专题02 化学中常用的物理量——物质的量 （期中复习讲义）高一化学上学期鲁科版

专题02 化学中常用的物理量——物质的量 考查重点 命题角度 物质的量和阿伏伽德罗常数 考查物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 摩尔质量 考查物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 气体摩尔体积 考查标准状况下的气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论 考查阿伏加德罗定律的推论及应用 物质的量浓度 考查辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积 物质的量浓度的计算 考查浓溶液稀释的计算，以及相同溶质两溶液混合的计算，同时还考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。 一定物质的量浓度溶液的配制 考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，同时也考查容量瓶的使用方法，以配制误差分析。 一、物质的量和阿伏伽德罗常数 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的 的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的 ： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 特｜别｜提｜醒 物质的量的理解——“四化” 二、摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 ＝n＝。 特｜别｜提｜醒 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 三、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．气体摩尔体积 3．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围：气态物质，可以是 气体，也可以是 气体。 (2)物质在 为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 特｜别｜提｜醒 考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下： (1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。 【归纳总结】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M g。 四、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在 的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 的温度和压强下，粒子数 的任何气体都具有 的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于 气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 2.阿伏加德罗定律的推论及应用 在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是22.4 L,2 mol H2的体积是44.8 L，＝，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 (2)44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g,44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，＝，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 (3)1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝ g·L－1。＝，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 特｜别｜提｜醒 阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 ＝ 五、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式： 。 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。 (3)表达式： 。 特｜别｜提｜醒 ①物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，单位是升（L）。在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。 ②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或者气体的体积（标准状况下）或粒子数，应根据有关公式换算为“物质的量”。 ③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 ④溶质可以是单质、化合物，如c(I2)=0.1mol·L－1，c(NaCl)=2.5mol·L－1；也可以是离子或其他特定组合，如c(Fe2+)=0.5mol·L－1。 ⑤与水发生反应生成新的物质，如Na2ONaOH；SO3H2SO4；而NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，所以计算浓度时，仍以NH3、Cl2等作溶质。 六、物质的量浓度的计算 1．浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变 ； (2)溶质的质量不变： ； (3)溶液的质量守恒： 。 2．相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变 ； (2)溶质的质量不变： 。 3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 (2)利用推导出的换算公式cB＝进行cB与w的相互计算。 七、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要 。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶 。 3．配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 4．误差的分析方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 5．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠粘在称量纸上 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 转移 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 ⑦仰视 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 题型一 物质的量及其单位 【典例1】（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【变式1-1】（24-25高一上·海南海口·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．1mol中含有2molH和1molO C．0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D．1摩尔任何物质都约含有个原子 【变式1-2】（24-25高一上·山东东营·阶段练习）下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 【变式1-3】（24-25高一上·浙江·期中）上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A．约含有个氢原子 B．、一个标准大气压下，的质量是 C．在标准状况下的体积为 D．个的摩尔质量为 题型二 摩尔质量 【典例2】（25-26高一上·河南·开学考试）16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5 方｜法｜点｜拨 1、同一物质不论质量多少，摩尔质量为定值。 2、摩尔质量的单位g/mol，质量的单位为g。 【变式2-1】（24-25高一下·广西·期中）下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A．pH=2的硫酸溶液中含有0.01个 B．常温常压下，22g二氧化碳含有0.5个碳原子 C．标况下，22.4L苯与氢气发生加成反应需要氢气的最大数目为3 D．电解精炼铜阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2 【变式2-2】（24-25高一上·广东湛江·期中）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应为，下列说法正确的是(已知：设为阿伏加德罗常数的值) A．等物质的量的和中，所含的碳原子数均为 B．与足量的水反应，可得到个分子 C．标准状况下，中所含的电子总数为 D．通常状况下，中所含的分子数为 【变式2-3】（24-25高一上·福建龙岩·期中）铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法错误的是 A．上述转化中铜元素的存在形态有两种 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．将溶于水，所得溶液的浓度为 题型三 气体摩尔体积 【典例3】（24-25高一下·四川泸州·期中）用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol苯分子中含碳碳双键数目为 B．标准状况下，所含分子数为 C．常温常压下，所含有的原子的数目为 D．的溶液中含有的数目是 【变式3-1】（24-25高一下·河南鹤壁·开学考试）物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是 A．等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积 C．0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D．标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 【变式3-2】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 【变式3-3】（24-25高一上·福建龙岩·期中）含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： (1)上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的 、 。 (2)标准状况下，的摩尔质量为 ，物质的量为 ，质量为 g。 (3)中含有的原子个数与 中含有的原子个数相同。 (4)标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为 ， ，氮原子总数为 (保留两位有效数字)。 题型四 阿伏加德罗定律及其推论 【典例4】（24-25高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【变式4-1】（24-25高一上·福建泉州·期中）两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．质子数 C．质量 D．密度 【变式4-2】（24-25高一下·上海闵行·期中）下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时温度的变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为。 (1)实验开始时，四个容器中气体分子数目之比为 。 (2)光照相同时间，四种气体中温室效应（温度变化）最显著的是__________。 A． B． C． D．空气 【变式4-3】（24-25高一上·福建福州·期中）回答下列问题(用表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为 。 (2)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为 。 (3)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。 (4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A．B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为，若将A室、的混合气体点燃恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。 (6)中含有的质子数和中子数分别为 、 。 题型五 物质的量浓度及其计算 【典例5】（24-25高一上·福建泉州·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 【变式5-1】（24-25高一上·福建泉州·期中）计算后填空： (1)中，含有的H原子约为 个，O的质量为 g。 (2)标准状况下，的物质的量为 mol，其质子总数为 个。 (3)中含有的H原子个数与 中含有的原子个数相同。 (4)溶液中含的质量为27g，将该溶液稀释到5L，稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 (5)由、两气体组成的混合气体16g，标准状况下，体积为，则、的物质的量之比为 。 【变式5-2】（24-25高一上·浙江温州·期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸； ④用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。某小组同学共进行4次该测定实验，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 1 2 3 4 12.00 12.10 14.00 11.90 请回答： (1)实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 mL。 (2)根据上述实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 【变式5-3】（24-25高一上·山西太原·期中）某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是 A．为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中 B．该溶液中和的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中 【变式5-4】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）设代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： (1)所含分子数目和原子数目分别为 和 。 (2)标准状况下，个分子所占有的体积为 L。 (3)和的混合溶液中，含的物质的量浓度为，则和的物质的量浓度分别是 、 。 (4)常温下，的溶液，加水稀释到，所得溶液的浓度为 。 (5)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，人造空气的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 (6)某二价金属A的氯化物中含有，则A的摩尔质量为 。 (7)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为和，则两种溶液的物质的量浓度之比为 。 题型六 一定物质的量浓度溶液的配制 【典例6】（24-25高一下·湖南·期中）规范的仪器操作是学好化学的基本技能之一、下列操作正确的是 A．操作①：测定某溶液的pH B．操作②：蒸发结晶 C．操作③：加热熔融 D．操作④：配制溶液 【变式6-1】（24-25高一下·广西柳州·期中）实验室配制溶液过程中，下列仪器不需要用到的是 A． B． C． D． 【变式6-2】（24-25高一上·江苏淮安·期中）实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题： (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。 (2)配制250mL1.25mol/L的溶液 应称取的质量 g，选择 mL容量瓶，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 。 (3)容量瓶上需标有以下四项中的 ； ①温度   ②浓度  ③容量   ④压强 (4)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) A、用水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 (5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是 A、称量时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温 【变式6-3】（24-25高一上·浙江衢州·期中）某实验需要98mL0.100mol/L溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： (1)实验步骤中使用的仪器分别为：② ，⑥ 。 (2)所需晶体的质量为 g（保留两位小数）。 (3)选出溶液配制过程中的正确操作并排序： （填序号）。 (4)下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 (5)已知配制好的0.100mol/L溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合（密度为1.00g/mL），得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为 mol/L（用含、的代数式表示）。 题型七 误差分析 【典例7】（24-25高一上·安徽安庆·期中）某学生在配制250mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是 A．配制前容量瓶未干燥 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．定容时仰视 D．称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边 【变式7-1】（24-25高一上·甘肃兰州·期中）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 【变式7-2】（19-20高一上·四川成都·期中）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是 A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低 C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低 D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 【变式7-3】（24-25高一上·上海·期中）某小组在25℃、101kPa的实验条件下，用镁带与足量稀硫酸反应，测定氢气的摩尔体积。 (1)小组成员先配制50mL1mol·L-1稀硫酸，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是___________。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 (2)测定气体摩尔体积实验使用氢气，而不使用氯气的原因是 . (3)实验中导管a的作用是： 。 (4)反应结束后， ，再平视刻度线读数并记录。 (5)若量气管的初读数为0.20mL，终读数为18.95mL，镁带的质量为0.020g，计算本实验氢气的摩尔体积为 。 (6)请计算在25℃、101kPa时，1mol氢气体积的参考值为 L(保留一位小数)。则本次实验的相对偏差为 (保留一位小数)。 (7)若镁带中混有金属铝，会导致实验结果 。 A．偏大    B．偏小    C．无影响 (8)若终读数时量气管的液面低于水准管，会导致实验结果 。 B．偏大    B．偏小    C．无影响 (9)可以通过多次平行实验来消除本实验的 误差。 C．系统    B．随机    C．粗大 基础通关练（测试时间：20分钟） 1．（25-26高一上·安徽·期中）标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为 A．4N B． C．2N D． 2．（25-26高一上·宁夏陕西·期中）在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． （25-26高一上·江苏·期中）阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 3．下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 4．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 5．（24-25高一上·北京·期中）下列叙述中正确的是 A．阿伏加德罗常数NA的单位是1 B．H2SO4的摩尔质量是98g C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等 D．22.4LO2含阿伏加德罗常数个氧分子 6．（24-25高一下·浙江杭州·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数约为 B．1mol白磷固体所含共价键数目为 C．晶体所含离子的微粒数为 D．标况下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为 7．（24-25高一下·北京·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和所含的原子数相同 C．质量相同的和所含的原子数相同 D．室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 8．（24-25高一下·四川内江·期中）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 9．（24-25高一下·浙江台州·期中）室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·福建泉州·期中）俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液。根据溶液配制情况，回答下面问题： (1)用胆矾()配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为 g。[已知摩尔质量为] (2)配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复到室温，把①所得溶液小心转入 中； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。 (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。 A．配制前容量瓶底部有少量水    B．胆矾长期放置失去部分结晶水 C．定容时仰视刻度线        D．装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取 的溶液。 II．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。实验原理： 实验步骤： (5)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 (6)固体质量为，则 。 (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 重难突破练（测试时间：20分钟） 11．（24-25高一上·安徽·期中）阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1mol石墨烯中用于杂化的电子数为 B．1mol乙醇中，键数目为 C．溶液中离子数为 D．溶液中阴离子总数小于 12．（24-25高一上·河北石家庄·期中）X、Y、Z均为氮的氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含质子总数为 B．常温常压下，23gZ中含有的分子数为 C．反应①中生成转移电子数为 D．相同物质的量的Y和CO的氧原子数均为 13．（24-25高一下·浙江·期中）下列有关叙述正确的是 A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C．和中含有的碳原子数一定相等 D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 14．（24-25高一上·广西梧州·期中）在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 15．（24-25高一下·浙江·期中）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．“操作2”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 16．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ①  ②  ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于  ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 17．（24-25高一上·山东菏泽·期中）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸   化学纯    CP 500mL品名：盐酸 化学试：HCl 密度：1.18g/cm3 质量分数：36.5% (1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有 。 (2)应量取浓盐酸的体积为 mL。 (3)如果取5mL该浓盐酸加水稀释至10mL。那么稀释后的盐酸的质量分数 18.25%(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度 原浓盐酸物质的量浓度的一半。 (4)装置C需标有以下5项中的 (填序号，下同)；装置A的刻度表示应为下图中 。 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 (5)下列情况将使配制洁厕灵的物质的量浓度偏高的有 (填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制 B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学中常用的物理量——物质的量 考查重点 命题角度 物质的量和阿伏伽德罗常数 考查物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 摩尔质量 考查物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 气体摩尔体积 考查标准状况下的气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论 考查阿伏加德罗定律的推论及应用 物质的量浓度 考查辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积 物质的量浓度的计算 考查浓溶液稀释的计算，以及相同溶质两溶液混合的计算，同时还考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。 一定物质的量浓度溶液的配制 考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，同时也考查容量瓶的使用方法，以配制误差分析。 一、物质的量和阿伏伽德罗常数 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 特｜别｜提｜醒 物质的量的理解——“四化” 二、摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 ＝n＝。 特｜别｜提｜醒 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 三、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．气体摩尔体积 3．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 特｜别｜提｜醒 考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下： (1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。 【归纳总结】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M g。 四、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 2.阿伏加德罗定律的推论及应用 在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是22.4 L,2 mol H2的体积是44.8 L，＝，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 (2)44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g,44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，＝，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 (3)1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝ g·L－1。＝，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 特｜别｜提｜醒 阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 ＝ 五、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。 (3)表达式：cB＝。 特｜别｜提｜醒 ①物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，单位是升（L）。在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。 ②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或者气体的体积（标准状况下）或粒子数，应根据有关公式换算为“物质的量”。 ③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 ④溶质可以是单质、化合物，如c(I2)=0.1mol·L－1，c(NaCl)=2.5mol·L－1；也可以是离子或其他特定组合，如c(Fe2+)=0.5mol·L－1。 ⑤与水发生反应生成新的物质，如Na2ONaOH；SO3H2SO4；而NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，所以计算浓度时，仍以NH3、Cl2等作溶质。 六、物质的量浓度的计算 1．浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2．相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 (2)利用推导出的换算公式cB＝进行cB与w的相互计算。 七、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。 3．配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 4．误差的分析方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 5．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 转移 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 题型一 物质的量及其单位 【典例1】（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【详解】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 【变式1-1】（24-25高一上·海南海口·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．1mol中含有2molH和1molO C．0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D．1摩尔任何物质都约含有个原子 【答案】B 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．根据水的组成可知，1mol中含有2molH原子和1molO原子，故B正确； C．碳有多种同位素， 国际上规定，0.012kg所含有的碳原子的物质的量为1摩尔，故C错误； D．1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol H2含有6.02×1023个H2分子，1mol H含有6.02×1023个H原子，故D错误； 答案选B。 【变式1-2】（24-25高一上·山东东营·阶段练习）下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误； B．国际上规定0.012kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1，故B项错误； C．国际上规定0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确； D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误； 故本题选C。 【变式1-3】（24-25高一上·浙江·期中）上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A．约含有个氢原子 B．、一个标准大气压下，的质量是 C．在标准状况下的体积为 D．个的摩尔质量为 【答案】B 【详解】A．含有氢原子，约个氢原子，A错误： B．、一个标准大气压下，水的密度为1g/mL，的质量是，B正确； C．标准状况下水非气态，无法计算其体积，C错误； D．摩尔质量与物质的量的多少无关，的摩尔质量为，D错误； 答案选B。 题型二 摩尔质量 【典例2】（25-26高一上·河南·开学考试）16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5 【答案】D 【详解】16.5g CO2中氧元素质量为16.5 g×=12 g。16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，则16.2g氮的氧化物中氧元素质量为12g、N元素的质量为4.2g；n(N)=、n(O)= ，n(N):n(O)=0.3:0.75=2:5，该氮的氧化物的化学式为N2O5，选D。 方｜法｜点｜拨 1、同一物质不论质量多少，摩尔质量为定值。 2、摩尔质量的单位g/mol，质量的单位为g。 【变式2-1】（24-25高一下·广西·期中）下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A．pH=2的硫酸溶液中含有0.01个 B．常温常压下，22g二氧化碳含有0.5个碳原子 C．标况下，22.4L苯与氢气发生加成反应需要氢气的最大数目为3 D．电解精炼铜阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2 【答案】B 【详解】A．题目未给出硫酸溶液的体积，无法计算的总数，故A错误； B．22gCO2的物质的量为0.5mol，含0.5mol碳原子，对应0.5个，故B正确； C．标况下苯为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，且苯与H2加成需3mol H2的条件未明确，故C错误； D．电解精炼铜时，阳极含杂质金属，溶解64g时转移电子数不等于2，故D错误； 故答案为：B。 【变式2-2】（24-25高一上·广东湛江·期中）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应为，下列说法正确的是(已知：设为阿伏加德罗常数的值) A．等物质的量的和中，所含的碳原子数均为 B．与足量的水反应，可得到个分子 C．标准状况下，中所含的电子总数为 D．通常状况下，中所含的分子数为 【答案】C 【详解】A．等物质的量的和中，所含的碳原子数相等，由于未指明具体物质的量，碳原子数不一定为，故A错误； B．二氧化碳和水反应可逆，与足量的水反应，得到的分子数小于，故B错误； C．1个水分子中含有10个电子，中所含的电子总数为，故C正确； D．标准状况下，的物质的量是0.1mol；通常状况下，的物质的量小于0.1mol，故D错误； 选C。 【变式2-3】（24-25高一上·福建龙岩·期中）铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法错误的是 A．上述转化中铜元素的存在形态有两种 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．将溶于水，所得溶液的浓度为 【答案】D 【详解】A．上述转化中铜元素的存在形态有两种，游离态与化合态，A正确； B．①铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成，属于化合反应，③氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，属于复分解反应，④为氢氧化铜分解生成氧化铜和水，属于分解反应，⑤为氧化铜和氢气反应生成铜和水，属于置换反应，，B正确； C．氧化铜的摩尔质量是80g/mol，的摩尔质量是40g/mol，氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍，C正确； D．水的体积不等于溶液体积，将（1mol）溶成溶液，所得溶液的浓度为，D错误； 故选D。 题型三 气体摩尔体积 【典例3】（24-25高一下·四川泸州·期中）用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol苯分子中含碳碳双键数目为 B．标准状况下，所含分子数为 C．常温常压下，所含有的原子的数目为 D．的溶液中含有的数目是 【答案】C 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单双键之间的离域大π键，不存在固定的双键，因此1mol苯不含碳碳双键，A错误； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．17g的物质的量为1mol，每个分子含4个原子，总原子数为，C正确； D．未提供溶液体积，无法计算的总数，D错误； 故答案选C。 【变式3-1】（24-25高一下·河南鹤壁·开学考试）物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是 A．等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积 C．0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D．标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 【答案】D 【详解】A．Na2O由Na+和O2﹣构成，1mol Na2O中含有3mol离子；Na2O2由Na+和构成，1mol Na2O2中也含有3mol离子，但题目中未给出Na2O和Na2O2的物质的量具体数值，所以无法确定离子数目，A错误； B．2gH2的物质的量为，32gO2的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积，而该选项只说相同温度，没有提及压强是否相同，所以无法确定二者体积是否相同，B错误； C．0.5mol•L-1Na2SO4溶液，只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，根据n＝cV(n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积)，无法计算Na+的物质的量，也就不能确定Na+的数目，C错误； D．标准状况下，nL Cl2的物质的量为，Cl原子的物质的量为，已知nL Cl2中含Cl原子数为m，根据N=nNA，可得m=，则NA=，D正确； 故答案选D。 【变式3-2】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【详解】A．OH-中含有的电子数为8+1+1=10，，A错误； B．，B错误； C．在标准状况下水为液态，气体摩尔体积适用的对象为气体，C错误； D．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为，D正确； 故选D。 【变式3-3】（24-25高一上·福建龙岩·期中）含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： (1)上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的 、 。 (2)标准状况下，的摩尔质量为 ，物质的量为 ，质量为 g。 (3)中含有的原子个数与 中含有的原子个数相同。 (4)标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为 ， ，氮原子总数为 (保留两位有效数字)。 【答案】(1) 化合反应 分解反应 (2) 0.5 35.5 (3)0.9 (4) 22 5：6 0.58 【详解】（1）①，属于化合反应；④属于分解反应； （2）的相对分子质量为71，故摩尔质量为，物质的量为，质量为35.5； （3）中含有的H原子为、数目为0.1NA，与=0.9gH2O中含有的H原子个数相同； （4）在标准状况下，由和组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为8.8g，其平均摩尔质量为：=22g/mol；设混合气体中物质的量为x，物质的量为y，则x+y=0.4，28x+17y=8.8，解得x=mol，y=mol，5：6，氮原子总数为0.58mol。 题型四 阿伏加德罗定律及其推论 【典例4】（24-25高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确； C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误； D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误； 故选B。 【变式4-1】（24-25高一上·福建泉州·期中）两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．质子数 C．质量 D．密度 【答案】A 【详解】A．总分子数目相同，均是双原子分子，故原子数相同，A正确； B．CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，NO分子中质子数为15，故总分子数相等时，质子数一定不相等，B错误； C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，的摩尔质量是30g/mol，总物质的量相等时，质量一定不相等，C错误； D．N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，NO的相对分子质量为30，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度不相等，D错误； 故选A。 【变式4-2】（24-25高一下·上海闵行·期中）下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时温度的变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为。 (1)实验开始时，四个容器中气体分子数目之比为 。 (2)光照相同时间，四种气体中温室效应（温度变化）最显著的是__________。 A． B． C． D．空气 【答案】(1)1：1：1：1 (2)C 【详解】（1）四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，故气体分子数目之比为1：1：1：1； （2）由图示可知，大部分时间，如12:00～13:30，光照相同时间，二氧化碳的温度最高，是四种气体中温室效应最显著的，答案为C。 【变式4-3】（24-25高一上·福建福州·期中）回答下列问题(用表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为 。 (2)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为 。 (3)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。 (4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A．B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为，若将A室、的混合气体点燃恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。 (6)中含有的质子数和中子数分别为 、 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)2 (6) 【详解】（1）含H 6mol，含H 6mol的为1.5mol，标准状况下，1.5mol的体积为。 （2）溶液中，结合知，中含0.18mol，则中含0.06mol，则原溶液中的物质的量浓度为。 （3）溶液显电中性，溶液中阳离子所带的正电荷浓度等于阴离子所带的负电荷浓度，则，结合所给、和的物质的量浓度知：，则。 （4）在标准状况下，“人造空气”的物质的量为1mol，即，二者的质量和是，即，两式联立可得：，则氧气和氦气的分子数之比等于其物质的量之比为。 （5）活塞可移动，则活塞两侧的压强相同，根据同温同压下两侧气体的物质的量之比等于体积之比，，则A室中的、的物质的量之和为2mol，设二者分别为xmol、ymol，则x+y=2，2x+32y=34，解得x=1、y=1，由2H2+O2 2H2O可知，恢复原温度后A室中的气体只有氧气，且氧气为0.5mol，则A、B两室的体积之比为0.5:1=1:2，则活塞停留在2刻度处。 （6）即，一个中含个质子，含个中子，的物质的量为，则中含有的质子数和中子数分别为和。 题型五 物质的量浓度及其计算 【典例5】（24-25高一上·福建泉州·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 【答案】A 【详解】A．CO2的相对分子质量是44，22gCO2的物质的量是0.5mol，由于CO2分子中都含有3个原子，故0.5mol气体中，所含的原子总数为，A正确； B．需要在标准状况下才可以进行计算，B错误； C．无体积无法进行计算，C错误； D．标准状况下水是液态物质，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选A。 【变式5-1】（24-25高一上·福建泉州·期中）计算后填空： (1)中，含有的H原子约为 个，O的质量为 g。 (2)标准状况下，的物质的量为 mol，其质子总数为 个。 (3)中含有的H原子个数与 中含有的原子个数相同。 (4)溶液中含的质量为27g，将该溶液稀释到5L，稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 (5)由、两气体组成的混合气体16g，标准状况下，体积为，则、的物质的量之比为 。 【答案】(1) 或 16 (2) 0.5 (或) (3)9 (4)0.3 (5) 【详解】（1）1molH2O中，含有的H原子约为1mol×2×6.02×1023 mol-1=个，含有的O原子的质量为1mol×16g/mol=16g； （2）标准状况下，11.2LCO的物质的量为=0.5mol；其质子总数为（6+8）×0.5NA=； （3）0.25molCH4中含有的H原子个数为4×0.25mol=1mol=NA，与=9gH2O中含有的H原子个数相同； （4）根据硫酸铝的组成可知Al2(SO4)3中n(Al3+)：n()=2：3，离子处于同一溶液，溶液体积相同，所以c(Al3+)：c()=2：3，，，则c()==0.3mol/L； （5）由相对密度可知，混合气体平均相对分子质量为16×2=32，即混合气体平均摩尔质量为32g/mol，假设和CO的物质的量分别为x mol、y mol， ，x+y==0.4mol，解得x=0.1mol，y=0.3mol，所以、的物质的量之比为。 【变式5-2】（24-25高一上·浙江温州·期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸； ④用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。某小组同学共进行4次该测定实验，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 1 2 3 4 12.00 12.10 14.00 11.90 请回答： (1)实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 mL。 (2)根据上述实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1)250 (2)0.65或65% 【详解】（1）因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25mL=100mL，在实验过程中可能消耗盐酸，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于100mL，即需要250mL容量瓶； （2）四次数值对比，第三组差别较大，应删去，三次平均消耗NaOH的体积为12.00mL，与碳酸钙反应的盐酸物质的量为25.00mL×10－3L·mL－1×0.10mol·L－1－12.00mL×10－3L·mL－1×0.10mol·L－1=1.3×10－3mol，CaCO3与盐酸反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，消耗碳酸钙的物质的量为6.5×10－4mol，药片中碳酸钙的质量分数为×100%=65.0%。 【变式5-3】（24-25高一上·山西太原·期中）某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是 A．为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中 B．该溶液中和的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中 【答案】D 【详解】A．11.1g 物质的量为0.1mol，溶液是指将0.1mol溶于水形成水溶液体积为1L，将11.1g氯化钙固体溶于1L水中得到溶液的体积不一定为1L，A错误； B．溶液中物质的量浓度为，B错误； C．从试剂瓶中取该溶液的一半，溶液浓度不变，C错误； D．原溶液中物质的量浓度为，将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中，D正确； 答案选D。 【变式5-4】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）设代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： (1)所含分子数目和原子数目分别为 和 。 (2)标准状况下，个分子所占有的体积为 L。 (3)和的混合溶液中，含的物质的量浓度为，则和的物质的量浓度分别是 、 。 (4)常温下，的溶液，加水稀释到，所得溶液的浓度为 。 (5)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，人造空气的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 (6)某二价金属A的氯化物中含有，则A的摩尔质量为 。 (7)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为和，则两种溶液的物质的量浓度之比为 。 【答案】(1) NA 4NA (2)11.2 (3) 0.1 mol/L 0.9mol/L (4)0.02 (5)1：4 (6)56 g/mol (7)d1：2d2 【详解】（1）H2O2的摩尔质量为34g/mol，34gH2O2的物质的量为1mol，所含分子数目为NA，原子数目为4 NA； （2）标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，所以个分子即0.5mol，所占有的体积为22.4mol/L×0.5mol=11.2L； （3）和的混合溶液中，含即0.1mol，的物质的量浓度为即的物质的量合计为1mol，则的物质的量浓度是0.1mol/1L=0.1mol/L，则含有的物质的量为0.1mol，得的物质的量浓度是0.9mol/1L=0.9mol/L； （4）常温下，的溶液，加水稀释到，根据稀释公式，所得溶液的浓度为； （5）人造空气即0.5mol，质量是，假设氧气为xmol，则氦气为（0.5-x）mol，得32x+4（0.5-x）=4.8，解得x=0.1，所以氦气为0.4mol，其中氧气和氦气的分子数之比是1：4； （6）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为0.4mol /2=0.2mol，则M(ACl2)=25.4g/0.2mol=127g/mol，所以ACl2相对分子质量为127g/mol，则A的摩尔质量为(127-35.5×2)g/mol=56g/mol； （7）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，两种溶液的质量分数相同时，由可知，溶液的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为。 题型六 一定物质的量浓度溶液的配制 【典例6】（24-25高一下·湖南·期中）规范的仪器操作是学好化学的基本技能之一、下列操作正确的是 A．操作①：测定某溶液的pH B．操作②：蒸发结晶 C．操作③：加热熔融 D．操作④：配制溶液 【答案】B 【详解】A．测定溶液的pH要用玻璃棒蘸一取溶液点至pH试纸上，故A错误； B．操作②是蒸发结晶，蒸发用的仪器主要有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故B正确； C．加热熔融不能用石英坩埚，一般用铁坩埚熔化碱性固体，故C错误； D．定容时要用烧杯加水至离容量瓶刻度线1~2cm时再改用胶头滴管滴加，故D错误； 选B。 【变式6-1】（24-25高一下·广西柳州·期中）实验室配制溶液过程中，下列仪器不需要用到的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】配制溶液需要用到的玻璃仪器有100mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到分液漏斗； 故选A。 【变式6-2】（24-25高一上·江苏淮安·期中）实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题： (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。 (2)配制250mL1.25mol/L的溶液 应称取的质量 g，选择 mL容量瓶，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 。 (3)容量瓶上需标有以下四项中的 ； ①温度   ②浓度  ③容量   ④压强 (4)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) A、用水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 (5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是 A、称量时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温 【答案】(1) 砝码和烧杯放反了 27.4 (2) 12.5 250 胶头滴管 (3)①③ (4)BCAFED (5)ABC 【详解】（1）由图可知，天平称量应该遵循左物右码，则操作错误为：砝码和烧杯放反了；实际质量为砝码质量减去游码质量，30-2.6=27.4g； （2）250mL，1.25mol/L的NaOH的物质的量为，；配制250mL溶液需要250mL容量瓶；除容量瓶外还需要的其它仪器：量筒、烧杯、玻璃棒，托盘天平、胶头滴管、药匙，故答案为：12.5；250；胶头滴管； （3）容量瓶上标有温度和容量，即①③； （4）配制时，其正确的操作顺序先称量溶解，将溶解的NaOH溶液倒入容量瓶，洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1−2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，即顺序为BCAFED； （5）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，A项导致浓度偏低； B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，B项导致浓度偏低； C．加蒸馏水时，不慎超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，C项浓度偏低； D．定容俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，D项浓度偏高； E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，E项浓度无影响； F．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就定容，恢复室温，液面下降，溶液体积偏小，浓度偏高，F项浓度偏高； 答案选ABC； 【变式6-3】（24-25高一上·浙江衢州·期中）某实验需要98mL0.100mol/L溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： (1)实验步骤中使用的仪器分别为：② ，⑥ 。 (2)所需晶体的质量为 g（保留两位小数）。 (3)选出溶液配制过程中的正确操作并排序： （填序号）。 (4)下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 (5)已知配制好的0.100mol/L溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合（密度为1.00g/mL），得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为 mol/L（用含、的代数式表示）。 【答案】(1) 100mL容量瓶 胶头滴管 (2)2.86 (3)⑧③②④⑥①⑨ (4)bc (5) 【详解】（1）②需要98mL0.100mol/L溶液，选用100mL容量瓶定容，待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL容量瓶中；⑥为防止蒸馏水滴加过量，定容操作需要用胶头滴管滴加蒸馏水，继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 （2）需要98mL0.100mol/L溶液，选用100mL容量瓶定容，所需晶体的质量m=cVM=0.100mol/L ×0.1L ×286g/mol=2.86g。 （3）配制98mL0.100mol/L溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确操作并排序为：⑧用分析天平称量所需晶体的质量；③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动；⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；①将容量瓶塞紧，充分摇匀。⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （4）a．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选a； b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选b； c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选c； d．称量时已失去部分结晶水，溶质碳酸钠偏多，所配溶液浓度偏高，故不选d； e．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选e； 选bc。 （5）稀释后的溶液中n()=0.05L×0.1mol/L=0.005mol；稀释后的溶液体积为 ，物质的量浓度为。 题型七 误差分析 【典例7】（24-25高一上·安徽安庆·期中）某学生在配制250mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是 A．配制前容量瓶未干燥 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．定容时仰视 D．称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边 【答案】D 【详解】A. 配制前容量瓶未干燥，不影响溶质的量和溶液的体积，对溶液的浓度没有影响，故A不选； B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，导致溶液中溶质偏少，浓度偏低，故B不选； C. 定容时仰视，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故C不选； D. 称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边，导致称量的质量偏大，溶液的浓度偏大，故D选； 故选D。 【变式7-1】（24-25高一上·甘肃兰州·期中）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 【答案】B 【详解】①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度； ②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低； ③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度； ④定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低； ⑤操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。 答案选B。 【变式7-2】（19-20高一上·四川成都·期中）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是 A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低 C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低 D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 【答案】A 【详解】A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确； B．使用托盘天平时，若没有使用游码，药品和砝码位置颠倒后不影响称量结果，故B错误； C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，由于热的溶液体积偏大，配制的溶液冷却后体积偏小，所得溶液浓度偏大，故C错误； D. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，不影响浓度，故D错误。 故选A。 【变式7-3】（24-25高一上·上海·期中）某小组在25℃、101kPa的实验条件下，用镁带与足量稀硫酸反应，测定氢气的摩尔体积。 (1)小组成员先配制50mL1mol·L-1稀硫酸，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是___________。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 (2)测定气体摩尔体积实验使用氢气，而不使用氯气的原因是 . (3)实验中导管a的作用是： 。 (4)反应结束后， ，再平视刻度线读数并记录。 (5)若量气管的初读数为0.20mL，终读数为18.95mL，镁带的质量为0.020g，计算本实验氢气的摩尔体积为 。 (6)请计算在25℃、101kPa时，1mol氢气体积的参考值为 L(保留一位小数)。则本次实验的相对偏差为 (保留一位小数)。 (7)若镁带中混有金属铝，会导致实验结果 。 A．偏大    B．偏小    C．无影响 (8)若终读数时量气管的液面低于水准管，会导致实验结果 。 B．偏大    B．偏小    C．无影响 (9)可以通过多次平行实验来消除本实验的 误差。 C．系统    B．随机    C．粗大 【答案】(1)D (2)氢气难溶于水，而氯气易溶于水，且能和水反应 (3)平衡气压，使硫酸顺利流下 (4)待气体冷却到室温，调整量气管内液面高度，使其与水准管内液面相平 (5) (6) 24.5 -8.2% (7)A (8)A (9)B 【分析】用镁带与足量的稀硫酸反应，右侧量气管高度的变化记录生成氢气的体积，从而测定气体的摩尔体积。 【详解】（1）A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A不选； B．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，加水的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故B不选； C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C不选； D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，加的水偏多，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故D选； 选D； （2）测定气体摩尔体积实验使用氢气，而不使用氯气的原因是氢气难溶于水，而氯气易溶于水，且能和水反应； （3）实验中导管a的作用是平衡气压，使硫酸顺利流下； （4）反应结束后，应等到气体冷却到室温，调整量气管内液面高度，使其与水准管内液面相平，再平视刻度线读数并记录 （5）产生氢气的体积为18.75mL，镁带的质量为0.020g，根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，产生氢气的物质的量为8.33×10-4mol，根据Vm==； （6）根据理想气体状态方程PV=nRT，标况下，有101kPa×22.4L=1mol×R×273K，在25℃、101kPa时，存在关系101kPa×V=1mol×R×298K，两式相除，得到，解得V≈24.5L，则1mol氢气体积的理论值为24.5L，则本次实验的相对偏差为； （7）相同质量的Mg和Al与足量酸反应，Al产生的氢气更多，因此镁带中混有金属铝，会生成更多的氢气，会导致实验结果偏大，故选A； （8）量气管的液面低于水准管，则水准管内气体压强比大气压小，导致量气管读数偏大，导致实验结果偏大，故选A； （9）可以通过多次平行实验来消除本实验的随机误差，故选B； 基础通关练（测试时间：20分钟） 1．（25-26高一上·安徽·期中）标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为 A．4N B． C．2N D． 【答案】C 【详解】A．若阿伏加德罗常数为4N，则氧原子数为0.25 mol×2×4N=2N，与题设N不符，A错误； B．若阿伏加德罗常数为，则氧原子数为0.25 mol×2×= ，与题设N不符，B错误； C．若阿伏加德罗常数为2N，则氧原子数为0.25 mol×2×2N=N，与题设一致，C正确； D．若阿伏加德罗常数为，则氧原子数为0.25 mol×2×=，与题设N不符，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·宁夏陕西·期中）在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】溶液中正负电荷守恒，设，阳离子总电荷为0.1 mol/L×1+0.25 mol/L×2=0.6 mol/L，阴离子总电荷为0.2 mol/L×1+x×1=0.6 mol/L，解得x=0.40 mol/L，D正确； 答案选D。 （25-26高一上·江苏·期中）阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 3．下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 4．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 【答案】3．B 4．C 【解析】3．A．图示为胶头滴管，定容时需用其滴加蒸馏水至刻度线，是必须仪器，A不符合题意； B．图示为分液漏斗，配制溶液过程中溶解、转移、定容等步骤均无需分液漏斗，不是必须仪器，B符合题意； C．图示为烧杯，用于溶解NaOH固体，是必须仪器，C不符合题意； D．图示为容量瓶（100mL），用于准确配制一定体积溶液，是必须仪器，D不符合题意； 故选B。 4．A．NaOH部分变质生成Na2CO3，称量的固体中NaOH物质的量偏小，n减小，根据c=，浓度偏低，A错误； B．容量瓶未干燥对溶质物质的量n和溶液体积V均无影响，浓度不变，B错误； C．未冷却即转移定容，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积V偏小，根据c=，浓度偏高，C正确； D．溶液洒落导致溶质物质的量n减小，V不变，浓度偏低，D错误； 故选C。 5．（24-25高一上·北京·期中）下列叙述中正确的是 A．阿伏加德罗常数NA的单位是1 B．H2SO4的摩尔质量是98g C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等 D．22.4LO2含阿伏加德罗常数个氧分子 【答案】C 【详解】A．阿伏加德罗常数NA的单位是，而非纯数字1，A错误； B．的摩尔质量为，选项缺少单位，B错误； C．等质量的O2和O3中，氧原子物质的量相等，故氧原子个数相等，C正确； D．未指明气体是否处于标准状况，无法确定的物质的量是否为，D错误； 选C。 6．（24-25高一下·浙江杭州·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数约为 B．1mol白磷固体所含共价键数目为 C．晶体所含离子的微粒数为 D．标况下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．1个分子含6个P-P键，1mol含6NA共价键，B错误； C．78g Na2O2（为1mol）含2mol Na⁺和1mol过氧根离子，总离子数为3NA，C正确； D．Cl2溶于水仅部分反应，转移电子数远小于1NA，D错误； 故选C。 7．（24-25高一下·北京·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和所含的原子数相同 C．质量相同的和所含的原子数相同 D．室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】B 【详解】A．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，O2和CO2的摩尔质量分别为32g/mol和44g/mol，因此密度不同，A错误； B．质量相同（mg）的O2和O3中，O2的原子的物质的量为：，O3的原子数为：，原子数相同，B正确； C．质量相同（mg）的H2O和H2O2中，H2O的原子的物质的量为：，H2O2的原子的物质的量为：，两者不相等，C错误； D．c(H+)相等的盐酸和硫酸中，盐酸的溶质浓度为c(H+)，硫酸的溶质浓度为（假设硫酸完全电离），因此溶质浓度不同，D错误； 故选B。 8．（24-25高一下·四川内江·期中）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 【答案】D 【详解】A．容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏高，A错误； B．氢氧化钠溶解时放热，未冷却立即转移会引起溶液体积收缩，浓度偏高，B错误； C．定容时若超过刻度线，应重新配制，不能通过蒸发部分水来调整，否则会导致浓度不准确，C错误； D．定容后倒转摇匀是标准操作，确保溶液均匀，D正确； 故选D。 9．（24-25高一下·浙江台州·期中）室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据反应式，I2与的物质的量比为1:2，消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.625mol/L×0.04L=0.025mol，对应I2的物质的量为=0.0125mol，原溶液体积为0.1L，浓度为=0.125mol/L，故选A。 10．（24-25高一上·福建泉州·期中）俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液。根据溶液配制情况，回答下面问题： (1)用胆矾()配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为 g。[已知摩尔质量为] (2)配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复到室温，把①所得溶液小心转入 中； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。 (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。 A．配制前容量瓶底部有少量水    B．胆矾长期放置失去部分结晶水 C．定容时仰视刻度线        D．装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取 的溶液。 II．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。实验原理： 实验步骤： (5)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 (6)固体质量为，则 。 (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)25 (2) 100mL容量瓶 胶头滴管 (3)C (4)10 (5)溶液 (6) (7)偏低 【详解】（1）用胆矾配制100的溶液，选用100mL的容量瓶，需用托盘天平称量的质量m=cVM=1mol/L×0.1L×250g/mol=25.0g。 （2）配制一定物质的量浓度溶液操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；②使用100mL容量瓶进行配制，把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线l-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； （3）A．容量瓶底部有少量水，没有干燥，对结果无影响，A错误； B．胆矾长期放置失去部分结晶水，使称量的硫酸铜物质的量增大，浓度偏高，B错误； C．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容，溶液体积偏大，浓度偏小，C正确； D．装瓶时有少量溶液溅出，无影响，D错误； 故选C； （4）配制的溶液需要选用500ml容量瓶，根据稀释定律，，V=0.01L=10mL； （5）步骤②所得沉淀为硫酸钡，沉淀表面可能会含有，故取少许上层清液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已完全洗净； （6）固体质量为wg，则； （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，硫酸钡质量偏小，则测得偏低。 重难突破练（测试时间：20分钟） 11．（24-25高一上·安徽·期中）阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1mol石墨烯中用于杂化的电子数为 B．1mol乙醇中，键数目为 C．溶液中离子数为 D．溶液中阴离子总数小于 【答案】B 【详解】A．每个碳原子在石墨烯中进行sp2杂化时使用3个电子，1mol石墨烯含NA个碳原子，总电子数为3NA，A错误； B．乙醇分子中有5个C-H键（3个来自CH3，2个来自CH2）和1个O-H键，均为s-sp3σ键，1mol乙醇含6NA个此类键，B正确； C．K2Cr2O7溶液中会部分转化为，实际数目小于NA，C错误； D．NaF溶液中存在电荷守恒，阴离子所得电荷等于阳离子所得电荷，溶液中阴阳离子均带一个电荷，故 总阴离子数等于总阳离子数，阳离子有Na+和H+，总数目大于0.2NA，D错误； 故选B。 12．（24-25高一上·河北石家庄·期中）X、Y、Z均为氮的氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含质子总数为 B．常温常压下，23gZ中含有的分子数为 C．反应①中生成转移电子数为 D．相同物质的量的Y和CO的氧原子数均为 【答案】C 【详解】A．由题给流程可推测X为NO、Z为、Y为。标准状况下，中含有的质子数为，A项错误； B．常温常压下，二氧化氮会转化为四氧化二氮，则23g二氧化氮中含有的分子数为小于，B项错误； C．反应①为，生成转移电子数为，C项正确； D．相同物质的量并不一定是1mol，D项错误； 故答案选C。 13．（24-25高一下·浙江·期中）下列有关叙述正确的是 A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C．和中含有的碳原子数一定相等 D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 【答案】B 【详解】A．CO、CO2、O3分别含有1molO时，物质的量为1mol、0.5mol、1/3mol，比值为6:3:2，而非3:2:1，A错误； B．同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2质量相等，且摩尔质量均为28g/mol，物质的量相同，分子数相等，B正确； C．28gCO为1mol（含1molC），但22.4LCO未指明标准状况，无法确定物质的量，C错误； D．配制450mL溶液需用500mL容量瓶，需NaOH质量0.05mol×40g/mol=2.0g，而非1.80g，D错误； 故选B。 14．（24-25高一上·广西梧州·期中）在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。 15．（24-25高一下·浙江·期中）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．“操作2”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 【答案】D 【详解】A．“操作2”是转移，需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶，A正确； B．“操作3”是洗涤，洗涤液转入容量瓶中，玻璃棒起引流作用，B正确； C．“操作4”定容时仰视刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C正确； D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，不能加水，若继续加水会造成浓度偏小，D错误； 答案选D。 16．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ①  ②  ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于  ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】①氨气溶于水，主要以存在，但仍然以作为溶质，，故①错误； ②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：，故②正确； ③由于氨水的浓度越大，密度越小，等体积的氨水是质量小于水的质量，所以讲上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数小于，故③错误； ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的倍，根据可知，最终所得溶液的物质的量浓度大于，故④正确； 故选C。 17．（24-25高一上·山东菏泽·期中）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸   化学纯    CP 500mL品名：盐酸 化学试：HCl 密度：1.18g/cm3 质量分数：36.5% (1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有 。 (2)应量取浓盐酸的体积为 mL。 (3)如果取5mL该浓盐酸加水稀释至10mL。那么稀释后的盐酸的质量分数 18.25%(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度 原浓盐酸物质的量浓度的一半。 (4)装置C需标有以下5项中的 (填序号，下同)；装置A的刻度表示应为下图中 。 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 (5)下列情况将使配制洁厕灵的物质的量浓度偏高的有 (填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制 B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 【答案】(1) BE 胶头滴管、玻璃棒 (2)25.4 (3) 大于 小于 (4) ①③⑤ 乙 (5)BD 【详解】（1）根据实验步骤可知需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，不需要的是分液漏斗、天平，故选BE； 图中有的实验仪器为量筒、烧杯、250ml容量瓶，还需要有玻璃棒、胶头滴管； （2）市售浓盐酸稀释配制250ml、的洁厕灵稀盐酸，的物质的量不变，设量取浓盐酸的体积为ml，则，解得25.4ml，故应量取浓盐酸的体积为25.4ml； （3）市售浓盐酸的质量分数为36.5%，5ml加水稀释到10ml后质量分数为，若稀释后盐酸密度仍然为，则稀释后盐酸质量分数为，但盐酸浓度越小密度越小，稀释后的盐酸密度,则稀释后盐酸质量分数大于，故答案为大于； 市售浓盐酸的物质的量浓度为若加等质量的水稀释，稀释后盐酸物质的量浓度为，由于稀释后的盐酸密度，稀释后盐酸物质的量浓度小于，即小于原浓盐酸物质的量浓度的一半，故答案为小于； （4）装置C为容量瓶，容量瓶标有使用温度为20℃，容积（500ml或250ml等），刻度线，故选①③⑤； 装置A为量筒，量筒没有“0”刻度，从下到上刻度变大，刻度表示图为乙； （5）配制洁厕灵的物质的量浓度，实验过程中引起或的变化，影响配制的溶液物质的量浓度变化 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，正确操作对实验无影响，A错误； B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中，错误操作使偏小，则配制的溶液物质的量浓度偏大，B正确； C．定容时，仰视刻度线，错误操作使偏大，则配制的溶液物质的量浓度偏小，C错误； D．将洗涤量筒洗涤液一并转移到容量瓶中，错误操作使偏大，则配制的溶液物质的量浓度偏大，D正确； E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，错误操作使偏小，则配制的溶液物质的量浓度偏小，E错误； 答案选BD。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $