综合突破（压轴80题）（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

综合 化学反应原理（前三章） 压轴80题 十一大高频考向概览 考向01 化学反应中的能量变化 考向02 化学反应速率 考向03 化学平衡及其图像 考向04 化学反应的调控及方向 考向05 电离平衡及其影响因素 考向06 水的电离与溶液的酸碱性 考向07 盐类的水解 考向08 难溶电解质的溶解平衡 考向09 化学反应速率与平衡综合题（非选择题） 考向10 水溶液中的离子平衡综合题（非选择题） 考向11 实验综合题（非选择题） 地 城 考向01 化学反应中的能量变化 1．（2024-2025高二上·黑龙江大庆实验中学·期中）中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 【答案】D 【详解】A．温度过高会降低酒化酶的活性，速率可能降低，故A错误； B．相同条件下等质量冰的能量比液态水低，故B错误； C．HgS受热分解生成Hg和S，而Hg和S常温下反应生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误； D．反应涉及燃烧过程，伴随能量变化是化学能转化为热能和光能，D正确； 故选：D。 2．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知    ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A． B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】设1molSi中含有x mol Si-Si键，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则有176kJ·mol-1×x+498.8kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=2，则1mol Si中含有Si-Si键的数目为2NA，答案选B。 3．（2024-2025高二上·辽宁沈阳五校·期中）已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   ④   高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：  ，可表示为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确； 故选A。 4．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知白磷比红磷能量多b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)   B．已知   ；  ；则 C．  ，则   D．一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，测得放出热量a kJ，则：   【答案】A 【详解】A．已知白磷比红磷能量多b kJ，1mol白磷转化为红磷放热4b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)  ，故A正确； B．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧。    ；  ；则，故B错误； C．  ，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则  ，故C错误； D．反应可逆，一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，生成SO3的物质的量小于1mol，放出热量a kJ，则：  ，故D错误； 选A。 5．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）已知反应：①；② ③，则反应的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 6．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知反应①(A+B→X)为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，B、D均错误；已知反应②(X→C)为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，A正确，C错误，故选A。 7．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列说法错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B．完全燃烧生成和时放热a kJ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为：   C．已知(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．一定条件下：  ，相同条件下与足量氧气充分反应生成时，放出的能量小于Q kJ 【答案】A 【详解】A．与反应物和生成物的能量差有关，与反应条件无关，在光照和点燃条件下的相同，故A错误； B．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；完全燃烧生成和时放热a kJ，则肼燃烧热的热化学方程式为：  ，故B正确； C．白磷转化为红磷为放热反应，可知白磷的能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故C正确； D．该反应为可逆反应，则与足量氧气充分反应生成时，不能完全反应，则放出的能量小于Q kJ，故D正确； 故选：A。 8．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知  ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B．已知  ，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：  ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D．已知  ；  ；则 【答案】D 【详解】A．  ，该反应为可逆反应，在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，生成氨气的物质的量小于4mol，放出的热量小于，A错误； B．  ，则石墨的能量小于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．在稀溶液中：  ，若将含的溶液与含的溶液混合，由于反应生成1mol硫酸钡和2molH2O，因生成BaSO4时也放热，所以放出的热量大于，C错误； D．已知：①  ；②  ，由①-②式得：，因固态S变成气态S需要吸热，则，即，D正确； 故选D。 9．（2024-2025高二上·黑龙江德强中学·期中）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大 【答案】D 【详解】A．为了防止热量散失，向盐酸中加入氢氧化钠溶液时应迅速地一次性倒入，A错误； B．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，则将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，B错误； C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误； D．一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得反应放出的热量偏少，ΔH偏大， D正确； 故答案为：D。 10．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 下列说法正确的是 A． B．使用催化剂可降低反应Ⅲ的 C．H2的标准燃烧热为 D．如图所示，当反应温度高于590℃时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ－反应Ⅱ，则=，故A错误； B．催化剂只能改变反应的活化能，提高反应速率，不能改变反应的，故B错误； C．燃烧热要求生成指定的物质，H2燃烧指定的物质是H2O(l)，故H2的标准燃烧热不是，故C错误； D．温度过高时，有可能丁烷高温裂解生成短链烃类，导致其产率下降，故D正确； 故选D。 11．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用(KJ/mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A．根据上表所给数据，不可求得的燃烧热 B．在相同状况下，比稳定 C．在相同状况下，与充分反应，放出91.8kJ的热量 D．的摩尔生成焓 【答案】A 【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，缺少液体水的生成焓数据，不能求得的燃烧热，A正确； B．的摩尔生成焓是50.6，的摩尔生成焓是-45.9，生成焓越小，物质越稳定，所以在相同状况下，比稳定，B错误； C．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能反应彻底，所以在相同状况下，与充分反应，所以放出的热量小于91.8kJ，C错误； D．的摩尔生成焓是，比稳定，所以摩尔生成焓，D错误； 故选A。 12．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．  ，则的燃烧热为 C．  ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D．  ；  ，则 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，说明正丁烷比异丁烷所具有的能量更高，能量越低越稳定，说明异丁烷更稳定，A错误； B．的燃烧热是指1mol完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量，而热方程式中生成的是气态水，所以的燃烧热不是，B错误； C．和稀完全反应生成的同时，还生成了硫酸钡沉淀，会放出更多热量，C错误； D．等质量时，固态硫的能量小于气态硫，物质的量相等的固态硫完全燃烧放出的热量小于气态硫，所以；，则，D正确； 答案选D。 13．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A．C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B． C． D．C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 【答案】B 【详解】A．由图示可知1molC完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，题干未告知C的物质的量无法计算放出的热量，A错误； B．由图示可知1molC燃烧生成CO放热393.5KJ-283.0KJ=110.5kJ，则有2C(s)+O2(g)═2CO(g) H=-221.0 kJ/mol，B正确； C．由题干图示信息可知，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，则2CO(g)+O2(g)═2CO2 (g) H=-566.0 kJ/mol，C错误； D．由于放出的热量与反应物的物质的量成正比，题干未告知C和CO的物质的量，故无法比较C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量，D错误； 故答案为：B。 14．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）下列实验设计对应说法错误的是 A．中和反应反应热的测定实验中，将溶液分多次倒入盛有盐酸的内筒中 B．中和反应反应热的测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和反应反应热会偏大 C．甲、乙、丙三个连通的烧瓶分别置于冰水、室温水、热水中，均发生反应，观察到甲中气体颜色变浅，丙中气体颜色变深，说明该反应 D．把铝片放入溶液中并加热，反应产生气体和白色沉淀，加热能促进的水解 【答案】A 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，将50mL0.55mol/LNaOH溶液分多次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的内筒中，热量散失，导致测得的中和反应反应热偏大，故A错误； B．氨水是弱碱，电离吸热，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和反应反应热会偏大，故B正确； C．甲、乙、丙三个连通的烧瓶分别置于冰水、室温水、热水中，均发生反应，观察到甲中气体颜色变浅，丙中气体颜色变深，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，故C正确； D．把铝片放入溶液中并加热，反应产生气体和白色沉淀，加热能促进的水解，溶液碱性增强，铝片与氢氧根离子反应生成氢气，与碳酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确； 故选A。 15．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示。 已知：、，下列说法错误的是 A． B． C． D．相同条件下，的 【答案】C 【详解】A．固体变气体吸收能量，故，断裂化学键吸收能量，，则，A项正确； B．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，则，B项正确； C．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，C项错误； D．钾比钠活泼，失电子易，所以在相同条件下，失电子消耗的能量更少，即，D项正确； 故选：C。 地 城 考向02 化学反应速率 16．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】化学反应速率之比为相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式，如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率，分别、、、，所以生成氨的化学反应速率最快的是D。 17．（2024-2025高二上·辽宁名校·期中）向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A. 恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误； B. 内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误； C. 5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确； D. 当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 18．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）下列说法中不正确的是 A．已知：，若化学反应速率分别用、、[单位均为表示，则 B．对于合成氨的反应，在不同条件下测得、、的化学反应速率的数值如下：① ② ③，反应速率由大到小的顺序是①>③>② C．不能用固体和纯液体物质表示化学反应速率 D．反应经amin后浓度的变化0.4mol/L，在0~amin内用表示的平均反应速率为，则a等于5 【答案】C 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，根据所给方程式，v(O2):v(NO)=5:4，则v(O2)=v(NO)，A正确； B．合成氨的反应方程式为N2+3H22NH3，比较化学反应的速率，应转化为同一物质表示并且单位统一才能比较，①， ②， ③，反应速率由大到小的顺序是①>③>②，B正确； C．固体和纯液体的浓度在反应中保持不变，因此在表示化学反应速率时单位不能是mol/(L⋅min)或者mol/(L⋅s)，但若用mol/min或mol/s，即单位时间物质的量的变化，还是可以表示的，故C错误； D．反应，经amin后浓度的变化0.4mol/L，即O2浓度变化为0.2mol/L，在0~amin内用表示的平均反应速率为，说明对应反应时间为5min，则a等于5，D正确； 故本题选C。 19．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：  ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能是升高温度 D．起始时，容器内只有 【答案】B 【详解】A．根据图像，内正反应速率增大，但正反应速率增大并不一定能说明反应正向进行，A错误； B．由图像可知，时跳跃性增大，则时改变的反应条件可能是压缩容器体积，B正确； C．若时改变的反应条件是升高温度，则会跳跃性增大，但示意图中没有改变，C错误； D．根据图像可知，起始时，不为０，则说明反应前后容器中可能含有三种物质，D错误； 故选B。 20．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）研究发现与合成的反应机理如下： ①  快 ②  快 ③  慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A．反应①的活化能大于反应③的活化能 B．反应②的平衡常数 C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D．选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 【答案】A 【详解】A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，A错误； B．反应②存在，，平衡时正逆反应速率相等，则=，，B正确； C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，C正确；   D．选择合适的催化剂加快化学反应速率，所以能提高单位时间内COCl2的产率，D正确； 故选A。 21．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将过量溶液滴入酸性溶液中 溶液褪色 溶液具有还原性 B 常温下，在铜片上滴几滴浓硫酸 产生气泡，溶液变蓝色 常温下，铜和浓硫酸反应 C 将同样大小的锌片分别加入稀硫酸和稀盐酸中，加热至相同温度 前者反应较快 升高温度加快反应速率 D 将淀粉和稀硫酸共热后，加入氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量碘水 溶液变蓝色 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．将过量溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色，锰元素化合价降低，亚硫酸根离子中硫化合价升高，溶液具有还原性，故A正确； B．常温下，在铜片上滴几滴浓硫酸，无明显现象，故B错误； C．将同样大小的锌片分别加入稀硫酸和稀盐酸中，氢离子浓度不同，阴离子不同，也不能排除阴离子对反应是否有影响，故C错误； D．将淀粉和稀硫酸共热后，无需加入氢氧化钠溶液调至碱性，应取少量混合液，直接加入少量碘水，溶液变蓝色，说明淀粉未水解或末完全水解，故D错误； 故选A。 22．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率 B．若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C．该历程的最大能垒(活化能)为 D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 【答案】C 【详解】A．由图可知，制备三甲胺的反应为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)，该反应正向为气体体积减小的方向，减小压强，平衡向逆反应方向移动，(CH3)2NCHO的转化率减小，故A错误； B．由图可知，1个(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺放出的热量为1.02eV，则1mol(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺释放的能量1.02eV×NA，故B错误； C．由图可知，历程最后一步的能垒最大，数值为-1.02 eV -(-2.21)eV=1.19eV，故C正确； D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，增大活化分子百分数，故D错误； 故选C。 地 城 考向03 化学平衡及其图像 23．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．增大压强，有利于与反应生成 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 【答案】D 【详解】A．新制氯水中存在平衡：，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，Cl2浓度降低，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应，加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 24．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以和焦炭为原料可以制备得到。已知： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A． B． C．加大焦炭的投入量，反应①②的速率均增大 D．对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时的浓度不变 【答案】D 【详解】A．由盖斯定律可得，①+②=③，则K3=K1·K2，A错误； B．由盖斯定律可得，①+②=③，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，B错误； C．增加固体反应物的量相当于延长反应时间，不能加快反应速率，C错误； D．保持其他条件不变，压缩容器体积，物质的浓度增大，反应速率加快，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，CO决定化学平衡常数，最终CO浓度仍然回到原平衡状态，浓度不变，D正确； 故选D。 25．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）已知：  。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．温度下的温度下的 C．正、逆反应活化能的大小关系为 D．恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 【答案】B 【详解】根据先拐先平数值大可知，T1＞T2，温度高的时x(NO)大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，据此分析解题。 A．由分析可知，温度：T1＞T2，A错误； B．由逆=k逆c(NO2)•c(O2)，正=k正c(NO)•c(O3)，当正=逆时，可知==K，T1＞T2，ΔH＜0，温度高时K值反而小，则T1温度下的＜T2温度下的，B正确； C．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合分析可知NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，正反应为放热反应，ΔH＜0，故正逆反应活化能的大小关系为Ea(正)＜Ea(逆)，C错误； D．恒温恒压时，充入氦气，平衡不移动，但容器体积变大，浓度变小，反应速率减小，D错误； 故答案为：B。 26．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）下列图像分析正确的是 A．图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA B．由图②可知，满足反应： C．图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化 D．对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【详解】A．pH相同的两种酸，加水量相同，HA的pH改变大，则HA的酸性强，A错误； B．温度越高，压强越大，到达平衡时间越短，因此T1＞T2、P1＜P2；对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0反应，温度升高，平衡逆向进行，C的含量减小，符合图像，增大压强，平衡正向进行，C的含量增大，符合图像，B正确； C．相同的HCl与CH3COOH溶液，则CH3COOH溶液浓度大于盐酸浓度，则醋酸产生的氢气含量多，压强变化大，开始是氢离子浓度相同，则产生氢气的速率相同，C错误； D．温度升高，平衡逆向进行，Y的含量增加，图像中在等压线下，温度升高Y的含量减小，原理与图像不符，D错误； 故答案为：B。 27．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57 64 69 69 69 下列说法正确的是 A．当时，说明反应达到平衡状态 B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率为33.3% C．此条件下该反应的化学平衡常数K=3 D．该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小 【答案】B 【详解】由表，平衡时气体相对分子质量为69，则气体物质的量为，反应为气体分子数减小1的反应，则生成四氧化二氮，由三段式：，。 A． 反应速率比等于系数比，当时，正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，A错误； B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，则与原平衡为等效平衡，达到平衡时转化率为33.3%，B正确； C．由分析，此条件下该反应的化学平衡常数K=6，C错误；    D．该温度下，平衡时分离出一定量，相当于减小压强，平衡逆向移动，则达到新平衡时，的体积分数增大，D错误； 故选B。 28．（2024-2025高二上·辽宁朝阳·期中）向5mL0.005mol·L⁻¹溶液中加入5mL0.030mol·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。 试管 操作 现象 Ⅰ 滴入4滴1mol·L⁻¹KSCN溶液 溶液红色加深 Ⅱ 滴入4滴饱和溶液 溶液红色加深 下列说法错误的是 A．与KSCN反应中，不会完全反应生成 B．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 C．将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同 D．试管Ⅰ滴入1mol·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同 【答案】D 【详解】‌铁离子和硫氰根的配位数可以从1到6‌，按，5mL0.005mol·L⁻¹溶液中加入5mL0.030mol·L⁻¹KSCN溶液，二者可恰好完全反应，若配位数小于6，例如(红色)，则KSCN过量，根据试管Ⅰ溶液颜色加深说明：再加入KSCN溶液时，反应正向进行，产生更多的Fe(SCN)3，使Fe(SCN)3的浓度增大，因此证明该反应是可逆反应。 A．据分析，与KSCN反应为可逆反应，则不会完全反应生成，A正确； B．据分析，试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应，B正确； C．滴入4滴饱和氯化铁溶液，则铁离子浓度增大，反应正向进行，产生更多的Fe(SCN)3，使Fe(SCN)3的浓度增大，溶液颜色加深，将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，氯化钾不影响反应相关的所有粒子的浓度，对平衡没有影响、溶液颜色不会加深，故现象不相同，C正确； D．试管Ⅰ滴入1mol·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，氯离子、钾离子不影响反应，但溶液总体积增大，反应相关的所有粒子的浓度均减小，相当于稀释了溶液，溶液颜色变浅，故现象不同，D不正确； 选D。 29．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。 容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小 B．容器①中反应达平衡后，充入0.2mol氩气，原体系中各物质浓度保持不变 C．若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时 D．若起始时，向容器①中充入、、各0.10mol，此时反应逆向进行 【答案】B 【详解】A．恒容条件下，容器②相当于在容器①的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相等，A错误； B．容器①中反应达平衡后，充入0.2mol氩气，容器体积不变，则原体系中各物质浓度保持不变，B正确； C．对比①、③可知，升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，若容器①中反应在绝热条件下进行，相当于升温，平衡逆向移动，达平衡时n(H2O)<0.080mol，C错误； D．容器①平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K==4，若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，则浓度熵Qc==1<4，反应向正反应方向移动，D错误； 故选B。 30．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲：已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是 A．图甲、两点的平衡常数 B．图甲压强 C．由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是m D．由图乙知该反应的活化能 【答案】D 【详解】A．根据图示，同一压强下，升高温度，乙醇体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，a点温度小于b点，所以、两点的平衡常数，A错误； B．同温条件下，增大压强，平衡正向移动，乙醇的体积分数增大，所以压强，B错误； C．斜率为负时，斜率的绝对值越大直线越陡峭。由图乙可知，直线n斜率大，小，催化效率高，所以催化效能较高的催化剂是n，C错误； D．在m催化剂作用下，，计算得该反应的活化能，D正确； 故选D。 31．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A．起始反应速率： B．达到平衡时的转化率大小为： C．达到平衡时，的物质的量大小为： D．若，则正反应一定是放热反应 【答案】C 【详解】A．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，a<b<c，故A错误； B．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：c>b>a，故B错误； C．对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a，故C错误； D．若T2>T1，由图象可知温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D错误； 故选：C。 32．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ②    △H 下列叙述错误的是 A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 C．反应②正方向是吸热反应 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 【答案】C 【详解】A．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，即低温有利于尿酸钠晶体(NaUr)形成，因此降低温度，反应②平衡正向移动，故A正确； B．治疗关节炎需要减少尿酸钠晶体(NaUr)的量，即反应②平衡逆向移动，降低关节滑液中HUr、含量，反应②平衡逆向移动，可以减少尿酸钠晶体(NaUr)的量，是治疗关节炎的方法之一，故B正确； C．低温有利于尿酸钠晶体(NaUr)形成，因此降低温度，反应②平衡正向移动，反应②正方向是放热反应，故C错误； D．关节保暖即升高温度，反应②平衡逆向移动，NaUr的量减少，可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动，故D正确； 故答案为C。 33．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）已知反应：① ② ③(A为某种非金属元素) 上述反应的平衡常数的对数随温度的变化如图(t′<t)所示。下列说法错误的是 A．下，反应①达到化学平衡时， B．反应的 C．反应③的，反应的 D．在恒容密闭容器中充入和，只进行反应①，压强： 【答案】D 【详解】A．根据题中所给信息可知，t K下，反应①达到化学平衡时，，可知K=1，反应①的，因此，故A正确； B．根据盖斯定律可知，反应等于2×②-2×反应③，因此有，即，故B正确； C．随着温度的升高，反应③的lgK的数值逐渐增大，即K的数值逐渐增大，因此反应③为吸热反应，即，而随着温度的升高，反应①、②的lgK的数值逐渐减小，即K的数值逐渐减小，因此反应①、②均为放热反应，即、，根据反应等于2×②-2×反应③，可知，可得，故C正确； D．根据PV=nRT可知，当为恒容密闭容器说明体积不变，反应①为气体分子数减小的反应，因此气体的总物质的量在减小，但x点的温度低于w点的温度，因此无法判断出两点的压强关系，故D错误； 故答案选D。 34．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）已知甲为恒压容器、乙为恒容容器，相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同，发生反应：  ，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是 A．平衡时体积分数：甲<乙 B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数表达式 D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在达到平衡时，甲的压强大于乙，甲容器中反应正向进行的程度大于乙，所以NO2体积分数：甲<乙，故A正确； B．因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在反应过程中甲的压强大于乙，压强大反应速率也大，所以甲达到平衡的时间也短，故B错误； C．平衡常数应等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，该反应的平衡常数表达式，故C错误； D．由于甲容器始终是恒压条件，所以压强不变不能说明该容器中反应已经处于平衡状态，故D错误； 故答案为A。 35．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期中）一氧化氮和一氧化碳均是主要的大气污染物，一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式为，反应历程如图，下列说法不正确的是 A．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量 B．在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为，则的平衡转化率为 C．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物 D．消耗的同时消耗说明该反应已经达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．由图可知，为放热反应，则反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，A正确； B． 在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，，体系达到平衡时的体积分数为，，得，则的平衡转化率为，B正确； C． 加入合适的催化剂，只能改变反应速率不能改变反应程度，则不可能使反应物完全转化为生成物，C不正确； D． 消耗的同时消耗，说明正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态，D正确； 答案选C。 地 城 考向04 化学反应的调控及方向 36．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）下列说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高 C．在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小 D．合成氨厂采用的压强是10～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 【答案】C 【详解】A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，增加的是单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，而不是增加单位体积内活化分子百分数，A项错误； B．该反应的平衡常数K=(CO2)，温度不变，K不变，则T通过压缩体积达到新平衡时CO2的浓度不变，B项错误； C．该反应是气体系数减小的反应，假设保持恒温恒压，再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，新平衡时NO2的百分含量不变，为等效平衡，因为是恒温恒容条件，则相当于增大压强，平衡向正方向移动，新平衡时的NO2百分含量减小，C项正确； D．合成氨工业中普遍使用‌铁触媒作为催化剂，其在500℃左右时活性最大；采用的压强是10～30MPa，是考虑到动力和设备的承受能力，D错误； 故选C。 37．（2024-2025高二上·吉林普通高中·期中）在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列有关判断错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1Mpa 0.5Mpa 1Mpa 5Mpa 10Mpa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．从理论上分析，为了使尽可能多的转化为，应选择的条件是450℃、10MPa B．在实际生产中，通入过量的空气，原因是增大浓度，和的转化率均会提高 C．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，的转化率会降低，该温度下催化剂活性最佳 D．在实际生产中，采用的压强为常压，原因是常压下的转化率已经很高，压强过大对设备要求过高 【答案】B 【详解】A．由表格可知，450℃、10MPa时，二氧化硫的转化率较高，因此为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃、10MPa，A正确； B．通入过量的空气，原因是增大浓度，平衡正向移动，的转化率会提高，的转化率会减小，B错误； C．该反应为放热反应，温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，的转化率会降低，在温度为400~500℃时，催化剂活性最佳，故在实际生产中，选定的温度为400~500℃，C正确； D．常压下二氧化硫的平衡转化率已经很高，虽然高压有利于提高原料的利用率，但高压对设备和动力的要求提高，成本增加，从经济效益考虑，常压对生产更有利，D正确； 故选B。 38．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是 A．体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B．绝热体系、孤立体系的自发反应都是熵增的过程 C．  ，该反应在任何温度下均可自发进行 D．能量越低，混乱度越大，体系越稳定 【答案】A 【详解】A．化学反应速率的快慢与物质本身性质和外界条件有关，与焓变和熵变无关，A项错误； B．绝热体系、孤立体系中没有热量和物质的外界交换，只有内部物质和能量交换的封闭体系，根据热力学第二定律：孤立系统的一切自发过程均向着其微观状态更无序的方向发展，如果要使系统回复到原先的有序状态是不可能的，除非外界对它做功，B项正确； C．  ，，则，故该反应在任何温度下均可自发进行，C项正确； D．能量越低，粒子运动慢，体系越稳定；而混乱度越大，物质的无序性越强，物质总是有序变无序的，故体系越稳定，D项正确； 故答案选A。 39．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)  K1  H1 反应2：2C(s)+O2(g)=2CO(g)  K2  H2 反应3：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  K3  H3 设y=H-TS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．H3=2H1-H2 B．K3= C．图甲中反应1对应线条b，反应2的对应线条a D．>1 【答案】B 【详解】A．依据盖斯定律，反应3=2×反应1－反应2，则ΔH3=2ΔH1-ΔH2，A正确； B．根据多重平衡叠加原则，K3= ，B错误； C．一般来说温度变化时，ΔH，ΔS变化不大，而ΔG却变化很大。因此，当温度变化不太大时，可近似地把ΔH，ΔS看作不随温度而变的常数。ΔS1数值较小  ΔS2>0  ΔS3<0，故反应1对应线条b，反应3对应线条c，反应2对应线条a，C正确； D．2mol碳燃烧放热比2molCO燃烧放热多，反应热的绝对值大，即2ΔH1＞ΔH3，D正确； 故选B。 地 城 考向05 电离平衡及其影响因素 40．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．属于盐类，且易溶于水 B．的溶液的 C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D．用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 【答案】B 【详解】A．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱，故A错误； B．的溶液pH>2，说明部分电离，是弱电解质，故B正确； C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，不能证明是弱电解质，故C错误； D．NaCl和都属于强电解质，灯泡的亮度区别不大，不能证明是弱电解质，故D错误； 答案选B。 41．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列说法错误的是 分子式 HCl 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A．相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的 B．在冰醋酸中酸性： C．结合的能力： D．在冰醋酸中的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的小于其在水中的，A错误； B．由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为，B正确； C．由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明结合的能力：，C正确； D．由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和离子，电离方程式为，D正确； 故选A。 42．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 【答案】C 【详解】A．由电离平衡常数知，四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，故A正确； B．由电离平衡常数知，四种酸中高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确； C．由电离平衡常数知，硫酸在冰醋酸中部分电离出氢离子和硫酸氢根离子，以一级电离为主，电离方程式为，故C错误； D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确； 故选C。 地 城 考向06 水的电离与溶液的酸碱性 43．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】B 【详解】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总，其中水电离的浓度等于浓度，即，因此水电离的浓度为，B错误； C．电离产生，抑制水的电离，C正确； D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确； 故选B。 44．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）草酸（）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是 A．在溶液中， B．时， C．图中b对应X为 D．当时，溶液中 【答案】D 【详解】二元弱酸草酸的，当时，，，表明，所以直线a中X表示的是，b中X表示的是，据此解答。 A．在溶液中质子转移图示为，由图可得溶液中质子守恒表达式为，A正确； B．根据分析，时，，则，B正确； C．根据分析，b对应X为，C正确； D．时，，，，则溶液中，D错误； 答案选D。 45．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）某化学小组设计了如图1所示的传感器数字化实验装置，研究常温下，向的溶液中逐滴加入等浓度溶液时的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图2所示，则下列说法中正确的是 A．时，图中约为 B．常温下，的溶液显碱性 C．常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液 D．的水解方程式主要为： 【答案】A 【详解】A．时，和的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则HA-的，时，该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中，，解得约为，A正确； B．溶液中逐滴加入等浓度溶液时，根据图像可知溶液中不含，说明只电离不水解，溶液呈酸性，B错误； C．时，溶液中不存在，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则只电离不水解，能水解，且；等物质的量浓度的与溶液等体积混合因为电离、水解程度不同导致和一定不相等：A2-水解常数，HA-电离常数为10-3，则此时一定不为3.0，C错误； D．溶液中逐滴加入等浓度溶液时，根据图像可知溶液中不含，说明只电离不水解，D错误； 答案选A。 46．（2024-2025高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为 B．常温下，溶液中，所含的数为 C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D．常温下，pH=14的NaOH溶液稀释5倍，所含的数为 【答案】A 【详解】A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为0.5L×10-1mol/L×NAmol-1=，A正确； B．Fe3+会水解，故常温下，溶液中，所含的数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=，B错误； C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，由于未给出CO2和SO2的具体的物质的量，无法计算所含的氧原子总数，C错误； D．由于未给出pH=14的NaOH溶液的体积，因此无法计算溶液稀释5倍后所含的数，D错误； 故答案为：A。 47．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）的纯度。步骤如下： ①称取mg样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为； ③再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法错误的是 A．①中配制溶液定容时，距刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水 B．②中溶液恰好褪色时： C．配制溶液后，放置时间过长，会导致最终测定结果偏低 D．NaOH样品纯度为： 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，当离刻度线还有时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以确保配制溶液的准确性，A正确； B．②中溶液恰好褪色时溶质为氯化钠和碳酸氢钠，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，B正确； C．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，C正确； D．第次滴定反应为：、 ；第次滴定反应为：，则通过第次滴定可知，，第次滴定中氢氧化钠消耗的物质的量的为：，故氢氧化钠样品纯度为：，D错误； 故选D。 48．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． NaOH溶液中：、、、 B．盐酸中：、、、 C． 溶液中：、、、 D． KI溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A． NaOH溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．酸性条件下，高锰酸根离子会氧化亚铁离子、氯离子和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B不符合题意； C．氢氧根离子和镁离子、铁离子生成沉淀，和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水；铁离子和碳酸氢根离子发生双水解，不能大量共存，故C不符合题意； D．碘离子和铁离子会发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，铁离子水解显酸性、水解显碱性，两者也会发生双水解反应，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 49．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C．滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D．当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 【答案】D 【详解】A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)=20.00mL，pH达到7，所以，，根据起始pH，可以确定曲线a表示滴定浓度的盐酸，曲线b表示滴定的盐酸，A正确； B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V (NaOH) = 20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，水的电离程度先增大，后减小，B正确； C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确； D．曲线a表示滴定的盐酸，当NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=14-3.3=10.7，D错误； 答案选D。 地 城 考向07 盐类的水解 50．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．常温下的氨水和氯化铵的混合液中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，，故A错误； B．常温下的氨水和氯化铵的混合液，根据电荷守恒，，所以，故B错误； C．溶液中，根据电荷守恒，故C错误； D．溶液，根据物料守恒，故D正确； 选D。 51．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列方程式书写错误的是 A．四氯化钛溶液制备水合二氧化钛： B．用醋酸除去水垢： C．利用和亚硫酰氯()制备无水： D．闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝： 【答案】B 【详解】A．四氯化钛发生水解反应生成固体，化学方程式为：，故A正确； B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为：，故B错误； C．在作用下脱除生成无水，转化为二氧化硫和HCl，反应方程式为：，故C正确； D．ZnS与硫酸铜溶液反应生成更难溶的CuS，反应方程式为：，故D正确； 故选：B。 52．（2024-2025高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）下列说法错误的是 A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 B．消防员使用泡沫灭火器灭火： C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大 【答案】B 【详解】A．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液蒸干时，水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故A正确； B．泡沫灭火器灭火的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故B错误； C．氟化钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和氢氟酸，氢氧化钠溶液和氢氟酸都能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中，故C正确； D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液的pH相当于稀释盐酸，溶液中的氢离子浓度减小，用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的的pH偏大，故D正确； 故选B。 53．（2024-2025高二上·黑龙江锦州·期中）常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知：  ；HCN   A．曲线M为HCN的滴定曲线 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 【答案】B 【详解】由题干已知信息可知Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，则等浓度的CH3COOH和HCN的pH值，CH3COOH的更小，故曲线M为HCN的滴定曲线、曲线N为CH3COOH的滴定曲线； A．由分析，曲线M为HCN的滴定曲线，A正确；   B．点①和点②所示溶液加入的NaOH体积相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的NaCN和HCN，则CN-的水解＞HCN的电离；点②溶液呈酸性，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，则CH3COOH的电离大于CH3COO-水解，故有c(CN-)＜c(CH3COO-)，B错误； C．点③溶液主要溶质为醋酸钠，以钠离子和醋酸根离子为主，且溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故溶液中有c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，C正确； D．点④溶液中溶质为NaCN，溶液的pH＞7，CN-水解使得溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(CN-)，c(OH-)＞c(H+)，故溶液中有：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确； 故选B 。 54．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列实验操作及现象、对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 B 向含酚酞的溶液中加入固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 用试纸分别测定同等条件下溶液和溶液的，前者值较大 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液，溶液变红色 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．容积不变，通入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，不能证明化学反应速率不受压强影响，A错误； B．生成沉淀，导致碳酸根浓度降低，其水解平衡逆向移动，减少，红色变浅。此现象直接证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，B正确； C．次氯酸根具有氧化性，会使试纸褪色，不能对比二者的电离平衡常数，C错误； D．根据反应：可知，溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴入溶液，溶液变为血红色，不能证明反应的限度，D错误； 故选B。 55．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液，其： B．相等的、和三种溶液： C．的溶液与的溶液任意比混合： D．等物质的量的和溶于水： 【答案】C 【详解】A．溶液，说明电离程度大于水解程度，所以溶液中，A错误； B．是强碱，相等时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，说明碳酸根离子浓度越小，则相等的、和三种溶液：，B错误； C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，C正确； D．等物质的量的和溶于水形成水溶液，存在电荷守恒：，存在物料守恒：，联立得：，D错误； 答案选C。 56．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）25℃时，在的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中H2A、HA-和A2-的部分物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的的数量级为 B．溶液呈酸性 C．的溶液中： D．时，溶液中存在 【答案】D 【详解】向H2A溶液中滴加NaOH溶液随着pH的增大，H2A逐渐减小，HA-离子浓度先增大后减小，A2-离子浓度逐渐增大，故图中a代表HA-随pH的变化曲线，b代表H2A随pH的变化曲线，c代表A2-随pH的变化曲线，据此分析解题。 A．图中a代表HA-随pH的变化曲线，b代表H2A随pH的变化曲线，c代表A2-随pH的变化曲线，当溶液中c(A2-)=c(HA-)时溶液的pH=4.2，则H2A的Ka2==c(H+)=10-4.2，Ka2的数量级为10-5，A正确； B．由图结合分析可知，HA-占主体时溶液为酸性，HA-电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，则NaHA溶液为酸性溶液，B正确； C． c(Na+)=0.100mol•L-1时，由信息可知n(Na)=n(A)，则H2A与NaOH恰好反应生成NaHA，由质子守恒可知c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)，C正确； D．由分析可知，a表示HA-的物质的量分数，b表示H2A的物质的量分数，c表示A2-的物质的量分数，由图可知，pH=3时溶液中存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误； 故答案为：D。 地 城 考向08 难溶电解质的溶解平衡 57．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，用计分别测量浓度均为的溶液和溶液的pH，前者的pH大 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液的导电性与离子浓度有关，醋酸溶液的导电性比醋酸溶液强是由于前者的离子浓度大，根据“越稀越电离”知，醋酸溶液的电离程度比醋酸溶液的电离程度小，A不符合题意； B．混合溶液中存在化学平衡：，加入后，离子方程式中各组分的浓度均不受影响，平衡不移动，B不符合题意； C．所给的的溶液的体积为，而溶液、溶液均只有几滴，由于溶液过量，两种沉淀均能生成，不存在沉淀的转化，所以无法判断的大小关系，C不符合题意； D．两种钠盐溶液同浓度，溶液的pH大，说明水解程度：S2->ClO-，根据“越弱越水解”可知，酸性：，D符合题意； 故选D。 58．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点对应溶液中 B．常温下，的溶度积 C．b点对应溶液的 D．若把的溶液改为的溶液，则b点向左平移 【答案】C 【详解】由题图可知，当加入50 mL NaHCO3溶液时，Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀，即发生反应，故，据此作答。 A．根据分析可知，，a点为起点，氢氧化钡为强电解质，会完全电离，，故A正确； B．恰好生成BaCO3沉淀时，pBa=4.7，即溶液中的，则，故B正确； C．根据分析可知，b点时恰好反应生成碳酸钡沉淀，反应为：，因此溶液为碱性，，故C错误； D．改为碳酸钠溶液，发生的反应为：，可知浓度更大的碳酸钠溶液与氢氧化钡反应时，所需的钡离子浓度小于碳酸氢钠沉淀时所需的钡离子浓度，但由于完全沉淀时，Ksp是不变的，因此平衡时钡离子浓度不变，则b点应该向左平移，故D正确； 故答案选C。 59．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 【答案】D 【详解】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 60．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 【答案】D 【详解】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确； B．，，B项正确； C．接近Z点时，，接近Y点时，，则P点溶液中，可能存在，C项正确； D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，则，D项错误； 故选：D。 61．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol/L)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是 A．由图1， B．在pH=10.25时，一定存在 C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 【答案】B 【详解】A．由图1可知，当c(H2CO3)= c()时溶液的pH=6.37，故Ka1(H2CO3)==10-6.37，同理当c()=c()时，溶液的pH=10.25，则Ka2(H2CO3)==10-10.25，故，A正确； B．根据物料守恒可知，在0.1mol/LNa2CO3溶液中有：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol/L，由图1可知，pH=10.25时，c()=c()，但由图2可知，在不同pH和c(Mg2+)下，可能会析出MgCO3沉淀，故在pH=10.25时，不一定存在，B错误； C．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6的点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确； D．由图1可知，pH=8时溶液中主要存，由图2可知，lg[c(Mg2+)]=-1时该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，故有MgCO3沉淀生成没有Mg(OH)2沉淀生成，D正确； 故答案为：B。 62．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为（铁酸镍）、、、、等，以下是从该矿渣中回收的工艺流程： 已知：①在以上会分解生成和；在焙烧过程中生成、； ②“浸渣”的主要成分有、、、、； ③加入萃取剂时发生反应：（水相）（有机相）（有机相）（水相）； ④。 则下列说法错误的是 A．的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出 B．在强碱性条件下，利于有机相再生而循环利用 C．沉镍过程中的离子方程式： D．“浸出液”中，当除钙率达到时，溶液中 【答案】B 【详解】向矿渣的主要成分为（铁酸镍）、、、、中加入，研磨并进行焙烧，已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3，在95°C的热水中浸泡过滤得到浸出液，“浸渣”中含有、、、、，加入还原剂，将还原为，加入NaF，将Ca2+转化为除去，再加入萃取剂将进行萃取，再无机相中加入、NaHCO3发生反应，进行沉镍，过滤，向中加入硫酸即可制得，据此回答。 A．由分析知，在以上会分解生成和，能将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出，A正确； B．由（水相）（有机相）（有机相）（水相）可知，在强碱性条件下，平衡正向移动，不利于有机相再生而循环利用，B错误； C．由分析知，沉镍时的离子方程式：，C正确； D．“浸出液”中，当除钙率达到时，即，此时溶液中，D正确； 故选B。 地 城 考向09 化学反应速率与平衡综合题（非选择题） 63．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是 （填“＞”“＜”或“＝”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 (2)在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是 ；平衡后再加入后重新到达平衡，则CO的转化率 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：、：、：，此时v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③若压强恒定为p，则平衡常数 （用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 【答案】(1) ＜ bcd (2) 25％ 减小 ＞ 【详解】（1）①反应是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则<； ②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，所以随着温度升高，该反应的平衡常数减小，且平衡常数只与温度有关，则A、B、C三点的平衡常数大小关系是：； ③a．反应速率之比等于其化学计量系数之比，则，当时有，此时同一物质正、逆反应速率不相等，未达到化学平衡状态，a不符合题意； b．CH3OH的体积分数不再改变时，即浓度不变，说明该反应正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，b符合题意； c．该反应平衡前混合气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到化学平衡状态，c符合题意； d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，即，说明该反应正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，d符合题意； 故选bcd； （2）①在℃、压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，由图可知，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为： 则平衡时氢气的体积分数=物质的量分数=；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，促进氢气转化但CO的转化率减小； ②由①的解析可知，该温度下平衡常数，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，，此时平衡正向移动，则v(正) >v(逆)； ③结合①中三段式计算，，，，则平衡常数。 64．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）化学平衡图像分析 (1)可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线， 则 0(填“>”、“<”或“=”) (2)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则 (填“>”、“<”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为 ，的平衡转化率由大到小为 。 (3)对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。 则 ，E点 (填“>”、“<”或“=”) 【答案】(1) > < < (2) < b>a>c c>b>a (3) < > 【详解】（1）由图乙可知，增大压强使正反应速率变化更大，说明增大压强平衡正向移动，而增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由此可知a+b>c+d；温度越高，反应速率越大，达到平衡时所需时间越短，由图甲可知T1<T2；温度由T1升高至T2，平衡时生成物浓度降低，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向为吸热反应，故。 （2）若反应正向吸热，则升高温度平衡将正向移动，生成物AB3的平衡体积分数将增大，因此T1<T2；由图可知，AB3的平衡体积分数由大到小为b>a>c；对于多气体参与的可逆反应，增大其中某一组分的浓度，平衡将正向移动，使得其余反应物的转化率增大，自身的转化率将减小，因此的平衡转化率由大到小为c>b>a。 （3）由图可知，增大压强，反应物A的百分含量增大，说明增大压强使平衡逆向移动，而增大压强将使平衡向气体体积减小的方向移动，即m+n<p+q；E点A的百分含量高于平衡点，则平衡将正向移动，因此>。 65．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 (1)工业上用和反应合成二甲醚。 已知：①； ②。 写出和转化为和的热化学方程式： 。 (2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率 ；平衡常数三者之间的大小关系为 。 (3)若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．和的物质的量浓度之比是 B．的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 (4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (计算结果保留1位小数)。 【答案】(1) (2) (3)CDE (4) > 16 【详解】（1）根据盖斯定律可知，，热化学方程式：； （2）根据图像可知，温度下，当的投料比为2时，二氧化碳的转化率为，反应的二氧化碳的量为，生成二甲醚的量为，则内的平均反应速率；合成二甲醚的反应为放热反应，温度越高，二氧化碳的转化率越低，故。温度越高，平衡常数越小；温度相同，平衡常数相同，故三者之间的大小关系为； （3）A．当和的物质的量浓度之比是，无法说明正、逆反应速率相等，A错误； B．的消耗速率与的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； E．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当达到平衡时，气体的体积不再改变，混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确； 故选CDE； （4）①根据可知，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向进行，平衡时的物质的量较大，由图可知，； ②根据三段式，可知，；的转化率为 66．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1 1.7 2.52 ③ 请回答下列问题： (1)反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则 (用、表示)。 (3)一定条件下将(g)和(g)以体积比3：1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有 。 a．反应体系中气体的密度保持不变 b．和的体积比保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．当断裂中2个C=O时，同时断裂中的2个O-H键 e． (4)将0.1mol CO和0.2mol 通入1L密闭容器中发生反应①，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示： ①图中M点处，CO的转化率为 。 ②若5min后该反应达到平衡，此时的平衡浓度为0.08，平衡常数K= 。 ③X轴上a点的数值比b点 (填“大”或“小”)，某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是 。 【答案】(1)放热 (2) (3)cd (4) 25% 2500(L/mol)2 小 反应①是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致的含量增大 【详解】（1）由表格数据可知，升高温度，反应①的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故答案为：放热； （2）由盖斯定律可知，反应①+反应②=反应③，则反应③的平衡常数=，故答案为：； （3）a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则反应体系中气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； b．由方程式可知，反应中氢气和二氧化碳的体积比始终为3：1，则氢气和二氧化碳的体积比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； c．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； d．由方程式可知，当断裂二氧化碳中2个C=O时，同时断裂水中的2个O-H键说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； e．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选cd； （4）①由图可知，M点温度为400℃，甲醇的含量是10%，设反应消耗一氧化碳的物质的量为a mol，由题意可建立如下三段式： 由甲醇的百分含量可得：×100%=10%，解得x=0.025mol，则一氧化碳的转化率为×100%=25%，故答案为：25%； ②若5min后该反应达到平衡，此时甲醇的平衡浓度为0.08mol/L，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，反应的平衡常数K==2500(L/mol)2，故答案为：2500(L/mol)2； ③反应①是气体体积减小的放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，甲醇的含量增大，则Y轴表示温度、X轴表示压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，由图可知，温度不变时，X值越大，甲醇的含量越大，所以压强a小于b，故答案为：小；反应①是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致的含量增大。 67．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。 I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。 (1)该法利用制取甲醇的有关化学反应如下： ①   ②   ③      。 II．甲醇的制备原理为：   (2)对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有___________(填字母序号)。 A．升高反应温度 B．使用高效催化剂 C．增大体系压强 D．移走 (3)为探究的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，进行该反应(不考虑其它副反应)。时测得体系的压强为且不再随时间变化。回答下列问题： ①反应开始到时， 。 ②时，体系中的物质的量分数为 %。 ③该温度下的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 (4)某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按投料，不同催化剂作用下，反应时，的产率随温度的变化如下图所示： 催化剂效果最佳的是 (填“催化剂I”、“催化剂II”)。 【答案】(1) (2)C (3) 0.025 12.5 0.0125 (4)催化剂I 【详解】（1）根据盖斯定律，目标热化学方程式 为，则。 故答案为： 。 （2）根据反应： 可知该反应为气体体积减小的放热反应，则可以提高反应速率的措施有：增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂；能增加产率的措施有：减小生成物浓度、降低温度、增大压强；则在下列的4个选项中可以同时提高反应速率和产率的措施有： A．升高反应温度：平衡向左移动，产率降低，A不符合题意； B．使用高效催化剂：不影响平衡移动，产率不变，B不符合题意； C．增大体系压强：平衡向右移动，且反应速率加快，产率增大，C符合题意； D．移走：减小了生成物的浓度，反应速率不会增大，D不符合题意； 故答案为：C。 （3）在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，进行该反应，时测得体系的压强为且不再随时间变化，设反应中消耗的的物质的量为xmol，列三段式：，根据得，解得； ①反应开始到时，； ②时，体系中各物质的总物质的量为：，则的物质的量分数为； ③该温度下的压强平衡常数。 故答案为：0.025；12.5；0.0125。 （4）根据图中信息可知，催化剂I在温度较低的条件下催化效率比催化剂II更高，故催化剂效果最佳的是催化剂I。 故答案为：催化剂I。 68．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）甲醇是一种清洁能源，具有生产原料广泛、成本相对较低、能量转化率高等优点。 (1)将转化为，这是迈向经济的重要的一步。 已知：i．  kJ⋅mol-1 ⅱ．  kJ·mol-1 ⅲ．   ① kJ⋅mol-1。 ②T℃时，在恒容密闭容器中通入1mol和1mol，仅发生反应ⅰ，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．的值不再改变    B．混合气体的摩尔质量不再改变 C． 容器内压强不再改变    D．混合气体的密度不再改变 (2)催化加氢制也是近年来研究的热点，涉及的主要反应为  。向1L恒容密闭容器中通入1mol和3mol仅发生该反应，不同条件下达到平衡，平衡体系中甲醇的物质的量分数在Pa时随温度变化关系如图1所示，在250℃时，随压强变化关系如图2。 ①由图可知，该反应的 (填“>”或“<”)0；A点时， mol⋅L-1，该温度下反应的平衡常数 (用分数表示)。 ②A、B点对应的平衡常数分别为、， (填“>”或“<”)，原因是 。 ③在275℃、Pa条件下，仅改变初始投料，某时刻测得容器内、、、的物质的量分别1mol、3mol、1mol、1mol，则此时反应 (填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行。 【答案】(1) BC (2) < 2 > 该反应为放热反应，是气体分子数减少的反应，A点温度低于B点，A点压强大于B点，升高温度和减小压强，均能使平衡逆向移动，平衡常数K减小，则>； 向逆反应方向 【详解】（1）①反应i+反应ⅱ可得反应ⅲ，则由盖斯定律得：； ②A．在恒容密闭容器中通入1mol和1mol，仅发生反应ⅰ，反应过程中始终有，则的值不再改变，不能说明该反应已达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体质量不变，该反应是气体分子数增大的反应，反应开始至达到平衡过程，混合气体总物质的量不断增大，混合气体的摩尔质量不断减小，所以当混合气体的摩尔质量不再改变时，能说明该反应已达到平衡状态，B符合题意； C．该反应是气体分子数增大的反应，反应开始至达到平衡过程，混合气体分子数不断增多，容器内压强不断增大，则当容器内压强不再改变时，能说明该反应已达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体质量不变，恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则当混合气体的密度不再改变时，不能说明该反应已达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC。 （2）①由图1可知，同一压强下，升高温度，甲醇的物质的量分数x(CH3OH)减小，说明平衡逆向移动，则该反应正方向是放热反应，即<0；A点时，甲醇的物质的量分数，设此时CO2浓度变化量为x，列出“三段式”： 则有=0.1，解得x=，，该温度下反应的平衡常数 = ； ②由图1、图2数据可知，A点：温度为210℃、压强为Pa，B点：温度为250℃、压强为Pa，因该反应为放热反应，是气体分子数减少的反应，升高温度和减小压强，均能使平衡逆向移动，平衡常数K减小，则>，原因是：该反应为放热反应，是气体分子数减少的反应，A点温度低于B点，A点压强大于B点，升高温度和减小压强，均能使平衡逆向移动，平衡常数K减小，则>； ③该反应为放热反应，升高温度，平衡常数K值减小，因A点温度低于275℃，则275℃、Pa条件下，平衡常数K(275℃)<，某时刻测得容器内、、、的物质的量分别1mol、3mol、1mol、1mol，Qc= >>K(275℃)，则此时反应向逆反应方向进行。 地 城 考向10 水溶液中的离子平衡综合题（非选择题） 69．（2024-2025高二上·内蒙古乌兰浩特·期中）某些弱电解质的电离常数如下表所示（25℃）。 HF HClO 回答下列问题： (1)的电离方程式为 。 (2)的HClO溶液的pH约为 。向次氯酸钠溶液中通入CO₂气体，反应的离子方程式为 。 (3)向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为 。 (4)的溶液显 （填“酸性”或“碱性”），其溶液中 （填“>”“<”或“=”）。 (5)pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为 。 【答案】(1) (2) 4 (3)刚开始无气泡，一段时间后产生气泡 (4) 酸性 (5) 【详解】（1）为弱电解质是一元弱酸，电离方程式为：。 （2）的HClO溶液的中存在，则，则； 从表中数据可知电离平衡常数：CH3COOH>H2CO3>HClO>，则次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为：。 （3）由于，根据较强酸制备较弱酸的规律可知，向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，发生的反应为：、，因此滴加过程中产生的现象为：刚开始无气泡，一段时间后产生气泡。 （4）溶液中存在有：、，由于、，可知铵根离子的水解程度更大，因此溶液显酸性，pH＜7；由于铵根离子水解程度更大，因此水解产生的产物更多，即。 （5）、是二元弱酸，以第一步电离为主，HF、HClO是一元弱酸，电离平衡常数从大到小排列为：，电离常数越大则酸性越强，相同浓度是电离出的氢离子越多，则pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为：。 70．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）电解质的水溶液在日常生活和生产中的应用很广泛。回答下列问题： (1)室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液与溶液体积的关系曲线如下图所示： ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。 ②在点，溶液中、、由大到小的排列顺序是 。 (2)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，用含的代数式表示的电离平衡常数 。(用含的代数式表示) (3)在标准状况下充满的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题： ①用标准溶液滴定这种盐酸时，溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂(甲基橙的变色范围：为红色，橙色，黄色)，达到滴定终点时，溶液颜色变化为 。 ①若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，用表示，滴定时实验数据列表如下： 试验编号 待测盐酸体积 滴入碳酸钠溶液体积 1 20.00 19.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 [用表示]。 ③下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是 。 A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水 D．达到滴定终点时，俯视读数 【答案】(1) a c(Na+)＞c(S)＞c(N) (2) (3) 碱 由红色变橙色且半分钟内不恢复颜色 1.7c(Na2CO3) BD 【详解】（1）①a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3.H2O，且NH3.H2O量逐渐增大，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3.H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，因此水的电离程度最大的是a； ②a点溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4，b点溶液为中性，在a点基础上继续滴加NaOH溶液，溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4、NH3.H2O，即b点V(NaOH)>V(NH4HSO4)，c(Na+)＞c(S)，铵根离子水解，且一部分被转化为NH3.H2O，则离子浓度大小为c(Na+)＞c()＞c()； （2）所得混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005nol/L，根据电荷守恒得c（OH- ）═c（H+）=10-7mol/L；根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，则NH3•H2O的电离常数Kb=； （3）①Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色且半分钟内不恢复原色； ②实验1中Na2CO3溶液的体积与实验2、3中数据明显偏大，应弃去不用，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为=17.00 mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)= =1.7c(Na2CO3)； ③A. 滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化,以判断终点，但该错误操作导致所测出的盐酸浓度不一定偏低，A不符合题意； B.滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于溶液被稀释，会造成V(碱液)减小，c(HCl)偏小，B选项符合题意； C.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，C不符合题意； D.滴定结束时俯视读数，读数偏小，则体积差值偏小，即读出的碱的体积偏小，所以c(酸)偏低，D符合题意； 答案：BD。 71．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）Ⅰ．回答下列问题： (1)泡沫灭火器灭火原理离子方程式是 。 (2)根据部分键能数据，以及热化学方程式  ，则键的键能= 。 化学键 键能() 414 489 ？ 155 (3)已知：时，H3PO3的、，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3。则时，溶液的 (填“>”、“<”或“=”)7， (填“>”、“<”、“=”) Ⅱ．已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 或 回答下列问题： (4)在溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是 。 (5)向溶液通入少量，离子方程式为 。 Ⅲ．已知：羟胺()在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方程式与相似。 (6)向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (7)用盐酸溶液滴定羟胺()溶液的过程中，下列四种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是 。 a． b． c． 【答案】(1)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)565 (3) ＜ ＝ (4)溶液先变红后褪色 (5)ClO-+H2O+CO2=HClO+ (6)减小 (7)ac 【详解】（1）泡沫灭火器灭火原理是硫酸铝与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式是：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑； （2）根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即有：4E(C-H)+4E(F-F)-4E(C-F)-4E(H-F)=-1940kJ/mol，即4×414kJ/mol+4×155kJ/mol-4×489-4 E(H-F)=-1940kJ/mol，解得：E(H-F)=565kJ/mol，故答案为：565； （3）由题干数据可知，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3，说明H3PO3是一种二元弱酸，的水解平衡常数Kh2=＜Ka2=2.1×10-7，即水解小于电离，故 时，溶液显酸性，其水溶液的<7，根据物料守恒可知，=，故答案为：＜；＝； （4）由题干表中数据可知，NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，同时水解生成的HClO具有强氧化性，能够漂白指示剂，故在NaClO溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色； （5）由题干数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故向NaClO溶液通入少量CO2生成HClO和NaHCO3，故其离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+； （6）已知羟胺溶液中存在：NH2OH·H2ONH3OH++OH-，故向的羟胺溶液中加入少量NH3OHCl固体，由于NH3OHCl电离出NH3OH+和Cl-，导致溶液中NH3OH+的浓度增大，上述平衡逆向移动，则溶液pH减小，故答案为：减小； （7）a．根据电荷守恒可知，用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L羟胺(NH2OH)溶液的过程中有：c(H+)+c(NH3OH+)=c(Cl-)+c(OH-)，故滴定过程中可能出现，a符合题意； b．根据电荷守恒可知，用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L羟胺(NH2OH)溶液的过程中有：c(H+)+c(NH3OH+)=c(Cl-)+c(OH-)，故滴定过程中不可能出现，b不合题意； c．根据电荷守恒可知，用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L羟胺(NH2OH)溶液的过程中有：c(H+)+c(NH3OH+)=c(Cl-)+c(OH-)，故滴定过程中可能出现，c符合题意； 故答案为：ac。 72．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）I．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。根据所学知识，回答下列问题： (1)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中： ①(NH4)2SO3为 (填 “强”或“弱”)电解质。 ②若(NH4)2SO3溶液的=5，则该溶液中的= 。 (2)Fe2(SO4)3溶液显 (填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)。 (3)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。 (4)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图甲所示，SO的水解平衡常数Kh= 。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图乙所示(溶液体积变化忽略不计)。 (5)常温下，溶液中由水电离出的 。 (6)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1) 强 10-5mol/L (2) 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (3)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) (4)1.0×10-6.8 (5) (6)< 【详解】（1）①属于铵盐，能完全电离，为强电解质。 ②若溶液的，则其氢离子浓度为：。 答案为：强；。 （2）属于强酸弱碱盐，水解显酸性，离子方程式：。 答案为：酸；。 （3）是强电解质，，铵根浓度大于硫酸根离子浓度，由于它属于强酸弱碱盐，溶液显酸性。 答案为：。 （4）由图可知，时，的物质的量分数相同，此时，所以的水解常数为：。 答案为：。 （5）由图可知，未加碱溶液时，溶液的，说明是强酸，则的，其。 答案为：。 （6）点时溶液呈中性，的物质的量大于的物质的量，说明是弱碱，属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即 。 答案为：。 73．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）Ⅰ．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题： (1)水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)已知时，纯水中。 ①该温度时溶液的为 。 ②该温度下，的与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。 (3)常温下，向的氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①在点，溶液中离子浓度大小关系为 。 ②在点， (填“<”“>”或“=”)。 Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ； (4)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A．    B．    C． (5)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． (6)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (7)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (8)，氨水的浓度为，溶液中的 。 【答案】(1) 酸 (2) 11 10:1 (3) c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-) ＞ (4)C (5)BD (6)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO (7) (8)0.006 【详解】（1）氯化铝溶液中铝离子会发生水解显酸性，其离子方程式为：； （2）已知时，纯水中，则氢离子浓度也为10-6mol/L，即水的离子积Kw=。 ①该温度时溶液的氢氧根离子浓度c(OH-)=0.1mol/L，所以c(H+)=，则为11； ②该温度下，的中氢氧根离子浓度为，与的溶液混合，所得混合液呈中性，则根据n(H+)=n(OH-)可得10-2V(酸)= 10-1V(碱)，解得； （3）根据滴定曲线可知，A点为起始点，常温下pH=13，可推知氢氧化钠的浓度为0.1mol./L，D点为醋酸过量的点，其溶质为醋酸和醋酸钠（物质的量之比为1∶1），B点为中性点； ①点为中性点，溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液的溶质为醋酸钠和少量的醋酸，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-)； ②在点，溶液的溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据图可知溶液显酸性，可推知实际上等浓度的醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中＞c（Na+），或根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＞ c(OH-)可推出：＞c（Na+）； （4）酸的电离平衡常数Ka越大，则酸性越强，结合表格数据分析可知，酸性：＞＞，故选C； （5）溶液加水稀释过程中，促进醋酸电离，但溶液体积增大导致溶液中除了氢氧根离子以外各个离子浓度均减小。 A．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液体积增大导致溶液中除了氢氧根离子以外各个离子浓度均减小，所以  减小，A不符合题意； B．  ，因减小，导致比值增大，B符合题意； C．，温度不变，水的离子积Kw不变，C不符合题意； D．稀释过程中，c(H+)减小，根据水的离子积不变可知，c(OH-)增大，所以增大，D符合题意； E．，温度不变，电离平衡常数Ka不变，E不符合题意； 故选BD； （6）根据表中数据，酸性H2CO3＞HCN＞HCO，因此向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO； （7）根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，推出c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，根据元素质量守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka==；故答案为； （8），若氨水的浓度为，，解得溶液中的=0.006mol/L。 74．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有、，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵(NH)的工艺流程如图。 已知：①“氧压碱浸”的主要产物有； ②萃取时发生反应； ③“水相1”中的阴离子主要是和。 回答下列问题： (1)为了提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为 (填两条)。 (2)“氧压碱浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室中进行萃取实验需要用到的主要仪器为 。铼吸附率与萃取液流速的关系如图，萃取液流速宜选择的范围是，选择此范围的原因是 。 (4)“操作A”的名称是 。从化学平衡角度分析在“反萃取”时加入氨水的目的是 。 (5)“滤渣3”为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，若溶液中，则 。 (6)利用钼精矿还可制备。Li、二次电池的工作原理为附着在电极上]，则电池放电时正极上的电极反应式为 。 【答案】(1)粉碎钼精矿，适当升温(或适当增大溶液浓度等) (2) (3) 分液漏斗 萃取液流速小于时，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于时，铼吸附率下降太多 (4) 分液 中和产生的，促使平衡逆向移动生成，使进入水溶液 (5) (6) 【详解】钼精矿 “氧压碱浸”在高温条件下进行，转化为，转化为，转化为，转化为Na2SiO3，转化为Na3PO4，滤渣1为Fe2O3，滤液加入硫酸调pH时和Na2SiO3分别转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀得到滤渣2，过滤滤液加入R3N萃取分离出有机相，向有机相中加入氨水反萃取分离出水相，向水相中加入硫酸镁除磷，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到； （1）粉碎钼精矿，适当升温(或适当增大溶液浓度等)可以加快反应速率，提高“氧压碱浸”过程的效； （2）“氧压碱浸”过程中氧气为氧化剂，碱性条件下氧气氧化生成和硫酸钠，结合质量守恒，还生成水，反应为：； （3）萃取实验需要用到的主要仪器为分液漏斗；萃取液流速小于时，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于时，流速过快，反应不充分，使得铼吸附率下降太多，故萃取液流速宜选择的范围是； （4）由分析，“操作A”为萃取分液分离出有机相，名称是分液。一水合氨会和氢离子反应，导致氢离子浓度减小，在“反萃取”时加入氨水的目的是：中和产生的，促使平衡逆向移动生成，使进入水溶液； （5），即，“除磷”过程中按加入，则，溶液中，则，； （6）由总反应可知，放电时，正极上得到电子发生还原反应，和反应生成，反应为：。 75．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 已知： 开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7 (1)“氧化浸出”时，被氧化为，反应过程中溶液酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”) (2)“水解中和”时，加NH4HCO3调节至溶液pH=6.0(25℃)。 ①已知NH4HCO3溶液呈碱性，则NH4HCO3溶液中 (填“＞”、“＜”或“=”)。 ②除钼的化合物外，滤渣Ⅰ中还有 (填化学式)。 ③“氧化浸出”时选择使用H2O2作氧化剂的目的为 。 ④若“氧化浸出”没有添加H2O2，则“水解中和”过程中Fe2+可能会与NH4HCO3直接反应有FeCO3沉淀并产生一种无色气体，写出该反应的离子方程式 。 (3)“硫化沉淀”时，与H2SO4反应生成难溶的MoS3，离子方程式为 。 (4)“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。 树脂再生时需加入的试剂X为 (填化学式)。 【答案】(1)增强 (2) ＞ Fe(OH)3、Cu(OH)2 既能将ReO3氧化为、Fe2+氧化为Fe3+，又便于加热除去过量H2O2，防止干扰后续实验 Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O (3)+2H+= MoS3↓+H2S↑ (4)HCl 【详解】（1）“氧化浸出”时，被氧化为，发生反应的离子方程式为2+H2O2=2+2H+，反应过程中溶液酸性增强。 （2）①NH4HCO3溶液呈碱性，表明的水解程度比大，则NH4HCO3溶液中＞。 ②“水解中和”时，加NH4HCO3调节至溶液pH=6.0(25℃)，由表中离子水解的pH可以看出，Fe3+发生完全水解，Cu2+发生部分水解，所以除钼的化合物外，滤渣Ⅰ中还有Fe(OH)3、Cu(OH)2。 ③“氧化浸出”时，需要将ReO3氧化为、Fe2+氧化为Fe3+，H2O2能将后续操作中加入的(NH4)2S氧化，所以选择使用H2O2作氧化剂的目的为：既能将ReO3氧化为、Fe2+氧化为Fe3+，又便于加热除去过量H2O2，防止干扰后续实验。 ④若“氧化浸出”没有添加H2O2，则“水解中和”过程中Fe2+可能会与NH4HCO3直接反应有FeCO3沉淀并产生一种无色气体(CO2)，该反应的离子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 （3）“硫化沉淀”时，与H2SO4反应生成难溶的MoS3等，离子方程式为+2H+= MoS3↓+H2S↑。 （4）从图中可以看出，RClO4+X=RCl+HClO4，则树脂再生时需加入的试剂X为HCl。 地 城 考向11 实验综合题（非选择题） 76．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③______________； ④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： (1)小孔M中插入的仪器是 。 (2)制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是 。（任写一点） (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是 。 (4)第③步实验操作应该是： 。 (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 。（填“最高值”或“稳定值”） (6)“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值 。（填“大”或“小”） (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式 。（数值小数点后保留一位） 【答案】(1)搅拌器 (2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水 (3)样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确 (4)向氧弹中充入过量氧气 (5)最高值 (6)小 (7)C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ•mol-1 【详解】（1）小孔M中插入的仪器是搅拌器； （2）钢弹采用钢制的原因是钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水； （3）样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确； （4）在点燃之前应向氧弹中充入过量氧气，保证蔗糖完全燃烧，故第③步实验操作为：向氧弹中充入过量氧气； （5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的最高值； （6）“弹式量热计”若无绝热外套，燃烧产生的热量会散失，测得的燃烧热数值比实际数值小； （7）根据△H===5392.2kJ/mol，故蔗糖燃烧热的热化学方程式为C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ•mol-1； 77．（2024-2025高二上·吉林名校联盟·期中）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃） 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3 1 蒸馏水的体积/mL 0 3.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： (1) ， ， 。 (2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为 。 (3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有 。 Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 (4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为 。 (5)该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）。 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为 。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为 。 【答案】(1) 1.5 3 1.5 (2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案） (3)温度越高，乙酸乙酯挥发越快（或其他合理答案） (4) (5) 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案） 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 【详解】（1）乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，则四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1.5mL，即1.5；因实验探究的是温度、NaOH浓度对乙酸乙酯水解速率的影响，因此乙酸乙酯的浓度应保持一样，则必须保证溶液总体积相等，由试管Ⅲ可知溶液总体积为6mL，则6-1.5-1.5=3，6-3-1.5=1.5； （2）碳酸氢钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液替代蒸馏水； （3）的沸点为77.1℃，当油浴温度超过100℃时，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果； （4）锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为； （5）①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大； ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢。 78．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式[生成1mol时的反应热为]： 。 (2)实验中能否用环形铜制搅拌器代替玻璃搅拌器？ (填“能”或“否”)原因是 。 (3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度 次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①请填写表格中的空白； ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则生成时的反应热 (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 (4)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 【答案】(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=—114.6kJ·mol-1 (2) 否 铜丝散热能力强，中和热测定时会产生巨大误差 (3) 4.0 —53.5kJ·mol-1 b (4)ΔH1=ΔH2<ΔH3 【详解】（1）由生成1molH2O(l)时的反应热为—57.3kJ·mol-1可知，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=—114.6kJ·mol-1； （2）实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故填：“否”，原因是：铜丝散热能力强，中和热测定时会产生巨大误差； （3）①由表格数据可知，4组实验测得温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第2组数据偏差较大，应舍去，则温度差平均值为=4.0℃； ②由方程式可知，反应中50mL氢氧化钠溶液少量，完全反应，则反应生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则生成1mol水时，反应的ΔH=≈—53.5kJ·mol-1； ③由计算结果可知，实验数据放出的热量偏小，测得ΔH大于—57.3kJ·mol-1； a．实验装置保温、隔热效果差会造成热量散失，导致测得ΔH偏大，故不符合题意； b．量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数会使氢氧化钠的物质的量偏大，反应放出的热量偏大，导致测得ΔH偏小，故符合题意； c．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中会造成热量散失，导致测得ΔH偏大，故不符合题意； d．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度会因稀硫酸与氢氧化钠溶液反应使得起始温度偏大，导致测得温度差平均值偏小，测得ΔH偏大，故不符合题意； 故选b； （4）稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，反应的中和热相同，稀氨水中的一水合氨是弱电解质，与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，反应热大于中和热，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH1=ΔH2<ΔH3，故答案为：ΔH1=ΔH2<ΔH3。 79．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。 ②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，滴定消耗碘标准溶液三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗碘标准溶液体积 ③做空白实验，消耗了碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。 回答下列问题： (1)滴定时碘标准溶液装在 (填仪器名称)中，该仪器在装入碘标准液前必须进行的操作是 。 (2)滴定时选择的指示剂 ，滴定终点的标志是 。 (3)已知：，，该样品中亚硫酸盐含量为 (以计，结果保留三位有效数字)。 Ⅱ．用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液 (4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填标号)。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点 D．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】(1) 酸式滴定管 检漏 (2) 淀粉溶液 滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且30s不恢复原色 (3)80.8 (4)D 【详解】（1）碘标准溶液有氧化性，应装在酸式滴定管中，在装入碘标准液前必须进行的操作是：检漏； （2）滴定时选择的指示剂为：淀粉溶液；滴定终点时碘过量，溶液呈蓝色，故滴定终点的标志是：滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且30s不恢复原色； （3）滴入磷酸后，与亚硫酸盐反应产生SO2，SO2与I2发生反应：，根据表格，第二次实验与第一、三次差别较大，应舍去，剩下两次取平均值，消耗碘标准溶液的平均体积为：，根据题意，预加了3.00mL碘标准溶液，空白实验消耗1.00mL碘标准溶液，故消耗碘标准溶液的体积(10.00+3.00-1.00)mL=12.00 mL，故SO2的物质的量为：，该样品中亚硫酸盐含量为； （4）A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中，醋酸的物质的量偏小，消耗的NaOH标准溶液的体积偏小，所测醋酸的浓度偏低，A错误； B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点，不影响醋酸的物质的量和氢氧化钠溶液的体积，对所测浓度无影响，B错误； C．到达滴定终点时溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，若选用甲基橙作指示剂，滴至橙色变黄色后且30秒不恢复，此时溶液为酸性，未达到滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸的浓度偏低，C错误； D．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，会导致氢氧化钠溶液的体积读数偏大，所测醋酸浓度偏高，D正确； 故选D。 80．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下，请完成以下问题。 (一)首先配制的氢氧化钠溶液。 (1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、 。需要称量固体的质量为 g。 (2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 ②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯： 。 ③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线： 。 ④定容时，俯视观察液面： 。 (二)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸。 (3)步骤如下： A． 。 B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C．用待测定的盐酸润洗酸式滴定管。 D．用酸式滴定管量取盐酸，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液而所在刻度。 G．另取锥形瓶，再重复操作一次。 (4)滴定实验所需的玻璃仪器有 (填字母)。 A．酸式滴定管    B．碱式滴定管    C．量筒    D．锥形瓶 E．铁架台    F．滴定管夹    G．烧杯    H．白纸 (5)该小组同学选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为 。 (6)该小组某次滴定操作中，酸式滴定管的始、终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为 。 (7)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测盐酸的体积 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 第二次 第三次 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。 【答案】(1) 容量瓶 胶头滴管 2.0 (2) 无影响 偏低 偏低 偏高 (3)检查滴定管是否漏水 (4)ABDG (5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 (6)26.10 (7)0.1040mol/L 【详解】（1）配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯500mL容量瓶和胶体滴管；需要称量NaOH固体的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g； （2）①容量瓶中原有少量蒸馏水，因为在配制过程中需要再加入蒸馏水，所以对溶液浓度无影响； ②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损耗，导致溶液浓度偏低； ③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低； ④定容时，俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏高； （3）滴定管使用前要检查是否漏水； （4）洗涤滴定管后的需要盛放在烧杯中，移液时需要酸式滴定管，滴定时需要锥形瓶盛放，标准液为氢氧化钠溶液，需要碱式滴定管，故答案为：ABDG； （5）酚酞在pH值为8.2~10时为淡红色，大于10时为红色，标准液为氢氧化钠，待测液为盐酸，加入酚酞后不变色，随氢氧化钠的滴入溶液酸性逐渐减弱，滴定终点溶液显中性，滴定终点的现象为：当最后半滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复； （6）滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL，则本次使用的盐酸体积为26.10mL； （7）第一次所用氢氧化钠溶液体积为27.91mL-2.00mL=25.91mL；第二次所用氢氧化钠溶液体积为30.30mL-1.56mL=28.74mL；第三次所用氢氧化钠溶液体积为26.31mL-0.22mL=26.09mL；第二次偏差较大舍去，则本次滴定所用氢氧化钠溶液体积的平均值为：26.00mL，。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 化学反应原理（前三章） 压轴80题 十一大高频考向概览 考向01 化学反应中的能量变化 考向02 化学反应速率 考向03 化学平衡及其图像 考向04 化学反应的调控及方向 考向05 电离平衡及其影响因素 考向06 水的电离与溶液的酸碱性 考向07 盐类的水解 考向08 难溶电解质的溶解平衡 考向09 化学反应速率与平衡综合题（非选择题） 考向10 水溶液中的离子平衡综合题（非选择题） 考向11 实验综合题（非选择题） 地 城 考向01 化学反应中的能量变化 1．（2024-2025高二上·黑龙江大庆实验中学·期中）中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 2．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知    ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A． B．2 C．3 D．4 3．（2024-2025高二上·辽宁沈阳五校·期中）已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   ④   高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：  ，可表示为 A． B． C． D． 4．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知白磷比红磷能量多b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)   B．已知   ；  ；则 C．  ，则   D．一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，测得放出热量a kJ，则：   5．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）已知反应：①；② ③，则反应的为 A． B． C． D． 6．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 7．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列说法错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B．完全燃烧生成和时放热a kJ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为：   C．已知(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．一定条件下：  ，相同条件下与足量氧气充分反应生成时，放出的能量小于Q kJ 8．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知  ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B．已知  ，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：  ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D．已知  ；  ；则 9．（2024-2025高二上·黑龙江德强中学·期中）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大 10．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 下列说法正确的是 A． B．使用催化剂可降低反应Ⅲ的 C．H2的标准燃烧热为 D．如图所示，当反应温度高于590℃时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类 11．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用(KJ/mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A．根据上表所给数据，不可求得的燃烧热 B．在相同状况下，比稳定 C．在相同状况下，与充分反应，放出91.8kJ的热量 D．的摩尔生成焓 12．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．  ，则的燃烧热为 C．  ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D．  ；  ，则 13．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A．C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B． C． D．C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 14．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）下列实验设计对应说法错误的是 A．中和反应反应热的测定实验中，将溶液分多次倒入盛有盐酸的内筒中 B．中和反应反应热的测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和反应反应热会偏大 C．甲、乙、丙三个连通的烧瓶分别置于冰水、室温水、热水中，均发生反应，观察到甲中气体颜色变浅，丙中气体颜色变深，说明该反应 D．把铝片放入溶液中并加热，反应产生气体和白色沉淀，加热能促进的水解 15．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示。 已知：、，下列说法错误的是 A． B． C． D．相同条件下，的 地 城 考向02 化学反应速率 16．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 17．（2024-2025高二上·辽宁名校·期中）向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 18．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）下列说法中不正确的是 A．已知：，若化学反应速率分别用、、[单位均为表示，则 B．对于合成氨的反应，在不同条件下测得、、的化学反应速率的数值如下：① ② ③，反应速率由大到小的顺序是①>③>② C．不能用固体和纯液体物质表示化学反应速率 D．反应经amin后浓度的变化0.4mol/L，在0~amin内用表示的平均反应速率为，则a等于5 19．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：  ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能是升高温度 D．起始时，容器内只有 20．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）研究发现与合成的反应机理如下： ①  快 ②  快 ③  慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A．反应①的活化能大于反应③的活化能 B．反应②的平衡常数 C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D．选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 21．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将过量溶液滴入酸性溶液中 溶液褪色 溶液具有还原性 B 常温下，在铜片上滴几滴浓硫酸 产生气泡，溶液变蓝色 常温下，铜和浓硫酸反应 C 将同样大小的锌片分别加入稀硫酸和稀盐酸中，加热至相同温度 前者反应较快 升高温度加快反应速率 D 将淀粉和稀硫酸共热后，加入氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量碘水 溶液变蓝色 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 22．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率 B．若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C．该历程的最大能垒(活化能)为 D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 地 城 考向03 化学平衡及其图像 23．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．增大压强，有利于与反应生成 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 24．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以和焦炭为原料可以制备得到。已知： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A． B． C．加大焦炭的投入量，反应①②的速率均增大 D．对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时的浓度不变 25．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）已知：  。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．温度下的温度下的 C．正、逆反应活化能的大小关系为 D．恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 26．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）下列图像分析正确的是 A．图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA B．由图②可知，满足反应： C．图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化 D．对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量 27．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57 64 69 69 69 下列说法正确的是 A．当时，说明反应达到平衡状态 B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率为33.3% C．此条件下该反应的化学平衡常数K=3 D．该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小 28．（2024-2025高二上·辽宁朝阳·期中）向5mL0.005mol·L⁻¹溶液中加入5mL0.030mol·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。 试管 操作 现象 Ⅰ 滴入4滴1mol·L⁻¹KSCN溶液 溶液红色加深 Ⅱ 滴入4滴饱和溶液 溶液红色加深 下列说法错误的是 A．与KSCN反应中，不会完全反应生成 B．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 C．将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同 D．试管Ⅰ滴入1mol·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同 29．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。 容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小 B．容器①中反应达平衡后，充入0.2mol氩气，原体系中各物质浓度保持不变 C．若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时 D．若起始时，向容器①中充入、、各0.10mol，此时反应逆向进行 30．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲：已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是 A．图甲、两点的平衡常数 B．图甲压强 C．由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是m D．由图乙知该反应的活化能 31．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A．起始反应速率： B．达到平衡时的转化率大小为： C．达到平衡时，的物质的量大小为： D．若，则正反应一定是放热反应 32．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ②    △H 下列叙述错误的是 A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 C．反应②正方向是吸热反应 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 33．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）已知反应：① ② ③(A为某种非金属元素) 上述反应的平衡常数的对数随温度的变化如图(t′<t)所示。下列说法错误的是 A．下，反应①达到化学平衡时， B．反应的 C．反应③的，反应的 D．在恒容密闭容器中充入和，只进行反应①，压强： 34．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）已知甲为恒压容器、乙为恒容容器，相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同，发生反应：  ，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是 A．平衡时体积分数：甲<乙 B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数表达式 D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 35．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期中）一氧化氮和一氧化碳均是主要的大气污染物，一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式为，反应历程如图，下列说法不正确的是 A．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量 B．在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为，则的平衡转化率为 C．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物 D．消耗的同时消耗说明该反应已经达到平衡状态 地 城 考向04 化学反应的调控及方向 36．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）下列说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高 C．在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小 D．合成氨厂采用的压强是10～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 37．（2024-2025高二上·吉林普通高中·期中）在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列有关判断错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1Mpa 0.5Mpa 1Mpa 5Mpa 10Mpa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．从理论上分析，为了使尽可能多的转化为，应选择的条件是450℃、10MPa B．在实际生产中，通入过量的空气，原因是增大浓度，和的转化率均会提高 C．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，的转化率会降低，该温度下催化剂活性最佳 D．在实际生产中，采用的压强为常压，原因是常压下的转化率已经很高，压强过大对设备要求过高 38．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是 A．体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B．绝热体系、孤立体系的自发反应都是熵增的过程 C．  ，该反应在任何温度下均可自发进行 D．能量越低，混乱度越大，体系越稳定 39．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)  K1  H1 反应2：2C(s)+O2(g)=2CO(g)  K2  H2 反应3：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  K3  H3 设y=H-TS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．H3=2H1-H2 B．K3= C．图甲中反应1对应线条b，反应2的对应线条a D．>1 地 城 考向05 电离平衡及其影响因素 40．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．属于盐类，且易溶于水 B．的溶液的 C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D．用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 41．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列说法错误的是 分子式 HCl 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A．相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的 B．在冰醋酸中酸性： C．结合的能力： D．在冰醋酸中的电离方程式： 42．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 地 城 考向06 水的电离与溶液的酸碱性 43．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 44．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）草酸（）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是 A．在溶液中， B．时， C．图中b对应X为 D．当时，溶液中 45．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）某化学小组设计了如图1所示的传感器数字化实验装置，研究常温下，向的溶液中逐滴加入等浓度溶液时的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图2所示，则下列说法中正确的是 A．时，图中约为 B．常温下，的溶液显碱性 C．常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液 D．的水解方程式主要为： 46．（2024-2025高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为 B．常温下，溶液中，所含的数为 C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D．常温下，pH=14的NaOH溶液稀释5倍，所含的数为 47．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）的纯度。步骤如下： ①称取mg样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为； ③再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法错误的是 A．①中配制溶液定容时，距刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水 B．②中溶液恰好褪色时： C．配制溶液后，放置时间过长，会导致最终测定结果偏低 D．NaOH样品纯度为： 48．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． NaOH溶液中：、、、 B．盐酸中：、、、 C． 溶液中：、、、 D． KI溶液中：、、、 49．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C．滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D．当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 地 城 考向07 盐类的水解 50．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．常温下的氨水和氯化铵的混合液中： C．溶液中： D．溶液中： 51．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列方程式书写错误的是 A．四氯化钛溶液制备水合二氧化钛： B．用醋酸除去水垢： C．利用和亚硫酰氯()制备无水： D．闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝： 52．（2024-2025高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）下列说法错误的是 A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 B．消防员使用泡沫灭火器灭火： C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大 53．（2024-2025高二上·黑龙江锦州·期中）常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知：  ；HCN   A．曲线M为HCN的滴定曲线 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 54．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列实验操作及现象、对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 B 向含酚酞的溶液中加入固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 用试纸分别测定同等条件下溶液和溶液的，前者值较大 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液，溶液变红色 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 55．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液，其： B．相等的、和三种溶液： C．的溶液与的溶液任意比混合： D．等物质的量的和溶于水： 56．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）25℃时，在的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中H2A、HA-和A2-的部分物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的的数量级为 B．溶液呈酸性 C．的溶液中： D．时，溶液中存在 地 城 考向08 难溶电解质的溶解平衡 57．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，用计分别测量浓度均为的溶液和溶液的pH，前者的pH大 酸性： A．A B．B C．C D．D 58．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点对应溶液中 B．常温下，的溶度积 C．b点对应溶液的 D．若把的溶液改为的溶液，则b点向左平移 59．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 60．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 61．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol/L)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是 A．由图1， B．在pH=10.25时，一定存在 C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 62．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为（铁酸镍）、、、、等，以下是从该矿渣中回收的工艺流程： 已知：①在以上会分解生成和；在焙烧过程中生成、； ②“浸渣”的主要成分有、、、、； ③加入萃取剂时发生反应：（水相）（有机相）（有机相）（水相）； ④。 则下列说法错误的是 A．的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出 B．在强碱性条件下，利于有机相再生而循环利用 C．沉镍过程中的离子方程式： D．“浸出液”中，当除钙率达到时，溶液中 地 城 考向09 化学反应速率与平衡综合题（非选择题） 63．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是 （填“＞”“＜”或“＝”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 (2)在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是 ；平衡后再加入后重新到达平衡，则CO的转化率 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：、：、：，此时v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③若压强恒定为p，则平衡常数 （用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 64．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）化学平衡图像分析 (1)可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线， 则 0(填“>”、“<”或“=”) (2)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则 (填“>”、“<”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为 ，的平衡转化率由大到小为 。 (3)对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。 则 ，E点 (填“>”、“<”或“=”) 65．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 (1)工业上用和反应合成二甲醚。 已知：①； ②。 写出和转化为和的热化学方程式： 。 (2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率 ；平衡常数三者之间的大小关系为 。 (3)若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．和的物质的量浓度之比是 B．的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 (4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (计算结果保留1位小数)。 66．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1 1.7 2.52 ③ 请回答下列问题： (1)反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则 (用、表示)。 (3)一定条件下将(g)和(g)以体积比3：1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有 。 a．反应体系中气体的密度保持不变 b．和的体积比保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．当断裂中2个C=O时，同时断裂中的2个O-H键 e． (4)将0.1mol CO和0.2mol 通入1L密闭容器中发生反应①，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示： ①图中M点处，CO的转化率为 。 ②若5min后该反应达到平衡，此时的平衡浓度为0.08，平衡常数K= 。 ③X轴上a点的数值比b点 (填“大”或“小”)，某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是 。 67．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。 I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。 (1)该法利用制取甲醇的有关化学反应如下： ①   ②   ③      。 II．甲醇的制备原理为：   (2)对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有___________(填字母序号)。 A．升高反应温度 B．使用高效催化剂 C．增大体系压强 D．移走 (3)为探究的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，进行该反应(不考虑其它副反应)。时测得体系的压强为且不再随时间变化。回答下列问题： ①反应开始到时， 。 ②时，体系中的物质的量分数为 %。 ③该温度下的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 (4)某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按投料，不同催化剂作用下，反应时，的产率随温度的变化如下图所示： 催化剂效果最佳的是 (填“催化剂I”、“催化剂II”)。 68．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）甲醇是一种清洁能源，具有生产原料广泛、成本相对较低、能量转化率高等优点。 (1)将转化为，这是迈向经济的重要的一步。 已知：i．  kJ⋅mol-1 ⅱ．  kJ·mol-1 ⅲ．   ① kJ⋅mol-1。 ②T℃时，在恒容密闭容器中通入1mol和1mol，仅发生反应ⅰ，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．的值不再改变    B．混合气体的摩尔质量不再改变 C． 容器内压强不再改变    D．混合气体的密度不再改变 (2)催化加氢制也是近年来研究的热点，涉及的主要反应为  。向1L恒容密闭容器中通入1mol和3mol仅发生该反应，不同条件下达到平衡，平衡体系中甲醇的物质的量分数在Pa时随温度变化关系如图1所示，在250℃时，随压强变化关系如图2。 ①由图可知，该反应的 (填“>”或“<”)0；A点时， mol⋅L-1，该温度下反应的平衡常数 (用分数表示)。 ②A、B点对应的平衡常数分别为、， (填“>”或“<”)，原因是 。 ③在275℃、Pa条件下，仅改变初始投料，某时刻测得容器内、、、的物质的量分别1mol、3mol、1mol、1mol，则此时反应 (填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行。 地 城 考向10 水溶液中的离子平衡综合题（非选择题） 69．（2024-2025高二上·内蒙古乌兰浩特·期中）某些弱电解质的电离常数如下表所示（25℃）。 HF HClO 回答下列问题： (1)的电离方程式为 。 (2)的HClO溶液的pH约为 。向次氯酸钠溶液中通入CO₂气体，反应的离子方程式为 。 (3)向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为 。 (4)的溶液显 （填“酸性”或“碱性”），其溶液中 （填“>”“<”或“=”）。 (5)pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为 。 70．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）电解质的水溶液在日常生活和生产中的应用很广泛。回答下列问题： (1)室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液与溶液体积的关系曲线如下图所示： ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。 ②在点，溶液中、、由大到小的排列顺序是 。 (2)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，用含的代数式表示的电离平衡常数 。(用含的代数式表示) (3)在标准状况下充满的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题： ①用标准溶液滴定这种盐酸时，溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂(甲基橙的变色范围：为红色，橙色，黄色)，达到滴定终点时，溶液颜色变化为 。 ①若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，用表示，滴定时实验数据列表如下： 试验编号 待测盐酸体积 滴入碳酸钠溶液体积 1 20.00 19.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 [用表示]。 ③下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是 。 A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水 D．达到滴定终点时，俯视读数 71．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）Ⅰ．回答下列问题： (1)泡沫灭火器灭火原理离子方程式是 。 (2)根据部分键能数据，以及热化学方程式  ，则键的键能= 。 化学键 键能() 414 489 ？ 155 (3)已知：时，H3PO3的、，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3。则时，溶液的 (填“>”、“<”或“=”)7， (填“>”、“<”、“=”) Ⅱ．已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 或 回答下列问题： (4)在溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是 。 (5)向溶液通入少量，离子方程式为 。 Ⅲ．已知：羟胺()在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方程式与相似。 (6)向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (7)用盐酸溶液滴定羟胺()溶液的过程中，下列四种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是 。 a． b． c． 72．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）I．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。根据所学知识，回答下列问题： (1)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中： ①(NH4)2SO3为 (填 “强”或“弱”)电解质。 ②若(NH4)2SO3溶液的=5，则该溶液中的= 。 (2)Fe2(SO4)3溶液显 (填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)。 (3)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。 (4)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图甲所示，SO的水解平衡常数Kh= 。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图乙所示(溶液体积变化忽略不计)。 (5)常温下，溶液中由水电离出的 。 (6)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”)。 73．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）Ⅰ．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题： (1)水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)已知时，纯水中。 ①该温度时溶液的为 。 ②该温度下，的与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。 (3)常温下，向的氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①在点，溶液中离子浓度大小关系为 。 ②在点， (填“<”“>”或“=”)。 Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ； (4)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A．    B．    C． (5)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． (6)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (7)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (8)，氨水的浓度为，溶液中的 。 74．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有、，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵(NH)的工艺流程如图。 已知：①“氧压碱浸”的主要产物有； ②萃取时发生反应； ③“水相1”中的阴离子主要是和。 回答下列问题： (1)为了提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为 (填两条)。 (2)“氧压碱浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室中进行萃取实验需要用到的主要仪器为 。铼吸附率与萃取液流速的关系如图，萃取液流速宜选择的范围是，选择此范围的原因是 。 (4)“操作A”的名称是 。从化学平衡角度分析在“反萃取”时加入氨水的目的是 。 (5)“滤渣3”为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，若溶液中，则 。 (6)利用钼精矿还可制备。Li、二次电池的工作原理为附着在电极上]，则电池放电时正极上的电极反应式为 。 75．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 已知： 开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7 (1)“氧化浸出”时，被氧化为，反应过程中溶液酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”) (2)“水解中和”时，加NH4HCO3调节至溶液pH=6.0(25℃)。 ①已知NH4HCO3溶液呈碱性，则NH4HCO3溶液中 (填“＞”、“＜”或“=”)。 ②除钼的化合物外，滤渣Ⅰ中还有 (填化学式)。 ③“氧化浸出”时选择使用H2O2作氧化剂的目的为 。 ④若“氧化浸出”没有添加H2O2，则“水解中和”过程中Fe2+可能会与NH4HCO3直接反应有FeCO3沉淀并产生一种无色气体，写出该反应的离子方程式 。 (3)“硫化沉淀”时，与H2SO4反应生成难溶的MoS3，离子方程式为 。 (4)“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。 树脂再生时需加入的试剂X为 (填化学式)。 地 城 考向11 实验综合题（非选择题） 76．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③______________； ④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： (1)小孔M中插入的仪器是 。 (2)制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是 。（任写一点） (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是 。 (4)第③步实验操作应该是： 。 (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 。（填“最高值”或“稳定值”） (6)“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值 。（填“大”或“小”） (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式 。（数值小数点后保留一位） 77．（2024-2025高二上·吉林名校联盟·期中）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃） 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3 1 蒸馏水的体积/mL 0 3.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： (1) ， ， 。 (2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为 。 (3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有 。 Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 (4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为 。 (5)该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）。 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为 。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为 。 78．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式[生成1mol时的反应热为]： 。 (2)实验中能否用环形铜制搅拌器代替玻璃搅拌器？ (填“能”或“否”)原因是 。 (3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度 次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①请填写表格中的空白； ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则生成时的反应热 (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 (4)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 79．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。 ②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，滴定消耗碘标准溶液三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗碘标准溶液体积 ③做空白实验，消耗了碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。 回答下列问题： (1)滴定时碘标准溶液装在 (填仪器名称)中，该仪器在装入碘标准液前必须进行的操作是 。 (2)滴定时选择的指示剂 ，滴定终点的标志是 。 (3)已知：，，该样品中亚硫酸盐含量为 (以计，结果保留三位有效数字)。 Ⅱ．用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液 (4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填标号)。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点 D．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 80．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下，请完成以下问题。 (一)首先配制的氢氧化钠溶液。 (1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、 。需要称量固体的质量为 g。 (2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 ②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯： 。 ③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线： 。 ④定容时，俯视观察液面： 。 (二)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸。 (3)步骤如下： A． 。 B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C．用待测定的盐酸润洗酸式滴定管。 D．用酸式滴定管量取盐酸，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液而所在刻度。 G．另取锥形瓶，再重复操作一次。 (4)滴定实验所需的玻璃仪器有 (填字母)。 A．酸式滴定管    B．碱式滴定管    C．量筒    D．锥形瓶 E．铁架台    F．滴定管夹    G．烧杯    H．白纸 (5)该小组同学选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为 。 (6)该小组某次滴定操作中，酸式滴定管的始、终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为 。 (7)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测盐酸的体积 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 第二次 第三次 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $