Na2CO3(甲)与HCl反应可生成NaCl(乙)，NaCl(乙)与AgNO3反应可生成NaNO3(丙)，但NaNO3(丙)无法一步转化为NaCl(乙)，NaCl(乙)也无法一步转化为Na2CO3(甲)，D符合题意；故选D。 3.【考查物质的转化】（24-25高一上·北京·期中）如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg HCl NaOH C KOH D HCl 【答案】C 【解析】氧气不能与硫酸反应，A错误；盐酸与硫酸铜不能发生反应，B错误；KOH与反应生成亚硫酸钾，与反应生成亚硫酸钡沉淀，可与发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，可与KOH反应生成氢氧化铜沉淀，C正确；盐酸与氯化钙不反应，D错误； 答案选C。 题型8 四大基本反应类型的判断 易错提醒： 化合反应：两种或两种以上物质形成一种新物质的反应。至少两种物质反应生成一种物质的反应类型。 分解反应：一种物质反应产生至少两种物质的反应类型（一分为多）。特点是一种物质反应产生至少两种物质。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应。 复分解反应：两种化合物互相交换成分形成另外两种化合物的反应。特点是两种化合物相互反应并交换成分形成另外两种化合物。 1.【考查反应类型】（25-26高一上·河南·期中）X、Y、Z、W 分别是 Zn、KOH 溶液、 溶液、稀硫酸中的一种，它们之间可发生如下类型的反应：X+Y→中和反应、Y+Z→置换反应、Y+W→复分解反应，则Y是 A．稀硫酸 B．KOH 溶液 C．溶液 D．Zn 【答案】A 【解析】中和反应要求酸（稀硫酸）与碱（KOH）反应，因此X和Y必为两者之一。置换反应需金属（Zn）与酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气，若Y为稀硫酸，Z为Zn，符合条件。复分解反应需酸（稀硫酸）与碳酸盐（Na2CO3）反应生成CO2，Y为稀硫酸时，W为Na2CO3，满足条件。综上，Y为稀硫酸，答案选A。 2.【考查反应类型】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确；故选C。 3.【考查反应类型】（25-26高一上·北京·开学考试）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑   复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4                           氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4                    置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O     中和反应 【答案】A 【解析】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式正确，属于复分解反应，A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，但方程式未配平，应为3Fe + 2O2Fe3O4，且“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，B错误；铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，但产物AlSO4化学式错误应为Al2(SO4)3，方程式不正确，正确方程式为：2Al+3CuSO4= 3Cu+ Al2(SO4)3，C错误；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，原方程式没有配平，其方程式正确为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O，但“中和反应”特指酸与碱的反应，且中和反应也不是四大基本反应类型，D错误；故选A。 4.【考查反应类型】（25-26高一上·浙江·期中）下列反应不属于四大基本反应类型的是 A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B．2HClO2HCl＋O2↑ C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【答案】A 【解析】该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于四大基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)，A符合题意；该反应属于分解反应，B不符合题意；该反应属于复分解反应，C不符合题意；该反应属于化合反应，D不符合题意；故选A。 题型9 物理变化与化学变化 易错提醒： 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 1.【考查化学变化】（25-26高一上·河南·期中）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生了化学变化的是 A．水降温结冰 B．用活性炭吸附水中的色素 C．电解水制取氢气 D．蒸馏自来水获得蒸馏水 【答案】C 【解析】水降温结冰，只是水的状态由液态变成了固态，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；用活性炭吸附水中的色素，是利用活性炭的吸附性，将色素吸附在活性炭表面，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；电解水制取氢气，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，C正确；蒸馏自来水获得蒸馏水，是利用水的沸点不同，将水从自来水中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。 2.【考查化学变化】（25-26高二上·上海·期中）下列过程属于化学变化的是 A．蒸馏 B．干馏 C．结晶 D．萃取 【答案】B 【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同，用加热的方式将其分离开，属于物理变化，A不符合题意；干馏是在隔绝空气加强热条件下发生了复杂的化学变化，B符合题意；结晶是溶质从水溶液以晶体的形式析出，属于物理变化，C不符合题意；萃取是利用溶质在互不相溶溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作，不属于化学变化，D不符合题意；故选B。 3.【考查化学变化】（25-26高一上·湖南怀化·开学考试）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．炼制生铁 D．海水晒盐 【答案】C 【解析】纺纱织布是物理变化，仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，A不符合题意；伐木制舟是物理变化，仅改变木材的形状和用途，未生成新物质，B不符合题意；炼制生铁需通过高温还原铁矿石，生成新物质铁和二氧化碳，属于化学变化，C符合题意；海水晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶析出，仅为物质的状态变化，未生成新物质，D不符合题意；故选C。 4.【考查化学变化】（25-26高一上·河北·期中）智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 【答案】C 【解析】导览讲解过程中仅涉及声音和信息传递，无新物质生成，不涉及化学变化，A错误；送餐服务只是位置移动，没有发生化学反应，B错误；物质的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；若消防灭火的过程中使用了灭火剂等，也可能涉及化学变化，C正确；清扫灰尘是将灰尘从一处转移到另一处，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误；故选C。 题型10 综合考查物质的分类 1.【考查交叉分类法】（24-25高一上·河南驻马店·期中）分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 【答案】B 【解析】图中的分类方法是交叉分类法，A正确；属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误；根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确；向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确；故选B。 2.【考查逻辑关系】（24-25高一上·河南洛阳·期中）下列图示中逻辑关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】胶体与固溶胶是包含关系，不是交叉关系，A错误；混合物、金属单质、碱性氧化物等概念是并列关系，B正确；氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，C错误；钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，D错误；故选B。 3.【考查物质的分类】（24-25高一上·福建漳州·期中）下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 NaCl B 氢氧化铁胶体 金刚石 明矾 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO 【答案】A 【解析】盐酸是HCl的水溶液属于混合物，NaOH属于化合物，石墨是碳的单质，NaCl由金属离子和氯离子组成，属于盐，四种物质的分类均正确，故A正确；金刚石为碳的单质，属于单质，不是化合物，故B错误；澄清石灰水为Ca(OH)2和水组成的混合物，不是化合物，石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，故C错误；CuSO4∙5H2O是纯净物，不是混合物，CaO是氧化物，不是盐，故D错误；故选A。 4.【考查树状分类法】（24-25高一上·贵州铜仁·期中）分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A．0.9%的生理盐水属于盐 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于树状分类法 D．甲图中“……”包含混合物 【答案】C 【解析】生理盐水是0.9%NaCl溶液，属于混合物，A错误；由乙图可知酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7，B错误；由题干信息可知，甲图所示的分类方法属于树状分类法，C正确；甲图中“……”属于化合物的一种，不可能包含混合物，D错误；故选C。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $